章末综合测评(一) 认识化学科学
(本试卷共100分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．下列关于钠的化合物用途错误的是( )
A．Na2CO3(治疗胃酸过多)
B．NaHCO3(食品膨松剂)
C．Na2O2(供氧剂)
D．NaCl(制氯气)
2．下列关于物质保存的方法错误的是( )
A．硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中
B．氯水保存在棕色细口瓶中
C．液氯保存在干燥的钢瓶中
D．漂白粉可露置在空气中保存
3．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入①AgNO3溶液，②NaOH溶液，③水中的一种，振荡后，实验现象如图所示，则集气瓶甲、乙、丙中注入的液体分别是( )
A．②①③ B．①②③
C．③②① D．①③②
4．下列叙述正确的是( )
①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；②常温常压下，1 g H2和14 g N2的体积相同；③28 g CO的体积为22.4 L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比。
A．①③④⑥ B．②⑤⑥
C．⑤⑥ D．①⑤⑥
5．草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是( )
A．草酸的摩尔质量是90 g·mol-1
B．1 mol草酸中约含有6.02×1023个分子
C．45 g草酸中约含有1.204×1024个氧原子
D．1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4 L
6．同温同压下，a g NH3的体积为V1 L，则b g CH4的体积为( )
A． L B． L
C． L D． L
7．将过氧化钠分别投入下列溶液中，有气体放出且溶液质量可能减少的是( )
A．H2SO4溶液 B．FeCl3溶液
C．NaHCO3溶液 D．NaCl溶液
8．下列叙述正确的是( )
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等
9．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是( )
A．接近称量质量时，轻振手腕，加够药品 B．溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量 C．移液时，玻璃棒应放在刻度线以上，防止液体洒出 D．液面在刻度线以下1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
10．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，32 g SO2中含有0.5NA个O2
B．常温常压下，11 g CO2中含有0.75NA个原子
C．标准状况下，NA个水分子的体积约为22.4 L
D．1 L 0.3 mol·L-1 NaCl溶液中含有0.3NA个NaCl分子
11．(2023·山东卷)实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是( )
A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗
C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
D．活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火
12．现有500 mL 1 mol·L-1 H2SO4溶液，下列操作及结论正确的是( )
A．取出50 mL该溶液，其中＝0.1 mol·L-1
B．取出50 mL该溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反应，可得11.65 g BaSO4沉淀
C．取出100 mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，所得气体的体积为2.24 L
D．取出50 mL该溶液，加蒸馏水配制成100 mL溶液，其中所含溶质的质量为9.8 g
13．某同学欲用NaOH固体配制480 mL质量分数为25%，密度为1.2 g·cm-3的溶液，下列说法不正确的是( )
A．需用托盘天平称量NaOH固体的质量为150.0 g
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液
C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配制溶液物质的量浓度偏低
D．该溶液的物质的量浓度约为7.5 mol·L-1
14．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是( )
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠熔点高，所以先预热再反应
D．若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
15．关于Na2CO3和NaHCO3，下列说法不正确的是( )
A．Na2CO3既可与CaCl2溶液反应，也可与石灰水反应
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．NaHCO3既可与CaCl2溶液反应，也可与石灰水反应
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2∶1
二、非选择题(本题共5小题，共55分)
16．(12分)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
(1)0.6 g H2中含有氢原子的物质的量为______mol。(2分)
(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。(2分)
(3)100 mL硫酸钠溶液中n(Na＋)＝0.2 mol，则其中＝____________________________________________________________________。
(2分)
(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol氯原子，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。(4分)
(5)6.72 L(标准状况)CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为________g。(2分)
17．(12分)钠及其化合物在生产生活中有广泛应用，如图是部分钠的化合物与钠之间的转化关系。回答下列问题：
(1)转化①、②的反应条件不同，其中，实现转化①的反应条件为________。(2分)
(2)通过Na2O2与CO2的反应可实现转化________(填图中的序号)，因此，Na2O2可在潜水艇中作为氧气的重要来源。(2分)
(3)转化⑥可通过反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O实现，由该反应可推断，Na2O属于_________________________________________________________
(填“酸性”或“碱性”)氧化物。(2分)
(4)加热NaHCO3可实现转化⑦，这说明NaHCO3的热稳定性________(填“强于”或“弱于”)Na2CO3。(2分)
(5)若选用BaCl2溶液实现转化⑧，则该转化反应的化学方程式为____________________________________________________________________
_____________________________________________________________。(2分)
(6)家庭制作馒头时，面团里加入小苏打可中和面团在酵母菌作用下产生的酸性物质，从而改善馒头的口感，该中和过程中所产生的气体是____________________________________________________________________
(填化学式)。(2分)
18．(10分)A～H均为中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答下列问题：
(1)G的化学式为________；G中阴、阳离子个数比为________。(4分)
(2)A、D的水溶液均呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(2分)
(3)写出下列反应的化学方程式。(4分)
A―→B＋C＋D：_____________________________________________________；
F＋C：____________________________________________________________。
19．(13分)实验室为配制480 mL浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH和Na2CO3的混合溶液，具体操作步骤如下，请根据要求回答下列问题：
Ⅰ．配制前，检验容量瓶是否漏液的操作为_______________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
_____________________________________________________________。(3分)
Ⅱ．配制操作：
(1)计算所需溶质的质量；
(2)称量：分别用托盘天平称量m(NaOH)＝__________，m(Na2CO3)＝__________，Na2CO3可放在称量纸上称量，NaOH需放在________中称量；(5分)
(3)溶解：把称量的固体放入小烧杯中，加蒸馏水溶解，并冷却至室温；
(4)转移：用玻璃棒将烧杯中的溶液引流入______mL容量瓶中；(1分)
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，将洗涤液转移至容量瓶中；
(6)振荡并加蒸馏水稀释：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线以下1～2 cm；
(7)定容：用________(填仪器名称)向容量瓶中加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；(1分)
(8)摇匀、装瓶。
Ⅲ．误差分析：
(1)题述c步骤中，若溶液温度未冷却至室温，直接转移并定容，所配溶液浓度____________________________________________________________________
(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。(1分)
(2)题述e步骤中，若转移洗涤液时有少许溶液溅到容量瓶外，所配溶液浓度______。(1分)
(3)题述g步骤中，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度________。(1分)
20．(8分)某化学探究小组为了测定该纯碱(含少量氯化钠杂质)的纯度(即碳酸钠的质量分数)，组内一同学按照如图所示的装置设计了实验：
提示：根据氢氧化钡溶液与CO2反应产生的沉淀质量，可以求出纯碱的质量，进而求其纯度。
① ② ③ ④
(1)下列说法不正确的是______(填字母)。(2分)
A．滴入盐酸前，应先将装置中含有CO2的空气排尽
B．装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③中
C．必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，以除去挥发出的HCl气体
D．反应结束时，应继续通入空气将装置②中的CO2转移到装置③中
(2)装置③中不用澄清石灰水的原因是____________________________________
_____________________________________________________________。(3分)
(3)假设开始取用的样品质量为a g，装置③中产生BaCO3质量为b g，则样品中Na2CO3的质量分数为________。(3分)
6/7章末综合测评(一)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A D A B D C B B C B A B C C C
16．(1)0.6 (2)2∶1 (3)1 mol·L-1 (4)95 g·mol-1 24 (5)11.2
17．(1)加热或点燃 (2)⑤ (3)碱性 (4)弱于 (5)BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl (6)CO2
18．(1)Na2O2 1∶2 (2)碱性 (3)2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
19．Ⅰ.打开瓶塞，向容量瓶中加入适量蒸馏水，塞上瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒置过来，观察瓶口是否漏水，若不漏水，正置容量瓶，把瓶塞旋转180°，重复上述操作，若不漏水，则容量瓶不漏液
Ⅱ.(2)2.0 g 5.3 g 烧杯(其他合理答案也可) (4)500 (7)胶头滴管
Ⅲ.(1)偏大 (2)偏小 (3)偏大
20．(1)C (2)Ca(OH)2的溶解度非常小，很容易导致CO2吸收不完全，引起实验误差 (3)×100%
1．A [Na2CO3碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，A错误；NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可作为食品制作过程中的膨松剂，B正确；过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，C正确；电解饱和食盐水可制得氯气，D正确。]
2．D [液体药品应该保存在细口瓶中，硝酸银见光易分解，保存在棕色细口瓶中，A项正确；氯水见光易分解，因此保存在棕色细口瓶中，B项正确；液氯与干燥的钢瓶不反应，因此可用钢瓶来储存液氯，C项正确；漂白粉露置于空气中会吸收二氧化碳、水变成次氯酸，次氯酸见光易分解而变质，D项错误。]
3．A [集气瓶甲中溶液及溶液上方空间均为无色，则集气瓶甲中注入的液体是NaOH溶液，Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成NaCl、NaClO和H2O；集气瓶乙中溶液上方空间为无色，溶液中出现白色沉淀，则集气瓶乙中注入的液体为AgNO3溶液，Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HCl与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀；集气瓶丙中溶液及溶液上方空间均为浅黄绿色，则集气瓶丙中注入的液体为水，一部分Cl2溶于水形成氯水。]
4．B [①标准状况下，H2O不是气体，HCl是气体，它们体积相同时物质的量不相同，错误；②常温常压下，1 g H2和14 g N2的物质的量都是0.5 mol，相同条件下物质的量相等的气体的体积相同，正确；③没有说明物质所处的状态，无法确定CO体积的大小，错误；④两种物质的物质的量相同，若都是气体，则它们在标准状况下的体积相同，若不是气体，则体积不一定相同，错误；⑤同温同体积时，气体的压强与气体物质的量成正比，气体的物质的量越大，则压强越大，正确；⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比，正确。]
5．D [A项，草酸的分子式为H2C2O4，相对分子质量为1×2＋12×2＋16×4＝90，故草酸的摩尔质量是90 g·mol-1，正确；B项，草酸是由草酸分子构成的，1 mol草酸中含有NA个分子，约6.02×1023个分子，正确；C项，45 g草酸的物质的量为0.5 mol，含有氧原子的物质的量为0.5 mol×4＝2 mol，含有氧原子个数约为2×6.02×1023＝1.204×1024，正确；D项，草酸沸点为150 ℃，故草酸在标准状况下不是气体，1 mol草酸在标准状况下的体积小于22.4 L，错误。]
6．C [设题给条件下气体的摩尔体积为Vm，由题意知，×Vm＝V1L，则Vm＝ L·mol-1；b g CH4的体积V(CH4)＝ L·mol-1＝ L。]
7．B [将过氧化钠投入FeCl3溶液中，发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，增加的质量相当于Na2O的质量，而NaOH和FeCl3反应会生成Fe(OH)3沉淀，析出沉淀的质量可能大于Na2O的质量，溶液质量可能减少，B项正确。]
8．B [同温同压下，相同体积的气体，它们的物质的量相等，A不正确；未注明气体所处的温度和压强，无法判断，C不正确；强酸的元数不一定相等，D不正确。]
9．C [A项，称量固体时，当接近称量质量时，为避免过量应轻振手腕，加够药品，正确；B项，溶解时，为防止所加蒸馏水过多而超过所配溶液的体积，应用量筒控制所加蒸馏水的量，正确；C项，移液时，玻璃棒应放在刻度线以下，防止液体附着在刻度线上方的内壁上而使最终溶液体积偏大，错误；D项，液面在刻度线以下1～2 cm时，为防止液体超过刻度线，应用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，正确。]
10．B [SO2中只含有SO2分子，不含有O2，故A错误；11 g CO2的物质的量是0.25 mol，1个CO2分子中含有3个原子，所以0.25 mol CO2分子中含有0.75 mol原子，即个原子，故B正确；标准状况下，水不是气态，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，故C错误；NaCl是由Na＋和Cl－构成的，在水溶液中不存在NaCl分子，故D错误。]
11．A [眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗，A错误；皮肤溅上碱液，立即用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液中和残余的碱，B正确；电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，C正确；活泼金属会与水反应，用灭火毯(石棉布)灭火，D正确。]
12．B [50 mL该溶液中＝1 mol·L-1，A项错误；50 mL该溶液中，n(H2SO4)＝0.05 mol，加入足量的BaCl2溶液，完全反应，可得到沉淀的质量m(BaSO4)＝0.05 mol×233 g·mol-1＝11.65 g，B项正确；取出100 mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，生成氢气的物质的量为0.1 mol，但气体体积在标准状况下才是2.24 L，C项错误；50 mL该溶液中所含H2SO4的质量m(H2SO4)＝0.05 mol×98 g·mol-1＝4.9 g，D项错误。]
13．C [用NaOH固体配制480 mL质量分数为25%的溶液，需用500 mL的容量瓶，需用托盘天平称量NaOH固体的质量为500 mL×1.2 g·mL-1×25%＝150.0 g，故A正确；因为配制溶液过程中需加蒸馏水，容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液，故B正确；定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，会造成所配制溶液物质的量浓度偏高，故C错误；该溶液的物质的量浓度c＝＝mol·L-1＝7.5 mol·L-1，故D正确。]
14．C [钠熔点低，先预热是为了先升高温度使氯气反应较完全，C错误。]
15．C 与CaCl2溶液不反应，与石灰水反应生成沉淀，C不正确。]
18．由题给信息及各物质之间的转化关系，可推断出A是NaHCO3，B是CO2，C是H2O，D是Na2CO3，E是O2，F是Na，G是Na2O2，H是NaOH。(1)G的化学式为Na2O2；Na2O2中阴、阳离子分别是、Na＋，二者的个数比为1∶2。(2)A是NaHCO3，D是Na2CO3，它们的水溶液均呈碱性。
19．Ⅱ.因为没有480 mL的容量瓶，按“大而近”的原则应该选500 mL的容量瓶配制溶液。故所取的NaOH和Na2CO3的质量分别为m(NaOH)＝0.05 mol×40 g·mol-1＝2.0 g，m(Na2CO3)＝0.05 mol×106 g·mol-1＝5.3 g。
Ⅲ.(1)未冷却至室温，直接转移并定容，待溶液恢复到室温时，导致液面低于刻度线，所配溶液浓度偏大。(2)转移时有少量溶液溅到容量瓶外，导致所配溶液浓度偏小。(3)定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液的体积偏小，故所配溶液浓度偏大。
4/4
