章末综合测评(二)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A A D C A D B D C C C D C C D
16．Ⅰ．(1)④⑦ ①③ (2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解
Ⅱ．(3)C ===BaSO4↓＋2H2O(或其他合理答案)
17．(1)③ (2)③④ ②
(3)①2P＋5FeO＋3CaOCa3(PO4)2＋5Fe
②＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋
(4)①红褐色胶体 FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3胶体微粒太少 ②生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质，胶体发生聚沉 ③生成红褐色沉淀 长时间加热，胶体发生聚沉
18．(1)⑦ ⑥ ④ ⑤ ② (2)HCl 3Cl2＋2Fe2FeCl3 (3)干燥氯气 除去氯气中的氯化氢气体 (4)A 使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化 (5)否 装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收)
19．(1)KCl H2SO4 (2)2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O (3)KMnO4 得到 5 (4)氧化性 ＋5Bi3+＋5Na＋＋7H2O
20．(1)BaCO3＋2H＋===Ba2+＋CO2↑＋H2O (2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2 Na2CO3 NaCl (4)沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水滤出后重复此操作2～3次
1．A [在高温下用水与灼热的焦炭反应生成氢气和一氧化碳，反应中水中的氢元素化合价降低，发生还原反应，水为氧化剂。]
2．A
3．D [纯碱(Na2CO3)属于盐，不属于碱，A项不符合题意；CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B项不符合题意；Na2O2与酸反应时除了生成盐和水还生成O2，Na2O2不属于碱性氧化物，C项不符合题意。]
4．C [把FeCl3饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色以制取Fe(OH)3胶体，C项错误。]
5．A
6．D [还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A、B项中划线物质为反应产物，C项中划线物质化合价降低，为氧化剂。]
7．B
8．D [CH3COOH是弱电解质，不能拆成离子形式，A项错误；该离子方程式没有配平，电荷不守恒，B项错误；NaHCO3溶液与HCl溶液反应的离子方程式为＋H＋===CO2↑＋H2O，C项错误；NH4HCO3溶液与过量HCl溶液反应的离子方程式为＋H＋===CO2↑＋H2O，D项正确。]
9．C [使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，则CH3COO－不能大量存在，A项不符合题意；含的溶液呈紫色，B项不符合题意；与Mg2+、Cu2+、Cl－、均不反应，可以大量存在，C项符合题意；在强碱溶液中Al3+不能大量存在，D项不符合题意。]
10．C 11．C
12．D [根据“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”，结合题给离子的氧化性强弱可知，D项中的离子反应不可能发生。 ]
13．C [根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知氧化性：HClO3>HClO4，A项错误；反应8HClO3===3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O中，部分氯元素的化合价由＋5价升高为＋7价，部分氯元素的化合价由＋5价降低为0价；部分氧元素的化合价由－2价升高为0价，所以氧化产物是O2、HClO4，B项错误；混合气体为氧气和氯气，二者物质的量之比为3∶2，所以平均相对分子质量为＝47.6，C项正确；由2HClO3→Cl2知，生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2×(5－0)mol＝10 mol，D项错误。]
14．C [由化合物中各元素化合价代数和为零可知LiCoO2中Co元素的化合价为＋3价。由LiCo＋3O2→Co＋2SO4，可知作氧化剂，被还原；由H2O－12→O02，可知H2O2作还原剂，被氧化；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可得氧化性：LiCoO2>O2；由得失电子守恒可知，生成1 mol O2时转移的电子数为2NA。]
15．D [由题意可知，溶液中含有Mg2+、Ba2+、Ag＋，应先加入NaCl溶液除去Ag＋，生成的沉淀1为AgCl，过滤后溶液1中加入的试剂B为NaOH溶液，得到的沉淀2为Mg(OH)2，溶液2中加入的试剂C为Na2CO3溶液，得到的沉淀3为BaCO3。试剂A为NaCl溶液，故A错误；沉淀2是，故B错误；除杂时，为了除尽杂质离子，所加除杂试剂必须过量，由于实验目的是将三种阳离子逐一沉淀分离，所以每步均需过滤后再进行下一步操作，故C错误；生成沉淀1的离子方程式只能是Ag＋＋Cl－===AgCl↓，故D正确。]
3/3章末综合测评(二) 元素与物质世界
(本试卷共100分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．我国北方部分地区冬天取暖用的水煤气(主要成分为H2和CO)是在高温下用水与灼热的焦炭发生氧化还原反应得到的，该反应中的氧化剂是( )
A．水蒸气 B．单质碳
C．氢气 D．一氧化碳
2．下列说法不正确的是( )
①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰作干燥剂涉及化学变化 ③酸性氧化物都能与水反应生成酸 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥两种盐反应一定生成两种新盐
A．①③⑥ B．①②③④⑤
C．②④⑥ D．②④⑤
3．下列关于物质分类的组合正确的是( )
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 纯碱 H3PO4 CaCO3 CaO SO2
B 苛性钠 HClO NaCl Na2O CO
C 熟石灰 H2SO4 CuSO4·5H2O Na2O2 CO2
D 烧碱 HCl NaHCO3 Fe2O3 SO3
4．下列关于分散系的叙述不正确的是( )
A．分散系的分类：
B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分
C．把FeCl3饱和溶液滴入蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体
D．清晨，在树林中看到从枝叶间透过的光柱，与丁达尔现象有关
5．实验室中，下列操作不正确的是( )
A．称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠直接放在天平的托盘上
B．进行粗盐提纯实验时，将产生的废液倒入指定容器中
C．闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D．点燃氢气前，先验纯，确认氢气纯净后再点燃
6．下列反应中，划线物质是还原剂的是( )
A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
B．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
C．C＋CO22CO
D．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
7．下列反应可以用同一离子方程式表示的是( )
A．HCl溶液＋Na2CO3溶液；HCl溶液＋NaHCO3溶液
B．BaCl2溶液＋H2SO4溶液；Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液
C．NaOH溶液＋HCl溶液；Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液
D．CaCO3＋HCl溶液；Na2CO3溶液＋H2SO4溶液
8．下列离子方程式正确的是( )
A．向少量CaCO3中滴加足量CH3COOH溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O
B．铜和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2+＋Ag
C．NaHCO3溶液与HCl溶液反应：＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．NH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合：＋H＋===CO2↑＋H2O
9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Na＋、Mg2+、Cl－、CH3COO－
B．无色溶液：K＋、H＋、、
C．含大量的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl－、
D．强碱溶液：K＋、Al3+、Cl－、
10．在真空密闭装置中，亚氯酸钠(NaClO2)固体在一定条件下发生分解反应，不可能生成的物质是( )
A．NaCl和O2 B．NaClO3和NaClO
C．NaClO3和O2 D．NaClO3和NaCl
11．下列除去杂质的方法正确的是( )
选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法
A NaCl(Na2CO3) 加入适量的溶液、过滤
B CaO(CaCO3) 加水、过滤
C Fe(Zn) 加过量FeSO4溶液、过滤
D H2SO4(HNO3) 加Ba(NO3)2溶液、过滤
12．已知氧化性：Ce4+>Fe3+>Sn4+，则下列离子反应不可能发生的是( )
A．Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+
B．2Fe3+＋Sn2+===2Fe2+＋Sn4+
C．2Ce4+＋Sn2+===Sn4+＋2Ce3+
D．Sn4+＋2Fe2+===Sn2+＋2Fe3+
14．某锂离子电池的正极材料中含钴酸锂(LiCoO2)，若把硫酸酸化的H2O2加入钴酸锂中发生反应：LiCoO2＋H2SO4＋H2O2―→Li2SO4＋CoSO4＋H2O＋O2↑(未配平)。则下列说法正确的是( )
A．该反应中的H2O2作氧化剂，被还原
B．该反应中的LiCoO2作还原剂，被氧化
C．氧化性：LiCoO2>O2
D．若该反应生成22.4 L(标准状况)O2，则转移的电子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
15．已知某溶液中含有Mg2+、Ba2+、Ag＋和，现分别用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液将溶液中的三种阳离子逐一完全沉淀分离，其流程如图所示。下列说法正确的是( )
A．试剂A可能为NaOH溶液
B．沉淀2只能是BaCO3，不可能是Mg(OH)2
C．每加一种试剂需过量但不需要过滤即可进行下一步
D．生成沉淀1的离子方程式只能是Ag＋＋Cl－===AgCl↓
二、非选择题(本题共5小题，共55分)
16．(8分)Ⅰ．现有以下物质：①NaOH ②Cu ④Fe(OH)3胶体 ⑤乙醇 ⑥CO2 ⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是___________________________________________________________。(2分)
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是________________________________
____________________________________________________________________
_____________________________________________________________。(2分)
Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。(2分)
(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______________________________________
_____________________________________________________________。(2分)
Ⅱ．(3)C ===BaSO4↓＋2H2O(或其他合理答案)
17．(14分)(1)下列离子方程式中，只能表示一种化学反应的是_______________________________________(填序号，下同)。(1分)
①Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu
②===BaSO4↓＋2H2O
③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
④＋2H＋===CO2↑＋H2O
⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(2)在下列反应中，HCl作还原剂的是________，HCl作氧化剂的是________。(2分)
①CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
③PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
④KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O
⑤CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
(3)在横线上补充所需的离子或分子，并配平化学方程式。(2分)
①______P＋______FeO＋______CaO____Ca3(PO4)2＋____Fe
②____Mn2+＋____＋____H2O===______MnO2↓＋____Cl2↑＋____
(4)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因。(9分)
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________，其原因是_______________________________________。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会________，原因是____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会____________________________________________________________________，原因是______________________________________________________________
____________________________________________________________________。
18．(13分)实验室用如图所示的仪器、试剂制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物：FeCl3＋6H2O===FeCl3·6H2O。
A B C D E
(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)①接__________，______接______，______接______。(3分)
(2)装置A中发生反应的还原剂是_______________________________________
(填化学式)，B中反应的化学方程式是___________________________________
_____________________________________________________________。(3分)
(3)容器D的作用是__________________________________________________，
容器E的作用是________________________________________________。(2分)
(4)A、B中的酒精灯应先点燃________(填“A”或“B”)处的酒精灯，理由是____________________________________________________________________
_____________________________________________________________。(3分)
(5)这套实验装置是否完整？________(填“是”或“否”)，若不完整还需补充________________装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。(2分)
19．(11分)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫色褪去。现有一个氧化还原反应体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。(2分)
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
_____________________________________________________________。(2分)
(3)上述反应中，氧化剂是__________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。(4分)
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫色。此现象说明NaBiO3具有________(填“氧化性”或“还原性”)。写出该反应的离子方程式：____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
(提示：NaBiO3为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi3+)。(3分)
20．(9分)某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：
①混合物加水得无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色(已知氯水能将I－氧化为I2，I2易溶于CCl4)；
⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
由此可推断出：
(1)写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式：___________________
_____________________________________________________________。(2分)
(2)写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式：_______________________________
____________________________________________________________________
_____________________________________________________________。(2分)
(3)该固体中一定不含有______________________________________________；
一定含有________；无法确定是否含有________。(3分)
(4)②中所得沉淀的洗涤的方法是________________________________________
____________________________________________________________________
_____________________________________________________________。(2分)
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