章末综合测评(三)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C C C B A D A C A B B C D A B
16．(1)分液漏斗 碱石灰(合理即可) (2)c (3)防止倒吸 (4)产生白烟 红色
17．(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)漂白性 (3)滴有酚酞的氢氧化钠溶液 (4)①酸性溶液 紫色褪色 ②BaCl2溶液 生成白色沉淀 ＋6
18．(1)加热(或搅拌，合理即可) 过滤 (2)氧化剂
(3)Fe(OH)3 (4)结晶
19．(1)碳酸氢铵 (2)制氮肥(或制硝酸或作制冷剂，合理即可)
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O N2＋3H22NH3 (4)4NH3＋5O24NO＋6H2O 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
20．(1)烧杯、漏斗、玻璃棒 Na2SO4 (2)2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+ (3)先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (4)11.2
1．C [SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，A正确；钠导热性好，液态钠可用作核反应堆的传热介质，B正确；NaClO溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有强氧化性，C不正确；Fe2O3的颜色是红棕色，可用作红色颜料，D正确。]
2．C [向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可得到氢氧化铁胶体，故A不符合题意；FeCl2中Fe呈＋2价，为中间价态，因此FeCl2既有氧化性又有还原性，故B不符合题意；铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，反应后的溶液中无Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液不会变红，故C符合题意；铁在氧气中点燃发生反应的化学方程式为3Fe＋2O2Fe3O4，故D不符合题意。]
3．C [镁在空气中燃烧也会部分和氮气反应生成氮化镁，A错误；SO2与H2O发生化合反应生成亚硫酸，而和H2S会发生氧化还原反应生成硫单质，反应的类型不相同，B错误；Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体均为氧气，C正确；浓硫酸与Cu反应生成二氧化硫气体，而和C反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相同，D错误。]
4．B [制H2时，长颈漏斗必须插入液面以下，以避免H2逸出，①符合题意；因为分液漏斗上有塞子，所以分液漏斗不必插入液面以下，②不符合题意；为了避免滴加液体时带入O2，制取时，胶头滴管应插入液面以下，③符合题意；Cl2在水中的溶解度不大，不会引起倒吸，且Cl2有毒，不能排放到空气中，④符合题意。]
5．A [①Na2CO3＋HCl(少量)===NaCl＋NaHCO3、Na2CO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋CO2↑＋H2O；②Fe(少量===Fe3+＋NO↑＋2H2O、3Fe(过量===3Fe2+＋2NO↑＋4H2O；④2Fe2+＋Cl2(少量)===2Fe3+＋2Cl－、2Fe2+＋4Br－＋3Cl2(过量)===2Fe3+＋2Br2＋6Cl－。因此A选项正确。]
6．D 7．A 8．C 9．A 10．B
11．B [二氧化硫易溶于水，可以看到液面上升，A项正确；二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO难溶于水，则可以看到液面上升，但溶液不会充满整个试管，B项错误；氨气极易溶于水，且能与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O部分电离生成OH－，使溶液显碱性，遇酚酞变红，则看到液体充满试管并呈红色，C项正确；氯气能与NaOH溶液反应，则可以看到液面上升、试管中黄绿色褪去，D项正确。]
12．C [A项，氯化氢是酸性气体，不能用碱石灰干燥，A不正确；B项，氨气密度小于空气，应该是短口进，长口出，B不正确；C项，二氧化硫是酸性气体，能用氯化钙干燥，且二氧化硫的密度大于空气，用向上排空气法收集，C正确；D项，一氧化氮极易被空气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集，D不正确。]
13．D [A项中CO2无还原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色；B项中硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应得不到氢气；C项中CO2无漂白性，不能使品红溶液褪色。]
14．A
15．B [A选项，NH3是碱性气体，但不是碱；B选项，浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热，进而与C反应生成了SO2，使溴水褪色，通过蔗糖变黑、溴水褪色可以得出浓硫酸具有脱水性、氧化性；C选项，稀盐酸与Na2SO3反应生成的SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成BaSO4白色沉淀，SO2与BaCl2溶液则不反应；D选项，浓盐酸与MnO2在加热条件下才能反应生成Cl2，图中没有加热装置，因此不能得出相应实验结论。]
19．A与NaOH固体加热反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体B，则B是NH3，A是铵盐。D是无色无味气体，由B＋D―→E，E＋D―→F可推测D为O2，则E为NO，F为NO2，NO2与H2O反应生成HNO3(G)，在加热条件下浓硝酸与木炭反应生成NO2和CO2，即C为CO2，A为NH4HCO3。
20．由流程可知，废水中加入①氢氧化钠溶液经过操作a(过滤)得到溶液A和固体B，溶液A的主要成分是Na2SO4，固体B的主要成分是Fe(OH)2、Fe(OH)3和Cu(OH)2；固体B中加入稀硫酸得到溶液C，其溶质主要为FeSO4、和CuSO4，溶液C中加入②铁粉经操作b过滤得到溶液D(FeSO4溶液)和固体E(铁和铜)，固体E中加入③稀硫酸经操作c(过滤)得到溶液G(FeSO4溶液)和固体F(铜)，溶液D和溶液G经过操作d(蒸发浓缩、冷却结晶)得到FeSO4·7H2O。
3/3章末综合测评(三) 物质的性质与转化
(本试卷共100分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
A．SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂
B．金属钠导热性好，可用作传热介质
C．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂
D．Fe2O3呈红色，可用作颜料
2．下列有关铁及其化合物说法不正确的是( )
A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得氢氧化铁胶体
B．FeCl2既有氧化性又有还原性
C．铁与硫酸铜溶液反应后滴加KSCN溶液，溶液变红
D．铁在氧气中点燃生成Fe3O4
3．下列叙述正确的是( )
A．Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同
B．SO2分别与H2O和H2S反应，反应的类型相同
C．Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同
D．浓硫酸分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同
4．下列实验中，仪器的下端必须插入液面以下的是( )
①制备氢气的简易装置中用来加稀硫酸的长颈漏斗 ②实验室用MnO2和浓盐酸制备氯气装置中的分液漏斗 ③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管 ④将氯气溶于水制取氯水时的导气管
A．②③ B．①③④
C．②④ D．全部
5．下列反应中因反应物用量不同导致反应产物不同的是( )
①Na2CO3与稀盐酸；②Fe与稀硝酸；③Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液；
④FeBr2溶液与Cl2；⑤Fe与Cl2
A．①②④ B．②④⑤
C．①③⑤ D．①③④
6．实验室制备下列气体的方法可行的是( )
气体 方法
A 氨气 加热氯化铵固体
B 二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中
C 硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸
D 氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
7．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA
B．5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
D．1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA
8．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )
①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加KNO3 ③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．① B．①②
C．①②③ D．全部
9．将足量SO2通入BaCl2溶液的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊。若再通入另一种气体A，产生白色沉淀，则制备气体A的试剂不能是( )
A．大理石和稀盐酸 B．NaOH和NH4Cl
C．Cu和浓硝酸 D．MnO2和浓盐酸
10．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )
A．加入KSCN溶液，溶液一定不变红
B．溶液中一定含有Fe3+
C．溶液中可能含Cu2+
D．剩余固体中一定有铜
11．如图是进行气体性质实验的常用装置，下列选项对有关实验现象的描述错误的是( )
A．若水槽中盛有水，试管中盛满SO2，可看到试管中液面上升
B．若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升且溶液充满试管
C．若水槽中盛有水(滴有酚酞)，试管中是NH3，可看到液体充满试管并呈红色
D．若水槽中盛有NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去
12．如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是( )
选项 X 收集气体 Y
A 碱石灰 氯化氢 水
B 碱石灰 氨气 水
C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠
D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠
13．类推的思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是( )
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B．盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气
C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色
D．常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化
14．有如图转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。以下推断错误的是( )
ABCDEF
A．当X是盐酸时，则F是稀硝酸
B．当X是氢氧化钠时，则F可能是稀硝酸
C．当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象
D．当X是氢氧化钠时，B有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色
15．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )
选项 ① ② ③ 实验结论
A 浓氨水 碱石灰 酚酞溶液 NH3属于碱
B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性
C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀
D 浓盐酸 二氧化锰 碘化钾溶液 氧化性：Cl2>I2
二、非选择题(本题共5小题，共55分)
16．(10分)已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理向生石灰中滴加浓氨水制取氨气并探究其性质(部分夹持装置已略去)。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为________；装置B中的干燥剂为________。(2分)
(2)装置C如图Ⅱ所示，用于收集氨气，装置B应连接____________(填“b”或“c”)。(2分)
(3)装置E中倒置漏斗的作用为________。(2分)
(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象为__________；向装置E中滴入1～2滴酚酞溶液，装置E中溶液颜色为________。(4分)
17．(13分)硫元素广泛存在于自然界中，是动植物不可缺少的元素。SO2的生成及性质检验装置如图所示。
(1)生成SO2的化学方程式为_____________________________________________
_____________________________________________________________。(2分)
(2)试管A中的试剂为品红溶液，可验证SO2的________。(2分)
(3)试管B中的试剂为_________________________________________________，
可验证SO2为酸性氧化物。(2分)
(4)设计实验，探究试管C所盛溶液中的＋4价硫元素是否被完全氧化。(7分)
可选用的试剂：酸性KMnO4溶液、H2O2溶液、KI溶液、FeCl3溶液、淀粉溶液、Na2S溶液、Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、铁粉、稀硫酸、稀盐酸
序号 步骤 现象 结论
① 取少量试管C中的溶液，向其中滴加__________________________ ______ 溶液中存在＋4价硫元素
② 取少量试管C中的溶液，加入稀盐酸酸化，向其中滴加_____________ ______ ______ 溶液中存在________价硫元素； 结合①，溶液中＋4价硫元素部分被氧化
18．(9分)某粗氧化铜样品中含少量FeO、Fe2O3和不溶于酸的杂质，化学兴趣小组利用该样品制取硫酸铜晶体，设计实验流程如下：
(1)步骤(Ⅰ)中为了提高粗氧化铜样品与稀硫酸的反应速率，可采取的方法是________(写一种)，分离溶液A和沉淀的操作名称是________。(3分)
(2)步骤(Ⅱ)中发生反应的离子方程式：2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O，该反应中H2O2作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2分)
(3)步骤(Ⅲ)中生成的红褐色沉淀的化学式是__________________[填“Fe(OH)2”或“Fe(OH)3”]。(3分)
(4)步骤(Ⅳ)中析出硫酸铜晶体的操作过程：加热、浓缩、冷却、______(填“结晶”或“分液”)。(1分)
19．(12分)如图表示某些物质之间的转化关系，每个字母代表一种物质，部分产物已略去。A是一种酸式盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，D是无色无味气体。
回答下列问题：
(1)物质A的名称是________。(2分)
(2)写出物质B的一种主要用途：_______________________________________
_____________________________________________________________。(2分)
(3)写出实验室制取气体B的化学方程式：
____________________________________________________________________；
写出工业上制取气体B的化学方程式：_________________________________
_____________________________________________________________。(4分)
(4)写出下列反应的化学方程式：(4分)
B―→E：_______________________________________________________；
F―→G：_______________________________________________________。
20．(11分)我国某现代化铜冶炼厂排放的废水中含有较多的Fe2+、Fe3+、Cu2+、和少量的Na＋，为了减少污染并变废为宝，该铜冶炼厂以该废水为原料制备硫酸钠、硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)并回收金属铜，设计了如下流程(流程中加入的试剂均过量)。
已知：加入的试剂①为NaOH溶液。回答下列问题：
(1)在实验室进行操作a时需要用到的玻璃仪器有______________；溶液A中所含的溶质主要有_____________________________________________________
____________________________________________________(填化学式)。(3分)
(2)溶液C中的一种离子可与固体F反应，该反应的离子方程式为____________________________________________________________________
_____________________________________________________________。(2分)
(3)若取溶液G加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象为____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________，
此现象中涉及氧化还原反应的化学方程式为_____________________________
_____________________________________________________________。(4分)
(4)FeSO4可用来制备Na2FeO4，原理为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，转移5 mol电子，标准状况下生成氧气的体积为__________L。(2分)
7/7
