数智分层作业(六)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
C C A C D A D B B C C
9．(1)6.1 mol·L-1 (2)20% (3)6.1 mol·L-1 20% 1.219 g·mL-1 2.44 g 0.061 mol (4)0.61 mol·L-1
13．(1)①③⑤ (2)检查容量瓶是否漏水 (3)500 53a (4)药品与砝码放反了 定容时仰视刻度线 (5)①偏小 ②偏小 ③无影响
1．C [用2.0 mol·L-1 HCl溶液配制100 mL 0.10 mol·L-1 HCl溶液时，需要用量筒量取5 mL 2.0 mol·L-1 HCl溶液，然后将量筒量取的液体倒入烧杯中并加蒸馏水稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温，将烧杯中的液体转移到容量瓶中，并洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中加蒸馏水至液面在刻度线以下1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，故选C。]
2．C [58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，溶于1 L水配成溶液，所得溶液浓度小于1 mol·L-1，A项错误；NH3的物质的量为＝0.1 mol，故所得溶液中溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1，B项错误；标准状况下，22.4 L HCl气体的物质的量为1 mol，溶于水配成1 L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1，C项正确；含的K2SO4的物质的量为1 mol，但溶液体积未知，不能确定溶液中溶质的物质的量浓度，D项错误。]
3．A [选择1 000 mL的容量瓶。m(Na2CO3)＝n·M＝c·V·M＝2.0 mol·L-1×1 L×106 g·mol-1＝212.0 g。]
4．C [0.5 L 1 mol·L-1FeCl3溶液中Cl－的浓度为3 mol·L-1，0.2 L 1 mol·L-1KCl溶液中Cl－的浓度为1 mol·L-1，则两溶液中Cl－的浓度之比为3∶1。]
5．D [容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体和稀释浓的溶液，不能长期贮存溶液，也不能加热。]
6．A [定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；移液时有液滴洒落瓶外，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；称量时碳酸钠固体含有结晶水，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；容量瓶没有干燥对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，对溶液浓度无影响；故选A。]
7．D [将2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水配制NaCl溶液，得到的溶液的体积不是500 mL，A错误；托盘天平精确度是0.1 g，则用托盘天平不能准确称量2.925 g干燥的NaCl固体，B错误；溶解NaCl固体应该在烧杯中进行，不能使用容量瓶溶解，C错误；由于M(KCl)>M(NaCl)，所以准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，Cl－的物质的量偏小，由于溶液的体积不变，则配好后的溶液中c(Cl－)偏低，D正确。]
8．B
10．B [应选取250 mL容量瓶进行配制，称取NaOH固体的质量为0.25 L×2.0 mol·L-1×40 g·mol-1＝20.0 g，A错误；配制前容量瓶中有少量蒸馏水，配制所得溶液的浓度不变，C错误；NaOH固体溶于水放热，未冷却就转移至容量瓶中定容，待冷却至室温后，液面会低于刻度线，配制的溶液浓度偏大，D错误。]
11．C [58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，溶于1 L水中配成的溶液的体积大于1 L，浓度小于1 mol·L-1，故A错误；标准状况下22.4 L HCl的物质的量为1 mol，但是将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水得到溶液的体积不是1 L，所以浓度不等于1 mol·L-1，故B错误；25.0 g胆矾中含硫酸铜的物质的量为0.1 mol，溶液的体积为100 mL，c＝＝＝1 mol·L-1，故C正确；78 g Na2O2溶于水，反应可生成2 mol氢氧化钠，溶液的体积为1 L，溶液的浓度为2 mol·L-1，故D错误。]
12．C [标签上离子的浓度单位为mg·L-1，而物质的量浓度单位为mol·L-1，所以标签上离子的浓度不是物质的量浓度，故A错误；Mg2+的摩尔质量为24 g·mol-1，故B错误；根据标签可知1 L该饮用矿泉水中最多含Mg2+4.8 mg，则c(Mg2+)最大值为＝，故C正确；该溶液中含有硫酸根离子的物质为硫酸镁，所以溶液中最大＝c(Mg2+)最大＝2.0×10-4mol·L-1，则一瓶该品牌饮用矿泉水中的最大物质的量为0.5 L×2.0×10-4 mol·L-1＝1.0×10-4 mol，故D错误。]
13．(1)容量瓶上标有温度、规格、刻度线。(2)使用容量瓶前要检查容量瓶是否漏水。(3)根据“大而近”原则，应该选择500 mL的容量瓶。所需的m(Na2CO3) ＝c·V·M＝0.5 L×a mol·L-1×106 g·mol-1＝53a g。(4)流程图中称量时药品和砝码放反了(应该左物右码)，定容时仰视刻度线。(5)根据公式c＝进行误差分析：①没有洗涤玻璃棒及烧杯时，n偏小，c偏小。②定容时仰视刻度线，V偏大，c偏小。③容量瓶未干燥，n、V均不受影响，对c无影响。
3/3数智分层作业(六) 物质的量浓度
(选择题只有一个选项符合题目要求，选择题每小题3分，本试卷共55分)
1．用2.0 mol·L-1 HCl溶液配制 HCl溶液，实验过程中不需要用到的仪器是( )
A B C D
2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是( )
A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液
B．将含有6.02×1022个分子的NH3溶于水并配成1 L溶液
C．将标准状况下，22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
D．K＋的物质的量为2 mol的K2SO4溶液
3．实验中需2.0 mol·L-1Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是( )
A．1 000 mL，212.0 g B．950 mL，201.4 g
C．1 000 mL，572.4 g D．500 mL，100.7 g
4．0.5 L 1 mol·L-1FeCl3溶液与0.2 L 1 mol·L-1 KCl溶液中的Cl－的物质的量浓度之比是( )
A．5∶2 B．15∶2
C．3∶1 D．1∶3
5．下列有关实验的叙述正确的是( )
A．当溶液配制完成后，容量瓶可以用来存放配制的溶液
B．用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL的溶液
C．容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液
D．容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热
6．用无水Na2CO3配制250 mL 1.00 mol·L-1Na2CO3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是( )
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．移液时有液滴洒落瓶外
C．称量时碳酸钠固体含有结晶水
D．容量瓶没有干燥
7．配制500 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是( )
A．准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水
B．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 g
C．在500 mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线
D．准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl－)偏低
8．下列有关物质的量浓度的相关说法错误的是( )
A．将25 g CuSO4·5H2O晶体加水配成100 mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
B．将100 mL 5 mol·L-1盐酸在蒸发皿中蒸发至50 mL溶液，物质的量浓度变为10 mol·L-1
C．将10 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液和90 mL水混合，若忽略溶液体积的变化，所得溶液物质的量浓度为0.01 mol·L-1
D．实验室要用容量瓶配制0.2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL，应称量NaCl固体11.7 g
9．(8分)将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL-1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。(1分)
(2)该溶液中NaOH的质量分数约为__________________________________。
(1分)
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为______，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为______，含NaOH的质量为______，含NaOH的物质的量为________。(5分)
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。(1分)
10．欲配制240 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液，下列说法正确的是( )
A．称量NaOH固体19.2 g
B．溶解、转移时需用玻璃棒，定容时需用胶头滴管
C．配制前容量瓶中有少量蒸馏水，则配制的溶液浓度偏小
D．NaOH溶液未冷却即转移、定容，则配制的溶液浓度偏小
11．下列操作能达到目的的是( )
A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得的NaCl溶液
B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L-1盐酸
C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液，所得溶液浓度为1 mol·L-1
D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L-1的NaOH溶液
12．(素养题)如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是( )
饮用矿泉水
净含量：500 mL
配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾
保质期：12个月
主要离子成分：
钾离子(K＋)：1.0～27.3 mg·L-1
镁离子(Mg2+)：0.1～4.8 mg·L-1
A．标签上离子的浓度是物质的量浓度
B．Mg2+的摩尔质量为24 g
C．该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2.0×10-4 mol·L-1
D．一瓶该品牌饮用矿泉水中的物质的量不超过1.0×10-5 mol
13．(14分)某次实验中预计需要使用480 mL a mol·L-1的纯碱溶液，如图是某同学在实验室配制该溶液的流程图。回答下列问题：
(1)容量瓶上标有①温度 ②浓度 ③规格 ④压强 ⑤刻度线中的________(填序号)。(1分)
(2)使用容量瓶前必须对容量瓶进行的一项操作是_________________________
_____________________________________________________________。(2分)
(3)应选择V＝________mL的容量瓶，需要称取________g Na2CO3。(4分)
(4)所给出的流程图中的操作内容有两个明显的错误，请写出：____________________________________________________________________、
_____________________________________________________________。(4分)
(5)指出下列实验操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3分)
①溶解、转移溶液后，没有洗涤玻璃棒及烧杯：________。
②定容时仰视刻度线：________。
③容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：______________________________________。
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