数智分层作业(七) 有关阿伏加德罗常数的解题技巧和根据化学方程式计算
(本试卷共55分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分)
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，含有NA个氮原子的氮气体积约为11.2 L
B．标准状况下，64 g SO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积约为2.24 L
B．11.2 L CO2气体的分子数为0.5NA
C．NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和
D．101 kPa、4 ℃时，18 mL水和202 kPa、27 ℃时32 g O2所含分子数均为NA
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．18 g H2O所含原子数为NA
B．常温常压下，22.4 L CO2所含分子数为NA
C．0.5 mol·L-1稀硫酸中含有的H＋数为NA
D．3.2 g O2和O3混合气体中的氧原子数为0.2NA
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L H2O中含有的O原子数目为NA
B．1 L 1 mol·L-1K2SO4溶液中含有的O原子数为4NA
C．1 mol NaCl中含有NaCl分子数为NA
D．标准状况下，22.4 L CO2的质量为44 g
5．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1 mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na＋和的总物质的量为0.3 mol
B．常温常压下，22.4 L O2中所含的原子数小于2NA
C．标准状况下，11.2 L乙醇(CH3CH2OH)中含有0.5NA个分子
中含有的电子数为1.1NA
6．已知A和B的物质的量均为1 mol时，二者在一定条件下恰好完全反应生成3 mol C，则该反应可表示为( )
A．A＋B===2C B．2A＋B===2C
C．A＋B===3C D．2A＋B===3C
7．当15.6 g Na2O2完全与CO2作用后，生成的O2的体积在标准状况下为( )
A．2.24 L B．4.48 L
C．11.2 L D．22.4 L
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．CO2和CO的混合气体中，若含碳元素2.4 g，则分子总数为0.2NA
B．0.3 L 1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3NA
C．18 g H2O在标准状况下的体积为22.4 L
D．5.6 g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为NA
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B．18 g H2O含有10NA个质子
C．1.0 L 1.0 mol·L-1的Na[Al(OH)4]水溶液中含有的氧原子数为4NA
D．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体中含NA个原子
10．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．23 g Na＋所含的电子数为10NA
B．5 mol·L-1的K2SO4溶液中含有的K＋数目为10NA
C．标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数为NA
D．常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含原子数为0.2NA
11．M(NO3)2热分解化学方程式为2MO＋4NO2↑＋O2↑，加热使其完全分解，收集0.5 mol的气体，那么M的摩尔质量是( )
A．64 g·mol-1 B．24 g·mol-1
C．65 g·mol-1 D．40 g·mol-1
二、非选择题(本题共3小题，共22分)
12．(6分)(1)将9.2 g钠投入足量的水中，生成NaOH的质量为________，生成H2的体积在标准状况下为________。(4分)
(2)400 mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.6 L Cl2(标准状况)完全反应，生成NaClO的物质的量为________。(2分)
13．(8分)实验室中用含CaCO3 90%的石灰石与足量的盐酸反应制取44.8 L(标准状况)CO2，请回答下列问题：
(1)至少需要这种石灰石多少克？(4分)
(2)生成CaCl2的物质的量是多少摩尔？(4分)
14．(8分)取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得到14.51 g沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀的质量减少到4.66 g，同时溶液中有气泡产生。
试求：(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。(4分)
(2)产生的气体在标准状况下的体积。(4分)
3/3数智分层作业(七)
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B D D D B C A A B B B
12．(1)16 g 4.48 L (2)0.25 mol
13．(1)222.2 (2)2
14．(1)1.0 mol·L-1，0.40 mol·L-1 (2)1.12 L
1．B [含有NA个氮原子的氮气的物质的量为0.5 mol，标准状况下体积为11.2 L，常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1，故A错误；标准状况下，64 g SO2的物质的量为＝1 mol，含有的原子数为3NA，故B正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1，故11.2 L氯气的物质的量小于0.5 mol，则分子数小于，故C错误；标准状况下，H2O不是气体，故D错误。]
2．D [由于标准状况下，水是液体，不能用标准状况下气体的摩尔体积计算水的体积，选项A错误；温度和压强未知，无法计算二氧化碳的物质的量，选项B错误；氨气的摩尔质量是17 g·mol-1，而NA个氨分子为1 mol，质量为17 g，选项C错误；101 kPa、4 ℃时，18 mL水的质量是18 g，物质的量是1 mol，32 g氧气物质的量是1 mol，所以二者含有的分子数均为NA，选项D正确。]
3．D [18 g H2O的物质的量为1 mol，所含原子的物质的量为3 mol，则所含原子数为3NA，A错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1，22.4 L CO2所含分子数小于NA，B错误；只知道稀硫酸的浓度，不知道稀硫酸的体积，无法计算稀硫酸中含有的H＋数，C错误；3.2 g O2和O3混合气体中的氧原子的物质的量为＝0.2 mol，则氧原子数为0.2NA，D正确。]
4．D [标准状况下的温度为0 ℃，此温度下的水不是气态，不可以用气体摩尔体积的公式计算，A错误；1 L 1 mol·L-1K2SO4溶液中含有O原子的成分除了溶质K2SO4外还有溶剂水，B错误；NaCl是由Na＋和Cl－构成的，不是由NaCl分子构成的，C错误；标准状况下，22.4 L CO2的物质的量为1 mol，质量为44 g，D正确。]
5．B [缺少溶液的体积，无法计算离子的物质的量，A项错误；常温常压下，22.4 L O2的物质的量小于1 mol，所含原子数小于2NA，B项正确；CH3CH2OH在标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，C项错误；的物质的量为0.1 mol，每个中含10个电子，故中所含电子数为NA，D项错误。]
6．C
7．A [15.6 g Na2O2的物质的量为＝0.2 mol，
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
0.2 mol 0.1 mol
生成O2的体积在标准状况下为0.1 mol×22.4 L·mol-1＝2.24 L。]
8．A [n(C)＝＝0.2 mol，每个CO2和CO中均含一个C原子，即CO2和CO分子总数为0.2NA，A正确；每个NH4NO3中有2个N原子，故0.3 mol NH4NO3中N原子数目为0.6NA，B错误；H2O在标准状况下为液态，C错误；根据方程式知0.1 mol铁置换出0.1 mol铜，D错误。]
9．B [1 mol Na与足量水完全反应后生成0.5 mol H2，即个H2分子，A项错误；1个水分子中含10个质子，18 g H2O 的物质的量为1 mol，含有的质子数为10NA，B项正确；水分子中也含有氧原子，C项错误；标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体的物质的量为1 mol，分子总数为NA，原子总数为2NA，D项错误。]
10．B [Na＋核外共10个电子，1 mol Na＋所含的电子数为10NA，A正确；溶液体积未知，无法求算K＋的数目，B错误；He为单原子分子，1 mol He所含的原子数为NA，C正确；N2和CO的相对分子质量均为28，它们都是双原子分子，故2.8 g混合气体所含有的原子数为0.2NA，D正确。]
11．B [根据方程式可知，氧气占气体产物总物质的量的，则O2的物质的量为0.1 mol，设的物质的量为x mol。
2M(NO3)22MO＋4NO2↑＋O2↑
2 mol 1 mol
x mol 0.1 mol
解得x＝0.2，M(NO3)2的摩尔质量为＝148 g·mol-1。
则M的摩尔质量为148 g·mol-1－62 g·mol-1×2＝24 g·mol-1，故B正确。]
13．n(CO2)＝＝2 mol，
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
2 mol 2 mol 2 mol
石灰石的质量为≈222.2 g，
n(CaCl2)＝2 mol。
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