数智分层作业(十) 电解质的电离
(选择题只有一个选项符合题目要求，选择题每小题3分，本试卷共65分)
1．下列物质中，既属于电解质又能导电的是( )
A．CH3CH2OH B．KCl晶体
C．液氯 D．熔融的NaOH
2．将少量下列物质投入水中，能完全以离子形式存在于溶液中的是( )
A．HNO3 B．CH3COOH
C．CaCO3 D．CH3CH2OH
3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H2CO3 Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O
4．下列说法正确的是( )
A．BaSO4的水溶液几乎不导电，所以BaSO4是非电解质
B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质
C．液态HNO3不导电，所以HNO3是非电解质
D．固态NaCl不导电，但NaCl是电解质
5．下列电离方程式书写正确的是(
A．CH3COONH4 CH3COO－＋
B．HI===H＋＋I－
C．NaHSO4===Na＋＋
D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋
6．下列物质中，含有自由移动的Cl－的是( )
A．KClO3溶液 B．CaCl2固体
C．KCl溶液 D．液态HCl
7．下列说法正确的是( )
A．水的导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下自身能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物一定都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们在液态时都能导电
8．观察如图所示的串联装置，下列说法错误的是( )
A．稀硫酸中H2SO4发生了电离
B．Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2+＋2OH－
C．若向装有KCl固体的烧杯中加入蒸馏水，灯泡会亮
D．由图可知，在通电条件下，电解质在水溶液中才会发生电离
9．(8分)(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(5分)
①KOH：____________________________________________________；
②KHSO4：__________________________________________________；
③Fe2(SO4)3：_________________________________________________；
④Na2CO3：___________________________________________________；
⑤HNO3：______________________________________________________。
(2)按酸、碱、盐分类，上述物质属于酸的是________(填化学式，下同)；属于碱的是________；属于盐的是_______________________________________。(3分)
10．下列说法正确的是( )
①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质 ②不是电解质的物质一定是非电解质 ③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子 ⑤熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤
C．④ D．⑤
11．下列说法正确的是( )
A．向盐酸中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力明显降低
B．在水中完全电离的可溶性盐是强电解质，在水中溶解度很小的难溶性盐是弱电解质
C．强电解质水溶液的导电性一定强于弱电解质水溶液的导电性
D．强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离，以离子形式存在
12．(素养题)泡沫灭火器在使用时发生的反应为Al2(SO4)3＋6NaHCO3===6CO2↑＋2Al(OH)3↓＋3Na2SO4，产物以泡沫的形式喷出后覆盖在可燃物表面，从而达到灭火的目的。下列说法错误的是( )
A．上述五种物质中，只有CO2是非电解质
B．从水溶液中的电离角度看，Al2(SO4)3、Na2SO4都属于硫酸盐
C．Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式为
D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式为
13．向澄清饱和石灰水中通入二氧化碳，测定溶液导电性(I)的变化，以下溶液导电性变化与加入物质量的关系正确的是( )
A B C D
14．(11分)有以下物质：①石墨 ②铝 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸钠固体 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氧化钠固体 ⑩氯化氢气体 熔融氯化钠。
(1)其中能导电的是________(填序号，下同)；属于非电解质的是________；属于电解质的是______；属于弱电解质的是________。(4分)
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：___________________________________
_____________________________________________________________。(3分)
(3)写出物质⑥和⑧在水中反应的化学方程式：___________________________
_____________________________________________________________。(4分)
15．(10分)利用分类法研究化学物质可系统、全面地认识物质的性质。
Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：(3分)
①________；②________；③________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)复分解反应。(1分)
Ⅱ．现有以下物质：①NaCl晶体；②液态HCl；③熔融KCl；④蔗糖；⑤铜；⑥CO2；⑦H2SO4；⑧KOH固体。
(1)以上物质中能导电的是________(填序号，下同)。(1分)
(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。(2分)
(3)以上物质中，溶于水能导电的物质是________________________________
_____________________________________________________________。(3分)
4/4数智分层作业(十)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
D A C D B C B D C D D B
9．(1)①KOH===K＋＋OH－ ②KHSO4===K＋＋H＋＋ ③Fe2(SO4)3===2Fe3+＋ ④Na2CO3===2Na＋＋ ⑤HNO3===H＋＋ (2)HNO3 KOH KHSO4、Fe2(SO4)3、Na2CO3
14．(1)①②④⑦ ③⑤ ⑥⑧⑨⑩ ⑧ (2)Na2CO3===2Na＋＋ (3)Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
15．Ⅰ.(1)CO2 H2O Na2CO3 (2)不是 Ⅱ.(1)③⑤ (2)①②③⑦⑧ ④⑥ (3)①②③⑥⑦⑧
1．D [CH3CH2OH是非电解质，不能导电，A项错误；KCl是电解质，但是KCl晶体中的离子不能自由移动，不能导电，B项错误；液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，不能导电，C项错误；NaOH是电解质，熔融的NaOH能导电，D项正确。]
2．A [HNO3溶于水完全电离成H＋和，A符合题意；CH3COOH在溶液中部分电离，CaCO3是难溶于水的物质，CH3CH2OH在溶液中不发生电离，B、C、D不符合题意。]
3．C [Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；NH3不能电离，属于非电解质，BaSO4溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故B错误；CaCO3溶于水的部分完全电离，属于强电解质，H2CO3为弱电解质，酒精为非电解质，故C正确；水为弱电解质，故D错误。]
4．D [BaSO4属于盐，是电解质，但其在水中的溶解度很小，导电性很弱，A项错误；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O能电离出、OH－，NH3·H2O是电解质，NH3不是电解质，B项错误；HNO3在水溶液中能电离出H＋、，HNO3是电解质，C项错误；固态NaCl不能电离出自由移动的离子，但溶于水或熔融状态下可以电离出自由移动的离子，是电解质，D项正确。]
5．B [A项，醋酸铵属于盐，完全电离，电离方程式应为CH3COONH4===CH3COO－＋，错误；B项，HI属于强酸，完全电离，正确；C项，电离方程式应为NaHSO4===Na＋＋H＋＋，错误；D项，NaHCO3为强碱弱酸盐，电离方程式应为，错误。]
6．C [KClO3溶于水电离产生K＋、，不含Cl－，A错误；CaCl2固体由Ca2+和Cl－构成，但Cl－不能自由移动，B错误；液态HCl以HCl分子形式存在，未发生电离，不含Cl－，D错误。]
7．B [水是电解质，自身能电离出H＋和OH－而导电，A错误；Na2O等活泼金属氧化物也是电解质，C错误；NaCl和HCl是电解质，但液态HCl不导电，D错误。]
8．D [电解质溶于水时在水分子作用下发生电离，不需要通电，D错误。]
．在水溶液中可以电离成H＋和。
(2)根据酸、碱、盐电离的实质进行判断，能电离出金属阳离子(或和酸根离子的化合物为盐，所以KHSO4是盐而不是酸。
10．C [①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)在熔融时能导电，所以是电解质，错误；②不是电解质的物质也不一定是非电解质，如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，错误；③强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，因为还受起始浓度的影响，错误；④电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子，正确；⑤熔融的电解质不一定能导电，如熔融的氯化铝等就不能导电，错误。]
11．D [盐酸与氢氧化钠反应后，生成氯化钠，忽略溶液体积变化，溶液中的离子浓度几乎不变，溶液的导电能力不变，故A错误；电解质的强弱关键看电解质在水溶液中或熔融状态下能否完全电离，与溶解度大小没有必然关系，可溶性盐在水中若能完全电离则是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小，但溶解的部分若能完全电离则是强电解质，如CaCO3溶于水的部分完全电离，所以CaCO3为强电解质，故B错误；电解质溶液的导电性强弱与电解质强弱无关，而与溶液中自由移动的离子浓度大小和离子所带电荷数的多少有关，所以强电解质水溶液的导电性不一定强于弱电解质水溶液的导电性，故C错误；强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离，以离子形式存在，故D正确。]
12．D [NaHCO3在水溶液中电离产生Na＋、，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋。]
13．B [二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，随着反应的进行溶液中能自由移动的离子越来越少，导电性减弱；但由于二氧化碳与水反应生成的碳酸中能部分电离出自由移动的氢离子、碳酸根离子等，故电流强度不可能变为0；继续通入二氧化碳，碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，则溶液中能自由移动的离子的浓度又逐渐增大，导电性增强。 因此B图能反映出溶液的导电性(I)与加入物质量的关系。]
14．(1)题给物质中①②④⑦ 能导电；③⑤是非电解质；⑥⑧⑨⑩ 属于电解质；⑧属于弱电解质。(2)碳酸钠为强电解质，在水溶液中的电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋。(3)由于醋酸比碳酸酸性强，所以醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
15．Ⅰ.(1)①中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是盐，其他都是碱。(2)从(1)中选出的三种物质发生反应的化学方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，该反应是化合反应。Ⅱ.(1)题给物质中能导电的是熔融KCl、铜；(2)电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，题给物质中①NaCl晶体、②液态HCl、③熔融KCl、⑦H2SO4、⑧KOH固体属于电解质；④蔗糖、⑥CO2属于非电解质。(3)溶于水能电离出自由移动的离子，溶液才能导电，题给物质中①NaCl晶体、②液态HCl、③熔融KCl、⑥CO2、⑦H2SO4、⑧KOH固体溶于水后都能导电。
3/3
