数智分层作业(十三)
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A C C B C A C A C B A C
9．(1)Al 失去 N 还原
(2)
14．(1)
(2)B (3)ZnSO4 AsH3 (4)0.6NA
1．A [氧化还原反应有元素化合价变化，但不一定所有元素都变价，A正确；氧化还原反应中，被氧化和被还原的可以是同种元素，B错误；非金属单质中元素显0价，处于中间价态时，化合价既可以升高又可以降低，C错误；氧化还原反应中不一定涉及氧元素，如反应H2＋Cl22HCl，D错误。]
2．C [钢铁的锈蚀导致金属被损坏，不利于生产生活，A不符合题意；食物的腐败导致食品不能食用，不利于生产生活，B不符合题意；绿色植物的光合作用生成氧气和有机物，使得人类获得氧气和有机物，有利于生产生活，C符合题意；易燃物的自燃可能导致火灾，不利于生产生活，D不符合题意。]
3．C [①中Mn、O两种元素的化合价在反应前后发生了变化，③中Zn、H两种元素的化合价在反应前后发生了变化，则反应①③属于氧化还原反应。]
4．B [反应FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑中铁元素价态不变；反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑中铁元素由0价升高到＋2价，发生氧化反应；反应FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O中铁元素价态不变；反应Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2中铁元素由＋3价降低到0价，发生还原反应。]
5．C [B、D项中均没有化合价的变化，所以既不属于氧化过程也不属于还原过程；A项是一个化合价升高的过程，是氧化过程；C项ClO－→Cl－是一个化合价降低的过程，是还原过程。]
6．A [由图可知，丙区域反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应，也不属于化合反应和分解反应。则A项符合题意。]
7．C [A、D选项，单线桥上方不用写“失去”或“得到”；B选项，电子转移的方向表示错误；C选项，箭头的指向及电子转移的总数均正确。]
8．A [反应中氮元素的化合价降低被还原，一氧化氮为反应的氧化剂，发生还原反应，A正确；反应中碳元素的化合价升高被氧化，二氧化碳为反应的氧化产物，B错误；反应中碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳为反应的还原剂，被氧化，C错误；未知气体所处状况，无法计算转移电子数，D错误。]
9．在上述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。
10．C [在反应3N＋4O2＋H2O===2HO3＋O中，发生还原反应的为NO2，即O2―→O，发生氧化反应的也为NO2，即O2―→HO3，根据得失电子守恒，则发生还原反应与发生氧化反应的NO2的物质的量之比为1∶2，所以其质量比也为1∶2。]
11．B [电解水反应中，H原子得到1e－×4，O原子失去2e－×2，A错误；KClO3分解反应中，Cl原子得到6e－×2，O原子失去2e－×6，C错误；用“双线桥法”表示电子转移时，箭头由反应物指向反应产物，D错误。]
12．A [AlN中Al元素的化合价为＋3价，A项正确；Al2O3在反应中元素化合价没有发生变化，B项错误；氮元素化合价由0价变为－3价，被还原，N2发生还原反应，C项错误；因为有电子的转移才有元素化合价的变化，而不是有元素化合价的变化才有电子的转移，D项错误。]
13．C [纳米氧化亚铜只有分散到分散剂中才形成胶体，故A错误；标准状况下2.24 L O2的物质的量为0.1 mol，则有0.2 mol的Cu2O被氧化，其质量为28.8 g，故B错误；为避免氧化亚铜被氧化，可以预先将溶液煮沸，以除去溶解在水中的氧气，故C正确；为检验某溶液中是否有Cl－，可以取样，先加稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成，故D错误。]
14．在该反应中Zn的化合价由0价变成＋2价，共失去电子2e－×6＝12e－，Zn被氧化，得到氧化产物ZnSO4；砷元素的化合价由＋3价变成－3价，共得到电子6e－×2＝12e－，As2O3被还原，得到还原产物AsH3，该反应转移的电子总数为12，AsH3和转移的电子总数之间的关系为AsH3～6e－，所以生成0.1 mol AsH3转移电子的物质的量为0.6 mol，其个数为0.6 NA。
3/3数智分层作业(十三) 认识氧化还原反应
(选择题只有一个选项符合题目要求，选择题每小题3分，本试卷共55分)
1．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中化合价只能降低，金属单质在反应中化合价只能升高
D．氧化还原反应中一定有得氧和失氧的过程
2．下列氧化还原反应中，有利于生产生活的是( )
A．钢铁的锈蚀 B．食物的腐败
C．绿色植物的光合作用 D．易燃物的自燃
3．下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
①2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
②H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
④Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
4．下列反应中，铁元素发生氧化反应的是( )
A．FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑
B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O
D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
5．从化合价升降的角度分析，下列变化过程中，属于还原过程的是(
A．MnO2→ B．CO2→
C．ClO－→Cl－ D．S→SO2
6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是( )
A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．3Mg＋N2Mg3N2
D．Cl2＋2KI===I2＋2KCl
7．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是( )
8．处理汽车尾气的反应为2NO＋2CO2CO2＋N2，关于该反应的说法正确的是( )
A．NO发生还原反应
B．CO2得到电子
C．CO被还原
D．22.4 L NO参加反应时转移4NA个电子
9．(8分)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O===10Na[Al(OH)4]＋3N2↑。
请回答下列问题：
(1)上述反应中，__________(填元素符号，下同)元素的化合价升高，则该元素的原子____________(填“得到”或“失去”)电子；而__________元素的化合价降低，该元素发生________反应。(4分)
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
_____________________________________________________________。(4分)
10．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为(NO2与H2O的反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO)( )
A．3∶1 B．1∶3
C．1∶2 D．2∶1
11．下列反应中电子转移表示正确的是( )
12．氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是( )
A．AlN中Al元素的化合价为＋3价
B．Al2O3发生氧化反应
C．上述反应中氮元素被氧化，N2发生氧化反应
D．上述反应中有电子的转移，是因为有元素的化合价发生变化
13．实验发现，纳米级氧化亚铜(Cu2O)会在溶液中Cl－的作用下，被溶液中溶解的O2进一步氧化，该反应离子方程式为2Cu2O＋O2＋2Cl－＋4H2O===
2Cu2(OH)3Cl＋2OH－，下列有关说法正确的是( )
A．纳米氧化亚铜是一种胶体
B．若有标准状况下2.24 L O2被还原，则必有14.4 g Cu2O被氧化
C．为避免氧化亚铜被氧化，可以预先将溶液煮沸
D．为检验某溶液中是否有Cl－，可以取样，加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成
14．(11分)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：
As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O
(1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：
____________________________________________________________________
_____________________________________________________________。(4分)
(2)As2O3在上述反应中______(填字母)。(2分)
A．被氧化
B．被还原
C．既被氧化又被还原
D．既未被氧化又未被还原
(3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。(2分)
(4)若生成0.1 mol AsH3，则转移的电子数为________________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。(3分)
4/4
