数智分层作业(十四) 氧化剂和还原剂 氧化还原反应的应用
(选择题只有一个选项符合题目要求，选择题每小题3分，本试卷共60分)
1．在氧化还原反应中，下列各组物质或离子均可作氧化剂的是( )
A．Cl2、Fe3+、Al B．Fe3+、、
C．F－、I－、 、Mg
2．下列叙述正确的是( )
A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
3．实验室中可利用如下反应制取氯气：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )
A．1∶8 B．1∶5 C．2∶5 D．5∶1
4．根据反应：
①2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2
②Br2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Br－
③Br2＋2I－===I2＋2Br－
判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是( )
A．Br－、Fe2+、I－ B．I－、Fe2+、Br－
C．Br－、I－、Fe2+ D．Fe2+、I－、Br－
5．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是( )
A B C D
6．实验室制取氯气时，如图所示操作正确的是( )
A．用装置Ⅰ制取少量氯气
B．用装置Ⅱ除去氯气中混有的少量氯化氢
C．用装置Ⅲ制取氯气
D．用装置Ⅳ干燥氯气
7．在汽车尾气处理装置中加入某种催化剂，发生如下反应：4CO＋2NO2===4CO2＋N2。下列对该反应的说法中错误的是( )
A．该反应中氧化剂是CO，还原剂是NO2
B．该反应是氧化还原反应
C．该反应生成28 g N2时，转移8 mol e－
D．该反应能减少汽车尾气对环境的污染
8．已知X2、Y2、Z2、W2的氧化性强弱顺序为W2＞Z2＞X2＞Y2，则下列氧化还原反应能发生的是( )
A．2W－＋Z2===W2＋2Z－
B．2Y－＋W2===Y2＋2W－
C．2Z－＋X2===Z2＋2X－
D．2X－＋Y2===X2＋2Y－
9．(14分)H2O2在实验、医疗、化工等方面有广泛的应用。
(1)H2O2中O的化合价为__________，具有______(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。(2分)
(2)酸性高锰酸钾溶液可与H2O2反应，其化学方程式是5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===X＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。
已知：稀MnSO4溶液几乎无色。
①X的化学式是________。
②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目____________________________________________________________________。
③上述反应中的还原剂为________(填化学式)，被还原的元素是____________(填元素符号)。
④高锰酸钾溶液呈________色，向酸性KMnO4溶液中滴入双氧水，观察到的现象是____________________，反应后溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
⑤0.2 mol KMnO4参加上述反应，转移电子______mol。(12分)
10．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。下列关于该反应的说法正确的是( )
A．N2既是氧化产物又是还原产物
B．每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．NaNO2是还原剂
11．根据如图的转化关系判断下列说法错误的是(反应条件已略去)( )
A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应
B．反应⑤说明该条件下铝可用于制较不活泼金属
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
12．(16分)在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：(4分)
______接________；________接________；______接________；________接________。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是__________________________；NaOH溶液的作用是_______________________________________________________________
_____________________________________________________________。(3分)
(3)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________，反应的化学方程式为_______________________________
_____________________________________________________________。(3分)
(4)写出下列反应的化学方程式。
①气体发生装置中进行的反应：__________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
②NaOH溶液中发生的反应：__________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。(6分)
3/4数智分层作业(十四)
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B D B B C D A B A D
9．(1)－1价 氧化性和还原性 (2)①K2SO4
③H2O2 Mn ④紫 紫色逐渐褪去，有气泡产生 增大 ⑤1
12．(1)E C D A B H G F (2)除去氯气中的HCl杂质 吸收过量的氯气 (3)试纸变蓝 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 (4)①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
1．B [A项中Al，C项中F－、I－、S2-，D项中Mg都是这些元素的最低价态，只有还原性，只能作还原剂。]
2．D [N2、O2等可以利用分离液态空气的方法得到，A错误；氧化性强弱与氧化剂得电子的难易程度有关，与得电子多少无关，B错误；Fe2+既可以被氧化为Fe3+，也可以被还原为Fe单质是强氧化剂，可以得电子被还原，C错误；氧化性强弱与氧化剂得电子的难易程度有关，与氧化剂中元素化合价的高低无关，D正确。]
3．B [反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，Mn元素的化合价由＋7价降低到＋2价，Cl元素的化合价由－1价升高到0价，2 mol高锰酸钾在反应中得电子作氧化剂，10 mol HCl失电子作还原剂(另外的6 mol HCl表现酸性)，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶10＝1∶5，故选B。]
4．B [根据同一氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物进行判断。①中还原性：I－>Fe2+，②中还原性：Fe2+>Br－，③中还原性：I－>Br－，故离子的还原性：I－>Fe2+>Br－。]
5．C [集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内压强增大到一定程度，可能将橡胶塞压出，A项错误；因为Cl2的密度比空气大，Cl2应短管进，B项错误；C中装置既能收集Cl2，又能进行尾气处理且防倒吸，C项正确；由于Cl2和NaOH反应，所以不能收集到Cl2，D项错误。]
6．D [实验室用浓盐酸和MnO2混合加热制Cl2，装置Ⅰ中用的是稀盐酸，不能与MnO2反应生成Cl2，A项错误；能与HCl反应产生CO2，引入新的杂质，且Cl2也能与NaHCO3反应，应用饱和食盐水除去Cl2中混有的少量HCl，且气体应长进短出，B项错误；实验室用浓盐酸和MnO2反应制Cl2，需要在加热条件下才能进行，装置Ⅲ中缺少加热装置，C项错误；用装置Ⅳ干燥Cl2时，Cl2应长进短出，D项正确。]
7．A [化合价升高的物质是还原剂，化合价降低的物质是氧化剂，CO化合价升高，是还原剂，NO2化合价降低，是氧化剂，A项错误；该反应存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B项正确；生成28 g(即1 mol)氮气，转移电子2×4 mol＝8 mol，C项正确；CO2、N2都是空气的组成成分，对环境无污染，D项正确。]
8．B [氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，则W2可制取Z2、X2、Y2，Z2可制取X2、Y2，X2可制取Y2，B项符合。]
10．A
11．D [①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水，②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，③为过氧化氢分解生成水和氧气，④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，⑤为铝和二氧化锰发生铝热反应生成Mn和氧化铝，均存在元素化合价的变化，均属于氧化还原反应，故A正确；⑤为金属之间的置换反应，一般可用于较活泼金属制取较不活泼金属，故B正确；③中O元素的化合价由－1价升高为0价，④中O元素的化合价由－2价升高为0价，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，故C正确；反应①4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，Mn元素的化合价由＋4价降低为＋2价，Cl元素的化合价由－1价升高为0价，由得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故D错误。]
12．(1)按照制备气体的“反应装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置”的顺序可确定仪器连接的正确顺序；(2)装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl杂质；浓硫酸的作用是除去Cl2中的水蒸气；NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2；(3)湿润的淀粉 KI试纸遇Cl2时发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，淀粉遇I2变蓝色。
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