数智分层作业(十五) 氧化还原反应的基本规律和配平
(本试卷共65分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分)
1．下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是( )
A．Fe2+ B．F2 C．Cl－ D．Na
2．K2SO3易被KMnO4等强氧化剂氧化成K2SO4，而在酸性条件下，KMnO4被还原成Mn2+，那么当有1 mol KMnO4反应时，被氧化的K2SO3的物质的量为( )
A．1 mol B．2 mol
C．2.5 mol D．5 mol
3．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2
4．在酸性条件下，可发生如下反应：中M的化合价是( )
A．＋4 B．＋5
C．＋6 D．＋7
5．用下列方法，各在一定条件下制取氧气：
①2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，
②2H2O22H2O＋O2↑，
③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，
④2KClO32KCl＋3O2↑。
若分别制取等质量的氧气，上述反应中转移电子数目之比为( )
A．2∶1∶1∶2 B．1∶1∶1∶1
C．1∶2∶2∶1 D．1∶2∶1∶2
6．已知在碱性溶液中可发生如下反应：＋3Cl－＋5H2O。关于该反应的说法正确的是( )
A．中R的化合价是＋6价
B．ClO－是还原剂
C．该反应是由氨水提供的碱性环境
D．反应过程中生成，转移6 mol电子
7．常温下，发生下列几种反应：①===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O ②2Fe2+＋Br2===2Fe3+＋2Br－ ③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
根据上述反应判断，下列结论错误的是( )
A．溶液中可发生反应：Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－
B．Cl2在反应①③中均为氧化剂
C．氧化性强弱的顺序为(H＋)>Cl2>Br2>Fe3+
D．Mn2+是的还原产物
8．已知Cl2与NaOH溶液反应的产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4∶1，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为( )
A．5∶1 B．1∶5
C．5∶9 D．9∶5
9．水热法制Fe3O4纳米颗粒的总反应为＋2H2O。下列说法正确的是( )
A．O2、都是氧化剂
B．x＝2
C．纳米Fe3O4颗粒是固溶胶
D．每消耗时，转移2 mol e－
10．已知＋5S2-＋16H＋===2M2+＋5S↓＋8H2O，则下列叙述正确的是( )
A．中的M的化合价为＋6价
B．S2-作还原剂，得电子后生成S
C．根据该反应可判断还原性：S2-D．x＝1，y＝4
11．某同学做实验时不小心沾了一些KMnO4使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为＋H2C2O4＋H＋―→CO2↑＋Mn2+＋________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是( )
A．该反应的氧化产物是Mn2+
B．1个在反应中失去5个电子
C．横线上应是OH－
D．配平该离子方程式后，H＋的系数是6
二、非选择题(本题共3小题，共32分)
12．(8分)根据反应NH3＋Cl2===NH4Cl＋N2(未配平)。回答下列问题：
(1)氧化剂是______，还原剂是________。(2分)
(2)氧化剂与氧化产物的质量比为_________________________。(2分)
(3)当生成28 g氮气时，被氧化物质的质量为______。(2分)
(4)该反应中发生还原反应的过程表示为Cl2＋2e－===2Cl－，则发生氧化反应的过程可表示为_________________________________________________________
_____________________________________________________________。(2分)
13．(12分)Ⅰ．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：N2H4＋N2O4―→N2＋H2O，反应温度可高达2 700 ℃，回答下列问题。
(1)配平化学方程式：____N2H4＋________N2O4________N2＋________H2O。(2分)
(2)氧化产物与还原产物的质量之比为________。(2分)
(3)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况：
_____________________________________________________________。(4分)
Ⅱ．有下列三个反应：
a．2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
b．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
c．2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(4)上述三个反应中氧化剂的氧化性由强到弱的关系为_____________________________________________________________。(2分)
(5)在反应c中被氧化的HCl与未被氧化的HCl的个数之比为________。(2分)
14．(12分)氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。
(1)下列微粒中，只有还原性的是________(填序号)。(2分)
①S2- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤H＋ ⑥Na＋ ⑦Mg
(2)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是______________________________
____________________________________________________________________
_____________________________________________________________。(3分)
(3)在Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现的性质是________，若生成的气体在标准状况下所占的体积为11.2 L时，转移电子数为________(设NA为阿伏加德罗常数的值，下同)。(3分)
(4)已知反应：①6HCl＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑
②Cl2＋2KI===2KCl＋I2
③I2＋Cl2＋H2O―→HIO3＋HCl(未配平)
反应①中若有3 mol HCl参与反应，转移的电子数目为________，对于反应③下列说法正确的是________(填字母)。(4分)
A．反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
B．结合反应②③，若将Cl2通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色
C．还原性由强到弱顺序：Cl－>I－
D．氧化性由强到弱顺序：KClO3>Cl2>I2
2/4数智分层作业(十五)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
A C A C A A B C D D D
12．(1)Cl2 NH3 (2)213∶28 (3)34 g ＋N2
13．Ⅰ．(1)2 1 3 4 (2)2∶1
Ⅱ．(4)KMnO4>Cl2>FeCl3>I2 (5)5∶3
14．(1)①⑦ (2)作还原剂 (3)氧化性、酸性 1.5NA (4)2.5NA BD
1．A [Fe2+中Fe的化合价为＋2价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，A项正确；F2中F的化合价只能降低，不能升高，只具有氧化性，B项错误；Cl－中Cl的化合价处于最低价态，只能升高，不能降低，只具有还原性，C项错误；Na的化合价只能升高，不能降低，只具有还原性，D项错误。]
2．C [K2SO3→K2SO4，S元素化合价升高2，KMnO4→Mn2+，Mn元素化合价降低5，根据得失电子守恒，设被氧化的K2SO3的物质的量为x，则x×2＝1 mol×5，x＝2.5 mol。]
3．A [根据题意可知，I－的还原性强于Fe2+，所以氯气首先氧化I－，且不存在FeI3，所以选项A中反应不可能发生。]
4．C [解法一：由电荷守恒判断。
由电荷守恒得－1＋3×2＝－n－1＋8，n＝2，则中M的化合价为＋6价。
解法二：由得失电子守恒判断。
→Cl－，得到6e－，则，失去6e－，M的化合价升高3，即M的化合价由＋3价升高到＋6价。]
5．A [假设制取1 mol氧气，①反应转移电子的物质的量为4 mol；②反应转移电子的物质的量为2 mol；③反应转移电子的物质的量为2 mol；④反应转移电子的物质的量为4 mol；制取等质量的氧气，即生成氧气的物质的量相等，转移电子数目等于转移电子物质的量，即上述反应中转移电子数目之比为2∶1∶1∶2，故选项A正确。]
6．A [依据电荷守恒有－3－4＝－2n－3，n＝2，则中R的化合价为＋6价，A项正确；ClO－→Cl－(Cl元素化合价由＋1价→－1价)，Cl元素化合价降低，ClO－为氧化剂，B项错误；NH3·H2O为弱电解质，写离子方程式时不能拆写成和OH－，此反应中的碱应该为强碱，C项错误；由(R的化合价由＋3价→＋6价)，可知生成，转移3 mol电子，D项错误。]
7．B 8．C
9．D [在反应中，部分Fe元素的化合价从＋2价升高到＋3价，部分S元素的化合价从＋2价升高到＋3价，氧气中O元素的化合价从0价降低到－2价，所以O2是氧化剂和Fe2+都是还原剂，故A错误；根据原子守恒，反应后H个数为4，所以x＝4，故B错误；固溶胶是分散剂是固体的胶体分散系，纳米Fe3O4颗粒分散在某种固体中才是固溶胶，故C错误；氧气是氧化剂，消耗1 mol O2转移4 mol电子，同时消耗，所以每消耗时，转移2 mol e－，故D正确。]
10．D [假设M的化合价为＋m，根据得失电子守恒有(m－2)×2＝5×2，m＝7，则M元素的化合价为＋7价，故A错误；S2-作还原剂，失去电子后生成S，故B错误；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可判断还原性：S2->M2+，故C错误；根据分析知，M的化合价为＋7价，由电荷守恒可求出，x＝1，y＝4，故D正确。]
11．D [离子方程式左边有H＋，则右边不能出现OH－，横线上应是H2O，C项错误；
配系数＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O
查守恒 检查元素、电荷、得失电子是否守恒，A、B项错误，D项正确。]
12．在此反应中，NH3中部分氮元素化合价升高，被氧化，作还原剂，对应氧化产物为N2；Cl2中氯元素化合价降低，被还原，作氧化剂，对应还原产物为NH4Cl。利用“化合价升降法”配平后的化学方程式为8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2。8 mol NH3中只有2 mol NH3被氧化，所以生成1 mol N2时，有2 mol NH3被氧化；在反应中，8 mol NH3失去6 mol电子生成和1 mol N2。
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