数智分层作业(十六) 亚铁盐和铁盐
(选择题只有一个选项符合题目要求，选择题每小题3分，本试卷共50分)
1．如图所示，经某溶液浸泡、干燥后的纸张，用蘸取KSCN溶液的毛笔可写出红字，则该溶液可能是( )
A．FeSO4溶液 B．FeCl3溶液
C．KNO3溶液 D．NaOH溶液
2．下列物质能通过化合反应直接制得的是( )
①FeCl2 ②FeCl3 ③HCl
A．只有①② B．只有②
C．只有①③ D．①②③
3．不能证明Fe3+的氧化性的事实是( )
A．硫酸铁溶液可溶解铁粉
B．常用氯化铁溶液溶解含铜的印刷电路板
C．含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色
D．向氯化铁溶液中通入H2S时出现浑浊
4．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是( )
A．2∶3 B．3∶2
C．1∶2 D．1∶1
5．向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再向其中滴加氯水，溶液变为红色，则下列说法正确的是( )
A．原溶液中一定含有Fe3+，不含Fe2+
B．原溶液中的Fe2+被还原为Fe3+
C．原溶液中一定含有Fe2+，不含Fe3+
D．原溶液中同时含Fe2+和Fe3+
6．为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )
A．①④ B．②③
C．③④ D．①②⑤
7．向某固体的水溶液中加含Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色。那么，由此得出的下列结论错误的是( )
A．该固体中一定含有SCN－
B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强
C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+
D．Fe2+与SCN－不能形成红色的化合物
8．(8分)将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属元素符号或金属离子符号。
(1)充分反应后，如果Fe有剩余，则溶液中不可能有________。(2分)
(2)充分反应后，如果溶液中还有大量Fe3+，则还含有________，一定没有________剩余。(4分)
(3)充分反应后，如果容器内有较多Cu2+和相当量的Cu，则容器内不可能有________。(2分)
9．某化学小组为验证Fe3+与Fe2+能够相互转化，进行如下实验。
实验操作 对应现象
①向FeCl3溶液中加入过量铁粉 ②滴加KSCN溶液 ③再滴加几滴氯水 ⅰ．溶液由黄色变为浅绿色 ⅱ．溶液无明显变化 ⅲ．溶液变红
下列分析不合理的是( )
A．解释现象ⅰ的反应：2Fe3+＋Fe===3Fe2+
B．实验②与③可以调换顺序
C．溶液变红涉及反应：Cl2＋2Fe2+===2Cl－＋2Fe3+
D．氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+
10．铁的化合物常见的有①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④FeS、⑤Fe(OH)3、⑥NH4Fe(SO4)2·12H2O、⑦FeSO4，将上述物质分别溶于足量稀盐酸后进行实验，已知K3[Fe(CN)6]溶液遇亚铁盐会产生蓝色沉淀。下列说法不正确的是( )
A．滴加KSCN溶液不显红色，滴加新制氯水后显红色的是①④⑦
B．加铜片能发生反应2Fe3+＋Cu===Cu2+＋2Fe2+的是②⑤⑥
C．滴加KSCN溶液显红色，滴加KMnO4溶液紫色褪去的是③
D．滴加K3[Fe(CN)6]溶液，能产生蓝色沉淀的是①③④⑦
11．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，完全反应后溶液中三种离子的物质的量浓度之比变化为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为( )
A．2∶1 B．1∶2
C．1∶3 D．1∶4
12．(12分)电子工业常用30%的氯化铁溶液腐蚀覆盖在绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。某工艺对腐蚀废液的处理采用了下列实验方案：
(1)加入的①物质的化学式是__________________________________________，
写出主要反应的化学方程式：________________________________________
_____________________________________________________________。(3分)
(2)滤渣③的成分是__________，操作Ⅱ的名称是________，加过量④反应的离子方程式是___________________________________________________________
_____________________________________________________________。(4分)
(3)将②⑤合并通入⑥后溶液颜色变化为__________________________________
____________________________________________________________________，该反应的离子方程式为________________________________________________
_____________________________________________________________。(3分)
(4)该实验方案的目的是________________________________________________
_____________________________________________________________。(2分)
1/4数智分层作业(十六)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
B D C A C C B B B C
8．(1)Fe3+、Cu2+ (2)Cu2+、Fe2+ Fe、Cu (3)Fe3+、Fe
12．(1)Fe 2FeCl3＋Fe===3FeCl2、CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu (2)Fe、Cu 过滤 Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑
(3)浅绿色变为黄色 2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－
(4)重新获得氯化铁溶液，并回收金属铜
1．B [用蘸取KSCN溶液的毛笔可写出红字，说明该纸张用铁盐溶液浸泡过，可能是FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液等。]
2．D [Fe＋2FeCl3===3FeCl2、2Fe＋3Cl22FeCl3、H2＋Cl22HCl。]
3．C [硫酸铁溶液可溶解铁粉，反应的离子方程式为2Fe3+＋Fe===3Fe2+，该反应属于氧化还原反应，Fe3+做氧化剂，表现氧化性，故A项不符合题意；氯化铁溶液溶解含铜的印刷电路板，反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，属于氧化还原反应，Fe3+做氧化剂，表现氧化性，故B项不符合题意；含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，反应的离子方程式为Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3，故C项符合题意；往氯化铁溶液中通入H2S可出现浑浊，反应的化学方程式为2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl，属于氧化还原反应，Fe3+做氧化剂，表现氧化性，故D项不符合题意。]
4．A [Fe与Fe3+发生反应：2Fe3+＋Fe===3Fe2+，假设生成Fe2+的浓度为3a mol·L-1，则发生反应的Fe3+的浓度为2a mol·L-1，则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比为2∶3。]
5．C [向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，可知不含Fe3+，再向其中滴加氯水，溶液变为红色，可知Fe2+被氧化生成Fe3+，则原溶液中一定含有Fe2+，不含Fe3+，故选C。]
6．C [①氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，得到浅绿色溶液，①正确；②Fe3+与SCN－结合生成红色的Fe(SCN)3，②正确；③不发生反应，实验方案及现象均错；④检验的是Cl－，与Fe3+的性质无关；⑤Fe3+与OH－反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，⑤正确。]
7．B [向含Fe2+的溶液中滴加几滴溴水后，混合液出现红色是因为Br2能将Fe2+氧化成Fe3+，即Br2的氧化性比Fe3+的氧化性强，说明该固体中存在SCN－，且Fe2+与SCN－不能形成红色的化合物。]
8．根据Fe＋2Fe3+===3Fe2+，Fe＋Cu2+===Cu＋Fe2+，Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+，若Fe有剩余，则溶液中只有Fe2+，不可能有Fe3+、Cu2+。如果溶液中还有大量Fe3+，则还含有Cu2+和Fe2+，一定没有Fe和Cu剩余。如果容器内有较多Cu2+和相当量的Cu，Fe能置换出Cu，Fe3+能氧化Cu，则容器内不可能有Fe3+和Fe。
9．B [向FeCl3溶液中加入过量铁粉，Fe与Fe3+反应生成Fe2+，溶液由黄色变为浅绿色，A正确；先加氯水，再加KSCN溶液，溶液变红，不能排除Fe3+的影响，故无法检验Fe2+，B错误；滴入氯水后，Fe2+被氧化为Fe3+，C正确；由离子方程式可知，氧化性：Cl2>Fe3+>Fe2+，D正确。]
10．B [题述含铁元素的化合物溶于足量稀盐酸后的溶液中含Fe2+不含Fe3+的为①FeO、④FeS、⑦FeSO4；含Fe3+不含Fe2+的为②Fe2O3、⑤Fe(OH)3、⑥NH4Fe(SO4)2·12H2O；既含Fe2+又含Fe3+的为③Fe3O4；A项说明溶液中含Fe2+不含Fe3+，符合题意的为①④⑦；B项说明溶液中含有Fe3+，符合题意的为②③⑤⑥；C项说明溶液中既含Fe2+又含Fe3+，符合题意的为③；D项说明溶液中含有Fe2+，符合题意的有①③④⑦。]
11．C
2/2
