数智分层作业(十七)
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C C C B C B A
6．(1)分液漏斗 液封，防止空气进入装置4 (2)在装置2、3之间添加控制开关 (3)装置4内的空气没有排尽
9．(1)Fe(OH)2 (2)Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe (3)Fe＋2Fe3+===3Fe2+ (4)取少量F溶液于试管中，加入KSCN溶液，无明显现象，再加入新制氯水，溶液变为红色(或其他合理答案) (5)白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 (6)B
10．(1)验纯 (2)除去HCl气体 浓硫酸 (3)16 g (4)防止空气中的水蒸气进入U形管E 偏大
1．C [地壳中含量最高的金属元素是铝。]
2．C [Fe能从CuCl2、AgNO3溶液中分别置换出Cu和Ag，而使溶液质量减轻；Fe与稀硫酸反应后溶液质量增加，但有气体产生；Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4，溶液质量增加，且无气体产生。]
3．C 4．B 5．C
6．(1)仪器1的名称为分液漏斗。由于Fe(OH)2易被氧气氧化，故装置5的作用是通过液封，防止空气进入装置4。(2)装置3中溶液不能进入装置4中的原因是生成的氢气沿着导管通过装置2逸出，三颈烧瓶中无法形成高压，故需在装置2、3之间加一个控制开关。(3)生成灰绿色沉淀说明Fe(OH)2部分被氧化，原因应该是装置4中的空气未排尽。
7．B [由红褐色固体，可知F是Fe(OH)3，从而得出A为Fe，黑色晶体B为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。④的离子方程式：Fe＋2Fe3+===3Fe2+，⑤的离子方程式：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－。]
8．A [FeO、Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，生成Fe，冷却后，剩余固体比原混合物质量减轻1.6 g，则减少的质量为氧元素的质量，其物质的量是0.1 mol。将等质量FeO、Fe2O3的混合物与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3，相当于其中的O被Cl代替，1个O被2个Cl代替，所以需要1 mol·L-1盐酸的体积为＝0.2 L，即200 mL。]
2/2数智分层作业(十七) 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物
(选择题只有一个选项符合题目要求，选择题每小题3分，本试卷共45分)
1．下列关于铁的叙述错误的是( )
A．纯净的铁是光亮的银白色金属
B．铁能被磁铁吸引
C．铁是地壳中含量最高的金属元素
D．纯铁的抗腐蚀能力比生铁的强，铁在干燥的空气里不易被氧化
2．将铁片放入下列各溶液中，反应后溶液质量增加，但无气体产生的是( )
A．CuCl2溶液 B．AgNO3溶液
C．Fe2(SO4)3溶液 D．稀硫酸
3．下列除去括号中的杂质的方法不正确的是( )
A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2
B．CO2(HCl气体)：通过饱和NaHCO3溶液后干燥
C．FeCl2溶液(FeCl3)：加过量铜粉后过滤
D．Cl2(HCl气体)：通过饱和NaCl溶液后干燥
4．如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，下列说法错误的是( )
A．烧瓶a中加入碎瓷片的作用是防止液体暴沸
B．b中发生反应的化学方程式为2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2
C．b中石棉绒的主要作用是增大铁粉与水蒸气的接触面积，使反应更加充分
D．c中可以是碱石灰
5．下列说法错误的是( )
A．用如图所示装置可以制备Fe(OH)2
B．检验红砖中的氧化铁：向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加2～3滴KSCN溶液
C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加少量稀硝酸后溶液显红色，此现象不能确定原溶液中含有Fe2+
D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
6．(7分)某同学设计如图所示装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。
请回答：
(1)仪器1的名称是_____________________________________。装置5的作用为
_____________________________________________________________。(3分)
(2)实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中：____________________________________________________________________
_____________________________________________________________。(2分)
(3)装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因：________________________。(2分)
7．已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：
下列叙述中正确的是( )
A．A为Fe，B为FeO
B．C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色
C．④的离子方程式：Fe＋Fe3+===2Fe2+
D．⑤的离子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
8．有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后，剩余固体比原混合物质量减轻1.6 g，若将等质量的该混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解，需要1 mol·L-1盐酸的体积为( )
A．200 mL B．100 mL
C．50 mL D．无法计算
9．(10分)A、D是生活中常见的金属单质，B、C、E、F、G、H是中学常见的6种化合物，反应①可用于焊接钢轨，相关物质间的转化关系如图所示。
(1)H的化学式是_______________________________________________。(1分)
(2)反应①的化学方程式是_____________________________________________
_____________________________________________________________。(2分)
(3)反应②的离子方程式是_____________________________________________
_____________________________________________________________。(2分)
(4)检验F溶液中金属阳离子的操作和现象是_____________________________
_____________________________________________________________。(2分)
(5)H转化为G的实验现象是___________________________________________
_____________________________________________________________。(2分)
(6)为了更清楚地观察生成H的现象，F溶液与NaOH溶液混合的正确操作是________(填字母)。(1分)
10．(7分)实验室用如图所示装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置中的硬质玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物(部分夹持装置已略去)。
(1)为了安全，在点燃装置D处的酒精灯之前，在b处必须________。(1分)
(2)装置B的作用是________，装置C中盛装的液体是________。(2分)
(3)若固体混合物中FeO和Fe2O3的物质的量之比为1∶1，反应完全后，U形管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为________。(2分)
(4)U形管E右边连接干燥管F的目的是________________________，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2分)
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