数智分层作业(十八)
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D A A A B B A A A B D C
9．(1)H2SO3 (2)S＋O2SO2 (3)SO3＋H2O===H2SO4 (4)BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
14．(1)圆底烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)装置B中溶液由紫色变为无色 装置C中无色溶液出现黄色浑浊 还原性 氧化性 ＋4H＋ (3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 (4)NaOH(其他合理答案也可)
1．D [硫的洗涤主要是利用硫的溶解性特点，硫易溶于CS2，因此可用CS2将硫除去，也可利用硫的化学性质，用热NaOH溶液将硫除去。]
2．A [硫与铁、氢气及铜反应时，硫都得到电子生成－2价的硫的化合物，表现氧化性，只有硫与氧气反应生成的SO2中硫显＋4价，表现还原性。]
3．A [CuS中S元素的化合价为－2价，为S的最低价，只具有还原性，A项正确；单质硫中S元素的化合价为0，为中间价态，既有氧化性也有还原性，B项错误；SO2中S元素的化合价为＋4价，为中间价态，既有氧化性也有还原性，C项错误；H2SO4中S元素的化合价为＋6价，为S的最高价，只具有氧化性，D项错误。]
4．A [酸性氧化物的性质有与碱反应生成盐和水，与碱性氧化物反应生成含氧酸盐等。Na2O是碱性氧化物，与SO2反应生成Na2SO3，说明SO2是酸性氧化物，A项符合题意；B、C、D三项是氧化还原反应，其中B项中SO2被还原，说明SO2具有氧化性，C、D两项中SO2被氧化，说明SO2具有还原性，与题意不符。]
5．B [SO2具有漂白性，在一定条件下可将银耳漂白，B项符合题意。]
6．B [由于FeSO4受热分解产生大量的SO2和SO3气体，其中的SO3气体可以与水反应生成H2SO4，BaCl2会与H2SO4反应生成BaSO4沉淀，但是SO2不会与BaCl2发生反应，而会从溶液中逸出。]
7．A [根据硫及其化合物的性质可知，A项可以实现；Fe不能置换出Na，B项不能实现；HClO在光照条件下分解生成HCl和O2，C项不能实现；H2SO3的酸性比HCl弱，因此SO2不能与CaCl2发生反应，D项不能实现。]
8．A [甲中加入足量双氧水时，SO2被氧化成H2SO4，与BaCl2反应则得到BaSO4沉淀；当乙中加入足量NaOH溶液时，发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3与BaCl2反应则得到BaSO3沉淀。]
9．硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，应为硫在氧气中的燃烧，生成二氧化硫气体，则A为O2，B为SO2，D为SO3，通常情况下C为无色液体，应为H2O，则E为H2SO3，F为H2SO4，G为BaSO4，X为HCl。(1)由以上分析可知E为H2SO3。(2)反应①为硫在氧气中的反应，化学方程式为S＋O2SO2。(3)反应④为SO3和水的反应，生成硫酸，化学方程式为SO3＋H2O===H2SO4。(4)反应⑥为硫酸和氯化钡的反应，化学方程式为BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl。
10．A [CO2是无毒气体，A项错误；SO2、CO2作为酸性氧化物，与澄清石灰水反应现象相同，都能看到有沉淀产生，过量时沉淀溶解，B项正确；SO2遇石蕊溶液变红，但不能褪色，C项正确；SO2和氯水均有漂白性，可使品红溶液褪色，D项正确。]
11．B [NaOH溶液与少量SO2反应生成Na2SO3和水，反应的离子方程式为＋H2O，A项错误；H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2通入饱和NaHCO3溶液中，当SO2过量时反应的离子方程式为＋CO2，当NaHCO3过量时反应的离子方程式为＋H2O＋2CO2，C项错误；H2SO3的酸性比HCl弱，故SO2通入BaCl2溶液中不反应，D项错误。]
12．D [装置B中蓝色溶液褪色说明发生了反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，表明还原性：SO2>I－，所以A项合理；装置C中NaOH溶液能吸收SO2，防止污染环境，所以B项合理；将SO2通入FeCl3溶液后，再加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明有存在，表明装置A中发生了氧化还原反应，所以C项合理；溶解的SO2气体也能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，因此不能起到验证作用，所以D项不合理。]
13．C [A项，进入高温反应管的气体必须干燥，①中的试剂应是浓硫酸，所以错误；B项，铜与稀硫酸不反应，所以错误；C项，SO2和O2反应需用催化剂催化，所以正确；D项，该反应是可逆反应，④中逸出的气体主要是SO2和O2及少量的SO3气体，则⑤中应盛放碱石灰，可除去SO2、SO3，所以错误。]
14．本题以实验题的形式探究SO2的性质，主要考查SO2的氧化性、还原性和漂白性。SO2中硫元素的化合价是＋4价，处于中间价态，既可以升高被氧化又可以降低被还原，既有氧化性又有还原性。由题图中试剂可知A是制取SO2的装置，SO2通入酸性KMnO4溶液被氧化，再通入Na2S溶液中被S2-还原成硫单质，最后剩余的SO2不能直接排放，否则会污染空气，可用NaOH溶液吸收。
2/3数智分层作业(十八) 自然界中的硫 二氧化硫的性质
(选择题只有一个选项符合题目要求，选择题每小题3分，本试卷共55分)
1．做完铜与硫蒸气反应的实验后，要除去试管内壁上附着的硫，可采用的方法是( )
A．用酒精洗涤 B．用盐酸洗涤
C．用水洗涤 D．用CS2洗涤
2．下列反应中，硫表现还原性的是( )
A．硫与氧气 B．硫与氢气
C．硫与铁 D．硫与铜
3．从S元素的化合价判断下列含硫元素的物质只能做还原剂的是( )
A．CuS B．S
C．SO2 D．H2SO4
4．下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是( )
A．SO2＋Na2O===Na2SO3
B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
D．SO2＋H2O2===H2SO4
5．近年来，总有一些不法商贩为了自身利益，用硫黄(燃烧硫黄)对银耳进行熏制，使银耳增白。这些不法商贩所制取的银耳是利用了( )
A．SO2的氧化性 B．SO2的漂白性
C．SO2的还原性 D．S的漂白性
6．已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，把产生的气体通入BaCl2溶液中，则( )
A．产生BaSO4和BaSO3两种沉淀
B．产生BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出
C．产生BaSO4沉淀，无SO2气体逸出
D．产生沉淀中含BaSO4，并有HCl气体逸出
7．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
A．SSO2H2SO4
B．NaCl溶液NaNa2O2
C．HClO溶液Cl2FeCl3
D．SO2CaSO3CaSO4
8．盛有BaCl2溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量NaOH溶液，则下列叙述正确的是( )
A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
9．(7分)硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀。
(1)E的化学式为_______________________________________________。(1分)
(2)反应①的化学方程式为______________________________________________
_____________________________________________________________。(2分)
(3)反应④的化学方程式为______________________________________________
_____________________________________________________________。(2分)
(4)反应⑥的化学方程式为_____________________________________________
_____________________________________________________________。(2分)
10．下列说法中不正确的是( )
A．SO2和CO2均有毒
B．SO2和CO2均能和澄清石灰水反应，并有白色沉淀生成
C．SO2具有漂白性，但遇石蕊溶液却不能将其漂白
D．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色
11．下列离子方程式正确的是( )
A．向NaOH溶液中通入少量SO2：
B．向氯水中通入少量SO2：
C．将SO2通入饱和NaHCO3溶液中：===H2O＋CO2↑
D．将SO2通入BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2+===BaSO3↓＋2H＋
12．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的试剂和装置如下图所示。下列说法不合理的是( )
A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去
13．由SO2和O2制备SO3(熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃)的模拟装置如图所示(加热和夹持装置省略)。下列说法正确的是( )
A．装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液
B．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下反应制取SO2
C．装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂
D．从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2
14．(12分)实验室中可以用浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
A B C D
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是
____________________________________________________________________，其中发生反应的化学方程式为_____________________________________。(3分)
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是____________________________________________________________________
____________________________________________________________________、
____________________________________________________________________，
这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________
____________________________________________________________________
_______________________________________________________________。(6分)
(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：____________________________________________________________________
_____________________________________________________________。(2分)
(4)尾气可采用________________________________(填化学式)溶液吸收。(1分)
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