数智分层作业(十九) 浓硫酸 酸雨及其防治
(选择题只有一个选项符合题目要求，选择题每小题3分，本试卷共40分)
1．下列对浓硫酸相应性质的描述正确的是( )
A．浓硫酸使纸张变黑——吸水性
B．浓硫酸作为某些气体的干燥剂——脱水性
C．浓硫酸与木炭在加热条件下反应——强氧化性
D．向蔗糖中加入浓硫酸生成海绵状的炭——酸性
2．下列有关酸雨的说法正确的是( )
A．酸雨就是指pH<7的雨水
B．酸雨是因为雨水中含有CO2
C．工业上大量燃烧含有硫的燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨的主要原因
D．酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理
3．比较下述实验方案，能判断溶液中一定含有的是( )
A．取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
B．取试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解
C．取少量试样溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成
D．取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
4．如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，其中b、c、d、e分子中只含有一个S原子，下列说法错误的是( )
A．物质j和物质e反应生成物质a
B．物质b既有氧化性又有还原性
C．物质d的浓溶液具有脱水性
D．物质f一定能与物质q发生氧化还原反应
5．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )
A．上下移动①中铜丝可控制SO2生成的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
6．(6分)在如图所示的物质转化关系中，A是一种正盐且含钠元素，D的相对分子质量比C的大16，X、E是强酸，A、B、C、D、E均含同一种元素。
请回答下列问题：
(1)A是________(填化学式，下同)，Y是________，Z是________，E是__________。(4分)
(2)写出B―→C的化学方程式：________________________________________
_____________________________________________________________。(2分)
7．利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是( )
选项 ① ② ③ 实验结论
A 浓硫酸 Na2SO3 KMnO4溶液褪色 SO2有漂白性
B 浓硫酸 Cu 品红溶液 SO2具有漂白性
C 稀硫酸 碳酸钠 CaCl2溶液无明显变化 CO2不与CaCl2反应
D 浓硫酸 蔗糖 溴水褪色 浓硫酸具有脱水性、吸水性
8．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是( )
A．H2S是一种弱电解质
B．可用石灰乳吸收H2S气体
C．根据如图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2S
D．H2S在空气中燃烧可以生成SO2
9．将过量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中H＋的物质的量浓度为1 mol·L-1。则下列叙述错误的是( )
A．气体A为SO2和H2的混合物
B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1
C．反应中共消耗95.5 g锌
D．反应中共转移1.5 mol电子
10．(10分)含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：
(1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________________
_____________________________________________________________。(2分)
(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：(5分)
Na2SO3＋KIO3＋H2SO4===Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O。
①配平上面氧化还原反应的化学方程式。
②若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质的物质的量是________mol。
(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是________。(1分)
A．BaSO4 B．FeS
C．BaSO3 D．S
(4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，教材中解释发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面_______________________________
_____________________________________________，则发生了钝化。(2分)
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C C D D D C C C
6．(1)Na2S O2 H2O H2SO4 (2)2H2S＋3O22SO2＋2H2O
10．(1)2CO＋SO2S＋2CO2 (2)①5 2 1 5 1 1 1 ②0.5 (3)A (4)无明显现象
1．C [浓硫酸使纸张变黑体现了脱水性，A错误；浓硫酸作为某些气体的干燥剂体现了吸水性，B错误；浓硫酸与木炭在加热条件下的反应体现了强氧化性，C正确；向蔗糖中加入浓硫酸生成海绵状的炭体现了脱水性和强氧化性，D错误。]
2．C [一般把pH<5.6的雨水称为酸雨；酸雨的主要成分为稀硫酸、稀硝酸，故酸雨是因为雨水中含有SO2、NO2等硫的氧化物及氮的氧化物。]
3．D 4．D
5．D [上下移动铜丝可控制铜丝与浓硫酸的反应，进而控制SO2的生成量，A项正确；根据装置的特点可知，B项正确，C项正确；因浓硫酸过量，应该将①中的溶液倒入水中观察，D项错误。]
6．本题考查硫及其化合物之间的转化。D的相对分子质量比C的大16，容易联想D的分子比C的分子多1个氧原子，而Y是能提供“O”的物质，即氧化剂。联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有SO2―→SO3，Na2SO3―→Na2SO4等。由此可推断出Y为O2，由于E为强酸，则D应为能转化为强酸的某物质，则D为SO3，顺推E为H2SO4，Z为H2O，逆推C为SO2，B为H2S，A为Na2S，经验证合理。
7．C [SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，A项错误；在常温下，Cu和浓硫酸不发生反应，B项错误；HCl的酸性比碳酸强，根据强酸制弱酸的原理可知，CO2不与CaCl2反应，C项正确；溴水褪色说明产生了SO2，证明了浓硫酸的强氧化性，D项错误。]
8．C [H2S在溶液中不能完全电离，是一种弱电解质，A项正确；硫化氢具有酸性，可与石灰乳反应，可用石灰乳吸收H2S气体，B项正确；根据题图可知FeCl3能氧化H2S，CuCl2与H2S反应生成CuS，没有发生氧化还原反应，C项错误；H2S具有还原性，在空气中完全燃烧可以生成SO2，如氧气不足，可生成S，D项正确。]
9．C
2/2
