【学霸笔记：同步精讲】第2章 第3节 第3课时 氧化还原反应的基本规律和配平(能力课) 课件--2026版高中化学鲁科版必修第一册

(共61张PPT)
复习任务群一
现代文阅读Ⅰ
把握共性之“新”　打通应考之“脉”
第2章　元素与物质世界
第3节　氧化还原反应
第3课时　氧化还原反应的基本规律和配平(能力课)
探究 任务 1．学习氧化还原反应的基本规律及相关应用。
2．学习氧化还原反应方程式的配平。
探究要点　典例导航
1．守恒规律
(1)内容
氧化还原反应的基本规律和应用
(2)应用：有关氧化还原反应的计算与化学方程式的配平。
2．强弱规律
(1)内容：在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
(2)应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱。
3．先后规律
(1)内容
在浓度相差不大的溶液中含有
①几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
②几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
(2)应用：判断氧化性、还原性强弱和判断反应的先后顺序。
4．价态规律
(1)内容
①高低规律
元素最高价态：只有氧化性。
元素中间价态：既有氧化性又有还原性。
元素最低价态：只有还原性。
②归中规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”。
③歧化规律
“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。
(2)应用：可判断氧化还原反应能否发生及反应产物。
1．将0.195 g锌粉加入20.0 mL 0.100 mol·L-1的溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是(　　)
A．M B．M2+ 　　
C．M3+　　 D．MO2+
√
B　[由题意可知n(Zn)＝＝＝0.02 L
×0.100 mol·L-1＝0.002 mol；Zn→Zn2+化合价升高2，假设(M为＋5价)中M化合价降低x，根据得失电子守恒得0.002 mol×x＝
0.003 mol×2，解得x＝中M元素的化合价降低3，生成的还原产物应为M2+。]
2．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：　
H2O2→H2O　→I2　→Mn2+　HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
(　　)
A．H2O2 B．I
C． D．HNO2
√
B　[根据得失电子守恒的原则，1 mol H2O2、、、HNO2分别得到2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子，分别氧化KI得到I2的物质的量为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而本身被还原生成0.5 mol I2，所以氧化KI所得I2最多。]
方法技巧
根据氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数，只需分析氧化剂的物质的量及其所含元素化合价变化情况，分析还原剂的物质的量及其所含元素化合价变化情况，对二者建立等式即可求出结果。　
1．已知反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O为“归中反应”，根据该反应的特点分析下面反应中不属于“归中反应”的是(　　)
A．H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O
B．4NH3＋6NO5N2＋6H2O
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
D．Fe＋2Fe3+===3Fe2+
√
C　[反应H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O中，H2SO3中硫元素从＋4价降为0价，H2S中硫元素从－2价升高为0价，为“归中反应”，故A不符合题意；反应4NH3＋6NO5N2＋6H2O中，NO中N元素从＋2价降为0价，NH3中N元素从－3价升高为0价，为“归中反应”，故B不符合题意；反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，Cl元素的化合价从0价升高为＋1价，并从0价降为－1价，不是“归中反应”，故C符合题意；反应Fe＋2Fe3+===3Fe2+中，Fe元素从＋3价降为＋2价，从0价升高为＋2价，为“归中反应”，故D不符合题意。]
2．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　　)
A．Mg B．Cu
C．Ag D．H2
√
C　[氧化性：Ag＋＞Cu2+＞H＋，故首先置换出Ag；在金属活动性顺序中，Zn排在Mg的后面，故不能置换出Mg。]
1．配平步骤
氧化还原方程式的配平
2．配平氧化还原反应的基本技能
(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，反应产物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，反应产物一边加水，然后进行两边电荷数配平。
配平下面的氧化还原反应方程式：
(1)Mn2+＋O2＋OH－―→MnO(OH)2↓
(2)MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2+＋I2＋H2O
[思维流程]　(1)
(2)
[答案]　(1)2Mn2+＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓
(2)MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2+＋I2＋3H2O
方法技巧
配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出各元素的化合价，找准“1分子”氧化剂中元素化合价降低总值，“1分子”还原剂中元素化合价升高总值，在计算时，切记不要忽略氧化剂、还原剂中的变价粒子个数。
1．配平下列方程式
______＋______H＋＋______Cl－===______Mn2+＋______Cl2↑＋____________H2O
[解析]　全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平。
2
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8
2．配平下列方程式
(1)______S＋______KOH===___________K2S＋________K2SO3＋________H2O
(2)______P4＋______KOH＋_______H2O===________K3PO4＋________PH3
(3)________(NH4)2Cr2O7===______N2＋______Cr2O3＋_______H2O
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4
[解析]　自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
3．配平下列方程式
(1)________ClO－＋________Fe(OH)3＋________===______Cl－＋______＋______H2O
(2)________＋__________H2O2＋________===______Mn2+＋________ O2↑＋______H2O
(3)______Mn2+＋_______＋_______H2O===_________MnO2↓
＋___________Cl2↑＋________
3
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4OH－
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6H＋
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1
8H＋
[解析]　缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，反应产物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，反应产物一边加水，然后进行两边电荷数配平。
规律技法反馈
1．规律
(1)守恒律：得失电子守恒、化合价升降守恒。
(2)强弱律：剂性一致，剂大于产物。
(3)先后律：强者优先，弱者延后。
(4)价态律：高价氧化低价还，中间价态两边转，两相靠不交叉。
2．配平：标变价、列变化、求总数、配系数、查守恒。
知能反馈　随堂评估
1．从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只作还原剂的是(　　)
A．Na2S　　B．S　　C．SO2　　D．H2SO4
√
A　[硫化钠中S元素为－2价，处于最低价态，只有还原性，故A正确；硫中S元素为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故B错误；二氧化硫中S元素为＋4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C错误；硫酸中S元素为＋6价，处于最高价态，只有氧化性，故D错误。]
2．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是(　　)
A．Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+
＋16H＋===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O
C．Cu＋Cl2CuCl2
D．＋2H2O===5PbO2↓＋2Mn2+＋4H＋
√
D　[由氧化性强弱顺序：＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+，可知选项D中的反应不可能发生。]
3．对于反应O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是(　　)
A．O2和H2O是还原产物
B．该反应能说明O2的氧化性大于I2
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1
D．配平后的化学方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O
√
C　[此反应中氧化剂是O3，还原剂是I－，氧化产物是I2，还原产物是H2O，故A错；由题意可知氧化性O3>I2，不能说明氧化性O2>I2，故B错；D中电荷不守恒，应为O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O。]
4．(素养题)为了消除碘缺乏病，规定在食盐中加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
______KIO3＋______KI＋______H2SO4===____K2SO4＋______I2＋______H2O
(1)配平该化学方程式：______________________________________
__________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
(2)如果反应中转移0.5 mol电子，则生成I2的物质的量为________。
KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋
3H2O
1∶5
0.3 mol
[解析]　(1)反应物KIO3中I元素化合价为＋5价，KI中I元素化合价为－1价，反应中I元素化合价分别由＋5价、－1价变化为0价，根据化合价升降总值相等，结合原子守恒，配平方程式为KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O；KIO3为氧化剂，KI为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5。
(2)由反应的方程式可知，转移5 mol电子生成碘单质的物质的量是
3 mol，则反应中转移0.5 mol电子时生成I2的物质的量为0.3 mol。
题号
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数智分层作业(十五)　氧化还原反应的基本规律和配平
(本试卷共65分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分)
1．下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是(　　)
A．Fe2+　　　B．F2　　　C．Cl－　　　D．Na
√
题号
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A　[Fe2+中Fe的化合价为＋2价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，A项正确；F2中F的化合价只能降低，不能升高，只具有氧化性，B项错误；Cl－中Cl的化合价处于最低价态，只能升高，不能降低，只具有还原性，C项错误；Na的化合价只能升高，不能降低，只具有还原性，D项错误。]
题号
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2．K2SO3易被KMnO4等强氧化剂氧化成K2SO4，而在酸性条件下，KMnO4被还原成Mn2+，那么当有1 mol KMnO4反应时，被氧化的K2SO3的物质的量为(　　)
A．1 mol B．2 mol
C．2.5 mol D．5 mol
√
C　[K2SO3→K2SO4，S元素化合价升高2，KMnO4→Mn2+，Mn元素化合价降低5，根据得失电子守恒，设被氧化的K2SO3的物质的量为x，则x×2＝1 mol×5，x＝2.5 mol。]
题号
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3．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2
√
A　[根据题意可知，I－的还原性强于Fe2+，所以氯气首先氧化I－，且不存在FeI3，所以选项A中反应不可能发生。]
题号
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4．在酸性条件下，可发生如下反应：中M的化合价是(　　)
A．＋4 B．＋5　　
C．＋6 D．＋7
√
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C　[解法一：由电荷守恒判断。
由电荷守恒得－1＋3×2＝－n－1＋8，n＝2，则中M的化合价为＋6价。
解法二：由得失电子守恒判断。
→Cl－，得到6e－，则，失去6e－，M的化合价升高3，即M的化合价由＋3价升高到＋6价。]
题号
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5．用下列方法，各在一定条件下制取氧气：
①2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，
②2H2O22H2O＋O2↑，
③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，
④2KClO32KCl＋3O2↑。
若分别制取等质量的氧气，上述反应中转移电子数目之比为(　　)
A．2∶1∶1∶2 B．1∶1∶1∶1
C．1∶2∶2∶1 D．1∶2∶1∶2
√
题号
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A　[假设制取1 mol氧气，①反应转移电子的物质的量为4 mol；②反应转移电子的物质的量为2 mol；③反应转移电子的物质的量为
2 mol；④反应转移电子的物质的量为4 mol；制取等质量的氧气，即生成氧气的物质的量相等，转移电子数目等于转移电子物质的量，即上述反应中转移电子数目之比为2∶1∶1∶2，故选项A正确。]
题号
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6．已知在碱性溶液中可发生如下反应：
＋3Cl－＋5H2O。关于该反应的说法正确的是(　　)
A．中R的化合价是＋6价
B．ClO－是还原剂
C．该反应是由氨水提供的碱性环境
D．反应过程中生成，转移6 mol电子
√
题号
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A　[依据电荷守恒有－3－4＝－2n－3，n＝2，则中R的化合价为＋6价，A项正确；ClO－→Cl－(Cl元素化合价由＋1价→－1价)，Cl元素化合价降低，ClO－为氧化剂，B项错误；NH3·H2O为弱电解质，写离子方程式时不能拆写成和OH－，此反应中的碱应该为强碱，C项错误；由(R的化合价由＋3价→＋6价)，可知生成，转移3 mol电子，D项错误。]
题号
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7．常温下，发生下列几种反应：①=== 2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O　②2Fe2+＋Br2===2Fe3+＋2Br－　③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
根据上述反应判断，下列结论错误的是(　　)
A．溶液中可发生反应：Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－
B．Cl2在反应①③中均为氧化剂
C．氧化性强弱的顺序为(H＋)>Cl2>Br2>Fe3+
D．Mn2+是的还原产物
√
题号
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8．已知Cl2与NaOH溶液反应的产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4∶1，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为(　　)
A．5∶1 B．1∶5　　
C．5∶9 D．9∶5
√
题号
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9．水热法制Fe3O4纳米颗粒的总反应为＋2H2O。下列说法正确的是(　　)
A．O2、都是氧化剂
B．x＝2
C．纳米Fe3O4颗粒是固溶胶
D．每消耗时，转移2 mol e－
√
题号
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D　[在反应中，部分Fe元素的化合价从＋2价升高到＋3价，部分S元素的化合价从＋2价升高到＋3价，氧气中O元素的化合价从0价降低到－2价，所以O2是氧化剂和Fe2+都是还原剂，故A错误；根据原子守恒，反应后H个数为4，所以x＝4，故B错误；固溶胶是分散剂是固体的胶体分散系，纳米Fe3O4颗粒分散在某种固体中才是固溶胶，故C错误；氧气是氧化剂，消耗1 mol O2转移4 mol电子，同时消耗，所以每消耗时，转移2 mol e－，故D正确。]
题号
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10．已知＋5S2-＋16H＋===2M2+＋5S↓＋8H2O，则下列叙述正确的是(　　)
A．中的M的化合价为＋6价
B．S2-作还原剂，得电子后生成S
C．根据该反应可判断还原性：S2-D．x＝1，y＝4
√
题号
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D　[假设M的化合价为＋m，根据得失电子守恒有(m－2)×2＝5×2，m＝7，则M元素的化合价为＋7价，故A错误；S2-作还原剂，失去电子后生成S，故B错误；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可判断还原性：S2->M2+，故C错误；根据分析知，M的化合价为＋7价，由电荷守恒可求出，x＝1，y＝4，故D正确。]
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11．某同学做实验时不小心沾了一些KMnO4使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为＋H2C2O4＋H＋―→CO2↑＋Mn2+＋________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是(　　)
A．该反应的氧化产物是Mn2+
B．1个在反应中失去5个电子
C．横线上应是OH－
D．配平该离子方程式后，H＋的系数是6
√
题号
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D　[离子方程式左边有H＋，则右边不能出现OH－，横线上应是H2O，C项错误；
题号
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配系数＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O
查守恒 检查元素、电荷、得失电子是否守恒，A、B项错误，D项正确。]
题号
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二、非选择题(本题共3小题，共32分)
12．(8分)根据反应NH3＋Cl2===NH4Cl＋N2(未配平)。回答下列问题：
(1)氧化剂是______，还原剂是________。(2分)
(2)氧化剂与氧化产物的质量比为_________________________。(2分)
(3)当生成28 g氮气时，被氧化物质的质量为___________。(2分)
(4)该反应中发生还原反应的过程表示为Cl2＋2e－===2Cl－，则发生氧化反应的过程可表示为_____________________________。(2分)
Cl2
NH3
213∶28
＋N2
题号
1
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[解析]　在此反应中，NH3中部分氮元素化合价升高，被氧化，作还原剂，对应氧化产物为N2；Cl2中氯元素化合价降低，被还原，作氧化剂，对应还原产物为NH4Cl。利用“化合价升降法”配平后的化学方程式为8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2。8 mol NH3中只有2 mol NH3被氧化，所以生成1 mol N2时，有2 mol NH3被氧化；在反应中，8 mol NH3失去6 mol电子生成和1 mol N2。
题号
1
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13．(12分)Ⅰ．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：N2H4＋N2O4―→N2＋H2O，反应温度可高达2 700 ℃，回答下列问题。
(1)配平化学方程式：____N2H4＋________N2O4________N2＋________H2O。(2分)
(2)氧化产物与还原产物的质量之比为________。(2分)
(3)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况：
___________________________________________________。(4分)
2
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2∶1
题号
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Ⅱ．有下列三个反应：　　
a．2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
b．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
c．2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
(4)上述三个反应中氧化剂的氧化性由强到弱的关系为____________________________________。(2分)
(5)在反应c中被氧化的HCl与未被氧化的HCl的个数之比为________。(2分)
KMnO4>Cl2>FeCl3>I2
5∶3
题号
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14．(12分)氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。
(1)下列微粒中，只有还原性的是________(填序号)。(2分)
①S2-　②Fe2+　③Fe3+　④S　⑤H＋　⑥Na＋　⑦Mg
(2)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是________________________。(3分)
①⑦
作还原剂
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(3)在Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现的性质是__________________，若生成的气体在标准状况下所占的体积为11.2 L时，转移电子数为________(设NA为阿伏加德罗常数的值，下同)。(3分)
氧化性、酸性
1.5NA
题号
1
3
5
2
4
6
8
7
9
10
11
12
13
14
(4)已知反应：①6HCl＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑
②Cl2＋2KI===2KCl＋I2
③I2＋Cl2＋H2O―→HIO3＋HCl(未配平)
反应①中若有3 mol HCl参与反应，转移的电子数目为________，对于反应③下列说法正确的是________(填字母)。(4分)
A．反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5
B．结合反应②③，若将Cl2通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色
C．还原性由强到弱顺序：Cl－>I－
D．氧化性由强到弱顺序：KClO3>Cl2>I2
2.5NA
BD
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