第2课时 离子反应(基础课)
素养 目标 1．通过实验探究理解离子反应的本质是微粒间的相互作用。 2．能够依据电解质在水溶液中的电离结果和微粒间的相互作用推测离子反应的发生，写出离子方程式。
初高 衔接 3种常见离子的检验
一、离子反应
1．探究电解质在水溶液中反应的实质
实验操作
实验现象 随H2SO4溶液的滴入电导率__________，同时溶液中出现__________，溶液颜色__________
解释 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的__________结合生成__________的水、__________结合生成__________沉淀，溶液中离子的浓度__________
2．离子反应
(1)概念：在溶液中有__________参加的化学反应。
(2)实质：溶液中某种或某些离子的浓度发生改变。
(3)复分解型离子反应发生的条件
(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)任何化学反应都是离子间的反应。 ( )
(2)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小。 ( )
(3)复分解反应一定有沉淀或气体或水生成。 ( )
二、离子方程式
1．表示：离子反应可以用离子方程式表示。例如，NaOH溶液与稀盐酸反应的离子方程式为__________。
2．书写步骤(以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例)
3．意义
(1)表示一个具体的化学反应。
(2)表示所有同一类型的化学反应。
以离子方程式：===BaSO4↓为例，写出三个不同的复分解反应。
____________________________________________________________________、___________________________________________________________________、___________________________________________________________________。
离子方程式的书写和正误判断
人体中胃酸的量必须控制在一定的范围内(即0.2%～0.4%)。当胃酸过多时，通常用“小苏打片”“胃舒平”等药物进行治疗，小苏打片的主要成分是碳酸氢钠，胃舒平中含有氢氧化铝，它们都能和胃液中的胃酸发生离子反应，从而消耗掉过多的胃酸。
[问题1] 用小苏打片和胃舒平治疗胃酸过多症的离子方程式分别是什么？
[问题2] 当进行X光透视时，医生让患者服用“钡餐”(BaSO4)，能否用碳酸钡代替硫酸钡？写出离子方程式并解释(提示：Ba2+有毒)。
1．离子方程式的书写步骤
写化学方程式→易溶、易电离的物质拆成离子形式→删掉未参与反应的离子→检查是否配平。
2．书写离子方程式的关键
书写离子方程式的关键是物质的“拆分”是否合理。
(1)强酸、强碱和大部分可溶性盐改写成离子形式。
(2)弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物等都写成化学式。
(3)酸碱盐溶解性口诀：
钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；氯化物除银亚汞，硫酸不溶钡与铅；碳酸磷酸亚硫酸，可溶只有钾钠铵；易溶钾钠铵钡碱，不溶的酸是硅酸。
3．“六看”判断离子方程式的正误
(1)看是否符合客观事实：
如Fe加入盐酸中：
2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑(×)
Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑(√)
(2)看是否符合拆写原则：
如石灰石加入稀盐酸中：
＋2H＋===CO2↑＋H2O(×)
CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O(√)
(3)看是否遵守质量守恒定律：
如Na2CO3与稀硫酸反应：
＋H＋===CO2↑＋H2O(×)
＋2H＋===CO2↑＋H2O(√)
(4)看是否遵守电荷守恒：
如钠与稀硫酸反应：
Na＋2H＋===Na＋＋H2↑(×)
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(√)
(5)看是否漏掉参加反应的离子：
如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：
===BaSO4↓(×)
＋Cu2+＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(√)
(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比：
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：===BaSO4↓＋H2O(×)
===BaSO4↓＋2H2O(√)
[教材 联想·质疑]
泡腾片中含有碳酸氢钠、固体酸，一旦放入水中立刻产生大量二氧化碳气体，其中一种泡腾片中的固体酸为柠檬酸(是一种三元弱酸，用 H3A表示)，有同学写出了如下离子方程式＋H＋===CO2↑＋H2O，请你判断是否正确，并说明原因。
1．下列离子方程式书写正确的是( )
A．稀硫酸滴加在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2+＋H2↑
B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O
C．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：===BaSO4↓＋H2O
D．碳酸氢钠和盐酸反应：＋2H＋===CO2↑＋H2O
2．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH－＋H＋===H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2+＋2H2O
C．氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中Ag＋＋Cl－===AgCl↓
D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋＋2ClO－
3．根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。
(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应：
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)硫酸与氢氧化钾溶液反应：
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)碳酸钠溶液与硫酸镁反应：
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(4)大理石与盐酸反应：
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
离子方程式中微溶物的书写规则
室温下，常见的微溶物有4种：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。
离子共存
下表为部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)。
阳离子 阴离子
H＋ － 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
溶、挥 溶 溶 溶 溶
K＋ 溶 溶 溶 溶 溶
Na＋ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
[问题1] 常见的难溶性盐或微溶性盐有哪些？按照不同酸根列举实例。
[问题2] 常见的难溶性碱有哪些？试列举实例。OH－能与哪些离子反应？
[问题3] 常见的弱酸有哪些？试列举实例。H＋能与哪些离子反应。
[问题4] 常见的有颜色的离子有哪些？
判断离子能否共存
原则：离子间不发生化学反应(如不生成沉淀、气体、难电离的物质等)就可以大量共存，否则不能大量共存。具体有以下几种情况：
(1)无色溶液中，有颜色离子不能大量存在。
(2)酸性溶液中，与H＋反应的离子不能大量存在。
(3)碱性溶液中，与OH－反应的离子不能大量存在。
(4)弱酸的酸式酸根在酸性溶液和碱性溶液中都不能大量存在。
(5)因生成难溶性盐沉淀而不能大量共存。
1．在澄清透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．K＋、Cu2+、OH－、
B．Fe3+、、、Cl－
C．K＋、Na＋、Cl－、
D．K＋、Mg2+、、OH－
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．强酸性溶液：K＋、、Br－、Ba2+
B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、、Cl－、
C．强酸性溶液：Cu2+、Na＋、Mg2+、
D．含有大量的溶液：Na＋、、Cl－、OH－
1．下列反应属于离子反应的是( )
A．H2和O2反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中
C．H2O2分解制取O2
D．碳酸钙高温分解
2．离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式表示的是一类反应，而且是一类反应的实质。从这个角度讲，可用离子方程式===H2O＋CO2↑表示的反应是( )
A．碳酸盐与盐酸反应
B．可溶性碳酸盐与稀硫酸反应
C．二氧化碳与酸溶液反应
D．盐酸与可溶性银盐溶液反应
3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．K＋、H＋、、OH－
B．Na＋、Ca2+、、
C．Na＋、H＋、Cl－、
D．Na＋、Cu2+、Cl－、
4．下列离子方程式书写正确的是( )
A．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液：Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓
C．用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2：＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．稀硫酸与澄清石灰水反应：H＋＋OH－===H2O
5．(1)对于下面4组物质，能发生反应的，写出有关反应的化学方程式(属于离子反应的，写出离子方程式)，不能发生反应的，说明原因。
①硫酸钠溶液与氯化钡溶液
____________________________________________________________________。
②铝片与硫酸铜溶液
____________________________________________________________________。
③稀盐酸与碳酸钠溶液
____________________________________________________________________。
④硝酸钠溶液与氯化钾溶液
____________________________________________________________________。
(2)写出与下列离子方程式相对应的一个化学方程式。
①Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
②H＋＋OH－===H2O
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
③===H2O＋CO2↑
____________________________________________________________________。
④Cu2+＋Fe===Fe2+＋Cu
____________________________________________________________________。
9/9第2课时 离子反应(基础课)
素养 目标 1．通过实验探究理解离子反应的本质是微粒间的相互作用。 2．能够依据电解质在水溶液中的电离结果和微粒间的相互作用推测离子反应的发生，写出离子方程式。
初高 衔接 3种常见离子的检验
一、离子反应
1．探究电解质在水溶液中反应的实质
实验操作
实验现象 随H2SO4溶液的滴入电导率先减小后增大，同时溶液中出现白色沉淀，溶液颜色由红色变浅至无色
解释 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H＋与OH－结合生成难电离的水、Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，溶液中离子的浓度降低
2．离子反应
(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。
(2)实质：溶液中某种或某些离子的浓度发生改变。
(3)复分解型离子反应发生的条件
(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)任何化学反应都是离子间的反应。 (×)
(2)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小。 (×)
(3)复分解反应一定有沉淀或气体或水生成。 (×)
二、离子方程式
1．表示：离子反应可以用离子方程式表示。例如，NaOH溶液与稀盐酸反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
2．书写步骤(以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例)
3．意义
(1)表示一个具体的化学反应。
(2)表示所有同一类型的化学反应。
以离子方程式：===BaSO4↓为例，写出三个不同的复分解反应。
BaCl2＋Na2SO4===2NaCl＋BaSO4↓、BaCl2＋H2SO4===2HCl＋BaSO4↓、Ba(OH)2＋Na2SO4===2NaOH＋BaSO4↓(其他合理答案均可)。
离子方程式的书写和正误判断
人体中胃酸的量必须控制在一定的范围内(即0.2%～0.4%)。当胃酸过多时，通常用“小苏打片”“胃舒平”等药物进行治疗，小苏打片的主要成分是碳酸氢钠，胃舒平中含有氢氧化铝，它们都能和胃液中的胃酸发生离子反应，从而消耗掉过多的胃酸。
[问题1] 用小苏打片和胃舒平治疗胃酸过多症的离子方程式分别是什么？
提示：＋H＋===H2O＋CO2↑、Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O。
[问题2] 当进行X光透视时，医生让患者服用“钡餐”(BaSO4)，能否用碳酸钡代替硫酸钡？写出离子方程式并解释(提示：Ba2+有毒)。
提示：不能；因碳酸钡能溶于胃酸，生成的Ba2+会使人体中毒，BaCO3＋2H＋===Ba2+＋H2O＋CO2↑。
1．离子方程式的书写步骤
写化学方程式→易溶、易电离的物质拆成离子形式→删掉未参与反应的离子→检查是否配平。
2．书写离子方程式的关键
书写离子方程式的关键是物质的“拆分”是否合理。
(1)强酸、强碱和大部分可溶性盐改写成离子形式。
(2)弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物等都写成化学式。
(3)酸碱盐溶解性口诀：
钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；氯化物除银亚汞，硫酸不溶钡与铅；碳酸磷酸亚硫酸，可溶只有钾钠铵；易溶钾钠铵钡碱，不溶的酸是硅酸。
3．“六看”判断离子方程式的正误
(1)看是否符合客观事实：
如Fe加入盐酸中：
2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑(×)
Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑(√)
(2)看是否符合拆写原则：
如石灰石加入稀盐酸中：
＋2H＋===CO2↑＋H2O(×)
CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O(√)
(3)看是否遵守质量守恒定律：
如Na2CO3与稀硫酸反应：
＋H＋===CO2↑＋H2O(×)
＋2H＋===CO2↑＋H2O(√)
(4)看是否遵守电荷守恒：
如钠与稀硫酸反应：
Na＋2H＋===Na＋＋H2↑(×)
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(√)
(5)看是否漏掉参加反应的离子：
如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：
===BaSO4↓(×)
＋Cu2+＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(√)
(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比：
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：===BaSO4↓＋H2O(×)
===BaSO4↓＋2H2O(√)
[教材 联想·质疑]
泡腾片中含有碳酸氢钠、固体酸，一旦放入水中立刻产生大量二氧化碳气体，其中一种泡腾片中的固体酸为柠檬酸(是一种三元弱酸，用 H3A表示)，有同学写出了如下离子方程式＋H＋===CO2↑＋H2O，请你判断是否正确，并说明原因。
提示：不正确。柠檬酸为弱酸，在离子方程式中不能拆成离子形式，应使用分子式。
1．下列离子方程式书写正确的是( )
A．稀硫酸滴加在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2+＋H2↑
B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O
C．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：===BaSO4↓＋H2O
D．碳酸氢钠和盐酸反应：＋2H＋===CO2↑＋H2O
B [铜与稀硫酸不反应，故A错误；H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式为＋Ba2+＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，故C错误；不能拆，离子方程式为＋H＋===CO2↑＋H2O，故D错误。]
2．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH－＋H＋===H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2+＋2H2O
C．氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中Ag＋＋Cl－===AgCl↓
D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋＋2ClO－
C [A项，应为===BaSO4↓＋2H2O；B项，应为H＋＋OH－===H2O；D项，应为Ca2+＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。]
3．根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。
(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应：
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)硫酸与氢氧化钾溶液反应：
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)碳酸钠溶液与硫酸镁反应：
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(4)大理石与盐酸反应：
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
[答案] (1)H＋＋OH－===H2O (2)H＋＋OH－===H2O ＋Mg2+===MgCO3↓ (4)CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O
离子方程式中微溶物的书写规则
室温下，常见的微溶物有4种：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。
离子共存
下表为部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)。
阳离子 阴离子
H＋ － 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
溶、挥 溶 溶 溶 溶
K＋ 溶 溶 溶 溶 溶
Na＋ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
[问题1] 常见的难溶性盐或微溶性盐有哪些？按照不同酸根列举实例。
提示：难溶性盐常见的有AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等。微溶性盐常见的有CaSO4、MgCO3等。
[问题2] 常见的难溶性碱有哪些？试列举实例。OH－能与哪些离子反应？
提示：除KOH、NaOH、Ba(OH)2易溶外，其余碱多数难溶，如Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等。OH－能和Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等生成难溶沉淀，除此以外OH－还可与H＋、、等发生离子反应生成难电离物质。
[问题3] 常见的弱酸有哪些？试列举实例。H＋能与哪些离子反应。
提示：常见的弱酸有CH3COOH、HClO、H2CO3等。H＋除能和CH3COO－、ClO－、等弱酸根离子反应外，还能和OH－、等反应。
[问题4] 常见的有颜色的离子有哪些？
提示：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、Cu2+(蓝色)、(紫红色)。
判断离子能否共存
原则：离子间不发生化学反应(如不生成沉淀、气体、难电离的物质等)就可以大量共存，否则不能大量共存。具体有以下几种情况：
(1)无色溶液中，有颜色离子不能大量存在。
(2)酸性溶液中，与H＋反应的离子不能大量存在。
(3)碱性溶液中，与OH－反应的离子不能大量存在。
(4)弱酸的酸式酸根在酸性溶液和碱性溶液中都不能大量存在。
(5)因生成难溶性盐沉淀而不能大量共存。
1．在澄清透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．K＋、Cu2+、OH－、
B．Fe3+、、、Cl－
C．K＋、Na＋、Cl－、
D．K＋、Mg2+、、OH－
B [Cu2+与OH－在溶液中不能大量共存，且OH－与H＋反应，A错误；Fe3+、、、Cl－之间不反应，也都不与H＋反应，在溶液中能够大量共存，B正确；在强酸性溶液中不能大量存在，C错误；Mg2+与OH－在溶液中不能大量共存，且OH－与H＋反应，D错误。]
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．强酸性溶液：K＋、、Br－、Ba2+
B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、、Cl－、
C．强酸性溶液：Cu2+、Na＋、Mg2+、
D．含有大量的溶液：Na＋、、Cl－、OH－
C [强酸性溶液：H＋、反应生成水和二氧化碳，故A不符；滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、都能与OH－反应，故B不符；Cu2+、Na＋、Mg2+、相互间不反应，和H＋也不发生反应，故C符合；含有大量的溶液：＋H2O，故D不符。]
1．下列反应属于离子反应的是( )
A．H2和O2反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中
C．H2O2分解制取O2
D．碳酸钙高温分解
B [在溶液中，有离子参加或生成的反应是离子反应。A、C、D均为分子之间的反应，均没有离子参加反应；B中的离子方程式是Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑。]
2．离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式表示的是一类反应，而且是一类反应的实质。从这个角度讲，可用离子方程式===H2O＋CO2↑表示的反应是( )
A．碳酸盐与盐酸反应
B．可溶性碳酸盐与稀硫酸反应
C．二氧化碳与酸溶液反应
D．盐酸与可溶性银盐溶液反应
B [离子方程式===H2O＋CO2↑表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的反应。]
3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．K＋、H＋、、OH－
B．Na＋、Ca2+、、
C．Na＋、H＋、Cl－、
D．Na＋、Cu2+、Cl－、
D [A项中H＋和OH－反应生成水；B项中Ca2+和反应生成CaCO3沉淀；C项中H＋和反应生成CO2和H2O。]
4．下列离子方程式书写正确的是( )
A．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液：Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓
C．用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2：＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．稀硫酸与澄清石灰水反应：H＋＋OH－===H2O
B [A项，原子不守恒，离子方程式应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B项，反应物均为强电解质，离子方程式正确；C项，碳酸钙难溶于水，不能拆分，离子方程式应为CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑；D项，H＋与OH－、Ca2+与均反应，离子方程式应为＋2H＋＋2OH－===CaSO4↓＋2H2O。]
5．(1)对于下面4组物质，能发生反应的，写出有关反应的化学方程式(属于离子反应的，写出离子方程式)，不能发生反应的，说明原因。
①硫酸钠溶液与氯化钡溶液
____________________________________________________________________。
②铝片与硫酸铜溶液
____________________________________________________________________。
③稀盐酸与碳酸钠溶液
____________________________________________________________________。
④硝酸钠溶液与氯化钾溶液
____________________________________________________________________。
(2)写出与下列离子方程式相对应的一个化学方程式。
①Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
②H＋＋OH－===H2O
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
③===H2O＋CO2↑
____________________________________________________________________。
④Cu2+＋Fe===Fe2+＋Cu
____________________________________________________________________。
[答案] ＋Ba2+===BaSO4↓ ②2Al＋3Cu2+===2Al3+＋3Cu ③===H2O＋CO2↑ ④不反应，因为无难溶的、难电离的、挥发性的物质生成 (2)①CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓(合理即可，后同) ②HCl＋NaOH===NaCl＋H2O ③2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑ ④Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
数智分层作业(十一) 离子反应
(选择题只有一个选项符合题目要求，选择题每小题3分，本试卷共55分)
1．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．BaCO3和HCl、BaCO3和H2SO4
B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4
C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3
D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3
D ===
BaSO4↓＋CO2↑＋H2O，A错误；===BaSO4↓＋2H2O，B错误；＋H＋===CO2↑＋H2O，C错误；D项中两个反应的离子方程式均为OH－＋H＋===H2O，D正确。]
2．下列离子方程式对应的化学方程式正确的是( )
A．H＋＋OH－===H2O；Ba(OH)2＋H2SO4===2H2O＋BaSO4↓
B．Ag＋＋Cl－===AgCl↓；AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Cu2+＋2OH－===Cu(OH)2↓；CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2＋Na2CO3
D．Cu＋2Ag＋===Cu2+＋2Ag；Cu＋2AgCl===CuCl2＋2Ag
B [A项中化学方程式对应的离子方程式为===2H2O＋BaSO4↓，错误；B项中化学方程式中的AgNO3、NaCl、NaNO3均为易溶于水的强电解质，正确；C项中化学方程式中的CuCO3为难溶于水的电解质，不能拆写为离子形式，错误；D项中化学方程式中的AgCl为难溶于水的电解质，不能拆写为离子形式，错误。]
3．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．CH3COOH和CaCO3反应：===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C．铜片插入硝酸银溶液：Ag＋＋Cu===Ag＋Cu2+
D．用小苏打治疗胃酸过多：＋H＋===CO2↑＋H2O
D [CH3COOH和CaCO3反应的离子方程式为2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2+＋CO2↑＋H2O，A错误；钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，B错误；铜与硝酸银溶液反应的离子方程式为2Ag＋＋Cu===2Ag＋Cu2+，C错误；小苏打的成分是碳酸氢钠，胃酸的主要成分为盐酸，用小苏打治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式为＋H＋===CO2↑＋H2O，D正确。]
4．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明溶液的是(
A．N、Al3+、S、N
B．K＋、Na＋、、
C．K＋、、、
D．Na＋、K＋、、
A [B项===CO2↑＋H2O，不能大量共存；C项为紫色，不符合题意；D项＋H＋===CO2↑＋H2O，不能大量共存。]
5．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．Ca2+、Na＋、Cl－、
B．K＋、Fe2+、、
C．Ba2+、K＋、、Cl－
D．Na＋、Ba2+、Cl－、
D [OH－、Ca2+、间能发生反应生成CaCO3和H2O，不能大量共存，A项不符合题意；Fe2+和均有颜色，B项不符合题意；OH－和反应生成NH3·H2O，C项不符合题意。]
6．下列离子在所给溶液中能大量共存的是( )
A．无色溶液中：K＋、、H＋、
B．使酚酞溶液显红色的溶液中：Na＋、、Mg2+、
C．使紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、
D．含有大量Fe3+的溶液中：、、Na＋、Cl－
D 呈紫色，A项错误；使酚酞溶液显红色说明溶液呈碱性，则Mg2+不能大量存在，B项错误；使紫色石蕊溶液显红色说明溶液呈酸性，则不能大量存在，C项错误。]
7．下列离子方程式中正确的是( )
A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2+＋2H2O
B．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O
C．Fe片插入硝酸银溶液中：Fe＋Ag＋===Fe2+＋Ag
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓
D [澄清石灰水中的Ca(OH)2在离子方程式中应该拆写成离子形式，离子方程式为OH－＋H＋===H2O，A项错误；Ba2+和结合可生成BaSO4沉淀，Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式为＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，B项错误；Fe片插入硝酸银溶液中，铁会置换出银，离子方程式为Fe＋2Ag＋===Fe2+＋2Ag，C项错误；氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化镁沉淀，D项正确。]
8．下列离子方程式书写正确的是( )
A．碳酸钠与足量盐酸反应：＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑
C．向盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl＋OH－===H2O＋Cl－
D．稀硝酸滴在石灰石上：＋2H＋===CO2↑＋H2O
A [铁粉与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑，B错误；HCl是强酸，要写成离子形式，HCl与NaOH反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，C错误；石灰石的主要成分是CaCO3，难溶于水，要用化学式表示，反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O，D错误。]
9．(10分)现有下列几种物质：①铝；②蔗糖；③CO2；④H2SO4；⑤Ba(OH)2；⑥红褐色的氢氧化铁胶体；⑦HCl；⑧冰水混合物；⑨碳酸钙；·5H2O。按要求填写下列空白。
(1)上述物质中属于电解质的有________(填序号)。(2分)
(2)向⑥中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是_____________________________
_____________________________________________________________。(2分)
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H＋＋OH－===H2O，则该反应的化学方程式为_____________________________________
_____________________________________________________________。(2分)
(4)书写下列反应的离子方程式。
①将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合：____________________________________
____________________________________________________________________。
②醋酸溶液和NaHCO3溶液混合：______________________________________
_____________________________________________________________。(4分)
[答案] (1)④⑤⑦⑧⑨⑩ (2)开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失 (3)Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
10．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是( )
A．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K＋、、、Na＋
B．滴加酚酞溶液变红的溶液：加入、Cu2+、K＋、Cl－
C．含有大量的溶液：加入K＋、Cu2+、Cl－、
D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：Na＋、Ca2+、Cl－、
C [NaHSO4溶液中含大量与H＋反应生成CO2和H2O而不能大量共存，A错误；滴加酚酞溶液变红的溶液呈碱性，含大量OH－，Cu2+与OH－结合生成沉淀而不能大量共存，B错误；加入铁粉生成H2的溶液呈酸性，含大量与H＋发生反应而不能大量共存，D错误。]
11．下列离子方程式与所给事实不相符的是( )
A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑
C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+
D．Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+＋S2-===HgS↓
B [Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO和H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确；食醋的主要成分为CH3COOH，CH3COOH为弱酸不能拆写为离子，离子方程式为2CH3COOH＋CaCO3===Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，B项错误；FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，离子方程式为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，C项正确；Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，离子方程式为Hg2+＋S2-===HgS↓，D项正确。]
12．离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( )
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的、、Cl－通过阴离子交换树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O
A [本题考查了离子交换法净化水的过程分析。根据图示可以看出，通过阳离子交换树脂后，原有的Ca2+、Na＋、Mg2+被换为H＋，根据电荷守恒可知，阳离子数目增多，A项错误；通过阴离子交换树脂后，阴离子、Cl－、被OH－交换，B项正确；由于多数阴、阳离子被除去，变为较为纯净的水，故水的导电性降低，C项正确；在阴离子交换树脂上同时发生反应：H＋＋OH－===H2O，D项正确。]
13．(12分)无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。
强酸 强碱 可溶性盐 ★
①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2
② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3
(1)图中★可以代表的物质类别__________________________________________。
(1分)
(2)③水溶液呈碱性，写出电离方程式：________________________________
_____________________________________________(写一种即可)。(2分)
(3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式：____________________________________________________________________
_______________________________________________(无沉淀生成)。(3分)
(4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式：_____________________________________________________________。(3分)
(5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式：_____________________________
______________________________________________(写一种即可)。(3分)
[答案] (1)氧化物或酸性氧化物 (2)NaOH===Na＋＋OH－(或KOH===K＋＋OH－，合理即可) (3)OH－＋H＋===H2O (4)Ba2+＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O ===BaSO3↓(或===BaSO4↓、HS－＋OH－===H2O＋S2-，合理即可)
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