一、元素与物质分类
二、离子反应
三、氧化还原反应
主题1 胶体的性质及应用
1．(2023·湖南合格考)用激光笔照射下列烧杯中的液体，会出现丁达尔效应的是( )
A．蒸馏水 B．盐酸
C．CuSO4溶液 D．Fe(OH)3胶体
2．(2023·浙江合格考)纳米陶瓷具有摔不碎的特性。将纳米陶瓷粉体均匀分散到普通陶瓷粉体制备得到复合性能的陶瓷。这时得到的分散系是( )
A．溶液 B．悬浊液
C．胶体 D．乳浊液
主题2 离子共存问题
1．离子共存问题即离子间能否反应的问题，若离子之间互不反应则能共存，若发生复分解反应(即有挥发性物质生成或有难溶物质生成或有难电离的物质生成)或发生氧化还原反应(如Fe3+与S2-、与I－、Fe2+等)则不能共存。
2．审题时应注意题中给出的附加条件
①酸性溶液(H＋)、碱性溶液(OH－)等。②有色离子：(紫色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)等。③注意题目要求“能大量共存”还是“不能大量共存”。
1．(2023·湖南合格考)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．H＋、OH－ B．Ag＋、Cl－
C．H＋、 D．Na＋、
2．某溶液中含有大量H＋和，该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A．OH－ B．Na＋
C．Ba2+ D．C
主题3 离子方程式书写及正误判断
1．书写
正确书写化学方程式―→把易溶、易电离的物质改写成离子形式―→删除方程式两边不参加反应的离子―→检查是否符合原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒(氧化还原反应)。
2．正误判断
一看原理、二看守恒、三看拆分、四看条件。
(2023·天津合格考)下列离子方程式中，正确的是( )
A．稀硫酸与NaOH溶液反应2H＋＋OH－===H2O
B．AgNO3溶液与NaCl溶液反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓
C．CaCO3与稀盐酸反应＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑
主题4 氧化还原反应有关概念之间的联系
1．(2023·黑龙江合格考)下列反应中属于氧化还原反应的是( )
A．CaO＋H2O===Ca(OH)2
B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C．NH4ClNH3↑＋HCl↑
D．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
2．(2023·黑龙江合格考)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，该反应中的氧化剂是( )
A．NH3 B．O2 C．NO D．H2O
1．(2024·江苏合格考)朱砂印“乘物以游心”(如图所示)色彩红润、经久不褪。朱砂的主要成分HgS属于( )
A．酸 B．碱
C．盐 D．氧化物
2．(2024·江苏合格考)当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )
A．CuSO4溶液 B．H2SO4溶液
C．NaOH溶液 D．Fe(OH)3胶体
3．(2024·广东合格考)学生实验后，收集的废水中可能大量共存的一组离子是( )
A．K＋、Ba2+、 B．Ca2+、K＋、
C．Cu2+、Cl－、 D．Na＋、H＋、OH－
4．(2023·天津合格考)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A．H＋、Ba2+、、
B．Na＋、Ba2+、、
C．Na＋、Ca2+、Cl－、
D．K＋、Ag＋、Cl－、
5．(2023·湖南合格考)下列离子方程式中，正确的是( )
A．铁与稀硫酸反应：Fe＋3H＋===Fe3+＋H2↑
B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：===BaSO4↓
C．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D．大理石与稀盐酸反应：＋2H＋===H2O＋CO2↑
6．(2023·福建合格考)离子方程式＋2H＋===CO2↑＋H2O中代表的物质可以是( )
A．CaCO3 B．NH4HCO3
C．CuCO3 D．K2CO3
7．(2023·黑龙江合格考)下列反应中铁元素被还原的是( )
A．2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
C．Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
D．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
8．(2023·黑龙江合格考)下列变化过程需要加入还原剂的是( )
A．HCl→Cl2 B．CuO→Cu
C．Fe2+→Fe3+ D．S→SO2
9．(2023·黑龙江合格考)制取漂白液时温度过高会发生副反应：3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )
A．1∶1 B．1∶2
C．1∶5 D．5∶1
10．(2023·辽宁合格考)“曾青得铁则化为铜”涉及反应的离子方程式为Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu，这是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的叙述正确的是( )
A．该反应中Cu2+被氧化
B．该反应属于有离子参加的置换反应
C．该反应说明Fe的金属活动性比Cu的弱
D．该反应说明金属单质都能与盐发生反应
5/5一、元素与物质分类
二、离子反应
三、氧化还原反应
主题1 胶体的性质及应用
1．(2023·湖南合格考)用激光笔照射下列烧杯中的液体，会出现丁达尔效应的是( )
A．蒸馏水 B．盐酸
C．CuSO4溶液 D．Fe(OH)3胶体
D [蒸馏水属于纯净物、盐酸属于溶液，和硫酸铜溶液均不出现丁达尔效应，氢氧化铁胶体会出现丁达尔效应。]
2．(2023·浙江合格考)纳米陶瓷具有摔不碎的特性。将纳米陶瓷粉体均匀分散到普通陶瓷粉体制备得到复合性能的陶瓷。这时得到的分散系是( )
A．溶液 B．悬浊液
C．胶体 D．乳浊液
C [纳米陶瓷粉体均匀分散到普通陶瓷粉体制备得到复合性能的陶瓷，符合胶体分散质粒子直径介于1～100 nm，所以属于胶体。]
主题2 离子共存问题
1．离子共存问题即离子间能否反应的问题，若离子之间互不反应则能共存，若发生复分解反应(即有挥发性物质生成或有难溶物质生成或有难电离的物质生成)或发生氧化还原反应(如Fe3+与S2-、与I－、Fe2+等)则不能共存。
2．审题时应注意题中给出的附加条件
①酸性溶液(H＋)、碱性溶液(OH－)等。②有色离子：(紫色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)等。③注意题目要求“能大量共存”还是“不能大量共存”。
1．(2023·湖南合格考)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．H＋、OH－ B．Ag＋、Cl－
C．H＋、 D．Na＋、
D [A项，溶液中H＋、OH－反应生成水，不能大量共存；B项，溶液中Ag＋、Cl－反应生成氯化银沉淀，不能大量共存；C项，溶液中H＋、会发生反应，不能大量共存；D项，溶液中Na＋、不发生反应，能大量共存。]
2．某溶液中含有大量H＋和，该溶液中还可能大量存在的离子是( )
A．OH－ B．Na＋
C．Ba2+ D．C
B [A项，H＋与OH－反应生成水，不能大量共存；B项，Na＋与H＋、都不反应，可以大量共存；C项，Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；D项，H＋与发生反应，不能大量共存。]
主题3 离子方程式书写及正误判断
1．书写
正确书写化学方程式―→把易溶、易电离的物质改写成离子形式―→删除方程式两边不参加反应的离子―→检查是否符合原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒(氧化还原反应)。
2．正误判断
一看原理、二看守恒、三看拆分、四看条件。
(2023·天津合格考)下列离子方程式中，正确的是( )
A．稀硫酸与NaOH溶液反应2H＋＋OH－===H2O
B．AgNO3溶液与NaCl溶液反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓
C．CaCO3与稀盐酸反应＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑
B [A项，电荷不守恒，应为H＋＋OH－===H2O，错误；B项，两者反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，正确；C项，碳酸钙不溶于水，不能拆，反应为CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O，错误；D项，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑，错误。]
主题4 氧化还原反应有关概念之间的联系
1．(2023·黑龙江合格考)下列反应中属于氧化还原反应的是( )
A．CaO＋H2O===Ca(OH)2
B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C．NH4ClNH3↑＋HCl↑
D．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
B [A、C、D反应中的元素均没有发生化合价的变化，属于非氧化还原反应，不符合题意；B反应中的Fe元素和H元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，符合题意。]
2．(2023·黑龙江合格考)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，该反应中的氧化剂是( )
A．NH3 B．O2 C．NO D．H2O
B [NH3中的N元素在反应中化合价升高，为还原剂，A不符合题意；O2中的O元素在反应中化合价降低，为氧化剂，B符合题意；NO为NH3中N元素失电子的产物，也是O2中O元素得电子的产物，即为氧化产物又为还原产物，C不符合题意；H2O为O2中O元素得电子的产物，为还原产物，D不符合题意。]
1．(2024·江苏合格考)朱砂印“乘物以游心”(如图所示)色彩红润、经久不褪。朱砂的主要成分HgS属于( )
A．酸 B．碱
C．盐 D．氧化物
C [HgS由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，故选C。]
2．(2024·江苏合格考)当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )
A．CuSO4溶液 B．H2SO4溶液
C．NaOH溶液 D．Fe(OH)3胶体
D [胶体的性质之一是具有丁达尔效应。]
3．(2024·广东合格考)学生实验后，收集的废水中可能大量共存的一组离子是( )
A．K＋、Ba2+、 B．Ca2+、K＋、
C．Cu2+、Cl－、 D．Na＋、H＋、OH－
C [A项中Ba2+与、B项中Ca2+与、D项中H＋与OH－不能大量共存。]
4．(2023·天津合格考)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A．H＋、Ba2+、、
B．Na＋、Ba2+、、
C．Na＋、Ca2+、Cl－、
D．K＋、Ag＋、Cl－、
C [A项，Ba2+和反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；B项， Ba2+和反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存；C项，Na＋、Ca2+、Cl－、四种离子能大量共存；D项，Ag＋和Cl－反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。]
5．(2023·湖南合格考)下列离子方程式中，正确的是( )
A．铁与稀硫酸反应：Fe＋3H＋===Fe3+＋H2↑
B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：===BaSO4↓
C．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D．大理石与稀盐酸反应：＋2H＋===H2O＋CO2↑
B [铁与稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑，A错误；钡离子与硫酸根离子反应：===BaSO4↓，B正确；钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C错误；碳酸钙为难溶性盐，离子方程式中不能拆开，即＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑，D错误。]
6．(2023·福建合格考)离子方程式＋2H＋===CO2↑＋H2O中代表的物质可以是( )
A．CaCO3 B．NH4HCO3
C．CuCO3 D．K2CO3
D [CaCO3不能拆成离子的形式，A错误；NH4HCO3只能拆成和，不能拆成，B错误；CuCO3不溶于水，不能拆成离子的形式，C错误；K2CO3在水溶液中完全电离生成钾离子和碳酸根离子，在离子方程式中可用表示，D正确。]
7．(2023·黑龙江合格考)下列反应中铁元素被还原的是( )
A．2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O
B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
C．Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
D．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
D [D项，铁元素化合价从＋3价降低至0价，被还原。]
8．(2023·黑龙江合格考)下列变化过程需要加入还原剂的是( )
A．HCl→Cl2 B．CuO→Cu
C．Fe2+→Fe3+ D．S→SO2
B [HCl→Cl2过程中Cl元素的化合价升高，需加氧化剂实现，A不符合题意；CuO→Cu过程中Cu元素的化合价降低，需加还原剂实现，B符合题意； Fe2+→Fe3+过程中Fe元素的化合价升高，需加氧化剂实现，C不符合题意；→SO2过程中元素化合价不变，为非氧化还原反应，不需加还原剂，D不符合题意。]
9．(2023·黑龙江合格考)制取漂白液时温度过高会发生副反应：3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )
A．1∶1 B．1∶2
C．1∶5 D．5∶1
D [在3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O 反应中，氯气中氯元素化合价由0价降低为－1价，氯气是氧化剂；氯气中氯元素化合价由0价升高为＋5价，氯气是还原剂，根据得失电子守恒可知，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1。]
10．(2023·辽宁合格考)“曾青得铁则化为铜”涉及反应的离子方程式为Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu，这是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的叙述正确的是( )
A．该反应中Cu2+被氧化
B．该反应属于有离子参加的置换反应
C．该反应说明Fe的金属活动性比Cu的弱
D．该反应说明金属单质都能与盐发生反应
B [铜元素化合价降低发生还原反应，Cu2+被还原，A错误；铁与铜离子反应置换出铜单质，说明Fe的金属活动性比Cu的强，C错误；该反应不能说明金属单质都能与盐发生反应，如铜和硫酸亚铁溶液不反应，D错误。]
章末综合测评(二) 元素与物质世界
(本试卷共100分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．我国北方部分地区冬天取暖用的水煤气(主要成分为H2和CO)是在高温下用水与灼热的焦炭发生氧化还原反应得到的，该反应中的氧化剂是( )
A．水蒸气 B．单质碳
C．氢气 D．一氧化碳
A [在高温下用水与灼热的焦炭反应生成氢气和一氧化碳，反应中水中的氢元素化合价降低，发生还原反应，水为氧化剂。]
2．下列说法不正确的是( )
①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰作干燥剂涉及化学变化 ③酸性氧化物都能与水反应生成酸 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥两种盐反应一定生成两种新盐
A．①③⑥ B．①②③④⑤
C．②④⑥ D．②④⑤
[答案] A
3．下列关于物质分类的组合正确的是( )
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A 纯碱 H3PO4 CaCO3 CaO SO2
B 苛性钠 HClO NaCl Na2O CO
C 熟石灰 H2SO4 CuSO4·5H2O Na2O2 CO2
D 烧碱 HCl NaHCO3 Fe2O3 SO3
D [纯碱(Na2CO3)属于盐，不属于碱，A项不符合题意；CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B项不符合题意；Na2O2与酸反应时除了生成盐和水还生成O2，Na2O2不属于碱性氧化物，C项不符合题意。]
4．下列关于分散系的叙述不正确的是( )
A．分散系的分类：
B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分
C．把FeCl3饱和溶液滴入蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体
D．清晨，在树林中看到从枝叶间透过的光柱，与丁达尔现象有关
C [把FeCl3饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中加热至液体呈红褐色以制取Fe(OH)3胶体，C项错误。]
5．实验室中，下列操作不正确的是( )
A．称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠直接放在天平的托盘上
B．进行粗盐提纯实验时，将产生的废液倒入指定容器中
C．闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D．点燃氢气前，先验纯，确认氢气纯净后再点燃
[答案] A
6．下列反应中，划线物质是还原剂的是( )
A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
B．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
C．C＋CO22CO
D．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
D [还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A、B项中划线物质为反应产物，C项中划线物质化合价降低，为氧化剂。]
7．下列反应可以用同一离子方程式表示的是( )
A．HCl溶液＋Na2CO3溶液；HCl溶液＋NaHCO3溶液
B．BaCl2溶液＋H2SO4溶液；Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液
C．NaOH溶液＋HCl溶液；Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液
D．CaCO3＋HCl溶液；Na2CO3溶液＋H2SO4溶液
[答案] B
8．下列离子方程式正确的是( )
A．向少量CaCO3中滴加足量CH3COOH溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O
B．铜和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2+＋Ag
C．NaHCO3溶液与HCl溶液反应：＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．NH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合：＋H＋===CO2↑＋H2O
D [CH3COOH是弱电解质，不能拆成离子形式，A项错误；该离子方程式没有配平，电荷不守恒，B项错误；NaHCO3溶液与HCl溶液反应的离子方程式为＋H＋===CO2↑＋H2O，C项错误；NH4HCO3溶液与过量HCl溶液反应的离子方程式为＋H＋===CO2↑＋H2O，D项正确。]
9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Na＋、Mg2+、Cl－、CH3COO－
B．无色溶液：K＋、H＋、、
C．含大量的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl－、
D．强碱溶液：K＋、Al3+、Cl－、
C [使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，则CH3COO－不能大量存在，A项不符合题意；含的溶液呈紫色，B项不符合题意；与Mg2+、Cu2+、Cl－、均不反应，可以大量存在，C项符合题意；在强碱溶液中Al3+不能大量存在，D项不符合题意。]
10．在真空密闭装置中，亚氯酸钠(NaClO2)固体在一定条件下发生分解反应，不可能生成的物质是( )
A．NaCl和O2 B．NaClO3和NaClO
C．NaClO3和O2 D．NaClO3和NaCl
[答案] C
11．下列除去杂质的方法正确的是( )
选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法
A NaCl(Na2CO3) 加入适量的溶液、过滤
B CaO(CaCO3) 加水、过滤
C Fe(Zn) 加过量FeSO4溶液、过滤
D H2SO4(HNO3) 加Ba(NO3)2溶液、过滤
[答案] C
12．已知氧化性：Ce4+>Fe3+>Sn4+，则下列离子反应不可能发生的是( )
A．Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+
B．2Fe3+＋Sn2+===2Fe2+＋Sn4+
C．2Ce4+＋Sn2+===Sn4+＋2Ce3+
D．Sn4+＋2Fe2+===Sn2+＋2Fe3+
D [根据“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”，结合题给离子的氧化性强弱可知，D项中的离子反应不可能发生。 ]
13．氯酸质量分数超过40%时会发生分解，此反应可表示为8HClO3===3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O，下列说法正确的是( )
A．氧化性：HClO3＜HClO4
B．氧化产物只有HClO4
C．氯酸分解后得到的混合气体的平均相对分子质量为47.6
D．若该反应生成1 mol Cl2，则转移12 mol电子
C [根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知氧化性：HClO3>HClO4，A项错误；反应8HClO3===3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O中，部分氯元素的化合价由＋5价升高为＋7价，部分氯元素的化合价由＋5价降低为0价；部分氧元素的化合价由－2价升高为0价，所以氧化产物是O2、HClO4，B项错误；混合气体为氧气和氯气，二者物质的量之比为3∶2，所以平均相对分子质量为＝47.6，C项正确；由2HClO3→Cl2知，生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2×(5－0)mol＝10 mol，D项错误。]
14．某锂离子电池的正极材料中含钴酸锂(LiCoO2)，若把硫酸酸化的H2O2加入钴酸锂中发生反应：LiCoO2＋H2SO4＋H2O2―→Li2SO4＋CoSO4＋H2O＋O2↑(未配平)。则下列说法正确的是( )
A．该反应中的H2O2作氧化剂，被还原
B．该反应中的LiCoO2作还原剂，被氧化
C．氧化性：LiCoO2>O2
D．若该反应生成22.4 L(标准状况)O2，则转移的电子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
C [由化合物中各元素化合价代数和为零可知LiCoO2中Co元素的化合价为＋3价。由LiO2→SO4，可知作氧化剂，被还原；由H22→2，可知H2O2作还原剂，被氧化；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可得氧化性：LiCoO2>O2；由得失电子守恒可知，生成1 mol O2时转移的电子数为2NA。]
15．已知某溶液中含有Mg2+、Ba2+、Ag＋和，现分别用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液将溶液中的三种阳离子逐一完全沉淀分离，其流程如图所示。下列说法正确的是( )
A．试剂A可能为NaOH溶液
B．沉淀2只能是BaCO3，不可能是Mg(OH)2
C．每加一种试剂需过量但不需要过滤即可进行下一步
D．生成沉淀1的离子方程式只能是Ag＋＋Cl－===AgCl↓
D [由题意可知，溶液中含有Mg2+、Ba2+、Ag＋，应先加入NaCl溶液除去Ag＋，生成的沉淀1为AgCl，过滤后溶液1中加入的试剂B为NaOH溶液，得到的沉淀2为Mg(OH)2，溶液2中加入的试剂C为Na2CO3溶液，得到的沉淀3为BaCO3。试剂A为NaCl溶液，故A错误；沉淀2是Mg(OH)2，故B错误；除杂时，为了除尽杂质离子，所加除杂试剂必须过量，由于实验目的是将三种阳离子逐一沉淀分离，所以每步均需过滤后再进行下一步操作，故C错误；生成沉淀1的离子方程式只能是Ag＋＋Cl－===AgCl↓，故D正确。]
二、非选择题(本题共5小题，共55分)
16．(8分)Ⅰ．现有以下物质：①NaOH ②Cu ④Fe(OH)3胶体 ⑤乙醇 ⑥CO2 ⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是___________________________________________________________。(2分)
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是________________________________
____________________________________________________________________
_____________________________________________________________。(2分)
Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。(2分)
(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______________________________________
_____________________________________________________________。(2分)
[答案] Ⅰ．(1)④⑦ ①③ (2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解
Ⅱ．(3)C ===BaSO4↓＋2H2O(或其他合理答案)
17．(14分)(1)下列离子方程式中，只能表示一种化学反应的是_______________________________________(填序号，下同)。(1分)
①Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu
②===BaSO4↓＋2H2O
③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
④＋2H＋===CO2↑＋H2O
⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(2)在下列反应中，HCl作还原剂的是________，HCl作氧化剂的是________。(2分)
①CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
③PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
④KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O
⑤CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
(3)在横线上补充所需的离子或分子，并配平化学方程式。(2分)
①______P＋______FeO＋______CaO____Ca3(PO4)2＋____Fe
②____Mn2+＋____＋____H2O===______MnO2↓＋____Cl2↑＋____
(4)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因。(9分)
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到________，其原因是_______________________________________。
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会________，原因是____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会____________________________________________________________________，原因是______________________________________________________________
____________________________________________________________________。
[答案] (1)③ (2)③④ ② (3)①2P＋5FeO＋3CaOCa3(PO4)2＋5Fe
②＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋ (4)①红褐色胶体 FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3胶体微粒太少 ②生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质，胶体发生聚沉 ③生成红褐色沉淀 长时间加热，胶体发生聚沉
18．(13分)实验室用如图所示的仪器、试剂制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物：FeCl3＋6H2O===FeCl3·6H2O。
A B C D E
(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)①接__________，______接______，______接______。(3分)
(2)装置A中发生反应的还原剂是_______________________________________
(填化学式)，B中反应的化学方程式是___________________________________
_____________________________________________________________。(3分)
(3)容器D的作用是__________________________________________________，
容器E的作用是________________________________________________。(2分)
(4)A、B中的酒精灯应先点燃________(填“A”或“B”)处的酒精灯，理由是____________________________________________________________________
_____________________________________________________________。(3分)
(5)这套实验装置是否完整？________(填“是”或“否”)，若不完整还需补充________________装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。(2分)
[答案] (1)⑦ ⑥ ④ ⑤ ② (2)HCl 3Cl2＋2Fe2FeCl3 (3)干燥氯气 除去氯气中的氯化氢气体 (4)A 使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化 (5)否 装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收)
19．(11分)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫色褪去。现有一个氧化还原反应体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。(2分)
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
_____________________________________________________________。(2分)
(3)上述反应中，氧化剂是__________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。(4分)
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫色。此现象说明NaBiO3具有________(填“氧化性”或“还原性”)。写出该反应的离子方程式：____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
(提示：NaBiO3为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi3+)。(3分)
[答案] (1)KCl H2SO4 (2)2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O (3)KMnO4 得到 5 (4)氧化性 ＋5Bi3+＋5Na＋＋7H2O
20．(9分)某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：
①混合物加水得无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色(已知氯水能将I－氧化为I2，I2易溶于CCl4)；
⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
由此可推断出：
(1)写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式：___________________
_____________________________________________________________。(2分)
(2)写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式：_______________________________
____________________________________________________________________
_____________________________________________________________。(2分)
(3)该固体中一定不含有______________________________________________；
一定含有________；无法确定是否含有________。(3分)
(4)②中所得沉淀的洗涤的方法是________________________________________
____________________________________________________________________
_____________________________________________________________。(2分)
[答案] (1)BaCO3＋2H＋===Ba2+＋CO2↑＋H2O (2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2 Na2CO3 NaCl (4)沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水滤出后重复此操作2～3次
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