第2课时 氨的转化与生成(基础课)
素养 目标 1．能从物质的类别、氮元素价态的角度，预测氨气、铵盐的性质与转化，掌握氨气、铵盐的物理性质和化学性质。 2．能够根据氨气、铵盐的性质提出探究问题，并会设计实验探究氨气的制法、铵根离子的检验等。
初高 衔接 常见气体的制备原理 O2：2H2O22H2O＋O2↑；CO2：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O；H2：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。 装置特点：固＋液→气 反应不需要加热
一、氨气
1．物理性质
颜色 气味 状态 密度 水溶性 液化
_______ ________ _______ _____ρ空气 易溶 __________液化
2．化学性质
(1)实验探究
实验装置
操作 打开止水夹，并挤压滴管的胶头 撤去玻璃片
现象 烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，_______________________ 集气瓶内产生大量白烟
结论 _________________________ __________________
(2)氨气的性质
(3)一水合氨的性质
3．用途
(1)工业上：主要应用于氮肥工业和硝酸工业
化学氮肥
(2)生活中：NH3易液化，常用作制冷剂。
(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)NH3溶于水能导电，因此NH3为电解质。 ( )
(2)蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，会在中间产生大量的白烟。 ( )
(3)NH3中N元素为－3价，故NH3在氧化还原反应中通常表现还原性。 ( )
二、铵盐
1．物理性质：铵盐通常是白色晶体，__________溶于水。
2．化学性质
(1)实验探究
预期 转化 铵盐→氨气(NH3)
实验 装置 及操作
现象 试管中固体__________，试纸变蓝 固体__________，产生__________的气体，试管口有__________生成 试管中__________，试纸变蓝
结论 加热分解产生__________ 加热NH4Cl 分解产生 __________ 加热NH4Cl和NaOH溶液反应生成 __________
(2)铵盐的化学性质
①不稳定性：铵盐受热易分解，碳酸氢铵、氯化铵分解的化学方程式分别为__________________________、______________________________________。
②与碱反应
铵盐与碱反应产生__________，这是铵盐的通性。铵盐与碱液加热反应的离子方程式为________________________________________。
(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)绝大多数铵盐都易溶于水，受热易分解。 ( )
(2)氯化铵受热分解成气体，该气体又能生成固体氯化铵，该过程属于升华。
( )
(3)所有的铵盐和碱都能用于制备氨气。 ( )
三、氨气的实验室制法
1．反应原理：__________________________________________。
2．验满方法
(1)使湿润的红色石蕊试纸___________________。
(2)蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口时____________________。
3．收集方法：__________。
(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3并不涉及氧化还原反应。 ( )
(2)实验室中用氯化铵和熟石灰制备氨气时，试管口略向下倾斜，而如果加热固体物质时无水生成，试管口也可以向上倾斜。 ( )
(3)实验室也可用稀氨水与NaOH固体制取氨气。 ( )
喷泉实验
[问题1] 用上图甲装置完成喷泉实验的操作方法是什么？
[问题2] 根据实验现象可说明NH3具有哪些性质？
[问题3] 若用图乙所示装置进行NH3的喷泉实验，打开止水夹后，烧杯中的液体不能进入烧瓶。不能形成喷泉的原因是什么？如何操作可形成喷泉？
[问题4] 若利用装置甲均充满气体分别进行NH3和HCl的喷泉实验，液体充满烧瓶后，所得溶液的物质的量浓度是否相等？
1．喷泉实验的基本原理及装置
(1)原理：气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够大的压强差，则打开止水夹后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。
(2)装置
2．实验成功的关键
(1)装置的气密性良好。
(2)烧瓶和气体必须是干燥的。
(3)氨气充满整个烧瓶。
3．两类常见喷泉的形成实验
(1)极易溶于水的气体或易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉。
(2)酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH溶液也能形成喷泉。
1．喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是( )
A．HCl和H2O B．O2和H2O
C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液
2．关于如图进行的实验的说法正确的是( )
A．若甲烧瓶内是氨气，要产生喷泉，则烧杯中溶液一定呈酸性
B．若乙烧瓶内是二氧化碳，烧杯中是碱溶液，用热毛巾捂热烧瓶片刻即可产生喷泉
C．若丙装置中X为HCl，则烧瓶内可产生白雾
D．若丙装置中X为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生
铵盐的性质
食品级NH4HCO3常用作膨松剂。如图是食品级NH4HCO3包装袋的一部分。
[问题1] 用化学方程式解释NH4HCO3可用作膨松剂的原因。包装袋上防潮、怕热的储存注意事项，说明NH4HCO3具有什么性质特点？
[问题2] 农用级NH4HCO3可用作氮肥，但不能与碱性物质，如草木灰混合施用，原因是什么？
1．铵盐受热分解不一定产生NH3，如NH4NO3。
2．铵盐与碱反应的离子方程式书写的三种情况
(1)常温、浓溶液：＋OH－===NH3↑＋H2O。
(2)常温、稀溶液：＋OH－===NH3·H2O。
(3)稀溶液、加热：＋OH－NH3↑＋H2O。
3．检验的答题规范
(1)实验操作：取少许待测液或晶体于小试管中，加入浓氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸(或者蘸有浓盐酸的玻璃棒)放在试管口。
(2)现象、结论：试纸变蓝色(或者冒白烟)，说明是铵盐或待测液含有。
1．关于铵盐的叙述：①铵盐易溶于水；②铵盐中氮元素均为－3价；③铵盐受热易分解；④铵盐都只能跟碱反应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合施用。其中正确的是( )
A．①②③④⑤ B．①③⑤
C．③④⑤ D．①②④
2．为了检验某固体物质中是否含有，则需选用下列试纸或试剂中的( )
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸
A．①②④ B．①②③
C．②③ D．①③⑤
3．能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热) ( )
A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液
C．NaCl溶液 D．Ba(NO3)2溶液
氨气的实验室制法
根据氨气的制备装置，回答下列问题。
[问题1] 制氨气时，能用NaOH、KOH代替吗？为什么？
[问题2] 干燥管中的碱石灰是干燥氨气的，能用无水CaCl2、P2O5代替碱石灰作干燥剂吗？
[问题3] 装置中试管口塞一小团棉花的作用是什么？
1．实验室制备氨气的流程
2．氨气的其他制法
方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置
加热浓 氨水 NH3·H2ONH3↑＋H2O
浓氨水＋ 固体NaOH NaOH溶于水放热，促使NH3·H2O分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的放出
浓氨水＋ 固体 ，CaO的作用：①吸水后放热促进NH3的放出；②增加溶液中的OH－浓度，减小NH3的溶解度
1．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )
A．①是氨气的发生装置
B．②是氨气的吸收装置
C．③是氨气的发生装置
D．④是氨气的收集、检验装置
不能用加热氯化铵或碳酸氢铵的方法制取氨气，因为氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又会重新结合生成氯化铵，碳酸氢铵分解会生成氨气、二氧化碳和水蒸气。
2．为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置：
(1)实验装置和所用样品都正确的是______(填“甲”“乙”或“丙”)。
(2)检验试管里是否收集满氨气的方法是__________________________________
____________________________________________________________________。
(3)上述装置中肯定收集不到氨气的是____________________________________
(填“甲”“乙”或“丙”)，其原因是_____________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
(4)尾气处理时，下列装置不可以用于处理氨气的是________(填字母)。
(5)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础反应，写出该反应的化学方程式：_______
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
1．下列气体中，可溶于水的无色气体是( )
A．N2 B．NO
C．NO2 D．NH3
2．(2023·黑龙江合格考)合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。下列关于氨的叙述错误的是( )
A．氨是一种极易溶于水的气体
B．液氨可用作制冷剂
C．实验室常用铵盐与强碱反应制取氨
D．氨的水溶液显酸性
3．下列说法正确的是( )
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
B．检验铵盐中含有的操作是取少量铵盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为＋OH－NH3↑＋H2O
D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
4．(2023·广东卷)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是( )
A．图1：喷泉实验
B．图2：干燥NH3
C．图3：收集NH3
D．图4：制备NH3
5．某化学实验小组同学利用以下实验装置制取氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：
(1)实验室制备氨气的化学方程式为______________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是________(填“a”或“b”)，并说明选择的理由：_____________________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___________________________________________________________
____________________________________________________________________。
12/12第2课时 氨的转化与生成(基础课)
素养 目标 1．能从物质的类别、氮元素价态的角度，预测氨气、铵盐的性质与转化，掌握氨气、铵盐的物理性质和化学性质。 2．能够根据氨气、铵盐的性质提出探究问题，并会设计实验探究氨气的制法、铵根离子的检验等。
初高 衔接 常见气体的制备原理 O2：2H2O22H2O＋O2↑；CO2：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O；H2：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。 装置特点：固＋液→气 反应不需要加热
一、氨气
1．物理性质
颜色 气味 状态 密度 水溶性 液化
无色 刺激性 气态 ＜ρ空气 易溶 易液化
2．化学性质
(1)实验探究
实验装置
操作 打开止水夹，并挤压滴管的胶头 撤去玻璃片
现象 烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉，瓶内液体呈红色 集气瓶内产生大量白烟
结论 氨极易溶于水，水溶液呈碱性 氨气与氯化氢气体反应生成白色固体
(2)氨气的性质
(3)一水合氨的性质
3．用途
(1)工业上：主要应用于氮肥工业和硝酸工业
化学氮肥
(2)生活中：NH3易液化，常用作制冷剂。
(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)NH3溶于水能导电，因此NH3为电解质。 (×)
(2)蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，会在中间产生大量的白烟。 (×)
(3)NH3中N元素为－3价，故NH3在氧化还原反应中通常表现还原性。 (√)
二、铵盐
1．物理性质：铵盐通常是白色晶体，易溶于水。
2．化学性质
(1)实验探究
预期 转化 铵盐→氨气(NH3)
实验 装置 及操作
现象 试管中固体逐渐减少，试纸变蓝 固体逐渐减少，产生有刺激性气味的气体，试管口有白色固体生成 试管中有刺激性气味气体生成，试纸变蓝
结论 加热分解产生NH3 加热NH4Cl 分解产生 NH3 加热NH4Cl和NaOH溶液反应生成 NH3
(2)铵盐的化学性质
①不稳定性：铵盐受热易分解，碳酸氢铵、氯化铵分解的化学方程式分别为NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O、NH4ClNH3↑＋HCl↑。
②与碱反应
铵盐与碱反应产生氨气，这是铵盐的通性。铵盐与碱液加热反应的离子方程式为＋OH－NH3↑＋H2O。
(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)绝大多数铵盐都易溶于水，受热易分解。 (√)
(2)氯化铵受热分解成气体，该气体又能生成固体氯化铵，该过程属于升华。
(×)
(3)所有的铵盐和碱都能用于制备氨气。 (×)
三、氨气的实验室制法
1．反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
2．验满方法
(1)使湿润的红色石蕊试纸立即变蓝。
(2)蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口时产生大量白烟。
3．收集方法：向下排空气法。
(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3并不涉及氧化还原反应。 (√)
(2)实验室中用氯化铵和熟石灰制备氨气时，试管口略向下倾斜，而如果加热固体物质时无水生成，试管口也可以向上倾斜。 (×)
(3)实验室也可用稀氨水与NaOH固体制取氨气。 (×)
喷泉实验
[问题1] 用上图甲装置完成喷泉实验的操作方法是什么？
提示：打开止水夹，挤压胶头滴管。
[问题2] 根据实验现象可说明NH3具有哪些性质？
提示：NH3极易溶于水，NH3溶于水后的溶液呈碱性。
[问题3] 若用图乙所示装置进行NH3的喷泉实验，打开止水夹后，烧杯中的液体不能进入烧瓶。不能形成喷泉的原因是什么？如何操作可形成喷泉？
提示：导管中存在一段空气使NH3与水不能接触，因此不能形成喷泉。可使NH3受热膨胀，排出导管中的空气，使NH3与水接触；或使NH3受冷收缩，使导管中的空气进入烧瓶，水与NH3接触，均可形成喷泉。操作方法：用热毛巾捂住圆底烧瓶底部或在烧瓶底部淋一些冰水。
[问题4] 若利用装置甲均充满气体分别进行NH3和HCl的喷泉实验，液体充满烧瓶后，所得溶液的物质的量浓度是否相等？
提示：相等。液体充满烧瓶，气体的物质的量相等，实验后溶液体积相等，所以所得溶液的物质的量浓度相等。
1．喷泉实验的基本原理及装置
(1)原理：气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够大的压强差，则打开止水夹后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。
(2)装置
2．实验成功的关键
(1)装置的气密性良好。
(2)烧瓶和气体必须是干燥的。
(3)氨气充满整个烧瓶。
3．两类常见喷泉的形成实验
(1)极易溶于水的气体或易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉。
(2)酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH溶液也能形成喷泉。
1．喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是( )
A．HCl和H2O B．O2和H2O
C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液
B [若能形成喷泉，则烧瓶中的气体必须在液体中易溶或与液体反应，使烧瓶中压强减小。O2在H2O中不易溶，也不发生反应，不可能形成喷泉。]
2．关于如图进行的实验的说法正确的是( )
A．若甲烧瓶内是氨气，要产生喷泉，则烧杯中溶液一定呈酸性
B．若乙烧瓶内是二氧化碳，烧杯中是碱溶液，用热毛巾捂热烧瓶片刻即可产生喷泉
C．若丙装置中X为HCl，则烧瓶内可产生白雾
D．若丙装置中X为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生
B [因氨气极易溶于水，故烧杯中可以是水，水呈中性，A错误；通过捂热烧瓶，使CO2受热膨胀，排出导管中的空气，使碱溶液与CO2反应，导致烧瓶内压强减小，引发喷泉，B正确；NH3＋HCl===NH4Cl，产生的是白烟而非白雾，C错误；发生反应：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，生成固体NH4Cl，气体体积减小，烧瓶内可能产生喷泉，D错误。]
铵盐的性质
食品级NH4HCO3常用作膨松剂。如图是食品级NH4HCO3包装袋的一部分。
[问题1] 用化学方程式解释NH4HCO3可用作膨松剂的原因。包装袋上防潮、怕热的储存注意事项，说明NH4HCO3具有什么性质特点？
提示：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。说明NH4HCO3易溶于水，受热易分解。
[问题2] 农用级NH4HCO3可用作氮肥，但不能与碱性物质，如草木灰混合施用，原因是什么？
提示：铵盐能与碱反应生成NH3，降低肥效。
1．铵盐受热分解不一定产生NH3，如NH4NO3。
2．铵盐与碱反应的离子方程式书写的三种情况
(1)常温、浓溶液：＋OH－===NH3↑＋H2O。
(2)常温、稀溶液：＋OH－===NH3·H2O。
(3)稀溶液、加热：＋OH－NH3↑＋H2O。
3．检验的答题规范
(1)实验操作：取少许待测液或晶体于小试管中，加入浓氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸(或者蘸有浓盐酸的玻璃棒)放在试管口。
(2)现象、结论：试纸变蓝色(或者冒白烟)，说明是铵盐或待测液含有。
1．关于铵盐的叙述：①铵盐易溶于水；②铵盐中氮元素均为－3价；③铵盐受热易分解；④铵盐都只能跟碱反应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合施用。其中正确的是( )
A．①②③④⑤ B．①③⑤
C．③④⑤ D．①②④
B [②和④中只注意了铵盐中的，忽略了铵盐中的酸根离子。铵盐中氮元素的化合价不一定均为－3价，如NH4NO3中N的化合价既有－3价又有＋5价；NH4HCO3等弱酸形成的铵盐也能与强酸反应。]
2．为了检验某固体物质中是否含有，则需选用下列试纸或试剂中的( )
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸
A．①②④ B．①②③
C．②③ D．①③⑤
B [固体溶于NaOH溶液后加热，若该物质中含有，则发生反应：＋OH－NH3↑＋H2O，NH3能用湿润(用到蒸馏水)的红色石蕊试纸检验，故选B项。]
3．能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热) ( )
A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液
C．NaCl溶液 D．Ba(NO3)2溶液
A [Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有白色沉淀产生，NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液混合加热，前者有氨气放出，后者既有氨气放出，又产生白色沉淀，由此可鉴别出Na2SO4溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液，则剩余的一种为KCl溶液，A项正确。]
氨气的实验室制法
根据氨气的制备装置，回答下列问题。
[问题1] 制氨气时，能用NaOH、KOH代替吗？为什么？
提示：不能用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，在加热条件下还会严重腐蚀试管。
[问题2] 干燥管中的碱石灰是干燥氨气的，能用无水CaCl2、P2O5代替碱石灰作干燥剂吗？
提示：不能，CaCl2能和NH3反应生成CaCl2·8NH3，P2O5为酸性干燥剂，也能和NH3反应。
[问题3] 装置中试管口塞一小团棉花的作用是什么？
提示：棉花团的一个作用是减缓氨气和空气发生对流，使收集的NH3更纯，另一个作用是浸有的水或稀硫酸可吸收多余的NH3，防止NH3污染空气。
1．实验室制备氨气的流程
2．氨气的其他制法
方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置
加热浓 氨水 NH3·H2ONH3↑＋H2O
浓氨水＋ 固体 NaOH NaOH溶于水放热，促使NH3·H2O分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的放出
浓氨水＋ 固体 ，CaO的作用：①吸水后放热促进NH3的放出；②增加溶液中的OH－浓度，减小NH3的溶解度
1．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )
A．①是氨气的发生装置
B．②是氨气的吸收装置
C．③是氨气的发生装置
D．④是氨气的收集、检验装置
C [A项，在①装置的试管口处又生成NH4Cl，无法制得NH3，错误；B项，用②装置作为NH3的吸收装置，会发生倒吸，错误；D项，利用④装置收集NH3时，应将导管伸到试管底部并在试管口塞一团棉花，错误。]
不能用加热氯化铵或碳酸氢铵的方法制取氨气，因为氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又会重新结合生成氯化铵，碳酸氢铵分解会生成氨气、二氧化碳和水蒸气。
2．为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置：
(1)实验装置和所用样品都正确的是______(填“甲”“乙”或“丙”)。
(2)检验试管里是否收集满氨气的方法是__________________________________
____________________________________________________________________。
(3)上述装置中肯定收集不到氨气的是____________________________________
(填“甲”“乙”或“丙”)，其原因是_____________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
(4)尾气处理时，下列装置不可以用于处理氨气的是________(填字母)。
(5)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础反应，写出该反应的化学方程式：_______
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
[答案] (1)丙 (2)将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满(或用玻璃棒 蘸取浓盐酸放在试管口，若产生白烟，则证明氨气已收集满) (3)乙 2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4(或NH3＋H2SO4===NH4HSO4) (4)C (5)4NH3＋5O24NO＋6H2O
1．下列气体中，可溶于水的无色气体是( )
A．N2 B．NO
C．NO2 D．NH3
D [N2、NO难溶于水，NO2为红棕色气体，均不符合要求。]
2．(2023·黑龙江合格考)合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。下列关于氨的叙述错误的是( )
A．氨是一种极易溶于水的气体
B．液氨可用作制冷剂
C．实验室常用铵盐与强碱反应制取氨
D．氨的水溶液显酸性
D [氨极易溶于水，常温、常压下，1体积水可以溶解约700体积氨，A正确；液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，因此，液氨可以作制冷剂，B正确；实验室常用铵盐与强碱反应制取氨，C正确；氨溶于水得到一水合氨，一水合氨电离得到铵根离子和氢氧根离子，溶液呈碱性，D错误。]
3．下列说法正确的是( )
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
B．检验铵盐中含有的操作是取少量铵盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为＋OH－NH3↑＋H2O
D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
C [铵盐受热易分解，但不一定产生氨气，如NH4NO3在400 ℃以上分解生成N2、NO2和H2O，A错误；检验时，取少量铵盐放入试管中，应加入浓氢氧化钠溶液共热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，B错误；NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，会发生反应产生氨气和水，离子方程式为＋OH－NH3↑＋H2O，C正确；氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，发生化学变化，氯化钠受热不分解，NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离，不是升华法，D错误。]
4．(2023·广东卷)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是( )
A．图1：喷泉实验
B．图2：干燥NH3
C．图3：收集NH3
D．图4：制备NH3
B [NH3极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，A可达到预期目的；P2O5为酸性氧化物，NH3具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥NH3，B不能达到预期目的；NH3的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，C可达到预期目的；CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使NH3挥发，可用此装置制备NH3，D可达到预期目的。]
5．某化学实验小组同学利用以下实验装置制取氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：
(1)实验室制备氨气的化学方程式为______________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是________(填“a”或“b”)，并说明选择的理由：_____________________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___________________________________________________________
____________________________________________________________________。
[答案] (1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)a 氨气的密度比空气的小 (3)极易溶于水且与水反应后的溶液呈碱性
数智分层作业(二十一) 氨的转化与生成
(选择题只有一个选项符合题目要求，选择题每小题3分，本试卷共50分)
1．关于氨的下列叙述不正确的是( )
A．液氨是纯净物
B．NH3的催化氧化可用于制取硝酸
C．氨易溶于水
D．实验室常用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
D [液氨即液态的氨，只含有氨一种物质，所以为纯净物，A正确；NH3催化氧化可生成NO，NO氧化生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，B正确；氨易溶于水，C正确；氨气是碱性气体，能够使石蕊溶液变蓝，因此实验室常用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，D错误。]
2．下列关于氨水的说法正确的是( )
A．氨水是无色透明的纯净物
B．向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红
C．氨水的主要成分受热不分解
D．将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生
B [氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故A错误；氨水中存在＋OH－，溶液显碱性，滴加酚酞溶液，溶液变红，故B正确；氨水中的主要成分不稳定，受热分解生成NH3和H2O，故C错误；浓硫酸是难挥发性酸，靠近浓氨水时不会产生白烟，故D错误。]
3．下列现象不能用于检验NH3的是( )
A．气体遇浓盐酸产生白烟
B．气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．将气体通入酚酞溶液中，溶液变红色
D．蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近气体
D [NH3与浓盐酸挥发出的HCl发生反应NH3＋HCl===NH4Cl，会产生白烟，A项能检验NH3；NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O呈弱碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，能使酚酞溶液变红色，B项、C项能检验NH3；浓硫酸不具有挥发性，D项不能用于检验NH3。]
4．如图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是( )
A．烧瓶中的溶液呈红色
B．该实验说明氨气可电离产生OH－
C．该实验说明氨气易溶于水
D．形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压
B [挤压胶头滴管，少量水进入烧瓶，NH3易溶于水，引起烧瓶内气体压强迅速下降，烧瓶内压强小于外界大气压，在大气压作用下，烧杯中酚酞溶液被倒吸入烧瓶中形成喷泉，C、D项均正确；NH3溶于水时，会与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O部分电离生成和OH－而使溶液呈碱性，则烧瓶中溶液呈红色，NH3不会发生电离，A项正确，B项错误。]
5．实验室可以按如图所示的装置干燥、收集气体M，多余的气体可用水吸收，则M是( )
A．NH3 B．NO
C．Cl2 D．NO2
A [气体可用碱石灰干燥，C、D错误；能用向下排空气法收集气体，B错误；用防倒吸装置吸收尾气，说明此气体在水中溶解度非常大，A正确。]
6．实验室用如图装置制备并收集少量氨气，下列说法正确的是( )
A．a试管中的试剂可以是NH4Cl固体
B．用蘸取少量NaOH溶液的棉花团可以吸收多余的氨气
C．在b试管口放置湿润的红色石蕊试纸可检验氨气是否收集满
D．可以用该装置制备并收集少量氧气
C [NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，二者在试管口遇冷又重新生成NH4Cl固体，不能用于制备NH3，A项错误；NH3是碱性气体，不能用NaOH溶液吸收，可用棉花蘸取稀硫酸吸收氨气，B项错误；红色石蕊试纸用于定性检验碱性物质，故在b试管口放置湿润的红色石蕊试纸可检验NH3是否收集满，若试纸变蓝，则收集满，C项正确；该装置采用向下排空气法收集气体，由于O2的密度大于空气，要用向上排空气法收集O2，D项错误。]
7．下列各项是实验室制取氨的装置和选用的试剂，其中错误的是( )
A B
C D
A [A项，氯化铵固体受热分解产生氨和氯化氢气体，但二者遇冷会重新生成氯化铵，且该过程还可能出现堵塞导管的现象；故符合题意。]
8．如图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( )
A．甲：Ca(OH)2 乙：稀盐酸
B．甲：水 乙：NaOH溶液
C．甲：NaOH溶液 乙：水
D．甲：稀盐酸 乙：NaCl溶液
A [NH4HCO3和NH4Cl能与碱反应产生NH3，所以试剂甲不可能是H2O或稀盐酸，排除B、D；NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能与稀盐酸反应产生气泡(CO2)，故A符合题意。]
9．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )
A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体
B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色
C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性
D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是氧化还原反应
A [加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的NH3与HCl遇冷重新反应生成氯化铵，A项正确；加热时氨气逸出，②中溶液为无色，冷却后氨气溶解，溶液又变为红色，B项错误；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，受热品红溶液恢复原色，所以加热时，③中溶液变红，冷却后又变为无色，C项错误；三个实验中的化学反应都不是氧化还原反应，D项错误。]
10．(9分)在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
(1)A是______(填化学式，后同)，Y是________，Z________。(3分)
(2)当X是强酸时，E是________(填化学式)，写出B生成C的化学方程式：____________________________________________________________________
_____________________________________________________________。(3分)
(3)当X是强碱时，E是_________________________________________________
(填化学式)，写出B生成C的化学方程式：________________________________
_____________________________________________________________。(3分)
[答案] (1)(NH4)2S O2 H2O (2)H2SO4 2H2S＋3O22SO2＋2H2O (3)HNO3 4NH3＋5O24NO＋6H2O
11．(14分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如下示意图中的装置可以实现该反应(夹持装置略)。
回答下列问题：
(1)A中加入的物质是________________________________________________，
发生反应的化学方程式是_____________________________________________
_____________________________________________________________。(3分)
(2)B中加入的物质是________，其作用是________________________________
_____________________________________________________________。(3分)
(3)实验时在C中观察到的现象是_______________________________________
____________________________________________________________________，
发生反应的化学方程式为_____________________________________________
_____________________________________________________________。(4分)
(4)实验时在D中观察到的现象是________________________________________
____________________________________________________________________，D中收集到的液体物质是____________，检验该物质的方法和现象是____________________________________________________________________
_____________________________________________________________。(4分)
[答案] (1)固体NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(其他合理答案也可以) (2)碱石灰(或CaO) 除去NH3中的水蒸气 (3)黑色粉末逐渐变为红色 2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu (4)出现无色液体 氨水 用玻璃棒蘸取无色液体，滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝；取少量无色液体，加入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝
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