第4课时 物质特殊的转化关系与常见气体的制备(能力课)
探究 任务 1．学会从物质类别、元素价态角度认识物质转化的规律、特点，会书写有关化学方程式。 2．了解常见气体的制备原理、仪器装置，依据气体的性质选择净化、收集、尾气处理方法。
物质的转化关系
1．直线型转化关系“ABC(酸或碱)”
NH3(N2)NONO2HNO3；
H2S(S)SO2SO3H2SO4；
CH4(C)COCO2H2CO3；
NaNa2ONa2O2NaOH。
2．三角型转化关系“”
非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是________________。
②在工业生产中，B气体的大量排放会形成______而污染环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是________、________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
[解析] (1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放SO2，则会形成酸雨。(2)若C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3，浓硝酸可与Cu反应：4HNO3(浓＋2NO2↑＋2H2O，此反应有元素化合价升降变化，属于氧化还原反应。
[答案] (1)①H2SO4 ②酸雨 (2)①N2 NO2 ②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 属于
1．下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是( )
选项 X Y Z
A CO2 NaHCO3 Na2CO3
B NO NO2 HNO3
C Na2SO3 SO2 H2SO4
D Fe FeCl3 FeCl2
C [C选项中H2SO4不能一步转化为Na2SO3，错误。]
2．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法不正确的是( )
A．X使蔗糖变黑主要体现了X的脱水性
B．若A为单质铁，则足量A与X在室温下不能完全反应
C．若A为单质碳，则将C通入少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、常压、催化剂
C [X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，故A正确；若A为铁，常温下，铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故B正确；若A为碳单质，浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳与少量的澄清石灰水生成可溶性的碳酸氢钙，故C错误；工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为400～500 ℃、常压、使用催化剂，故D正确。]
常见气体的制备
1．实验室常见气体的三种制备装置
类型 发生装置 主要仪器 制备气体
①固固反应，加热 酒精灯、试管、铁架台 NH3、O2
②固液反应，常温 分液漏斗、圆底烧瓶、铁架台 H2、CO2、O2
③固液反应，加热 分液漏斗、圆底烧瓶、铁架台、酒精灯 Cl2
2．气体的净化
易溶于水的气体杂质可用水吸收；酸性气体杂质可用碱性物质吸收；碱性气体杂质可用酸性物质吸收；能与杂质气体发生反应生成沉淀或可溶性物质的物质，也可作为吸收剂；水蒸气为杂质气体时，可用干燥剂吸收。
3．气体的收集方法
收集方法 排水法 向上排空气法 向下排空气法
使用 条件 收集的气体难溶于水且不与水反应 收集的气体不与空气反应，密度比空气的大，且与空气密度相差较大 收集的气体不与空气反应，密度比空气的小，且与空气密度相差较大
收集 装置
适用的气体 H2、O2、NO、CH4等 Cl2、HCl、CO2、NO2、SO2等 H2、NH3、CH4等
4．尾气处理
(1)处理原则
①能充分吸收气体；②不能发生倒吸。
(2)常见装置
①吸收溶解度较大的尾气(如HCl、NH3等)用甲装置。
②吸收溶解度较小的尾气(如Cl2、SO2等)用乙装置。
③CO、H2等气体可用点燃或收集于塑料袋或气球中的方法除去，如装置丙、丁。
氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气，实验装置如图所示。
(1)请为该实验选择合适的发生装置：____________________________________________________________________(填“A”或“B”)。
(2)要得到纯净、干燥的氯气，在发生装置和集气瓶之间还需要放置如下图中的
____________________________________________________________________
(填字母)。
A B
C D
(3)当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈__________色。烧杯中所盛液体为________，其作用是______________________________________________。
[解析] (1)由题知，该反应制取气体的类型为固体＋液体―→气体；反应不需加热，故应选择B装置。(2)氯气中可能混有HCl、H2O(g)，HCl用饱和NaCl溶液除去，H2O(g)用浓硫酸除去，要得到纯净、干燥的氯气，应先除去HCl，再除去H2O(g)。(3)氯气的颜色为黄绿色，烧杯中所盛液体为NaOH溶液，其作用是吸收多余的氯气。
[答案] (1)B (2)D (3)黄绿 NaOH溶液 吸收多余的氯气
常见气体干燥剂的选择实例
干燥剂 适合于干燥的气体 备注
P2O5 酸性气体(SO2、CO2、HCl等) 不适用于NH3
浓硫酸 酸性气体(SO2、CO2等)或氧化性气体(Cl2等) 不适用于H2S、NH3、HBr等
CaCl2 酸性气体(SO2、CO2、HCl等)、中性气体(O2、H2等) 不适用于NH3
碱石灰 (氧化 钙、氢氧 化钠) 碱性气体(NH3等)或中性气体(O2、H2等) 不适用于酸性气体
1．如图是一套实验室制气装置，用于制取、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是( )
A．碱石灰和浓氨水
B．二氧化锰和浓盐酸
C．铜和稀硝酸
D．碳酸钙和稀盐酸
D [碱石灰和浓氨水制备氨气，但氨气不能用浓硫酸干燥，A错；二氧化锰和浓盐酸制备氯气应加热，B错；铜和稀硝酸制备NO气体，不能用排空气法收集，C错；碳酸钙和稀盐酸反应制备CO2，CO2可以用浓硫酸干燥，可以用向上排空气法收集，D对。]
2．NH3及其盐都是重要的化工原料。
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为______________。
(2)按下图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是____________________________________________________________________，原因是____________________________________________________________________，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是________________________________________
____________________________________________________________________。
[解析] (1)氨气的实验室制取采用的是固固加热装置，氨气的密度比空气小且极易溶于水，所以选A、C、G。(2)由于A中压强比B中大，所以当打开旋塞1，A中的HCl会进入B中与NH3反应生成氯化铵，产生大量的白烟；再打开旋塞2，由于氯化氢和氨气反应生成了固体氯化铵，所以会导致烧瓶内的压强减小，烧杯中的石蕊溶液会倒流进入B瓶。
[答案] (1)A、C、G (2)①产生白烟 氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟 ②烧杯中的石蕊溶液会流入B瓶
1．氮及其化合物的变化关系如图所示。
则下列说法不正确的是( )
A．路线①、②、③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应
D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2
D [氮气和氧气在放电或高温条件下反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，氮气与氧气不能一步转化为NO2，D错误。]
2．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A．a可与e反应生成b
B．b既可被氧化，也可被还原
C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
C [由题图可知，a为Fe，b中含有Fe2+，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，e中含有Fe3+。Fe＋2Fe3+===3Fe2+，a可与e反应生成b，A推断合理；Fe2+既可以被氧化为Fe3+，也可以被还原为Fe，B推断合理；可存在Fe3+Fe2+的循环转化关系，D推断合理。]
3．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )
A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C．制一氧化碳时，用向上排空气法收集气体
D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
A [用过氧化钠和过氧化氢制备氧气时，均可采用固液不加热的制气体装置，A项正确；实验室制取的氯气中含有HCl和H2O(g)，常用饱和食盐水和浓硫酸净化，若用饱和溶液，HCl会和NaHCO3反应生成CO2，引入新的杂质，B项错误；一氧化碳密度与空气密度接近，不能用排空气法收集，C项错误；不能用水吸收制取二氧化氮的尾气，因为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮难溶于水，造成污染，D项错误。]
4．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置制备纯净、干燥的Cl2，并观察它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )
A．只有①和②处 B．只有②处
C．只有②和③处 D．只有②③④处
D [KMnO4和浓盐酸在常温下就可以反应生成Cl2，不需要酒精灯加热，①正确；反应产生的Cl2可能混有HCl，需要进行净化，但不能使用NaOH溶液，因为Cl2也能和NaOH溶液反应，应该使用饱和食盐水，②错误；净化后的Cl2可以用浓硫酸干燥，但气体应从长导管直接通入浓硫酸中，且出气导管应在液面以上，③错误；干燥的Cl2和金属反应的容器只有气体进入而无气体排出，一段时间后压强升高，可能会使实验装置中某处的橡胶塞弹开，④错误。]
5．(素养题)如图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置。提供的试剂有大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些试剂分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答下列问题：
A B C
(1)选用A装置可制取的气体有________(填化学式，下同)；选用B装置可制取的气体有________；选用C装置可制取的气体有________。
(2)标号①②的仪器名称分别为________、__________________________。
(3)写出制取氨气的化学方程式：_________________________________________
____________________________________________________________________。
若要获得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的____________________________________________________________________(填字母)。
a．生石灰 b．浓硫酸 c．五氧化二磷
[解析] A装置是固体和固体混合物加热制取气体的装置，B装置是液体与固体不加热制取气体的装置，C装置是液体与固体或液体与液体混合物加热制取气体的装置。氨气是碱性气体，可用碱性干燥剂干燥，不能用酸性干燥剂干燥。
[答案] (1)NH3 H2、CO2 Cl2 (2)分液漏斗 圆底烧瓶 (3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O a
数智分层作业(二十三) 物质特殊的转化关系与常见气体的制备
(本试卷共35分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分)
1．下列物质可用来干燥Cl2的是( )
①碱石灰 ②浓硫酸 ③无水CaCl2 ④P2O5
A．①② B．①③④
C．②③④ D．①②③④
C [氯气能和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，浓硫酸和P2O5是酸性干燥剂，氧化钙是中性干燥剂，可以用来干燥氯气。]
2．CO2气体中含少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，①②两瓶中所装的试剂应该是( )
A．①NaOH溶液；②浓硫酸
B．①浓硫酸；②NaOH溶液
C．①饱和NaHCO3溶液；②浓硫酸
D．①浓硫酸；②Na2CO3溶液
C [饱和NaHCO3溶液可除去CO2中的SO2，然后用浓硫酸干燥。]
3．如图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是( )
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B．锌粒和稀硫酸制氢气
C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气
D．二氧化锰和双氧水制氧气
B [该装置与启普发生器的原理相似，反应不需要加热，不能太剧烈。A项中大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶物，将大理石与稀硫酸隔离，反应不能继续进行；C项中需要加热反应才能进行，且二氧化锰为粉末状固体，不易与浓盐酸分离；D项中二氧化锰为粉末状固体，不易与H2O2分离。]
4．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )
A．a—b—c—d—e—f—g—h
B．a—e—d—c—b—h—i—g
C．a—d—e—c—b—h—i—g
D．a—c—b—d—e—h—i—f
B [根据实验目的和所给仪器、试剂应首先制得氯气，然后再将氯气与铁粉反应，制取FeCl3，最后用NaOH溶液吸收多余的氯气，防止污染环境。由于制得的氯气中含有HCl、H2O等杂质，所以与铁反应之前应先用饱和NaCl溶液吸收挥发出的HCl，然后用浓硫酸干燥。连接仪器时应注意长管进气，短管出气。]
5．如图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，A为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．A是可与草木灰混合施用的肥料
B．C可用排空气法收集
C．F和B能发生复分解反应生成盐
D．B在一定条件下可直接与Y反应生成D
[答案] D
6．如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。
利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是( )
物质 实验 a(液体) b(固体) c(液体)
A 稀盐酸 锌粒 浓硫酸
B 浓氨水 生石灰 浓硫酸
C 浓硫酸 铜片 NaOH溶液
D 稀硝酸 铜片 H2O
A [A、B、C、D项中产生的气体依次分别为H2、NH3、SO2、NO。B项NH3不能用浓硫酸干燥；C项浓硫酸与Cu反应需要加热；D项中产生的NO与O2反应，测得V(NO)不准确。]
7．甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是( )
A．若甲是C，则乙可能是O2
B．若甲是Fe，则乙可能是Cl2
C．若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2
D．若甲是H2S，则乙可能是O2
B [若甲是C，则乙可能是O2，丙是CO，丁是CO2，A正确；若甲是Fe，乙是Cl2，则丙是氯化铁，氯化铁和氯气不反应，B错误；若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2，丙是亚硫酸钠，丁是亚硫酸氢钠，C正确；若甲是H2S，则乙可能是O2，丙是S，丁是SO2，D正确。]
二、非选择题(本题共2小题，共14分)
8．(6分)Ⅰ．常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系。已知A、B、C、D的焰色试验都呈黄色，其中A为单质，X是常见的无色无味气体(部分生成物和反应条件略去)。
请回答：
(1)组成单质A的元素符号为___________________________________________。(1分)
(2)写出由C转化为D的化学方程式：___________________________________
_____________________________________________________________。(2分)
Ⅱ．A、B、C、D为四种常见物质。A是金属单质，且A的合金用量最大。这四种物质具有如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
请回答：
(1)向溶液C中滴加硫氰酸钾溶液，溶液变______色。(1分)
(2)写出图中反应C＋A―→B的离子方程式：____________________________
_____________________________________________________________。(2分)
[解析] Ⅰ．A、B、C、D的焰色试验都呈黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na，钠与水反应生成NaOH与H2，可推知E为H2，B为NaOH，X是常见的无色无味气体，能与NaOH连续反应，可知X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3。
Ⅱ．A、B、C、D为四种常见物质。A是金属单质，且A的合金用量最大，则A为铁。铁与氯气反应生成氯化铁，C为FeCl3，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B为FeCl2，D与CO反应生成铁，则D可能为铁的某种氧化物。
[答案] Ⅰ．(1)Na (2)Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 Ⅱ．(1)红 (2)2Fe3+＋Fe===3Fe2+
9．(8分)某化学课外活动小组通过实验利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。
(1)E装置中制取NO2反应的化学方程式是_______________________________
____________________________________________________________________
_____________________________________________________________。(2分)
(2)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是____________________________________________________________________
_____________________________________________________________。(2分)
(3)实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；
②在此条件下，NO2的转化率极低；
③_____________________________________________________________。(2分)
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是__________________________________
_____________________________________________________________。(2分)
[解析] (1)浓硝酸与铜反应生成NO2：
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
(2)NO2呈红棕色，若与NH3反应应该生成N2和水，气体颜色变浅。(3)常温常压下反应速率慢也可能是现象不明显的原因。(4)NH3与NO2均属于有毒气体，实验时需要进行尾气处理。
[答案] (1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (2)混合气体颜色变浅(答案合理即可) (3)在此条件下，该反应的化学反应速率极慢 (4)缺少尾气处理装置
14/14第4课时 物质特殊的转化关系与常见气体的制备(能力课)
探究 任务 1．学会从物质类别、元素价态角度认识物质转化的规律、特点，会书写有关化学方程式。 2．了解常见气体的制备原理、仪器装置，依据气体的性质选择净化、收集、尾气处理方法。
物质的转化关系
1．直线型转化关系“ABC(酸或碱)”
NH3(N2)NONO2HNO3；
H2S(S)SO2SO3H2SO4；
CH4(C)COCO2H2CO3；
NaNa2ONa2O2NaOH。
2．三角型转化关系“”
非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是________________。
②在工业生产中，B气体的大量排放会形成______而污染环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是________、________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
1．下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是( )
选项 X Y Z
A CO2 NaHCO3 Na2CO3
B NO NO2 HNO3
C Na2SO3 SO2 H2SO4
D Fe FeCl3 FeCl2
2．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法不正确的是( )
A．X使蔗糖变黑主要体现了X的脱水性
B．若A为单质铁，则足量A与X在室温下不能完全反应
C．若A为单质碳，则将C通入少量澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生
D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、常压、催化剂
常见气体的制备
1．实验室常见气体的三种制备装置
类型 发生装置 主要仪器 制备气体
①固固反应，加热 酒精灯、试管、铁架台 NH3、O2
②固液反应，常温 分液漏斗、圆底烧瓶、铁架台 H2、CO2、O2
③固液反应，加热 分液漏斗、圆底烧瓶、铁架台、酒精灯 Cl2
2．气体的净化
易溶于水的气体杂质可用水吸收；酸性气体杂质可用碱性物质吸收；碱性气体杂质可用酸性物质吸收；能与杂质气体发生反应生成沉淀或可溶性物质的物质，也可作为吸收剂；水蒸气为杂质气体时，可用干燥剂吸收。
3．气体的收集方法
收集方法 排水法 向上排空气法 向下排空气法
使用 条件 收集的气体难溶于水且不与水反应 收集的气体不与空气反应，密度比空气的大，且与空气密度相差较大 收集的气体不与空气反应，密度比空气的小，且与空气密度相差较大
收集 装置
适用的气体 H2、O2、NO、CH4等 Cl2、HCl、CO2、NO2、SO2等 H2、NH3、CH4等
4．尾气处理
(1)处理原则
①能充分吸收气体；②不能发生倒吸。
(2)常见装置
①吸收溶解度较大的尾气(如HCl、NH3等)用甲装置。
②吸收溶解度较小的尾气(如Cl2、SO2等)用乙装置。
③CO、H2等气体可用点燃或收集于塑料袋或气球中的方法除去，如装置丙、丁。
氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制氯气，实验装置如图所示。
(1)请为该实验选择合适的发生装置：____________________________________________________________________(填“A”或“B”)。
(2)要得到纯净、干燥的氯气，在发生装置和集气瓶之间还需要放置如下图中的
____________________________________________________________________
(填字母)。
A B
C D
(3)当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈__________色。烧杯中所盛液体为________，其作用是______________________________________________。
常见气体干燥剂的选择实例
干燥剂 适合于干燥的气体 备注
P2O5 酸性气体(SO2、CO2、HCl等) 不适用于NH3
浓硫酸 酸性气体(SO2、CO2等)或氧化性气体(Cl2等) 不适用于H2S、NH3、HBr等
CaCl2 酸性气体(SO2、CO2、HCl等)、中性气体(O2、H2等) 不适用于NH3
碱石灰 (氧化 钙、氢氧 化钠) 碱性气体(NH3等)或中性气体(O2、H2等) 不适用于酸性气体
1．如图是一套实验室制气装置，用于制取、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是( )
A．碱石灰和浓氨水
B．二氧化锰和浓盐酸
C．铜和稀硝酸
D．碳酸钙和稀盐酸
2．NH3及其盐都是重要的化工原料。
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为______________。
(2)按下图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是____________________________________________________________________，原因是____________________________________________________________________，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是________________________________________
____________________________________________________________________。
1．氮及其化合物的变化关系如图所示。
则下列说法不正确的是( )
A．路线①、②、③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应
D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2
2．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A．a可与e反应生成b
B．b既可被氧化，也可被还原
C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
3．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )
A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C．制一氧化碳时，用向上排空气法收集气体
D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
4．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置制备纯净、干燥的Cl2，并观察它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )
A．只有①和②处 B．只有②处
C．只有②和③处 D．只有②③④处
5．(素养题)如图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置。提供的试剂有大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些试剂分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答下列问题：
A B C
(1)选用A装置可制取的气体有________(填化学式，下同)；选用B装置可制取的气体有________；选用C装置可制取的气体有________。
(2)标号①②的仪器名称分别为________、__________________________。
(3)写出制取氨气的化学方程式：_________________________________________
____________________________________________________________________。
若要获得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的____________________________________________________________________(填字母)。
a．生石灰 b．浓硫酸 c．五氧化二磷
8/8
