《课题1 常见的酸和碱》习题
1、自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ）
A、酚酞试液
B、氧化钡溶液
C、氢氧化钠溶液
D、硝酸银溶液
2、一般情况下，难溶性的碱受热分解后生成对应的化合物和水。现有下列转化：
则A可能是（ ）
A、CuO
B、CO2
C、MgO
D、Na2O
3、山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。下列气体中能形成酸雨的是（ ）
A、O2
B、CO
C、SO2
D、N2
4、实验室里常用稀盐酸与锌反应而不宜用浓盐酸与锌反应制取氢气，其原因是______；实验室里不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是________；某校实验室里只有块状石灰石和稀硫酸，想要制取二氧化碳，必须将块状石灰石________，才能使反应顺利进行。
5、验证某一无色溶液是稀硫酸。填写下表中的空白：
实验步骤
现象
结论、解释或化学方程式
①取少量溶液于试管中，投入两小粒锌
说明此溶液是一种酸
②取少量原溶液于另一支试管中，滴加______溶液和稀硝酸，振荡。
有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
说明该溶液是稀硫酸。反应的化学方程式为______。
6、按下图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现______、______的现象，同时在U型管中______。这个事实告诉我们：为了防止发生事故。在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅动。
7、氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是CaCO3）高温煅烧后的固体与草木灰（主要成分是K2CO3）在水中相互作用就可制得氢氧化钾。写出制氢氧化钾有关的三个化学反应方程式，并注明反应类型。
8、已知：①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩，蒸发等步骤制造固体烧碱。现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。（1）猜测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质?（2）设计一个实验方案，来证实你的猜测是正确的。
实验步骤
实现现象
实验结论
《课题1 常见的酸和碱》习题
一、选择题
1、下列物质属于碱类的是（ ）
A、纯碱
B、熟石灰
C、生石灰
D、石灰石
2、将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变蓝的是（ ）
A、氢氧化钾
B、石灰水
C、食盐水
D、溶有CO2的水
3、下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（ ）
A、 NaCl、HCl、NaOH
B、 NaOH、NaCl、HCl
C、 HCl、NaOH、NaCl
D、 HCl、NaCl、NaOH
4、下列物质中，能够吸收空气中的CO2的是（ ）
A、浓硫酸
B、浓盐酸
C、氢氧化钠
D、石灰水
5、下列物质中，能够用来干燥氢气和氧气的是（ ）
A、固体食盐
B、固体火碱
C、浓硫酸
D、浓盐酸
6、下列物质中，可以敞口放置的是（ ）
A、大理石
B、消石灰
C、浓硫酸
D、苛性钠
7、盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是（ ）
A、浓盐酸
B、食盐水
C、浓硫酸
D、烧碱溶液
8、下列化学方程式中，错误的是（ ）
A、 Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
B、 KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O
C、 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu（OH）2↓
D、 Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + H2O
9、下列各组混合物中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是（ ）
A、硫酸钠和氢氧化钠
B、氯化铜和氢氧化钠
C、氯化铁和氢氧化钾
D、碳酸钠和氢氧化钙
10、下列各组物质混合后，溶液呈蓝色的是（ ）
A、铜和稀盐酸
B、氧化铜和稀盐酸
C、氧化铜和
D、氢氧化铜和稀硫酸
11、只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是（ ）
A、二氧化碳
B、石蕊试液
C、碳酸钠溶液
D、氯化钡溶液
12、为了证明CuO属于碱性氧化物，应选用的反应是（ ）
A、与木炭混合后加热
B、与稀硫酸混合后加热
C、通入氢气后加热
D、通入一氧化碳后加热
13、下列各组溶液中，在混合时酸都是过量的，反应完全后，无沉淀生成的是（ ）
A、 Ca（OH）2、Na2CO3、HCl
B、 AgNO3、FeCl3、HNO3
C、 BaCl2、K2CO3、H2SO4
D、 BaCl2、KOH、HNO3
14、X、Y、Z分别是 NaOH、NaCl、H2SO4中的各一种稀溶液，将酚酞试液滴入X中，溶液变红，将此红色溶液取少量分别滴加到Y、Z中，Y仍显红色，Z中红色消失，则X、Y、Z依次是（ ）
A、 NaOH、NaCl、H2SO4
B、 NaCl、NaOH、H2SO4
C、 NaOH、H2SO4、NaCl
D、 H2SO4、NaOH、NaCl
15、将17.1克10%的 Ba（OH）2溶液跟10克10%的 H2SO4溶液均匀混合后过滤，得到的滤液是（ ）
A、水
B、含少量 H2SO4的水溶液
C、含少量 Ba（OH）2的水溶液
D、 BaSO4的不饱和溶液
二、填空题
1、久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与______发生了反应，反应的化学方程式为__________。如果要检验苛性钠是否变质，可取出少量溶液，向其中滴加______，若有______产生，则证明已经变质。此反应的化学方程式为_____________。为防止固体苛性钠变质，一定要_____保存。
2、盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，清洗白膜的方法是先加__________，其反应的化学方程式为____________________，再用水冲净。
3、石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬，这是因为（用化学方程式表示）__________。
4、为了防止空气受到硫的氧化物（SO2）的污染，可用烧碱液吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为____________________。
5、填表
名称
?
?
?
氢氧化钠
?
俗称
盐酸
?
生石灰
?
?
化学式
?
Ca（OH）2
?
?
NaCl
三、简答题
写出化学方程式
1、写出下列转化的化学方程式：
2、写出由石灰石、碳酸钠和水做原料制备氢氧化钠的各步反应的化学方程式。
四、计算题
73克10%的盐酸与80克氢氧化钠溶液恰好完全反应。求NaOH溶液中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数。
《课题1 常见的酸和碱》习题
1、欣江同学在探究性学习活动中，测出了从家中带来的某些物质的pH：
物质
醋
肥皂水
食盐水
牙膏
pH
3
10
7
9
（1）上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是__________、__________。
（2）马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂蜇了，宜用上述物质中的__________涂在皮肤上，理由是__________。
2、洗涤有油污的物品，Na2CO3溶液要比水的去油污效果好。用pH试纸测定碳酸钠溶液呈碱性。请回答：
（1）用pH试纸测溶液pH的具体操作是__________。
（2）发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关，采用以下四个实验步骤来研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系。请简要写出第二、三的实验步骤（不必写实验所涉及的仪器）
第一步：分别配制溶质质量分数为5%、10%、15%、20%的Na2CO3溶液；
第二步__________；
第三步：________；
第四步：根据实验现象，综合分析得出结论。
3、根据2002年6月5日（世界环境日）南京市公布的2001年环境质量公报，与2000年相比，南京地区空气中二氧化硫含量上升6.9％，全市酸雨总发生频率为30.8％，比上一年升高7.5个百分点，全市降雨平均酸性略强于上一年。
（1）二氧化硫主要来自__________。
（2）测定雨水的酸碱度可以采用__________试纸。
（3）下列控制酸雨的措施合理的是（填序号）__________
a、使用脱硫煤
b、加高工厂的烟囱
c、用废碱液吸收烟气中的二氧化硫
4、硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，对应的含氧酸的化学式为H2SeO4。
（1）这种酸应读作__________。
（2）H2SeO4的相对分子质量是__________。
（3）H2SeO4中Se元素的化合价为__________。
5、烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是__________。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是__________。
6、分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去。（括号中是混入的杂质）
物质
需加入的试剂
有关化学方程式
①HNO3（H2SO4）
②Cu粉（Zn粉）
③AgNO3（Ag2CO3）
④NaCl（Na2CO3）
7、某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了学校附近一家化工厂在“零点行动”前后的污水处理情况（“零点行动”是国家为保护太湖流域水资源所采取的专项行动）。该同学在考察过程中收集到了如下资料：
①该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样，用 试纸测得 ；
②处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水；
③提取经过处理后可排放的水样，测得pH在7.0左右。
根据上述提供的资料，回答下列问题：
（1）该同学的这种考察属于__________调查（填“直接”或“间接”）。
（2）要测出污水的酸碱度，若不用pH试纸，可选用下列__________方法。
A、酚酞指示剂检验
B、中和滴定
C、紫色石蕊指示剂检验
（3）经计算得知pH=3污水中，盐酸的质量分数为0.00365%假设中和池中有1.0×106kg污水（污水中其他物质均不与Ca（OH）2反应），至少需多少千克Ca（OH）2才能完全中和？
《课题1 常见的酸和碱》习题
一、选择题
1、下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是（ ）
A、FeCl3
B、AlCl3
C、CuCl2
D、AgCl
2、下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ）
A、Fe→FeSO4
B、CuO→CuCl2
C、CaCO3→CO2
D、AgNO3→AgCl
3、要除去NaOH溶液中的Na2CO3，应选用下列试剂中的（ ）
A、HCl
B、CaCl2
C、Cu（OH）2
D、Ca（OH）2
4、失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液，可用一种试剂鉴别出来，这种试剂是（ ）
A、石蕊试液
B、酚酞试液
C、硝酸银溶液
D、氯化钡溶液
5、下列气体可用氢氧化钠作干燥剂的是（ ）
A、H2
B、CO2
C、SO2
D、HCl
6、下列物质既能和铁反应又能和铜反应的是（ ）
A、稀硫酸
B、AgCl
C、ZnSO4
D、AgNO3溶液
7、将下列试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是（ ）
A、KCl溶液
B、Na2CO3溶液
C、石蕊试液
D、CuCl2溶液
8、现有：①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液，均能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水的一组试剂是（ ）
A、①②③
B、③④⑤
C、②③④
D、①④⑤
9、要将Na2CO3，AgNO3，H2SO4三种无色溶液一次鉴别出来，可选用的试剂是（ ）
A、Ba（NO3）2溶液
B、Na2SO4溶液
C、KCl溶液
D、稀盐酸
10、将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是（ ）
A、pH=3 pH=4
B、pH=11 pH=7
C、pH=6 pH=8
D、pH=0 pH=5
二、填空题
1、将混有少量氧化铜的铁粉加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是_______，滤液中肯定含有的物质是（填化学式）______。
2、有X，Y，Z三种金属，其中Y能置换出稀硫酸中的氢，而X，Z则不能，又如X能从Z的盐溶液中置换出Z，则X，Y，Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。
3、用石灰石、水、盐酸、纯碱、氧化铜五种物质来制取NaOH，Cu（OH）2，写出制取过程的化学方程式（产物可利用）
（1）制NaOH___________________；
（2）制Cu（OH）2______________。
4、有一包固体混合物可能由CaCO3， KMnO4， BaCl2， KCl， Na2CO3中的一种或几种组成，现取该混合物进行如下实验：
（1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液。
（2）往上述溶液中滴加盐酸，产生一种能使石灰水变浑浊的无色气体，由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是_______一定不存在的是________不能确定是否存在的是_______。
5、有A，B，C三种物质，分别是酸、碱、盐中的一种。在溶液中，三者之间可发生如下反应：
（1）A+B→钠盐+水+二氧化碳
（2）A+C→盐↓+碱
（3）B+C→盐↓+水
反应（2）生成的盐溶于稀硝酸，反应（3）生成的盐不溶于稀硝酸，则A，B，C三种物质的名称分别是_______、_______、_______。
