周测1　物质的分类及转化、离子反应（含解析）高中化学人教版（2019）必修 第一册

周测1　物质的分类及转化、离子反应
一、选择题(本题共15小题，每小题5分，共75分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.(2024·北京高一期中)下列关于物质分类的说法不正确的是(　　)
A.HNO3属于酸
B.SO2属于氧化物
C.Na2CO3属于碱
D.液态Cl2属于纯净物
2.(2025·甘肃天水高一检测)下列物质属于电解质且能导电的是(　　)
A.酒精 B.硫酸氢钾固体
C.液态氯化氢 D.熔融氯化钾
3.(2025·湖州高一段考)下列有关物质的分类不正确的是(　　)
A.Na2O、Li2O均属于碱性氧化物
B.硫酸、纯碱、醋酸钠均属于电解质
C.直径在1~100 nm的Al(OH)3颗粒属于胶体
D.漂白粉、盐酸、大理石、碘水都属于混合物
4.如图所示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是(　　)
选项 Z Y X
A 氧化物 化合物 纯净物
B 熔融氯化钠 电解质 化合物
C 胶体 分散系 混合物
D 金属氧化物 碱性氧化物 氧化物
5.(2025·广西高一期末)中国是陶瓷的故乡。陶土中含氧化铁杂质，把陶土和水混合搅拌，能形成分散质粒子直径为1~100 nm的分散系。在该分散系里插入两根电极，接通直流电源，一段时间后，陶土和氧化铁分别聚集于正、负两极周围。下列说法错误的是(　　)
A.陶土和水混合搅拌后形成的分散系属于胶体
B.该分散系能产生丁达尔效应
C.陶土胶粒和氧化铁胶粒带不同电荷
D.混合搅拌后，用过滤的方法可以分离出陶土中的氧化铁
6.(2024·合肥高一期中)在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是(　　)
A.Ca(OH)2===Ca2++2OH－
B.Fe2(SO4)3===2Fe3++3S2－+12O2－
C.H2SO4===2H++
D.NaHCO3===Na++
7.氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下：
草木灰(K2CO3)
贝壳(CaCO3)生石灰(CaO)—→KOH
水
上述流程中没有涉及的化学反应类型是(　　)
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
8.(2025·宁波高一期末)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(　　)
A.在某无色透明溶液中：K+、、Cl－、
B.在强碱溶液中：、K+、、Na+
C.有存在的溶液中：Mg2+、Br－、Ba2+、Cl－
D.使石蕊溶液变红的溶液中：Na+、、Cl－、
9.(2025·大理高一检测)三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是(　　)
A.①② B.①③
C.②③ D.①②③
10.(2024·厦门大学附中高一期中)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.BaCO3粉末加入到硫酸溶液中：BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑
C.向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3：Ca2++2OH－+2HC===CaCO3↓+2H2O+
D.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2+2OH－===CaCO3↓++2H2O
11.现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质。存在如图所示的相互反应和转化关系。图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应。“—→”表示物质间存在相应的转化关系。下列判断合理的是(　　)
A.X一定是碳酸钠溶液
B.Y一定是氧化铁
C.N转化为铁的反应都属于置换反应
D.X、Y、M两两之间都可以发生复分解反应
12.某学生完成了下列实验：向①硝酸银、②硝酸铜和③硝酸镁的混合溶液中加入过量的④锌粉并充分反应，过滤得⑤滤渣和⑥滤液。往滤液中加入⑦稀盐酸，无明显现象。关于上述短文标有序号的7种物质，下列说法正确的是(　　)
A.属于分散系的有4种
B.属于盐的有4种
C.属于单质的有1种
D.属于化合物的有6种
13.下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(　　)
选项 离子组 加入试剂 发生反应的 离子方程式
A Fe3+、Cl－、 Na+、S 氨水 Fe3++3OH－===Fe(OH)3↓
B H+、Mg2+、 C、Cl－ BaCl2溶液 Ba2++C===BaCO3↓
C Na+、Cu2+、 Cl－、S KOH溶液 Cu2++2OH－===Cu(OH)2↓
D Na+、Ca2+、 C、Cl－ 盐酸 C+2H+===CO2↑+H2O
14.下列实验过程中产生的现象与如图所示图像大致相符的是(　　)
A.稀盐酸滴加到一定量的NaHCO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积)
B.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量)
C.稀盐酸滴加到AgNO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
15.(2025·广西柳州高一期末)某溶液X中可能含有Cl－、、、Na+、Mg2+、Cu2+中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是(　　)
A.白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物
B.溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl－
C.溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+
D.溶液X中只存在Na+、
二、非选择题(本题共3小题，共25分)
16.(6分)仔细分析下列实验：
A、B、C试管中的现象如表所示：
试管 A B C
现象 产生白色沉淀，溶液仍为蓝色 产生蓝色沉淀，溶液变为无色 产生蓝色沉淀，溶液变为无色
写出A、B、C试管中所发生反应的离子方程式。
(1)A：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)B：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)C：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
17.(8分)由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)(2分)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是　　　　价。Cr是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于　　　　(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是　　　　(填字母)。
a.都不稳定，密封放置会产生沉淀
b.分散质粒子可透过滤纸
c.二者均有丁达尔效应
(3)实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
如向其中滴入过量稀硫酸，出现的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
18.(11分)Ⅰ.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。
(1)(1分)常温下，它们水溶液的pH都　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)7。
(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。
(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫　　　　　　反应。
Ⅱ.请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。
(4)A中的试管　　　　(填“能”或“不能”)把水加入浓硫酸中。
(5)B中溶液变浑浊的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(6)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是　　　　　　。
周测1　物质的分类及转化、离子反应
一、选择题(本题共15小题，每小题5分，共75分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.(2024·北京高一期中)下列关于物质分类的说法不正确的是(　　)
A.HNO3属于酸
B.SO2属于氧化物
C.Na2CO3属于碱
D.液态Cl2属于纯净物
答案　C
解析　电离出的阳离子只有H+的物质属于酸，故A正确；SO2是由硫和氧两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，故属于氧化物，故B正确；由酸根离子和金属阳离子组成的物质是盐类物质，故C错误；只由一种物质组成的是纯净物，故D正确。
题点　物质的分类
难度　基础题
2.(2025·甘肃天水高一检测)下列物质属于电解质且能导电的是(　　)
A.酒精 B.硫酸氢钾固体
C.液态氯化氢 D.熔融氯化钾
答案　D
解析　酒精是有机物，属于非电解质，它不能导电，A错误；硫酸氢钾固体属于电解质，但不能导电，B错误；液态氯化氢不能导电，溶于水能够导电，属于电解质，C错误；熔融KCl属于电解质且能导电，D正确。
题点　电解质
难度　基础题
3.(2025·湖州高一段考)下列有关物质的分类不正确的是(　　)
A.Na2O、Li2O均属于碱性氧化物
B.硫酸、纯碱、醋酸钠均属于电解质
C.直径在1~100 nm的Al(OH)3颗粒属于胶体
D.漂白粉、盐酸、大理石、碘水都属于混合物
答案　C
解析　Na2O、Li2O均能与酸反应生成盐和水，均属于碱性氧化物，A正确；硫酸属于酸，纯碱、醋酸钠均为盐，均属于电解质，B正确；胶体是一种分散系，而直径在1~100 nm的Al(OH)3颗粒是纯净物，故不属于分散系，不是胶体，C错误；漂白粉、盐酸、大理石、碘水都属于混合物，D正确。
题点　物质的分类
难度　基础题
4.如图所示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是(　　)
选项 Z Y X
A 氧化物 化合物 纯净物
B 熔融氯化钠 电解质 化合物
C 胶体 分散系 混合物
D 金属氧化物 碱性氧化物 氧化物
答案　D
解析　氧化物属于化合物，化合物属于纯净物，A项正确；熔融氯化钠属于电解质，电解质属于化合物，B项正确；胶体属于分散系，分散系属于混合物，C项正确；碱性氧化物属于金属氧化物，金属氧化物包括碱性氧化物，D项错误。
5.(2025·广西高一期末)中国是陶瓷的故乡。陶土中含氧化铁杂质，把陶土和水混合搅拌，能形成分散质粒子直径为1~100 nm的分散系。在该分散系里插入两根电极，接通直流电源，一段时间后，陶土和氧化铁分别聚集于正、负两极周围。下列说法错误的是(　　)
A.陶土和水混合搅拌后形成的分散系属于胶体
B.该分散系能产生丁达尔效应
C.陶土胶粒和氧化铁胶粒带不同电荷
D.混合搅拌后，用过滤的方法可以分离出陶土中的氧化铁
答案　D
解析　把陶土和水混合搅拌，能形成分散质粒子直径为1~100 nm的分散系，则所得分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，故A、B正确；在该分散系里插入两根电极，接通直流电源，一段时间后，陶土和氧化铁分别聚集于正、负两极周围，说明陶土胶粒带负电荷，而氧化铁胶粒带正电荷，故C正确；分散系中陶土胶粒和氧化铁胶粒都能通过滤纸，则不能用过滤的方法除去，故D错误。
题点　胶体的性质
难度　基础题
6.(2024·合肥高一期中)在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是(　　)
A.Ca(OH)2===Ca2++2OH－
B.Fe2(SO4)3===2Fe3++3S2－+12O2－
C.H2SO4===2H++
D.NaHCO3===Na++
答案　B
解析　硫酸铁在溶液中完全电离出铁离子和硫酸根离子：Fe2===2Fe3+，B错误。
题点　电离方程式正误判断
难度　基础题
7.氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下：
草木灰(K2CO3)
贝壳(CaCO3)生石灰(CaO)—→KOH
水
上述流程中没有涉及的化学反应类型是(　　)
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
答案　C
解析　该过程中发生的反应依次是CaCO3CaO+CO2↑(分解反应)；CaO+H2O===Ca(OH)2(化合反应)；Ca(OH)2+K2CO3===CaCO3↓+2KOH(复分解反应)。
8.(2025·宁波高一期末)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是(　　)
A.在某无色透明溶液中：K+、、Cl－、
B.在强碱溶液中：、K+、、Na+
C.有存在的溶液中：Mg2+、Br－、Ba2+、Cl－
D.使石蕊溶液变红的溶液中：Na+、、Cl－、
答案　B
解析　为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；各种离子之间不反应，都不与OH－反应，能够大量共存，故B正确；与Ba2+反应生成难溶物硫酸钡，不能大量共存，故C错误；使石蕊溶液变红的溶液呈酸性，H+与反应生成二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故D错误。
题点　离子共存
难度　基础题
9.(2025·大理高一检测)三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是(　　)
A.①② B.①③
C.②③ D.①②③
答案　D
解析　物质转化需要的物质如图所示，故选D。
题点　物质的转化
难度　基础题
10.(2024·厦门大学附中高一期中)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.BaCO3粉末加入到硫酸溶液中：BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑
C.向澄清石灰水中滴加过量NaHCO3：Ca2++2OH－+2HC===CaCO3↓+2H2O+
D.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2+2OH－===CaCO3↓++2H2O
答案　C
解析　铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑，A错误；BaCO3粉末加入到硫酸溶液中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式为BaCO3+2H++===BaSO4↓+H2O+CO2↑，B错误；向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式为Ca2+++OH－===CaCO3↓+H2O，D错误。
题点　离子方程式正误判断
难度　基础题
11.现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质。存在如图所示的相互反应和转化关系。图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应。“—→”表示物质间存在相应的转化关系。下列判断合理的是(　　)
A.X一定是碳酸钠溶液
B.Y一定是氧化铁
C.N转化为铁的反应都属于置换反应
D.X、Y、M两两之间都可以发生复分解反应
答案　D
解析　X可能为氢氧化钙溶液或碳酸钠溶液，故A错误；Y为稀盐酸，故B错误；若Fe2O3转化为Fe的反应为3CO+Fe2O33CO2+2Fe，则该反应不属于置换反应，故C错误；X、Y、M两两之间都可以发生复分解反应，故D正确。
12.某学生完成了下列实验：向①硝酸银、②硝酸铜和③硝酸镁的混合溶液中加入过量的④锌粉并充分反应，过滤得⑤滤渣和⑥滤液。往滤液中加入⑦稀盐酸，无明显现象。关于上述短文标有序号的7种物质，下列说法正确的是(　　)
A.属于分散系的有4种
B.属于盐的有4种
C.属于单质的有1种
D.属于化合物的有6种
答案　C
13.下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(　　)
选项 离子组 加入试剂 发生反应的 离子方程式
A Fe3+、Cl－、 Na+、S 氨水 Fe3++3OH－===Fe(OH)3↓
B H+、Mg2+、 C、Cl－ BaCl2溶液 Ba2++C===BaCO3↓
C Na+、Cu2+、 Cl－、S KOH溶液 Cu2++2OH－===Cu(OH)2↓
D Na+、Ca2+、 C、Cl－ 盐酸 C+2H+===CO2↑+H2O
答案　C
解析　A项，NH3·H2O不可拆写，错误；B项，H+、Mg2+与C不能大量共存，错误；D项，Ca2+与C不能大量共存，错误。
14.下列实验过程中产生的现象与如图所示图像大致相符的是(　　)
A.稀盐酸滴加到一定量的NaHCO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积)
B.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量)
C.稀盐酸滴加到AgNO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
答案　D
解析　稀盐酸滴加到一定量的NaHCO3溶液中生成CO2气体，气体体积从0逐渐增大到最大值后不变，A不符合；NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中生成BaCO3沉淀，沉淀质量从0逐渐增大到最大值后不变，B不符合；稀盐酸滴加到AgNO3溶液中虽然生成AgCl沉淀，但是溶液中的离子浓度不会减少到接近0后再增大，所以溶液的导电能力也不会减小到接近0后再增大，C不符合；稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中发生的离子反应为2H+++Ba2++2OH－===2H2O+BaSO4↓，溶液中的离子浓度逐渐减小，两者恰好反应时离子浓度减小到接近0，继续加入稀硫酸，离子浓度又逐渐增大到最大值(最大值由稀硫酸的离子浓度决定)后不变，所以溶液的导电能力先减小到接近0后增大，最终不变，D符合。
15.(2025·广西柳州高一期末)某溶液X中可能含有Cl－、、、Na+、Mg2+、Cu2+中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是(　　)
A.白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物
B.溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl－
C.溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+
D.溶液X中只存在Na+、
答案　A
解析　由题给流程可知，溶液X和足量Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和足量盐酸反应得到气体A和白色沉淀2，气体A为CO2，则溶液X中一定含有，Mg2+、Cu2+和不能大量共存，故溶液X中不含Mg2+、Cu2+，则溶液中阳离子一定为Na+；白色沉淀2不与盐酸反应，白色沉淀2为BaSO4，则溶液X中一定含有；由题给信息无法确定溶液中是否含有Cl－，则溶液X中可能含有Cl－。由分析可知，白色沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物，故A正确；加入足量盐酸反应后得到溶液2，溶液2中一定含有Cl－，但无法证明溶液X中是否含有Cl－，故B错误；由分析可知，溶液X中不含Mg2+、Cu2+，故C错误；由分析可知，溶液X中一定含有、、Na+，可能含有Cl－，故D错误。
题点　离子的推断
难度　基础题
二、非选择题(本题共3小题，共25分)
16.(6分)仔细分析下列实验：
A、B、C试管中的现象如表所示：
试管 A B C
现象 产生白色沉淀，溶液仍为蓝色 产生蓝色沉淀，溶液变为无色 产生蓝色沉淀，溶液变为无色
写出A、B、C试管中所发生反应的离子方程式。
(1)A：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)B：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)C：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　(1)Ba2++S===BaSO4↓
(2)Cu2++2OH－===Cu(OH)2↓
(3)Ba2++Cu2++2OH－+S===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
解析　BaCl2溶液和CuSO4溶液混合后，Ba2+和S结合生成BaSO4白色沉淀，Cu2+和Cl－不反应，所以溶液仍然呈蓝色。向滤液中加入NaOH溶液，Cu2+和OH－反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀。Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合后，Cu2+和OH－反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，Ba2+和S反应生成BaSO4白色沉淀。
17.(8分)由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)(2分)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是　　　　价。Cr是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于　　　　(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是　　　　(填字母)。
a.都不稳定，密封放置会产生沉淀
b.分散质粒子可透过滤纸
c.二者均有丁达尔效应
(3)实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
如向其中滴入过量稀硫酸，出现的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　(1)+2　盐　(2)b　(3)让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”　先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成棕黄色
解析　(1)Fe(CrO2)2中，氧元素的化合价是－2价，铬元素的化合价是+3价，所以铁元素的化合价是+2价；Fe(CrO2)2是由亚铁离子和Cr组成的盐。(2)溶液很稳定，a项错误；胶体和溶液中的分散质粒子都能透过滤纸，b项正确；胶体具有丁达尔效应而溶液没有，c项错误。(3)利用胶体的丁达尔效应。氢氧化铁胶体遇到电解质的溶液时，先发生聚集沉淀，后沉淀逐渐溶解，即先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色。
18.(11分)Ⅰ.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。
(1)(1分)常温下，它们水溶液的pH都　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)7。
(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。
(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫　　　　　　反应。
Ⅱ.请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。
(4)A中的试管　　　　(填“能”或“不能”)把水加入浓硫酸中。
(5)B中溶液变浑浊的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(6)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是　　　　　　。
答案　(1)小于　(2)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　(3)中和　(4)不能　(5)氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，浓硫酸稀释放出的大量热使氢氧化钙饱和溶液温度升高，有氢氧化钙沉淀析出而产生浑浊　(6)A=C>B
解析　(4)浓硫酸的密度比水大得多，稀释时会放出大量的热。若把水加入浓硫酸中，会使液滴飞溅，则不能把水加入浓硫酸中。
(6)从A到B的过程中，Ca(OH)2饱和溶液中水的质量不变，而有固体析出，因此B中Ca(OH)2饱和溶液的质量分数变小；一段时间以后，温度恢复常温，A和C中Ca(OH)2溶液的成分没有改变，因此二者的质量分数相等，则在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是A=C>B。