周测2 氧化还原反应（含解析）高中化学人教版（2019）必修 第一册
文档属性
| 名称 | 周测2 氧化还原反应（含解析）高中化学人教版（2019）必修 第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 231.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-09 08:05:44 | ||
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文档简介
周测2 氧化还原反应
一、选择题(本题共15小题，每小题5分，共75分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.(2024·山东，1)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是( )
A.竹管、动物尾毫→湖笔
B.松木→油烟→徽墨
C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸
D.端石→端砚
2.(2024·新疆学考)铝热反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中，还原剂是( )
A.Al B.Fe
C.Fe2O3 D.Al2O3
3.(2025·长沙高一检测)下列表示电子转移方向和数目均正确的是( )
A.
B.
C.
D.
4.(2025·广州高一期末)发令枪所用“火药”主要成分是氯酸钾、硫黄、木炭，撞击时发生反应为2KClO3+S+2C===2KCl+SO2↑+2CO2↑，形成烟和响声。下列叙述不正确的是( )
A.氧化产物只有SO2
B.氯酸钾是氧化剂
C.发令时白烟主要是KCl固体颗粒
D.生成1个SO2，转移电子数为12个
5.从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O。下列反应中与上述反应在原理上最相似的是( )
A.2NaBr+Cl2===Br2+2NaCl
B.2KI+Br2===I2+2KBr
C.2H2S+SO2===3S+2H2O
D.Cl2+H2OHCl+HClO
6.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，用TiO2制取Ti的主要反应有
①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；
②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。
下列说法正确的是( )
A.反应①中TiO2发生还原反应
B.反应①中TiO2是氧化剂
C.反应②中TiCl4体现氧化性
D.生成1个Ti原子，反应过程中共转移电子数为4
7.下列说法正确的是( )
A.得电子越多，氧化性越强
B.2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，此反应中氧化性：Cu>Fe2+
C.S中的硫元素化合价是+6价，处于硫的最高价，因此S的氧化性一定很强
D.氧化性：Z2>A3+，则溶液中可发生反应：Z2+2A2+===2A3++2Z－
8.(2025·大连高一检测)铬(Cr)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示，下列有关该转化过程说法正确的是( )
A.上图中，Cr元素有+2、+3、+6、+7多种化合价
B.以上转化关系都存在电子转移
C.由图可知，Zn被氧化
D.加入易失电子的物质可实现Cr3+溶液由绿色转化为橙色
9.已知钠和氯的相关反应如下：
①Na+Al+2H2NaAlH4
②8Na+10HNO3===8NaNO3+NH4NO3+3H2O
③5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
④2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
下列判断错误的是( )
A.反应①中，NaAlH4既是氧化产物，又是还原产物
B.反应②中，还原剂、氧化剂的个数之比为8∶1
C.反应③中，水既不是氧化剂，也不是还原剂
D.反应④中，Na2FeO4的氧化性比NaClO的强
10.(2025·东莞高一期末)酸性条件下，MnO2脱除SO2的原理如图所示，下列说法中正确的是( )
A.发生反应1时，MnO2作为氧化剂
B.发生反应2时，溶液的酸性减弱
C.反应过程中Fe2+需要随时补充
D.由图可知还原性：Fe2+>SO2
11.现有下列几个离子反应：
①Cr2+14H++6Cl－===2Cr3++3Cl2↑+7H2O
②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br－
③2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++S+4H+
下列有关性质的比较正确的是( )
A.氧化性：Cr2>Cl2>Fe3+
B.氧化性：Cl2>Br2>Cr2
C.还原性：SO2D.还原性：Cl－>Cr3+>Fe2+
12.(2024·湖南衡阳高一期中)研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体，PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示。下列说法正确的是( )
A.上述流程中每一步均属于氧化还原反应
B.白磷与浓氢氧化钠溶液反应中氧化剂和还原剂的质量比是3∶1
C.已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，则次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐
D.1个次磷酸分解时转移4个电子
13.(2024·长春高一期中)已知四种微粒间的氧化性强弱关系为Fe3+>I2>>S。下列反应在水溶液中不能发生的是( )
A.S2－+I2===S↓+2I－
B.2Fe2++S===2Fe3++S2－
C.+I2+H2O===+2I－+2H+
D.SO2+2Fe3++2H2O===+2Fe2++4H+
14.(2024·济南高一期中)已知反应：①Cl2+2KBr===2KCl+Br2；②KClO3+6HCl===3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3；④2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列说法不正确的是( )
A.反应④中HCl体现还原性和酸性
B.反应②中每生成3个氯气转移6个电子
C.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
D.根据题中所得信息，HCl和HBr共存的溶液中加入氧化剂PbO2，HBr先被氧化
15.(2024·吉林高一期中)亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠溶液反应的离子方程式为Mn++H+—→Mn2+++H2O(未配平)。下列叙述错误的是( )
A.配平后，水的化学计量数为3
B.每反应1个N，转移2个电子
C.该反应中氮元素被氧化
D.反应中还原产物与氧化产物的个数之比为5∶2
二、非选择题(本题共3小题，共25分)
16.(9分，每空1分)按要求回答问题：
(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑中发生氧化反应的物质是 ，发生还原反应的物质是 ，被氧化的元素是 ，被还原的元素是 。
(2)S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中发生氧化反应的物质是 ，发生还原反应的物质是 ，碳元素被 ，硫元素被 ， 氮元素被 ，氧元素既没被氧化也没被还原。
17.(5分)亚硝酸钠属有毒物质，是一种食品防腐剂。所以，在肉制品加工中使用防腐剂必须严格控制其使用量，确保食用安全。
(1)(2分)已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O，反应中氧化剂是 ，若有12.8 g的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是 g。
(2)(1分)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水，②淀粉碘化钾试纸，③淀粉，④白糖，⑤食醋，⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有___________(填序号)。
(3)若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是 (填字母)。
A.亚硝酸盐是还原剂
B.维生素C是还原剂
C.维生素C能把亚铁离子氧化为三价铁离子
D.亚硝酸盐被氧化
18.(11分)已知反应：
①Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
②2F2+2H2O===4HF+O2
③3NO2+H2O===2HNO3+NO
④2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
⑤ KClO3+ HCl=== KCl+ Cl2↑+ H2O
(1)(2分)上述反应中，属于置换反应的是 (填序号，下同)；同一元素之间发生氧化还原反应的是 。
(2)(2分)反应②中氧化剂是 (填化学式，下同)；反应③中氧化产物是 。
(3)(1分)在反应④中，每生成1个H2分子时，转移的电子数为 。
(4)配平反应⑤并用双线桥法标出反应⑤中电子转移的方向和数目： 。
(5)反应⑤中氧化剂与还原剂的质量之比为 (填最简整数比)。
(6)已知有下列两个反应：a：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－；b：Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O，Fe3+、Cl2、Co2O3的氧化性由强到弱的顺序为 。
周测2 氧化还原反应
一、选择题(本题共15小题，每小题5分，共75分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.(2024·山东，1)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是( )
A.竹管、动物尾毫→湖笔
B.松木→油烟→徽墨
C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸
D.端石→端砚
答案 B
解析 有元素化合价变化的化学反应，属于氧化还原反应。用竹管做笔杆，动物尾毫制成笔头，主要是物理过程，A不符合题意；松木的主要成分是纤维素，其中碳元素为化合态，徽墨是碳单质，碳元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，B符合题意；楮树皮的主要成分是纤维素，制作宣纸的过程，是从楮树皮提取纤维，不涉及元素化合价的变化，C不符合题意；用端石制作端砚的过程为物理变化，D不符合题意。
考点 氧化还原反应
难度 基础题
2.(2024·新疆学考)铝热反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中，还原剂是( )
A.Al B.Fe
C.Fe2O3 D.Al2O3
答案 A
解析 Al元素化合价从0价升高至+3价，Al作还原剂，Fe元素化合价从+3价降低至0价，Fe2O3作氧化剂，故选A。
题点 氧化剂和还原剂
难度 基础题
3.(2025·长沙高一检测)下列表示电子转移方向和数目均正确的是( )
A.
B.
C.
D.
答案 B
解析 得失电子的数目=化合价的变化值×化合物中变价元素原子个数×该化合物的化学计量数。C元素由0价变为+2价，化合价升高失去电子，Fe元素化合价由+3价降为0价，得到电子，选项A错误；P元素化合价由0价升高为+5价，失去电子被氧化，O元素由0价降为－2价，化合价降低，得到电子被还原，选项C错误；Mn元素化合价由+4价降为+2价，化合价降低，1个Mn原子得到2e－，Cl元素化合价由－1价升高为0价，失去2×e－，选项D错误。
题点 电子转移的表示方法
难度 基础题
4.(2025·广州高一期末)发令枪所用“火药”主要成分是氯酸钾、硫黄、木炭，撞击时发生反应为2KClO3+S+2C===2KCl+SO2↑+2CO2↑，形成烟和响声。下列叙述不正确的是( )
A.氧化产物只有SO2
B.氯酸钾是氧化剂
C.发令时白烟主要是KCl固体颗粒
D.生成1个SO2，转移电子数为12个
答案 A
解析 反应2KClO3+S+2C===2KCl+SO2↑+2CO2↑中，Cl元素化合价由+5价降到－1价，得到6个电子，KClO3作氧化剂；S元素化合价由0价升高到+4价，S作还原剂；C元素化合价由0价升高到+4价，C作还原剂，据此解答。由分析可知，CO2、SO2都为氧化产物，A错误；反应中氯酸钾是氧化剂，B正确；生成1个SO2，转移电子数为12个，D正确。
题点 氧化还原反应
难度 基础题
5.从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O。下列反应中与上述反应在原理上最相似的是( )
A.2NaBr+Cl2===Br2+2NaCl
B.2KI+Br2===I2+2KBr
C.2H2S+SO2===3S+2H2O
D.Cl2+H2OHCl+HClO
答案 C
解析 在反应5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O中，Br－被氧化，Br被还原，最后都生成Br2，在此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素(溴)，而且都生成同一价态的物质(Br2)。在四个选项中，只有C项中被氧化和被还原的元素为不同价态的同一元素(硫)，最后都生成单质硫，两者原理最相似。
6.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，用TiO2制取Ti的主要反应有
①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；
②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。
下列说法正确的是( )
A.反应①中TiO2发生还原反应
B.反应①中TiO2是氧化剂
C.反应②中TiCl4体现氧化性
D.生成1个Ti原子，反应过程中共转移电子数为4
答案 C
解析 反应①TiO2到TiCl4，Ti元素的化合价未发生变化。C是还原剂，氯气是氧化剂，生成1个TiCl4，转移4个电子；反应②TiCl4→Ti，Ti元素由+4价降到0价，TiCl4是氧化剂，表现氧化性，Mg是还原剂，生成1个Ti原子转移4个电子。
7.下列说法正确的是( )
A.得电子越多，氧化性越强
B.2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，此反应中氧化性：Cu>Fe2+
C.S中的硫元素化合价是+6价，处于硫的最高价，因此S的氧化性一定很强
D.氧化性：Z2>A3+，则溶液中可发生反应：Z2+2A2+===2A3++2Z－
答案 D
解析 氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，故A错误；在反应2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+中，氧化剂为Fe3+，氧化产物为Cu2+，氧化性：Fe3+>Cu2+，故B错误；S的氧化性不一定强，如稀硫酸中S不体现氧化性，故C错误；同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应Z2+2A2+===2A3++2Z－中氧化性：Z2>A3+，所以该反应可以发生，故D正确。
8.(2025·大连高一检测)铬(Cr)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示，下列有关该转化过程说法正确的是( )
A.上图中，Cr元素有+2、+3、+6、+7多种化合价
B.以上转化关系都存在电子转移
C.由图可知，Zn被氧化
D.加入易失电子的物质可实现Cr3+溶液由绿色转化为橙色
答案 C
解析 图中，Cr元素化合价有+2、+3、+6价，A错误；Cr2→Cr转化中，Cr元素化合价不变，不存在电子转移，B错误；由反应2Cr3++Zn===2Cr2++Zn2+，Zn被氧化，C正确；加入易失电子的物质，可使Cr3+得到电子转化为Cr2+，溶液由绿色转化为蓝色，D错误。
题点 元素转化关系
难度 基础题
9.已知钠和氯的相关反应如下：
①Na+Al+2H2NaAlH4
②8Na+10HNO3===8NaNO3+NH4NO3+3H2O
③5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
④2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
下列判断错误的是( )
A.反应①中，NaAlH4既是氧化产物，又是还原产物
B.反应②中，还原剂、氧化剂的个数之比为8∶1
C.反应③中，水既不是氧化剂，也不是还原剂
D.反应④中，Na2FeO4的氧化性比NaClO的强
答案 D
解析 反应①是氧化还原反应，只有一种产物，NaAlH4既是氧化产物，又是还原产物，A项正确；反应②中，10个HNO3参与反应，只有1个HNO3做氧化剂，还原剂、氧化剂的个数之比为8∶1，B项正确；反应③中氢、氧元素的化合价没有变化，水既不是氧化剂，也不是还原剂，C项正确；反应④中，NaClO为氧化剂，Na2FeO4为氧化产物，则氧化性：NaClO>Na2FeO4，D项错误。
10.(2025·东莞高一期末)酸性条件下，MnO2脱除SO2的原理如图所示，下列说法中正确的是( )
A.发生反应1时，MnO2作为氧化剂
B.发生反应2时，溶液的酸性减弱
C.反应过程中Fe2+需要随时补充
D.由图可知还原性：Fe2+>SO2
答案 A
解析 由图可知，发生反应1时，锰元素化合价降低，得电子，MnO2作氧化剂，故A正确；反应2是Fe3+与SO2发生氧化还原反应生成Fe2+和硫酸根离子，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++S+4H+，故发生反应2时，溶液的酸性增强，故B错误；反应1消耗Fe2+，反应2生成Fe2+，Fe2+是该反应的催化剂，反应过程中不需要补充，故C错误；反应2的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++S+4H+，根据氧化还原反应的强弱规律，SO2是还原剂，故还原性：SO2>Fe2+，故D错误。
题点 物质的转化
难度 基础题
11.现有下列几个离子反应：
①Cr2+14H++6Cl－===2Cr3++3Cl2↑+7H2O
②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br－
③2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++S+4H+
下列有关性质的比较正确的是( )
A.氧化性：Cr2>Cl2>Fe3+
B.氧化性：Cl2>Br2>Cr2
C.还原性：SO2D.还原性：Cl－>Cr3+>Fe2+
答案 A
解析 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性：Cr2>Cl2>Br2>Fe3+>S；还原性：SO2>Fe2+>Br－>Cl－>Cr3+。
12.(2024·湖南衡阳高一期中)研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体，PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示。下列说法正确的是( )
A.上述流程中每一步均属于氧化还原反应
B.白磷与浓氢氧化钠溶液反应中氧化剂和还原剂的质量比是3∶1
C.已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，则次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐
D.1个次磷酸分解时转移4个电子
答案 C
解析 NaH2PO2和H2SO4反应生成H3PO2和NaHSO4，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，A错误；由流程分析，白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，氧化剂和还原剂的质量比是1∶3，B错误；因次磷酸(H3PO2)为一元酸，只能电离出一个H+，NaH2PO2中无法电离出H+，故NaH2PO2为正盐，C正确；H3PO2分解的化学方程式为2H3PO2===PH3↑+H3PO4，P元素从+1价升高到+5价，同时P元素从+1价降低到－3价，在该反应中，2个H3PO2转移4个电子，1个次磷酸分解时转移2个电子，D错误。
题点 氧化还原反应歧化规律
难度 基础题
13.(2024·长春高一期中)已知四种微粒间的氧化性强弱关系为Fe3+>I2>>S。下列反应在水溶液中不能发生的是( )
A.S2－+I2===S↓+2I－
B.2Fe2++S===2Fe3++S2－
C.+I2+H2O===+2I－+2H+
D.SO2+2Fe3++2H2O===+2Fe2++4H+
答案 B
解析 氧化性：氧化剂>氧化产物。若反应发生，得氧化性：I2>S，与题目所给信息一致，该反应能发生，A不符合题意；若反应发生，得氧化性：S>Fe3+，与题目所给信息不一致，该反应不能发生，B符合题意；若反应发生，得氧化性：I2>，与题目所给信息一致，该反应能发生，C不符合题意；若反应发生，得氧化性：Fe3+>，与题目所给信息一致，该反应能发生，D不符合题意。
题点 氧化还原反应规律
难度 基础题
14.(2024·济南高一期中)已知反应：①Cl2+2KBr===2KCl+Br2；②KClO3+6HCl===3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3；④2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列说法不正确的是( )
A.反应④中HCl体现还原性和酸性
B.反应②中每生成3个氯气转移6个电子
C.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
D.根据题中所得信息，HCl和HBr共存的溶液中加入氧化剂PbO2，HBr先被氧化
答案 B
解析 反应④中HCl体现还原性和酸性，故A正确；反应②中每生成3个氯气转移5个电子，故B错误；反应①中氧化剂氯气的氧化性强于氧化产物溴的氧化性，反应②中氧化剂氯酸钾的氧化性强于氧化产物氯气，反应③中氧化剂溴酸钾的氧化性强于氧化产物氯酸钾，则氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，故C正确；溴化氢的还原性强于氯化氢，由氧化还原反应规律可知，向氯化氢和溴化氢共存的溶液中加入氧化剂二氧化铅时，还原性强的溴化氢先被氧化，故D正确。
题点 氧化还原反应规律
难度 基础题
15.(2024·吉林高一期中)亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠溶液反应的离子方程式为Mn++H+—→Mn2+++H2O(未配平)。下列叙述错误的是( )
A.配平后，水的化学计量数为3
B.每反应1个N，转移2个电子
C.该反应中氮元素被氧化
D.反应中还原产物与氧化产物的个数之比为5∶2
答案 D
解析 根据化合价的升降，配平方程式为2Mn+5N+6H+===2Mn2++5N+3H2O，A正确；每反应5个，转移10个电子，每反应1个，转移2个电子，B正确；该反应中，—→，氮元素的化合价升高，被氧化，C正确；反应中还原产物为Mn2+，氧化产物为，二者个数之比为2∶5，D错误。
题点 氧化还原反应方程式配平
难度 基础题
二、非选择题(本题共3小题，共25分)
16.(9分，每空1分)按要求回答问题：
(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑中发生氧化反应的物质是 ，发生还原反应的物质是 ，被氧化的元素是 ，被还原的元素是 。
(2)S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中发生氧化反应的物质是 ，发生还原反应的物质是 ，碳元素被 ，硫元素被 ， 氮元素被 ，氧元素既没被氧化也没被还原。
答案 (1)HCl MnO2 Cl Mn (2)C S和KNO3 氧化 还原 还原
17.(5分)亚硝酸钠属有毒物质，是一种食品防腐剂。所以，在肉制品加工中使用防腐剂必须严格控制其使用量，确保食用安全。
(1)(2分)已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O，反应中氧化剂是 ，若有12.8 g的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是 g。
(2)(1分)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水，②淀粉碘化钾试纸，③淀粉，④白糖，⑤食醋，⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有___________(填序号)。
(3)若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是 (填字母)。
A.亚硝酸盐是还原剂
B.维生素C是还原剂
C.维生素C能把亚铁离子氧化为三价铁离子
D.亚硝酸盐被氧化
答案 (1)NaNO2 6.9 (2)②⑤ (3)B
解析 (1)由化学方程式可知，N元素的化合价降低，则NaNO2作氧化剂，I－失去电子作还原剂，氮元素从+3价得到电子变成+2价，由得失电子守恒可知2NaNO2~2HI，当有12.8 g的还原剂被氧化时，被还原的氧化剂为6.9 g。(2)NaNO2在酸性环境中具有氧化性，把I－氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，所以应该选用淀粉碘化钾试纸和食醋，而NaCl不能。(3)由信息可知，维生素C具有还原性，作还原剂，维生素C能把铁离子还原为亚铁离子，亚硝酸盐作氧化剂被还原，只有B正确。
18.(11分)已知反应：
①Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
②2F2+2H2O===4HF+O2
③3NO2+H2O===2HNO3+NO
④2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
⑤ KClO3+ HCl=== KCl+ Cl2↑+ H2O
(1)(2分)上述反应中，属于置换反应的是 (填序号，下同)；同一元素之间发生氧化还原反应的是 。
(2)(2分)反应②中氧化剂是 (填化学式，下同)；反应③中氧化产物是 。
(3)(1分)在反应④中，每生成1个H2分子时，转移的电子数为 。
(4)配平反应⑤并用双线桥法标出反应⑤中电子转移的方向和数目： 。
(5)反应⑤中氧化剂与还原剂的质量之比为 (填最简整数比)。
(6)已知有下列两个反应：a：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－；b：Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O，Fe3+、Cl2、Co2O3的氧化性由强到弱的顺序为 。
答案 (1)②④ ③⑤ (2)F2 HNO3 (3)2
(4)
(5)49∶73 (6)Co2O3>Cl2>Fe3+
解析 (1)反应①中没有元素化合价发生变化，属于复分解反应；反应②中F、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，也属于置换反应；反应③中只有N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应④中Na、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，也属于置换反应；反应⑤中只有Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，配平后为1KClO3+6HCl===1KCl+3Cl2↑+3H2O；综上所述，属于置换反应的是②④；其中同一元素之间发生氧化还原反应的是③⑤。
(2)对于反应②，F2中F元素化合价降低，被还原，属于氧化剂；对于反应③，NO2中N元素化合价既升高也降低，既是氧化剂也是还原剂，其中氧化产物为HNO3。
(3)对于反应④，每生成1个H2分子时，转移的电子数为2。
(5)对于配平后的反应KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O，氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，其中有6个HCl参与反应时，有5个HCl被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为122.5∶182.5=49∶73。
一、选择题(本题共15小题，每小题5分，共75分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.(2024·山东，1)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是( )
A.竹管、动物尾毫→湖笔
B.松木→油烟→徽墨
C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸
D.端石→端砚
2.(2024·新疆学考)铝热反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中，还原剂是( )
A.Al B.Fe
C.Fe2O3 D.Al2O3
3.(2025·长沙高一检测)下列表示电子转移方向和数目均正确的是( )
A.
B.
C.
D.
4.(2025·广州高一期末)发令枪所用“火药”主要成分是氯酸钾、硫黄、木炭，撞击时发生反应为2KClO3+S+2C===2KCl+SO2↑+2CO2↑，形成烟和响声。下列叙述不正确的是( )
A.氧化产物只有SO2
B.氯酸钾是氧化剂
C.发令时白烟主要是KCl固体颗粒
D.生成1个SO2，转移电子数为12个
5.从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O。下列反应中与上述反应在原理上最相似的是( )
A.2NaBr+Cl2===Br2+2NaCl
B.2KI+Br2===I2+2KBr
C.2H2S+SO2===3S+2H2O
D.Cl2+H2OHCl+HClO
6.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，用TiO2制取Ti的主要反应有
①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；
②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。
下列说法正确的是( )
A.反应①中TiO2发生还原反应
B.反应①中TiO2是氧化剂
C.反应②中TiCl4体现氧化性
D.生成1个Ti原子，反应过程中共转移电子数为4
7.下列说法正确的是( )
A.得电子越多，氧化性越强
B.2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，此反应中氧化性：Cu>Fe2+
C.S中的硫元素化合价是+6价，处于硫的最高价，因此S的氧化性一定很强
D.氧化性：Z2>A3+，则溶液中可发生反应：Z2+2A2+===2A3++2Z－
8.(2025·大连高一检测)铬(Cr)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示，下列有关该转化过程说法正确的是( )
A.上图中，Cr元素有+2、+3、+6、+7多种化合价
B.以上转化关系都存在电子转移
C.由图可知，Zn被氧化
D.加入易失电子的物质可实现Cr3+溶液由绿色转化为橙色
9.已知钠和氯的相关反应如下：
①Na+Al+2H2NaAlH4
②8Na+10HNO3===8NaNO3+NH4NO3+3H2O
③5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
④2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
下列判断错误的是( )
A.反应①中，NaAlH4既是氧化产物，又是还原产物
B.反应②中，还原剂、氧化剂的个数之比为8∶1
C.反应③中，水既不是氧化剂，也不是还原剂
D.反应④中，Na2FeO4的氧化性比NaClO的强
10.(2025·东莞高一期末)酸性条件下，MnO2脱除SO2的原理如图所示，下列说法中正确的是( )
A.发生反应1时，MnO2作为氧化剂
B.发生反应2时，溶液的酸性减弱
C.反应过程中Fe2+需要随时补充
D.由图可知还原性：Fe2+>SO2
11.现有下列几个离子反应：
①Cr2+14H++6Cl－===2Cr3++3Cl2↑+7H2O
②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br－
③2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++S+4H+
下列有关性质的比较正确的是( )
A.氧化性：Cr2>Cl2>Fe3+
B.氧化性：Cl2>Br2>Cr2
C.还原性：SO2
12.(2024·湖南衡阳高一期中)研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体，PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示。下列说法正确的是( )
A.上述流程中每一步均属于氧化还原反应
B.白磷与浓氢氧化钠溶液反应中氧化剂和还原剂的质量比是3∶1
C.已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，则次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐
D.1个次磷酸分解时转移4个电子
13.(2024·长春高一期中)已知四种微粒间的氧化性强弱关系为Fe3+>I2>>S。下列反应在水溶液中不能发生的是( )
A.S2－+I2===S↓+2I－
B.2Fe2++S===2Fe3++S2－
C.+I2+H2O===+2I－+2H+
D.SO2+2Fe3++2H2O===+2Fe2++4H+
14.(2024·济南高一期中)已知反应：①Cl2+2KBr===2KCl+Br2；②KClO3+6HCl===3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3；④2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列说法不正确的是( )
A.反应④中HCl体现还原性和酸性
B.反应②中每生成3个氯气转移6个电子
C.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
D.根据题中所得信息，HCl和HBr共存的溶液中加入氧化剂PbO2，HBr先被氧化
15.(2024·吉林高一期中)亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠溶液反应的离子方程式为Mn++H+—→Mn2+++H2O(未配平)。下列叙述错误的是( )
A.配平后，水的化学计量数为3
B.每反应1个N，转移2个电子
C.该反应中氮元素被氧化
D.反应中还原产物与氧化产物的个数之比为5∶2
二、非选择题(本题共3小题，共25分)
16.(9分，每空1分)按要求回答问题：
(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑中发生氧化反应的物质是 ，发生还原反应的物质是 ，被氧化的元素是 ，被还原的元素是 。
(2)S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中发生氧化反应的物质是 ，发生还原反应的物质是 ，碳元素被 ，硫元素被 ， 氮元素被 ，氧元素既没被氧化也没被还原。
17.(5分)亚硝酸钠属有毒物质，是一种食品防腐剂。所以，在肉制品加工中使用防腐剂必须严格控制其使用量，确保食用安全。
(1)(2分)已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O，反应中氧化剂是 ，若有12.8 g的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是 g。
(2)(1分)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水，②淀粉碘化钾试纸，③淀粉，④白糖，⑤食醋，⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有___________(填序号)。
(3)若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是 (填字母)。
A.亚硝酸盐是还原剂
B.维生素C是还原剂
C.维生素C能把亚铁离子氧化为三价铁离子
D.亚硝酸盐被氧化
18.(11分)已知反应：
①Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
②2F2+2H2O===4HF+O2
③3NO2+H2O===2HNO3+NO
④2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
⑤ KClO3+ HCl=== KCl+ Cl2↑+ H2O
(1)(2分)上述反应中，属于置换反应的是 (填序号，下同)；同一元素之间发生氧化还原反应的是 。
(2)(2分)反应②中氧化剂是 (填化学式，下同)；反应③中氧化产物是 。
(3)(1分)在反应④中，每生成1个H2分子时，转移的电子数为 。
(4)配平反应⑤并用双线桥法标出反应⑤中电子转移的方向和数目： 。
(5)反应⑤中氧化剂与还原剂的质量之比为 (填最简整数比)。
(6)已知有下列两个反应：a：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－；b：Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O，Fe3+、Cl2、Co2O3的氧化性由强到弱的顺序为 。
周测2 氧化还原反应
一、选择题(本题共15小题，每小题5分，共75分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.(2024·山东，1)中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是( )
A.竹管、动物尾毫→湖笔
B.松木→油烟→徽墨
C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸
D.端石→端砚
答案 B
解析 有元素化合价变化的化学反应，属于氧化还原反应。用竹管做笔杆，动物尾毫制成笔头，主要是物理过程，A不符合题意；松木的主要成分是纤维素，其中碳元素为化合态，徽墨是碳单质，碳元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，B符合题意；楮树皮的主要成分是纤维素，制作宣纸的过程，是从楮树皮提取纤维，不涉及元素化合价的变化，C不符合题意；用端石制作端砚的过程为物理变化，D不符合题意。
考点 氧化还原反应
难度 基础题
2.(2024·新疆学考)铝热反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中，还原剂是( )
A.Al B.Fe
C.Fe2O3 D.Al2O3
答案 A
解析 Al元素化合价从0价升高至+3价，Al作还原剂，Fe元素化合价从+3价降低至0价，Fe2O3作氧化剂，故选A。
题点 氧化剂和还原剂
难度 基础题
3.(2025·长沙高一检测)下列表示电子转移方向和数目均正确的是( )
A.
B.
C.
D.
答案 B
解析 得失电子的数目=化合价的变化值×化合物中变价元素原子个数×该化合物的化学计量数。C元素由0价变为+2价，化合价升高失去电子，Fe元素化合价由+3价降为0价，得到电子，选项A错误；P元素化合价由0价升高为+5价，失去电子被氧化，O元素由0价降为－2价，化合价降低，得到电子被还原，选项C错误；Mn元素化合价由+4价降为+2价，化合价降低，1个Mn原子得到2e－，Cl元素化合价由－1价升高为0价，失去2×e－，选项D错误。
题点 电子转移的表示方法
难度 基础题
4.(2025·广州高一期末)发令枪所用“火药”主要成分是氯酸钾、硫黄、木炭，撞击时发生反应为2KClO3+S+2C===2KCl+SO2↑+2CO2↑，形成烟和响声。下列叙述不正确的是( )
A.氧化产物只有SO2
B.氯酸钾是氧化剂
C.发令时白烟主要是KCl固体颗粒
D.生成1个SO2，转移电子数为12个
答案 A
解析 反应2KClO3+S+2C===2KCl+SO2↑+2CO2↑中，Cl元素化合价由+5价降到－1价，得到6个电子，KClO3作氧化剂；S元素化合价由0价升高到+4价，S作还原剂；C元素化合价由0价升高到+4价，C作还原剂，据此解答。由分析可知，CO2、SO2都为氧化产物，A错误；反应中氯酸钾是氧化剂，B正确；生成1个SO2，转移电子数为12个，D正确。
题点 氧化还原反应
难度 基础题
5.从海水里提取溴的过程中，有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O。下列反应中与上述反应在原理上最相似的是( )
A.2NaBr+Cl2===Br2+2NaCl
B.2KI+Br2===I2+2KBr
C.2H2S+SO2===3S+2H2O
D.Cl2+H2OHCl+HClO
答案 C
解析 在反应5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O中，Br－被氧化，Br被还原，最后都生成Br2，在此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素(溴)，而且都生成同一价态的物质(Br2)。在四个选项中，只有C项中被氧化和被还原的元素为不同价态的同一元素(硫)，最后都生成单质硫，两者原理最相似。
6.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，用TiO2制取Ti的主要反应有
①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；
②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。
下列说法正确的是( )
A.反应①中TiO2发生还原反应
B.反应①中TiO2是氧化剂
C.反应②中TiCl4体现氧化性
D.生成1个Ti原子，反应过程中共转移电子数为4
答案 C
解析 反应①TiO2到TiCl4，Ti元素的化合价未发生变化。C是还原剂，氯气是氧化剂，生成1个TiCl4，转移4个电子；反应②TiCl4→Ti，Ti元素由+4价降到0价，TiCl4是氧化剂，表现氧化性，Mg是还原剂，生成1个Ti原子转移4个电子。
7.下列说法正确的是( )
A.得电子越多，氧化性越强
B.2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，此反应中氧化性：Cu>Fe2+
C.S中的硫元素化合价是+6价，处于硫的最高价，因此S的氧化性一定很强
D.氧化性：Z2>A3+，则溶液中可发生反应：Z2+2A2+===2A3++2Z－
答案 D
解析 氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，故A错误；在反应2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+中，氧化剂为Fe3+，氧化产物为Cu2+，氧化性：Fe3+>Cu2+，故B错误；S的氧化性不一定强，如稀硫酸中S不体现氧化性，故C错误；同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应Z2+2A2+===2A3++2Z－中氧化性：Z2>A3+，所以该反应可以发生，故D正确。
8.(2025·大连高一检测)铬(Cr)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示，下列有关该转化过程说法正确的是( )
A.上图中，Cr元素有+2、+3、+6、+7多种化合价
B.以上转化关系都存在电子转移
C.由图可知，Zn被氧化
D.加入易失电子的物质可实现Cr3+溶液由绿色转化为橙色
答案 C
解析 图中，Cr元素化合价有+2、+3、+6价，A错误；Cr2→Cr转化中，Cr元素化合价不变，不存在电子转移，B错误；由反应2Cr3++Zn===2Cr2++Zn2+，Zn被氧化，C正确；加入易失电子的物质，可使Cr3+得到电子转化为Cr2+，溶液由绿色转化为蓝色，D错误。
题点 元素转化关系
难度 基础题
9.已知钠和氯的相关反应如下：
①Na+Al+2H2NaAlH4
②8Na+10HNO3===8NaNO3+NH4NO3+3H2O
③5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
④2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
下列判断错误的是( )
A.反应①中，NaAlH4既是氧化产物，又是还原产物
B.反应②中，还原剂、氧化剂的个数之比为8∶1
C.反应③中，水既不是氧化剂，也不是还原剂
D.反应④中，Na2FeO4的氧化性比NaClO的强
答案 D
解析 反应①是氧化还原反应，只有一种产物，NaAlH4既是氧化产物，又是还原产物，A项正确；反应②中，10个HNO3参与反应，只有1个HNO3做氧化剂，还原剂、氧化剂的个数之比为8∶1，B项正确；反应③中氢、氧元素的化合价没有变化，水既不是氧化剂，也不是还原剂，C项正确；反应④中，NaClO为氧化剂，Na2FeO4为氧化产物，则氧化性：NaClO>Na2FeO4，D项错误。
10.(2025·东莞高一期末)酸性条件下，MnO2脱除SO2的原理如图所示，下列说法中正确的是( )
A.发生反应1时，MnO2作为氧化剂
B.发生反应2时，溶液的酸性减弱
C.反应过程中Fe2+需要随时补充
D.由图可知还原性：Fe2+>SO2
答案 A
解析 由图可知，发生反应1时，锰元素化合价降低，得电子，MnO2作氧化剂，故A正确；反应2是Fe3+与SO2发生氧化还原反应生成Fe2+和硫酸根离子，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++S+4H+，故发生反应2时，溶液的酸性增强，故B错误；反应1消耗Fe2+，反应2生成Fe2+，Fe2+是该反应的催化剂，反应过程中不需要补充，故C错误；反应2的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++S+4H+，根据氧化还原反应的强弱规律，SO2是还原剂，故还原性：SO2>Fe2+，故D错误。
题点 物质的转化
难度 基础题
11.现有下列几个离子反应：
①Cr2+14H++6Cl－===2Cr3++3Cl2↑+7H2O
②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br－
③2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++S+4H+
下列有关性质的比较正确的是( )
A.氧化性：Cr2>Cl2>Fe3+
B.氧化性：Cl2>Br2>Cr2
C.还原性：SO2
答案 A
解析 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性：Cr2>Cl2>Br2>Fe3+>S；还原性：SO2>Fe2+>Br－>Cl－>Cr3+。
12.(2024·湖南衡阳高一期中)研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体，PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示。下列说法正确的是( )
A.上述流程中每一步均属于氧化还原反应
B.白磷与浓氢氧化钠溶液反应中氧化剂和还原剂的质量比是3∶1
C.已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，则次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐
D.1个次磷酸分解时转移4个电子
答案 C
解析 NaH2PO2和H2SO4反应生成H3PO2和NaHSO4，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，A错误；由流程分析，白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，氧化剂和还原剂的质量比是1∶3，B错误；因次磷酸(H3PO2)为一元酸，只能电离出一个H+，NaH2PO2中无法电离出H+，故NaH2PO2为正盐，C正确；H3PO2分解的化学方程式为2H3PO2===PH3↑+H3PO4，P元素从+1价升高到+5价，同时P元素从+1价降低到－3价，在该反应中，2个H3PO2转移4个电子，1个次磷酸分解时转移2个电子，D错误。
题点 氧化还原反应歧化规律
难度 基础题
13.(2024·长春高一期中)已知四种微粒间的氧化性强弱关系为Fe3+>I2>>S。下列反应在水溶液中不能发生的是( )
A.S2－+I2===S↓+2I－
B.2Fe2++S===2Fe3++S2－
C.+I2+H2O===+2I－+2H+
D.SO2+2Fe3++2H2O===+2Fe2++4H+
答案 B
解析 氧化性：氧化剂>氧化产物。若反应发生，得氧化性：I2>S，与题目所给信息一致，该反应能发生，A不符合题意；若反应发生，得氧化性：S>Fe3+，与题目所给信息不一致，该反应不能发生，B符合题意；若反应发生，得氧化性：I2>，与题目所给信息一致，该反应能发生，C不符合题意；若反应发生，得氧化性：Fe3+>，与题目所给信息一致，该反应能发生，D不符合题意。
题点 氧化还原反应规律
难度 基础题
14.(2024·济南高一期中)已知反应：①Cl2+2KBr===2KCl+Br2；②KClO3+6HCl===3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3；④2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列说法不正确的是( )
A.反应④中HCl体现还原性和酸性
B.反应②中每生成3个氯气转移6个电子
C.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
D.根据题中所得信息，HCl和HBr共存的溶液中加入氧化剂PbO2，HBr先被氧化
答案 B
解析 反应④中HCl体现还原性和酸性，故A正确；反应②中每生成3个氯气转移5个电子，故B错误；反应①中氧化剂氯气的氧化性强于氧化产物溴的氧化性，反应②中氧化剂氯酸钾的氧化性强于氧化产物氯气，反应③中氧化剂溴酸钾的氧化性强于氧化产物氯酸钾，则氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，故C正确；溴化氢的还原性强于氯化氢，由氧化还原反应规律可知，向氯化氢和溴化氢共存的溶液中加入氧化剂二氧化铅时，还原性强的溴化氢先被氧化，故D正确。
题点 氧化还原反应规律
难度 基础题
15.(2024·吉林高一期中)亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠溶液反应的离子方程式为Mn++H+—→Mn2+++H2O(未配平)。下列叙述错误的是( )
A.配平后，水的化学计量数为3
B.每反应1个N，转移2个电子
C.该反应中氮元素被氧化
D.反应中还原产物与氧化产物的个数之比为5∶2
答案 D
解析 根据化合价的升降，配平方程式为2Mn+5N+6H+===2Mn2++5N+3H2O，A正确；每反应5个，转移10个电子，每反应1个，转移2个电子，B正确；该反应中，—→，氮元素的化合价升高，被氧化，C正确；反应中还原产物为Mn2+，氧化产物为，二者个数之比为2∶5，D错误。
题点 氧化还原反应方程式配平
难度 基础题
二、非选择题(本题共3小题，共25分)
16.(9分，每空1分)按要求回答问题：
(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑中发生氧化反应的物质是 ，发生还原反应的物质是 ，被氧化的元素是 ，被还原的元素是 。
(2)S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中发生氧化反应的物质是 ，发生还原反应的物质是 ，碳元素被 ，硫元素被 ， 氮元素被 ，氧元素既没被氧化也没被还原。
答案 (1)HCl MnO2 Cl Mn (2)C S和KNO3 氧化 还原 还原
17.(5分)亚硝酸钠属有毒物质，是一种食品防腐剂。所以，在肉制品加工中使用防腐剂必须严格控制其使用量，确保食用安全。
(1)(2分)已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O，反应中氧化剂是 ，若有12.8 g的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是 g。
(2)(1分)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水，②淀粉碘化钾试纸，③淀粉，④白糖，⑤食醋，⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有___________(填序号)。
(3)若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是 (填字母)。
A.亚硝酸盐是还原剂
B.维生素C是还原剂
C.维生素C能把亚铁离子氧化为三价铁离子
D.亚硝酸盐被氧化
答案 (1)NaNO2 6.9 (2)②⑤ (3)B
解析 (1)由化学方程式可知，N元素的化合价降低，则NaNO2作氧化剂，I－失去电子作还原剂，氮元素从+3价得到电子变成+2价，由得失电子守恒可知2NaNO2~2HI，当有12.8 g的还原剂被氧化时，被还原的氧化剂为6.9 g。(2)NaNO2在酸性环境中具有氧化性，把I－氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，所以应该选用淀粉碘化钾试纸和食醋，而NaCl不能。(3)由信息可知，维生素C具有还原性，作还原剂，维生素C能把铁离子还原为亚铁离子，亚硝酸盐作氧化剂被还原，只有B正确。
18.(11分)已知反应：
①Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
②2F2+2H2O===4HF+O2
③3NO2+H2O===2HNO3+NO
④2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
⑤ KClO3+ HCl=== KCl+ Cl2↑+ H2O
(1)(2分)上述反应中，属于置换反应的是 (填序号，下同)；同一元素之间发生氧化还原反应的是 。
(2)(2分)反应②中氧化剂是 (填化学式，下同)；反应③中氧化产物是 。
(3)(1分)在反应④中，每生成1个H2分子时，转移的电子数为 。
(4)配平反应⑤并用双线桥法标出反应⑤中电子转移的方向和数目： 。
(5)反应⑤中氧化剂与还原剂的质量之比为 (填最简整数比)。
(6)已知有下列两个反应：a：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－；b：Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O，Fe3+、Cl2、Co2O3的氧化性由强到弱的顺序为 。
答案 (1)②④ ③⑤ (2)F2 HNO3 (3)2
(4)
(5)49∶73 (6)Co2O3>Cl2>Fe3+
解析 (1)反应①中没有元素化合价发生变化，属于复分解反应；反应②中F、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，也属于置换反应；反应③中只有N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应④中Na、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，也属于置换反应；反应⑤中只有Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，配平后为1KClO3+6HCl===1KCl+3Cl2↑+3H2O；综上所述，属于置换反应的是②④；其中同一元素之间发生氧化还原反应的是③⑤。
(2)对于反应②，F2中F元素化合价降低，被还原，属于氧化剂；对于反应③，NO2中N元素化合价既升高也降低，既是氧化剂也是还原剂，其中氧化产物为HNO3。
(3)对于反应④，每生成1个H2分子时，转移的电子数为2。
(5)对于配平后的反应KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O，氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，其中有6个HCl参与反应时，有5个HCl被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为122.5∶182.5=49∶73。