序号 题号 试题形式 题型 分值 知识模块 知识板块 知识点 认知水平 考查能力 预计难度 答案
1 1 客观题 选择题 3 化学基本概念和基本理论 化学与STSE 掌握 接受、吸收、整合化学信息的能力 易
2 2 客观题 选择题 3 化学基本概念和基本理论 化学用语 掌握 分析和解决化学问题的能力 易
3 3 客观题 选择题 3 化学基本概念和基本理论 阿伏加德罗常数的值、物质转化 应用 接受、吸收、整合化学信息的能力 易
4 4 客观题 选择题 3 有机化学基础 有机转化图像与有机反应类型 理解 接受、吸收、整合化学信息的能力 易
5 5 客观题 选择题 3 化学学科特点和基本研究方法 元素推断与元素周期律 掌握 接受、吸收、整合化学信息的能力 中
6 6 客观题 选择题 3 化学实验 实验方案设计 掌握 化学实验与探究的能力 易
7 7 客观题 选择题 3 化学学科特点和基本研究方法 新型电解池 理解 分析和解决化学问题的能力 中
8 8 客观题 选择题 3 化学基本概念和基本理论 化学事实与原理的因果关系判断 掌握 接受、吸收、整合化学信息的能力 易
9 9 客观题 选择题 3 物质结构与性质 配合物的性质探究实验 理解 分析和解决化学问题的能力 易
10 10 客观题 选择题 3 化学基本概念和基本理论 工艺小流程 掌握 接受、吸收、整合化学信息的能力 易
11 11 客观题 选择题 3 物质结构与性质 物质结构与性质、核酸 理解 分析和解决化学问题的能力 中
12 12 客观题 选择题 3 物质结构与性质 物质结构与对应性质 应用 分析和解决化学问题的能力 中
13 13 客观题 选择题 3 化学学科特点和基本研究方法 化学平衡图像 理解 分析和解决化学问题的能力 中
14 14 客观题 选择题 3 化学学科特点和基本研究方法 离子平衡浓度图像 应用 分析和解决化学问题的能力 难
15 15 主观题 选择题 14 化学实验 有机制备实验 应用 化学实验与探究的能力 中
16 16 主观题 填空题 14 金属的冶炼及物质的制取 工艺流程 应用 分析和解决化学问题的能力 易
17 17 主观题 填空题 15 化学学科特点和基本研究方法 化学反应原理综合 应用 分析和解决化学问题的能力 易
18 18 主观题 填空题 15 有机化学基础 有机合成路线分析 应用 接受、吸收、整合化学信息的能力 中
序号 知识板块 知识点 认知水平 考察能力 题型 试题形式 知识板块 认知水平 考察能力
1 常见无机物及其应用 氨的化学性质 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力 选择题 主观题 常见无机物及其应用 了解 接受、吸收、整合化学信息的能力
2 氨的实验室制法 理解 分析和解决化学问题的能力 填空题 客观题 常见有机物及其应用 理解 分析和解决化学问题的能力
3 氨的物理性质 掌握 化学实验与探究的能力 作图题 化学基本概念和基本理论 掌握 化学实验与探究的能力
4 氨的用途 应用 解答题 化学实验 应用
5 铵离子检验 探究 计算题 化学学科特点和基本研究方法 探究
6 铵盐 综合题 化学综合计算
7 玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途 实验题 金属的冶炼及物质的制取
8 常见金属的活动性顺序及其应用 推断题 物质结构与性质
9 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 简答题 有机化学基础
10 常见离子的检验方法 翻译题
11 臭氧 写作题
12 单质和化合物 改错题
13 氮气的化学性质 选做题
14 氮族元素简介
15 碘与人体健康
16 电解质溶液的导电性
17 电解质与非电解质
18 电解质在水溶液中的电离
19 二价Fe离子和三价Fe离子的检验
20 二氧化硫的化学性质
21 防止金属腐蚀的重要意义
22 分散系、胶体与溶液的概念及关系
23 副产品的综合利用
24 高分子材料的使用意义
25 硅的用途
26 硅和二氧化硅
27 硅酸的性质及制法
28 过氧化氢
29 含氮物质的综合应用
30 含硅矿物及材料的应用
31 含硫物质的性质及综合应用
32 合成材料
33 合金的概念及其重要应用
34 化学反应原理的确定
35 化学基本反应类型
36 混合物和纯净物
37 碱金属的性质
38 胶体的应用
39 胶体的重要性质
40 金属的回收与环境、资源保护
41 金属的通性
42 金属防护的常用方法
43 金属和非金属
44 金属陶瓷超导材料
45 金属冶炼的一般原理
46 金属与合金在性能上的主要差异
47 离子反应的概念
48 离子反应发生的条件
49 离子方程式的书写
50 离子共存问题
51 两性氧化物和两性氢氧化物
52 磷
53 硫
54 硫化氢
55 硫酸根离子的检验
56 硫酸盐
57 卤化银
58 卤素原子结构及其性质的比较
59 铝的化学性质
60 氯、溴、碘及其化合物的综合应用
61 氯离子的检验
62 氯气的化学性质
63 氯气的实验室制法
64 氯气的物理性质
65 氯水的成分及性质
66 镁、铝的重要化合物
67 镁的化学性质
68 纳米材料
69 钠的化学性质
70 钠的物理性质
71 钠的重要化合物
72 浓硫酸的性质
73 人工合成有机化合物的应用
74 生活中常见合金的组成
75 水泥的主要化学成分、生产原料及其用途
76 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
77 碳
78 碳族元素简介
79 陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途
80 铁的化学性质
81 铁的氧化物和氢氧化物
82 铁盐和亚铁盐的相互转变
83 同素异形体
84 铜金属及其重要化合物的主要性质
85 无机非金属材料
86 无机化合物与有机化合物的概念
87 无机物的推断
88 稀土金属及材料
89 硝酸的化学性质
90 亚硝酸盐
91 焰色反应
92 氧化还原反应
93 氧化还原反应的计算
94 氧化还原反应方程式的配平
95 氧化性、还原性强弱的比较
96 氧族元素简介
97 重要的还原剂
98 重要的氧化剂
99 常见有机物及其应用 饱和烃与不饱和烃
100 苯的结构
101 苯的同系物
102 苯的同系物的化学性质
103 苯的性质
104 苯酚的化学性质
105 苯酚的用途
106 辨识简单有机化合物的同分异构体
107 表面活性剂
108 常见有机化合物的结构
109 醇类简介
110 芳香烃、烃基和同系物
111 肥皂、合成洗涤剂
112 化石燃料与基本化工原料
113 甲醛
114 甲烷的化学性质
115 卤代烃简介
116 醛类简介
117 石油的分馏产品和用途
118 羧酸简介
119 烃的衍生物官能团
120 同分异构现象和同分异构体
121 烷烃及其命名
122 烯烃
123 溴乙烷的化学性质
124 乙醇的工业制法
125 乙醇的化学性质
126 乙醛的化学性质
127 乙醛的用途
128 乙炔炔烃
129 乙酸的化学性质
130 乙烯的化学性质
131 乙烯的用途
132 有机分子中基团之间的关系
133 有机化合物的分类
134 有机化合物命名
135 有机化学反应的综合应用
136 有机溶剂
137 有机物分子中的官能团及其结构
138 有机物结构式的确定
139 有机物实验式和分子式的确定
140 化学基本概念和基本理论 pH的简单计算
141 常见化合物的有关知识
142 阿伏加德罗常数
143 阿伏加德罗定律及推论
144 测定溶液pH的方法
145 常见的能量转化形式
146 常见化学电源的种类及其工作原理
147 常见气体制备原理及装置选择
148 常见元素的化合价
149 常温反应气体性质实验装置
150 粗盐提纯
151 催化剂的作用
152 等效平衡
153 电极反应和电池反应方程式
154 电解原理
155 电解原理的应用
156 电离方程式的书写
157 电子式
158 电子式、化学式或化学符号及名称的综合
159 定量研究的方法
160 反应热的大小比较
161 反应热和焓变
162 分子、原子、离子
163 分子式
164 根据化合价正确书写化学式(分子式)
165 根据化学式判断化合价
166 过滤
167 焓变和熵变
168 化学的发展趋势
169 化学的主要特点与意义
170 化学电源新型电池
171 化学反应的本质
172 化学反应的基本原理
173 化学反应的可逆性
174 化学反应的能量变化规律
175 化学反应速率变化曲线及其应用
176 化学反应速率的定量表示方法
177 化学反应速率的概念
178 化学反应速率的调控作用
179 化学反应速率的影响因素
180 化学反应速率和化学计量数的关系
181 化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
182 化学反应中能量转化的原因
183 化学方程式的书写
184 化学方程式的有关计算
185 化学科学的主要研究对象
186 化学能与电能的应用
187 化学能与热能的相互转化
188 化学能与热能的应用
189 化学平衡常数的含义
190 化学平衡的计算
191 化学平衡的调控作用
192 化学平衡的影响因素
193 化学平衡建立的过程
194 化学平衡移动原理
195 化学平衡状态的判断
196 化学实验方案设计的基本要求
197 化学史
198 化学研究基本方法及作用
199 化学在解决能源危机中的重要作用
200 活化能及其对化学反应速率的影响
201 加热反应气体性质实验装置
202 加热分解
203 结构简式
204 结构式
205 金属的电化学腐蚀与防护
206 金属腐蚀的化学原理
207 科学探究的基本过程
208 科学探究方法
209 冷却反应气体性质实验装置
210 离子方程式的有关计算
211 离子积常数
212 离子交换
213 离子浓度大小的比较
214 摩尔质量
215 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
216 浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响
217 排气量气装置
218 配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法
219 气体的净化和干燥
220 气体的收集
221 气体发生装置
222 气体摩尔体积
223 强电解质和弱电解质的概念
224 清洁能源
225 球棍模型与比例模型
226 燃料的充分燃烧
227 燃烧热
228 热化学方程式
229 溶解度、饱和溶液的概念
230 溶液pH的定义
231 溶液的含义
232 溶液的组成
233 溶液中溶质的质量分数及相关计算
234 弱电解质的判断
235 弱电解质在水溶液中的电离平衡
236 升华
237 使用化石燃料的利弊及新能源的开发
238 水的电离
239 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
240 尾气处理装置
241 物理变化与化学变化的区别与联系
242 物质的分离、提纯和除杂
243 物质的量的单位--摩尔
244 物质的量的相关计算
245 物质的量浓度
246 物质的量浓度的相关计算
247 物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
248 物质的组成、结构和性质的关系
249 物质分离装置
250 物质分子中的原子个数计算
251 物质结构中的化学键数目计算
252 吸热反应和放热反应
253 洗气
254 相对分子质量及其计算
255 相对原子质量及其计算
256 盐类水解的应用
257 盐类水解的原理
258 氧化还原反应的电子转移数目计算
259 影响盐类水解程度的主要因素
260 用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
261 用盖斯定律进行有关反应热的计算
262 用化学平衡常数进行计算
263 有关反应热的计算
264 元素质量分数的计算
265 原电池和电解池的工作原理
266 原料与能源的合理利用
267 原子结构示意图
268 原子团
269 蒸发和结晶、重结晶
270 质量守恒定律
271 中和热
272 化学实验 阿伏加德罗常数的测定
273 氨的制取和性质
274 苯酚的显色反应
275 苯酚钠溶液与CO2的作用
276 苯酚与Br2的反应
277 苯酚与NaOH反应
278 比较强弱电解质的实验
279 比较弱酸的相对强弱的实验
280 不能加热的仪器及使用方法
281 测定某些化学反应的速率
282 测定强酸与强碱反应的反应热
283 测定有机物分子的元素组成
284 层析法
285 产物百分含量与压强的关系曲线
286 产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线
287 常见气体的检验
288 常见阳离子的检验
289 常见阴离子的检验
290 蛋白质的变性实验
291 蛋白质的盐析
292 蛋白质的颜色反应
293 滴定实验中指示剂的使用
294 电解原理的应用实验
295 肥皂的制取
296 分液和萃取
297 干燥仪器
298 给铁件镀铜
299 过滤、分离与注入溶液的仪器
300 海带成分中碘的检验
301 合成氨条件的选择
302 合成有机高分子化合物的性质实验
303 红砖中氧化铁成分的检验
304 化学实验安全及事故处理
305 化学实验操作的先后顺序
306 化学实验方案的评价
307 化学试剂的存放
308 化学试剂的分类
309 化学仪器的洗涤、干燥
310 几种化学肥料的鉴别
311 几组未知物的检验
312 计量仪器及使用方法
313 夹持仪器
314 甲烷的取代反应
315 甲烷的性质实验
316 间接加热的仪器及使用方法
317 检验氯离子
318 检验三价铁与二价铁
319 碱金属及其化合物的性质实验
320 连接仪器及用品
321 连接仪器装置
322 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
323 硫酸亚铁的制备
324 铝金属及其化合物的性质实验
325 绿色化学
326 氯、溴、碘的性质实验
327 镁金属及其化合物的性质实验
328 明矾成分的检验
329 脲醛树脂的制取
330 浓硫酸的性质实验
331 配制一定物质的量浓度的溶液
332 葡萄糖的银镜反应
333 其他仪器及其使用方法
334 气体发生装置的气密性检查
335 氢氧化铝的制取和性质探究
336 溶液的配制
337 设计原电池
338 渗析
339 石油的分馏
340 实验室制取蒸馏水
341 实验装置的拆卸
342 实验装置综合
343 食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验
344 试纸的使用
345 探究氨的实验室制法
346 探究氨与水的反应
347 探究沉淀溶解
348 探究电解池作用
349 探究对经典问题的质疑
350 探究二氧化氮与水的反应
351 探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
352 探究硅酸钠溶液的碱性、热稳定性
353 探究过氧化钠与水的反应
354 探究化学反应机理
355 探究化学规律
356 探究化学实验中的反常现象
357 探究钾与水、氧气的反应
358 探究离子键的形成
359 探究卤素单质间的置换反应
360 探究铝热反应
361 探究铝盐和铁盐的净水作用
362 探究铝与酸、碱溶液的反应
363 探究氯水、氯气的漂白作用
364 探究镁与水、盐酸及铝与盐酸的反应
365 探究浓度、催化剂对化学平衡的影响
366 探究浓度对化学平衡的影响
367 探究氢气在氯气中的燃烧
368 探究溶液的酸碱性
369 探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质
370 探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
371 探究铁的吸氧腐蚀
372 探究铁离子和亚铁离子的转化
373 探究温度、压强对化学反应速率的影响
374 探究温度、压强对化学平衡的影响
375 探究物质的组成或测量物质的含量
376 探究吸热反应和放热反应
377 探究焰色反应
378 探究影响化学反应速率的因素
379 探究影响盐类水解平衡的因素
380 探究原电池及其工作原理
381 体积百分含量随温度、压强变化曲线
382 铁及其化合物的性质实验
383 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
384 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
385 物质的检验和鉴别的实验方案设计
386 物质的量或浓度随时间的变化曲线
387 物质的溶解与加热
388 物质分离、提纯的实验方案设计
389 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
390 物质检验实验方案的设计
391 纤维素的性质实验
392 相对分子质量的测定
393 性质实验方案的设计
394 溴乙烷的制取
395 验证牺牲阳极的阴极保护法
396 验证原电池的效果
397 药品的取用
398 乙醇的催化氧化实验
399 乙醇的消去反应
400 乙醇与金属钠的反应
401 乙醛的银镜反应
402 乙醛与Cu(OH)2的反应
403 乙炔的燃烧
404 乙炔的性质实验
405 乙酸的酯化反应
406 乙酸乙酯的制取
407 乙酸与Na2CO3的反应
408 乙烯的燃烧
409 乙烯的实验室制法
410 有机物（官能团）的检验
411 蔗糖与淀粉的性质实验
412 蒸发、蒸馏与结晶的仪器
413 蒸馏与分馏
414 直接加热的仪器及使用方法
415 指示剂的使用
416 制备实验方案的设计
417 制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
418 中和滴定
419 中和热的测定
420 转化率随温度、压强的变化曲线
421 化学学科特点和基本研究方法 "三废"处理与环境保护
422 常见的生活环境的污染及治理
423 常见的食品添加剂的组成、性质和作用
424 氮的氧化物的性质及其对环境的影响
425 二氧化硫的污染及治理
426 合理摄入营养物质的重要性
427 人体必需的氨基酸
428 人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径
429 人体新陈代谢过程中的生化反应
430 微量元素对人体健康的重要作用
431 维生素在人体中的作用
432 药物的主要成分和疗效
433 营养均衡与人体健康的关系
434 化学综合计算 复杂化学式的确定
435 数据缺省型的计算
436 物质的量浓度的计算
437 有关范围讨论题的计算
438 有关过量问题的计算
439 有关混合物反应的计算
440 有关燃烧热的计算
441 有关有机物分子式确定的计算
442 金属的冶炼及物质的制取 纯碱工业（侯氏制碱法）
443 氮的固定
444 高炉炼铁
445 工业合成氨
446 工业制氨气
447 工业制冰晶石
448 工业制金属铝
449 工业制取硫酸
450 工业制取漂粉精
451 工业制取水煤气
452 工业制取硝酸
453 工业制烧碱
454 硅酸盐工业
455 氯碱工业
456 铜的电解精炼
457 以氯碱工业为基础的化工生产简介
458 物质结构与性质 “等电子原理”的应用
459 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
460 常见元素的名称、符号、离子符号
461 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
462 分子等层次研究物质的意义
463 分子间作用力
464 分子间作用力对物质的状态等方面的影响
465 分子晶体
466 共价键的形成及共价键的主要类型
467 核电荷数
468 核素
469 化合物类型的判断
470 化学键
471 化学键和分子间作用力的区别
472 画元素的原子结构示意图
473 极性分子和非极性分子
474 极性键和非极性键
475 价层电子对互斥理论
476 键能、键长、键角及其应用
477 金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
478 金属键的涵义
479 金属键与金属的物理性质的关系
480 金属晶体
481 金属晶体的基本堆积模型
482 金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
483 晶胞的计算
484 晶格能的应用
485 晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用
486 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
487 晶体熔沸点的比较
488 离子化合物的结构特征与性质
489 离子键的形成
490 离子晶体
491 判断简单分子或离子的构型
492 配合物的成键情况
493 氢键
494 氢键的存在对物质性质的影响
495 同位素及其应用
496 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
497 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
498 微粒半径大小的比较
499 位置结构性质的相互关系应用
500 物质的结构与性质之间的关系
501 物质结构的研究有助于发现具有预期性质的新物质
502 相似相溶原理及其应用
503 研究物质结构的基本方法和实验手段
504 用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱
505 有机化合物的异构现象
506 有机化合物中碳的成键特征
507 元素
508 元素电离能、电负性的含义及应用
509 元素周期表的结构及其应用
510 元素周期律的实质
511 元素周期律的作用
512 元素周期律和元素周期表的综合应用
513 原子构成
514 原子轨道杂化方式及杂化类型判断
515 原子核外电子的能级分布
516 原子核外电子的跃迁及应用
517 原子核外电子的运动状态
518 原子核外电子排布
519 原子结构的构造原理
520 原子结构与元素的性质
521 原子结构与元素周期律的关系
522 原子晶体
523 原子序数
524 质量数与质子数、中子数之间的相互关系
525 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
526 有机化学基础 “手性分子”在生命科学等方面的应用
527 氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
528 常用合成高分子材料的化学成分及其性能
529 淀粉的性质和用途
530 氟氯代烷对环境的影响
531 海水资源及其综合利用
532 聚合反应与酯化反应
533 煤的干馏和综合利用
534 酶的结构和性质
535 葡萄糖的性质和用途
536 取代反应与加成反应
537 生活中的有机化合物
538 石油的裂化和裂解
539 塑料的老化和降解
540 纤维素的性质和用途
541 消去反应与水解反应
542 新型有机高分子材料
543 盐析
544 油脂的性质、组成与结构
545 有机高分子化合物的结构和性质
546 有机物的合成
547 有机物的鉴别
548 有机物的结构和性质
549 有机物的结构式
550 有机物的推断
551 造纸
552 蔗糖、麦芽糖简介
553 酯的性质评分细则(B版)
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
选项 C A B B A C B C C B
题号 11 12 13 14
选项 B D B C
二、非选择题
15.(14分)
Ⅰ.(1)三颈烧瓶(2分，答案合理即可，写“三口烧瓶”得2分)（“颈”写错不得分）
(2)g→h→b→a→f(2分，不写箭头不扣分，字母大写不得分)
(3)浓硫酸(2分)
(4)干燥气体，防止水蒸气进入装置戊中(2分)
(5)防止三氯甲烷挥发，使碳酰氯液化(2分，答案合理即可)
Ⅱ.(6)COCl2+4NH3·H2OCO(NH2)2+2NH4Cl+4H2O(2分，完全正确得2分，配平错误扣1分，任一化学式写错不得分，箭头写等号、可逆号不扣分)
(7)80%(2分，写“0.8”得2分，不写“%”不得分)
16.(14分)
(1)三角锥形(2分，“形”字错写漏写不扣分) SiO2、CaSO4(2分，每个1分，错写不得分，写名称不得分，多写扣1分)
(2)1∶1(2分) RuO4+2SO32-+4H+===Ru4++2SO42-+2H2O(2分，完全正确得2分，配平错误扣1分，写化学方程式不得分，任一化学式写错不得分，等号写箭头、可逆号不扣分)
(3)MgF2(2分) 100(2分)
(4)方案1使用氢气作还原剂，氢气是易燃易爆气体，而方案2利用草酸根离子的还原性还原钌，更安全(2分，答案合理即可，从安全性角度说明意思，酌情可给分)
17.(15分)
(1)催化剂(2分) 放热反应(1分)
(2)＜(2分，写“小于”不得分) 2Fe2++S2O82-===2Fe3++SO42-(2分，完全正确得2分，配平错误扣1分，任一化学式写错不得分，写化学方程式不得分，等号写箭头、可逆号不扣分)
(3)①乙(2分) ＜(2分，写“小于”不得分)
②温度高于T2 ℃，开始发生反应ⅲ，甲醇的选择性明显降低(2分，指出反应ⅲ的影响，答案合理即可)
③0.0078或7.8×10-3(2分，未按规定保留两位有效数字扣2分)
18.(14分)
(1)+H2O(2分，完全正确得2分，配平错误扣1分，任一化学式写错不得分，等号写箭头、可逆号不扣分)
(2)加成反应(1分，不写“反应”不扣分) 消去反应(1分，不写“反应”不扣分)
(3)Ⅳ中的羧基、羟基能与水形成分子间氢键(2分)
(4)羟基(1分，写错别字不得分)
(5)6(2分)
(6)AD(2分，少选得1分，多选错选不得分)
(7)(2分，完全正确得2分，写结构简式或键线式均可) (2分，完全正确得2分，写结构简式或键线式均可)2026届高三年级9月份联考
4.由X、Y和Z合成缓释药物M,相应物质的分子式或结构简式如图所示，下列说法正确
的是
化学试题
A.X俗称甘油，可通过油脂水解制备
X(C2HO2)
CH
本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
B.Y可以发生中和反应、水解反应、加成反应
C-CH2+
注意事项：
C.1molM与NaOH溶液反应时，最多消耗
Y(CoHsOa)
COOCH CH2OOC-
1.答题前，先将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在
4 mol NaOH
Z(C4HO2w】
CH:COO
答题卡上的指定位置。
D.Z由加聚反应制得，其单体存在顺反异构
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
5.由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成一种离子液体（其阳离子中五元
黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
环上5个原子共平面)，其结构式如图所示。已知：Z的简单氢化物易液化，可用作制冷
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草
剂，W是短周期元素中电负性最大的元素，Z、R为
稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
同一主族元素。下列说法错误的是
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交
A.氢化物的沸点：Z>Y
可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19P31C135.5Ti48
B.该离子液体中Z原子的杂化方式均为sp
Au197
C.第一电离能：Y一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
D.基态R原子核外电子的空间运动状态有9种
项是符合题目要求的。
6.规范的实验操作和合理的实验装置是实验顺利开展的保障。利用下列装置（夹持和加
1.化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是
热装置略)和操作进行实验，能达到相应实验目的的是
A.用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹
B.味精是一种增味剂，主要以淀粉为原料通过发酵法生产
已知浓度的
NaOH溶液
AgNO3溶液
NHa)Fe(Soa)为
C.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，包括第ⅢB族的32种元素
溶液
D.烫发药水能使头发中的二硫键（一S一S一）发生断裂和重组，该过程涉及氧化还原
反应
硫酸
溴乙烷与NaOH
蚕（含酚，
溶液充分反应
2.“符号表征”是表达微观结构的重要手段。下列化学用语或图示表述正确的是
后的溶液
A.CaC2的电子式：Ca2[cc:2
A.用已知浓度的
C.制备线型结构的酚醛树
COOH
HOOC
D.蒸干溶液得到
NaOH溶液测定
B.检验溴乙烷
脂：在大试管中加入2g
(NH)2Fe(SOa)z·6H2O
B.HI
wH是同一物质
未知浓度的硫酸
中的溴元素
苯酚、3mL质量分数为
40%的甲醛溶液和3滴
品体
溶液
H;C
NH2、H2N
CHa
浓盐酸，水浴加热
7.一种基于氯碱工业的新型电解池（如图所示）可
电源
C.Be原子最外层电子的电子云轮廓图：一
用于湿法冶铁的研究。下列说法错误的是
气体
阳离子交换膜
A.用碱性甲烷燃料电池作该装置的电源，与电
D.聚乙烯的链节：一CH2
Fe
极a相连的一极应通入CH
3.磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过如图所示的流程制取。已知
B.理论上每反应1 mol Fe2O3,电极b上产生
HPO2为弱酸，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
67.2L气体
饱和
→+PH3
C.钠离子由电极b区移向电极a区
溶液
食盐水
白磷P)
过量
NaOH溶液
→PH
D.工作时，阴极区溶液中OH一浓度逐渐增大
→-NH.PO,:溶液形萄酸，HPO,
分解
8.变化观念与平衡思想是化学学科核心素养之一。下列化学事实与原理解释均正确且具
有对应关系的是
→H3PO
反应1
反应2
反应3
选项
化学事实
解释
A.1L1mol·L1NaH2PO2溶液中含有H2PO2的数目为Na
“NO,球”浸泡在冷水中，颜色变浅
2NO(g)=N:O,(g)△H>0
B.不考虑损失，1molP4参与反应，理论上生成PH3的数目为2.5N
1-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热发生反应
CH.CH.CH.Br+NaOHCH.CH.CH.OH+NaBr
C.62g白磷中含有P一P键的数目为2NA
D.常温下，pH=1的HPO,溶液中含有H+的数目为O.1NA
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀
C
溶解
Mg(OH):+2NH-Mg2 +2NH,.H2O
D
C的非金属性比Si强
Si0,.+2C离溢si+2C0+
化学试题第1页（共8页）
化学试题第2页（共8页）
A版■■■■■■■■■■■■■
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
2026届高三年级9月份联考
16.(14分)
18.(15分)
化学答题卡
(1)2分
学校
班级
姓名
(1)2分
正确填涂
2分
填涂
准考证号
考场号
■
(2)1分
■
错误填涂
(2)2分
座位号
例 区
西而而而
母)
1分
e
■
2分
姓名XXX
贴条形码区
出田田图
B BI BBB BI BI B]B BI
(3)2分
■
(3)2分
666160666666
M mvM n v K MK
考场号Xx
座位号XX
(4)1分
2分
四9I四II四四
■
禁竞口合格黄提+登资装盐幸
(5)2分
(4)2分
选择题（每小题3分，共42分）
(6)2分
1 AB C D
6 A B IC D
11IBH四D
2IBHC四D
7 A BIC D
12A B C
3AB田@
8AB田CD
13AB四四
4LAJBIC I
9NB田CD
14IB田
(7)2分
5B图CD
17.(15分)
10AB四D
(1)2分
非选择题（共58分）
15.(14分)
2分」
1分
(2)2分
I.(1)2分
2分
(2)2分
(3)①2分
(3)2分
2分
22分
请勿在此区域答题
(4)2分
③2分
(5)2分
1.(6)2分
请勿在此区域答题
(7)2分
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效
化学第1页（共3页）
A版
化学第2页（共3页）
A版
化学第3页（共3页）参考答案及解析
化学
2026届高三年级9月份联考
化学参考答案及解析
一、选择题
为HOCH:CH2OH,Y为
HOOC
Z为
1,C【解析】氯化铵为强酸弱碱盐，水解显酸性，用饱
CH COO
和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹，A项正确；
CH
味精主要成分为谷氨酸钠，主要以淀粉为原料通过发
X为乙二醇，甘油是丙三醇的俗称，A
酵法生产，B项正确：稀土元素是指元素周期表中原
COOH
子序数为57~？1的镧系元素以及与镧系元素化学性
质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素，并非第ⅢB族
项错误，Y为
HOOC
羧基可以发生中和反
CH COO
的32种元素，C项错误：二硫键（一S—S一）发生断裂
应，酯基可以发生水解反应，苯环可以发生加成反应，
和重组，硫元素化合价发生变化，该过程为氧化还原
B项正确：1 mol M与NaOH溶液反应时，最多消耗
反应，D项正确。
CH
2.A【解析】CaC为离子化合物，由Ca2+和C构
4 mol NaOH,C项错误：Z为
CH2,由
成，C中两个碳原子间形成碳碳三键，其电子式为
COOH
Ca2L:C:C:]2-.
项
正
确：
CH一C(CH)COOH发生加聚反应制得，Z单体不
COOH
HOOC
存在顺反异构，D项错误。
HI1
H互为镜像异构，是
：5.A【解析】Z的简单氢化物易液化，可用作制冷剂
H:C
NH2、HN
CH;
说明是氨气，则Z为N;W是短周期元素中电负性最
两种不同的物质，属于同分异构体，B项错误；B为4
大的元素，则W为F:Z、R为同一主族元素，则R为
号元素，最外层电子排布式为22，最外层电子处于s
P:结构图中每个X形成1个化学键，每个Y形成4
轨道，电子云轮廓图为球形，C项错误；聚乙烯的单体
个化学键，则X为H,Y为C,故X,Y,Z,W,R分别为
为CH一CH2,链节为一CH2一CH2一，D项错误。
H、C、N、F,P。未指明简单氢化物，碳元素的氢化物
3.B【解析】NaH:PO2为强碱弱酸盐，HPO易水
包括所有烃类，沸点可能大于氨气或肼，A项错误：该
解，1L1mol·L1 NaH:PO2溶液中含有HzPO,的
离子液体中阳离子五元环上5个原子共面，可知Z原
数目小于Na,A项错误：反应1的化学方程式为P
子均为sp2杂化，B项正确：Y、Z、W分别为C、N,F,
+3NaOH+3HO-3NaH,PO2+PH↑，
第一电离能：C1P,~1PH,反应3的化学方程式为2HPO2
排布式为1s22s22p3s23p,则核外电子的空间运动状
HPO,十PHg↑，1P,-3NaH2PO2~1.5PHg,则
态有9种，D项正确。
1molP参与反应，可产生2.5 mol PH,B项正确；
6.C【解析】氢氧化钠溶液不能用酸式滴定管盛装，A
62g(0.5mol)白磷（分子式为P,分子结构为
项不符合题意：溴乙烷与氢氧化钠溶液充分反应后的
溶液呈碱性，必须先用硝酸酸化至酸性，再滴加硝酸
含P-P键的数目为0.5mol×6×
银溶液进行检验，否则实验失败，B项不符合题意：
NA mol-I=3Na,C项错误；未指明HPO,溶液的体
2g苯酚，3mL质量分数为40%的甲醛溶液在水浴加
积，无法算出溶液中含有H的数日，D项错误。
热以及浓盐酸作催化剂的条件下发生缩聚反应生成
4.B
【解析】由M的结构简式
线型酚醛树脂，C项符合题意：六水合硫酸亚铁铵晶
CH
体受热易变质，不能用蒸干溶液的方法制取，D项不
-C-CH2Te
符合题意。
和X,Y,Z的分子式可知X
COOCH.CH,
7,B【解析】该基于氯碱工业的装置中右侧为饱和食
CH;COO-
盐水，则右侧电极上生成的气体为氯气，右侧电极b
1
A版
