《课题1 生活中常见的盐》习题
1．蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵过程中产生的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是（??）。?
A．NaOH?B．Na2CO3?C．CaO?D．NaCl?
2．下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（??）。?
A．与锌反应制取氢气?
B．除去金属制品表面的锈斑?
C．与大理石块反应制取二氧化碳?
D．与碱反应?
3．松花皮蛋外面料灰的配料中有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（含K2CO3），当用水将其调和包在蛋壳外面时，这个过程中发生的复分解反应有（??）。?
A．1个?B．2个?C．3个?D．4个?
4．生石灰是用石灰石（主要成分是CaCO3）在高温下分解而制得的。怎样用实验方法判断在生石灰中有没有未分解的石灰石？?
5．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾。请按要求用化学方程式表述上述有关反应。?
（1）分解反应??????????????????????????????????，?
（2）化合反应??????????????????????????????????，?
（3）复分解反应??????????????????????????????。
6．运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取某种仅含有氯化钠一种杂质的纯碱样品23.4?g全部溶解在350.0?g水中，再加入氯化钡溶液166.0?g，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀。过滤出沉淀并干燥后，称得沉淀的质量为39.4?g。
（1）求23.4?g纯碱样品中碳酸钠的质量。?
（2）求滤液中氯化钠的质量分数。
答案
1．B??2．C??3．B??
4．取少量生石灰样品于试管中，加入适量稀盐酸，若能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则生石灰中有未分解的石灰石。???
5．（1）32CaCOCaOCO?高温↑???
（2）CaO+H2O?=?Ca（OH）2????
（3）Ca（OH）2+K2CO3?=?2KOH+CaCO3↓
6．（1）21.2g??（2）5.?1%?
《课题1 生活中常见的盐》教案
教学目标：
（一）知识与技能
1、记住氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙等常见盐的组成，并能说出它们在生活中的主要用途，了解它们的性质；
2、了解化学与生活的关系。
(二) 过程与方法
1、通过实验探究碳酸盐与酸的反应，进一步认识与体验科学探究的过程；
2、通过实验归纳出四种盐的性质。
3、通过对实验现象的分析、比较、归纳等方法认识知识之间的联系，形成合理的认知结构
教学重难点：
1、四种盐的化学性质。
教学用品、教学手段和主要教学方法：
（1）教学用品
仪器：试管、导管、单孔橡皮塞、钥匙、胶头滴管、镊子、
药品：固体：食盐、碳酸钠（固体）、碳酸氢钠、碳酸钙
液体：稀盐酸、澄清的石灰水、碳酸钠溶液
（2）教学手段 分组实验
（3）主要教学方法 实验探究法（引入----自主学习-----展示学习成果——实验探究------归纳总结------知识应用）
教学过程：
1、 开门见山，直接引入课题。
【设问】在我们生活中提到的盐指的是食盐，但经过半年的化学学习，我们应该知道，盐不仅仅指的是食盐，它指的是一类物质。那么什么是盐呢？
盐的定义在第十单元“酸和碱”的课题二中就已经学习过了。
[讲解]食盐是我们最熟悉的盐，今天我们来学习生活中常见的盐的有关知识。氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠是我们生活中最常见的四种盐。
板书：第一课时，四种常见的盐
2、出示学习目标。
（导学案在课前已经分发。）
学习目标：1、了解氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠四种盐的组成、用途、俗名；
2、了解四种盐的性质。
3、学生自学。（5min）
要求学生阅读课本的内容，完成导学案中表一。
在学生自学时，教师在黑板上完成下表。
氯化钠
碳酸钙
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
俗名
用途
颜色、状态
能否溶于水
与盐酸反应
与澄清石灰水的反应
4、展示学习成果。
由学生上台完场上表中四种盐的化学式、俗名部分，并由学生指出其中的错误并纠正过来。
5、图片展示。
结合书上的图片，了解四种盐的用途。
6、实验探究：
【设问】这四种盐具有怎样的性质呢？现在我们就来研究研究。
实验一：探究四种盐的颜色、状态。
实验二：探究四种盐在水中的溶解性。
实验三：探究碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应。
实验四：探究碳酸钠溶液与澄清的石灰水的反应。
以四人为一组进行实验、记录现象，学生讨论，汇报讨论结果并完成导学案中的表二。
7、实验结果展示。
学生汇报实验结果、实验现象，并写出化学方程式。
8、阅读课外小资料。
阅读课本的小资料，“我国制碱工业的先驱——侯德榜”和“石笋和钟乳石的形成”。
五、板书设计
第一课时、四种常见的盐
氯化钠
碳酸钙
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
俗名
用途
颜色、状态
能否溶于水
与盐酸反应
与澄清石灰水的反应
课件25张PPT。课题１生活中常见的盐 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1、碳酸盐的性质及用途NaHCO3CaCO3Na2CO3苏打、纯碱小苏打大理石、石灰石都是含有CO32－或HCO3－的盐白色、固体易溶于水难溶于水玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉、治疗胃酸过多症建筑材料、
补钙剂水溶液pH>7受热易分解（盐酸腐蚀含碳酸钙的建材） 写出此反应的化学方程式。 ???
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O 比较：碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)的化学式有何相似之处？都含有CO32-或HCO3-离子 想一想：碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)是否也能和盐酸发生类似的反应呢？2、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质(1)与酸反应 A：碳酸钠与盐酸反应B：碳酸氢钠与盐酸反应产生大量气泡,澄清石灰水变浑浊
更快产生大量气泡,
澄清石灰水变浑浊
含CO32-的盐与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的CO2气体含HCO3-的盐与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的CO2气体Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=
NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
CO2 ↑ +H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3
CO2↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O 问题:如何检验
含有CO32-（或HCO3-）离子的盐？
检验方法向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。有大量气泡产生，
澄清石灰水变浑浊。该样品是含有CO32-（或HCO3-）离子的盐。（2）与碱反应溶液产生白色沉淀含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀CaCO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH向盛有少量Na2CO3溶液的试管
滴入澄清的石灰水，观察现象。H2O+CO2 ↑H2O+CO2 ↑H2O+CO2 ↑A+C=BABDCD+酸、碱、盐、氧化物由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
︸1、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？答：属于复分解反应。因为“酸＋碱→盐＋水”符合复分解反应的概念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。讨论??? ２、分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成 物有什么特点？ 答：生成物都含有气体或有水或有沉淀。讨论Ca2+、OH－ H+、SO4 2 －Ca2+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变 Ca(OH)2＋ H2SO4——CaSO4+2H2O——√溶液中反应的离子变化H+、Cl－Na+、CO3 2 －Na+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变 2HCl＋Na2CO3 ——Na2SO4+ + H2O——√溶液中反应的离子变化Ca2+、OH－ Na+、CO3 2 －Na+、OH－反应前反应后溶液中离子种类发生改变 Ca(OH)2＋ Na2CO3—— 2NaOH+——CaCO3↓√溶液中反应的离子变化K2SO4 + NaNO3×Na+、SO42－ K+、NO3－K+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类没有改变 Na2SO4 + KNO3 ——Na+、NO3－溶液中反应的离子变化复分解反应发生的条件或有气体（↑）或有水（H2O）有沉淀（↓）复分解反应才能发生生成物中实质：溶液中离子种类发生改变学完本课题你的收获是：了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。2.掌握盐的化学性质以及CO32-或 HCO3- 离子的检验方法。它们的性质有什么不同呢？适宜的鉴别方法有… 厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？探究思考题探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH酚酞试液显红色的为碳酸钠溶液
无色的为氯化钠溶液pH试纸pH>7 ,碳酸钠溶液
pH=7，氯化钠溶液稀盐酸有大量气泡产生的是碳酸钠溶液
无明显现象的为氯化钠溶液氢氧化钙
溶液有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液
无明显现象的为氯化钠溶液谢谢各位！再见。课件20张PPT。你知道碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生产和生活中有哪些用途吗？ 一、用途碳酸钠：用于生产玻璃、造纸、纺织、
洗涤剂等
碳酸钙：可作作补钙剂。石灰石、大
理石作建筑材料、也用于实
验室制取二氧化碳 碳酸氢钠：发酵粉的主要成分、
治疗胃酸过多的药剂
二、化学性质在实验室制取二氧化碳时，用大理石或石灰石与盐酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 问题生活中，家里做面食时，经常先将面粉发酵，发酵后向里面使用纯碱（碳酸钠），这样制作出的发面食品松软可口。为什么？碳酸钠与盐酸反应的装置Na2CO3 或NaHCO3与HCl澄清的石灰水实验出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成
有二氧化碳生成
含碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性 小结有白色沉淀产生发生反应有不溶于水的物质生成
思考碳酸根离子检验的方法 ？HCl+Na2CO3 例22H2O+CO2↑CO3Cl2由两种化合物相互和交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应讨论酸和碱作用生成盐和水的反应是否是复分解反应，为什么？如
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录1所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断下列化合物的溶液两两之间是否能发生反应。问题探究 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应
由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
A+B→AB
AB→A+B+ ….
AB + C→A +BCAB + CD→ AD+ BC
反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”
反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”
反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物
反应物和生成物都为化合物
做一做 再想一想下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型
(1)铜与稀盐酸
(2)银与硫酸锌溶液
(3)铁与硝酸铜溶液
(4)硫酸和硝酸钾溶液
(5)氢氧化钠溶液和硝酸
(6)氯化钠溶液和硝酸银溶液
(7)碳酸钾溶液和盐酸
(8)硫酸铜溶液和氯化钡溶液
(9)锌与和稀硫酸溶液
溶洞都分布在石灰岩
组成的山地中，石灰
岩的主要成分是碳酸
钙。二氧化碳气体溶于水生成碳酸，当这样的溶液在地下石灰岩层流过时，与石灰岩的主要成份不溶于水的碳酸钙发生化学反应，生成溶于水的碳酸氢钙，其反应式为
H2O+CO2+CaCO3＝Ca(HCO3)2 当溶有大量碳酸氢钙的水溶液流到某一空敞的地方或受温度影响，碳酸氢钙分解，其反应式为Ca(HCO3)2＝ H2O+CO2↑+CaCO3↓
生成难溶于水的碳酸钙。 洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日积月累，就形成了姿态万千的钟乳石、石笋和石柱。再见诗歌——盐
白皙。晶莹。光洁。
??长风。海水、阳光……多么优秀的生灵，来自广袤宽阔的海域。一粒粒。一片片。一堆堆。在苍劲的歌谣与叮当响的汗滴里缓缓结晶。
??在民间。盐深谙民以食为天的道理。站在生命的源头，盐，提着一粒粒雪籽般圣洁的光，穿越幽暗的陶瓿与梦境，紧挨着百姓平凡朴质的日子里，一日三餐，着露化雨，不分贵贱,在不断的溶化是得到了一种升华。
??时光坚硬的风穿过陶碗的豁口，历史留下一个个沧桑荒蛮的记忆。宿沙氏始煮海为盐。春秋管仲开创官营，青史垂名盐铁之议……一粒盐，托起历史漫漫的风雨尘埃，沾满咸味的史页上，盐裹侠着电闪雷鸣，演绎多少朝代的兴衰成败；古道中，盐水渍咸了马背上一个个千古的传奇……国需家用。小小的盐粒，紧系着人类的欢乐与悲哀，承载着多少帝王的怅然与百姓的祈愿。
??盐丰富的营养元素，强健着我们的体魄和精神。既是在生活困顿艰辛的日子里，只有盐与我们的父老乡亲相依为命，茅屋下坚守着碗里白花花的清贫……生活幽深的巷子啊，车水马龙，我听见了细微的盐粒聚汇出来雄浑有力的声响；盐深情地烁亮在我们的身旁。盐的足音响彻我们的苦难与幸福。
??拒绝平淡。盐衔着汗水与我们早出晚归，在粗犷雄厚的劳动号子里劲舞裸奔。一粒粒智慧携领着我们跃过内心所有的关山，照耀着我们美好的前程。盐以咸咸的语言渗透于我们的体内与日子，我们的生活因此而多汁多味。
??盐从我们皮肤里渗出来的是汗。
??盐从我们眼角里溢出来的是泪；
??盐从我们脉管里流出来的是血。
??盐从我们心灵里淌出来的是歌……
??我们与盐溶为一体。盐与我们的泪滴、汗珠、血液，理想秉承着同一种滋味，成为我们肉体与灵魂的一部份。盐的光泽涂抹着我们的歌谣与未来,芬芳着我们的生命与憧憬。盐以它晶莹的白纯洁着我们的灵魂和精神。在深夜里静思，我惊奇地发现；玉屑一般的盐，坚守着一种贞洁，与尘世间所有的黑，保持着世袭的一种警觉。
??我不断仰望着矗立在内心的盐粒，那雪山一样圣洁的高度，它耀眼的白与日月同辉。
盐让我们领悟出，尘世间什么是自信什么是力量什么是奉献。
??长河落日。莽莽岁月。
??我们在洪荒的传说中追寻；我们在人类的历史里叩问？
??——没有盐是否意味着生命走向死亡与沉寂；拥有盐就拥有了光明和新生？！
??走进一粒盐的内部，我领略到了大海的力量与神奇……
