【浙教版2024】九上1.3常见的酸 巩固提升练
一、选择题
1．下列实验中浓硫酸表现出脱水性的是( )
①浓硫酸敞口久置于空气中增重 ②浓硫酸能干燥氢气 ③浓硫酸使白纸变黑
④浓硫酸能使铁、铝等金属钝化 ⑤蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”
A．②④ B．③④ C．③⑤ D．①③④
2．（2019九上·余杭月考）在①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
3．（2023九上·临平期中）天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（ ）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断
4．下列关于科学实验中“操作——现象—结论”的描述，正确的是( )
A．在某固体物质中加入稀盐酸，生成大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH试纸测试，pH 试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，结果不变色，可以断定两者恰好完全反应
5．盐酸走迷宫(如图所示)，请你帮它选择合适的行进路线(不发生化学反应)( )
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·浙江三模）柠檬酸 是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出大量的 下列物质不能与柠檬酸发生反应的是 （ ）
A．Mg B．K2O C．HCl D．NaOH
7．（2025·嘉兴模拟）小禾根据资料设计了一个趣味喷泉，实验装置如图所示(气密性良好)。实验中她尝试了多组固体和液体，其中能使B 中尖嘴导管处产生“红色喷泉”的是（ ）
选项 固体 液体
A 铜丝 稀硫酸
B 硝酸铵 水
C 碳酸钙 稀盐酸
D 氧化铁 稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·浙江会考）已知与可发生反应：，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食盐；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（ ）
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
9．（2025·衢州模拟）图甲为稀释浓硫酸的操作，图乙中能大致表示稀释浓硫酸过程中烧杯内液体pH变化的是（ ）
A． B．
C． D．
10．（2025九上·浙江月考）若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（ ）
A．溶质质量都减小 B．溶剂质量都增大
C．溶液质量都增大 D．溶质质量分数都变小
11．（2025九下·萧山月考）“宏观一微观一符号”的三重表征是化学学科表示物质及其变化的独特方法。
请仔细观察图1、图2、图3的微观图示下列推断不合理的是（ ）
A．图1中盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发生变化的离子是氢离子、氢氧根离子
B．图2中的D所发生反应的化学方程式只有：KOH+HCl═KCl+H2O
C．图2中能体现酸的通性的有ABD
D．图3为NaHSO4溶液的微观图示，NaHSO4溶液呈酸性
12．（2025九上·滨江期末）将一定量稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中充分反应，若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是（ ）
A．取样，滴加少量无色酚酞试液 B．取样，加入少量粉末
C．取样，滴加少量溶液 D．取样，滴加少量溶液
13．（2025·温州模拟）用隐形笔书写的字迹在正常情况下看不见，只有用特定的显影剂涂抹在字迹上才能显示，某隐形笔内装有的隐形液体为酚酞，则下列能做显影剂的是（ ）
A．食盐溶液 B．盐酸溶液
C．柠檬酸溶液 D．氢氧化钠溶液
14．（2025九上·永康期末）根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是 ( )
A．酸的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
B．稀盐酸中有H+，能与碱反应，稀硫酸中也有H+，也一定能与碱反应
C．碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱溶液
D．CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
15．（2020·金华·丽水）通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题
16．（2025八上·宁波期末）随着工业迅速发展，大气污染成为了我们面临的一个巨大危机。其中，酸雨和工业生产中排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体密切相关。
（1）酸雨是指的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量 萨改里土壤酸性。
（2）这些造成酸雨的气体可以用碱溶液来吸收，如氢氧化钠溶液能够吸收二氧化硫气体，请写出该反应方程式：
17．（2024九上·杭州期中）稀盐酸是实验室一种重要的试剂，用途广泛。
（1）小滨向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示，则加入的固体可能是 。（填序号）
A.锌 B.铜 C.氧化铁 D.氢氧化铁
（2）在稀盐酸的下列用途中，不能用稀硫酸代替的是 （填编号）
①金属表面除锈； ②除去NaCl中的少量NaOH ③实验室制取CO2.
18．（2025·浙江会考）已知硫酸、磷酸、醋酸、硼酸按顺序酸性由强变弱，请根据以下实验事实，作出推断：
A．硫酸和磷酸钠反应可制得磷酸； B．磷酸和醋酸钠反应可制得醋酸； C．醋酸和硼酸钠反应可制得硼酸； D．硼酸不能和醋酸钠反应制得醋酸。
（1）由上述资料，可以分析得出的结论是：一般地说 酸可以和“含有弱酸根离子的盐”发生反应而生成弱酸，反之 酸不能和“含有强酸根离子的盐”发生反应。
（2）请用上述结论解释，为什么二氧化碳通入氯化钙溶液中无碳酸钙沉淀生成？ 。
19．（2025九上·诸暨期末）氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某科学兴趣小组设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量稀盐酸的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入氢氧化钠溶液；计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
（1）下列关于图乙、图丙的说法正确的是___________（填字母）。
A．图乙a点的溶液滴加无色酚酞试液变红色
B．图乙中c点表示的溶液中Na+个数大于Cl-个数
C．图丙中d点的溶液，滴加适量碳酸钠溶液会产生气泡
（2）由图丙可知，该反应为 （选填“吸热”或“放热”）反应。
（3）图丁是图甲中氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后相关变化的微观示意图，则反应后的“”表示的微粒是 （填微粒符号）。
20．硫酸是一种常见的酸，回答下列问题。
（1）实验室浓硫酸稀释的方法是 。
（2） 为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如图所示的实验。
实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是 ，溶液有颜色变化的是 (填字母)，E试管中观察到的现象是 。
21．（2025九上·诸暨期末）小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
（1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色；
（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象： ；
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是___________（填字母序号）；
A．Mg B．Na2SO4 C．Na2CO3 D．
（4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式。不考虑酚酞）。
22．（2025九下·温州开学考）浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积(如图1所示)，试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答。
（1）试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合 (填“吸热”或“放热”)。
（2）无色液体在下部的原因是 。
（3）进一步实验：
①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内(如图2所示)，一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。
②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。
根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化 。
（4）老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项： 。
三、实验与探究题
23．小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“影响一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的因素”。测得实验数据如下：
某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表
盐酸溶液浓度/% 反应开始时酸溶液的温度/℃ 反应开始到2分钟生成的气体体积/mL 反应结束生成气体的体积/mL
5 20 10 60
10 20 19 118
15 20 28 175
5 35 28 60
10 35 72 118
15 35 103 175
（1）分析实验数据得出，一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有 。
（2）可以通过比较 实验数据，来确定金属和酸反应的快慢。
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速度逐渐加快，而不是逐渐减慢，请说明原因： 。
24．为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定质量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定(忽略稀盐酸挥发的影响)。
（1）小科用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到 质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入 (填试剂名称)。
（2）小明用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到 质量。他用碱石灰作干燥剂，请判断这种做法是否合理并说明理由： 。
（3） 实验时，正确选择干燥剂后，两装置均可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间，来进一步减小误差。下列操作可行的是（ ）(可多选)。
选项 实验装置 反应开始前鼓入的气体 反应结束后鼓入的气体
A 甲 氮气 氮气
B 甲 干燥空气 干燥空气
C 乙 氮气 氮气
D 乙 干燥空气 干燥空气
25．（2025九下·上城模拟）小金在学完有关酸的性质后，知道浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数会减小。那么稀盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数是否改变 对此他进行了以下探究：
【查阅资料】
资料1：初始溶质质量分数越小的溶液，水蒸发对溶质质量分数升高的影响越大。
资料2：NaHCO3俗称小苏打，会与盐酸反应产生二氧化碳和水。
【设计实验】
小金取适量溶质质量分数为1%的稀盐酸分为两等份，如图1所示，甲密封保存，乙敞口，放置15天。为分析甲、乙中质量分数变化，小金组装如图2所示的实验装置，按如下步骤进行实验。
步骤1：取足量的NaHCO3于锥形瓶中，往长颈漏斗中加入70g甲溶液(液面高于长颈漏斗下端)，充分反应后，测得量筒中液体体积为V1。
步骤2：取70g乙溶液，重复步骤1，测得量筒中液体体积为 V2。
（1）写出盐酸与NaHCO3反应的化学方程式 。
（2）图2装置中加入植物油的目的是 。
（3） 结合“查阅资料”内容， 理论上V1 V2(选填“>”“<”或“=”) 。
（4）实验结果与理论吻合。请结合信息，给出稀盐酸的使用建议 (写出一条)。
26．（2025·浙江二模）在探究硫酸性质时，某同学分别用“稀硫酸”和“浓硫酸”进行了如下实验。
实验一：将稀硫酸滴到pH试纸上，试纸变红；将浓硫酸滴到pH试纸上，试纸变黑。
实验二：常温和加热时，铁丝与浓硫酸反应的实验现象如图所示。
请回答：
（1）在实验一中，试纸变红说明稀硫酸中含有 (填粒子符号)。
（2）由实验一推测，除了硫酸的组成影响其性质外，影响硫酸性质的因素还有 .
（3）由实验二判断，常温下用铁制容器盛放浓硫酸是 (填“可行的”或“不可行的”)。
（4）已知实验二中发生的反应是 若铁丝足量，则随着反应的进行，直至停止，溶液的质量变化情况是 。
27．（2025·宁波模拟）人体胃酸(盐酸)分泌过多时，会引起胃部疼痛，而当胃液pH超过5时，胃蛋白酶完全失活，会导致消化不良。碳酸氢钠粉剂与铝碳酸镁咀嚼片是两种常见的抗酸药，它们能中和过多的胃酸，调节胃液pH处于3~5之间而缓解疼痛。小宁通过图甲的装置来比较患者分别服用这两种抗酸药的效果。
【实验过程】
①在烧杯中加入100毫升pH为1.5的盐酸，模拟胃环境。向自动注射器中也加入同浓度的盐酸。
②按 ★ 量的要求，将碳酸氢钠粉剂加入到烧杯中。
③自动注射器向烧杯中以1毫升/分钟的速度滴入盐酸，模拟人体胃酸的分泌过程。
④通过传感器采集烧杯中溶液pH 随时间变化的数据。
⑤用铝碳酸镁咀嚼片研磨成粉后代替碳酸氢钠粉剂，重复上述实验步骤。
【实验数据】最终得到实验结果如图乙所示。
请回答下列问题：
（1） 实验过程②中“★”的内容为 。
（2）医生建议某患者在饭前半小时左右服用碳酸氢钠粉剂。结合实验数据说明理由 。
（3）服用碳酸氢钠粉剂后，胃中会产生气体，可能会出现嗳气、打嗝症状。该气体是 。
（4）对于长期患有胃酸分泌过多的患者而言，这两种抗酸药中更适合选用的是 。
四、综合题
28．氯化氢气体极易溶于水，其水溶液为盐酸，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用如图所示的装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象。回答下列问题：
（1） 实验后向B中滴入紫色石蕊试液，可看到的现象是 。
（2） 选一种试剂代替水，在本实验中起到相同作用，你选的试剂是 。
（3）如果去掉B装置，将A、C直接连接，那么C装置中可能发生反应的化学方程式为 (写一个)。
29．为验证稀HCl的化学性质，小科做了如图所示实验。
（1）能产生气泡的试管是 (填字母，可多选)。
（2）为了检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HCl，可以往试管中再加入____(填字母，可多选)进行检验。
A．AgNO3溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．CaCO3 D．CO2
（3）五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X中滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，则滤液X中，溶质可能为(除酚酞外)____(填字母，可多选)。
A．NaCl B．Na
C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、HCl、CaCl2
30．（2024九上·杭州）请大致画出：
①盐酸中不断加水稀释，溶液pH值的变化曲线。
②向盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液（碳酸钠溶液呈碱性），其溶液pH值的变化曲线。
31．（2025九上·海曙期末）铝箔是生活中常见的包装材料，放置一段时间后其银白色光泽会变暗淡。
（1）小科用放置很久的铝箔与盐酸反应，产生的氢气质量和反应时间的关系如图所示。在0~t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是 。
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小科取10g铝箔样品与300g稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为309.2g。求：反应中产生氢气的质量为 g。
（3）样品中单质铝的质量分数是多少
32．（2025·路桥模拟）某小组同学收集了三种厨房常见污垢：水垢、铁锈、油渍。实验并记录了部分信息如下：
污垢1 白色或灰白色，质地坚硬，难溶于水
污垢2 深黄色至黑色，表面油腻，难溶于水
污垢3 红褐色，质地疏松，难溶于水
资料：水垢的成分主要是碳酸钙、氢氧化镁(其他成分忽略不计且无影响)。
（1）小柯同学认为污垢3可能是铁锈，其依据是
（2）依据物质的化学性质，厨房中的白醋可以有效去除的污渍为____。
A．水垢 B．水垢和铁锈
C．油污、水垢和铁锈 D．均不能去除
（3）小柯称取一定量水垢放入图甲所示锥形瓶中，再通过分液漏斗向瓶中加入足量稀盐酸，待电子天平数值不再变化，记录数据并计算。小妍认为上述方案计算结果大于真实值，请分析原因： 。
（4）小妍获取上述锥形瓶内反应后的溶液，滴入酚酞作为指示剂。先加氢氧化钠溶液，当溶液刚好由无色变红色后，再改加碳酸钠溶液，所加溶液与得到的沉淀质量如图乙所示。上述方案测得水垢中碳酸钙和氢氧化镁的质量比为 .
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】浓硫酸，分子式为H2SO4，俗称“坏水”，是具有强腐蚀性的强矿物酸（质量比不低于70%的硫酸水溶液），与硝酸、高氯酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸并称六大无机强酸，与硝酸、高氯酸并称为无机三大含氧强酸。浓硫酸区别于稀硫酸的一个重要性质，是与硝酸一样具有强氧化性，沸腾的浓硫酸可腐蚀除铱、钌之外所有金属（较王水更多），浓硫酸亦能将碳、磷、硒、砷等非金属单质氧化为最高价含氧酸，自身可根据还原产物的类别被还原为四价的二氧化硫（SO2）、零价的硫单质或负价的硫化物。此外，浓硫酸还具有吸水性、脱水性、难挥发性和酸性。
【解答】①浓硫酸敞口久置于空气中增重，因为浓硫酸具有吸水性；
②浓硫酸能干燥氢气 ，因为浓硫酸有吸水性；
③浓硫酸使白纸变黑，因为浓硫酸有脱水性；
④浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。因为浓硫酸可以和金属反应；
⑤蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”因为浓硫酸具有脱水性；
故答案为：C
2．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性：
①石蕊遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色；
②与碱性氧化物反应生成盐和水；
③与碱反应生成盐和水；
④与盐反应生成盐和新酸；
⑤与活泼金属反应生成氢气。
据此分析即可。
【解答】氧化铁、金属锌和氢氧化铜都能与稀硫酸和稀盐酸反应；而氯化钡能够和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，不能和稀盐酸反应，所以能够与两种酸反应表示“酸的通性”的组合是①②③。
故选B。
3．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性分析。
【解答】浓盐酸具有挥发性，敞口放置会因挥发出氯化氢质量减小，浓硫酸具有吸水性，敞口放置会因吸收水蒸气质量增加， 天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，一段时间后，天平会因浓硫酸质量增加而右端下沉。
故选B。
4．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】A.根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体分析；
B.根据常见粒子的检验方法分析；
C. 根据溶液的酸碱度与酸碱性的关系分析；
D. 无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。
【解答】 A.在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，如某些金属能和稀盐酸反应生成氢气和盐，故A错误；
B.在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含硫酸根离子，可能含有银离子，故B错误；
C. 某溶液用 pH 试纸测试，pH 试纸变蓝色（pH 约为 10），该溶液一定是碱性溶液，故C正确；
D. 碱性溶液能使酚酞试液变红，酸性溶液不能使酚酞变色，在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，溶液可能显中性或酸性，无法判断两者恰好完全反应，故D错误。
故选C。
5．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性：与活泼金属单质反应，与碱反应，与金属氧化物反应，与盐反应。
【解答】A、镁是活泼金属，能与稀盐酸发生反应，故A错误；
B、二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳属于非金属氧化物，不能与酸反应，故B正确；
C、碳酸钙、碳酸氢钠和碳酸钠都能与稀盐酸反应产生水和二氧化碳气体，故C错误；
D、氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，能与稀盐酸反应生成盐和水，故D错误。
故答案为：B。
6．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性：1、使指示剂变色；2、与活泼金属单质反应；3、与金属氧化物反应；4、与碱反应；5、与盐反应。
【解答】A、柠檬酸能电离出大量氢离子，可知具有酸的通性，镁是活泼金属，酸能2与镁反应产生氢气，故A不符合题意；
B、氧化钾属于金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，故B不符合题意；
C、氯化氢是酸，酸不能与酸反应，故C符合题意；
D、氢氧化钠是碱，酸与碱反应生成盐和水，故D不符合题意。
故答案为：C。
7．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据图片可知，只有烧瓶内气压增大，B管处才会喷出红色喷泉，据此分析判断。
【解答】A.铜丝和稀盐酸不反应，烧瓶内气压不变，故A不合题意；
B.硝酸铵溶于水时吸热，则烧瓶内气压减小，故B不合题意；
C.碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳其他，则烧瓶内气压增大，故C不合题意；
D.氧化铁和稀硫酸反应不生成气体，则烧瓶内气压不变，故D不合题意。
故选C。
8．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 根据题中所给信息：“ 与I-可发生反应： +5I-+6H+=3I2+3H2O，单质碘能使淀粉变蓝色”，验证 的存在是利用在酸性环境中与碘离子反应，故应选择酸性物质、含碘离子的物质及淀粉等，进行分析判断。
【解答】根据题意可知，可利用此反应产物中的单质碘验证碘酸根的存在，则需要碘化钾淀粉试纸完成。由的反应可以看出，该反应是在酸性溶液中进行的，故应选择酸性物质，选用的物质中只有食醋属酸性物质。
则选③⑥。
故选B。
9．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】浓硫酸遇水剧烈放热，所以稀释时要将浓硫酸加入到水中，酸性溶液，pH值越小，说明酸性越强。
【解答】水呈中性，pH值为7，浓硫酸稀释时将酸加入到水中，随着酸的加入，烧杯中硫酸的质量分数变大，酸性变强，pH值减小。
故答案为：A。
10．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀。【解答】A.浓盐酸挥发出溶质氯化氢而导致溶质减少，浓硫酸溶质不变，故A错误；
B.浓盐酸溶剂质量不变，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶剂质量增加，故B错误；
C.浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故C错误；
D.浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故D正确。
故答案为：D。
11．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据图1中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析判断。
B、根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析判断。
C、图2中的D稀盐酸、稀硫酸均能与氢氧化钾溶液发生中和反应，进行分析判断。
D、由NaHSO4溶液的微观图示，溶液中存在氢离子，进行分析判断。
【解答】A、图1中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生变化的离子是氢离子、氢氧根离子，故A不符合题意；
B、图2中的D稀盐酸、稀硫酸均能与氢氧化钾溶液发生中和反应，分别生成氯化钾和水、硫酸钾和水，所发生反应的化学方程式有：KOH+HCl═KCl+H2O、2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O，故B符合题意；
C、图2中能体现酸相似化学性质的有ABD，C硫酸能与氯化钡溶液反应，盐酸不能，故C不符合题意；
D、由NaHSO4溶液的微观图示，溶液中存在氢离子，则NaHSO4溶液呈酸性，故D不符合题意。
故答案为：B。
12．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞试液的变色原理：酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色。氢氧化钠溶液显碱性，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，若稀硫酸过量，反应后溶液显酸性。但酸性和中性溶液均不能使酚酞变色，所以不能用酚酞检验是否有稀硫酸剩余。
（2）碳酸盐与酸的反应：碳酸钠属于碳酸盐，能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体。若反应后溶液中有稀硫酸，加入碳酸钠粉末会有气泡产生，可据此检验稀硫酸是否存在。
（3）硫酸铜与碱的反应：硫酸铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。但它与稀硫酸不反应，不能用来检验反应后溶液中是否有稀硫酸。
（4）硫酸根离子的检验：硝酸钡溶液能与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀。但反应生成的硫酸钠也能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，所以不能确定沉淀是由剩余稀硫酸产生的，无法检验稀硫酸是否存在。
【解答】A 、硫酸不能使无色酚酞试液变色，不可证明反应后硫酸有剩余，不符合题意；
B 、碳酸钠与稀硫酸反应会产生二氧化碳气体，取样，加入少量粉末，如果有气泡产生，则说明溶液中含有稀硫酸，符合题意；
C 、硫酸铜不能与硫酸反应，无法证明硫酸有剩余，不符合题意；
D 、硝酸钡与硫酸钠和硫酸都能反应产生硫酸钡沉淀，不能证明硫酸有剩余，不符合题意。
故答案为：B。
13．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】酚酞是一种酸碱指示剂，在碱性溶液中会变红，而在酸性和中性溶液中无色。氢氧化钠溶液属于碱性溶液，能使酚酞变红，可作为显影剂让用酚酞作为隐形液体书写的字迹显示出来。
【解答】A、 食盐溶液：食盐溶液即氯化钠溶液，氯化钠是强酸强碱盐，在水溶液中不发生水解，溶液呈中性。酚酞在中性溶液中保持无色，所以食盐溶液不能使隐形笔中的酚酞显色，不能做显影剂。
B、盐酸溶液：盐酸是强酸，在水溶液中完全电离出氢离子和氯离子，溶液呈酸性。酚酞在酸性溶液中不变色，仍为无色，因此盐酸溶液无法使隐形笔书写的字迹显示出来，不能做显影剂。
C、柠檬酸溶液：柠檬酸是一种有机酸，在水中会部分电离出氢离子，使溶液呈酸性。由于酚酞在酸性条件下为无色，所以柠檬酸溶液不能让酚酞显色，不能作为显影剂。
D、氢氧化钠溶液：氢氧化钠是强碱，在水溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，溶液呈碱性。酚酞遇到碱性溶液会变红，所以氢氧化钠溶液能使隐形笔中的酚酞显色，可做显影剂。
故答案为：D。
14．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A.pH小于5.6的雨水是酸雨；
B.根据酸具有相似化学性质的原因进行解答；
C.酸性溶液不一定都是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液；
D.非金属氧化物不一定能与碱溶液反应。
【解答】A.pH小于5.6的雨水是酸雨，pH小于7的雨水不一定是酸雨，故A错误；
B.稀盐酸与稀硫酸都能与碱溶液反应，是因为它们都中都含有H+，故B正确；
C.碱性溶液能够使紫色的石蕊试液变蓝色，但不一定是碱溶液，比较碳酸钠溶液显碱性，能够使紫色石蕊试液变蓝色，但碳酸钠属于盐，不属于碱，故C错误；
D.非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，比如CO不能与碱溶液反应，故D错误。
故答案为：B。
15．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】对各组中反应的现象进行描述，哪组中现象最不明显，哪组就是正确选项。
【解答】A.镁的活动性比铁强，因此在相同时间内，镁与稀盐酸反应生成的气泡比铁生成的气泡要多，故A不合题意；
B.大理石与稀硫酸反应生成不溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面阻止反应进行；而大理石和稀盐酸的反应能够持续进行，因此相同时间内，后者产生的气泡多，剩余的固体少，故B不合题意；
C.在相同时间内，有二氧化锰做催化剂的过氧化氢溶液中，生成氧气的气泡明显比没有二氧化锰的多，故C不合题意；
D.稀盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水；稀盐酸与氢氧化钡反应，生成氯化钡和水，由于没有气泡和沉淀生成，也没有颜色变化，所以现象最不明显，故D符合题意。
故选D。
16．【答案】（1）熟石灰
（2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据中和反应的应用分析；
（2）根据SO2气体能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水分析解答
【解答】 （1）酸雨是指pH＜5.6的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量熟石灰可改良土壤酸性。
（2）SO2气体能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
17．【答案】A；②③
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）A、根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析；
B、根据盐酸不会与铜反应进行分析；
C、根据氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁与水进行分析；
D、根据氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；
（2）①氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水进行分析；
②根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水进行分析；
③根据稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水进行分析。
【解答】A、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据化学方程式Zn + 2HCl ＝ ZnCl2+ H2↑可知，反应过程中烧杯内减少的离子与增加离子数目比为2：1，反应后锌离子与氯离子的个数比1：2，正确；
B、盐酸不会与铜反应，错误；
C、氧化铁与稀盐酸反应生产氯化铁与水，根据化学方程式Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3+ 3H2O可知，反应过程中烧杯内减少的离子与增加离子数目比为6：2=3：1，反应后溶液中铁离子和氯离子的个数比是1：3，错误；
D、氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，根据化学方程式Fe(OH)3 + 3HCl ＝ AlCl3 + 3H2O可知，反应过程中烧杯内减少的离子与增加离子数目比为3：1，反应后溶液中铁离子与氯离子的个数比是1：3，错误。
故答案为：A；
（2）①金属表面铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，除金属表面的铁锈可用稀硫酸反应，错误；
②除去氯化钠中少量的氢氧化钠，如果用稀硫酸会引入硫酸钠杂质，正确；
③实验室制二氧化碳，如果用稀硫酸和固体石灰石或大理石反应，会产生微溶的硫酸钙，附着在石灰石表面，继而阻止反应发生，正确。
故选②③。
18．【答案】强；弱；因为CO2对应的酸为碳酸，碳酸的酸性比盐酸弱
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）分析实验事实得出酸与盐反应规律：从给出的实验事实 A（硫酸制磷酸）、B（磷酸制醋酸）、C（醋酸制硼酸）可以看出，都是较强酸性的酸与含有较弱酸根离子的盐反应生成了较弱的酸；而 D（硼酸不能制醋酸）表明弱酸不能和含有强酸根离子的盐发生反应生成强酸，从而总结出一般规律。
（2）运用规律解释二氧化碳与氯化钙溶液反应现象：二氧化碳通入氯化钙溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸。需要判断碳酸与盐酸酸性强弱，再依据前面得出的酸与盐反应规律，解释为何无碳酸钙沉淀生成。
【解答】（1）由上述资料，可以分析得出的结论是：一般地说强酸可以和“含有弱酸根离子的盐”发生反应而生成弱酸，反之弱 酸不能和“含有强酸根离子的盐”发生反应。
（2）假设反应的话，生成物是碳酸钙和盐酸，盐酸的酸性比碳酸强，盐酸和碳酸钙又会发生反应生成氯化钙和二氧化碳和水，故说明二氧化碳通入氯化钙溶液中无碳酸钙沉淀生成。
19．【答案】（1）B；C
（2）放热
（3）H2O
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）A、根据a点溶液的pH小于7，进行分析判断。
B、根据c点溶液的pH大于7，进行分析判断。
C、根据d点的溶液，温度还没有达到最高，说明此时稀盐酸有剩余，进行分析判断。
（2）根据图丙可知，反应过程中温度升高，进行分析解答。
（3）根据稀盐酸中含有氢离子、氯离子，氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析解答。
【解答】（1）A、酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色；图乙a点的溶液pH<7，溶液显酸性，滴加无色酚酞试液不能变红色，错误；
B、图乙中c点时氢氧化钠过量，所以图乙中c点表示的溶液中Na+数目大于Cl 数目，正确；
C、图丙中d点的溶液中盐酸还没有反应完，所以加入碳酸钠溶液，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，会产生气泡，正确。
故选BC；
（2）由图丙可知，随着反应的进行，溶液的温度不断升高，该反应为放热反应；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶液中，氯化钠以钠离子和氯离子的形式存在，反应前滴加的氢氧化钠溶液中氢氧化钠以钠离子和氢氧根离子形式存在，则反应后的白色小球与反应前滴加溶液中的白色小球都表示钠离子，“”表示的微粒是反应生成的水分子，可用水的化学式表示为H2O。
（1）A、酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色；图乙a点的溶液pH<7，溶液显酸性，滴加无色酚酞试液不能变红色，错误；
B、图乙中c点时氢氧化钠过量，所以图乙中c点表示的溶液中Na+数目大于Cl 数目，正确；
C、图丙中d点的溶液中盐酸还没有反应完，所以加入碳酸钠溶液，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，会产生气泡，正确。
故选BC；
（2）由图丙可知，随着反应的进行，溶液的温度不断升高，该反应为放热反应；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶液中，氯化钠以钠离子和氯离子的形式存在，反应前滴加的氢氧化钠溶液中氢氧化钠以钠离子和氢氧根离子形式存在，则反应后的白色小球与反应前滴加溶液中的白色小球都表示钠离子，“”表示的微粒是反应生成的水分子，可用水的化学式表示为H2O。
20．【答案】（1）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
（2）；ACD；产生白色沉淀
【知识点】浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸稀释要酸入水中分析；
（2）根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸能使石蕊变红，氧化铁与硫酸反应生成黄色尝试，氢氧化铜与硫酸反应生成蓝色溶液，氢氧化钡与硫酸反应产生硫酸钡沉淀分析。
【解答】（1） 实验室稀释浓硫酸要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 。
（2）A中现象为溶液变红，B中有气泡产生，C中和成黄色溶液，D中沉淀消失，溶液变蓝色，E中产生白色沉淀， 有气泡产生的反应是锌与硫酸生成硫酸锌和氢气，化学方程式是，溶液有颜色变化的是ACD，E中观察到的现象为产生白色沉淀。
故答案为： （1）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 ；（2）
；ACD ；产生白色沉淀。
21．【答案】（1）红
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
（3）C
（4）NaCl、NaOH
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色。
（2）根据在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，进行分析解答。
（3）根据性质③是盐酸和部分盐反应，进行分析解答。
（4）根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析解答。
【解答】（1）向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液由紫色变成红色；
（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，发生的反应是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）性质③是盐酸能与部分盐发生反应，为验证性质③，该同学可选择的物质是盐；
A、Mg属于金属，不符合题意；
B、Na2SO4是错由金属离子与硫酸根离子构成，属于盐，但是与盐酸混合不能产生气体、水和沉淀，不能发生复分解反应，不能验证性质③，不符合题意；
C、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能验证性质③，符合题意；
D、Mg(OH)2是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，不能验证性质③，不符合题意。
故选C。
（4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明此时溶液显碱性，则溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，此时混合溶液的溶质是NaOH、NaCl。
（1）向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液由紫色变成红色；
（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，发生的反应是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）性质③是盐酸能与部分盐发生反应，为验证性质③，该同学可选择的物质是盐；
A、Mg属于金属，不符合题意；
B、Na2SO4是错由金属离子与硫酸根离子构成，属于盐，但是与盐酸混合不能产生气体、水和沉淀，不能发生复分解反应，不能验证性质③，不符合题意；
C、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能验证性质③，符合题意；
D、Mg(OH)2是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，不能验证性质③，不符合题意。
故选C。
（4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明此时溶液显碱性，则溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，此时混合溶液的溶质是NaOH、NaCl。
22．【答案】（1）放热
（2）浓硫酸密度比硫酸铜溶液大
（3）先出现蓝色晶体，然后又变成白色固体
（4）在使用浓硫酸时注意不能滴到手上
【知识点】水的组成和主要性质；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸特性分析；
（2）根据浓硫酸密度大分析；
（3）根据浓硫酸具有吸水性和脱水性分析；
（4）根据浓硫酸有腐蚀性分析。
【解答】（1）浓硫酸溶于水放热，温度升高，试管壁发烫；
（2）浓硫酸密度比硫酸铜溶液大，因此蓝色硫酸铜溶液在上部；
（3）浓硫酸具有吸水性，吸收饱和硫酸铜溶液中的水，饱和硫酸铜溶液中析出蓝色硫酸铜晶体；浓硫酸又有脱水性，使蓝色硫酸铜晶体失去水变成白色无水硫酸铜；
（4）浓硫酸有腐蚀性，在使用浓硫酸时注意不能滴到手上。
故答案为：（1）放热；（2）浓硫酸密度比硫酸铜溶液大；（3）先出现蓝色晶体，然后又变成白色固体；（4）在使用浓硫酸时注意不能滴到手上。
23．【答案】（1）盐酸溶液浓度、反应时溶液温度
（2）反应开始到2分钟产生的气体体积(或相同时间内产生的气体体积)
（3）温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据影响化学反应的因素有温度，反应物浓度，有无催化剂，接触面积大小，从表中可得到本实验的影响反应速率的因素有盐酸溶液浓度、反应时溶液温度进行解答。
【解答】 （1）可以通过比较相同温度、时间内，不同的盐酸浓度产生的气体体积来确定金属和酸反应的快慢；通过在相同的盐酸浓度、时间内，在不同的温度下比较产生的气体体积来确定金属和酸反应的快慢；
（2）可以通过比较相同温度、时间内（2分钟），不同的盐酸浓度产生的气体体积来确定金属和酸反应的快慢；通过在相同的盐酸浓度、时间内，在不同的温度下比较产生的气体体积来确定金属和酸反应的快慢；
（3）金属锌和盐酸反应放出热量，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，原因是温度在上升，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，其主要影响因素是：盐酸浓度在降低，所以温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响。
24．【答案】（1）浓硫酸或浓 H2SO4
（2）不合理，因为碱石灰也要吸收二氧化碳
（3）ACD
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）浓硫酸能够吸收水蒸气，不能吸收二氧化碳。
（2）碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳。
（3）甲装置反应前后鼓入氮气，能使生成的二氧化碳全部被D装置吸收，实验结果更准确，可行；不能鼓入干燥空气，是因为干燥空气中含有二氧化碳，影响实验结果。
乙装置是通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量，反应前后不用鼓入气体，只要干燥剂选择正确即可。
【解答】 （1）为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入浓硫酸，是因为浓硫酸能够吸收水蒸气，不能吸收二氧化碳。
（2）小明的做法不合理，是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳。
（3）A.甲装置反应前后鼓入氮气，能使生成的二氧化碳全部被D装置吸收，实验结果更准确，该选项可行；
B.甲装置不能鼓入干燥空气，是因为干燥空气中含有二氧化碳，影响实验结果，该选项不可行；
C.乙装置反应前后鼓入氮气，能使生成的二氧化碳全部逸出，实验结果更准确，该选项可行；
D.正确选择干燥剂后，乙装置反应前后鼓入干燥空气，能使生成的二氧化碳全部逸出，实验结果更准确，该选项可行。
故填ACD。
25．【答案】（1）
（2）防止二氧化碳溶于水(或防止二氧化碳跟水反应)
（3）<
（4）即配即用；把稀盐酸装入到带有瓶塞的试剂瓶中；放于阴凉；不通风的地方实验
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸与盐的反应：盐酸与碳酸氢钠反应，属于复分解反应，会生成氯化钠、水和二氧化碳 。
（2）二氧化碳的溶解性：二氧化碳能溶于水且能与水反应，在测量二氧化碳体积的实验中，植物油可起到隔绝作用，防止二氧化碳溶于水或与水反应影响测量结果。
（3）溶质质量分数变化分析：根据资料，初始溶质质量分数小的溶液，水蒸发对溶质质量分数升高影响大。稀盐酸敞口放置，水蒸发使溶质质量分数升高，消耗碳酸氢钠增多，产生二氧化碳增多，对应排出水的体积更大。
（4）试剂保存与使用：基于实验结论，考虑到稀盐酸敞口放置溶质质量分数会改变，为保证其性质稳定，应采取合理的保存和使用方式。
【解答】（1）盐酸与 NaHCO3 反应的化学方程式为。
（2）图 2 装置中植物油可防止二氧化碳溶于水或与水反应，保证测量二氧化碳体积准确。
（3）稀盐酸敞口放置水蒸发，溶质质量分数升高，消耗碳酸氢钠增多，产生二氧化碳增多，V1（4）稀盐酸的使用建议即配即用；把稀盐酸装入到带有瓶塞的试剂瓶中；放于阴凉；不通风的地方实验。
26．【答案】（1）H+
（2）溶质的质量分数
（3）可行的
（4）先变小，再变大，最终不变
【知识点】溶液的组成及特点；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）酸能使pH试纸变红是因为酸溶液中含有氢离子。
（2）根据实验一分析。
（3）根据题干信息分析。
（4）根据化学方程式含义分析。
【解答】 （1）酸能使pH试纸变红是因为酸溶液中含有氢离子，稀硫酸在水溶液中会解离出氢离子和硫酸根离子，所以试纸变红说明稀硫酸中含有氢离子H+。
（2）实验一中分别用稀硫酸和浓硫酸做实验，出现了不同的现象，稀硫酸使pH试纸变红，浓硫酸使pH试纸变黑，这说明除了硫酸的组成影响其性质外，硫酸溶液的溶质的质量分数度也会影响其性质。
（3）从实验二可以看到，常温下铁丝与浓硫酸没有明显现象，这是因为常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，在铁表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行，所以常温下用铁制容器盛放浓硫酸是可行的。
（4）根据反应2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑可知，随着反应的进行，硫酸不断被消耗，有气体逸出，同时铁丝溶解进入溶液转化为硫酸铁。每有112质量铁进入溶液，会生成192质量的二氧化硫逸出溶液，逸出的质量大于进入溶液的质量，溶液质量先减小；随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与铁反应，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，每有56份质量的铁进入溶液，生成2份质量的氢气逸出溶液，进入溶液的质量大于逸出溶液的质量，溶液质量又增大。所以溶液的质量先减小后增大。
27．【答案】（1）按药物说明书上的服用一次剂量
（2）服用碳酸氢钠粉剂后半小时，胃液中pH约为4.0，在3.0~5.0的范围内，既可缓解疼痛，又有利于食物消化。
（3）CO2
（4）铝碳酸镁咀嚼片
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据对照实验的要求，为了探究两种不同药品对胃酸的治疗效果，需要控制加入的剂量相同，比较相同时间后胃酸的中和情况即可；
（2）根据图乙分析半小时后胃液的pH范围，结合适合实物消化的pH范围的知识解答即可；
（3）碳酸氢钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体；
（4）注意比较两种药品维持的胃酸的pH的变化范围和时间长短，进而确定哪种更合适。
【解答】（1）根据对照实验的要求，应该按药物说明书上的服用一次剂量的要求，将 碳酸氢钠粉剂加入到烧杯中 ，即“ ★ ”为按药物说明书上的服用一次剂量；
（2） 医生建议某患者在饭前半小时左右服用碳酸氢钠粉剂，结合实验数据可知，其理由为：服用碳酸氢钠粉剂后半小时，胃液中pH约为4.0，在3.0~5.0的范围内，既可缓解疼痛，又有利于食物消化；
（3） 服用碳酸氢钠粉剂后，胃中会产生气体，可能会出现嗳气、打嗝症状。该气体是CO2；
（4）根据乙图可知，铝碳酸镁咀嚼片加入胃液后，溶液的pH很快达到pH=4左右，且持续时间很长，因此治疗胃酸过多效果更好。
28．【答案】（1）试液变红
（2）硝酸银溶液
（3）
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓盐酸的挥发性，氯化氢溶液呈酸性分析；
（2）根据氯化氢可利用硝酸银溶液吸收分析；
（3）根据氯化氢与氢氧化钙反应生成氯化钙和水分析。
【解答】（1）B装置是为了吸收浓盐酸挥发出的氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，呈酸性， 实验后向B中滴入紫色石蕊试液，可看到溶液变红色。
（2）氯化氢与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，可代替水吸收氯化氢气体。
（3） 去掉B装置，将A、C直接连接，那么C装置中会发生氯化氢与氢氧化钙的反应，干扰二氧化碳与氢氧化钙的反应，氯化氢与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，方程式为 。
故答案为：（1）试液变红；（2）硝酸银溶液；（3） 。
29．【答案】（1）ABC
（2）B；C
（3）A；C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性可以归纳为五条：酸与指示剂反应，遇石蕊变红，无色酚酞遇酸不变色。酸与某些金属反应，生成盐和氢气。酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水。酸与碱反应生成盐和水。酸与盐反应生成新盐和新酸。
【解答】（1） 能产生气泡的试管是 ABC；A能产生氢气；B产生二氧化碳气体，C产生二氧化碳气体；
(2) 为了检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HCl，可以往试管中再加入_ B Ca(OH)2溶液 ，溶液不会马上变成红色，就说明有盐酸； C：CaCO3 ，有气泡出现，说明有盐酸；AD不能说明有盐酸；A证明的是有氯离子存在，D证明溶液中有没有氢氧化钙存在，没有氢氧化钙可能是刚好反应，可能盐酸过量；
（3） 在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀； 可以推测出是将CD两支试管中的溶液进行混合；C中Na2CO3和NaCl；D中是HCl和 CaCl2；并且可以直达混合后的溶液X中没有HCl，一定有NaCl，可能有CaCl2；所以AC正确
故答案为：（1）ABC（2）BC（3）AC
30．【答案】
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸溶液中加水稀释溶液的pH变化进行解答。根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的反应分析溶液pH的变化。
【解答】①随着加水量的增大，盐酸的酸性越来越弱，pH值越来越大，则pH值会靠近7，但是不会等于7，如下图所示：
②碳酸钠先和盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，由于氯化钠呈中性，因此混合溶液的酸性逐渐减小，pH不断增大。当二者完全反应时，溶液呈中性，即pH=7。接下来，碳酸钠再和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，pH=7保持不变。当氯化钙完全反应后，由于碳酸钠呈碱性，所以溶液的pH逐渐增大，如下图所示：
31．【答案】（1）铝箔表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应，此时为氧化铝与稀盐酸反应，不生成气体
（2）0.8
（3）设铝的质量为x
54 6
x 0.8g
铝的质量分数为
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铝在空气和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先和稀盐酸反应生成氯化铝和水来分析；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析；
②根据生成氢气的质量，结合化学方程式的计算来分析。
【解答】（1）在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是铝箔表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应，此时为氧化铝与稀盐酸反应，不生成气体；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应中产生氢气的质量为：10g+300g-309.2g=0.8g；
（3）根据产生氢气的质量与反应的化学方程式可以计算出样品中单质铝的质量，进一步计算出单质铝的质量分数。
32．【答案】（1）铁锈是红褐(棕) 色
（2）B
（3）二氧化碳排出时带出水/HCl有挥发性
（4）50： 29
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）铁锈的成分是三氧化二铁。
（2）白醋中含有醋酸，由酸的通性进行分析判断。
（3）二氧化碳的测量值偏大，则计算结果偏大，可能是因为二氧化碳气体中混有水蒸气和氯化氢气体。
（4）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀。
【解答】（1）铁锈是红褐色的，所以猜测污垢3是铁锈。
（2）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，铁锈是氧化铁，由酸的通性可知，这三种物质均能与酸反应，可知用白醋可以将水垢和铁锈去除。
故答案为：B。
（3）实验通过装置反应前后的质量差表示二氧化碳气体的质量，从而通过方程式计算碳酸钙的质量，在实验过程中氯化氢气体会挥发，会导致二氧化碳测量值偏大，从而导致计算结果偏大；同时二氧化碳气体从溶液中逸出时，会带走部分水蒸气，也会导致二氧化碳的测量值偏大，最终导致计算结果偏大。
（4）5.8g是氢氧化镁的质量，碳酸钙的质量为15.8g-5.8g=10g，则碳酸钙与氢氧化镁的质量比为：10g：5.8g=50：29。
1 / 1【浙教版2024】九上1.3常见的酸 巩固提升练
一、选择题
1．下列实验中浓硫酸表现出脱水性的是( )
①浓硫酸敞口久置于空气中增重 ②浓硫酸能干燥氢气 ③浓硫酸使白纸变黑
④浓硫酸能使铁、铝等金属钝化 ⑤蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”
A．②④ B．③④ C．③⑤ D．①③④
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】浓硫酸，分子式为H2SO4，俗称“坏水”，是具有强腐蚀性的强矿物酸（质量比不低于70%的硫酸水溶液），与硝酸、高氯酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸并称六大无机强酸，与硝酸、高氯酸并称为无机三大含氧强酸。浓硫酸区别于稀硫酸的一个重要性质，是与硝酸一样具有强氧化性，沸腾的浓硫酸可腐蚀除铱、钌之外所有金属（较王水更多），浓硫酸亦能将碳、磷、硒、砷等非金属单质氧化为最高价含氧酸，自身可根据还原产物的类别被还原为四价的二氧化硫（SO2）、零价的硫单质或负价的硫化物。此外，浓硫酸还具有吸水性、脱水性、难挥发性和酸性。
【解答】①浓硫酸敞口久置于空气中增重，因为浓硫酸具有吸水性；
②浓硫酸能干燥氢气 ，因为浓硫酸有吸水性；
③浓硫酸使白纸变黑，因为浓硫酸有脱水性；
④浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。因为浓硫酸可以和金属反应；
⑤蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”因为浓硫酸具有脱水性；
故答案为：C
2．（2019九上·余杭月考）在①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性：
①石蕊遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色；
②与碱性氧化物反应生成盐和水；
③与碱反应生成盐和水；
④与盐反应生成盐和新酸；
⑤与活泼金属反应生成氢气。
据此分析即可。
【解答】氧化铁、金属锌和氢氧化铜都能与稀硫酸和稀盐酸反应；而氯化钡能够和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，不能和稀盐酸反应，所以能够与两种酸反应表示“酸的通性”的组合是①②③。
故选B。
3．（2023九上·临平期中）天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（ ）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性分析。
【解答】浓盐酸具有挥发性，敞口放置会因挥发出氯化氢质量减小，浓硫酸具有吸水性，敞口放置会因吸收水蒸气质量增加， 天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，一段时间后，天平会因浓硫酸质量增加而右端下沉。
故选B。
4．下列关于科学实验中“操作——现象—结论”的描述，正确的是( )
A．在某固体物质中加入稀盐酸，生成大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH试纸测试，pH 试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，结果不变色，可以断定两者恰好完全反应
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】A.根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体分析；
B.根据常见粒子的检验方法分析；
C. 根据溶液的酸碱度与酸碱性的关系分析；
D. 无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。
【解答】 A.在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，如某些金属能和稀盐酸反应生成氢气和盐，故A错误；
B.在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含硫酸根离子，可能含有银离子，故B错误；
C. 某溶液用 pH 试纸测试，pH 试纸变蓝色（pH 约为 10），该溶液一定是碱性溶液，故C正确；
D. 碱性溶液能使酚酞试液变红，酸性溶液不能使酚酞变色，在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，溶液可能显中性或酸性，无法判断两者恰好完全反应，故D错误。
故选C。
5．盐酸走迷宫(如图所示)，请你帮它选择合适的行进路线(不发生化学反应)( )
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性：与活泼金属单质反应，与碱反应，与金属氧化物反应，与盐反应。
【解答】A、镁是活泼金属，能与稀盐酸发生反应，故A错误；
B、二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳属于非金属氧化物，不能与酸反应，故B正确；
C、碳酸钙、碳酸氢钠和碳酸钠都能与稀盐酸反应产生水和二氧化碳气体，故C错误；
D、氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，能与稀盐酸反应生成盐和水，故D错误。
故答案为：B。
6．（2025·浙江三模）柠檬酸 是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出大量的 下列物质不能与柠檬酸发生反应的是 （ ）
A．Mg B．K2O C．HCl D．NaOH
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性：1、使指示剂变色；2、与活泼金属单质反应；3、与金属氧化物反应；4、与碱反应；5、与盐反应。
【解答】A、柠檬酸能电离出大量氢离子，可知具有酸的通性，镁是活泼金属，酸能2与镁反应产生氢气，故A不符合题意；
B、氧化钾属于金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，故B不符合题意；
C、氯化氢是酸，酸不能与酸反应，故C符合题意；
D、氢氧化钠是碱，酸与碱反应生成盐和水，故D不符合题意。
故答案为：C。
7．（2025·嘉兴模拟）小禾根据资料设计了一个趣味喷泉，实验装置如图所示(气密性良好)。实验中她尝试了多组固体和液体，其中能使B 中尖嘴导管处产生“红色喷泉”的是（ ）
选项 固体 液体
A 铜丝 稀硫酸
B 硝酸铵 水
C 碳酸钙 稀盐酸
D 氧化铁 稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据图片可知，只有烧瓶内气压增大，B管处才会喷出红色喷泉，据此分析判断。
【解答】A.铜丝和稀盐酸不反应，烧瓶内气压不变，故A不合题意；
B.硝酸铵溶于水时吸热，则烧瓶内气压减小，故B不合题意；
C.碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳其他，则烧瓶内气压增大，故C不合题意；
D.氧化铁和稀硫酸反应不生成气体，则烧瓶内气压不变，故D不合题意。
故选C。
8．（2025·浙江会考）已知与可发生反应：，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食盐；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（ ）
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 根据题中所给信息：“ 与I-可发生反应： +5I-+6H+=3I2+3H2O，单质碘能使淀粉变蓝色”，验证 的存在是利用在酸性环境中与碘离子反应，故应选择酸性物质、含碘离子的物质及淀粉等，进行分析判断。
【解答】根据题意可知，可利用此反应产物中的单质碘验证碘酸根的存在，则需要碘化钾淀粉试纸完成。由的反应可以看出，该反应是在酸性溶液中进行的，故应选择酸性物质，选用的物质中只有食醋属酸性物质。
则选③⑥。
故选B。
9．（2025·衢州模拟）图甲为稀释浓硫酸的操作，图乙中能大致表示稀释浓硫酸过程中烧杯内液体pH变化的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】浓硫酸遇水剧烈放热，所以稀释时要将浓硫酸加入到水中，酸性溶液，pH值越小，说明酸性越强。
【解答】水呈中性，pH值为7，浓硫酸稀释时将酸加入到水中，随着酸的加入，烧杯中硫酸的质量分数变大，酸性变强，pH值减小。
故答案为：A。
10．（2025九上·浙江月考）若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（ ）
A．溶质质量都减小 B．溶剂质量都增大
C．溶液质量都增大 D．溶质质量分数都变小
【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀。【解答】A.浓盐酸挥发出溶质氯化氢而导致溶质减少，浓硫酸溶质不变，故A错误；
B.浓盐酸溶剂质量不变，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶剂质量增加，故B错误；
C.浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故C错误；
D.浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故D正确。
故答案为：D。
11．（2025九下·萧山月考）“宏观一微观一符号”的三重表征是化学学科表示物质及其变化的独特方法。
请仔细观察图1、图2、图3的微观图示下列推断不合理的是（ ）
A．图1中盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发生变化的离子是氢离子、氢氧根离子
B．图2中的D所发生反应的化学方程式只有：KOH+HCl═KCl+H2O
C．图2中能体现酸的通性的有ABD
D．图3为NaHSO4溶液的微观图示，NaHSO4溶液呈酸性
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据图1中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析判断。
B、根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析判断。
C、图2中的D稀盐酸、稀硫酸均能与氢氧化钾溶液发生中和反应，进行分析判断。
D、由NaHSO4溶液的微观图示，溶液中存在氢离子，进行分析判断。
【解答】A、图1中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生变化的离子是氢离子、氢氧根离子，故A不符合题意；
B、图2中的D稀盐酸、稀硫酸均能与氢氧化钾溶液发生中和反应，分别生成氯化钾和水、硫酸钾和水，所发生反应的化学方程式有：KOH+HCl═KCl+H2O、2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O，故B符合题意；
C、图2中能体现酸相似化学性质的有ABD，C硫酸能与氯化钡溶液反应，盐酸不能，故C不符合题意；
D、由NaHSO4溶液的微观图示，溶液中存在氢离子，则NaHSO4溶液呈酸性，故D不符合题意。
故答案为：B。
12．（2025九上·滨江期末）将一定量稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中充分反应，若要检验反应后的溶液中是否含有稀硫酸，可行的操作是（ ）
A．取样，滴加少量无色酚酞试液 B．取样，加入少量粉末
C．取样，滴加少量溶液 D．取样，滴加少量溶液
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞试液的变色原理：酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色。氢氧化钠溶液显碱性，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，若稀硫酸过量，反应后溶液显酸性。但酸性和中性溶液均不能使酚酞变色，所以不能用酚酞检验是否有稀硫酸剩余。
（2）碳酸盐与酸的反应：碳酸钠属于碳酸盐，能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体。若反应后溶液中有稀硫酸，加入碳酸钠粉末会有气泡产生，可据此检验稀硫酸是否存在。
（3）硫酸铜与碱的反应：硫酸铜溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。但它与稀硫酸不反应，不能用来检验反应后溶液中是否有稀硫酸。
（4）硫酸根离子的检验：硝酸钡溶液能与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀。但反应生成的硫酸钠也能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，所以不能确定沉淀是由剩余稀硫酸产生的，无法检验稀硫酸是否存在。
【解答】A 、硫酸不能使无色酚酞试液变色，不可证明反应后硫酸有剩余，不符合题意；
B 、碳酸钠与稀硫酸反应会产生二氧化碳气体，取样，加入少量粉末，如果有气泡产生，则说明溶液中含有稀硫酸，符合题意；
C 、硫酸铜不能与硫酸反应，无法证明硫酸有剩余，不符合题意；
D 、硝酸钡与硫酸钠和硫酸都能反应产生硫酸钡沉淀，不能证明硫酸有剩余，不符合题意。
故答案为：B。
13．（2025·温州模拟）用隐形笔书写的字迹在正常情况下看不见，只有用特定的显影剂涂抹在字迹上才能显示，某隐形笔内装有的隐形液体为酚酞，则下列能做显影剂的是（ ）
A．食盐溶液 B．盐酸溶液
C．柠檬酸溶液 D．氢氧化钠溶液
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】酚酞是一种酸碱指示剂，在碱性溶液中会变红，而在酸性和中性溶液中无色。氢氧化钠溶液属于碱性溶液，能使酚酞变红，可作为显影剂让用酚酞作为隐形液体书写的字迹显示出来。
【解答】A、 食盐溶液：食盐溶液即氯化钠溶液，氯化钠是强酸强碱盐，在水溶液中不发生水解，溶液呈中性。酚酞在中性溶液中保持无色，所以食盐溶液不能使隐形笔中的酚酞显色，不能做显影剂。
B、盐酸溶液：盐酸是强酸，在水溶液中完全电离出氢离子和氯离子，溶液呈酸性。酚酞在酸性溶液中不变色，仍为无色，因此盐酸溶液无法使隐形笔书写的字迹显示出来，不能做显影剂。
C、柠檬酸溶液：柠檬酸是一种有机酸，在水中会部分电离出氢离子，使溶液呈酸性。由于酚酞在酸性条件下为无色，所以柠檬酸溶液不能让酚酞显色，不能作为显影剂。
D、氢氧化钠溶液：氢氧化钠是强碱，在水溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，溶液呈碱性。酚酞遇到碱性溶液会变红，所以氢氧化钠溶液能使隐形笔中的酚酞显色，可做显影剂。
故答案为：D。
14．（2025九上·永康期末）根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是 ( )
A．酸的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
B．稀盐酸中有H+，能与碱反应，稀硫酸中也有H+，也一定能与碱反应
C．碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱溶液
D．CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】A.pH小于5.6的雨水是酸雨；
B.根据酸具有相似化学性质的原因进行解答；
C.酸性溶液不一定都是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液；
D.非金属氧化物不一定能与碱溶液反应。
【解答】A.pH小于5.6的雨水是酸雨，pH小于7的雨水不一定是酸雨，故A错误；
B.稀盐酸与稀硫酸都能与碱溶液反应，是因为它们都中都含有H+，故B正确；
C.碱性溶液能够使紫色的石蕊试液变蓝色，但不一定是碱溶液，比较碳酸钠溶液显碱性，能够使紫色石蕊试液变蓝色，但碳酸钠属于盐，不属于碱，故C错误；
D.非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，比如CO不能与碱溶液反应，故D错误。
故答案为：B。
15．（2020·金华·丽水）通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】对各组中反应的现象进行描述，哪组中现象最不明显，哪组就是正确选项。
【解答】A.镁的活动性比铁强，因此在相同时间内，镁与稀盐酸反应生成的气泡比铁生成的气泡要多，故A不合题意；
B.大理石与稀硫酸反应生成不溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面阻止反应进行；而大理石和稀盐酸的反应能够持续进行，因此相同时间内，后者产生的气泡多，剩余的固体少，故B不合题意；
C.在相同时间内，有二氧化锰做催化剂的过氧化氢溶液中，生成氧气的气泡明显比没有二氧化锰的多，故C不合题意；
D.稀盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水；稀盐酸与氢氧化钡反应，生成氯化钡和水，由于没有气泡和沉淀生成，也没有颜色变化，所以现象最不明显，故D符合题意。
故选D。
二、填空题
16．（2025八上·宁波期末）随着工业迅速发展，大气污染成为了我们面临的一个巨大危机。其中，酸雨和工业生产中排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体密切相关。
（1）酸雨是指的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量 萨改里土壤酸性。
（2）这些造成酸雨的气体可以用碱溶液来吸收，如氢氧化钠溶液能够吸收二氧化硫气体，请写出该反应方程式：
【答案】（1）熟石灰
（2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据中和反应的应用分析；
（2）根据SO2气体能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水分析解答
【解答】 （1）酸雨是指pH＜5.6的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量熟石灰可改良土壤酸性。
（2）SO2气体能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
17．（2024九上·杭州期中）稀盐酸是实验室一种重要的试剂，用途广泛。
（1）小滨向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示，则加入的固体可能是 。（填序号）
A.锌 B.铜 C.氧化铁 D.氢氧化铁
（2）在稀盐酸的下列用途中，不能用稀硫酸代替的是 （填编号）
①金属表面除锈； ②除去NaCl中的少量NaOH ③实验室制取CO2.
【答案】A；②③
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）A、根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析；
B、根据盐酸不会与铜反应进行分析；
C、根据氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁与水进行分析；
D、根据氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；
（2）①氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水进行分析；
②根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水进行分析；
③根据稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水进行分析。
【解答】A、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据化学方程式Zn + 2HCl ＝ ZnCl2+ H2↑可知，反应过程中烧杯内减少的离子与增加离子数目比为2：1，反应后锌离子与氯离子的个数比1：2，正确；
B、盐酸不会与铜反应，错误；
C、氧化铁与稀盐酸反应生产氯化铁与水，根据化学方程式Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3+ 3H2O可知，反应过程中烧杯内减少的离子与增加离子数目比为6：2=3：1，反应后溶液中铁离子和氯离子的个数比是1：3，错误；
D、氢氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，根据化学方程式Fe(OH)3 + 3HCl ＝ AlCl3 + 3H2O可知，反应过程中烧杯内减少的离子与增加离子数目比为3：1，反应后溶液中铁离子与氯离子的个数比是1：3，错误。
故答案为：A；
（2）①金属表面铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，除金属表面的铁锈可用稀硫酸反应，错误；
②除去氯化钠中少量的氢氧化钠，如果用稀硫酸会引入硫酸钠杂质，正确；
③实验室制二氧化碳，如果用稀硫酸和固体石灰石或大理石反应，会产生微溶的硫酸钙，附着在石灰石表面，继而阻止反应发生，正确。
故选②③。
18．（2025·浙江会考）已知硫酸、磷酸、醋酸、硼酸按顺序酸性由强变弱，请根据以下实验事实，作出推断：
A．硫酸和磷酸钠反应可制得磷酸； B．磷酸和醋酸钠反应可制得醋酸； C．醋酸和硼酸钠反应可制得硼酸； D．硼酸不能和醋酸钠反应制得醋酸。
（1）由上述资料，可以分析得出的结论是：一般地说 酸可以和“含有弱酸根离子的盐”发生反应而生成弱酸，反之 酸不能和“含有强酸根离子的盐”发生反应。
（2）请用上述结论解释，为什么二氧化碳通入氯化钙溶液中无碳酸钙沉淀生成？ 。
【答案】强；弱；因为CO2对应的酸为碳酸，碳酸的酸性比盐酸弱
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）分析实验事实得出酸与盐反应规律：从给出的实验事实 A（硫酸制磷酸）、B（磷酸制醋酸）、C（醋酸制硼酸）可以看出，都是较强酸性的酸与含有较弱酸根离子的盐反应生成了较弱的酸；而 D（硼酸不能制醋酸）表明弱酸不能和含有强酸根离子的盐发生反应生成强酸，从而总结出一般规律。
（2）运用规律解释二氧化碳与氯化钙溶液反应现象：二氧化碳通入氯化钙溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸。需要判断碳酸与盐酸酸性强弱，再依据前面得出的酸与盐反应规律，解释为何无碳酸钙沉淀生成。
【解答】（1）由上述资料，可以分析得出的结论是：一般地说强酸可以和“含有弱酸根离子的盐”发生反应而生成弱酸，反之弱 酸不能和“含有强酸根离子的盐”发生反应。
（2）假设反应的话，生成物是碳酸钙和盐酸，盐酸的酸性比碳酸强，盐酸和碳酸钙又会发生反应生成氯化钙和二氧化碳和水，故说明二氧化碳通入氯化钙溶液中无碳酸钙沉淀生成。
19．（2025九上·诸暨期末）氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某科学兴趣小组设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量稀盐酸的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入氢氧化钠溶液；计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
（1）下列关于图乙、图丙的说法正确的是___________（填字母）。
A．图乙a点的溶液滴加无色酚酞试液变红色
B．图乙中c点表示的溶液中Na+个数大于Cl-个数
C．图丙中d点的溶液，滴加适量碳酸钠溶液会产生气泡
（2）由图丙可知，该反应为 （选填“吸热”或“放热”）反应。
（3）图丁是图甲中氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后相关变化的微观示意图，则反应后的“”表示的微粒是 （填微粒符号）。
【答案】（1）B；C
（2）放热
（3）H2O
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）A、根据a点溶液的pH小于7，进行分析判断。
B、根据c点溶液的pH大于7，进行分析判断。
C、根据d点的溶液，温度还没有达到最高，说明此时稀盐酸有剩余，进行分析判断。
（2）根据图丙可知，反应过程中温度升高，进行分析解答。
（3）根据稀盐酸中含有氢离子、氯离子，氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析解答。
【解答】（1）A、酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色；图乙a点的溶液pH<7，溶液显酸性，滴加无色酚酞试液不能变红色，错误；
B、图乙中c点时氢氧化钠过量，所以图乙中c点表示的溶液中Na+数目大于Cl 数目，正确；
C、图丙中d点的溶液中盐酸还没有反应完，所以加入碳酸钠溶液，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，会产生气泡，正确。
故选BC；
（2）由图丙可知，随着反应的进行，溶液的温度不断升高，该反应为放热反应；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶液中，氯化钠以钠离子和氯离子的形式存在，反应前滴加的氢氧化钠溶液中氢氧化钠以钠离子和氢氧根离子形式存在，则反应后的白色小球与反应前滴加溶液中的白色小球都表示钠离子，“”表示的微粒是反应生成的水分子，可用水的化学式表示为H2O。
（1）A、酚酞遇酸溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色；图乙a点的溶液pH<7，溶液显酸性，滴加无色酚酞试液不能变红色，错误；
B、图乙中c点时氢氧化钠过量，所以图乙中c点表示的溶液中Na+数目大于Cl 数目，正确；
C、图丙中d点的溶液中盐酸还没有反应完，所以加入碳酸钠溶液，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，会产生气泡，正确。
故选BC；
（2）由图丙可知，随着反应的进行，溶液的温度不断升高，该反应为放热反应；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶液中，氯化钠以钠离子和氯离子的形式存在，反应前滴加的氢氧化钠溶液中氢氧化钠以钠离子和氢氧根离子形式存在，则反应后的白色小球与反应前滴加溶液中的白色小球都表示钠离子，“”表示的微粒是反应生成的水分子，可用水的化学式表示为H2O。
20．硫酸是一种常见的酸，回答下列问题。
（1）实验室浓硫酸稀释的方法是 。
（2） 为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如图所示的实验。
实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是 ，溶液有颜色变化的是 (填字母)，E试管中观察到的现象是 。
【答案】（1）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
（2）；ACD；产生白色沉淀
【知识点】浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸稀释要酸入水中分析；
（2）根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸能使石蕊变红，氧化铁与硫酸反应生成黄色尝试，氢氧化铜与硫酸反应生成蓝色溶液，氢氧化钡与硫酸反应产生硫酸钡沉淀分析。
【解答】（1） 实验室稀释浓硫酸要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 。
（2）A中现象为溶液变红，B中有气泡产生，C中和成黄色溶液，D中沉淀消失，溶液变蓝色，E中产生白色沉淀， 有气泡产生的反应是锌与硫酸生成硫酸锌和氢气，化学方程式是，溶液有颜色变化的是ACD，E中观察到的现象为产生白色沉淀。
故答案为： （1）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 ；（2）
；ACD ；产生白色沉淀。
21．（2025九上·诸暨期末）小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
（1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色；
（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象： ；
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是___________（填字母序号）；
A．Mg B．Na2SO4 C．Na2CO3 D．
（4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式。不考虑酚酞）。
【答案】（1）红
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
（3）C
（4）NaCl、NaOH
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色。
（2）根据在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，进行分析解答。
（3）根据性质③是盐酸和部分盐反应，进行分析解答。
（4）根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析解答。
【解答】（1）向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液由紫色变成红色；
（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，发生的反应是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）性质③是盐酸能与部分盐发生反应，为验证性质③，该同学可选择的物质是盐；
A、Mg属于金属，不符合题意；
B、Na2SO4是错由金属离子与硫酸根离子构成，属于盐，但是与盐酸混合不能产生气体、水和沉淀，不能发生复分解反应，不能验证性质③，不符合题意；
C、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能验证性质③，符合题意；
D、Mg(OH)2是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，不能验证性质③，不符合题意。
故选C。
（4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明此时溶液显碱性，则溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，此时混合溶液的溶质是NaOH、NaCl。
（1）向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液由紫色变成红色；
（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，发生的反应是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）性质③是盐酸能与部分盐发生反应，为验证性质③，该同学可选择的物质是盐；
A、Mg属于金属，不符合题意；
B、Na2SO4是错由金属离子与硫酸根离子构成，属于盐，但是与盐酸混合不能产生气体、水和沉淀，不能发生复分解反应，不能验证性质③，不符合题意；
C、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能验证性质③，符合题意；
D、Mg(OH)2是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，不能验证性质③，不符合题意。
故选C。
（4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明此时溶液显碱性，则溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，此时混合溶液的溶质是NaOH、NaCl。
22．（2025九下·温州开学考）浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积(如图1所示)，试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答。
（1）试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合 (填“吸热”或“放热”)。
（2）无色液体在下部的原因是 。
（3）进一步实验：
①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内(如图2所示)，一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。
②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。
根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化 。
（4）老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项： 。
【答案】（1）放热
（2）浓硫酸密度比硫酸铜溶液大
（3）先出现蓝色晶体，然后又变成白色固体
（4）在使用浓硫酸时注意不能滴到手上
【知识点】水的组成和主要性质；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸特性分析；
（2）根据浓硫酸密度大分析；
（3）根据浓硫酸具有吸水性和脱水性分析；
（4）根据浓硫酸有腐蚀性分析。
【解答】（1）浓硫酸溶于水放热，温度升高，试管壁发烫；
（2）浓硫酸密度比硫酸铜溶液大，因此蓝色硫酸铜溶液在上部；
（3）浓硫酸具有吸水性，吸收饱和硫酸铜溶液中的水，饱和硫酸铜溶液中析出蓝色硫酸铜晶体；浓硫酸又有脱水性，使蓝色硫酸铜晶体失去水变成白色无水硫酸铜；
（4）浓硫酸有腐蚀性，在使用浓硫酸时注意不能滴到手上。
故答案为：（1）放热；（2）浓硫酸密度比硫酸铜溶液大；（3）先出现蓝色晶体，然后又变成白色固体；（4）在使用浓硫酸时注意不能滴到手上。
三、实验与探究题
23．小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“影响一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的因素”。测得实验数据如下：
某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表
盐酸溶液浓度/% 反应开始时酸溶液的温度/℃ 反应开始到2分钟生成的气体体积/mL 反应结束生成气体的体积/mL
5 20 10 60
10 20 19 118
15 20 28 175
5 35 28 60
10 35 72 118
15 35 103 175
（1）分析实验数据得出，一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有 。
（2）可以通过比较 实验数据，来确定金属和酸反应的快慢。
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速度逐渐加快，而不是逐渐减慢，请说明原因： 。
【答案】（1）盐酸溶液浓度、反应时溶液温度
（2）反应开始到2分钟产生的气体体积(或相同时间内产生的气体体积)
（3）温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据影响化学反应的因素有温度，反应物浓度，有无催化剂，接触面积大小，从表中可得到本实验的影响反应速率的因素有盐酸溶液浓度、反应时溶液温度进行解答。
【解答】 （1）可以通过比较相同温度、时间内，不同的盐酸浓度产生的气体体积来确定金属和酸反应的快慢；通过在相同的盐酸浓度、时间内，在不同的温度下比较产生的气体体积来确定金属和酸反应的快慢；
（2）可以通过比较相同温度、时间内（2分钟），不同的盐酸浓度产生的气体体积来确定金属和酸反应的快慢；通过在相同的盐酸浓度、时间内，在不同的温度下比较产生的气体体积来确定金属和酸反应的快慢；
（3）金属锌和盐酸反应放出热量，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，原因是温度在上升，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，其主要影响因素是：盐酸浓度在降低，所以温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响。
24．为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定质量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定(忽略稀盐酸挥发的影响)。
（1）小科用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到 质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入 (填试剂名称)。
（2）小明用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到 质量。他用碱石灰作干燥剂，请判断这种做法是否合理并说明理由： 。
（3） 实验时，正确选择干燥剂后，两装置均可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间，来进一步减小误差。下列操作可行的是（ ）(可多选)。
选项 实验装置 反应开始前鼓入的气体 反应结束后鼓入的气体
A 甲 氮气 氮气
B 甲 干燥空气 干燥空气
C 乙 氮气 氮气
D 乙 干燥空气 干燥空气
【答案】（1）浓硫酸或浓 H2SO4
（2）不合理，因为碱石灰也要吸收二氧化碳
（3）ACD
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）浓硫酸能够吸收水蒸气，不能吸收二氧化碳。
（2）碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳。
（3）甲装置反应前后鼓入氮气，能使生成的二氧化碳全部被D装置吸收，实验结果更准确，可行；不能鼓入干燥空气，是因为干燥空气中含有二氧化碳，影响实验结果。
乙装置是通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量，反应前后不用鼓入气体，只要干燥剂选择正确即可。
【解答】 （1）为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入浓硫酸，是因为浓硫酸能够吸收水蒸气，不能吸收二氧化碳。
（2）小明的做法不合理，是因为碱石灰也能够吸收二氧化碳。
（3）A.甲装置反应前后鼓入氮气，能使生成的二氧化碳全部被D装置吸收，实验结果更准确，该选项可行；
B.甲装置不能鼓入干燥空气，是因为干燥空气中含有二氧化碳，影响实验结果，该选项不可行；
C.乙装置反应前后鼓入氮气，能使生成的二氧化碳全部逸出，实验结果更准确，该选项可行；
D.正确选择干燥剂后，乙装置反应前后鼓入干燥空气，能使生成的二氧化碳全部逸出，实验结果更准确，该选项可行。
故填ACD。
25．（2025九下·上城模拟）小金在学完有关酸的性质后，知道浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数会减小。那么稀盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数是否改变 对此他进行了以下探究：
【查阅资料】
资料1：初始溶质质量分数越小的溶液，水蒸发对溶质质量分数升高的影响越大。
资料2：NaHCO3俗称小苏打，会与盐酸反应产生二氧化碳和水。
【设计实验】
小金取适量溶质质量分数为1%的稀盐酸分为两等份，如图1所示，甲密封保存，乙敞口，放置15天。为分析甲、乙中质量分数变化，小金组装如图2所示的实验装置，按如下步骤进行实验。
步骤1：取足量的NaHCO3于锥形瓶中，往长颈漏斗中加入70g甲溶液(液面高于长颈漏斗下端)，充分反应后，测得量筒中液体体积为V1。
步骤2：取70g乙溶液，重复步骤1，测得量筒中液体体积为 V2。
（1）写出盐酸与NaHCO3反应的化学方程式 。
（2）图2装置中加入植物油的目的是 。
（3） 结合“查阅资料”内容， 理论上V1 V2(选填“>”“<”或“=”) 。
（4）实验结果与理论吻合。请结合信息，给出稀盐酸的使用建议 (写出一条)。
【答案】（1）
（2）防止二氧化碳溶于水(或防止二氧化碳跟水反应)
（3）<
（4）即配即用；把稀盐酸装入到带有瓶塞的试剂瓶中；放于阴凉；不通风的地方实验
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸与盐的反应：盐酸与碳酸氢钠反应，属于复分解反应，会生成氯化钠、水和二氧化碳 。
（2）二氧化碳的溶解性：二氧化碳能溶于水且能与水反应，在测量二氧化碳体积的实验中，植物油可起到隔绝作用，防止二氧化碳溶于水或与水反应影响测量结果。
（3）溶质质量分数变化分析：根据资料，初始溶质质量分数小的溶液，水蒸发对溶质质量分数升高影响大。稀盐酸敞口放置，水蒸发使溶质质量分数升高，消耗碳酸氢钠增多，产生二氧化碳增多，对应排出水的体积更大。
（4）试剂保存与使用：基于实验结论，考虑到稀盐酸敞口放置溶质质量分数会改变，为保证其性质稳定，应采取合理的保存和使用方式。
【解答】（1）盐酸与 NaHCO3 反应的化学方程式为。
（2）图 2 装置中植物油可防止二氧化碳溶于水或与水反应，保证测量二氧化碳体积准确。
（3）稀盐酸敞口放置水蒸发，溶质质量分数升高，消耗碳酸氢钠增多，产生二氧化碳增多，V1（4）稀盐酸的使用建议即配即用；把稀盐酸装入到带有瓶塞的试剂瓶中；放于阴凉；不通风的地方实验。
26．（2025·浙江二模）在探究硫酸性质时，某同学分别用“稀硫酸”和“浓硫酸”进行了如下实验。
实验一：将稀硫酸滴到pH试纸上，试纸变红；将浓硫酸滴到pH试纸上，试纸变黑。
实验二：常温和加热时，铁丝与浓硫酸反应的实验现象如图所示。
请回答：
（1）在实验一中，试纸变红说明稀硫酸中含有 (填粒子符号)。
（2）由实验一推测，除了硫酸的组成影响其性质外，影响硫酸性质的因素还有 .
（3）由实验二判断，常温下用铁制容器盛放浓硫酸是 (填“可行的”或“不可行的”)。
（4）已知实验二中发生的反应是 若铁丝足量，则随着反应的进行，直至停止，溶液的质量变化情况是 。
【答案】（1）H+
（2）溶质的质量分数
（3）可行的
（4）先变小，再变大，最终不变
【知识点】溶液的组成及特点；酸的化学性质
【解析】【分析】 （1）酸能使pH试纸变红是因为酸溶液中含有氢离子。
（2）根据实验一分析。
（3）根据题干信息分析。
（4）根据化学方程式含义分析。
【解答】 （1）酸能使pH试纸变红是因为酸溶液中含有氢离子，稀硫酸在水溶液中会解离出氢离子和硫酸根离子，所以试纸变红说明稀硫酸中含有氢离子H+。
（2）实验一中分别用稀硫酸和浓硫酸做实验，出现了不同的现象，稀硫酸使pH试纸变红，浓硫酸使pH试纸变黑，这说明除了硫酸的组成影响其性质外，硫酸溶液的溶质的质量分数度也会影响其性质。
（3）从实验二可以看到，常温下铁丝与浓硫酸没有明显现象，这是因为常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，在铁表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行，所以常温下用铁制容器盛放浓硫酸是可行的。
（4）根据反应2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑可知，随着反应的进行，硫酸不断被消耗，有气体逸出，同时铁丝溶解进入溶液转化为硫酸铁。每有112质量铁进入溶液，会生成192质量的二氧化硫逸出溶液，逸出的质量大于进入溶液的质量，溶液质量先减小；随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与铁反应，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，每有56份质量的铁进入溶液，生成2份质量的氢气逸出溶液，进入溶液的质量大于逸出溶液的质量，溶液质量又增大。所以溶液的质量先减小后增大。
27．（2025·宁波模拟）人体胃酸(盐酸)分泌过多时，会引起胃部疼痛，而当胃液pH超过5时，胃蛋白酶完全失活，会导致消化不良。碳酸氢钠粉剂与铝碳酸镁咀嚼片是两种常见的抗酸药，它们能中和过多的胃酸，调节胃液pH处于3~5之间而缓解疼痛。小宁通过图甲的装置来比较患者分别服用这两种抗酸药的效果。
【实验过程】
①在烧杯中加入100毫升pH为1.5的盐酸，模拟胃环境。向自动注射器中也加入同浓度的盐酸。
②按 ★ 量的要求，将碳酸氢钠粉剂加入到烧杯中。
③自动注射器向烧杯中以1毫升/分钟的速度滴入盐酸，模拟人体胃酸的分泌过程。
④通过传感器采集烧杯中溶液pH 随时间变化的数据。
⑤用铝碳酸镁咀嚼片研磨成粉后代替碳酸氢钠粉剂，重复上述实验步骤。
【实验数据】最终得到实验结果如图乙所示。
请回答下列问题：
（1） 实验过程②中“★”的内容为 。
（2）医生建议某患者在饭前半小时左右服用碳酸氢钠粉剂。结合实验数据说明理由 。
（3）服用碳酸氢钠粉剂后，胃中会产生气体，可能会出现嗳气、打嗝症状。该气体是 。
（4）对于长期患有胃酸分泌过多的患者而言，这两种抗酸药中更适合选用的是 。
【答案】（1）按药物说明书上的服用一次剂量
（2）服用碳酸氢钠粉剂后半小时，胃液中pH约为4.0，在3.0~5.0的范围内，既可缓解疼痛，又有利于食物消化。
（3）CO2
（4）铝碳酸镁咀嚼片
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据对照实验的要求，为了探究两种不同药品对胃酸的治疗效果，需要控制加入的剂量相同，比较相同时间后胃酸的中和情况即可；
（2）根据图乙分析半小时后胃液的pH范围，结合适合实物消化的pH范围的知识解答即可；
（3）碳酸氢钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体；
（4）注意比较两种药品维持的胃酸的pH的变化范围和时间长短，进而确定哪种更合适。
【解答】（1）根据对照实验的要求，应该按药物说明书上的服用一次剂量的要求，将 碳酸氢钠粉剂加入到烧杯中 ，即“ ★ ”为按药物说明书上的服用一次剂量；
（2） 医生建议某患者在饭前半小时左右服用碳酸氢钠粉剂，结合实验数据可知，其理由为：服用碳酸氢钠粉剂后半小时，胃液中pH约为4.0，在3.0~5.0的范围内，既可缓解疼痛，又有利于食物消化；
（3） 服用碳酸氢钠粉剂后，胃中会产生气体，可能会出现嗳气、打嗝症状。该气体是CO2；
（4）根据乙图可知，铝碳酸镁咀嚼片加入胃液后，溶液的pH很快达到pH=4左右，且持续时间很长，因此治疗胃酸过多效果更好。
四、综合题
28．氯化氢气体极易溶于水，其水溶液为盐酸，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用如图所示的装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象。回答下列问题：
（1） 实验后向B中滴入紫色石蕊试液，可看到的现象是 。
（2） 选一种试剂代替水，在本实验中起到相同作用，你选的试剂是 。
（3）如果去掉B装置，将A、C直接连接，那么C装置中可能发生反应的化学方程式为 (写一个)。
【答案】（1）试液变红
（2）硝酸银溶液
（3）
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓盐酸的挥发性，氯化氢溶液呈酸性分析；
（2）根据氯化氢可利用硝酸银溶液吸收分析；
（3）根据氯化氢与氢氧化钙反应生成氯化钙和水分析。
【解答】（1）B装置是为了吸收浓盐酸挥发出的氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，呈酸性， 实验后向B中滴入紫色石蕊试液，可看到溶液变红色。
（2）氯化氢与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，可代替水吸收氯化氢气体。
（3） 去掉B装置，将A、C直接连接，那么C装置中会发生氯化氢与氢氧化钙的反应，干扰二氧化碳与氢氧化钙的反应，氯化氢与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，方程式为 。
故答案为：（1）试液变红；（2）硝酸银溶液；（3） 。
29．为验证稀HCl的化学性质，小科做了如图所示实验。
（1）能产生气泡的试管是 (填字母，可多选)。
（2）为了检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HCl，可以往试管中再加入____(填字母，可多选)进行检验。
A．AgNO3溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．CaCO3 D．CO2
（3）五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀；将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X中滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，则滤液X中，溶质可能为(除酚酞外)____(填字母，可多选)。
A．NaCl B．Na
C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、HCl、CaCl2
【答案】（1）ABC
（2）B；C
（3）A；C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性可以归纳为五条：酸与指示剂反应，遇石蕊变红，无色酚酞遇酸不变色。酸与某些金属反应，生成盐和氢气。酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水。酸与碱反应生成盐和水。酸与盐反应生成新盐和新酸。
【解答】（1） 能产生气泡的试管是 ABC；A能产生氢气；B产生二氧化碳气体，C产生二氧化碳气体；
(2) 为了检验试管D中变成无色的溶液中是否含有HCl，可以往试管中再加入_ B Ca(OH)2溶液 ，溶液不会马上变成红色，就说明有盐酸； C：CaCO3 ，有气泡出现，说明有盐酸；AD不能说明有盐酸；A证明的是有氯离子存在，D证明溶液中有没有氢氧化钙存在，没有氢氧化钙可能是刚好反应，可能盐酸过量；
（3） 在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀； 可以推测出是将CD两支试管中的溶液进行混合；C中Na2CO3和NaCl；D中是HCl和 CaCl2；并且可以直达混合后的溶液X中没有HCl，一定有NaCl，可能有CaCl2；所以AC正确
故答案为：（1）ABC（2）BC（3）AC
30．（2024九上·杭州）请大致画出：
①盐酸中不断加水稀释，溶液pH值的变化曲线。
②向盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液（碳酸钠溶液呈碱性），其溶液pH值的变化曲线。
【答案】
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸溶液中加水稀释溶液的pH变化进行解答。根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的反应分析溶液pH的变化。
【解答】①随着加水量的增大，盐酸的酸性越来越弱，pH值越来越大，则pH值会靠近7，但是不会等于7，如下图所示：
②碳酸钠先和盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，由于氯化钠呈中性，因此混合溶液的酸性逐渐减小，pH不断增大。当二者完全反应时，溶液呈中性，即pH=7。接下来，碳酸钠再和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，pH=7保持不变。当氯化钙完全反应后，由于碳酸钠呈碱性，所以溶液的pH逐渐增大，如下图所示：
31．（2025九上·海曙期末）铝箔是生活中常见的包装材料，放置一段时间后其银白色光泽会变暗淡。
（1）小科用放置很久的铝箔与盐酸反应，产生的氢气质量和反应时间的关系如图所示。在0~t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是 。
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小科取10g铝箔样品与300g稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为309.2g。求：反应中产生氢气的质量为 g。
（3）样品中单质铝的质量分数是多少
【答案】（1）铝箔表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应，此时为氧化铝与稀盐酸反应，不生成气体
（2）0.8
（3）设铝的质量为x
54 6
x 0.8g
铝的质量分数为
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据铝在空气和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先和稀盐酸反应生成氯化铝和水来分析；
（2）①根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析；
②根据生成氢气的质量，结合化学方程式的计算来分析。
【解答】（1）在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是铝箔表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应，此时为氧化铝与稀盐酸反应，不生成气体；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应中产生氢气的质量为：10g+300g-309.2g=0.8g；
（3）根据产生氢气的质量与反应的化学方程式可以计算出样品中单质铝的质量，进一步计算出单质铝的质量分数。
32．（2025·路桥模拟）某小组同学收集了三种厨房常见污垢：水垢、铁锈、油渍。实验并记录了部分信息如下：
污垢1 白色或灰白色，质地坚硬，难溶于水
污垢2 深黄色至黑色，表面油腻，难溶于水
污垢3 红褐色，质地疏松，难溶于水
资料：水垢的成分主要是碳酸钙、氢氧化镁(其他成分忽略不计且无影响)。
（1）小柯同学认为污垢3可能是铁锈，其依据是
（2）依据物质的化学性质，厨房中的白醋可以有效去除的污渍为____。
A．水垢 B．水垢和铁锈
C．油污、水垢和铁锈 D．均不能去除
（3）小柯称取一定量水垢放入图甲所示锥形瓶中，再通过分液漏斗向瓶中加入足量稀盐酸，待电子天平数值不再变化，记录数据并计算。小妍认为上述方案计算结果大于真实值，请分析原因： 。
（4）小妍获取上述锥形瓶内反应后的溶液，滴入酚酞作为指示剂。先加氢氧化钠溶液，当溶液刚好由无色变红色后，再改加碳酸钠溶液，所加溶液与得到的沉淀质量如图乙所示。上述方案测得水垢中碳酸钙和氢氧化镁的质量比为 .
【答案】（1）铁锈是红褐(棕) 色
（2）B
（3）二氧化碳排出时带出水/HCl有挥发性
（4）50： 29
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）铁锈的成分是三氧化二铁。
（2）白醋中含有醋酸，由酸的通性进行分析判断。
（3）二氧化碳的测量值偏大，则计算结果偏大，可能是因为二氧化碳气体中混有水蒸气和氯化氢气体。
（4）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀。
【解答】（1）铁锈是红褐色的，所以猜测污垢3是铁锈。
（2）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，铁锈是氧化铁，由酸的通性可知，这三种物质均能与酸反应，可知用白醋可以将水垢和铁锈去除。
故答案为：B。
（3）实验通过装置反应前后的质量差表示二氧化碳气体的质量，从而通过方程式计算碳酸钙的质量，在实验过程中氯化氢气体会挥发，会导致二氧化碳测量值偏大，从而导致计算结果偏大；同时二氧化碳气体从溶液中逸出时，会带走部分水蒸气，也会导致二氧化碳的测量值偏大，最终导致计算结果偏大。
（4）5.8g是氢氧化镁的质量，碳酸钙的质量为15.8g-5.8g=10g，则碳酸钙与氢氧化镁的质量比为：10g：5.8g=50：29。
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