贵州省贵阳市2025-2026学年高三上学期开学摸底考试化学试卷（扫描版，含答案）

二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15.(14分)氯气是一种重要的化工原料，在生产中应用广泛。回答下列问愿：
【.制备氯气
某实验小组在实验室中用如图所示装置（夹持及加热装囹略）制取僦气。
浓盐酸
N2→=
00
弹簧夹
饱和
农硫酸
NaOH
MnO2
食盐水
溶液
A
B
(1)盛装MmO2的仪器名称为
装置A中发生反应的离子方程式为
(2)当装置B中集满氯气时，采取以下操作：停止加热，打开的同时关闭
(填
“K”、“K2”或“K3”）,并通入N2,直至观察到
现象时不再通入N2。
Ⅱ.探究MnO2仍有剩余但C2不再产生的原因
已知：溶液的酸碱性、离子的浓度可能会对物质的氧化性、还原性产生影响：
电极电势φ越高，氧化剂的氧化性越强，φ越低，还原剂的还原性越强。
(3)实验小组提出如下猜想：
猜想1：H浓度减小，M血O2的氧化性减弱；
猜想2：C浓度减小，C1的还原性减弱：
为验证猜想，用等浓度的盐酸、硫酸溶液与蒸馏水配制溶液，测定不同电极的电极电
势如下表（忽略SO对此实验的影响）。
实验
电极
盐酸)/mL
疏酸溶液)/mL
V(H2O)/mL
电极电势φV
1
MnO2
0
10
10
01
2
MnO2
0
5
15
02
3
石墨
6
m
n
P3
4
石墨
10
0
10
94
5
石墨
10
5
5
Ps
①若猜想1成立，则φ1
2(填“>”、“<”、“=”）。
②为验证猜想2，补足数据m=上，n=,经实验测得p3>p4。
③经实验测得04φ5，
由此得到的结论是
(4)基于上述实验结果，若保特H浓度不变，加入
(填试剂)并加热可使剩余MnO2
继续反应。
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16.(14分)LiMO,作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。以软锰矿（主要成分为
MnO2,含少量铁、铝、硅的氧化物)制备LiMn2O:的流程如下：
稀H,SO,
MnCO,NaHCO
SO,
HO
固体
溶液
Li.CO
软锰矿-一→浸锰一→氧亿一调p四一沉钰-酸溶电解M0,→做浇LiMn,0,
滤渣1
滤渣2
C02、X
己知：常温时
①Ksp(MnC0)=8.8x10"；Ka(H2C03)=4.5×10';KH,C04.7×10
②相关金属离子[c(M叶=0.1molL]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe3+
Fe2+
A12+
Mn2
开始沉淀的pH
2.7
6.3
3.4
8.1
沉淀完全的pH
3.7
8.3
4.7
10.1
回答下列问题：
(1)基态Mn原子的价电子轨道表示式为
(2)为提高浸取率，可采取的措施有粉碎软锰矿、搅拌、
和适当增大硫酸的浓度。
(3)S02还原MnO2的离子方程式为。
(4)常温下，c(Mn2=1.0mol/L,“调pH”操作中，pH控制范围为
：滤渣2
的成分是
(写化学式)。
(5)“沉锰”步骤中，常温下，若Mm+完全沉淀，c:cHCO)≤。
(6)“煅烧”过程中，生成LiM2O4反应的化学方程式为
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