【浙教版2024】九上1.4常见的碱 巩固提升练
一、选择题
1．运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是( )
A． B．
C． D．
2．（2025九上·德清期末） 向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．产生的沉淀为红褐色 B．A点时溶液中有两种溶质
C．B 点时溶液pH=7 D．A点到 B 点硫酸钠质量不变
3．（2025八上·宁波期末）实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是( )
A．浓盐酸——防止挥发 B．NaOH溶液——防止与CO2反应
C．浓硫酸——防止吸水 D．生石灰——防止与氧气反应
4．（2025·普陀模拟）为测定某氢氧化钠固体是否变质，小科同学取适量样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示。下列结论中错误的是（）
A．氢氧化钠固体已变质 B．氢氧化钠固体已完全变质
C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种
5．（2025八上·宁波期末）下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是( )
A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．向一定量的稀盐酸中加入大理石
C．向一定量的稀盐酸中加入铁粉
D．加热一定量的高锰酸钾固体
6．（2025七上·台州开学考）根据下列实验操作及实验现象，所得实验结论正确的是（）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入2滴酚酞试液 产生白色沉淀，酚酞不变红 该氢氧化钠溶液一定全部变质
B 将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水 石灰水始终未浑浊 该石灰水一定变质
C 向稀盐酸中加入一定量的氢氧化钠固体 溶液温度升高 氢氧化钠与盐酸一定发生了化学反应
D 将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中 试管内液面上升 二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·浙江会考）已知溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，导电性越强；离子所带电荷越多，导电性越强(如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当).现向含有和的混合液中通入气体，下列测得溶液导电性(用“电流强度I”表示)变化与通入气体体积(V)关系图象正确的是( )
A． B．
C． D．
8．（2025九下·瑞安开学考）如图是一种简易喷泉实验装置。先推动注射器（a）使少量溶液进入小药瓶（b），然后松手，可以观察到注射器活塞向上移动，小药瓶中出现彩色喷泉。下列组合能形成红色喷泉的是（ ）
A．b中放，a中放滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液
B．b中放，a中放滴有紫色石蕊的氢氧化钠溶液
C．b中放，a中放滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液
D．b中放，a中放滴有紫色石蕊的氢氧化钠溶液
9．（2025九上·浙江月考）某化学小组利用数字化传感器探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。在烧瓶内收集满CO2， 如图I所示，T 开K， 将注射器内的液体同时迅速注入烧瓶内，关闭K， 一段时间后，同时振荡烧瓶，观察到甲中有白 色沉淀生成，乙中无明显现象。通过压强传感器测得烧瓶内压强随时间的变化如图Ⅱ所示，曲线①和曲 线②分别表示甲、乙两个烧瓶内的压强变化。下列说法错误的是（ ）
A．上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应
B．通过图Ⅱ可知，吸收大量的CO2 最好选用澄清石灰水
C．图Ⅱ中AB 段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩烧瓶内的气体，压强增大
D．图Ⅱ中点C、点 E 对应的实验操作是振荡烧瓶
10．（2025·舟山模拟）航天员的舱外服会放有一种药饼，药饼的主要成分是与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)【其它成分不参加反应】。下列关于药饼说法正确的是
A．取部分药饼溶于水后可以和碳酸钠反应
B．药饼放在舱外服中，主要作用是减少二氧化碳气体的含量
C．将药饼放入稀盐酸中，液体温度降低
D．取少量药饼溶于水，滴入紫色石蕊试液会变红色
11．（2025八上·宁波期末）随着气温降低，同学们越来越喜欢食用“自嗨锅”等自热食品。小科同学对自热包的发热原理很感兴趣，经过一系列调查，发现自热包的主要成分有：生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、盐、焦炭粉等。自热包加水后产生的化学变化如下：①氧化钙和水反应：CaO+H2O=Ca（OH）2；②铁粉、铝粉和盐在有水的环境下，构成原电池，反应如下：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+2H2O+X=4Fe（OH）3↓；2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O，根据上述信息，判断下列有关说法错误的是（ ）
A．X是一种气体，可用向下排空气法收集
B．②中铝粉是催化剂，反应前后其质量不变
C．①反应会放出大量的热，使用过程要注意安全，防止烫伤
D．自热包中活性炭的作用是吸附反应物，使反应不过分剧烈
12．（2023·温州）向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（ ）
A． B．
C． D．
13．（2025九上·椒江期末）一定温度下，向含有适量酚酞溶液的稀盐酸中慢慢滴加氢氧化钠溶液，溶液温度随加入氢氧化钠溶液质量变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．该化学反应吸热 B．M点时溶液呈红色
C．N点时溶液pH最大 D．P点时溶液中至少含两种溶质
14．（2025九上·黄岩期末）向一定量的 NaOH溶液中逐滴加入CuCl2溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是
A． B．
C． D．
15．（2025九上·路桥期末）某同学进行稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，记录并绘制了烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线。依据图中信息，下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL 时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL 时，溶液中的溶质为NaCl和NaOH
二、填空题
16．（2024九上·柯桥月考）随着工业迅速发展，大气污染成为了我们面临的一个巨大危机。其中，酸雨和工业生产中排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体密切相关。
（1）酸雨是指的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量 可改良土壤酸性。
（2）这些造成酸雨的气体可以用碱溶液来吸收，如氢氧化钠溶液能够吸收气体，请写出该反应方程式： 。
17．（2025九下·海曙开学考）小科、小红、小刚为了在兴趣课上表演化学魔术，用同样材料但不同的方法制作了各自表演的道具：
小科在一张滤纸上用酚酞绘制了一些图案，用吹风机吹干备用，等表演时通过向滤纸上喷稀氢氧化钠溶液，便可使白纸显示神奇的红色图案；
小红在制作时用稀氢氧化钠溶液绘制图案，并自然晾干备用，等表演时喷洒酚酞试液便可达到同样效果；
（1）小刚对小红的做法提出了质疑：NaOH 因吸收空气中的CO2而变质，将导致表演失败。但小红认为没有关系，因为她的理由是变质后生成的 ，其水溶液也能使酚酞试液变红色。
（2）老师肯定了小红的理由，但否定了小红的做法，否定的理由与NaOH的 性有关。
18．（2025九上·长兴期末）灵灵比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。
（1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是： 。
（2）取出培养皿并配置溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是： 。
（3）丙、丁处反应产生的气体是 。
19．（2025九上·越城期末）实验桌上有一瓶敞口放置已久的 NaOH溶液，为探究其是否变质，小丽进行了如下探究：
实验步骤 现象
步骤一 取少量溶液样品于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀
步骤二 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。 酚酞溶液变红
（1）由实验可知，该NaOH 溶液 (选填“没有变质”、“部分变质”或“全部变质”)；
（2）若步骤一与步骤二顺序调换， (填“能”或“不能”)得出上述结论；
（3）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用 替代(写出一种试剂)。
20．（2025九上·浙江竞赛）电导率和 pH 传感器可辅助探究复分解反应的实质。某兴趣小组运用电导率和 pH 传感 器探究硫酸和氯氧化钡溶液的反应。实验装置如图甲所示，实验数据如图乙所示。注：电导 率是以数字表示的溶液传导电流的能力；单位以微西门子每厘米 (μS/cm ) 表示。根据以上 信息回答下列问题：
（1） 实验开始时，溶液电导率较高的原因是溶液含有大量自由移动的 离子 (写离 子符号) ；
（2） 如图乙，C点电导率最低的原因是 ；
（3） 将恒压滴液漏斗中液体换成以下哪种溶液，测得电导率图像与图乙相似____。
A．HCl B．CuSO4 C．MgSO4 D．NaNO3
21．（2025九上·柯桥期末）向一瓶久置的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸并振荡，反应过程如图所示。请回答：
（1）该氢氧化钾溶液变质程度为 (选填“部分变质” 或“全部变质”)。
（2）请写出氢氧化钾变质的原理 (用化学方程式表示)。
（3）C点溶液中所含的溶质是 (用化学式表示)。
22．学习小组同学用如图所示的装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH 浓溶液加入锥形瓶 A 中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A 中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。
（1） 写出CO2与NaOH 溶液发生反应的化学方程式： 。
（2）若X 是一种碱，则其化学式可能是 (只写一种)。
（3）学习小组同学用的X是( ，实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：①取少量 A 中溶液，测其pH，pH>7。②取少量A 中溶液，向其中加入( 溶液，无明显现象，再测其pH，pH>7。③取少量 A 中溶液，测其pH，pH>7，再向其中加入 溶液，产生白色沉淀。
查阅资料可知 CaCl2溶液呈中性。
以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH 的是 (填序号)。
三、实验与探究题
23．（2025九上·南湖期末）小嘉所在的项目化学习小组留意到实验室常用氢氧化钠溶液来吸收CO2，而氢氧化钙也能与CO2反应，那么实验室可否用石灰水来吸收CO2呢 学习小组对此展开探究。
【提出猜想】
小明：可用饱和石灰水吸收CO2；小亮：不可用饱和石灰水吸收CO2。
为了验证他们的观点，小组同学设计了图1实验装置并用数字传感器记录数据。
【进行实验】
①连接仪器，检查装置气密性。
②按要求装入药品。夹紧K1、K2，打开压强传感器绘制初始波形图至a点（图2）。
③打开K1，向装置中注入50mL饱和石灰水，完毕后再微微振荡装置，记录波形图。
④打开K2，向装置中注入50mL氢氧化钠溶液，记录波形图。
【分析与结论】
（1）ab段压强增大的原因是 。
（2）通过 两点的比较，说明小明的猜想不成立。通过数字化实验，同学们明白了实验室不能用石灰水来吸收CO2。
（3）小嘉认为de段压强明显减小的原因也可能是CO2溶于水造成的，请分析整个波形图，说说你的观点 。
24．（2025·温州模拟）实验室有两瓶久置的A、B试剂，小科对这两瓶试剂成分进行探究，已获悉原试剂成分组合有两种可能：①稀盐酸和氯化钠溶液；②碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液。按以下流程展开探究：
（1）【成分预测】若完成步骤1后，现象1为试管内溶液均不变色，则可能的组合是 (选填“①”或“②”)。
（2）【结果分析】小科完成步骤1后，发现现象1为试管内溶液均变红色，继续进行步骤2，现象2为试管中均出现白色沉淀。请对现象2作出合理解释： 。
（3）【继续探究】在步骤2中继续滴加CaCl2溶液至过量，发现装有B试剂的试管中红色不消褪，则B试剂原来是 溶液。
（4）【评价反思】小科认为在步骤2中用稀盐酸代替CaCl2溶液也能检验A、B试剂。你是否同意他的观点。若同意请说明如何判断，若不同意请说明理由 。
25．（2025九上·江北期末）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
（1）向少量Fe（OH）3沉淀中加入稀盐酸，观察到 ， 可判断发生了反应。
（2）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。
①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到 ，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。
②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl-，他据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2.你认为乙同学的推测是否正确？请说出你的观点并阐述理由： 。
（3）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b，溶液体积、温度的变化可忽略。分析B→C段变化，溶液导电能力上升的原因是 。
26．（2025·龙港模拟）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显现象产生，因而无法判断两者是否发生了化学反应。对于没有明显现象的反应我们可以用以下的思维模型(如图甲)进行分析实验。
（1）向氢氧化钠溶液通入适当过量二氧化碳，再滴加无色酚酞，溶液变红色，能否说明氢氧化钠没有被消耗，请说明理由 。
（2）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，再向其中滴入稀盐酸，观察到有气泡产生，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。该方案对应上述思维模型中思路 (填数字)。
（3）如图乙所示方案，在U形管左右两侧的装置相同，两个集气瓶中装有等量二氧化碳，左侧注射器中为氢氧化钠溶液，为验证氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应，则右侧的注射器中的液体应为 。
（4）某同学提出图甲的模型可以增加一个思路③：反应前后的温度变化。有同学不同意，因为有些物质混合后会放热，但并未发生化学反应。比如： 。
27．（2025·嘉兴模拟）小舟在学习“常见的碱，过程中，将新配制的饱和溶液滴入到溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息：
①微溶于水；②溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一：没有参加化学反应。猜想二：滴入的溶液中数量太少。
猜想三：溶液呈酸性，沉淀不能存在。
（1）小舟用pH试纸测和混合液的酸碱度，测得pH<7说明溶液中没有 。该现象 （选填“支持”或“不支持”）猜想一。
（2）为增加的数量，换用浓NaOH溶液滴加到溶液中（如图甲），若猜想二正确，则观察到的现象是 。
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将溶液逐滴滴加到饱和溶液中（如图乙），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请你解释沉淀会消失的原因 。
四、综合题
28．（2025·舟山模拟）小科按图示操作进行酸和碱反应的实验。
（1）盛放NaOH溶液的试剂瓶应密封储存，原因是 。
（2）步骤③中判断两者恰好完全反应的实验现象是 。
（3）酸碱反应的实质是： 。
29．（2025·南湖模拟）图甲是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图乙表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 (填化学式)
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 。
30．（2024九上·杭州期中）对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的化学性质（如图）。
（1）为了验证氢氧化钙与①反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 色。
（2）利用氢氧化钙与③反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式 。
（3）工业上采用石灰浆雾滴技术除去废气中的二氧化硫，在此对石灰浆进行雾化处理的目的是 。
31．（2025·浙江模拟）为探究实验室中久置的氢氧化钠溶液是否变质及变质程度，兴趣小组的同学进行了有关思考和实验。
（1）变质原因： (用化学方程式表示)。
（2）检验样品是否变质
请写出实验方案： ，即说明其已经变质。
（3）检验样品是否完全变质
方案1：取少量样品于试管中，加入一定量的 Ba(OH)2溶液，往上层清液中滴加少量无色酚酞试液，若溶液呈红色，说明未完全变质。另一同学不同意此方案，理由是 。
方案2：取少量样品于试管中，加入 ，过滤，往滤液中通入CO2气体，若观察到有白色沉淀生成，则说明未完全变质。
32．（2025八上·宁波期末）如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：
（1）根据实验一回答：①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是 ；②该实验通过稀盐酸与 反应的现象，验证了酸与碱能发生反应.
（2）实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与 能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制 相同.
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的____。
A．酚酞 B．CuO C． D．
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】模型与符号；碱的化学性质
【解析】【分析】根据物质的性质判断张贴的标识。
【解答】氢氧化钠具有腐蚀性，所以运输时在包装箱上张贴的标识是腐蚀品标识。
故答案为：B。
2．【答案】D
【知识点】碱的化学性质；化学变化现象
【解析】【分析】据氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析判断。
【解答】A、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，产生蓝色沉淀，故A错误；
B、A点时，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液恰好完全反应，A点时溶液中溶质是硫酸钠，故B错误；
C、B点是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液恰好完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH＞7，故C错误；
D、从A点到B点，是恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，硫酸钠的质量不变，故D正确。
故答案为：D。
3．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 根据浓盐酸具有挥发性，氢氧化钠易与二氧化碳反应，浓硫酸具有吸水性，生石灰易吸水分析判断。
【解答】 A.浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故A正确不合题意；
B.氢氧化钠容易与二氧化碳反应，故B正确不合题意；
C.浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故C正确不合题意；
D.生石灰易与水反应，不与氧气反应，故D错误符合题意。
故选D。
4．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠吸收二氧化碳变质为碳酸钠，酸碱优先反应，所以氢氧化钠先与稀盐酸反应，然后是碳酸钠与稀盐酸反应。
【解答】A、由图可知，加入稀盐酸有二氧化碳产生，说明溶液中含有碳酸钠，即氢氧化钠已变质，故A正确，不符合题意；
B、由图可知，刚开始加入稀盐酸时，没有二氧化碳产生，说明此时是氢氧化钠在与稀盐酸反应，则固体未完全变质，故B错误，符合题意；
C、由图可知100s后仍有气体产生，说明此时碳酸钠未完全反应，溶液呈碱性，pH值大于7，故C正确，不符合题意；
D、200s后不再有二氧化碳产生，说明此时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，溶质只有氯化钠，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
5．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据各个选项描述的实验过程，对图像描述的变化规律分析判断即可。
【解答】 A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，开始生成氯化钠的质量会不断增加，当氢氧化钠溶液反应完后氯化钠的质量不再增加，但是随着稀盐酸的不断加入，会使得水的质量不断增加，所以氯化钠的溶质质量分数是先逐渐增大，后不断减小，与图象不符，故A错误；
B.向一定量的稀盐酸中加入大理石生成氯化钙、水和二氧化碳，开始溶液的质量不断增加，当盐酸反应完后，溶液质量不再增加为一定值，与图象相符，故B正确；
C.根据向一定量的稀盐酸中加入铁粉生成氯化亚铁和氢气，所以开始溶液中铁元素的质量不断增加，当盐酸反应完后溶液中铁元素的质量不再增加为一定值，而不是一直增大，与图象不符，故C错误；
D.加热一定量的高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，由于有氧气放出，固体质量开始时不断减少，所以开始时固体中钾元素的质量分数不断增大，当反应完后质量不再增加为一定值，故D错误。
故选B。
6．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。
（2）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体能与氢氧化钙反应。
（3）氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热。
（4）二氧化碳能溶于水且能与水反应。
【解答】A、在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；过滤，在滤液中滴入 2 滴酚酞试液，酚酞不变红，说明溶液中不含氢氧化钠，即该氢氧化钠溶液一定全部变质，故该选项正确。
B、将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水，石灰水始终不浑浊，是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与氢氧化钙反应，不能说明石灰水一定变质，故该选项错误。
C、向稀盐酸中加入一定量的氢氧化钠固体，溶液温度升高，可能是氢氧化钠固体溶于水放热，不能说明氢氧化钠与盐酸一定发生了化学反应，故该选项错误。
D、将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中，试管内液面上升，可能是二氧化碳溶于水且与水反应导致的，不能说明二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应，故该选项错误。
故答案为：A。
7．【答案】B
【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】二氧化碳先和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，再和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此分析离子数量变化即可。
【解答】根据题意可知，二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，此时溶液离子减少，导电性减弱。当二氧化碳和氢氧化钙反应完毕后，此时导电性减少到最弱，但是由于氢氧化钠的存在，导电能力不会变成零。继续通二氧化碳，又会与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，这段时间离子数量不变，则溶液的导电能力不变。当碳酸钠反应成后，二氧化碳碳酸钙和碳酸钠生成可溶性的碳酸氢钙和碳酸氢钠，溶液中离子增多导电性增强；
故B正确，而A、C、D错误。故选B。
8．【答案】A
【知识点】大气压的综合应用；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳的性质：二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，使瓶内压强减小 。
（2）酸碱指示剂：无色酚酞遇碱性溶液变红，紫色石蕊遇碱性溶液变蓝 。
（3）氧气的性质：氧气与氢氧化钠溶液不反应 。
【解答】A、b 中放CO2，CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，推动注射器（a）使少量滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液进入小药瓶（b），因为碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，所以能形成红色喷泉，符合题意；
B、 b 中放CO2，CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，推动注射器（a）使少量滴有紫色石蕊的氢氧化钠溶液进入小药瓶（b），a 中放滴有紫色石蕊的氢氧化钠溶液，紫色石蕊试液在碱性溶液中显蓝色，形成蓝色喷泉，不符合题意；
C、b 中放O2，a 中放滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液，氧气不与氢氧化钠溶液反应，瓶内压强不变，不会形成喷泉，不符合题意；
D、b 中放O2，a 中放滴有紫色石蕊的氢氧化钠溶液，氧气不与氢氧化钠溶液反应，瓶内压强不变，不会形成喷泉，不符合题意。
故答案为：A。
9．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据图Ⅱ可知：曲线②二氧化碳减少更多，且二氧化碳与氢氧化钙溶液反应可排出二氧化碳溶于水对实验造成影响进行分析；
B.根据氢氧化钠溶液与二氧化碳反应能使二氧化碳反应完全进行分析；
C.根据图Ⅱ中AB段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩了烧瓶内的气体，压强增大进行分析；
D.根据图Ⅱ中点C、点E压降急剧减小，对应的实验操作是振荡烧瓶，增大二氧化碳与溶液的接触面积进行分析。【解答】A.在烧瓶内收集满，如图Ⅰ所示，打开K，将注射器内的液体同时迅速注入烧瓶内，关闭K，一段时间后，同时振荡烧瓶，通过压强传感器测得烧瓶内压强随时间的变化如图Ⅱ所示，曲线①和曲线②分别表示甲、乙两个烧瓶内的压强变化。由图Ⅱ可知：曲线②二氧化碳减少更多，且二氧化碳与氢氧化钙溶液反应可排出二氧化碳溶于水对实验造成影响，上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，故A正确，但不符合题意；
B.由图Ⅱ可知，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应能使二氧化碳反应完全，吸收大量的，最好选用氢氧化钠溶液，故B错误，但符合题意；
C.图Ⅱ中AB段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩了烧瓶内的气体，使压强增大，故C正确，但不符合题意；
D.图Ⅱ中点C、点E压降急剧减小，对应的实验操作是振荡烧瓶，增大二氧化碳与溶液的接触面积，故D正确，但不符合题意。
故答案为：B。
10．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据碱的化学性质判断；
B.根据碱和二氧化碳的反应判断；
C.根据氢氧化钠溶于水时放热判断；
D.根据酸性指示剂的性质判断。
【解答】 A.氢氧化锂为碱，不和碳酸钠反应，故A错误；
B.氢氧化锂和二氧化碳反应，因此药饼放在舱外服中，主要作用是减少二氧化碳气体的含量，故B正确；
C.将药饼放入稀盐酸中，会向外放热，因此液体温度升高，故C错误；
D.取少量药饼溶于水，溶液呈碱性，滴入紫色石蕊试液会变蓝色，故D错误。
故选B。
11．【答案】A
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这是书写和配平化学反应方程式的重要依据。
（2）催化剂的特征：催化剂是在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。在判断物质是否为催化剂时，需要严格依据这一概念，本题中铝粉不符合催化剂的特征，它是参与反应的反应物，而不是催化剂。
【解答】A、物质发生化学反应前后，原子的总数目不变，4Fe（OH）2+2H2O+X=4Fe（OH）3↓反应中，反应物还缺2个O，即1个O2，X是氧气，氧气的密度大于空气的密度，可以采用向上排空气法收集，说法错误，符合题意；
B、根据题文信息，铁粉、铝粉和盐在有水的环境下，构成原电池，铁参与了化学反应，而铝做了反应的催化剂，反应前后质量和化学性质保持不变，说法正确，不符合题意；
C、反应①中氧化钙与水反应，会放出大量的热，使用过程要注意安全，防止烫伤，说法正确，不符合题意；
D、自热包中活性炭的作用是吸附反应物，减少了反应物之间的接触面积，使反应不过分剧烈，说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
12．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氯化铁溶液呈黄色，氯化铁与氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀分析。
【解答】 向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液 ，氯化铁与氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钠，则观察到有红褐色沉淀产生，氢氧化钠少量，则氯化铁有剩余，溶液呈黄色；
故选A。
13．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 根据稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，从M至N的过程中温度升高，结合题意，进行分析判断。
【解答】A.根据图片可知，从M至N的过程中温度升高，说明该化学反应放热，故A错误；
B.M点的溶液为稀盐酸溶液，显酸性，不能使无色酚酞溶液变红色，故B错误；
C.P点时温度恢复室温，此时氢氧化钠溶液过量，溶液成碱性，此时pH最大，故C错误；
D.P点时氢氧化钠过量，那么溶质为酚酞、氯化钠和氢氧化钠，故D正确。
故选D。
14．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和氯化铜的反应产物，反应进度，对水的质量、溶液的pH、沉淀质量和质量分数的变化分析判断即可。
【解答】A.氢氧化钠和氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜溶液含有水，则溶液中水的质量不断增大，故A错误；
B.氢氧化钠的溶液呈碱性，即pH>7，随着氯化铜溶液的加入，溶液的pH逐渐减小，当完全反应和过量时pH=7不变，故B错误；
C.随着氯化铜溶液的加入，生成沉淀氢氧化铜的质量先增大后不变，故C正确；
D.随着反应的进行，氢氧化钠的质量分数不断减小，直到变成零，故D错误。
故选C。
15．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据滴加前溶液的pH分析；
B.根据滴入液体5mL时溶液的pH判断；
C.当酸和碱恰好完全反应时，溶液的pH=7；
D.根据反应进度和反应产物确定溶质种类。
【解答】 A.由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故A错误；
B.当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，所得溶液呈碱性，故B错误；
C.当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，溶液显中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故C正确；
D.当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，故D错误。
故选C。
16．【答案】熟石灰；
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据中和反应的应用，进行分析解答。
（2）根据SO2气体能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，进行分析解答。
【解答】（1）酸雨是指pH＜5.6的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量熟石灰可改良土壤酸性；
（2）SO2气体能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
17．【答案】（1）碳酸钠
（2）腐蚀
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液呈碱性，可以使酚酞试液变红；
（2）根据氢氧化钠的腐蚀性解答。
【解答】（1）小对小红的做法提出了质疑：NaOH 因吸收空气中的CO2而变质，将导致表演失败。但小红认为没有关系，因为她的理由是变质后生成的碳酸钠，其水溶液也能使酚酞试液变红色。
（2）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，接触皮肤或烧伤，因此：老师肯定了小红的理由，但否定了小红的做法，否定的理由与NaOH的腐蚀性有关。
18．【答案】（1）NaOH固体
（2）氢氧化钙溶液
（3）二氧化碳
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）水雾消失即水被吸收；
（2）氢氧化钙在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水；
（3）碳酸盐和酸反应都会生成二氧化碳气体。
【解答】（1）根据图片可知，甲中瓶内壁的水雾明显消失了，故说明NaOH固体具有吸水性；
（2）取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是氢氧化钙溶液；
（3）氢氧化钠固体与空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙固体久置在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水。碳酸钠和碳酸钙中加入稀盐酸都会生成二氧化碳气体，故丙、丁处反应产生的气体均为二氧化碳（或CO2）。
（1）对比甲、乙实验可知，甲中瓶内壁的水雾明显消失了，但乙中瓶内壁的水雾不消失，故说明NaOH固体具有吸水性；
（2）氢氧化钙在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是氢氧化钙溶液；
（3）氢氧化钠固体久置在空气中会与二氧化石气体反应生成碳酸钠和水，向其加入稀盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；氢氧化钙固体久置在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，向其加入稀盐酸会与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故丙、丁处反应产生的气体均为二氧化碳（或CO2）。
19．【答案】（1）部分变质
（2）不能
（3）氯化铜
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。酚酞试液遇到碱性溶液变成红色；
（2）碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱性；
（3）氢氧化钠和氯化铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，据此分析解答。
【解答】（1）根据题意可知，试管中加入足量的氯化钙后生成白色沉淀，肯定是碳酸钙，说明其中存在碳酸钠。在滤液中加入酚酞变成红色，说明存在氢氧化钠，那么溶液为部分变质。
（2）如果先加入酚酞试液，无论是部分变质，还是全部变质，溶液都呈碱性，即酚酞试液都变成红色，因此无法判断是否存在氢氧化钠，即不能得出上述结论；
（3） 小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用氯化铜溶液。如果出现蓝色沉淀，那么说明存在氢氧化钠，即溶液部分变质。
20．【答案】（1）Ba2+、OH-
（2）溶液中不存在能自由移动的离子
（3）B；C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据图象中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7分析；
（2）根据硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水分析；
（3）根据碱的化学性质分析。
【解答】 （1）由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钡溶液中。实验开始时，溶液电导率较高的原因是溶液含有大量自由移动的钡离子和氢氧根离子，其离子符号为Ba2+、OH-。
（2）由题意，电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，C点两者恰好完全反应，电导率最低的原因是溶液中不存在能自由移动的离子。
（3）A.HCl能与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，溶液中始终存在能自由移动的离子。
C.MgSO4能与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，至完全反应，溶液中不存在能自由移动的离子。
D.NaNO3不能与氢氧化钡反应，溶液中始终存在能自由移动的离子。
故选C。
21．【答案】（1）部分变质
（2）
（3）KCl
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钾与二氧化碳反应会生成碳酸钾与水，向一定质量且部分变质的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液反应时一开始是酸碱中和溶液质量增加，中和完成后会是碳酸钾与盐酸的反应，溶液由于释放出二氧化碳溶液质量增加放缓，至C点反应正好结束。
【解答】（1）久置的氢氧化钾溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾而变质。
向久置的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时溶液质量增加较慢，是因为稀盐酸先与氢氧化钾发生中和反应；之后溶液质量增加加快，是因为稀盐酸与碳酸钾反应，有二氧化碳气体生成，溶液质量增加幅度变小。
因为存在与氢氧化钾的中和反应，说明溶液中还含有氢氧化钾，所以该氢氧化钾溶液变质程度为部分变质。
（2）氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，化学方程式为。
（3）在整个反应过程中，稀盐酸先与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，再与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳。C点溶液中所含的溶质是KCl。
22．【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）Ca(OH)2[或] Ba(OH)2]
（3）②③
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据CO2与NaOH 反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据碳酸根离子与钙离子或钡离子反应产生白色沉淀分析；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，碳酸钠与氯化钙能反应不能共存分析。
【解答】（1） CO2与NaOH 反应生成碳酸钠和水，方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2） 若X 是一种碱，当A中二氧化碳与氢氧化钠反应后，X溶液进入A中会产生白色沉淀，则X可能是含钙离子或钡离子，化学式可能是Ca(OH)2或 Ba(OH)2等。
（3）①碳酸钠溶液也呈碱性，取少量 A 中溶液，测其pH，pH>7，不能验证，错误。②取少量A 中溶液，向其中加入溶液，无明显现象，证明不含碳酸钠，再测其pH，pH>7，可证明氢氧化钠的存，正确。③取少量 A 中溶液，测其pH，pH>7，即溶液呈碱性，再向其中加入 溶液，产生白色沉淀 ，说明A中有氯化钙存在，碳酸钠与氯化钙不能共存，则证明A中不含碳酸钠，溶液中一定有呈碱性的氢氧化钠，正确。
故答案为：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2） Ca(OH)2[或 Ba(OH)2] ；（3） ②③ 。
23．【答案】（1）加入石灰水对瓶内气体产生挤压
（2）ac
（3）石灰水中也含有水，而最终吸收气体的体积约等于石灰水的体积，因此水对实验影响不大
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）分析压强变化原因，需考虑加入液体对气体的物理挤压及化学反应对气体量的影响。
（2）判断猜想是否成立，要对比不同阶段压强变化，若吸收效果好，压强应明显降低。
（3）分析水对实验的影响，需结合石灰水成分及气体吸收总体情况判断。
【解答】（1）ab段压强增大的原因是加入石灰水对瓶内气体产生挤压；
（2）通过ac两点的比较可知，利用饱和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳时，气压几乎不变，说明小明的猜想不成立；
（3）小嘉认为de段压强明显减小的原因不是CO2溶于水造成的，是因为石灰水中也含有水，而最终吸收气体的体积约等于石灰水的体积，因此水对实验影响不大。
（1）ab段压强增大的原因是加入石灰水对瓶内气体产生挤压；
（2）通过ac两点的比较可知，利用饱和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳时，气压几乎不变，说明小明的猜想不成立；
（3）小嘉认为de段压强明显减小的原因不是CO2溶于水造成的，是因为石灰水中也含有水，而最终吸收气体的体积约等于石灰水的体积，因此水对实验影响不大。
24．【答案】（1）①
（2）久置的氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠，与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀
（3）氢氧化钠
（4）同意：马上有气泡产生的为碳酸钠，先没有现象后产生气泡的为部分变质的氢氧化钠。不同意：如果氢氧化钠变质程度高，氢氧化钠只剩一点点，则滴入盐酸也可能马上产生气泡，则无法区别AB。
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞在中性和酸性条件下，均为无色，碳酸钠属于盐，但水溶液呈碱性。
（2）氢氧化钠暴露在空气中易变质成碳酸钠。
（3）碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，不能使酚酞变红。
（4）酸碱优先反应，若氢氧化钠和碳酸钠都存在与溶液中，氢氧化钠先与稀盐酸反应，该反应没有现象。
【解答】（1）酚酞在碱性条件为红色，完成步骤1后，现象1为试管内溶液均不变色，说明溶液不呈碱性，可知是①。
（2）完成步骤1后，发现现象1为试管内溶液均变红色，说明是②，氢氧化钠与氯化钙不反应，但却出现了白色沉淀，原因可能是氢氧化钠溶液在保存时吸收空气中的二氧化碳，变质成了碳酸钠，产生的白色沉淀是碳酸钙。
（3）在步骤2中继续滴加CaCl2溶液至过量，发现装有B试剂的试管中红色不消褪，说明溶液仍呈碱性，可知原溶液为氢氧化钠，且处于部分变质状态。
（4）可以有不同意见，若同意，判断依据为：马上有气泡产生的为碳酸钠，先没有现象后产生气泡的为部分变质的氢氧化钠。
若不同意，理由是：如果氢氧化钠变质程度高，氢氧化钠只剩一点点，则滴入盐酸也可能马上产生气泡，则无法区别AB。
25．【答案】（1）沉淀慢慢消失，溶液由无色变为黄色
（2）溶液由红色变为无色；不正确。Ca（OH）2在溶液中电离出Ca2+、OH-，HCl在溶液中电离出H+、Cl-，不发生反应的情况下，溶液中也存在Ca2+和Cl-
（3）B→C段是盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢气体溶于水电离出氢离子和氯离子。溶液体积不变，离子数目增加（或溶液离子浓度增加），使溶液导电能力增强
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据氢氧化铁难溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。
（2）①根据滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。
②根据氢氧化钙溶液中含有钙离子，盐酸溶液中含有氯离子，进行分析解答。
（3）根据溶液能导电的原因是物质在溶解的过程中会形成能自由移动的离子，进行分析解答。
【解答】（1）氢氧化铁为红褐色沉淀，氯化铁溶液为黄色，则反应物氢氧化铁减少，溶液由无色变为黄色说明氢氧化铁和稀盐酸发生了反应；
（2）①根据题意可知，溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，则说明氢氧化钙和盐酸发生了反应；
②乙同学的推测不正确，理由是Ca（OH）2在溶液中电离出Ca2+、OH-，HCl在溶液中电离出H+、Cl-，不发生反应的情况下，溶液中也存在Ca2+和Cl-；
（3）根据图片可知，B→C段溶液导电能力上升的原因是：B→C段是盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢气体溶于水电离出氢离子和氯离子，溶液体积不变，离子数目增加（或溶液离子浓度增加），使溶液导电能力增强。
（1）氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，沉淀慢慢消失说明反应物氢氧化铁减少，溶液由无色变为黄色说明有新物质生成，都能说明发生了反应；
（2）①氢氧化钙溶液呈碱性能使酚酞变红，溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，则说明氢氧化钙和盐酸发生了反应；
②氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，氯化氢在水中解离出氢离子和氯离子，即是氢氧化钙和盐酸不反应混合后也会有钙离子和氯离子，没有找到反应发生的证据，因此乙同学的推测不正确，理由是Ca（OH）2在溶液中电离出Ca2+、OH-，HCl在溶液中电离出H+、Cl-，不发生反应的情况下，溶液中也存在Ca2+和Cl-；
（3）B→C段溶液导电能力上升的原因是B→C段是盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢气体溶于水电离出氢离子和氯离子，溶液体积不变，离子数目增加（或溶液离子浓度增加），使溶液导电能力增强。
26．【答案】（1）不能，因为生成的碳酸钠也呈碱性，能使无色酚酞变红色
（2）②
（3）等量 (等质量/等体积)蒸馏水
（4）浓硫酸与水
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式。
（2）根据题中提示“有气泡产生”进行判断。
（3）注意控制变量法的使用，要标注“等量”。
（4）有些物质溶于水放热，有些物质溶于水吸热，如硝酸铵溶于水吸热。
【解答】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，都能使酚酞变红，所以不能通过观察酚酞变红说明氢氧化钠没有被消耗。
（2）有气泡产生，说明有新物质产生，可知体现的是思路②。
（3）氢氧化钠溶液中的水也能吸收二氧化碳，导致压强发生改变，为了排除干扰，应在右侧注射器内装入等量的水。
（4）有些物质溶于水剧烈放热，例如浓硫酸与水接触剧烈放热；氢氧化钠固体溶于水剧烈放热等。
27．【答案】（1）氢氧根离子；不支持
（2）产生红褐色沉淀
（3）开始溶液中OH-的数量较多，产生沉淀，随着反应的进行，OH-的数量逐渐减少，溶液显酸性，当溶液过量时，产生的沉淀在酸性溶液中又消失了
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据猜想一是Ca（OH）2没有参加化学反应，进行分析解答。
（2）根据碱的化学性质，进行分析解答。
（3）根据猜想三验证成立，即FeCl3溶液呈酸性，Fe（OH）3沉淀不能存在，进行分析解答。
【解答】（1）小舟用pH试纸测Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH＜7，说明溶液显酸性，溶液中没有氢氧根离子（或OH-），氢氧化钙在反应中被消耗，则氢氧化钙参加了化学反应，即该现象不支持猜想一；
（2）为增加OH-的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中，若猜想二正确，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则观察到的现象是产生红褐色沉淀；
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca(OH)2溶液中，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，沉淀会消失，是因为开始溶液中OH-的数量较多，产生沉淀，随着反应的进行，OH-的数量逐渐减少，FeCl3溶液显酸性，当FeCl3溶液过量时，产生的沉淀在酸性溶液中又消失了。
（1）小舟用pH试纸测Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH＜7，说明溶液显酸性，溶液中没有氢氧根离子（或OH-），氢氧化钙在反应中被消耗，则氢氧化钙参加了化学反应，即该现象不支持猜想一；
（2）为增加OH-的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中，若猜想二正确，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则观察到的现象是产生红褐色沉淀；
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca(OH)2溶液中，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，沉淀会消失，是因为开始溶液中OH-的数量较多，产生沉淀，随着反应的进行，OH-的数量逐渐减少，FeCl3溶液显酸性，当FeCl3溶液过量时，产生的沉淀在酸性溶液中又消失了。
28．【答案】（1）NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质
（2）溶液红色恰好褪去
（3）H++OH-=H2O
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据氢氧化钠的化学性质，进行分析解答。
（2）根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。
（3）根据中和反应的实质，进行分析解答。
【解答】 （1）盛放NaOH 溶液的试剂瓶应密封储存，原因是NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。
（2）氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反应，溶液显中性，则溶液红色恰好褪去，证明硫酸和氢氧化钠恰好完全反应。
（3）酸碱反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子，其离子方程式为H++OH-=H2O。
29．【答案】（1）红色
（2）NaCl和NaOH
（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 氢氧化钠也称苛性钠、烧碱、火碱、片碱，是一种无机化合物，化学式NaOH，相对分子量为39.9970。
【解答】（1） 性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色。因为酚酞遇碱性物质变红色；
（2） 性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图乙表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是NaCl和NaOH；因为NaOH过量；
（3） 依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
故答案为：（1）红色（2）NaCl和NaOH（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
30．【答案】（1）红
（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）增大反应接触面积，加快反应速率
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】酸的通性：（1） 酸溶液能与酸碱指示剂反应（2） 酸+活泼金属=盐+氢气（3） 酸+碱性氧化物=盐+水（4） 酸+碱=盐+水（5） 酸+盐=新盐+新酸；碱的通性：（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。盐的通性：1 金属（比盐中金属活泼）+盐（溶于水）——新金属+新盐；2 酸+盐——新酸+新盐（条件：生成物有弱电解质，气体或沉淀）；3 盐+盐——两新盐（条件：反应物皆溶于水，生成物必须有沉淀）；4 碱+盐——新碱+新盐（条件同3）；
【解答】（1）酚酞遇酸不变色，遇碱变红，氢氧化钙属于碱，所以将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色；（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；除杂的标准是除去要除去的物质，不引入新的杂质；
（3） 工业上采用石灰浆雾滴技术除去废气中的二氧化硫，在此对石灰浆进行雾化处理的目的是增大反应接触面积，加快反应速率；
故答案为：（1）红（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（3）增大反应接触面积，加快反应速率
（1）酚酞遇酸不变色，遇碱变红，氢氧化钙属于碱，所以将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色；
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）对石灰浆进行雾化处理的目的是：增大石灰浆与二氧化硫的接触面积，提高吸收率。
31．【答案】（1）
（2）取少量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，若有气泡生成
（3）Ba(OH)2和Na2CO3反应生成NaOH，会干扰后续的检验；过量的 Ba(NO3)2溶液[或过量的 Ca(NO3)2、BaCl2、CaCl2溶液等，合理即可]
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠变质原理：氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这是判断其是否变质的依据。变质检验方法：利用碳酸钠的性质，如与酸反应产生二氧化碳气体等，设计实验检验样品中是否有碳酸钠，从而判断氢氧化钠是否变质。完全变质检验：要排除碳酸钠干扰，准确判断样品中是否还有氢氧化钠。需要分析不同检验方案中试剂选择及反应对结果判断的影响。
【解答】
（1）氢氧化钠变质是因为与空气中二氧化碳反应，化学方程式为。
（2）检验氢氧化钠是否变质，就是检验是否有碳酸钠生成。碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以实验方案是取少量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，若有气泡生成，说明有碳酸钠，即氢氧化钠已经变质 。
（3）方案 1：加入Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2会与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀和NaOH，这样即使原样品中氢氧化钠完全变质，反应生成的NaOH也会使酚酞变红，干扰了对样品中是否还有原氢氧化钠的判断，所以该方案不合理。
方案 2：要检验是否完全变质，需先除去碳酸钠且不引入氢氧化钠。可加入过量的Ba(NO3)2溶液 [或过量的 Ca(NO3)2、BaCl2、CaCl2溶液等] ，这些物质与Na2CO3反应生成沉淀，过滤后往滤液中通入CO2气体，若有白色沉淀生成，说明滤液中有NaOH，即样品未完全变质。
32．【答案】（1）产生蓝色沉淀；氢氧化铜
（2）氢氧化钙粉末的质量
（3）A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）①根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀分析；
②根据实验现象推测结论；
（2）根据控制变量法的要求分析；
（3）根据碱与酸的性质回答。
【解答】 （1）①氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；
②加入酸以后的氢氧化铜逐渐消失，溶液变为蓝色，推测酸与碱发生了化学反应；
（2）由控制变量法分析，本实验中除了水和稀盐酸的种类不同外，其它各量必须保持相同，水和稀盐酸的温度、体积相同，还需控制 氢氧化钙粉末的质量相同。
（3）A.在碱中加入过量的酸后，溶液显酸性，再加入酚酞后溶液仍为无色，说明碱已经不存在了，进而证明了酸与碱确实发生了反应，故A正确；
B.如果H2SO4和NaOH没有反应，那么加入CuO后，CuO和H2SO4反应生成CuSO4，CuSO4会继续和NaOH反应生成Cu（OH）2蓝色絮状沉淀；如果H2SO4和NaOH发生了反应，则CuO会和过量的H2SO4反应生成CuSO4，但由于NaOH已反应掉，则不会有蓝色絮状沉淀产生，故B正确；
CD.由于硫酸是过量的，不管H2SO4和NaOH有没有发生反应，C都会有气泡产生，D都会有白色沉淀产生，故CD错误。
故选AB。
1 / 1【浙教版2024】九上1.4常见的碱 巩固提升练
一、选择题
1．运输氢氧化钠固体的包装箱上应张贴的标识是( )
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】模型与符号；碱的化学性质
【解析】【分析】根据物质的性质判断张贴的标识。
【解答】氢氧化钠具有腐蚀性，所以运输时在包装箱上张贴的标识是腐蚀品标识。
故答案为：B。
2．（2025九上·德清期末） 向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．产生的沉淀为红褐色 B．A点时溶液中有两种溶质
C．B 点时溶液pH=7 D．A点到 B 点硫酸钠质量不变
【答案】D
【知识点】碱的化学性质；化学变化现象
【解析】【分析】据氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析判断。
【解答】A、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，产生蓝色沉淀，故A错误；
B、A点时，氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液恰好完全反应，A点时溶液中溶质是硫酸钠，故B错误；
C、B点是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液恰好完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH＞7，故C错误；
D、从A点到B点，是恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，硫酸钠的质量不变，故D正确。
故答案为：D。
3．（2025八上·宁波期末）实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是( )
A．浓盐酸——防止挥发 B．NaOH溶液——防止与CO2反应
C．浓硫酸——防止吸水 D．生石灰——防止与氧气反应
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 根据浓盐酸具有挥发性，氢氧化钠易与二氧化碳反应，浓硫酸具有吸水性，生石灰易吸水分析判断。
【解答】 A.浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故A正确不合题意；
B.氢氧化钠容易与二氧化碳反应，故B正确不合题意；
C.浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故C正确不合题意；
D.生石灰易与水反应，不与氧气反应，故D错误符合题意。
故选D。
4．（2025·普陀模拟）为测定某氢氧化钠固体是否变质，小科同学取适量样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示。下列结论中错误的是（）
A．氢氧化钠固体已变质 B．氢氧化钠固体已完全变质
C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠吸收二氧化碳变质为碳酸钠，酸碱优先反应，所以氢氧化钠先与稀盐酸反应，然后是碳酸钠与稀盐酸反应。
【解答】A、由图可知，加入稀盐酸有二氧化碳产生，说明溶液中含有碳酸钠，即氢氧化钠已变质，故A正确，不符合题意；
B、由图可知，刚开始加入稀盐酸时，没有二氧化碳产生，说明此时是氢氧化钠在与稀盐酸反应，则固体未完全变质，故B错误，符合题意；
C、由图可知100s后仍有气体产生，说明此时碳酸钠未完全反应，溶液呈碱性，pH值大于7，故C正确，不符合题意；
D、200s后不再有二氧化碳产生，说明此时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，溶质只有氯化钠，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
5．（2025八上·宁波期末）下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是( )
A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B．向一定量的稀盐酸中加入大理石
C．向一定量的稀盐酸中加入铁粉
D．加热一定量的高锰酸钾固体
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据各个选项描述的实验过程，对图像描述的变化规律分析判断即可。
【解答】 A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，开始生成氯化钠的质量会不断增加，当氢氧化钠溶液反应完后氯化钠的质量不再增加，但是随着稀盐酸的不断加入，会使得水的质量不断增加，所以氯化钠的溶质质量分数是先逐渐增大，后不断减小，与图象不符，故A错误；
B.向一定量的稀盐酸中加入大理石生成氯化钙、水和二氧化碳，开始溶液的质量不断增加，当盐酸反应完后，溶液质量不再增加为一定值，与图象相符，故B正确；
C.根据向一定量的稀盐酸中加入铁粉生成氯化亚铁和氢气，所以开始溶液中铁元素的质量不断增加，当盐酸反应完后溶液中铁元素的质量不再增加为一定值，而不是一直增大，与图象不符，故C错误；
D.加热一定量的高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，由于有氧气放出，固体质量开始时不断减少，所以开始时固体中钾元素的质量分数不断增大，当反应完后质量不再增加为一定值，故D错误。
故选B。
6．（2025七上·台州开学考）根据下列实验操作及实验现象，所得实验结论正确的是（）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入2滴酚酞试液 产生白色沉淀，酚酞不变红 该氢氧化钠溶液一定全部变质
B 将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水 石灰水始终未浑浊 该石灰水一定变质
C 向稀盐酸中加入一定量的氢氧化钠固体 溶液温度升高 氢氧化钠与盐酸一定发生了化学反应
D 将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中 试管内液面上升 二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红。
（2）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体能与氢氧化钙反应。
（3）氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热。
（4）二氧化碳能溶于水且能与水反应。
【解答】A、在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；过滤，在滤液中滴入 2 滴酚酞试液，酚酞不变红，说明溶液中不含氢氧化钠，即该氢氧化钠溶液一定全部变质，故该选项正确。
B、将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水，石灰水始终不浑浊，是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与氢氧化钙反应，不能说明石灰水一定变质，故该选项错误。
C、向稀盐酸中加入一定量的氢氧化钠固体，溶液温度升高，可能是氢氧化钠固体溶于水放热，不能说明氢氧化钠与盐酸一定发生了化学反应，故该选项错误。
D、将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中，试管内液面上升，可能是二氧化碳溶于水且与水反应导致的，不能说明二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应，故该选项错误。
故答案为：A。
7．（2025·浙江会考）已知溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，导电性越强；离子所带电荷越多，导电性越强(如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当).现向含有和的混合液中通入气体，下列测得溶液导电性(用“电流强度I”表示)变化与通入气体体积(V)关系图象正确的是( )
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】二氧化碳先和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，再和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此分析离子数量变化即可。
【解答】根据题意可知，二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，此时溶液离子减少，导电性减弱。当二氧化碳和氢氧化钙反应完毕后，此时导电性减少到最弱，但是由于氢氧化钠的存在，导电能力不会变成零。继续通二氧化碳，又会与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，这段时间离子数量不变，则溶液的导电能力不变。当碳酸钠反应成后，二氧化碳碳酸钙和碳酸钠生成可溶性的碳酸氢钙和碳酸氢钠，溶液中离子增多导电性增强；
故B正确，而A、C、D错误。故选B。
8．（2025九下·瑞安开学考）如图是一种简易喷泉实验装置。先推动注射器（a）使少量溶液进入小药瓶（b），然后松手，可以观察到注射器活塞向上移动，小药瓶中出现彩色喷泉。下列组合能形成红色喷泉的是（ ）
A．b中放，a中放滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液
B．b中放，a中放滴有紫色石蕊的氢氧化钠溶液
C．b中放，a中放滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液
D．b中放，a中放滴有紫色石蕊的氢氧化钠溶液
【答案】A
【知识点】大气压的综合应用；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳的性质：二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，使瓶内压强减小 。
（2）酸碱指示剂：无色酚酞遇碱性溶液变红，紫色石蕊遇碱性溶液变蓝 。
（3）氧气的性质：氧气与氢氧化钠溶液不反应 。
【解答】A、b 中放CO2，CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，推动注射器（a）使少量滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液进入小药瓶（b），因为碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，所以能形成红色喷泉，符合题意；
B、 b 中放CO2，CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，推动注射器（a）使少量滴有紫色石蕊的氢氧化钠溶液进入小药瓶（b），a 中放滴有紫色石蕊的氢氧化钠溶液，紫色石蕊试液在碱性溶液中显蓝色，形成蓝色喷泉，不符合题意；
C、b 中放O2，a 中放滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液，氧气不与氢氧化钠溶液反应，瓶内压强不变，不会形成喷泉，不符合题意；
D、b 中放O2，a 中放滴有紫色石蕊的氢氧化钠溶液，氧气不与氢氧化钠溶液反应，瓶内压强不变，不会形成喷泉，不符合题意。
故答案为：A。
9．（2025九上·浙江月考）某化学小组利用数字化传感器探究氢氧化钠与二氧化碳的反应。在烧瓶内收集满CO2， 如图I所示，T 开K， 将注射器内的液体同时迅速注入烧瓶内，关闭K， 一段时间后，同时振荡烧瓶，观察到甲中有白 色沉淀生成，乙中无明显现象。通过压强传感器测得烧瓶内压强随时间的变化如图Ⅱ所示，曲线①和曲 线②分别表示甲、乙两个烧瓶内的压强变化。下列说法错误的是（ ）
A．上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应
B．通过图Ⅱ可知，吸收大量的CO2 最好选用澄清石灰水
C．图Ⅱ中AB 段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩烧瓶内的气体，压强增大
D．图Ⅱ中点C、点 E 对应的实验操作是振荡烧瓶
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据图Ⅱ可知：曲线②二氧化碳减少更多，且二氧化碳与氢氧化钙溶液反应可排出二氧化碳溶于水对实验造成影响进行分析；
B.根据氢氧化钠溶液与二氧化碳反应能使二氧化碳反应完全进行分析；
C.根据图Ⅱ中AB段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩了烧瓶内的气体，压强增大进行分析；
D.根据图Ⅱ中点C、点E压降急剧减小，对应的实验操作是振荡烧瓶，增大二氧化碳与溶液的接触面积进行分析。【解答】A.在烧瓶内收集满，如图Ⅰ所示，打开K，将注射器内的液体同时迅速注入烧瓶内，关闭K，一段时间后，同时振荡烧瓶，通过压强传感器测得烧瓶内压强随时间的变化如图Ⅱ所示，曲线①和曲线②分别表示甲、乙两个烧瓶内的压强变化。由图Ⅱ可知：曲线②二氧化碳减少更多，且二氧化碳与氢氧化钙溶液反应可排出二氧化碳溶于水对实验造成影响，上述实验可以证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反应，故A正确，但不符合题意；
B.由图Ⅱ可知，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应能使二氧化碳反应完全，吸收大量的，最好选用氢氧化钠溶液，故B错误，但符合题意；
C.图Ⅱ中AB段曲线上升的原因是用注射器注入液体，压缩了烧瓶内的气体，使压强增大，故C正确，但不符合题意；
D.图Ⅱ中点C、点E压降急剧减小，对应的实验操作是振荡烧瓶，增大二氧化碳与溶液的接触面积，故D正确，但不符合题意。
故答案为：B。
10．（2025·舟山模拟）航天员的舱外服会放有一种药饼，药饼的主要成分是与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)【其它成分不参加反应】。下列关于药饼说法正确的是
A．取部分药饼溶于水后可以和碳酸钠反应
B．药饼放在舱外服中，主要作用是减少二氧化碳气体的含量
C．将药饼放入稀盐酸中，液体温度降低
D．取少量药饼溶于水，滴入紫色石蕊试液会变红色
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据碱的化学性质判断；
B.根据碱和二氧化碳的反应判断；
C.根据氢氧化钠溶于水时放热判断；
D.根据酸性指示剂的性质判断。
【解答】 A.氢氧化锂为碱，不和碳酸钠反应，故A错误；
B.氢氧化锂和二氧化碳反应，因此药饼放在舱外服中，主要作用是减少二氧化碳气体的含量，故B正确；
C.将药饼放入稀盐酸中，会向外放热，因此液体温度升高，故C错误；
D.取少量药饼溶于水，溶液呈碱性，滴入紫色石蕊试液会变蓝色，故D错误。
故选B。
11．（2025八上·宁波期末）随着气温降低，同学们越来越喜欢食用“自嗨锅”等自热食品。小科同学对自热包的发热原理很感兴趣，经过一系列调查，发现自热包的主要成分有：生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、盐、焦炭粉等。自热包加水后产生的化学变化如下：①氧化钙和水反应：CaO+H2O=Ca（OH）2；②铁粉、铝粉和盐在有水的环境下，构成原电池，反应如下：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+2H2O+X=4Fe（OH）3↓；2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O，根据上述信息，判断下列有关说法错误的是（ ）
A．X是一种气体，可用向下排空气法收集
B．②中铝粉是催化剂，反应前后其质量不变
C．①反应会放出大量的热，使用过程要注意安全，防止烫伤
D．自热包中活性炭的作用是吸附反应物，使反应不过分剧烈
【答案】A
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这是书写和配平化学反应方程式的重要依据。
（2）催化剂的特征：催化剂是在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。在判断物质是否为催化剂时，需要严格依据这一概念，本题中铝粉不符合催化剂的特征，它是参与反应的反应物，而不是催化剂。
【解答】A、物质发生化学反应前后，原子的总数目不变，4Fe（OH）2+2H2O+X=4Fe（OH）3↓反应中，反应物还缺2个O，即1个O2，X是氧气，氧气的密度大于空气的密度，可以采用向上排空气法收集，说法错误，符合题意；
B、根据题文信息，铁粉、铝粉和盐在有水的环境下，构成原电池，铁参与了化学反应，而铝做了反应的催化剂，反应前后质量和化学性质保持不变，说法正确，不符合题意；
C、反应①中氧化钙与水反应，会放出大量的热，使用过程要注意安全，防止烫伤，说法正确，不符合题意；
D、自热包中活性炭的作用是吸附反应物，减少了反应物之间的接触面积，使反应不过分剧烈，说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
12．（2023·温州）向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氯化铁溶液呈黄色，氯化铁与氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀分析。
【解答】 向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液 ，氯化铁与氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钠，则观察到有红褐色沉淀产生，氢氧化钠少量，则氯化铁有剩余，溶液呈黄色；
故选A。
13．（2025九上·椒江期末）一定温度下，向含有适量酚酞溶液的稀盐酸中慢慢滴加氢氧化钠溶液，溶液温度随加入氢氧化钠溶液质量变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．该化学反应吸热 B．M点时溶液呈红色
C．N点时溶液pH最大 D．P点时溶液中至少含两种溶质
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 根据稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，从M至N的过程中温度升高，结合题意，进行分析判断。
【解答】A.根据图片可知，从M至N的过程中温度升高，说明该化学反应放热，故A错误；
B.M点的溶液为稀盐酸溶液，显酸性，不能使无色酚酞溶液变红色，故B错误；
C.P点时温度恢复室温，此时氢氧化钠溶液过量，溶液成碱性，此时pH最大，故C错误；
D.P点时氢氧化钠过量，那么溶质为酚酞、氯化钠和氢氧化钠，故D正确。
故选D。
14．（2025九上·黄岩期末）向一定量的 NaOH溶液中逐滴加入CuCl2溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和氯化铜的反应产物，反应进度，对水的质量、溶液的pH、沉淀质量和质量分数的变化分析判断即可。
【解答】A.氢氧化钠和氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜溶液含有水，则溶液中水的质量不断增大，故A错误；
B.氢氧化钠的溶液呈碱性，即pH>7，随着氯化铜溶液的加入，溶液的pH逐渐减小，当完全反应和过量时pH=7不变，故B错误；
C.随着氯化铜溶液的加入，生成沉淀氢氧化铜的质量先增大后不变，故C正确；
D.随着反应的进行，氢氧化钠的质量分数不断减小，直到变成零，故D错误。
故选C。
15．（2025九上·路桥期末）某同学进行稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，记录并绘制了烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线。依据图中信息，下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL 时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL 时，溶液中的溶质为NaCl和NaOH
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据滴加前溶液的pH分析；
B.根据滴入液体5mL时溶液的pH判断；
C.当酸和碱恰好完全反应时，溶液的pH=7；
D.根据反应进度和反应产物确定溶质种类。
【解答】 A.由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故A错误；
B.当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，所得溶液呈碱性，故B错误；
C.当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，溶液显中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故C正确；
D.当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，故D错误。
故选C。
二、填空题
16．（2024九上·柯桥月考）随着工业迅速发展，大气污染成为了我们面临的一个巨大危机。其中，酸雨和工业生产中排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体密切相关。
（1）酸雨是指的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量 可改良土壤酸性。
（2）这些造成酸雨的气体可以用碱溶液来吸收，如氢氧化钠溶液能够吸收气体，请写出该反应方程式： 。
【答案】熟石灰；
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据中和反应的应用，进行分析解答。
（2）根据SO2气体能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，进行分析解答。
【解答】（1）酸雨是指pH＜5.6的酸性降水，它会使土壤酸化，施用适量熟石灰可改良土壤酸性；
（2）SO2气体能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。
17．（2025九下·海曙开学考）小科、小红、小刚为了在兴趣课上表演化学魔术，用同样材料但不同的方法制作了各自表演的道具：
小科在一张滤纸上用酚酞绘制了一些图案，用吹风机吹干备用，等表演时通过向滤纸上喷稀氢氧化钠溶液，便可使白纸显示神奇的红色图案；
小红在制作时用稀氢氧化钠溶液绘制图案，并自然晾干备用，等表演时喷洒酚酞试液便可达到同样效果；
（1）小刚对小红的做法提出了质疑：NaOH 因吸收空气中的CO2而变质，将导致表演失败。但小红认为没有关系，因为她的理由是变质后生成的 ，其水溶液也能使酚酞试液变红色。
（2）老师肯定了小红的理由，但否定了小红的做法，否定的理由与NaOH的 性有关。
【答案】（1）碳酸钠
（2）腐蚀
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液呈碱性，可以使酚酞试液变红；
（2）根据氢氧化钠的腐蚀性解答。
【解答】（1）小对小红的做法提出了质疑：NaOH 因吸收空气中的CO2而变质，将导致表演失败。但小红认为没有关系，因为她的理由是变质后生成的碳酸钠，其水溶液也能使酚酞试液变红色。
（2）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，接触皮肤或烧伤，因此：老师肯定了小红的理由，但否定了小红的做法，否定的理由与NaOH的腐蚀性有关。
18．（2025九上·长兴期末）灵灵比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。
（1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是： 。
（2）取出培养皿并配置溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是： 。
（3）丙、丁处反应产生的气体是 。
【答案】（1）NaOH固体
（2）氢氧化钙溶液
（3）二氧化碳
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）水雾消失即水被吸收；
（2）氢氧化钙在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水；
（3）碳酸盐和酸反应都会生成二氧化碳气体。
【解答】（1）根据图片可知，甲中瓶内壁的水雾明显消失了，故说明NaOH固体具有吸水性；
（2）取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是氢氧化钙溶液；
（3）氢氧化钠固体与空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙固体久置在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水。碳酸钠和碳酸钙中加入稀盐酸都会生成二氧化碳气体，故丙、丁处反应产生的气体均为二氧化碳（或CO2）。
（1）对比甲、乙实验可知，甲中瓶内壁的水雾明显消失了，但乙中瓶内壁的水雾不消失，故说明NaOH固体具有吸水性；
（2）氢氧化钙在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是氢氧化钙溶液；
（3）氢氧化钠固体久置在空气中会与二氧化石气体反应生成碳酸钠和水，向其加入稀盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；氢氧化钙固体久置在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，向其加入稀盐酸会与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故丙、丁处反应产生的气体均为二氧化碳（或CO2）。
19．（2025九上·越城期末）实验桌上有一瓶敞口放置已久的 NaOH溶液，为探究其是否变质，小丽进行了如下探究：
实验步骤 现象
步骤一 取少量溶液样品于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀
步骤二 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。 酚酞溶液变红
（1）由实验可知，该NaOH 溶液 (选填“没有变质”、“部分变质”或“全部变质”)；
（2）若步骤一与步骤二顺序调换， (填“能”或“不能”)得出上述结论；
（3）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用 替代(写出一种试剂)。
【答案】（1）部分变质
（2）不能
（3）氯化铜
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。酚酞试液遇到碱性溶液变成红色；
（2）碳酸钠和氢氧化钠的水溶液都呈碱性；
（3）氢氧化钠和氯化铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，据此分析解答。
【解答】（1）根据题意可知，试管中加入足量的氯化钙后生成白色沉淀，肯定是碳酸钙，说明其中存在碳酸钠。在滤液中加入酚酞变成红色，说明存在氢氧化钠，那么溶液为部分变质。
（2）如果先加入酚酞试液，无论是部分变质，还是全部变质，溶液都呈碱性，即酚酞试液都变成红色，因此无法判断是否存在氢氧化钠，即不能得出上述结论；
（3） 小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用氯化铜溶液。如果出现蓝色沉淀，那么说明存在氢氧化钠，即溶液部分变质。
20．（2025九上·浙江竞赛）电导率和 pH 传感器可辅助探究复分解反应的实质。某兴趣小组运用电导率和 pH 传感 器探究硫酸和氯氧化钡溶液的反应。实验装置如图甲所示，实验数据如图乙所示。注：电导 率是以数字表示的溶液传导电流的能力；单位以微西门子每厘米 (μS/cm ) 表示。根据以上 信息回答下列问题：
（1） 实验开始时，溶液电导率较高的原因是溶液含有大量自由移动的 离子 (写离 子符号) ；
（2） 如图乙，C点电导率最低的原因是 ；
（3） 将恒压滴液漏斗中液体换成以下哪种溶液，测得电导率图像与图乙相似____。
A．HCl B．CuSO4 C．MgSO4 D．NaNO3
【答案】（1）Ba2+、OH-
（2）溶液中不存在能自由移动的离子
（3）B；C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据图象中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7分析；
（2）根据硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水分析；
（3）根据碱的化学性质分析。
【解答】 （1）由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钡溶液中。实验开始时，溶液电导率较高的原因是溶液含有大量自由移动的钡离子和氢氧根离子，其离子符号为Ba2+、OH-。
（2）由题意，电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，C点两者恰好完全反应，电导率最低的原因是溶液中不存在能自由移动的离子。
（3）A.HCl能与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，溶液中始终存在能自由移动的离子。
C.MgSO4能与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，至完全反应，溶液中不存在能自由移动的离子。
D.NaNO3不能与氢氧化钡反应，溶液中始终存在能自由移动的离子。
故选C。
21．（2025九上·柯桥期末）向一瓶久置的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸并振荡，反应过程如图所示。请回答：
（1）该氢氧化钾溶液变质程度为 (选填“部分变质” 或“全部变质”)。
（2）请写出氢氧化钾变质的原理 (用化学方程式表示)。
（3）C点溶液中所含的溶质是 (用化学式表示)。
【答案】（1）部分变质
（2）
（3）KCl
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钾与二氧化碳反应会生成碳酸钾与水，向一定质量且部分变质的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液反应时一开始是酸碱中和溶液质量增加，中和完成后会是碳酸钾与盐酸的反应，溶液由于释放出二氧化碳溶液质量增加放缓，至C点反应正好结束。
【解答】（1）久置的氢氧化钾溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾而变质。
向久置的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时溶液质量增加较慢，是因为稀盐酸先与氢氧化钾发生中和反应；之后溶液质量增加加快，是因为稀盐酸与碳酸钾反应，有二氧化碳气体生成，溶液质量增加幅度变小。
因为存在与氢氧化钾的中和反应，说明溶液中还含有氢氧化钾，所以该氢氧化钾溶液变质程度为部分变质。
（2）氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，化学方程式为。
（3）在整个反应过程中，稀盐酸先与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，再与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳。C点溶液中所含的溶质是KCl。
22．学习小组同学用如图所示的装置进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH 浓溶液加入锥形瓶 A 中，关闭活塞，打开弹簧夹，观察到A 中产生白色沉淀，烧杯B中液面降低。
（1） 写出CO2与NaOH 溶液发生反应的化学方程式： 。
（2）若X 是一种碱，则其化学式可能是 (只写一种)。
（3）学习小组同学用的X是( ，实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：①取少量 A 中溶液，测其pH，pH>7。②取少量A 中溶液，向其中加入( 溶液，无明显现象，再测其pH，pH>7。③取少量 A 中溶液，测其pH，pH>7，再向其中加入 溶液，产生白色沉淀。
查阅资料可知 CaCl2溶液呈中性。
以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH 的是 (填序号)。
【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）Ca(OH)2[或] Ba(OH)2]
（3）②③
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据CO2与NaOH 反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据碳酸根离子与钙离子或钡离子反应产生白色沉淀分析；
（3）根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，碳酸钠与氯化钙能反应不能共存分析。
【解答】（1） CO2与NaOH 反应生成碳酸钠和水，方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2） 若X 是一种碱，当A中二氧化碳与氢氧化钠反应后，X溶液进入A中会产生白色沉淀，则X可能是含钙离子或钡离子，化学式可能是Ca(OH)2或 Ba(OH)2等。
（3）①碳酸钠溶液也呈碱性，取少量 A 中溶液，测其pH，pH>7，不能验证，错误。②取少量A 中溶液，向其中加入溶液，无明显现象，证明不含碳酸钠，再测其pH，pH>7，可证明氢氧化钠的存，正确。③取少量 A 中溶液，测其pH，pH>7，即溶液呈碱性，再向其中加入 溶液，产生白色沉淀 ，说明A中有氯化钙存在，碳酸钠与氯化钙不能共存，则证明A中不含碳酸钠，溶液中一定有呈碱性的氢氧化钠，正确。
故答案为：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2） Ca(OH)2[或 Ba(OH)2] ；（3） ②③ 。
三、实验与探究题
23．（2025九上·南湖期末）小嘉所在的项目化学习小组留意到实验室常用氢氧化钠溶液来吸收CO2，而氢氧化钙也能与CO2反应，那么实验室可否用石灰水来吸收CO2呢 学习小组对此展开探究。
【提出猜想】
小明：可用饱和石灰水吸收CO2；小亮：不可用饱和石灰水吸收CO2。
为了验证他们的观点，小组同学设计了图1实验装置并用数字传感器记录数据。
【进行实验】
①连接仪器，检查装置气密性。
②按要求装入药品。夹紧K1、K2，打开压强传感器绘制初始波形图至a点（图2）。
③打开K1，向装置中注入50mL饱和石灰水，完毕后再微微振荡装置，记录波形图。
④打开K2，向装置中注入50mL氢氧化钠溶液，记录波形图。
【分析与结论】
（1）ab段压强增大的原因是 。
（2）通过 两点的比较，说明小明的猜想不成立。通过数字化实验，同学们明白了实验室不能用石灰水来吸收CO2。
（3）小嘉认为de段压强明显减小的原因也可能是CO2溶于水造成的，请分析整个波形图，说说你的观点 。
【答案】（1）加入石灰水对瓶内气体产生挤压
（2）ac
（3）石灰水中也含有水，而最终吸收气体的体积约等于石灰水的体积，因此水对实验影响不大
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）分析压强变化原因，需考虑加入液体对气体的物理挤压及化学反应对气体量的影响。
（2）判断猜想是否成立，要对比不同阶段压强变化，若吸收效果好，压强应明显降低。
（3）分析水对实验的影响，需结合石灰水成分及气体吸收总体情况判断。
【解答】（1）ab段压强增大的原因是加入石灰水对瓶内气体产生挤压；
（2）通过ac两点的比较可知，利用饱和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳时，气压几乎不变，说明小明的猜想不成立；
（3）小嘉认为de段压强明显减小的原因不是CO2溶于水造成的，是因为石灰水中也含有水，而最终吸收气体的体积约等于石灰水的体积，因此水对实验影响不大。
（1）ab段压强增大的原因是加入石灰水对瓶内气体产生挤压；
（2）通过ac两点的比较可知，利用饱和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳时，气压几乎不变，说明小明的猜想不成立；
（3）小嘉认为de段压强明显减小的原因不是CO2溶于水造成的，是因为石灰水中也含有水，而最终吸收气体的体积约等于石灰水的体积，因此水对实验影响不大。
24．（2025·温州模拟）实验室有两瓶久置的A、B试剂，小科对这两瓶试剂成分进行探究，已获悉原试剂成分组合有两种可能：①稀盐酸和氯化钠溶液；②碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液。按以下流程展开探究：
（1）【成分预测】若完成步骤1后，现象1为试管内溶液均不变色，则可能的组合是 (选填“①”或“②”)。
（2）【结果分析】小科完成步骤1后，发现现象1为试管内溶液均变红色，继续进行步骤2，现象2为试管中均出现白色沉淀。请对现象2作出合理解释： 。
（3）【继续探究】在步骤2中继续滴加CaCl2溶液至过量，发现装有B试剂的试管中红色不消褪，则B试剂原来是 溶液。
（4）【评价反思】小科认为在步骤2中用稀盐酸代替CaCl2溶液也能检验A、B试剂。你是否同意他的观点。若同意请说明如何判断，若不同意请说明理由 。
【答案】（1）①
（2）久置的氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠，与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀
（3）氢氧化钠
（4）同意：马上有气泡产生的为碳酸钠，先没有现象后产生气泡的为部分变质的氢氧化钠。不同意：如果氢氧化钠变质程度高，氢氧化钠只剩一点点，则滴入盐酸也可能马上产生气泡，则无法区别AB。
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）酚酞在中性和酸性条件下，均为无色，碳酸钠属于盐，但水溶液呈碱性。
（2）氢氧化钠暴露在空气中易变质成碳酸钠。
（3）碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，不能使酚酞变红。
（4）酸碱优先反应，若氢氧化钠和碳酸钠都存在与溶液中，氢氧化钠先与稀盐酸反应，该反应没有现象。
【解答】（1）酚酞在碱性条件为红色，完成步骤1后，现象1为试管内溶液均不变色，说明溶液不呈碱性，可知是①。
（2）完成步骤1后，发现现象1为试管内溶液均变红色，说明是②，氢氧化钠与氯化钙不反应，但却出现了白色沉淀，原因可能是氢氧化钠溶液在保存时吸收空气中的二氧化碳，变质成了碳酸钠，产生的白色沉淀是碳酸钙。
（3）在步骤2中继续滴加CaCl2溶液至过量，发现装有B试剂的试管中红色不消褪，说明溶液仍呈碱性，可知原溶液为氢氧化钠，且处于部分变质状态。
（4）可以有不同意见，若同意，判断依据为：马上有气泡产生的为碳酸钠，先没有现象后产生气泡的为部分变质的氢氧化钠。
若不同意，理由是：如果氢氧化钠变质程度高，氢氧化钠只剩一点点，则滴入盐酸也可能马上产生气泡，则无法区别AB。
25．（2025九上·江北期末）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
（1）向少量Fe（OH）3沉淀中加入稀盐酸，观察到 ， 可判断发生了反应。
（2）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。
①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到 ，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。
②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl-，他据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2.你认为乙同学的推测是否正确？请说出你的观点并阐述理由： 。
（3）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b，溶液体积、温度的变化可忽略。分析B→C段变化，溶液导电能力上升的原因是 。
【答案】（1）沉淀慢慢消失，溶液由无色变为黄色
（2）溶液由红色变为无色；不正确。Ca（OH）2在溶液中电离出Ca2+、OH-，HCl在溶液中电离出H+、Cl-，不发生反应的情况下，溶液中也存在Ca2+和Cl-
（3）B→C段是盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢气体溶于水电离出氢离子和氯离子。溶液体积不变，离子数目增加（或溶液离子浓度增加），使溶液导电能力增强
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据氢氧化铁难溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。
（2）①根据滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。
②根据氢氧化钙溶液中含有钙离子，盐酸溶液中含有氯离子，进行分析解答。
（3）根据溶液能导电的原因是物质在溶解的过程中会形成能自由移动的离子，进行分析解答。
【解答】（1）氢氧化铁为红褐色沉淀，氯化铁溶液为黄色，则反应物氢氧化铁减少，溶液由无色变为黄色说明氢氧化铁和稀盐酸发生了反应；
（2）①根据题意可知，溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，则说明氢氧化钙和盐酸发生了反应；
②乙同学的推测不正确，理由是Ca（OH）2在溶液中电离出Ca2+、OH-，HCl在溶液中电离出H+、Cl-，不发生反应的情况下，溶液中也存在Ca2+和Cl-；
（3）根据图片可知，B→C段溶液导电能力上升的原因是：B→C段是盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢气体溶于水电离出氢离子和氯离子，溶液体积不变，离子数目增加（或溶液离子浓度增加），使溶液导电能力增强。
（1）氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，沉淀慢慢消失说明反应物氢氧化铁减少，溶液由无色变为黄色说明有新物质生成，都能说明发生了反应；
（2）①氢氧化钙溶液呈碱性能使酚酞变红，溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，则说明氢氧化钙和盐酸发生了反应；
②氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，氯化氢在水中解离出氢离子和氯离子，即是氢氧化钙和盐酸不反应混合后也会有钙离子和氯离子，没有找到反应发生的证据，因此乙同学的推测不正确，理由是Ca（OH）2在溶液中电离出Ca2+、OH-，HCl在溶液中电离出H+、Cl-，不发生反应的情况下，溶液中也存在Ca2+和Cl-；
（3）B→C段溶液导电能力上升的原因是B→C段是盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢气体溶于水电离出氢离子和氯离子，溶液体积不变，离子数目增加（或溶液离子浓度增加），使溶液导电能力增强。
26．（2025·龙港模拟）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显现象产生，因而无法判断两者是否发生了化学反应。对于没有明显现象的反应我们可以用以下的思维模型(如图甲)进行分析实验。
（1）向氢氧化钠溶液通入适当过量二氧化碳，再滴加无色酚酞，溶液变红色，能否说明氢氧化钠没有被消耗，请说明理由 。
（2）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，再向其中滴入稀盐酸，观察到有气泡产生，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。该方案对应上述思维模型中思路 (填数字)。
（3）如图乙所示方案，在U形管左右两侧的装置相同，两个集气瓶中装有等量二氧化碳，左侧注射器中为氢氧化钠溶液，为验证氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应，则右侧的注射器中的液体应为 。
（4）某同学提出图甲的模型可以增加一个思路③：反应前后的温度变化。有同学不同意，因为有些物质混合后会放热，但并未发生化学反应。比如： 。
【答案】（1）不能，因为生成的碳酸钠也呈碱性，能使无色酚酞变红色
（2）②
（3）等量 (等质量/等体积)蒸馏水
（4）浓硫酸与水
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式。
（2）根据题中提示“有气泡产生”进行判断。
（3）注意控制变量法的使用，要标注“等量”。
（4）有些物质溶于水放热，有些物质溶于水吸热，如硝酸铵溶于水吸热。
【解答】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，都能使酚酞变红，所以不能通过观察酚酞变红说明氢氧化钠没有被消耗。
（2）有气泡产生，说明有新物质产生，可知体现的是思路②。
（3）氢氧化钠溶液中的水也能吸收二氧化碳，导致压强发生改变，为了排除干扰，应在右侧注射器内装入等量的水。
（4）有些物质溶于水剧烈放热，例如浓硫酸与水接触剧烈放热；氢氧化钠固体溶于水剧烈放热等。
27．（2025·嘉兴模拟）小舟在学习“常见的碱，过程中，将新配制的饱和溶液滴入到溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息：
①微溶于水；②溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：
猜想一：没有参加化学反应。猜想二：滴入的溶液中数量太少。
猜想三：溶液呈酸性，沉淀不能存在。
（1）小舟用pH试纸测和混合液的酸碱度，测得pH<7说明溶液中没有 。该现象 （选填“支持”或“不支持”）猜想一。
（2）为增加的数量，换用浓NaOH溶液滴加到溶液中（如图甲），若猜想二正确，则观察到的现象是 。
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将溶液逐滴滴加到饱和溶液中（如图乙），先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，请你解释沉淀会消失的原因 。
【答案】（1）氢氧根离子；不支持
（2）产生红褐色沉淀
（3）开始溶液中OH-的数量较多，产生沉淀，随着反应的进行，OH-的数量逐渐减少，溶液显酸性，当溶液过量时，产生的沉淀在酸性溶液中又消失了
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据猜想一是Ca（OH）2没有参加化学反应，进行分析解答。
（2）根据碱的化学性质，进行分析解答。
（3）根据猜想三验证成立，即FeCl3溶液呈酸性，Fe（OH）3沉淀不能存在，进行分析解答。
【解答】（1）小舟用pH试纸测Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH＜7，说明溶液显酸性，溶液中没有氢氧根离子（或OH-），氢氧化钙在反应中被消耗，则氢氧化钙参加了化学反应，即该现象不支持猜想一；
（2）为增加OH-的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中，若猜想二正确，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则观察到的现象是产生红褐色沉淀；
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca(OH)2溶液中，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，沉淀会消失，是因为开始溶液中OH-的数量较多，产生沉淀，随着反应的进行，OH-的数量逐渐减少，FeCl3溶液显酸性，当FeCl3溶液过量时，产生的沉淀在酸性溶液中又消失了。
（1）小舟用pH试纸测Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸碱度，测得pH＜7，说明溶液显酸性，溶液中没有氢氧根离子（或OH-），氢氧化钙在反应中被消耗，则氢氧化钙参加了化学反应，即该现象不支持猜想一；
（2）为增加OH-的数量，换用浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中，若猜想二正确，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则观察到的现象是产生红褐色沉淀；
（3）经过实验，猜想三验证成立。然后，小舟将FeCl3溶液逐滴滴加到饱和Ca(OH)2溶液中，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，沉淀会消失，是因为开始溶液中OH-的数量较多，产生沉淀，随着反应的进行，OH-的数量逐渐减少，FeCl3溶液显酸性，当FeCl3溶液过量时，产生的沉淀在酸性溶液中又消失了。
四、综合题
28．（2025·舟山模拟）小科按图示操作进行酸和碱反应的实验。
（1）盛放NaOH溶液的试剂瓶应密封储存，原因是 。
（2）步骤③中判断两者恰好完全反应的实验现象是 。
（3）酸碱反应的实质是： 。
【答案】（1）NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质
（2）溶液红色恰好褪去
（3）H++OH-=H2O
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据氢氧化钠的化学性质，进行分析解答。
（2）根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。
（3）根据中和反应的实质，进行分析解答。
【解答】 （1）盛放NaOH 溶液的试剂瓶应密封储存，原因是NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。
（2）氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反应，溶液显中性，则溶液红色恰好褪去，证明硫酸和氢氧化钠恰好完全反应。
（3）酸碱反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子，其离子方程式为H++OH-=H2O。
29．（2025·南湖模拟）图甲是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图乙表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 (填化学式)
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 。
【答案】（1）红色
（2）NaCl和NaOH
（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 氢氧化钠也称苛性钠、烧碱、火碱、片碱，是一种无机化合物，化学式NaOH，相对分子量为39.9970。
【解答】（1） 性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色。因为酚酞遇碱性物质变红色；
（2） 性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图乙表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是NaCl和NaOH；因为NaOH过量；
（3） 依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
故答案为：（1）红色（2）NaCl和NaOH（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
30．（2024九上·杭州期中）对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的化学性质（如图）。
（1）为了验证氢氧化钙与①反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 色。
（2）利用氢氧化钙与③反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式 。
（3）工业上采用石灰浆雾滴技术除去废气中的二氧化硫，在此对石灰浆进行雾化处理的目的是 。
【答案】（1）红
（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）增大反应接触面积，加快反应速率
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】酸的通性：（1） 酸溶液能与酸碱指示剂反应（2） 酸+活泼金属=盐+氢气（3） 酸+碱性氧化物=盐+水（4） 酸+碱=盐+水（5） 酸+盐=新盐+新酸；碱的通性：（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。盐的通性：1 金属（比盐中金属活泼）+盐（溶于水）——新金属+新盐；2 酸+盐——新酸+新盐（条件：生成物有弱电解质，气体或沉淀）；3 盐+盐——两新盐（条件：反应物皆溶于水，生成物必须有沉淀）；4 碱+盐——新碱+新盐（条件同3）；
【解答】（1）酚酞遇酸不变色，遇碱变红，氢氧化钙属于碱，所以将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色；（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；除杂的标准是除去要除去的物质，不引入新的杂质；
（3） 工业上采用石灰浆雾滴技术除去废气中的二氧化硫，在此对石灰浆进行雾化处理的目的是增大反应接触面积，加快反应速率；
故答案为：（1）红（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（3）增大反应接触面积，加快反应速率
（1）酚酞遇酸不变色，遇碱变红，氢氧化钙属于碱，所以将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色；
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）对石灰浆进行雾化处理的目的是：增大石灰浆与二氧化硫的接触面积，提高吸收率。
31．（2025·浙江模拟）为探究实验室中久置的氢氧化钠溶液是否变质及变质程度，兴趣小组的同学进行了有关思考和实验。
（1）变质原因： (用化学方程式表示)。
（2）检验样品是否变质
请写出实验方案： ，即说明其已经变质。
（3）检验样品是否完全变质
方案1：取少量样品于试管中，加入一定量的 Ba(OH)2溶液，往上层清液中滴加少量无色酚酞试液，若溶液呈红色，说明未完全变质。另一同学不同意此方案，理由是 。
方案2：取少量样品于试管中，加入 ，过滤，往滤液中通入CO2气体，若观察到有白色沉淀生成，则说明未完全变质。
【答案】（1）
（2）取少量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，若有气泡生成
（3）Ba(OH)2和Na2CO3反应生成NaOH，会干扰后续的检验；过量的 Ba(NO3)2溶液[或过量的 Ca(NO3)2、BaCl2、CaCl2溶液等，合理即可]
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠变质原理：氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这是判断其是否变质的依据。变质检验方法：利用碳酸钠的性质，如与酸反应产生二氧化碳气体等，设计实验检验样品中是否有碳酸钠，从而判断氢氧化钠是否变质。完全变质检验：要排除碳酸钠干扰，准确判断样品中是否还有氢氧化钠。需要分析不同检验方案中试剂选择及反应对结果判断的影响。
【解答】
（1）氢氧化钠变质是因为与空气中二氧化碳反应，化学方程式为。
（2）检验氢氧化钠是否变质，就是检验是否有碳酸钠生成。碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以实验方案是取少量样品于试管中，加入过量的稀盐酸，若有气泡生成，说明有碳酸钠，即氢氧化钠已经变质 。
（3）方案 1：加入Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2会与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀和NaOH，这样即使原样品中氢氧化钠完全变质，反应生成的NaOH也会使酚酞变红，干扰了对样品中是否还有原氢氧化钠的判断，所以该方案不合理。
方案 2：要检验是否完全变质，需先除去碳酸钠且不引入氢氧化钠。可加入过量的Ba(NO3)2溶液 [或过量的 Ca(NO3)2、BaCl2、CaCl2溶液等] ，这些物质与Na2CO3反应生成沉淀，过滤后往滤液中通入CO2气体，若有白色沉淀生成，说明滤液中有NaOH，即样品未完全变质。
32．（2025八上·宁波期末）如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：
（1）根据实验一回答：①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是 ；②该实验通过稀盐酸与 反应的现象，验证了酸与碱能发生反应.
（2）实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与 能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制 相同.
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的____。
A．酚酞 B．CuO C． D．
【答案】（1）产生蓝色沉淀；氢氧化铜
（2）氢氧化钙粉末的质量
（3）A
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）①根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀分析；
②根据实验现象推测结论；
（2）根据控制变量法的要求分析；
（3）根据碱与酸的性质回答。
【解答】 （1）①氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；
②加入酸以后的氢氧化铜逐渐消失，溶液变为蓝色，推测酸与碱发生了化学反应；
（2）由控制变量法分析，本实验中除了水和稀盐酸的种类不同外，其它各量必须保持相同，水和稀盐酸的温度、体积相同，还需控制 氢氧化钙粉末的质量相同。
（3）A.在碱中加入过量的酸后，溶液显酸性，再加入酚酞后溶液仍为无色，说明碱已经不存在了，进而证明了酸与碱确实发生了反应，故A正确；
B.如果H2SO4和NaOH没有反应，那么加入CuO后，CuO和H2SO4反应生成CuSO4，CuSO4会继续和NaOH反应生成Cu（OH）2蓝色絮状沉淀；如果H2SO4和NaOH发生了反应，则CuO会和过量的H2SO4反应生成CuSO4，但由于NaOH已反应掉，则不会有蓝色絮状沉淀产生，故B正确；
CD.由于硫酸是过量的，不管H2SO4和NaOH有没有发生反应，C都会有气泡产生，D都会有白色沉淀产生，故CD错误。
故选AB。
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