【浙教版2024】九上1.6几种重要的盐 巩固提升练
一、选择题
1．（2025九上·瑞安开学考）下列试剂中能一次性区分硝酸银溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液的是( )
A．酚酞试液 B．氯化钠溶液 C．盐酸 D．氯化钡溶液
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】要区分三种溶液，则要求所加试剂与物质反应时产生的现象不同。
【解答】A、硝酸银和氯化钙均为中性，酚酞不会变色，无法区分，故A错误；
B、氯化钠能与硝酸银反应产生白色沉淀，但不能与碳酸钠和氯化钙反应，故B错误；
C、盐酸与硝酸银反应产生白色沉淀，与碳酸钠反应产生气泡，不与氯化钙反应，现象均不同，可用于鉴别，故C正确；
D、氯化钡与硝酸银和碳酸钠均产生白色沉淀，无法鉴别，故D错误。
故答案为：C。
2．（2024九上·上虞期末）下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去氯化钠溶液中少量的氯化钙 加适量的碳酸钠溶液，过滤
B 检验氢氧化钠样品是否变质 取样，加水溶解，滴加足量稀盐酸
C 鉴别氯化钾溶液和氯化钡溶液 取样，滴加稀硫酸溶液
D 分离混合溶液 通入过滤、洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
B、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、根据盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】A、氯化钙不能与氢氧化钠溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项实验不能实现目的。
B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故选项实验不能实现目的。
C、取样，加水溶解，滴加稀硫酸溶液，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，氯化钾不能与稀硫酸反应，可以鉴别，故选项实验能实现目的。
D、通入CO2，二氧化碳不与氯化钠、氯化钙反应，二者都溶于水无法分离，故选项实验操作不能达到实验目的。
故答案为：D。
3．（2025·浙江会考）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，其含有8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则关于乙溶液所含离子的正确说法是（ ）
A．一定有Ag+、 B．可能有
C．可能有 D．一定有
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】甲溶液呈碱性，说明甲中含有OH-，那么甲中的其他三种离子就都可以与氢氧根离子共存，那么会有氯离子、钾离子、碳酸根离子．其余的都为乙溶液中的离子．
【解答】向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，所以甲溶液呈碱性，所以甲溶液中一定有OH-，那么Ag+一定在乙溶液中（会和OH-结合经过一系列变化而产生沉淀），所以乙溶液中不可能有Cl-（会和Ag+产生沉淀），所以Cl-在甲溶液中。由于甲溶液中有OH-，所以H+在乙溶液中，因此乙溶液中不可能有， 在甲溶液中。甲溶液中已经有三种阴离子了，剩下的一种肯定是阳离子。阳离子不可能是H+或Ba2+（都会和反应），只能是K+离子。这样甲溶液中的四种离子就出来的。剩下的四种就在乙溶液中。综上所述：甲溶液里有：OH-、Cl-、、K+；乙溶液里有：Ag+、H+、Ba2+、。
故答案为：A。
4．（2025·浙江会考）向适量的溶液中缓慢地滴加稀HCl，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中离子的对应关系完全正确的是（ ）
A．；；；
B．；；；
C．；；；
D．；；；
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）钾离子的性质： 溶液中K+不参与反应，在整个过程中其数目保持不变 。
（2）碳酸根离子与氢离子的反应：向 溶液中滴加HCl，H+先与CO32 -，CO32 -数目逐渐减少。
（3）氯离子的变化：随着HCl的加入，Cl-不断增加。
【解答】向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸时，碳酸钾先和稀盐酸反应生成碳酸氢钾和氯化钾，后碳酸氢钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，因此反应前后钾离子数目不变，a是钾离子，随着反应的进行，碳酸根离子不断减少，直至减少到0，因此b的碳酸根离子，当碳酸根离子减少到0时，碳酸氢根离子到最多，随后逐渐减少到0，因此c是碳酸氢根离子，随着反应的进行，氯离子不断增多，因此d是氯离子。
故答案为：C。
5．（2025九下·杭州开学考）下列对实验现象或分析的描述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟出现
B．小木条上滴加稀硫酸后，木条会变黑
C．溶液、溶液、溶液、溶液，不另加任何试剂即可鉴别
D．在的无色溶液中可大量共存
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
B、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断。
C、根据硫酸铜是蓝色的溶液以及与其它物质间的反应情况，进行分析判断。
D、pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等，进行分析判断。
【解答】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl气体与瓶口的水蒸气结合形成盐酸小液滴，则打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现白雾，错误；
B、浓硫酸具有脱水性，能把木材等中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去结合生成水，则会观察到木条变黑，但稀硫酸没有脱水性，不能使木条会变黑，错误；
C、MgCl2溶液，NaOH溶液，H2SO4溶液，CuSO4溶液中，只有CuSO4溶液呈蓝色，通过观察可确定溶液，将溶液分别滴入MgCl2溶液，NaOH溶液，H2SO4溶液中，只有NaOH溶液能够与溶液生成蓝色氢氧化铜沉淀，可确定氢氧化钠溶液，再将 NaOH 溶液分别滴入剩余两种溶液中，产生白色沉淀的是溶液，无明显现象的是溶液，可以鉴别，正确；
D、pH=3 的无色溶液显酸性，溶液中存在较多的H+，H+与K2CO3结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误。
故答案为：C。
6．（2025九上·慈溪期末）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液， 它们分别是 Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ）
A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】氯化钡与碳酸钠以及稀硫酸都能产生白色沉淀，可知丙是氯化钡。
【解答】甲和丁混合有气体产生，可知甲和丁中一定有一种是碳酸钠，且一定不是氯化钡；乙和丙、丙和丁都有白色沉淀生成，即丙能与两份溶液产生沉淀，可知丙是氯化钡，甲和乙混合没有现象，可知甲和乙一定是稀盐酸和稀硫酸中的某一份溶液，由上述分析可知，甲是盐酸、乙是硫酸、丙是氯化钡、丁是碳酸钠。
故答案为：D。
7．（2025九下·杭州月考）下列有关盐的用途的说法错误的是（ ）
A．氯化钠可用于生活调味
B．亚硝酸钠可用于代替食盐腌渍食品
C．小苏打可用于焙制糕点
D．碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等工业
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】A、根据氯化钠是重要的调味品进行分析；
B、根据亚硝酸钠有毒进行分析；
C、根据小苏打是发酵粉的主要成分进行分析；
D、根据碳酸钠可用作玻璃，造纸等进行分析。
【解答】A、氯化钠是重要的调味品，故A正确；
B、亚硝酸钠有毒，不可用亚硝酸钠代替腌渍食盐食品，故B错误；
C、小苏打（碳酸氢钠的俗称）是发酵粉的主要成分，所以小苏打可用于焙制糕点，故C正确；
D、碳酸钠可用作玻璃，造纸等，故D正确；
故答案为：B。
8．（2025七上·台州开学考）下列图像能正确反映其对应的实验操作的是（）
A．图1：向饱和的石灰水中加入少量生石灰
B．图2：向一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液不断滴入氢氧化钡溶液至过量
C．图3：过量的锌和铁与等量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D．图4：将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）生石灰（氧化钙）与水反应会放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
（2）氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸。
（3）金属与酸反应时，生成氢气的质量由酸的量决定，当酸的量相同时，生成氢气的质量相同，且金属活动性越强，反应速率越快。
（4）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，恒温蒸发不饱和溶液时，溶质质量分数的变化规律。
【解答】A、向饱和的石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，消耗了水，且反应放热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出，溶液质量减小；反应结束后，温度恢复至室温，溶解度恢复，但由于水的质量减少，溶液质量比原来还是减小，所以图 1 能正确反映，故该选项正确。
B、向一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液不断滴入氢氧化钡溶液至过量，氢氧化钡先与盐酸反应，此时不会产生沉淀；当盐酸反应完后，氢氧化钡再与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，沉淀质量应从 0 开始增加，而图 2 中沉淀从一开始就产生，故该选项错误。
C、过量的锌和铁与等量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，因为酸的量相同，所以最终生成氢气的质量相等，且锌的金属活动性比铁强，反应速率更快，反应时间更短，而图 3 中最终铁生成的氢气更多，故该选项错误。
D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水，溶质质量分数逐渐增大，当达到饱和后继续蒸发水，有晶体析出，此时溶质质量分数不变，而图 4 中溶质质量分数一直增大，故该选项错误。
故答案为：A。
9．为保护环境，含镉(Cd)固体废弃物须及时处理后排放。处理过程中有一重要反应： 该反应是( )
A．复分解反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】置换反应：单质+化合物=单质+化合物。
分解：一变多。
化合：多变一。
【解答】由方程式可知，反应的原理是反应物交换阴离子，可知属于复分解反应。
故答案为：A。
10．（2019九上·义乌月考）一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（ ）
A．生成沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，分析各个选项中描述的量的变化规律，然后进行选择即可。
【解答】A.在开始的一段时间内，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，即沉淀的质量增大；当氢氧化钡完全反应后，没有沉淀生成，即沉淀的质量保持不变，故A不合题意；
B.溶液中溶剂是水，而水的质量没有发生变化，故B不合题意；
C.在开始的一段时间内，由于原来的溶质是氢氧化钡，而后来生成的溶质是氢氧化钠，因此溶质的质量减小；当氢氧化钡完全反应后，随着碳酸钠的加入，溶质的质量又逐渐增大，故C符合题意；
D.溶液原来显碱性，而后来还是先碱性，因此溶液的pH值基本不变，故D不合题意。
故选C。
11．（2025九上·慈溪期末）对比是学习科学的重要方法，下列关于 Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是( )
A．俗称： Na2CO3为纯碱， NaHCO3为小苏打
B．热稳定性： Na2CO3受热易分解， NaHCO3受热不易分解
C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成CO2
D．用途：Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠呈碱性，且没有毒，可以用于治疗胃酸过多。
【解答】A、碳酸钠的俗称为纯碱、苏打，碳酸氢钠的俗称为小苏打，故A不符合题意；
B、碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，故B符合题意；
C、碳酸钠和碳酸氢钠与足量稀盐酸反应都会生成水、二氧化碳气体和氯化钠，故C不符合题意；
D、碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性，碳酸氢钠受热易分解，产生气体，Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多，故D不符合题意。
故答案为：B。
12．某化肥包装袋上的部分说明如图所示，下列说法不正确的是( )
A．硝酸铵属于氮肥
B．“含氮量”中的“氮”是指氮元素
C．硝酸铵受热可能会分解
D．硝酸铵中的氮、氢、氧元素的质量比是2：4：3
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断；盐与化肥
【解析】【分析】A.根据氮肥的定义分析；
B.含氮量”中的“氮”是指氮元素；
C.根据防晒标志分析；
D.元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】 A.含氮元素的肥料为氮肥，硝酸铵属于氮肥，故A正确不合题意；
B.含氮量”中的“氮”是指氮元素，故B正确不合题意；
C.根据防晒标志可知，硝酸铵受热可能会分解，故C正确不合题意；
D.硝酸铵中氮、氢、氧元素的原子个数比是2：4：3，质量之比为（2×14）：（4×1）：（3×16）=7：1：12，故D错误符合题意。
故选：D。
13．（2025九上·江北期末）小宁同学搜集了一些日常生活用品并查阅了其有效成分如表所示。下列分析不正确的是（ ）
物品名称 洁厕灵 炉具清洁剂 食品干燥剂 苏打粉
有效成分 HCl NaOH CaO NaHCO3
A．食品干燥剂在吸水过程中会放热
B．苏打粉可以用于馒头的制作
C．生活中可用洁厕灵清除卫生间的水垢[水垢主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]
D．若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，则溶液中阴离子只有OH-
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙判断；
B.根据苏打粉的主要成分是碳酸氢钠判断；
C.根据水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2判断；
D.根据洁厕灵的有效成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠判断。
【解答】A.食品干燥剂的有效成分是氧化钙，它在吸水过程中会放热，故A正确不合题意；
B.苏打粉的有效成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠本遇到酸能反应生成二氧化碳气体，苏打粉可以用于馒头的制作，故B正确不合题意；
C.洁厕灵的有效成分是盐酸，碳酸钙和氢氧化镁难均能与酸反应，则生活中可用洁厕灵清除卫生间的水垢，故C正确不合题意；
D.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，则溶液中阴离子有Cl-、OH-，故D错误符合题意。
故选D。
14．（2024九上·龙湾月考）下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（ ）
A．溶液、溶液、溶液
B．溶液、溶液、稀盐酸
C．溶液、溶液、溶液
D．溶液、溶液、溶液
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】有颜色的离子有（浅绿色）、（黄色）、（蓝色）。【解答】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是Ba（NO3）2溶液，不加其它试剂可以鉴别，故A不符合题意；
B、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为CaCl2溶液，不加其它试剂可以鉴别，故B不符合题意；
C、FeCl3溶液是黄色的，与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，与FeCl3溶液反应产生白色沉淀的是AgNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别，故C不符合题意；
D、组内三种物质的溶液两两混合时，BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，BaCl2溶液、AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，Na2SO4溶液、AgNO3溶液反应生成硫酸银白色沉淀，只用试管和胶头滴管不能鉴别，故D符合题意。
故答案为：D。
15．（2024九上·杭州月考）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A．图中oa段表示生成气体的过程 B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH>7 D．x值为106.0
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 根据向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经完全反应，进行分析判断。
【解答】根据题意可知，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
A.图中oa段表示生成的生成气体的过程 ，故A正确不合题意；B.b点表示稀盐酸和氯化钙恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B错误符合题意；
C.c点的溶液中加入的Na2CO3过量，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，所以c的溶液的pH＞7；故C正确不合题意；
D.根据图片可知，碳碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。
设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z。则
解得：y=5.3g；
解得z=5.3g；
所以x==106.0g；
故D正确不合题意。
故选B。
二、填空题
16．（2025七下·义乌期末）植物工厂是一种新兴的农业生产模式，可人工控制光照、温度、CO2浓度等因素。
（1）一株质量为20克的某植物幼苗，在植物工厂提供的适宜环境中栽培一段时间后，其质量增加到40克。该植株增加的质量不可能来自 。(填序号)
①水 ②无机盐 ③空气 ④土壤中的有机物
（2）植物工厂中某植株出现“植株矮小，叶片发黄”的症状，其原因可能是缺少 元素。
【答案】（1）④
（2）氮
【知识点】植物生长需要无机盐；盐与化肥
【解析】【分析】（1）绿色植物利用光提供的能量，在叶绿体中把二氧化碳和水合成了淀粉等有机物，并且把光能转化成化学能，储存在有机物中，这个过程就叫光合作用。
（2）无机盐对植物的生长发育起着重要的作用，这些无机盐包括含氮、磷、钾、钙、镁、硫、硼、锰、锌、钼等的多种无机盐，其中植物需要最多的是含氮、磷、钾的无机盐。
【解答】 （1）植物的生长需要无机盐。光合作用的原料是二氧化碳和水，因此一株质量为20克的某植物幼苗，在植物工厂提供的适宜环境中栽培一段时间后，其质量增加到40克。该植株增加的质量来自于水、无机盐和空气，不可能来自于土壤中有机物④。
（2）氮肥作用能促使植物的茎、叶（营养生长）生长茂盛，叶色浓绿．土壤缺氮时，植株矮小，叶片黄化，花芽分化延迟，花芽数减少。因此某植株出现“植株矮小，叶片发黄”的症状，其原因可能是缺少氮元素。
17．（2025九上·慈溪期末）如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯，当阶梯上相邻物质之间能发生反应时，方可向上攀登。如攀登阶梯甲能领取奖杯。
（1）认识阶梯甲
①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是 (填化学式)；
②攀登过程中 Ca(OH)2和CO2反应的化学方程式为 。
（2）搭建阶梯乙
请你从O2、Al、Al2O3、HCl、NaOH中选择四种物质放置在图中相应的台阶上，使攀登阶梯乙能领取奖杯，则阶梯乙最低的台阶上的物质应为 (填化学式)。
【答案】（1）；
（2）
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）镁是金属单质，硫酸是酸、碳酸钠是盐、氢氧化钙是碱、二氧化碳是氧化物。
（2）因为二氧化碳是确定的，所以应根据二氧化碳从上向下分析每个阶梯上的物质。
【解答】（1）氧化物只含两种元素，且有一种元素为氧元素，可知氧化物为。
碱与酸性氧化物生成盐和水，方程式为：。
（2）二氧化碳能与氢氧化钠反应，所以乙最高的物质是氢氧化钠；氢氧化钠能与稀盐酸反应，可知下一个阶梯为稀盐酸；稀盐酸能与铝反应，所以下一个阶梯是铝，铝能与氧气反应，所以最下面一个阶梯上的物质是氧气，即。
18．（2025八下·临海期末）慈溪是浙江省重要的葡萄产区，据慈溪县志记载，已有400多年的葡萄栽培历史。请回答下列问题：
（1）在果实成熟期，相对较低的土壤水分含量和较高的空气含量更有利于果实品质的提升，促进果实糖分积累，减少病虫害发生。下列选项中，最适合该时期的土壤类型是____。
A． B．
C． D．
（2）为使葡萄茎秆健壮，应多施加富含 元素的肥料。
（3）移栽作物时为提高存活率，果农们往往会采取一系列措施，请列举一种 。
【答案】（1）A
（2）K
（3）去除部分枝叶/带土移植/阴雨天或早上傍晚移植合理即可
【知识点】土壤的结构和类型；盐与化肥
【解析】【分析】（1） 土壤的组成和性质，土壤由矿物质颗粒、有机质、水和空气等组成，不同土壤类型的组成比例不同。
（2） 植物生长所需的营养元素，钾元素能使植物茎秆健壮，促进淀粉的形成与运输。
（3） 植物移栽的注意事项，通过采取一定措施可以提高移栽作物的成活率。
【解答】（1） 在果实成熟期，需要相对较低的土壤水分含量和较高的空气含量。观察各选项，A 选项中空气含量相对较高，水分含量相对较低，符合果实成熟期的需求，所以最适合该时期的土壤类型是 A。
（2） 钾元素（K）能使植物茎秆健壮，增强抗倒伏能力，所以为使葡萄茎秆健壮，应多施加富含 K 元素的肥料。
（3） 移栽作物时，为提高存活率，可以采取去除部分枝叶的措施，这样可以降低植物的蒸腾作用，减少水分的散失；也可以带土移植，保护植物的根系，减少根系损伤；还可以在阴雨天或早上傍晚移植，此时蒸腾作用较弱，有利于植物存活。
19．（2025九上·义乌期末）及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质，请归纳有关知识。
（1）在归纳性质①时，选择硫酸铜和铁两种物质，请写出该反应的化学方程式：
（2）在归纳性质③时，X代表的物质类别为
（3）在归纳性质②时，利用 （填化学式）和氢氧化钙可以制取氢氧化钠。
【答案】（1）
（2）酸
（3）Na2CO3
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁；
（2）盐能够分别与某些酸、碱、盐和金属反应生成盐。
（3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀。
【解答】（1）根据题意可知，硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式：；
（2）根据盐的性质可知，盐能够分别与某些酸、碱、盐和金属反应生成盐，所以在性质③中，X代表酸类物质，故填酸。
（3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，在归纳性质②时，利用碳酸钠（化学式为Na2CO3）和氢氧化钙可以制取氢氧化钠。
（1）硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式：；
（2）盐能够分别与某些酸、碱、盐和金属反应生成盐，所以在性质③中，X代表酸类物质，故填酸。
（3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，在归纳性质②时，利用碳酸钠（化学式为Na2CO3）和氢氧化钙可以制取氢氧化钠。
20．（2025·金华模拟）精盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)是生活中常见的两种物质，对这两种物质的检验及提纯问题，从微观离子层面能有效建立问题解决的思维路径。
（1）物质检验：检验精盐和纯碱两种物质，其本质是 Cl-、CO32-的检验。下列物质可以检验这两种离子的是（ ）.
A．白酒 B．米醋 C．纯净水 D．酱油
（2）分离提纯：精盐中混有少量纯碱，要重新得到精盐，小科设计的提纯方案是在固体混合物中加入足量的稀硫酸再蒸发得固体。
①从微观层面分析，小科的提纯方案，其目的是为了除去 . (填离子符号)
②同学认为小科方案不合理，请你对小科方案提出正确的修改意见 。
【答案】（1）B
（2）CO32-；将稀硫酸改为稀盐酸
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1） 根据碱与酸反应会生成二氧化碳气体，而氯化钠不具有此性质进行区；
（2）①根据氯化钠和碳酸钠的不同点分析；
②除杂的原则：①不引入新的杂质；②不与除杂试剂反应。
【解答】 （1）A.精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于白酒，现象相同，故不能用白酒来区分；
B.米醋能够和碳酸钠反应产生二氧化碳，而和氯化钠不反应，因此各取少许精盐和纯碱于试管中，滴入2毫升醋酸，如果有气体产生，证明该物质是纯碱，而另一种物质是精盐，故可以鉴别；
C.精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于纯净水，现象相同，故不能用纯净物来区分；
D.精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于酱油，现象相同，故不能用酱油来区分。
故选B；
（2）①精盐为NaCl，纯碱为Na2CO3，二者的不同就是阴离子，即 从微观层面分析，小科的提纯方案，其目的是为了除去CO32-；
②加入稀硫酸会引入硫酸根杂质，因此修改意见为：将稀硫酸改为稀盐酸。
21．（2025·东阳二模）硝酸钾(KNO3)是一种常见的化肥，在农业生产中常需配制成不同浓度的溶液后再使用，其溶解度随温度变化如下表：
温度/℃ 10 20 30 40
硝酸钾溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）硝酸钾中除钾元素外， 元素也对植物的生长至关重要，属于复合肥。
（2）某农户在40℃时将30g硝酸钾加入100g水中，充分搅拌后得到溶液。若将此溶液降温至20℃，得到的是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（3）上述40℃时所得溶液需稀释为5%的硝酸钾溶液用于育苗，需再加水 g。
【答案】（1）氮
（2）不饱和
（3）470
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；一定溶质质量分数的溶液的配制；盐与化肥
【解析】【分析】（1）常见的肥料：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。
（2）根据表中的溶解度数据判断溶液是否饱和。
（3）加水稀释，溶质的质量不变，结合溶质质量分数的计算公式得出所加水的质量。
【解答】（1）由硝酸钾的化学式可知，除了钾元素、还含有氮元素，属于复合肥。
（2）由图可知，在20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，此时溶液中的硝酸钾只有30g，溶液为不饱和溶液。
（3）稀释前后溶质的质量不变，仍为30g，则由，解得。
22．（2025·镇海区模拟）中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。
Ⅰ.《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要流程如图所示：
（1）在步骤②的过程中，可以得到硫酸铜。若继续加热到600℃，硫酸铜将会分解成能支持燃烧的气体单质、一种常见污染空气的氧化物，及一种黑色的固体氧化物。请写出该反应的化学方程式： 。
（2）反应后产生的废气可用15%的氢氧化钠溶液吸收。现有30%的浓氢氧化钠溶液，想要得到15%的氢氧化钠溶液500g，需要加水的质量为 。
（3）写出步骤④“铁釜”中发生反应的化学方程式 。
（4）对图中各操作步骤的解释合理的是____。
A．①通过蒸发溶剂可获得晶体
B．②通过复分解反应获得铜
C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的
D．④所得铜的质量一定比参加反应铁的质量大
【答案】（1）
（2）250g
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（4）A
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；结晶的概念与方法；有关化学式的计算和推断；书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）加热到600℃，硫酸铜将会分解生成氧化铜、氧气和二氧化硫。
（2）溶液稀释前后溶质质量不变。
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
（4）①通过蒸发溶剂可获得晶体。
②通过置换反应获得铜。
③所得硫酸铜溶液不一定是饱和的。
④56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，所得铜的质量一定比参加反应铁的质量大。
【解答】（1）在步骤②的过程中，可以得到硫酸铜。若继续加热到600℃，硫酸铜将会分解成能支持燃烧的气体单质（氧气）、一种常见污染空气的氧化物（二氧化硫），及一种黑色的固体氧化物（氧化铜）。该反应的化学方程式是。
（2）想要得到15%的氢氧化钠溶液500g，
需要30%的浓氢氧化钠溶液质量是500g×15%÷30%=250g，
需要加水的质量为500g-250g=250g。
（3）步骤④“铁釜”中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（4）A.①通过蒸发溶剂可获得晶体，故A正确；
B.②通过置换反应获得铜，故B错误；
C.③所得硫酸铜溶液不一定是饱和的，故C错误；
D.④56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，所得铜的质量一定比参加反应铁的质量大，故D正确。
故选AD。
三、实验与探究题
23．（2025八上·宁波期末）小科同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验。
实验结束后，小科同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小科同学进行了以下的实验探究。
【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？（酚酞除外）
【进行猜想】
猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三： （写出化学式）
【设计实验】请你帮助小科同学设计实验方案，证明猜想一成立。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量废液缸中的废液于试管中加入适量碳酸钠溶液，充分反应。 猜想一成立
【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是 （写出化学式）。
【答案】NaCl、NaOH、Na2CO3；产生白色沉淀；CaCO3、BaCO3
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】【进行猜想】根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析。
【设计实验】根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠生成，进行分析。
【反思拓展】根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，进行分析。
【解答】进行猜想：依据废液缸中液体始终呈红色，说明废液中存在氢氧化钠或碳酸钠或两者都有，猜想三：NaCl、NaOH、Na2CO3；
设计实验：结论是猜想一成立，则应加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能观察到有白色沉淀生成；
反思拓展：试管乙中氯化钠和氯化钡不反应，试管丙中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验结束后，将三支试管反应后的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，说明试管甲中盐酸反应完，试管丙中碳酸钠有剩余，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，废液缸中的白色沉淀成分是碳酸钙和碳酸钡，化学式分别：CaCO3、BaCO3。
24．（2025八上·宁波期末）现有一碳酸钙样品，混有少量不参与反应的不溶性杂质，含量不超过3%．现有一科学兴趣小组设计了两种方案测定碳酸钙样品的纯度：
【方案一】称取碳酸钙样品mg，放入如图所示的装置中，往分液漏斗中加入足量的稀盐酸，测得气体的体积为VmL。
【方案二】
请回答下列问题：
（1）方案一：为得到纯净的二氧化碳气体，需除去的杂质有水蒸气和 。
（2）方案二：在操作过程中，小组成员发现根据滤渣a的质量来进行计算是不可行的，而要根据滤渣b的质量来进行计算 。
（3）为进一步减少方案二的实验误差，必要的操作是__________。
A．精确测定所用盐酸的溶质质量分数
B．滤渣a进行洗涤，所得洗液并入滤液①中
C．精确测定所加入的碳酸钠的体积
D．滤渣b要经洗涤、干燥后再称量质量
【答案】（1）氯化氢
（2）滤渣a的质量较小，称量时相对误差较大
（3）B；D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）盐酸易挥发，从而导致二氧化碳中含有氯化氢气体；
（2）称量时，托盘天平只能够精确到0.1g；
（3）滤渣a进行洗涤，所得洗液并入滤液①中，能使反应生成的氯化钙完全进入滤液①中，从而使得到的滤纸b的质量更准确；滤渣b经洗涤、干燥后再称量质量，能使滤渣b的质量更准确。
【解答】（1）盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体对实验数据的测定会产生影响，所以为得到纯净的二氧化碳气体，需除去的杂质有水蒸气和氯化氢气体（HCl）；
（2）方案二中不能根据滤渣a的质量来进行计算，而要根据滤渣b的质量来进行计算，其原因是滤渣a的质量较小，而托盘天平只能够精确到0.1g，因此称量沉淀滤渣a的质量误差太大；
（3）A、精确测定所用盐酸的溶质质量分数与滤渣b质量测定关系不大，不符合题意；
B、滤渣a进行洗涤，所得洗液并入滤液①中，能使反应生成的氯化钙完全进入滤液①中，从而使得到的滤渣b的质量更准确，符合题意；
C、精确测定所加入的碳酸钠的体积与测定碳酸钙样品的纯度关系不大，不符合题意；
D、滤渣b经洗涤、干燥后再称量质量，可以去除滤渣表面吸附的杂质，使测量结果更准确，符合题意。
故答案为：BD。
（1）盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体对实验数据的测定会产生影响，所以为得到纯净的二氧化碳气体，需除去的杂质有水蒸气和氯化氢气体（HCl）；
（2）方案二中不能根据滤渣a的质量来进行计算，而要根据滤渣b的质量来进行计算，其原因是滤渣a的质量较小，而托盘天平只能够精确到0.1g，因此称量沉淀滤渣a的质量误差太大；
（3）A、精确测定所用盐酸的溶质质量分数与滤渣b质量测定关系不大，不符合题意；
B、滤渣a进行洗涤，所得洗液并入滤液①中，能使反应生成的氯化钙完全进入滤液①中，从而使得到的滤渣b的质量更准确，符合题意；
C、精确测定所加入的碳酸钠的体积与测定碳酸钙样品的纯度关系不大，不符合题意；
D、滤渣b经洗涤、干燥后再称量质量，可以去除滤渣表面吸附的杂质，使测量结果更准确，符合题意。
故选BD。
25．（2024·杭州模拟）某校项目化小组同学以食品包装袋干燥剂为主题开展了微项目化学习。
【认识干燥剂】
（1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是 。
【探秘干燥剂】
小明同学对一包久置的生石灰干燥剂成分（如图）进行如下探究：查阅资料：
①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水。
②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。
（2）为检验样品中是否存在氢氧化钙，小明设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为m1，在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。若样品中含氢氧化钙，则m1 m2（选填“>”、“<”或“=”）。
（3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小明认为样品中一定含有碳酸钙，小敏认为小明的结论不正确，理由是 。
【项目评价】
物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。
评价等级 优秀 合格 待改进
指标 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 现象不是很明显，但可借助仪器判断 借助仪器也不能判断
（4）在检验样品中是否存在氧化钙时，小明设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象，这一方案的评价等级是 。
【答案】生石灰；>；氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙；优秀
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸和氢氧化钠虽具有吸水性，但具有强烈的腐蚀性来分析解答；
（2）根据700℃条件下，氢氧化钙会分解为氧化钙和水，而碳酸钙在该温度下不分解来分析解答；
（3）根据氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙来分析解答；
（4）根据氧化钙溶于水会放出大量的热，小科设计的方案有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断来分析解答。
【解答】（1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠，从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是生石灰，因为生石灰能够与水反应，可以用作食品干燥剂，而浓硫酸和氢氧化钠虽具有吸水性，但具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂；
（2）氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙，用天平称量少量干燥剂质量为m1在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2，由结论可知固体中含有氢氧化钙，说明m1＞m2；
（3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余，小科认为样品中一定含有碳酸钙，由于氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙，则小丽认为小科的结论不正确；
（4）氧化钙溶于水会放出大量的热，则在检验样品中是否存在氧化钙时，小科设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，会观察到试管外壁发热，有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断，故这一方案的评价等级是优秀。
26．（2025·拱墅模拟） 1943年，中国化学家侯德榜发明了新的制纯碱方法，被誉为：“侯氐制碱法”。其工艺的关键反应为： 。小乐在20℃的实验室里，利用如图所示装置(待完善)和药品模拟该反应。
已知：
物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl
溶解度/克 36.0 9.6 37.2
①20℃时，几种盐的溶解度如表。
②浓氨水遇生石灰会产生大量的氨气，氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
（1）装置②中的药品为饱和NaHCO3溶液，用于吸收装置①制取的二氧化碳中混有的氯化氢，在答题卡的图中将该装置补充完整。
（2）为配制装置③中的饱和食盐水，应向100克水中至少加入 克NaCl固体。为了利于二氧化碳在装置③中的吸收，从而提高NaHCO3的产量。实验中可采取的措施是 。
（3）充分反应后，装置③中有晶体析出。析出的晶体主要成分是 NaHCO3而不是NH4Cl的原因是 。
【答案】（1）
（2）36.0；先打开装置④的分液漏斗的活塞，向饱和食盐水中通入较多的氨气，然后再打开装置①的分液漏斗的活塞，向饱和食盐水中通入足量二氧化碳(合理即可)
（3）反应生成的NaHCO3的质量更大，且在20℃时，NaHCO3的溶解度更小
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）气体除杂装置的原理和连接方式：利用洗气瓶进行气体除杂时，为了使气体与除杂试剂充分接触，达到较好的除杂效果，气体应 “长进短出” 。
（2）溶解度的概念及应用：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。在一定温度下，根据物质的溶解度可确定配制饱和溶液所需溶质的质量。
（3）影响气体溶解度的因素及气体吸收方法：气体的溶解度受温度、压强和溶液酸碱性等因素影响。氨气极易溶于水且其水溶液呈碱性，在碱性环境中二氧化碳的溶解度会增大，所以先通入氨气使溶液呈碱性，有利于后续二氧化碳的吸收。
（4）结晶原理及物质结晶的判断：当溶液达到过饱和状态时会有晶体析出。在相同条件下，溶解度小的物质更容易达到过饱和状态而析出晶体，同时还要考虑反应生成物质的量的多少对结晶的影响。
【解答】
（1）装置②是洗气瓶，用于除去CO2 中混有的HCl，为使气体与饱和NaHCO3溶液充分接触，应将长导管伸入液面以下，短导管在液面上，即气体 “长进短出” 。如图：
（2）配制饱和食盐水所需NaCl质量及提高NaHCO3 产量的措施根据溶解度概念，20 C时NaCl的溶解度是36.0g，即20 C时在 100g 水中达到饱和状态最多能溶解36.0gNaCl，所以为配制装置③中的饱和食盐水，应向 100 克水中至少加入36.0gNaCl固体。
因为氨气极易溶于饱和食盐水且溶液呈碱性，在碱性环境中二氧化碳的溶解度增大，所以先打开装置④的分液漏斗的活塞，向饱和食盐水中通入较多的氨气，使溶液呈碱性，然后再打开装置①的分液漏斗的活塞，向饱和食盐水中通入足量二氧化碳，这样有利于二氧化碳的吸收，从而提高NaHCO3的产量。
（3）分析析出晶体主要成分是NaHCO3 而不是NH4Cl的原因从反应
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4 Cl来看，根据化学计量关系，反应生成的NaHCO3的质量更大，且在20℃时，NaHCO3的溶解度更小。
27．（2025七上·拱墅开学考）学校新开辟了一个种植园，科学探究小组参与了种植与调研。
（1）绿萝既适合土培也适合水培。探究小组将壤土浸泡制成水培液(如右图)，与自来水对比培植绿萝。几天后，发现水培液里培植的绿萝长得更好，这是因为水培液中含有植物生长必需的 。【选填“水分” “养料”或“沙土”】
（2）在持续观察水培绿萝生长过程中，发现部分绿萝的叶边发黄、茎蔓细弱，小组成员提出假设：可能是缺乏钾肥导致。为验证假设，合理的设计是 。
【选填 “一组施氮肥， 另一组施钾肥”或“一组施钾肥， 另一组不施肥”】
（3）优化培植条件后，小组成员将若干根绿萝枝条用一只塑料袋包裹起来，一段时间后塑料袋内壁出现水珠，这些水珠主要来自 。
【选填“空气中的水蒸气” “土壤中蒸发的水蒸气”或“茎运输到叶片后蒸发的水分”】
（4）小组在豆科植物根部发现了一些瘤状物，查阅资料得知这些瘤状物中含有根瘤菌，能将空气中的氮气转化为植物可吸收的含氮物质。由此推测，豆科植物与根瘤菌的关系是 。【选填“寄生关系” “竞争关系”或“共生关系”】
（5）收获季节，小组成员观察到某植物种子具有薄翅结构(如右图)，可推测该植物种子传播方式最可能的是 。【选填“风力传播” “水力传播”或“弹力传播”】
【答案】（1）养料
（2）一组施钾肥，另一组不施肥
（3）茎运输到叶片后燕发的水分
（4）共生关系
（5）风力传播
【知识点】生物对环境的适应和影响；盐与化肥
【解析】【分析】生物因素是指影响某种生物生活的其他生物。生物与生物之间的关系常见有：捕食关系、竞争关系、合作关系、寄生关系等。
【解答】（1）壤土中有丰富的矿物质和有机物，因此水培液和自来水相比，水培液中有植物生长必需的养料。因此，水培液里培植的绿萝长得更好，是因为水培液中含有植物生长必需的养料。
（2）实验需设置单一变量——是否补充钾肥，排除其他肥料干扰，从而判断钾肥对绿萝叶黄、茎弱的影响。因此，为验证“缺钾”假设，合理的设计是：一组施钾肥，另一组不施肥。
（3）绿萝叶片通过蒸腾作用散失水分，水蒸气遇冷凝结在袋内壁，属于植物体内的水分循环。因此，塑料袋内壁的水珠主要来自“茎运输到叶片后蒸发的水分”。
（4）根瘤菌固定氮气供植物利用，植物提供有机物和生存环境，双方互利共存。豆科植物与根瘤菌的关系属于共生关系。
（5）薄翅增加空气阻力，使种子易被风吹送，适应风力扩散。图中植物的种子具有薄翅结构，最可能的传播方式是风力传播。
四、综合题
28．（2025·浙江会考）如图，在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，若每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、、四种物质中的一种，现对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；B处河水出现白色浑浊；D处河水有大量气泡产生；E处河水澄清且能使紫色石蕊试液变蓝色；F处河水澄清经测定pH为7。
（1）试推断B工厂排放的废水中含污染物是 。
（2）F处河水中含有的溶质主要是 。
【答案】（1）
（2）
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，碱性溶液能使石蕊变蓝，碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀。
【解答】（1）A处河水能使紫色的石蕊试液变蓝色，说明A处河水显碱性，是NaOH和Na2CO3中的一个；B处河水出现白色浑浊，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；因此A工厂排放的废水中含氢氧化钠，B工厂排放的废水中含氯化镁；
（2）F处河水中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以F处河水中含有的溶质主要是氯化钠。
（1）A处河水能使紫色的石蕊试液变蓝色，说明A处河水显碱性，是NaOH和Na2CO3中的一个；B处河水出现白色浑浊，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；因此A工厂排放的废水中含氢氧化钠，B工厂排放的废水中含氯化镁；
（2）F处河水中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以F处河水中含有的溶质主要是氯化钠。
29．（2025九上·杭州期末）实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。
（1）取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。则杂质一定不含 。
（2）取（1）中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有 。
（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有 。
【答案】氯化铜；碳酸钠；氯化钠
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银等知识进行分析。
【解答】（1）氯化铜溶于水，溶液显蓝色，少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液，故杂质一定不含氯化铜。
（2）碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，取（1）中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，故杂质一定含有碳酸钠。
（3）氯化钾和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：
生成28.7g氯化银需要氯化钾14.9g，由于粉末中肯定含有其它杂质，所以氯化钾的质量肯定小于14.9g，氯元素不足，故杂质中肯定含有氯化钠。
30．（2025九下·义乌月考）如图1所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物：使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。
（1）电源开关处化合物的化学式可以是 。（填写一种）
（2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示的是 （选填“甲”“乙”或“丙”）。
（3）C中发生反应的化学方程式： 。
【答案】（1）NaOH
（2）乙
（3）3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠能和二氧化碳、硫酸、氯化铁反应来分析；
（2）根据二氧化碳由两种元素组成，并且其中一种元素是氧元素来分析；
（3）根据氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠来分析。
【解答】（1）氢氧化钠能和二氧化碳、硫酸、氯化铁反应，则电源开关处化合物可以是氢氧化钠，化学式是：NaOH；
（2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，二氧化碳由两种元素组成，并且其中一种元素是氧元素，所以表示CO2的是乙；
（3）C中发生的反应是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl。
（1）氢氧化钠能和二氧化碳、硫酸、氯化铁反应，则电源开关处化合物可以是氢氧化钠，化学式是：NaOH；
（2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，二氧化碳由两种元素组成，并且其中一种元素是氧元素，所以表示CO2的是乙；
（3）C中发生的反应是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl。
31．学校开展叶脉书签制作的拓展课，制作叶脉书签的试剂常用NaOH。某同学在实验室制作叶脉书签的具体方法如下：
①选取大小适当、稍老一些的树叶(如广玉兰树叶)放在烧杯中，加入10%浓度的氢氧化钠溶液；
②加热煮沸15min，取出，冲刷掉叶肉，留下叶脉；
③染色，系上各色丝带，漂亮的叶脉书签便做好了；
④处理废液，加入适量的盐酸，使其恰好完全反应；
（1）①上述第④步的化学反应的类型是 。
②第④步选择的盐酸的有效成分是 (填化学式)。
（2）现需配置溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶200g，需取氢氧化钠溶质多少克
（3）以下操作，会使配制的氢氧化钠溶液浓度偏高的是____。
A．所取的氢氧化钠固体部分潮解
B．所取的氢氧化钠固体部分变质
C．用量筒量取所需的水时，俯视读数
D．将水倒入烧杯时，有少量水溅到烧杯外
【答案】（1）复分解反应；HCl
（2）解：现需配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶200g，
需取氢氧化钠溶质的质量为：200g×10%=20g。
（3）C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；复分解反应及其应用
【解析】【分析】 （1）①根据上述第④步发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水来分析；
②根据第④步选择的盐酸的有效成分是氯化氢来分析；
（2）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数来分析；
（3）A.根据所取的氢氧化钠固体部分潮解，会导致所含氢氧化钠的质量偏小来分析；
B.根据所取的氢氧化钠固体部分变质，会导致所含氢氧化钠的质量偏小来分析；
C.根据用量筒量取所需的水时，俯视读数会使读数偏大，实际量取水的量偏少来分析；
D.根据将水倒入烧杯时，有少量水溅到烧杯外，会使水的量减少来分析。
【解答】 （1）①上述第④步发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应符合双交换、价不变的特点，化学反应的类型是复分解反应。
②第④步选择的盐酸的有效成分是氯化氢，化学式为：HCl。
（3）A.所取的氢氧化钠固体部分潮解，会导致所含氢氧化钠的质量偏小，导致配制的氢氧化钠溶液浓度偏低，故A不合题意；
B.所取的氢氧化钠固体部分变质，会导致所含氢氧化钠的质量偏小，导致配制的氢氧化钠溶液浓度偏低，故B不合题意；
C.用量筒量取所需的水时，俯视读数会使读数偏大，实际量取水的量偏少，导致配制的氢氧化钠溶液浓度偏高，故C符合题意；
D.将水倒入烧杯时，有少量水溅到烧杯外，会使水的量减少，导致配制的氢氧化钠溶液浓度偏高，故D符合题意。
故选CD。
32．（2024九上·萧山期中）现有一家庭使用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如表。
编号 第1次 第2次 第3次
所取固体样品的质量/g 15 12 12
加入氯化钙溶液的质量/g 100 100 150
反应后生成沉淀的质量/g 10 10 10
完成下列计算（计算结果精确到0.1%）：
（1） 第 次实验中样品与氯化钙恰好完全反应？
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数；
（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。
【答案】（1）2
（2）设12g样品中碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙的质量为y，生成的氯化钠的质量为z
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
x y 10g z
x＝10.6g
y＝11.1g
z＝11.7g
加入氯化钙溶液的溶质质量分数为×100%＝11.1%
（3）好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数 ×100%≈12.8%
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）将第1次和第3次加入固体的质量以及生产沉淀的质量与第2次实验进行比较，从而确定哪次实验恰好完全反应；
（2）（3）根据生成10g碳酸钙和对应的化学方程式求算碳酸钠和氯化钙以及生成的氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数。
【解答】 （1）由图表数据分析可知，三次反应后生成沉淀都是10g，第3次中氯化钙溶液的质量多，第1次中固体样品质量多，所以第2次是碳酸钠和氯化钙恰好完全反应生成10g碳酸钙。
1 / 1【浙教版2024】九上1.6几种重要的盐 巩固提升练
一、选择题
1．（2025九上·瑞安开学考）下列试剂中能一次性区分硝酸银溶液、碳酸钠溶液和氯化钙溶液的是( )
A．酚酞试液 B．氯化钠溶液 C．盐酸 D．氯化钡溶液
2．（2024九上·上虞期末）下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去氯化钠溶液中少量的氯化钙 加适量的碳酸钠溶液，过滤
B 检验氢氧化钠样品是否变质 取样，加水溶解，滴加足量稀盐酸
C 鉴别氯化钾溶液和氯化钡溶液 取样，滴加稀硫酸溶液
D 分离混合溶液 通入过滤、洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
3．（2025·浙江会考）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，其含有8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则关于乙溶液所含离子的正确说法是（ ）
A．一定有Ag+、 B．可能有
C．可能有 D．一定有
4．（2025·浙江会考）向适量的溶液中缓慢地滴加稀HCl，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中离子的对应关系完全正确的是（ ）
A．；；；
B．；；；
C．；；；
D．；；；
5．（2025九下·杭州开学考）下列对实验现象或分析的描述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟出现
B．小木条上滴加稀硫酸后，木条会变黑
C．溶液、溶液、溶液、溶液，不另加任何试剂即可鉴别
D．在的无色溶液中可大量共存
6．（2025九上·慈溪期末）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液， 它们分别是 Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ）
A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
7．（2025九下·杭州月考）下列有关盐的用途的说法错误的是（ ）
A．氯化钠可用于生活调味
B．亚硝酸钠可用于代替食盐腌渍食品
C．小苏打可用于焙制糕点
D．碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤等工业
8．（2025七上·台州开学考）下列图像能正确反映其对应的实验操作的是（）
A．图1：向饱和的石灰水中加入少量生石灰
B．图2：向一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液不断滴入氢氧化钡溶液至过量
C．图3：过量的锌和铁与等量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D．图4：将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出
9．为保护环境，含镉(Cd)固体废弃物须及时处理后排放。处理过程中有一重要反应： 该反应是( )
A．复分解反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应
10．（2019九上·义乌月考）一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（ ）
A．生成沉淀的质量 B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量 D．溶液的pH
11．（2025九上·慈溪期末）对比是学习科学的重要方法，下列关于 Na2CO3和NaHCO3的比较中错误的是( )
A．俗称： Na2CO3为纯碱， NaHCO3为小苏打
B．热稳定性： Na2CO3受热易分解， NaHCO3受热不易分解
C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成CO2
D．用途：Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多
12．某化肥包装袋上的部分说明如图所示，下列说法不正确的是( )
A．硝酸铵属于氮肥
B．“含氮量”中的“氮”是指氮元素
C．硝酸铵受热可能会分解
D．硝酸铵中的氮、氢、氧元素的质量比是2：4：3
13．（2025九上·江北期末）小宁同学搜集了一些日常生活用品并查阅了其有效成分如表所示。下列分析不正确的是（ ）
物品名称 洁厕灵 炉具清洁剂 食品干燥剂 苏打粉
有效成分 HCl NaOH CaO NaHCO3
A．食品干燥剂在吸水过程中会放热
B．苏打粉可以用于馒头的制作
C．生活中可用洁厕灵清除卫生间的水垢[水垢主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]
D．若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，则溶液中阴离子只有OH-
14．（2024九上·龙湾月考）下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（ ）
A．溶液、溶液、溶液
B．溶液、溶液、稀盐酸
C．溶液、溶液、溶液
D．溶液、溶液、溶液
15．（2024九上·杭州月考）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A．图中oa段表示生成气体的过程 B．b点溶液中溶质有2种
C．c点溶液的pH>7 D．x值为106.0
二、填空题
16．（2025七下·义乌期末）植物工厂是一种新兴的农业生产模式，可人工控制光照、温度、CO2浓度等因素。
（1）一株质量为20克的某植物幼苗，在植物工厂提供的适宜环境中栽培一段时间后，其质量增加到40克。该植株增加的质量不可能来自 。(填序号)
①水 ②无机盐 ③空气 ④土壤中的有机物
（2）植物工厂中某植株出现“植株矮小，叶片发黄”的症状，其原因可能是缺少 元素。
17．（2025九上·慈溪期末）如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯，当阶梯上相邻物质之间能发生反应时，方可向上攀登。如攀登阶梯甲能领取奖杯。
（1）认识阶梯甲
①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是 (填化学式)；
②攀登过程中 Ca(OH)2和CO2反应的化学方程式为 。
（2）搭建阶梯乙
请你从O2、Al、Al2O3、HCl、NaOH中选择四种物质放置在图中相应的台阶上，使攀登阶梯乙能领取奖杯，则阶梯乙最低的台阶上的物质应为 (填化学式)。
18．（2025八下·临海期末）慈溪是浙江省重要的葡萄产区，据慈溪县志记载，已有400多年的葡萄栽培历史。请回答下列问题：
（1）在果实成熟期，相对较低的土壤水分含量和较高的空气含量更有利于果实品质的提升，促进果实糖分积累，减少病虫害发生。下列选项中，最适合该时期的土壤类型是____。
A． B．
C． D．
（2）为使葡萄茎秆健壮，应多施加富含 元素的肥料。
（3）移栽作物时为提高存活率，果农们往往会采取一系列措施，请列举一种 。
19．（2025九上·义乌期末）及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质，请归纳有关知识。
（1）在归纳性质①时，选择硫酸铜和铁两种物质，请写出该反应的化学方程式：
（2）在归纳性质③时，X代表的物质类别为
（3）在归纳性质②时，利用 （填化学式）和氢氧化钙可以制取氢氧化钠。
20．（2025·金华模拟）精盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)是生活中常见的两种物质，对这两种物质的检验及提纯问题，从微观离子层面能有效建立问题解决的思维路径。
（1）物质检验：检验精盐和纯碱两种物质，其本质是 Cl-、CO32-的检验。下列物质可以检验这两种离子的是（ ）.
A．白酒 B．米醋 C．纯净水 D．酱油
（2）分离提纯：精盐中混有少量纯碱，要重新得到精盐，小科设计的提纯方案是在固体混合物中加入足量的稀硫酸再蒸发得固体。
①从微观层面分析，小科的提纯方案，其目的是为了除去 . (填离子符号)
②同学认为小科方案不合理，请你对小科方案提出正确的修改意见 。
21．（2025·东阳二模）硝酸钾(KNO3)是一种常见的化肥，在农业生产中常需配制成不同浓度的溶液后再使用，其溶解度随温度变化如下表：
温度/℃ 10 20 30 40
硝酸钾溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9
（1）硝酸钾中除钾元素外， 元素也对植物的生长至关重要，属于复合肥。
（2）某农户在40℃时将30g硝酸钾加入100g水中，充分搅拌后得到溶液。若将此溶液降温至20℃，得到的是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（3）上述40℃时所得溶液需稀释为5%的硝酸钾溶液用于育苗，需再加水 g。
22．（2025·镇海区模拟）中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。
Ⅰ.《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要流程如图所示：
（1）在步骤②的过程中，可以得到硫酸铜。若继续加热到600℃，硫酸铜将会分解成能支持燃烧的气体单质、一种常见污染空气的氧化物，及一种黑色的固体氧化物。请写出该反应的化学方程式： 。
（2）反应后产生的废气可用15%的氢氧化钠溶液吸收。现有30%的浓氢氧化钠溶液，想要得到15%的氢氧化钠溶液500g，需要加水的质量为 。
（3）写出步骤④“铁釜”中发生反应的化学方程式 。
（4）对图中各操作步骤的解释合理的是____。
A．①通过蒸发溶剂可获得晶体
B．②通过复分解反应获得铜
C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的
D．④所得铜的质量一定比参加反应铁的质量大
三、实验与探究题
23．（2025八上·宁波期末）小科同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验。
实验结束后，小科同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小科同学进行了以下的实验探究。
【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？（酚酞除外）
【进行猜想】
猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三： （写出化学式）
【设计实验】请你帮助小科同学设计实验方案，证明猜想一成立。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量废液缸中的废液于试管中加入适量碳酸钠溶液，充分反应。 猜想一成立
【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是 （写出化学式）。
24．（2025八上·宁波期末）现有一碳酸钙样品，混有少量不参与反应的不溶性杂质，含量不超过3%．现有一科学兴趣小组设计了两种方案测定碳酸钙样品的纯度：
【方案一】称取碳酸钙样品mg，放入如图所示的装置中，往分液漏斗中加入足量的稀盐酸，测得气体的体积为VmL。
【方案二】
请回答下列问题：
（1）方案一：为得到纯净的二氧化碳气体，需除去的杂质有水蒸气和 。
（2）方案二：在操作过程中，小组成员发现根据滤渣a的质量来进行计算是不可行的，而要根据滤渣b的质量来进行计算 。
（3）为进一步减少方案二的实验误差，必要的操作是__________。
A．精确测定所用盐酸的溶质质量分数
B．滤渣a进行洗涤，所得洗液并入滤液①中
C．精确测定所加入的碳酸钠的体积
D．滤渣b要经洗涤、干燥后再称量质量
25．（2024·杭州模拟）某校项目化小组同学以食品包装袋干燥剂为主题开展了微项目化学习。
【认识干燥剂】
（1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是 。
【探秘干燥剂】
小明同学对一包久置的生石灰干燥剂成分（如图）进行如下探究：查阅资料：
①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水。
②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。
（2）为检验样品中是否存在氢氧化钙，小明设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为m1，在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。若样品中含氢氧化钙，则m1 m2（选填“>”、“<”或“=”）。
（3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小明认为样品中一定含有碳酸钙，小敏认为小明的结论不正确，理由是 。
【项目评价】
物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。
评价等级 优秀 合格 待改进
指标 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 现象不是很明显，但可借助仪器判断 借助仪器也不能判断
（4）在检验样品中是否存在氧化钙时，小明设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象，这一方案的评价等级是 。
26．（2025·拱墅模拟） 1943年，中国化学家侯德榜发明了新的制纯碱方法，被誉为：“侯氐制碱法”。其工艺的关键反应为： 。小乐在20℃的实验室里，利用如图所示装置(待完善)和药品模拟该反应。
已知：
物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl
溶解度/克 36.0 9.6 37.2
①20℃时，几种盐的溶解度如表。
②浓氨水遇生石灰会产生大量的氨气，氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
（1）装置②中的药品为饱和NaHCO3溶液，用于吸收装置①制取的二氧化碳中混有的氯化氢，在答题卡的图中将该装置补充完整。
（2）为配制装置③中的饱和食盐水，应向100克水中至少加入 克NaCl固体。为了利于二氧化碳在装置③中的吸收，从而提高NaHCO3的产量。实验中可采取的措施是 。
（3）充分反应后，装置③中有晶体析出。析出的晶体主要成分是 NaHCO3而不是NH4Cl的原因是 。
27．（2025七上·拱墅开学考）学校新开辟了一个种植园，科学探究小组参与了种植与调研。
（1）绿萝既适合土培也适合水培。探究小组将壤土浸泡制成水培液(如右图)，与自来水对比培植绿萝。几天后，发现水培液里培植的绿萝长得更好，这是因为水培液中含有植物生长必需的 。【选填“水分” “养料”或“沙土”】
（2）在持续观察水培绿萝生长过程中，发现部分绿萝的叶边发黄、茎蔓细弱，小组成员提出假设：可能是缺乏钾肥导致。为验证假设，合理的设计是 。
【选填 “一组施氮肥， 另一组施钾肥”或“一组施钾肥， 另一组不施肥”】
（3）优化培植条件后，小组成员将若干根绿萝枝条用一只塑料袋包裹起来，一段时间后塑料袋内壁出现水珠，这些水珠主要来自 。
【选填“空气中的水蒸气” “土壤中蒸发的水蒸气”或“茎运输到叶片后蒸发的水分”】
（4）小组在豆科植物根部发现了一些瘤状物，查阅资料得知这些瘤状物中含有根瘤菌，能将空气中的氮气转化为植物可吸收的含氮物质。由此推测，豆科植物与根瘤菌的关系是 。【选填“寄生关系” “竞争关系”或“共生关系”】
（5）收获季节，小组成员观察到某植物种子具有薄翅结构(如右图)，可推测该植物种子传播方式最可能的是 。【选填“风力传播” “水力传播”或“弹力传播”】
四、综合题
28．（2025·浙江会考）如图，在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，若每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、、四种物质中的一种，现对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；B处河水出现白色浑浊；D处河水有大量气泡产生；E处河水澄清且能使紫色石蕊试液变蓝色；F处河水澄清经测定pH为7。
（1）试推断B工厂排放的废水中含污染物是 。
（2）F处河水中含有的溶质主要是 。
29．（2025九上·杭州期末）实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。
（1）取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。则杂质一定不含 。
（2）取（1）中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有 。
（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有 。
30．（2025九下·义乌月考）如图1所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”处填入一种化合物：使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应，三盏彩灯即可同时亮起。
（1）电源开关处化合物的化学式可以是 。（填写一种）
（2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，表示的是 （选填“甲”“乙”或“丙”）。
（3）C中发生反应的化学方程式： 。
31．学校开展叶脉书签制作的拓展课，制作叶脉书签的试剂常用NaOH。某同学在实验室制作叶脉书签的具体方法如下：
①选取大小适当、稍老一些的树叶(如广玉兰树叶)放在烧杯中，加入10%浓度的氢氧化钠溶液；
②加热煮沸15min，取出，冲刷掉叶肉，留下叶脉；
③染色，系上各色丝带，漂亮的叶脉书签便做好了；
④处理废液，加入适量的盐酸，使其恰好完全反应；
（1）①上述第④步的化学反应的类型是 。
②第④步选择的盐酸的有效成分是 (填化学式)。
（2）现需配置溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶200g，需取氢氧化钠溶质多少克
（3）以下操作，会使配制的氢氧化钠溶液浓度偏高的是____。
A．所取的氢氧化钠固体部分潮解
B．所取的氢氧化钠固体部分变质
C．用量筒量取所需的水时，俯视读数
D．将水倒入烧杯时，有少量水溅到烧杯外
32．（2024九上·萧山期中）现有一家庭使用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如表。
编号 第1次 第2次 第3次
所取固体样品的质量/g 15 12 12
加入氯化钙溶液的质量/g 100 100 150
反应后生成沉淀的质量/g 10 10 10
完成下列计算（计算结果精确到0.1%）：
（1） 第 次实验中样品与氯化钙恰好完全反应？
（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数；
（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】要区分三种溶液，则要求所加试剂与物质反应时产生的现象不同。
【解答】A、硝酸银和氯化钙均为中性，酚酞不会变色，无法区分，故A错误；
B、氯化钠能与硝酸银反应产生白色沉淀，但不能与碳酸钠和氯化钙反应，故B错误；
C、盐酸与硝酸银反应产生白色沉淀，与碳酸钠反应产生气泡，不与氯化钙反应，现象均不同，可用于鉴别，故C正确；
D、氯化钡与硝酸银和碳酸钠均产生白色沉淀，无法鉴别，故D错误。
故答案为：C。
2．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
B、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、根据盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】A、氯化钙不能与氢氧化钠溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项实验不能实现目的。
B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故选项实验不能实现目的。
C、取样，加水溶解，滴加稀硫酸溶液，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，氯化钾不能与稀硫酸反应，可以鉴别，故选项实验能实现目的。
D、通入CO2，二氧化碳不与氯化钠、氯化钙反应，二者都溶于水无法分离，故选项实验操作不能达到实验目的。
故答案为：D。
3．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】甲溶液呈碱性，说明甲中含有OH-，那么甲中的其他三种离子就都可以与氢氧根离子共存，那么会有氯离子、钾离子、碳酸根离子．其余的都为乙溶液中的离子．
【解答】向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，所以甲溶液呈碱性，所以甲溶液中一定有OH-，那么Ag+一定在乙溶液中（会和OH-结合经过一系列变化而产生沉淀），所以乙溶液中不可能有Cl-（会和Ag+产生沉淀），所以Cl-在甲溶液中。由于甲溶液中有OH-，所以H+在乙溶液中，因此乙溶液中不可能有， 在甲溶液中。甲溶液中已经有三种阴离子了，剩下的一种肯定是阳离子。阳离子不可能是H+或Ba2+（都会和反应），只能是K+离子。这样甲溶液中的四种离子就出来的。剩下的四种就在乙溶液中。综上所述：甲溶液里有：OH-、Cl-、、K+；乙溶液里有：Ag+、H+、Ba2+、。
故答案为：A。
4．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）钾离子的性质： 溶液中K+不参与反应，在整个过程中其数目保持不变 。
（2）碳酸根离子与氢离子的反应：向 溶液中滴加HCl，H+先与CO32 -，CO32 -数目逐渐减少。
（3）氯离子的变化：随着HCl的加入，Cl-不断增加。
【解答】向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸时，碳酸钾先和稀盐酸反应生成碳酸氢钾和氯化钾，后碳酸氢钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，因此反应前后钾离子数目不变，a是钾离子，随着反应的进行，碳酸根离子不断减少，直至减少到0，因此b的碳酸根离子，当碳酸根离子减少到0时，碳酸氢根离子到最多，随后逐渐减少到0，因此c是碳酸氢根离子，随着反应的进行，氯离子不断增多，因此d是氯离子。
故答案为：C。
5．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
B、根据浓硫酸具有脱水性，进行分析判断。
C、根据硫酸铜是蓝色的溶液以及与其它物质间的反应情况，进行分析判断。
D、pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等，进行分析判断。
【解答】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl气体与瓶口的水蒸气结合形成盐酸小液滴，则打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现白雾，错误；
B、浓硫酸具有脱水性，能把木材等中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去结合生成水，则会观察到木条变黑，但稀硫酸没有脱水性，不能使木条会变黑，错误；
C、MgCl2溶液，NaOH溶液，H2SO4溶液，CuSO4溶液中，只有CuSO4溶液呈蓝色，通过观察可确定溶液，将溶液分别滴入MgCl2溶液，NaOH溶液，H2SO4溶液中，只有NaOH溶液能够与溶液生成蓝色氢氧化铜沉淀，可确定氢氧化钠溶液，再将 NaOH 溶液分别滴入剩余两种溶液中，产生白色沉淀的是溶液，无明显现象的是溶液，可以鉴别，正确；
D、pH=3 的无色溶液显酸性，溶液中存在较多的H+，H+与K2CO3结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误。
故答案为：C。
6．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】氯化钡与碳酸钠以及稀硫酸都能产生白色沉淀，可知丙是氯化钡。
【解答】甲和丁混合有气体产生，可知甲和丁中一定有一种是碳酸钠，且一定不是氯化钡；乙和丙、丙和丁都有白色沉淀生成，即丙能与两份溶液产生沉淀，可知丙是氯化钡，甲和乙混合没有现象，可知甲和乙一定是稀盐酸和稀硫酸中的某一份溶液，由上述分析可知，甲是盐酸、乙是硫酸、丙是氯化钡、丁是碳酸钠。
故答案为：D。
7．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】A、根据氯化钠是重要的调味品进行分析；
B、根据亚硝酸钠有毒进行分析；
C、根据小苏打是发酵粉的主要成分进行分析；
D、根据碳酸钠可用作玻璃，造纸等进行分析。
【解答】A、氯化钠是重要的调味品，故A正确；
B、亚硝酸钠有毒，不可用亚硝酸钠代替腌渍食盐食品，故B错误；
C、小苏打（碳酸氢钠的俗称）是发酵粉的主要成分，所以小苏打可用于焙制糕点，故C正确；
D、碳酸钠可用作玻璃，造纸等，故D正确；
故答案为：B。
8．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）生石灰（氧化钙）与水反应会放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
（2）氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸。
（3）金属与酸反应时，生成氢气的质量由酸的量决定，当酸的量相同时，生成氢气的质量相同，且金属活动性越强，反应速率越快。
（4）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，恒温蒸发不饱和溶液时，溶质质量分数的变化规律。
【解答】A、向饱和的石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，消耗了水，且反应放热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出，溶液质量减小；反应结束后，温度恢复至室温，溶解度恢复，但由于水的质量减少，溶液质量比原来还是减小，所以图 1 能正确反映，故该选项正确。
B、向一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液不断滴入氢氧化钡溶液至过量，氢氧化钡先与盐酸反应，此时不会产生沉淀；当盐酸反应完后，氢氧化钡再与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，沉淀质量应从 0 开始增加，而图 2 中沉淀从一开始就产生，故该选项错误。
C、过量的锌和铁与等量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，因为酸的量相同，所以最终生成氢气的质量相等，且锌的金属活动性比铁强，反应速率更快，反应时间更短，而图 3 中最终铁生成的氢气更多，故该选项错误。
D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水，溶质质量分数逐渐增大，当达到饱和后继续蒸发水，有晶体析出，此时溶质质量分数不变，而图 4 中溶质质量分数一直增大，故该选项错误。
故答案为：A。
9．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】置换反应：单质+化合物=单质+化合物。
分解：一变多。
化合：多变一。
【解答】由方程式可知，反应的原理是反应物交换阴离子，可知属于复分解反应。
故答案为：A。
10．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，分析各个选项中描述的量的变化规律，然后进行选择即可。
【解答】A.在开始的一段时间内，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，即沉淀的质量增大；当氢氧化钡完全反应后，没有沉淀生成，即沉淀的质量保持不变，故A不合题意；
B.溶液中溶剂是水，而水的质量没有发生变化，故B不合题意；
C.在开始的一段时间内，由于原来的溶质是氢氧化钡，而后来生成的溶质是氢氧化钠，因此溶质的质量减小；当氢氧化钡完全反应后，随着碳酸钠的加入，溶质的质量又逐渐增大，故C符合题意；
D.溶液原来显碱性，而后来还是先碱性，因此溶液的pH值基本不变，故D不合题意。
故选C。
11．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠呈碱性，且没有毒，可以用于治疗胃酸过多。
【解答】A、碳酸钠的俗称为纯碱、苏打，碳酸氢钠的俗称为小苏打，故A不符合题意；
B、碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，故B符合题意；
C、碳酸钠和碳酸氢钠与足量稀盐酸反应都会生成水、二氧化碳气体和氯化钠，故C不符合题意；
D、碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性，碳酸氢钠受热易分解，产生气体，Na2CO3可用于制造玻璃、纸张，NaHCO3可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多，故D不符合题意。
故答案为：B。
12．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断；盐与化肥
【解析】【分析】A.根据氮肥的定义分析；
B.含氮量”中的“氮”是指氮元素；
C.根据防晒标志分析；
D.元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】 A.含氮元素的肥料为氮肥，硝酸铵属于氮肥，故A正确不合题意；
B.含氮量”中的“氮”是指氮元素，故B正确不合题意；
C.根据防晒标志可知，硝酸铵受热可能会分解，故C正确不合题意；
D.硝酸铵中氮、氢、氧元素的原子个数比是2：4：3，质量之比为（2×14）：（4×1）：（3×16）=7：1：12，故D错误符合题意。
故选：D。
13．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】A.根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙判断；
B.根据苏打粉的主要成分是碳酸氢钠判断；
C.根据水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2判断；
D.根据洁厕灵的有效成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠判断。
【解答】A.食品干燥剂的有效成分是氧化钙，它在吸水过程中会放热，故A正确不合题意；
B.苏打粉的有效成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠本遇到酸能反应生成二氧化碳气体，苏打粉可以用于馒头的制作，故B正确不合题意；
C.洁厕灵的有效成分是盐酸，碳酸钙和氢氧化镁难均能与酸反应，则生活中可用洁厕灵清除卫生间的水垢，故C正确不合题意；
D.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，则溶液中阴离子有Cl-、OH-，故D错误符合题意。
故选D。
14．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】有颜色的离子有（浅绿色）、（黄色）、（蓝色）。【解答】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是Ba（NO3）2溶液，不加其它试剂可以鉴别，故A不符合题意；
B、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为CaCl2溶液，不加其它试剂可以鉴别，故B不符合题意；
C、FeCl3溶液是黄色的，与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，与FeCl3溶液反应产生白色沉淀的是AgNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别，故C不符合题意；
D、组内三种物质的溶液两两混合时，BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，BaCl2溶液、AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，Na2SO4溶液、AgNO3溶液反应生成硫酸银白色沉淀，只用试管和胶头滴管不能鉴别，故D符合题意。
故答案为：D。
15．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】 根据向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经完全反应，进行分析判断。
【解答】根据题意可知，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
A.图中oa段表示生成的生成气体的过程 ，故A正确不合题意；B.b点表示稀盐酸和氯化钙恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B错误符合题意；
C.c点的溶液中加入的Na2CO3过量，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，所以c的溶液的pH＞7；故C正确不合题意；
D.根据图片可知，碳碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。
设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z。则
解得：y=5.3g；
解得z=5.3g；
所以x==106.0g；
故D正确不合题意。
故选B。
16．【答案】（1）④
（2）氮
【知识点】植物生长需要无机盐；盐与化肥
【解析】【分析】（1）绿色植物利用光提供的能量，在叶绿体中把二氧化碳和水合成了淀粉等有机物，并且把光能转化成化学能，储存在有机物中，这个过程就叫光合作用。
（2）无机盐对植物的生长发育起着重要的作用，这些无机盐包括含氮、磷、钾、钙、镁、硫、硼、锰、锌、钼等的多种无机盐，其中植物需要最多的是含氮、磷、钾的无机盐。
【解答】 （1）植物的生长需要无机盐。光合作用的原料是二氧化碳和水，因此一株质量为20克的某植物幼苗，在植物工厂提供的适宜环境中栽培一段时间后，其质量增加到40克。该植株增加的质量来自于水、无机盐和空气，不可能来自于土壤中有机物④。
（2）氮肥作用能促使植物的茎、叶（营养生长）生长茂盛，叶色浓绿．土壤缺氮时，植株矮小，叶片黄化，花芽分化延迟，花芽数减少。因此某植株出现“植株矮小，叶片发黄”的症状，其原因可能是缺少氮元素。
17．【答案】（1）；
（2）
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）镁是金属单质，硫酸是酸、碳酸钠是盐、氢氧化钙是碱、二氧化碳是氧化物。
（2）因为二氧化碳是确定的，所以应根据二氧化碳从上向下分析每个阶梯上的物质。
【解答】（1）氧化物只含两种元素，且有一种元素为氧元素，可知氧化物为。
碱与酸性氧化物生成盐和水，方程式为：。
（2）二氧化碳能与氢氧化钠反应，所以乙最高的物质是氢氧化钠；氢氧化钠能与稀盐酸反应，可知下一个阶梯为稀盐酸；稀盐酸能与铝反应，所以下一个阶梯是铝，铝能与氧气反应，所以最下面一个阶梯上的物质是氧气，即。
18．【答案】（1）A
（2）K
（3）去除部分枝叶/带土移植/阴雨天或早上傍晚移植合理即可
【知识点】土壤的结构和类型；盐与化肥
【解析】【分析】（1） 土壤的组成和性质，土壤由矿物质颗粒、有机质、水和空气等组成，不同土壤类型的组成比例不同。
（2） 植物生长所需的营养元素，钾元素能使植物茎秆健壮，促进淀粉的形成与运输。
（3） 植物移栽的注意事项，通过采取一定措施可以提高移栽作物的成活率。
【解答】（1） 在果实成熟期，需要相对较低的土壤水分含量和较高的空气含量。观察各选项，A 选项中空气含量相对较高，水分含量相对较低，符合果实成熟期的需求，所以最适合该时期的土壤类型是 A。
（2） 钾元素（K）能使植物茎秆健壮，增强抗倒伏能力，所以为使葡萄茎秆健壮，应多施加富含 K 元素的肥料。
（3） 移栽作物时，为提高存活率，可以采取去除部分枝叶的措施，这样可以降低植物的蒸腾作用，减少水分的散失；也可以带土移植，保护植物的根系，减少根系损伤；还可以在阴雨天或早上傍晚移植，此时蒸腾作用较弱，有利于植物存活。
19．【答案】（1）
（2）酸
（3）Na2CO3
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁；
（2）盐能够分别与某些酸、碱、盐和金属反应生成盐。
（3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀。
【解答】（1）根据题意可知，硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式：；
（2）根据盐的性质可知，盐能够分别与某些酸、碱、盐和金属反应生成盐，所以在性质③中，X代表酸类物质，故填酸。
（3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，在归纳性质②时，利用碳酸钠（化学式为Na2CO3）和氢氧化钙可以制取氢氧化钠。
（1）硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式：；
（2）盐能够分别与某些酸、碱、盐和金属反应生成盐，所以在性质③中，X代表酸类物质，故填酸。
（3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，在归纳性质②时，利用碳酸钠（化学式为Na2CO3）和氢氧化钙可以制取氢氧化钠。
20．【答案】（1）B
（2）CO32-；将稀硫酸改为稀盐酸
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】（1） 根据碱与酸反应会生成二氧化碳气体，而氯化钠不具有此性质进行区；
（2）①根据氯化钠和碳酸钠的不同点分析；
②除杂的原则：①不引入新的杂质；②不与除杂试剂反应。
【解答】 （1）A.精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于白酒，现象相同，故不能用白酒来区分；
B.米醋能够和碳酸钠反应产生二氧化碳，而和氯化钠不反应，因此各取少许精盐和纯碱于试管中，滴入2毫升醋酸，如果有气体产生，证明该物质是纯碱，而另一种物质是精盐，故可以鉴别；
C.精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于纯净水，现象相同，故不能用纯净物来区分；
D.精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于酱油，现象相同，故不能用酱油来区分。
故选B；
（2）①精盐为NaCl，纯碱为Na2CO3，二者的不同就是阴离子，即 从微观层面分析，小科的提纯方案，其目的是为了除去CO32-；
②加入稀硫酸会引入硫酸根杂质，因此修改意见为：将稀硫酸改为稀盐酸。
21．【答案】（1）氮
（2）不饱和
（3）470
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；一定溶质质量分数的溶液的配制；盐与化肥
【解析】【分析】（1）常见的肥料：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。
（2）根据表中的溶解度数据判断溶液是否饱和。
（3）加水稀释，溶质的质量不变，结合溶质质量分数的计算公式得出所加水的质量。
【解答】（1）由硝酸钾的化学式可知，除了钾元素、还含有氮元素，属于复合肥。
（2）由图可知，在20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，此时溶液中的硝酸钾只有30g，溶液为不饱和溶液。
（3）稀释前后溶质的质量不变，仍为30g，则由，解得。
22．【答案】（1）
（2）250g
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（4）A
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；结晶的概念与方法；有关化学式的计算和推断；书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）加热到600℃，硫酸铜将会分解生成氧化铜、氧气和二氧化硫。
（2）溶液稀释前后溶质质量不变。
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
（4）①通过蒸发溶剂可获得晶体。
②通过置换反应获得铜。
③所得硫酸铜溶液不一定是饱和的。
④56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，所得铜的质量一定比参加反应铁的质量大。
【解答】（1）在步骤②的过程中，可以得到硫酸铜。若继续加热到600℃，硫酸铜将会分解成能支持燃烧的气体单质（氧气）、一种常见污染空气的氧化物（二氧化硫），及一种黑色的固体氧化物（氧化铜）。该反应的化学方程式是。
（2）想要得到15%的氢氧化钠溶液500g，
需要30%的浓氢氧化钠溶液质量是500g×15%÷30%=250g，
需要加水的质量为500g-250g=250g。
（3）步骤④“铁釜”中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（4）A.①通过蒸发溶剂可获得晶体，故A正确；
B.②通过置换反应获得铜，故B错误；
C.③所得硫酸铜溶液不一定是饱和的，故C错误；
D.④56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，所得铜的质量一定比参加反应铁的质量大，故D正确。
故选AD。
23．【答案】NaCl、NaOH、Na2CO3；产生白色沉淀；CaCO3、BaCO3
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】【进行猜想】根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析。
【设计实验】根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠生成，进行分析。
【反思拓展】根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，进行分析。
【解答】进行猜想：依据废液缸中液体始终呈红色，说明废液中存在氢氧化钠或碳酸钠或两者都有，猜想三：NaCl、NaOH、Na2CO3；
设计实验：结论是猜想一成立，则应加入碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能观察到有白色沉淀生成；
反思拓展：试管乙中氯化钠和氯化钡不反应，试管丙中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验结束后，将三支试管反应后的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，说明试管甲中盐酸反应完，试管丙中碳酸钠有剩余，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，废液缸中的白色沉淀成分是碳酸钙和碳酸钡，化学式分别：CaCO3、BaCO3。
24．【答案】（1）氯化氢
（2）滤渣a的质量较小，称量时相对误差较大
（3）B；D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）盐酸易挥发，从而导致二氧化碳中含有氯化氢气体；
（2）称量时，托盘天平只能够精确到0.1g；
（3）滤渣a进行洗涤，所得洗液并入滤液①中，能使反应生成的氯化钙完全进入滤液①中，从而使得到的滤纸b的质量更准确；滤渣b经洗涤、干燥后再称量质量，能使滤渣b的质量更准确。
【解答】（1）盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体对实验数据的测定会产生影响，所以为得到纯净的二氧化碳气体，需除去的杂质有水蒸气和氯化氢气体（HCl）；
（2）方案二中不能根据滤渣a的质量来进行计算，而要根据滤渣b的质量来进行计算，其原因是滤渣a的质量较小，而托盘天平只能够精确到0.1g，因此称量沉淀滤渣a的质量误差太大；
（3）A、精确测定所用盐酸的溶质质量分数与滤渣b质量测定关系不大，不符合题意；
B、滤渣a进行洗涤，所得洗液并入滤液①中，能使反应生成的氯化钙完全进入滤液①中，从而使得到的滤渣b的质量更准确，符合题意；
C、精确测定所加入的碳酸钠的体积与测定碳酸钙样品的纯度关系不大，不符合题意；
D、滤渣b经洗涤、干燥后再称量质量，可以去除滤渣表面吸附的杂质，使测量结果更准确，符合题意。
故答案为：BD。
（1）盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体对实验数据的测定会产生影响，所以为得到纯净的二氧化碳气体，需除去的杂质有水蒸气和氯化氢气体（HCl）；
（2）方案二中不能根据滤渣a的质量来进行计算，而要根据滤渣b的质量来进行计算，其原因是滤渣a的质量较小，而托盘天平只能够精确到0.1g，因此称量沉淀滤渣a的质量误差太大；
（3）A、精确测定所用盐酸的溶质质量分数与滤渣b质量测定关系不大，不符合题意；
B、滤渣a进行洗涤，所得洗液并入滤液①中，能使反应生成的氯化钙完全进入滤液①中，从而使得到的滤渣b的质量更准确，符合题意；
C、精确测定所加入的碳酸钠的体积与测定碳酸钙样品的纯度关系不大，不符合题意；
D、滤渣b经洗涤、干燥后再称量质量，可以去除滤渣表面吸附的杂质，使测量结果更准确，符合题意。
故选BD。
25．【答案】生石灰；>；氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙；优秀
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸和氢氧化钠虽具有吸水性，但具有强烈的腐蚀性来分析解答；
（2）根据700℃条件下，氢氧化钙会分解为氧化钙和水，而碳酸钙在该温度下不分解来分析解答；
（3）根据氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙来分析解答；
（4）根据氧化钙溶于水会放出大量的热，小科设计的方案有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断来分析解答。
【解答】（1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠，从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是生石灰，因为生石灰能够与水反应，可以用作食品干燥剂，而浓硫酸和氢氧化钠虽具有吸水性，但具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂；
（2）氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙，用天平称量少量干燥剂质量为m1在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2，由结论可知固体中含有氢氧化钙，说明m1＞m2；
（3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余，小科认为样品中一定含有碳酸钙，由于氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙，则小丽认为小科的结论不正确；
（4）氧化钙溶于水会放出大量的热，则在检验样品中是否存在氧化钙时，小科设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，会观察到试管外壁发热，有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断，故这一方案的评价等级是优秀。
26．【答案】（1）
（2）36.0；先打开装置④的分液漏斗的活塞，向饱和食盐水中通入较多的氨气，然后再打开装置①的分液漏斗的活塞，向饱和食盐水中通入足量二氧化碳(合理即可)
（3）反应生成的NaHCO3的质量更大，且在20℃时，NaHCO3的溶解度更小
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）气体除杂装置的原理和连接方式：利用洗气瓶进行气体除杂时，为了使气体与除杂试剂充分接触，达到较好的除杂效果，气体应 “长进短出” 。
（2）溶解度的概念及应用：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。在一定温度下，根据物质的溶解度可确定配制饱和溶液所需溶质的质量。
（3）影响气体溶解度的因素及气体吸收方法：气体的溶解度受温度、压强和溶液酸碱性等因素影响。氨气极易溶于水且其水溶液呈碱性，在碱性环境中二氧化碳的溶解度会增大，所以先通入氨气使溶液呈碱性，有利于后续二氧化碳的吸收。
（4）结晶原理及物质结晶的判断：当溶液达到过饱和状态时会有晶体析出。在相同条件下，溶解度小的物质更容易达到过饱和状态而析出晶体，同时还要考虑反应生成物质的量的多少对结晶的影响。
【解答】
（1）装置②是洗气瓶，用于除去CO2 中混有的HCl，为使气体与饱和NaHCO3溶液充分接触，应将长导管伸入液面以下，短导管在液面上，即气体 “长进短出” 。如图：
（2）配制饱和食盐水所需NaCl质量及提高NaHCO3 产量的措施根据溶解度概念，20 C时NaCl的溶解度是36.0g，即20 C时在 100g 水中达到饱和状态最多能溶解36.0gNaCl，所以为配制装置③中的饱和食盐水，应向 100 克水中至少加入36.0gNaCl固体。
因为氨气极易溶于饱和食盐水且溶液呈碱性，在碱性环境中二氧化碳的溶解度增大，所以先打开装置④的分液漏斗的活塞，向饱和食盐水中通入较多的氨气，使溶液呈碱性，然后再打开装置①的分液漏斗的活塞，向饱和食盐水中通入足量二氧化碳，这样有利于二氧化碳的吸收，从而提高NaHCO3的产量。
（3）分析析出晶体主要成分是NaHCO3 而不是NH4Cl的原因从反应
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4 Cl来看，根据化学计量关系，反应生成的NaHCO3的质量更大，且在20℃时，NaHCO3的溶解度更小。
27．【答案】（1）养料
（2）一组施钾肥，另一组不施肥
（3）茎运输到叶片后燕发的水分
（4）共生关系
（5）风力传播
【知识点】生物对环境的适应和影响；盐与化肥
【解析】【分析】生物因素是指影响某种生物生活的其他生物。生物与生物之间的关系常见有：捕食关系、竞争关系、合作关系、寄生关系等。
【解答】（1）壤土中有丰富的矿物质和有机物，因此水培液和自来水相比，水培液中有植物生长必需的养料。因此，水培液里培植的绿萝长得更好，是因为水培液中含有植物生长必需的养料。
（2）实验需设置单一变量——是否补充钾肥，排除其他肥料干扰，从而判断钾肥对绿萝叶黄、茎弱的影响。因此，为验证“缺钾”假设，合理的设计是：一组施钾肥，另一组不施肥。
（3）绿萝叶片通过蒸腾作用散失水分，水蒸气遇冷凝结在袋内壁，属于植物体内的水分循环。因此，塑料袋内壁的水珠主要来自“茎运输到叶片后蒸发的水分”。
（4）根瘤菌固定氮气供植物利用，植物提供有机物和生存环境，双方互利共存。豆科植物与根瘤菌的关系属于共生关系。
（5）薄翅增加空气阻力，使种子易被风吹送，适应风力扩散。图中植物的种子具有薄翅结构，最可能的传播方式是风力传播。
28．【答案】（1）
（2）
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，碱性溶液能使石蕊变蓝，碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀。
【解答】（1）A处河水能使紫色的石蕊试液变蓝色，说明A处河水显碱性，是NaOH和Na2CO3中的一个；B处河水出现白色浑浊，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；因此A工厂排放的废水中含氢氧化钠，B工厂排放的废水中含氯化镁；
（2）F处河水中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以F处河水中含有的溶质主要是氯化钠。
（1）A处河水能使紫色的石蕊试液变蓝色，说明A处河水显碱性，是NaOH和Na2CO3中的一个；B处河水出现白色浑浊，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；因此A工厂排放的废水中含氢氧化钠，B工厂排放的废水中含氯化镁；
（2）F处河水中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以F处河水中含有的溶质主要是氯化钠。
29．【答案】氯化铜；碳酸钠；氯化钠
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银等知识进行分析。
【解答】（1）氯化铜溶于水，溶液显蓝色，少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液，故杂质一定不含氯化铜。
（2）碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，取（1）中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，故杂质一定含有碳酸钠。
（3）氯化钾和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：
生成28.7g氯化银需要氯化钾14.9g，由于粉末中肯定含有其它杂质，所以氯化钾的质量肯定小于14.9g，氯元素不足，故杂质中肯定含有氯化钠。
30．【答案】（1）NaOH
（2）乙
（3）3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠能和二氧化碳、硫酸、氯化铁反应来分析；
（2）根据二氧化碳由两种元素组成，并且其中一种元素是氧元素来分析；
（3）根据氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠来分析。
【解答】（1）氢氧化钠能和二氧化碳、硫酸、氯化铁反应，则电源开关处化合物可以是氢氧化钠，化学式是：NaOH；
（2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，二氧化碳由两种元素组成，并且其中一种元素是氧元素，所以表示CO2的是乙；
（3）C中发生的反应是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl。
（1）氢氧化钠能和二氧化碳、硫酸、氯化铁反应，则电源开关处化合物可以是氢氧化钠，化学式是：NaOH；
（2）图2为灯笼中三种物质的二歧分类检索表，二氧化碳由两种元素组成，并且其中一种元素是氧元素，所以表示CO2的是乙；
（3）C中发生的反应是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl。
31．【答案】（1）复分解反应；HCl
（2）解：现需配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶200g，
需取氢氧化钠溶质的质量为：200g×10%=20g。
（3）C
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；复分解反应及其应用
【解析】【分析】 （1）①根据上述第④步发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水来分析；
②根据第④步选择的盐酸的有效成分是氯化氢来分析；
（2）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数来分析；
（3）A.根据所取的氢氧化钠固体部分潮解，会导致所含氢氧化钠的质量偏小来分析；
B.根据所取的氢氧化钠固体部分变质，会导致所含氢氧化钠的质量偏小来分析；
C.根据用量筒量取所需的水时，俯视读数会使读数偏大，实际量取水的量偏少来分析；
D.根据将水倒入烧杯时，有少量水溅到烧杯外，会使水的量减少来分析。
【解答】 （1）①上述第④步发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应符合双交换、价不变的特点，化学反应的类型是复分解反应。
②第④步选择的盐酸的有效成分是氯化氢，化学式为：HCl。
（3）A.所取的氢氧化钠固体部分潮解，会导致所含氢氧化钠的质量偏小，导致配制的氢氧化钠溶液浓度偏低，故A不合题意；
B.所取的氢氧化钠固体部分变质，会导致所含氢氧化钠的质量偏小，导致配制的氢氧化钠溶液浓度偏低，故B不合题意；
C.用量筒量取所需的水时，俯视读数会使读数偏大，实际量取水的量偏少，导致配制的氢氧化钠溶液浓度偏高，故C符合题意；
D.将水倒入烧杯时，有少量水溅到烧杯外，会使水的量减少，导致配制的氢氧化钠溶液浓度偏高，故D符合题意。
故选CD。
32．【答案】（1）2
（2）设12g样品中碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙的质量为y，生成的氯化钠的质量为z
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
x y 10g z
x＝10.6g
y＝11.1g
z＝11.7g
加入氯化钙溶液的溶质质量分数为×100%＝11.1%
（3）好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数 ×100%≈12.8%
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）将第1次和第3次加入固体的质量以及生产沉淀的质量与第2次实验进行比较，从而确定哪次实验恰好完全反应；
（2）（3）根据生成10g碳酸钙和对应的化学方程式求算碳酸钠和氯化钙以及生成的氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数。
【解答】 （1）由图表数据分析可知，三次反应后生成沉淀都是10g，第3次中氯化钙溶液的质量多，第1次中固体样品质量多，所以第2次是碳酸钠和氯化钙恰好完全反应生成10g碳酸钙。
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