【浙教版2024】九上1.5酸和碱之间发生的反应 巩固提升练
一、选择题
1．下列实际应用中，不是利用酸碱反应原理的是 ( )
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
C．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多
D．用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)止痒
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据所给各反应物的类别，结合酸是离解成的阳离子阳部是氢离子的化合物，碱是离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物分析。
【解答】A、 用熟石灰改良酸性土壤，是氢氧化钙与土壤中的酸的反应，不符合题意；
B、 用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 ，是酸与碱的反应，不符合题意；
C、 用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 ，是酸和盐的反应，符合题意；
D、氨水是碱， 用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)止痒，是酸和碱的反应，不符合题意；
故答案为：C。
2．（2025九上·滨江期末）在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠越来越少，氯化钠越来越多。
【解答】A、随着反应进行，水的质量不断增大，当恰好完全反应后，随着稀盐酸的加入，水的质量不断增大。因为反应会生成水，所以水增加的速度先快后慢，该选项对应关系正确。B、随着反应进行，氯化钠质量不断增大，当恰好完全反应后，氯化钠质量不再变化，该选项对应关系正确。
C、随着反应进行，氢氧化钠质量不断减小，当完全反应后氢氧化钠质量是0，该选项对应关系正确。
D、随着稀盐酸的加入，立即和氢氧化钠反应，一段时间内溶液中氯化氢质量是0，当完全反应后随着稀盐酸的不断加入，溶液中的氯化氢质量不断增大，该选项对应关系不正确。
故答案为：D。
3．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是 （ ）
A．滴入适量 溶液， 溶液变黄， 但无沉淀生成
B．滴入几滴无色酚酞试液， 酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中 与 的个数比为
D．滴入适量 溶液和稀硝酸， 观察到有白色沉淀
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据氯化铁与盐酸不反应，与氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀分析；
B、根据酚酞在中性和酸性溶液中都呈无色分析；
C、根据氯化钠溶液中钠离子和氯离子个数比为1：1，氢氧化钠中含钠离子，盐酸中含氯离子分析；
D、根据盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀分析。
【解答】A、 滴入适量 溶液， 溶液变黄， 但无沉淀生成，只能证明氢氧化钠完全反应，不能证明盐酸是否有剩余，不符合题意；
B、酚酞在中性和酸性溶液中都呈无色，滴入几滴无色酚酞试液， 酚酞试液不变色 ，只能证明氢氧化钠完全反应，不能证明盐酸是否有剩余，不符合题意；
C、 氯化钠溶液中钠离子和氯离子个数比为1：1，若氢氧化钠有剩余，则钠离子和氯离子个数比大于1：1，若盐酸有剩余则钠离子和氯离子个数比小于1：1，测得反应后溶液中 与 的个数比为 1：1 ，可证明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。符合题意；
D、盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，滴入适量 溶液和稀硝酸， 观察到有白色沉淀 ，不能证明盐酸是否完全反应，不符合题意；
故选C。
4．（2025·绍兴模拟）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比。如图所示为盐酸和氢氧化钠溶液反应的装置以及电导率与时间变化的曲线，以下分析正确的是（ ）
A．P到M溶液中的离子浓度不断增加
B．M点时溶液呈酸性
C．N点能导电是因为溶液中存在Na+，H+和Cl-
D．本实验说明盐酸和氢氧化钠溶液均能导电
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】反应的方程式为，随着反应进行，溶液中离子浓度降低，电导率减小。
【解答】A、由图可知，P到M，电导率降低，即导电能力减弱，说明离子浓度降低，故A错误；
B、M点溶液的电导率最小，说明溶液中离子浓度最低，可知此时恰好完全反应，溶质为氯化钠，故B错误；
C、N点氢氧化钠过量，说明溶液中导电的离子是钠离子、氯离子和氢氧根离子，故C错误；
D、由电导率图像可知，只有稀盐酸时电导率较大，氢氧化钠过量时，电导率增强，说明氢氧化钠和稀盐酸溶液均能导电，故D正确。
故答案为：D。
5．（2025九上·南湖期末）在甲图中，A、B、C、D表示4%的氢氧化钠水溶液和3.65%盐酸溶液的混合物；乙图表示各溶液的温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。由于溶液较稀，故其密度均看作是1g/mL。下列有关图示的说法错误的是（ ）
A．A点对应的溶液中离子数量最多
B．B点对应的溶液中滴加酚酞，酚酞变红色
C．C点相应的溶液中生成的水最多
D．往D点相应溶液中加入足量镁粉不产生气体
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，反应过程中离子数量会发生变化。
（2）酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中不变色，可据此判断溶液酸碱性。
（3）酸碱恰好完全反应时生成水的量最多。
（4）酸能与活泼金属反应生成氢气，根据溶液酸碱性判断是否与金属反应。
【解答】A、A中是70mL 3.65%盐酸溶液与10mL 4%氢氧化钠溶液反应，B中55mL3.65%盐酸溶液与25mL 4%氢氧化钠溶液反应，C中 40mL3.65%盐酸溶液与40mL 4%氢氧化钠溶液反应，D中20mL3.65%盐酸溶液与60mL 4%氢氧化钠溶液反应，根据质量守恒定律，哪一个反应体系中含的物质多则离子数最多，①中过量的稀盐酸最多，①中所含离子数最多，故说法正确；
B、由乙中B、C、D三个的反应温度可以看出，B、D都没有C的反应剧烈，所以C的反应中氢氧化钠和盐酸的物质的量最接近1：1，而B、D中都是酸或碱是过量的，根据乙图温度变化的以及甲图中由A到B到C到D过程中盐酸体积在减少，氢氧化钠体积在增多，可以判定前面先是盐酸过量，到最后是氢氧化钠过量，所以在B时，盐酸过量，呈酸性，而酚酞在酸性时不变色，故说法错误；
C、根据中和反应是放热反应，温度越高，生成物越多的特点，从乙图中可以看出C的温度最高，所以C的反应最剧烈，C中生成水越多，故说法正确；
D、Mg与盐酸反应生成氢气，此时Mg是足量的，则只要判定谁的盐酸最多即可，而根据B中分析，可知D中已没有盐酸，所以D中不会产生气泡，故说法正确。
故答案为：B。
6．（2024九上·上城期末）向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，水和硫酸钠的质量随氢氧化钠溶液质量变化的关系图，下列说法正确的是（ ）
A．甲表示的物质为，乙表示的物质为
B．加入b克NaOH溶液时，还有剩余
C．加入a克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为
D．加入c克NaOH溶液时，所得溶液呈中性
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，稀硫酸的质量逐渐减少，硫酸钠和水的质量逐渐增加，结合题意进行分析判断。
【解答】A、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，硫酸钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变；水的质量逐渐增加，至完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量仍在增加，甲表示的物质为水，乙表示的物质为硫酸钠，故选项说法错误；
B、加入b克NaOH溶液时，硫酸钠的质量不再发生改变，硫酸已恰好完全反应，故选项说法错误；
C、加入a克NaOH溶液时，稀硫酸有剩余，溶液中有硫酸、硫酸钠，所得溶液中的阴离子是硫酸根离子，符号为：，故选项说法正确；
D、加入c克NaOH溶液时，氢氧化钠溶液过量，所得溶液呈碱性，故选项说法错误。
故答案为：C。
7．（2025·定海模拟）我市某校实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液之间的反应。用左图所示装置进行实验，测得溶液pH随加入溶液的体积变化情况如右图所示（忽略温度变化的影响）。下列说法错误的是（ ）
A．左图注射器中液体为稀盐酸
B．M点，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
C．N点时溶液中溶质为NaCl和HCl
D．溶液中NaCl的质量：
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】M点之前溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，M点之后溶液呈酸性，说明稀盐酸过量。
【解答】A、由图可知，反应前溶液的pH值为12，呈碱性，可知是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，故A正确，不符合题意；
B、M点pH值等于7，为中性溶液，此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，故B正确，不符合题意；
C、N点溶液的pH值小于7，可知稀盐酸过量，溶质为氯化钠和氯化氢，故C正确，不符合题意；
D、M点恰好完全反应，N点稀盐酸过量，没有生成新的氯化钠，可知MN两点氯化钠的质量相同，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
8．（2024·钱塘模拟）小塘按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析不正确的是（ ）
A．①中NaOH溶液具有腐蚀性，实验时需注意安全
B．②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在OH﹣
C．③中反应的实质是H+和OH﹣结合生成水
D．⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据NaOH溶液具有腐蚀性，进行分析判断。
B、根据酚酞试液遇碱性溶液变红色，进行分析判断。
C、根据中和反应的实质，进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】A、①中NaOH溶液具有腐蚀性，实验时需注意安全，故选项说法正确；
B、②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在OH-，故选项说法正确；
C、③中反应的实质是H+和OH-结合生成水，故选项说法正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，甲物质是浓硫酸，故选项说法错误。
故答案为：D。
9．（2025·瑞安二模）在研究酸碱间发生的反应时，小明向滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴加盐酸溶液，颜色变化正确的是
A．无色→红色 B．红色→无色 C．蓝色→无色 D．无色→蓝色
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】酚酞遇碱性物质变红在，在酸性、中性溶液中呈无色。
【解答】酚酞遇碱变红，可知滴加稀盐酸时，溶液呈红色，氢氧化钠与稀盐酸反应，生成氯化钠呈中性，可知颜色有红褪为无色。
故答案为：B。
10．（2025九下·东阳模拟）合理的早餐搭配有利于身体健康，下列早餐饮品中对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是 ( )
种类 苹果汁 牛奶 白开水 豆浆
pH值 2.9-3.3 6.3 - 6.6 7 7.4-7.9
A．苹果汁 B．牛奶 C．白开水 D．豆浆
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】常温下，pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的人在空腹时应食用碱性物质中和过量的酸，可知最适宜食用的是豆浆。
故答案为：D。
11．（2025九上·诸暨期末） 向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸加入的变化情况如图所示，则y可以表示
A．沉淀的质量 B．氢氧化钡的质量
C．溶液的pH D．溶质的质量
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】要注意是将谁加入到谁的溶液中，刚开始溶质为氢氧化钡，恰好反应后，继续加稀硫酸，溶质变为硫酸。
【解答】方程式为。
A、随着反应进行，沉淀的质量逐渐变大，故A错误；
B、氢氧化钡是反应物，随着反应的进行，氢氧化钡的质量逐渐减少，恰好完全反应时，氢氧化钡的质量为零，之后不再改变，故B错误；
C、恰好完全反应时，溶液呈中性，pH值不为零，故C错误；
D、恰好完全反应时，只有沉淀和水，所以溶质为零，接着稀硫酸过量，溶质质量逐渐变大，故D正确。
故答案为：D。
12．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（ ）
A．滴入适量溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴无色酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中与的个数比为
D．滴入适量溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸恰好完全反应只生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质只有氯化钠分析。
【解答】A.滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成。如果盐酸过量也不会有沉淀的生成，故A错误；
B.滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色。酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，故B错误；
C.测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1．当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1，故C正确；
D.滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀。只要滴入稀盐酸，Cl-都会和Ag+生成沉淀，不管是过量还是恰好完全反应，故D错误。
故选C。
13．氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
B．该反应的微观实质是和 结合生成水分子
C．和 在该反应过程中没有被消耗
D．恰好完全反应时， 溶液呈中性
【答案】A
【知识点】构成物质的粒子模型；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据盐酸中的粒子为水分子、氢离子和氯离子分析；
B、根据中和反应实质是氢离子和氢氧根离子反应分析；
C、根据反应中钠离子和氯离子不变分析；
D、根据恰好完全反应溶液呈中性分析。
【解答】A、 盐酸中存在的微粒有水分子、氢离子和氯离子，符合题意；
B、 反应的微观实质是和 结合生成水分子 ，不符合题意；
C、和 在该反应过程中没有发生变化，没有被消耗 ，不符合题意；
D、 恰好完全反应时， 溶液呈中性 ，不符合题意；
故选A。
14．50克溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和50克溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH（ ）。
A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不确定
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据方程式中物质间质量关系分析。
【解答】由方程式H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O
98 112
可知，等质量硫酸和氢氧化钾反应后硫酸有剩余，是所得溶液呈酸性，pH小于7，A正确。
故选A。
15．（2025九下·金华开学考）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下（Δt为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是（ ）
盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液温度变化Δt/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9
A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量
B．滴加盐酸的过程中，溶液PH逐渐增大
C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大
D．加入盐酸体积为10mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据当加入盐酸量为2mL至10mL时，溶液温度升高，进行分析判断。
B、根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析判断。
C、根据盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量，进行分析判断。
D、根据当加入盐酸量为10mL时，溶液温度为最高点，进行分析判断。
【解答】 A、由图知，当加入盐酸量为2mL至10mL时，溶液温度升高，发生反应并放出热量，当加入盐酸的量大于10mL，小于20mL时，盐酸过量，溶液的温度下降，没有发生化学反应，故选项说法错误。
B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，溶液的pH逐渐变小，故选项说法错误。
C、盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量，溶液的温度升高，完全反应后，溶液温度下降，滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度先逐渐增大，温度下降后，溶解度减小，故选项说法错误。
D、由图知，当加入盐酸量为10mL时，溶液温度为最高点，可以判断该点为氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的时刻，故选项说法正确。
故答案为：D。
二、填空题
16．小科在做稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应的实验时，在烧杯中先加入某种溶液，再往烧杯逐滴滴加另一种液体，测得杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。请判断a点所示溶液中含有的溶质是 。
【答案】NaCl、HCl
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】 根据a点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
【解答】a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，图中a点所示溶液中，溶质是NaCl、HCl。
17．张老师上课时做了趣味实验：他选择了一种指示剂（无色酚酞试液或紫色石蕊试液）、稀盐酸、稀NaOH溶液。他先用玻璃棒蘸取某种指示剂在白纸上写上“化学”，可是学生什么也看不见。然后用某种物质喷洒在白纸上，出现了红色的“化学”二字。接着，又向纸上喷洒另一种物质，红字消失。则他选用的指示剂是 ，先喷洒的物质是 ，后喷洒的物质为 。如果选用另一种指示剂情况会 .
【答案】无色酚酞试液；氢氧化钠溶液；稀盐酸；字先变紫色，喷氢氧化钠后变成蓝色，再喷盐酸字色变化为“蓝→紫→红”
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】无色酚酞试液遇碱性溶液变红色，遇中性、酸性溶液不变色而紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色呈紫色、遇酸性溶液变红色，所以喷氢氧化钠后变成蓝色，再喷盐酸发生中和反应后溶液呈中性或酸性字色变化为“蓝→紫→红”.
【分析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红色，遇中性、酸性溶液不变色而紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色呈紫色、遇酸性溶液变红色.
18．（2025九下·乐清模拟）科学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。
食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等
药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉
类别 碱 盐 氧化物 单质
（1）胃酸的主要成分是 ，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理。
（2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变 ，引起不适，应在医生的指导下换成表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是 。
【答案】（1）盐酸
（2）大；氢氧化镁或氧化镁
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）胃液呈酸性，因为含有盐酸。
（2）氧化镁和盐酸反应的方程式；氢氧化镁和盐酸反应的方程式。
【解答】（1）胃酸的主要成分是盐酸。
（2）有气体产生，导致胃内的压强变大，会引起不适。铁和稀盐酸反应会产生氢气，碳酸镁的稀盐酸反应会产生二氧化碳，都会有气体产生，所以不合适；而氢氧化镁和氧化镁与稀盐酸反应不会有气体产生，所以药物的有效成分可能是氧化镁或者氢氧化镁。
19．（2025九上·三门期末）如图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图。根据图示回答相关问题：
（1）图中 A 表示的微粒是 （用微粒符号表示）
（2）该反应的实质是
（3）下列物质能证明反应后盐酸有剩余的是____
A．金属锌 B．酚酗试液 C．碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液
【答案】（1）Na
（2）OH-+H+=H2O
（3）A；C
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，结合氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析解答。
【解答】（1）氢氧化钠和由钠离子和氢氧根离子构成的，A表示的微粒是Na+。
（2）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（3）盐酸能与锌反应生成氯化锌和氢气，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，不能使酚酞试液变色，氯化钠和盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，能证明反应后盐酸有剩余的是AC。
20．（2025·浙江模拟） 某同学将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中(如图)，无明显现象。没有现象，要证明反应发生，实验原理的选择有两条思路：①验证反应物消失，②验证有新物质生成。
（1）该同学从试管中取少量反应后的溶液于另一支试管中，滴入少量无色酚酞，溶液不变色，得出盐酸与氢氧化钠溶液已经发生反应的结论。其实验原理所选用的思路是 (填“①”或“②”)。
（2）根据该同学实验结果分析可知，图中反应后溶液中溶质组成可能是 。
（3）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质是 。
【答案】（1）①
（2）NaCl或 NaCl、HCl
（3）氢离子与氢氧根离子结合成水分子
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酚酞不变色，说明溶液不呈碱性，说明不含氢氧化钠，据此判断。
（2）酚酞遇碱性物质变红，与酸性和中性物质均不变色。
（3）方程式为，反应前后钠离子和氯离子没有发生改变。
【解答】（1）酚酞不变色，说明不含氢氧化钠，即验证的是反应物消失，即思路①。
（2）酚酞不变色，溶液可能呈酸性或中性，可知溶质可能为：NaCl或 NaCl、HCl。
（3）酸和碱反应的实质是：氢离子与氢氧根离子结合成水分子。
21．（2025九上·余姚期末）科学家们对酸的认识经历了以下几个不同的阶段：
①1776年：法国化学家拉瓦锡在分析了几种酸的成分后提出“一切酸中都含有氧”。
②1811年：英国化学家戴维发现五氧化二碘(I2O5)只有溶于水后才具有酸性(HIO3)，于是提出“只有氢才是酸不可缺少的元素”。
③1887年：瑞典化学家阿累尼乌斯经过多年实验与思考创立电离学说，指出“酸是能够在水溶液中产生氢离子 (H+)的化合物”。
④……
请结合以上信息回答下列问题：
（1）从目前的认识来看，拉瓦锡的观点存在欠缺。请写出一种不符合他观点的酸的化学式： 。
（2）根据戴维的发现推断，CO2能否使浸过紫色石蕊试液后干燥处理的纸花变色： 。 (填“能”或“不能”)
（3）电离学说还指出碱是能够在水溶液中产生氢氧根离子(OH-)的化合物。根据以上观点，酸碱中和反应的实质就是H+和OH-结合成 的过程。
【答案】（1）HCl
（2）不能
（3）水
【知识点】酸、碱的概念；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）并不是所有额酸都是含氧酸，HCl中就不含氧元素。
（2）五氧化二碘和二氧化碳都属于酸性氧化物，有相似的化学性质，结合题中信息可以做出判断。
（3）酸碱中和反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合成水。
【解答】（1）氯化氢中不含氧元素，但属于酸，不符合拉瓦锡的观点。
（2）五氧化二碘只有溶于水才具有酸性，同理二氧化碳也只有溶于水才具有酸性，所以二氧化碳不能使干燥的涂有紫色石蕊的纸花变色。
（3）由质量守恒定律可知，氢离子和氢氧根离子结合成水。
22．（2025·舟山月考） “稳定与变化”是科学中重要的跨学科概念，为多角度认识物质，兴趣小组同学探究碱的化学性质，设计并完成了如图实验：
（1）实验 A 把盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，经测定最终溶液呈酸性，此过程中可以观察到的现象是 ， 则最终溶液中含有的溶质有 (除酚酞外)。
（2）实验B中有蓝色沉淀产生， 则蓝色沉淀是 (填化学式).过滤得到无色溶液。小科同学想检验该无色溶液酸碱性的强弱程度，最常用、最简单的方法是使用 。
【答案】（1）溶液逐渐由红色变为无色；NaCl、HCl
（2）；pH试纸
【知识点】酸碱指示剂及其性质；pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酚酞在酸性和中性条件下均为无色，所以不能用于检验溶液是否呈酸性，酚酞在碱性条件下成红色，可用于检验溶液是否呈碱性。
（2）根据方程式判断沉淀的组成。使用pH试纸测量溶液的pH值时，要用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡进行对比。
【解答】（1）酚酞在碱性条件下为红色，在酸性条件下为无色，可知现象为：溶液由红色变为无色。稀盐酸与氢氧化钠反应的方程式为，溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，可知最终溶液中的溶质为：NaCl和HCl。
（2）B中方程式为，可知蓝色沉淀为。
测定溶液的酸碱性可使用pH试纸。
三、实验与探究题
23．（2025·温州模拟）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，无明显现象，为了现象可视化，组内两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据：
（1）【颜色观察】小科同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量(如右图)，出现 现象，可证明氢氧化钠和盐酸反应了。
（2）【检验产物】
方法1：小金同学将氢氧化钠溶液和盐酸混合，然后检验了混合后的Na+和Cl-，他据此判断出氢氧化钠和盐酸反应生成了NaCl。请你对小金的结论作出评价： 。
方法2：右图是利用无水醋酸与氢氧化钠固体进行的三个实验，其中硅胶吸水后会由蓝色变为红色。若醋酸与氢氧化钠能反应，你预测甲、乙、丙三个试管中的实验现象依次是 。
（3）老师提醒同学们，氢氧化钠固体有腐蚀性、易潮解等性质，做实验时务必规范操作。请写出在使用氢氧化钠固体时的注意事项： (任写一项)。
【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）不合理，Na+和Cl-未参与反应前已存在氢氧化钠溶液和稀盐酸中(或不合理，如果盐酸和氢氧化钠溶液不反应，也存在Na+和Cl-)(浙江考神合理即可)；甲、乙试管中硅胶不变红，只有丙试管中硅胶变红
（3）戴手套，避免皮肤直接接触试剂(或者称量氢氧化钠固体时不能将氢氧化钠直接放在天平上，要用烧杯盛放)(合理即可)
【知识点】科学探究的基本环节；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酚酞遇到碱性溶液变红，遇到酸性或中性溶液不变色分析；
（2）根据氢氧化钠和稀盐酸的离子构成分析；
（3）根据氢氧化钠的性质分析。
【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞变红，向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，加入足量稀盐酸，溶液由红色变无色，证明氢氧化钠与稀盐酸发生反应，因为氢氧化钠与稀盐酸发生
反应生成氯化钠和水，反应后溶液呈中性或酸性，不能使酚酞变色。
（2）方法1：小金的结论不正确，因为氢氧化钠与稀盐酸不发生反应，溶液中也存在Na+和Cl-。
方法2：醋酸与氢氧化钠能反应生成盐和水，而硅胶吸水后会由蓝溶色变为红色，因此甲、乙、丙三个试管中的实验现象是：试管甲和乙中硅胶没有颜色变化，试管丙中硅胶由蓝溶色变为红色；
（3）氢氧化钠固体具有腐蚀性、易潮解等性质，所以使用氢氧化钠固体时要戴好橡胶手套，护目镜等。
24．（2025·江北模拟）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验：
（1）【监测温度】
在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 (填“吸热”或“放热”)。此反应的微观实质是 。
（2）【观察颜色】
在试管中加入2mL 某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作指示剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH 记录如图所示。在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：0
13时呈无色。据此推断， ①中a的取值范围是____(填字母)。
A．013
（3）一段时间后，重复(2)实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。
【答案】（1）放热；酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子
（2）C
（3）氢氧化钠溶液变质，生成的碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据溶液温度升高判断溶液放热。
（2）碱性溶液pH值大于7，且碱性越强，pH值越大。
（3）与酸产生气泡的物质：活泼金属单质和含有碳酸根离子的盐。
【解答】（1）温度传感器监测到溶液温度升高，可知反应是放热的。
酸碱反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
（2）氢氧化钠呈碱性，pH值较大，盐酸呈酸性，pH小于7，由题中信息可知，在①的基础上继续加稀盐酸，得到pH值为12的溶液，可知①溶液的pH值大于12。根据酚酞变色范围和溶液呈无色可知，①中溶液pH值大于13。
故答案为：C。
（3）与酸产生气泡，可能是因为氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳，部分变质成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体。
25．（2025·义乌模拟）同学们通过学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。
【思维导图】
【实验过程】
Ⅰ取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。Ⅱ分别往三只试管中滴入紫色石蕊试液。发现A 试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。
【分析交流】
（1）实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的 步骤；
（2）由实验过程可知，A试管中装的是 溶液；
（3）同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管试液变红，AC试管溶液不变色。
①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是 ；
②上述过程需两步实验，不太方便，请你再选用一种试剂通过一步实验就能方便地鉴别上述三种物质。应选用的试液是 。
【答案】（1）物理性质判断
（2）稀盐酸
（3）取B试管中的液体分别加入AC 试管中，观察颜色变化；Na2CO3、K2CO3等
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）物质的颜色、状态等属于物理性质。
（2）能使紫色石蕊试验变红的溶液呈酸性，使紫色石蕊试验变蓝的的溶液呈碱性。
（3）能使无色酚酞变红的溶液呈碱性。
【解答】（1）“无色溶液”属于物理性质，可知属于思维导图中的“物理性质判断”。
（2）滴入紫色石蕊试液，发现A试管内溶液变红，说明A中溶液呈酸性，可知为稀盐酸。
（3）①将AC两中试管中的溶液分别滴加到B中，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液呈中性，将观察到红色褪去，而氯化钙与氢氧化钠不反应，红色不会褪去。
②通过分析三种物质的性质，可知可添加含有碳酸根离子的可溶性盐来鉴别三种物质，稀盐酸与碳酸盐接触会产生气泡，氯化钙与碳酸盐接触会产生白色沉淀，所以可以选择Na2CO3、K2CO3等。
26．（2025·浙江模拟）盐酸能与碱发生反应。某兴趣小组为验证该性质，设计并完成了如下实验，请回答：
（1）向少量氢氧化铜沉淀中加入稀盐酸，观察到 ，可判断发生了反应。
（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。小组同学欲从反应物消失与生成物产生的角度进一步实验，以获取反应发生的证据。
①甲同学向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸至过量，溶液由红色变成无色，说明 ，可判断盐酸与氢氧化钠发生了反应。
②乙同学先用pH试纸测得稀盐酸的pH为3，后将氢氧化钠溶液与稀盐酸充分混合，再用pH试纸测出混合液的pH为6，你认为乙同学是否找到了反应发生的证据 请说出你的观点并阐述理由： 。
（3）小组同学认为物质物理性质的变化也可用于判断化学反应是否发生。如图a所示，向NaOH溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b(溶液体积、温度的变化可忽略)。请你根据图b分析，能证明反应发生的证据是 。
【答案】（1）沉淀溶解，溶液变为蓝色
（2）溶液中不存在氢氧化钠；未找到证据，因为混合溶液pH增大的原因可能是溶液被稀释
（3）AB段溶液导电能力减弱
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）有颜色的离子：铜离子（蓝色）；铁离子（黄色）；亚铁离子（浅绿色）。
（2）酚酞在碱性条件下呈红色，溶液为无色，说明不含碱性物质。
（3）AB段导电性减弱，说明溶液中离子浓度降低。
【解答】（1）氢氧化铜能与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，铜离子呈蓝色，可知现象为：沉淀逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
（2）①溶液变无色，说明不呈碱性，则说明溶液中不再含有氢氧化钠。
②溶液混合后pH值增大，可能是因为溶液被稀释，所以不能说明反应发生。
（3）若反应不能发生，通入氯化氢气体后，电离出氢离子和氯离子，溶液中离子浓度变大，导电性应增强，但AB段溶液的导电性减弱，说明两者发生了反应，溶液中离子浓度减小。
27．（2025·浙江）某科学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目化学习，请你一起参与。
【任务一】探究酸和碱之间能否反应
通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图甲所示，利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图乙所示。
（1）如图乙，当33 s（2）由图甲得出酸和碱之间发生了反应的依据是 。
（3）【任务二】经过对中和反应一系列研究后，该兴趣小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。
【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色：
b.无水醋酸在常温下为无色液体；
c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。
【实验方案】如图丙，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。
能证明酸与碱反应生成水的现象是 。
（4）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是 。
【答案】（1）和
（2）溶液pH值减小且小于7
（3）ABC中硅胶不变色，D中硅胶由蓝变红。
（4）防止空气中的水蒸气进入试管
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酸和碱反应放热，温度最高时表示恰好完全反应。
（2）碱溶液中加水，溶液碱性减弱但不会呈中性或酸性，溶液最终为酸性，说明碱被反应。
（3）根据题中的提示硅胶遇水变红进行分析。
（4）迅速塞紧橡胶塞是为了排除空气中水蒸气的干扰。
【解答】（1）由图可知，33-40s，溶液的温度降低，可知反应已经结束，稀盐酸过量。氢氧化钠与稀盐酸反应产生氯化钠和水，可知33-40s之间的溶质成分为和。
（2）由图甲可知，加入稀盐酸后溶液的pH值逐渐减小，最终溶液呈酸性，可知酸和碱发生反应。
（3）由提示可知，硅胶遇水由蓝变红，所以D中硅胶变红而其他试管不变红，可说明酸和碱反应生成水。
（4）空气中有水蒸气，水蒸气进入试管会干扰实验，所以应迅速塞紧橡胶塞。
四、综合题
28．（2025九上·瑞安开学考）生活处处有科学。请根据所学的科学知识回答下列问题：
（1）成人每天饮少量红酒，可促进血液循环，对心血管疾病有预防作用。辨别真假红酒，有一个简便的方法：倒出少许红酒，加入纯碱，如酒由红色变成蓝色，证明是真酒、红酒中加入纯碱时 还能观察到有气泡产生。根据以上信息，推测红酒的pH 7。
（2）鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸(一种酸)，使鱼肉变苦。要消除这种苦味，下列物质中，最适宜用来冲洗鱼肉的是( )
A．食盐水 B．醋酸
C．氢氧化钠溶液 D．纯碱溶液
（3）胃酸过多，常服用胃舒平【主要成分： Al(OH)3】写出这种药物在胃中发生的化学方程式： 。
【答案】（1）<
（2）D
（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）常温下，pH值小于7的溶液呈酸性。
（2）食盐水呈中性，醋酸呈酸性。
（3）酸和碱的反应属于复分解反应，书写方程式时化合物之间交换成分。
【解答】（1）加入纯碱，有气泡产生，可知酒中含有酸性物质，即红酒呈酸性，pH小于7。
（2）应用碱性物质中和胆汁酸，氢氧化钠溶液虽呈碱性，但有强腐蚀性，不能接触食品，可知应使用纯碱来中和。
故答案为：D。
（3）氢氧化铝是碱，与酸反应生成盐和水，方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
29．A、B两烧杯中分别盛有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液。若将A烧杯中溶液注入B烧杯中，B烧杯中溶液的pH按图线①变化；若将B烧杯中溶液注入A烧杯中，A烧杯中溶液的pH按图线②变化。
（1）A烧杯中溶液为 溶液。
（2）两种溶液混合后，所得溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。
（3）写出发生反应的化学方程式 。
【答案】（1）烧碱
（2）酸
（3）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据向酸中加碱时溶液pH增大，向碱溶液中加酸溶液pH减小分析；
（2）根据氢氧化钠和盐酸的质量比分析；
（3）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水分析。
【解答】（1）由pH的变化趋势可知， 将A烧杯中溶液注入B烧杯中，溶液pH由小变大，说明是向酸溶液中加入的碱溶液，则A烧杯中溶液为烧碱溶液；
（2） 由氢氧化钠和盐酸反应的方程式可知，氢氧化钠和氯化氢反应的质量比为40：36.5，则质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液混合后，盐酸有剩余，所得溶液显酸性；
（3）该反应的方程式为 NaOH＋HCl=NaCl＋H2O ；
故答案为：（1）烧碱；（2）酸；（3） NaOH＋HCl=NaCl＋H2O 。
30．（2025·浙江模拟）如图是将40g稀盐酸逐滴加入20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，溶液的温度变化曲线 (B点为恰好完全反应)。请回答：
（1）图中从A到B过程中，溶液的pH逐渐 (填“增大”或“减小”)
（2）图中C点对应的溶液中含有的溶质有 。
（3）列式计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）减小
（2）NaCl、HCl
（3）设生成氯化钠的质量为x。
40 58.5
20g×4% x
，解得：x=1.17g
NaCl%==2.925%
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据溶液的pH的变化进行分析；
（2）根据图中的温度变化进行分析；
（3）由图可知，加入20g稀盐酸时恰好完全反应，结合化学方程式计算溶液中溶质的质量分数。
【解答】（1）由图像可知，图中从A到B过程中，氢氧化钠逐渐被消耗，溶液的pH逐渐减小；
（2）图中C点时，溶液的温度从B点开始降低，所以此时的稀盐酸过量，溶液的溶质是NaCl、HCl；
（3）设生成氯化钠的质量为x。
40 58.5
20g×4% x
，解得：x=1.17g
NaCl%==2.925%
故答案为：（1）减小；（2）NaCl、HCl；（3）见解答。
31．（2025·浙江三模） 实验室有一瓶新配的烧碱溶液(没有变质)，某同学设计实验测定了其溶质质量分数。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。 (注：滴入酚酞的质量忽略不计)
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，边滴加稀盐酸边振荡锥形瓶，当观察到 时，恰好完全反应，停止滴液。
（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。 (写出计算步骤)
（3）问题讨论：如果某同学在滴加稀盐酸的过程中没有同时振荡锥形瓶，实验结果会 (填“偏大” “偏小”或“不变”)。
【答案】（1）溶液颜色恰好由红色变成无色
（2）解： HCl溶质的质量= (110g-60g)×7.3%=3.65克
设该瓶烧碱溶液的溶质质量为x
NaOH%=4克/40克=10%
（3）偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据酚酞在碱性条件和中性条件下颜色不同进行分析。
（2）根据所加盐酸的质量计算氢氧化钠的质量，注意方程式中物质的质量均为溶质的质量。
（3）酚酞在酸性和中性条件下均为无色，所以稀盐酸是否过量不能判断。
【解答】（1）酚酞在碱性条件下呈红色，在中性条件下无色，可知当观察到溶液由红色恰好变为无色时，反应恰好完全。
（3）没有振荡锥形瓶，可能会导致稀盐酸过量，酚酞在酸性溶液中也呈无色，由（2）可知，会导致测量结果偏大。
32．（2025·绍兴三模）某同学在化学实验室发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他对该试剂进行了定量实验分析：称取19.8g试剂放入锥形瓶中，加入30.2g水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸，充分反应后，测得部分数据如下表及图像所示。请据此回答问题。
（1）a的数值为 。
（2）某同学通过实验，得出该试剂已 （选填“部分”或“全部”）变质的结论。
（3）b的数值为 。
（4）该试剂中氢氧化钙的质量分数是多少？（保留一位小数）
【答案】（1）125
（2）部分
（3）2.2
（4）74.7%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据表中的数据的变化特点分析a的值；
（2）根据氢氧化钙易与空气的中二氧化碳反应生成了碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，据此可判断氢氧化钙是否变质；
（3）由表中的数据可知，第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应，则生成的二氧化碳的质量：150g+25g-172.8g=2.2g；
（4）根据碳酸钙与盐酸的反应，由二氧化碳的求出碳酸钙的质量，进而求出实际中氢氧化钙的质量，即可求出氢氧化钙的质量分数。
【解答】（1）由表中的数据可知，第1、2、4次加入盐酸的质量就等于锥形瓶中增加的质量，所以第3次加入盐酸后物质的质量就是2次锥形瓶中物质的质量再加上盐酸的质量，故a的值为：100g+25g=125g。
（2）由实验数据和图象可知，滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在，据此得出该试剂已部分变质的结论；
（3）由表中的数据可知，第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应，则生成的二氧化碳的质量：150g+25g-172.8g=2.2g；
（4）设需要碳酸钙的质量为x.
100 44
x 2.2g
解得：x=5g
则19.8g试剂中含有的氢氧化钙的质量为：19.8g-5g=14.8g
则试剂中氢氧化钙的质量分数为：×100%≈74.7%。
故答案为：（1）125；（2）部分；（3）2.2；（4）74.7%。
1 / 1【浙教版2024】九上1.5酸和碱之间发生的反应 巩固提升练
一、选择题
1．下列实际应用中，不是利用酸碱反应原理的是 ( )
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
C．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多
D．用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)止痒
2．（2025九上·滨江期末）在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
3．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是 （ ）
A．滴入适量 溶液， 溶液变黄， 但无沉淀生成
B．滴入几滴无色酚酞试液， 酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中 与 的个数比为
D．滴入适量 溶液和稀硝酸， 观察到有白色沉淀
4．（2025·绍兴模拟）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比。如图所示为盐酸和氢氧化钠溶液反应的装置以及电导率与时间变化的曲线，以下分析正确的是（ ）
A．P到M溶液中的离子浓度不断增加
B．M点时溶液呈酸性
C．N点能导电是因为溶液中存在Na+，H+和Cl-
D．本实验说明盐酸和氢氧化钠溶液均能导电
5．（2025九上·南湖期末）在甲图中，A、B、C、D表示4%的氢氧化钠水溶液和3.65%盐酸溶液的混合物；乙图表示各溶液的温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。由于溶液较稀，故其密度均看作是1g/mL。下列有关图示的说法错误的是（ ）
A．A点对应的溶液中离子数量最多
B．B点对应的溶液中滴加酚酞，酚酞变红色
C．C点相应的溶液中生成的水最多
D．往D点相应溶液中加入足量镁粉不产生气体
6．（2024九上·上城期末）向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，水和硫酸钠的质量随氢氧化钠溶液质量变化的关系图，下列说法正确的是（ ）
A．甲表示的物质为，乙表示的物质为
B．加入b克NaOH溶液时，还有剩余
C．加入a克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为
D．加入c克NaOH溶液时，所得溶液呈中性
7．（2025·定海模拟）我市某校实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液之间的反应。用左图所示装置进行实验，测得溶液pH随加入溶液的体积变化情况如右图所示（忽略温度变化的影响）。下列说法错误的是（ ）
A．左图注射器中液体为稀盐酸
B．M点，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
C．N点时溶液中溶质为NaCl和HCl
D．溶液中NaCl的质量：
8．（2024·钱塘模拟）小塘按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析不正确的是（ ）
A．①中NaOH溶液具有腐蚀性，实验时需注意安全
B．②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在OH﹣
C．③中反应的实质是H+和OH﹣结合生成水
D．⑤中浓硫酸的稀释中，甲物质是水
9．（2025·瑞安二模）在研究酸碱间发生的反应时，小明向滴有酚酞的氢氧化钠溶液滴加盐酸溶液，颜色变化正确的是
A．无色→红色 B．红色→无色 C．蓝色→无色 D．无色→蓝色
10．（2025九下·东阳模拟）合理的早餐搭配有利于身体健康，下列早餐饮品中对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是 ( )
种类 苹果汁 牛奶 白开水 豆浆
pH值 2.9-3.3 6.3 - 6.6 7 7.4-7.9
A．苹果汁 B．牛奶 C．白开水 D．豆浆
11．（2025九上·诸暨期末） 向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸加入的变化情况如图所示，则y可以表示
A．沉淀的质量 B．氢氧化钡的质量
C．溶液的pH D．溶质的质量
12．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（ ）
A．滴入适量溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴无色酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中与的个数比为
D．滴入适量溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
13．氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
B．该反应的微观实质是和 结合生成水分子
C．和 在该反应过程中没有被消耗
D．恰好完全反应时， 溶液呈中性
14．50克溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和50克溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH（ ）。
A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不确定
15．（2025九下·金华开学考）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下（Δt为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是（ ）
盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液温度变化Δt/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9
A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量
B．滴加盐酸的过程中，溶液PH逐渐增大
C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大
D．加入盐酸体积为10mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
二、填空题
16．小科在做稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应的实验时，在烧杯中先加入某种溶液，再往烧杯逐滴滴加另一种液体，测得杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。请判断a点所示溶液中含有的溶质是 。
17．张老师上课时做了趣味实验：他选择了一种指示剂（无色酚酞试液或紫色石蕊试液）、稀盐酸、稀NaOH溶液。他先用玻璃棒蘸取某种指示剂在白纸上写上“化学”，可是学生什么也看不见。然后用某种物质喷洒在白纸上，出现了红色的“化学”二字。接着，又向纸上喷洒另一种物质，红字消失。则他选用的指示剂是 ，先喷洒的物质是 ，后喷洒的物质为 。如果选用另一种指示剂情况会 .
18．（2025九下·乐清模拟）科学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。
食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等
药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉
类别 碱 盐 氧化物 单质
（1）胃酸的主要成分是 ，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理。
（2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应时有气体生成，容易导致胃内压强变 ，引起不适，应在医生的指导下换成表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是 。
19．（2025九上·三门期末）如图表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图。根据图示回答相关问题：
（1）图中 A 表示的微粒是 （用微粒符号表示）
（2）该反应的实质是
（3）下列物质能证明反应后盐酸有剩余的是____
A．金属锌 B．酚酗试液 C．碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液
20．（2025·浙江模拟） 某同学将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中(如图)，无明显现象。没有现象，要证明反应发生，实验原理的选择有两条思路：①验证反应物消失，②验证有新物质生成。
（1）该同学从试管中取少量反应后的溶液于另一支试管中，滴入少量无色酚酞，溶液不变色，得出盐酸与氢氧化钠溶液已经发生反应的结论。其实验原理所选用的思路是 (填“①”或“②”)。
（2）根据该同学实验结果分析可知，图中反应后溶液中溶质组成可能是 。
（3）从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质是 。
21．（2025九上·余姚期末）科学家们对酸的认识经历了以下几个不同的阶段：
①1776年：法国化学家拉瓦锡在分析了几种酸的成分后提出“一切酸中都含有氧”。
②1811年：英国化学家戴维发现五氧化二碘(I2O5)只有溶于水后才具有酸性(HIO3)，于是提出“只有氢才是酸不可缺少的元素”。
③1887年：瑞典化学家阿累尼乌斯经过多年实验与思考创立电离学说，指出“酸是能够在水溶液中产生氢离子 (H+)的化合物”。
④……
请结合以上信息回答下列问题：
（1）从目前的认识来看，拉瓦锡的观点存在欠缺。请写出一种不符合他观点的酸的化学式： 。
（2）根据戴维的发现推断，CO2能否使浸过紫色石蕊试液后干燥处理的纸花变色： 。 (填“能”或“不能”)
（3）电离学说还指出碱是能够在水溶液中产生氢氧根离子(OH-)的化合物。根据以上观点，酸碱中和反应的实质就是H+和OH-结合成 的过程。
22．（2025·舟山月考） “稳定与变化”是科学中重要的跨学科概念，为多角度认识物质，兴趣小组同学探究碱的化学性质，设计并完成了如图实验：
（1）实验 A 把盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，经测定最终溶液呈酸性，此过程中可以观察到的现象是 ， 则最终溶液中含有的溶质有 (除酚酞外)。
（2）实验B中有蓝色沉淀产生， 则蓝色沉淀是 (填化学式).过滤得到无色溶液。小科同学想检验该无色溶液酸碱性的强弱程度，最常用、最简单的方法是使用 。
三、实验与探究题
23．（2025·温州模拟）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，无明显现象，为了现象可视化，组内两位同学分别从反应物的消失和生成物产生的角度获取反应发生的证据：
（1）【颜色观察】小科同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量(如右图)，出现 现象，可证明氢氧化钠和盐酸反应了。
（2）【检验产物】
方法1：小金同学将氢氧化钠溶液和盐酸混合，然后检验了混合后的Na+和Cl-，他据此判断出氢氧化钠和盐酸反应生成了NaCl。请你对小金的结论作出评价： 。
方法2：右图是利用无水醋酸与氢氧化钠固体进行的三个实验，其中硅胶吸水后会由蓝色变为红色。若醋酸与氢氧化钠能反应，你预测甲、乙、丙三个试管中的实验现象依次是 。
（3）老师提醒同学们，氢氧化钠固体有腐蚀性、易潮解等性质，做实验时务必规范操作。请写出在使用氢氧化钠固体时的注意事项： (任写一项)。
24．（2025·江北模拟）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验：
（1）【监测温度】
在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应 (填“吸热”或“放热”)。此反应的微观实质是 。
（2）【观察颜色】
在试管中加入2mL 某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作指示剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH 记录如图所示。在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：013时呈无色。据此推断， ①中a的取值范围是____(填字母)。
A．013
（3）一段时间后，重复(2)实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。
25．（2025·义乌模拟）同学们通过学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。
【思维导图】
【实验过程】
Ⅰ取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。Ⅱ分别往三只试管中滴入紫色石蕊试液。发现A 试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。
【分析交流】
（1）实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的 步骤；
（2）由实验过程可知，A试管中装的是 溶液；
（3）同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管试液变红，AC试管溶液不变色。
①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是 ；
②上述过程需两步实验，不太方便，请你再选用一种试剂通过一步实验就能方便地鉴别上述三种物质。应选用的试液是 。
26．（2025·浙江模拟）盐酸能与碱发生反应。某兴趣小组为验证该性质，设计并完成了如下实验，请回答：
（1）向少量氢氧化铜沉淀中加入稀盐酸，观察到 ，可判断发生了反应。
（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。小组同学欲从反应物消失与生成物产生的角度进一步实验，以获取反应发生的证据。
①甲同学向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸至过量，溶液由红色变成无色，说明 ，可判断盐酸与氢氧化钠发生了反应。
②乙同学先用pH试纸测得稀盐酸的pH为3，后将氢氧化钠溶液与稀盐酸充分混合，再用pH试纸测出混合液的pH为6，你认为乙同学是否找到了反应发生的证据 请说出你的观点并阐述理由： 。
（3）小组同学认为物质物理性质的变化也可用于判断化学反应是否发生。如图a所示，向NaOH溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b(溶液体积、温度的变化可忽略)。请你根据图b分析，能证明反应发生的证据是 。
27．（2025·浙江）某科学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目化学习，请你一起参与。
【任务一】探究酸和碱之间能否反应
通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图甲所示，利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图乙所示。
（1）如图乙，当33 s（2）由图甲得出酸和碱之间发生了反应的依据是 。
（3）【任务二】经过对中和反应一系列研究后，该兴趣小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。
【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色：
b.无水醋酸在常温下为无色液体；
c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。
【实验方案】如图丙，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。
能证明酸与碱反应生成水的现象是 。
（4）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是 。
四、综合题
28．（2025九上·瑞安开学考）生活处处有科学。请根据所学的科学知识回答下列问题：
（1）成人每天饮少量红酒，可促进血液循环，对心血管疾病有预防作用。辨别真假红酒，有一个简便的方法：倒出少许红酒，加入纯碱，如酒由红色变成蓝色，证明是真酒、红酒中加入纯碱时 还能观察到有气泡产生。根据以上信息，推测红酒的pH 7。
（2）鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸(一种酸)，使鱼肉变苦。要消除这种苦味，下列物质中，最适宜用来冲洗鱼肉的是( )
A．食盐水 B．醋酸
C．氢氧化钠溶液 D．纯碱溶液
（3）胃酸过多，常服用胃舒平【主要成分： Al(OH)3】写出这种药物在胃中发生的化学方程式： 。
29．A、B两烧杯中分别盛有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液。若将A烧杯中溶液注入B烧杯中，B烧杯中溶液的pH按图线①变化；若将B烧杯中溶液注入A烧杯中，A烧杯中溶液的pH按图线②变化。
（1）A烧杯中溶液为 溶液。
（2）两种溶液混合后，所得溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。
（3）写出发生反应的化学方程式 。
30．（2025·浙江模拟）如图是将40g稀盐酸逐滴加入20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，溶液的温度变化曲线 (B点为恰好完全反应)。请回答：
（1）图中从A到B过程中，溶液的pH逐渐 (填“增大”或“减小”)
（2）图中C点对应的溶液中含有的溶质有 。
（3）列式计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。
31．（2025·浙江三模） 实验室有一瓶新配的烧碱溶液(没有变质)，某同学设计实验测定了其溶质质量分数。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。 (注：滴入酚酞的质量忽略不计)
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，边滴加稀盐酸边振荡锥形瓶，当观察到 时，恰好完全反应，停止滴液。
（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。 (写出计算步骤)
（3）问题讨论：如果某同学在滴加稀盐酸的过程中没有同时振荡锥形瓶，实验结果会 (填“偏大” “偏小”或“不变”)。
32．（2025·绍兴三模）某同学在化学实验室发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他对该试剂进行了定量实验分析：称取19.8g试剂放入锥形瓶中，加入30.2g水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸，充分反应后，测得部分数据如下表及图像所示。请据此回答问题。
（1）a的数值为 。
（2）某同学通过实验，得出该试剂已 （选填“部分”或“全部”）变质的结论。
（3）b的数值为 。
（4）该试剂中氢氧化钙的质量分数是多少？（保留一位小数）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据所给各反应物的类别，结合酸是离解成的阳离子阳部是氢离子的化合物，碱是离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物分析。
【解答】A、 用熟石灰改良酸性土壤，是氢氧化钙与土壤中的酸的反应，不符合题意；
B、 用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 ，是酸与碱的反应，不符合题意；
C、 用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 ，是酸和盐的反应，符合题意；
D、氨水是碱， 用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)止痒，是酸和碱的反应，不符合题意；
故答案为：C。
2．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠越来越少，氯化钠越来越多。
【解答】A、随着反应进行，水的质量不断增大，当恰好完全反应后，随着稀盐酸的加入，水的质量不断增大。因为反应会生成水，所以水增加的速度先快后慢，该选项对应关系正确。B、随着反应进行，氯化钠质量不断增大，当恰好完全反应后，氯化钠质量不再变化，该选项对应关系正确。
C、随着反应进行，氢氧化钠质量不断减小，当完全反应后氢氧化钠质量是0，该选项对应关系正确。
D、随着稀盐酸的加入，立即和氢氧化钠反应，一段时间内溶液中氯化氢质量是0，当完全反应后随着稀盐酸的不断加入，溶液中的氯化氢质量不断增大，该选项对应关系不正确。
故答案为：D。
3．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据氯化铁与盐酸不反应，与氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀分析；
B、根据酚酞在中性和酸性溶液中都呈无色分析；
C、根据氯化钠溶液中钠离子和氯离子个数比为1：1，氢氧化钠中含钠离子，盐酸中含氯离子分析；
D、根据盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀分析。
【解答】A、 滴入适量 溶液， 溶液变黄， 但无沉淀生成，只能证明氢氧化钠完全反应，不能证明盐酸是否有剩余，不符合题意；
B、酚酞在中性和酸性溶液中都呈无色，滴入几滴无色酚酞试液， 酚酞试液不变色 ，只能证明氢氧化钠完全反应，不能证明盐酸是否有剩余，不符合题意；
C、 氯化钠溶液中钠离子和氯离子个数比为1：1，若氢氧化钠有剩余，则钠离子和氯离子个数比大于1：1，若盐酸有剩余则钠离子和氯离子个数比小于1：1，测得反应后溶液中 与 的个数比为 1：1 ，可证明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。符合题意；
D、盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，滴入适量 溶液和稀硝酸， 观察到有白色沉淀 ，不能证明盐酸是否完全反应，不符合题意；
故选C。
4．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】反应的方程式为，随着反应进行，溶液中离子浓度降低，电导率减小。
【解答】A、由图可知，P到M，电导率降低，即导电能力减弱，说明离子浓度降低，故A错误；
B、M点溶液的电导率最小，说明溶液中离子浓度最低，可知此时恰好完全反应，溶质为氯化钠，故B错误；
C、N点氢氧化钠过量，说明溶液中导电的离子是钠离子、氯离子和氢氧根离子，故C错误；
D、由电导率图像可知，只有稀盐酸时电导率较大，氢氧化钠过量时，电导率增强，说明氢氧化钠和稀盐酸溶液均能导电，故D正确。
故答案为：D。
5．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，反应过程中离子数量会发生变化。
（2）酚酞在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中不变色，可据此判断溶液酸碱性。
（3）酸碱恰好完全反应时生成水的量最多。
（4）酸能与活泼金属反应生成氢气，根据溶液酸碱性判断是否与金属反应。
【解答】A、A中是70mL 3.65%盐酸溶液与10mL 4%氢氧化钠溶液反应，B中55mL3.65%盐酸溶液与25mL 4%氢氧化钠溶液反应，C中 40mL3.65%盐酸溶液与40mL 4%氢氧化钠溶液反应，D中20mL3.65%盐酸溶液与60mL 4%氢氧化钠溶液反应，根据质量守恒定律，哪一个反应体系中含的物质多则离子数最多，①中过量的稀盐酸最多，①中所含离子数最多，故说法正确；
B、由乙中B、C、D三个的反应温度可以看出，B、D都没有C的反应剧烈，所以C的反应中氢氧化钠和盐酸的物质的量最接近1：1，而B、D中都是酸或碱是过量的，根据乙图温度变化的以及甲图中由A到B到C到D过程中盐酸体积在减少，氢氧化钠体积在增多，可以判定前面先是盐酸过量，到最后是氢氧化钠过量，所以在B时，盐酸过量，呈酸性，而酚酞在酸性时不变色，故说法错误；
C、根据中和反应是放热反应，温度越高，生成物越多的特点，从乙图中可以看出C的温度最高，所以C的反应最剧烈，C中生成水越多，故说法正确；
D、Mg与盐酸反应生成氢气，此时Mg是足量的，则只要判定谁的盐酸最多即可，而根据B中分析，可知D中已没有盐酸，所以D中不会产生气泡，故说法正确。
故答案为：B。
6．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，稀硫酸的质量逐渐减少，硫酸钠和水的质量逐渐增加，结合题意进行分析判断。
【解答】A、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，硫酸钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变；水的质量逐渐增加，至完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量仍在增加，甲表示的物质为水，乙表示的物质为硫酸钠，故选项说法错误；
B、加入b克NaOH溶液时，硫酸钠的质量不再发生改变，硫酸已恰好完全反应，故选项说法错误；
C、加入a克NaOH溶液时，稀硫酸有剩余，溶液中有硫酸、硫酸钠，所得溶液中的阴离子是硫酸根离子，符号为：，故选项说法正确；
D、加入c克NaOH溶液时，氢氧化钠溶液过量，所得溶液呈碱性，故选项说法错误。
故答案为：C。
7．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】M点之前溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，M点之后溶液呈酸性，说明稀盐酸过量。
【解答】A、由图可知，反应前溶液的pH值为12，呈碱性，可知是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，故A正确，不符合题意；
B、M点pH值等于7，为中性溶液，此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，故B正确，不符合题意；
C、N点溶液的pH值小于7，可知稀盐酸过量，溶质为氯化钠和氯化氢，故C正确，不符合题意；
D、M点恰好完全反应，N点稀盐酸过量，没有生成新的氯化钠，可知MN两点氯化钠的质量相同，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
8．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据NaOH溶液具有腐蚀性，进行分析判断。
B、根据酚酞试液遇碱性溶液变红色，进行分析判断。
C、根据中和反应的实质，进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】A、①中NaOH溶液具有腐蚀性，实验时需注意安全，故选项说法正确；
B、②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在OH-，故选项说法正确；
C、③中反应的实质是H+和OH-结合生成水，故选项说法正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，甲物质是浓硫酸，故选项说法错误。
故答案为：D。
9．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】酚酞遇碱性物质变红在，在酸性、中性溶液中呈无色。
【解答】酚酞遇碱变红，可知滴加稀盐酸时，溶液呈红色，氢氧化钠与稀盐酸反应，生成氯化钠呈中性，可知颜色有红褪为无色。
故答案为：B。
10．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】常温下，pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
【解答】胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的人在空腹时应食用碱性物质中和过量的酸，可知最适宜食用的是豆浆。
故答案为：D。
11．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】要注意是将谁加入到谁的溶液中，刚开始溶质为氢氧化钡，恰好反应后，继续加稀硫酸，溶质变为硫酸。
【解答】方程式为。
A、随着反应进行，沉淀的质量逐渐变大，故A错误；
B、氢氧化钡是反应物，随着反应的进行，氢氧化钡的质量逐渐减少，恰好完全反应时，氢氧化钡的质量为零，之后不再改变，故B错误；
C、恰好完全反应时，溶液呈中性，pH值不为零，故C错误；
D、恰好完全反应时，只有沉淀和水，所以溶质为零，接着稀硫酸过量，溶质质量逐渐变大，故D正确。
故答案为：D。
12．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸恰好完全反应只生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质只有氯化钠分析。
【解答】A.滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成。如果盐酸过量也不会有沉淀的生成，故A错误；
B.滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色。酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，故B错误；
C.测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1．当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1，故C正确；
D.滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀。只要滴入稀盐酸，Cl-都会和Ag+生成沉淀，不管是过量还是恰好完全反应，故D错误。
故选C。
13．【答案】A
【知识点】构成物质的粒子模型；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】A、根据盐酸中的粒子为水分子、氢离子和氯离子分析；
B、根据中和反应实质是氢离子和氢氧根离子反应分析；
C、根据反应中钠离子和氯离子不变分析；
D、根据恰好完全反应溶液呈中性分析。
【解答】A、 盐酸中存在的微粒有水分子、氢离子和氯离子，符合题意；
B、 反应的微观实质是和 结合生成水分子 ，不符合题意；
C、和 在该反应过程中没有发生变化，没有被消耗 ，不符合题意；
D、 恰好完全反应时， 溶液呈中性 ，不符合题意；
故选A。
14．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据方程式中物质间质量关系分析。
【解答】由方程式H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O
98 112
可知，等质量硫酸和氢氧化钾反应后硫酸有剩余，是所得溶液呈酸性，pH小于7，A正确。
故选A。
15．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据当加入盐酸量为2mL至10mL时，溶液温度升高，进行分析判断。
B、根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析判断。
C、根据盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量，进行分析判断。
D、根据当加入盐酸量为10mL时，溶液温度为最高点，进行分析判断。
【解答】 A、由图知，当加入盐酸量为2mL至10mL时，溶液温度升高，发生反应并放出热量，当加入盐酸的量大于10mL，小于20mL时，盐酸过量，溶液的温度下降，没有发生化学反应，故选项说法错误。
B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，溶液的pH逐渐变小，故选项说法错误。
C、盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量，溶液的温度升高，完全反应后，溶液温度下降，滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度先逐渐增大，温度下降后，溶解度减小，故选项说法错误。
D、由图知，当加入盐酸量为10mL时，溶液温度为最高点，可以判断该点为氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的时刻，故选项说法正确。
故答案为：D。
16．【答案】NaCl、HCl
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】 根据a点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
【解答】a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，图中a点所示溶液中，溶质是NaCl、HCl。
17．【答案】无色酚酞试液；氢氧化钠溶液；稀盐酸；字先变紫色，喷氢氧化钠后变成蓝色，再喷盐酸字色变化为“蓝→紫→红”
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】无色酚酞试液遇碱性溶液变红色，遇中性、酸性溶液不变色而紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色呈紫色、遇酸性溶液变红色，所以喷氢氧化钠后变成蓝色，再喷盐酸发生中和反应后溶液呈中性或酸性字色变化为“蓝→紫→红”.
【分析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红色，遇中性、酸性溶液不变色而紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色呈紫色、遇酸性溶液变红色.
18．【答案】（1）盐酸
（2）大；氢氧化镁或氧化镁
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）胃液呈酸性，因为含有盐酸。
（2）氧化镁和盐酸反应的方程式；氢氧化镁和盐酸反应的方程式。
【解答】（1）胃酸的主要成分是盐酸。
（2）有气体产生，导致胃内的压强变大，会引起不适。铁和稀盐酸反应会产生氢气，碳酸镁的稀盐酸反应会产生二氧化碳，都会有气体产生，所以不合适；而氢氧化镁和氧化镁与稀盐酸反应不会有气体产生，所以药物的有效成分可能是氧化镁或者氢氧化镁。
19．【答案】（1）Na
（2）OH-+H+=H2O
（3）A；C
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠和由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，结合氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析解答。
【解答】（1）氢氧化钠和由钠离子和氢氧根离子构成的，A表示的微粒是Na+。
（2）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（3）盐酸能与锌反应生成氯化锌和氢气，能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，不能使酚酞试液变色，氯化钠和盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，能证明反应后盐酸有剩余的是AC。
20．【答案】（1）①
（2）NaCl或 NaCl、HCl
（3）氢离子与氢氧根离子结合成水分子
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酚酞不变色，说明溶液不呈碱性，说明不含氢氧化钠，据此判断。
（2）酚酞遇碱性物质变红，与酸性和中性物质均不变色。
（3）方程式为，反应前后钠离子和氯离子没有发生改变。
【解答】（1）酚酞不变色，说明不含氢氧化钠，即验证的是反应物消失，即思路①。
（2）酚酞不变色，溶液可能呈酸性或中性，可知溶质可能为：NaCl或 NaCl、HCl。
（3）酸和碱反应的实质是：氢离子与氢氧根离子结合成水分子。
21．【答案】（1）HCl
（2）不能
（3）水
【知识点】酸、碱的概念；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）并不是所有额酸都是含氧酸，HCl中就不含氧元素。
（2）五氧化二碘和二氧化碳都属于酸性氧化物，有相似的化学性质，结合题中信息可以做出判断。
（3）酸碱中和反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合成水。
【解答】（1）氯化氢中不含氧元素，但属于酸，不符合拉瓦锡的观点。
（2）五氧化二碘只有溶于水才具有酸性，同理二氧化碳也只有溶于水才具有酸性，所以二氧化碳不能使干燥的涂有紫色石蕊的纸花变色。
（3）由质量守恒定律可知，氢离子和氢氧根离子结合成水。
22．【答案】（1）溶液逐渐由红色变为无色；NaCl、HCl
（2）；pH试纸
【知识点】酸碱指示剂及其性质；pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酚酞在酸性和中性条件下均为无色，所以不能用于检验溶液是否呈酸性，酚酞在碱性条件下成红色，可用于检验溶液是否呈碱性。
（2）根据方程式判断沉淀的组成。使用pH试纸测量溶液的pH值时，要用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡进行对比。
【解答】（1）酚酞在碱性条件下为红色，在酸性条件下为无色，可知现象为：溶液由红色变为无色。稀盐酸与氢氧化钠反应的方程式为，溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，可知最终溶液中的溶质为：NaCl和HCl。
（2）B中方程式为，可知蓝色沉淀为。
测定溶液的酸碱性可使用pH试纸。
23．【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）不合理，Na+和Cl-未参与反应前已存在氢氧化钠溶液和稀盐酸中(或不合理，如果盐酸和氢氧化钠溶液不反应，也存在Na+和Cl-)(浙江考神合理即可)；甲、乙试管中硅胶不变红，只有丙试管中硅胶变红
（3）戴手套，避免皮肤直接接触试剂(或者称量氢氧化钠固体时不能将氢氧化钠直接放在天平上，要用烧杯盛放)(合理即可)
【知识点】科学探究的基本环节；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酚酞遇到碱性溶液变红，遇到酸性或中性溶液不变色分析；
（2）根据氢氧化钠和稀盐酸的离子构成分析；
（3）根据氢氧化钠的性质分析。
【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞变红，向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，加入足量稀盐酸，溶液由红色变无色，证明氢氧化钠与稀盐酸发生反应，因为氢氧化钠与稀盐酸发生
反应生成氯化钠和水，反应后溶液呈中性或酸性，不能使酚酞变色。
（2）方法1：小金的结论不正确，因为氢氧化钠与稀盐酸不发生反应，溶液中也存在Na+和Cl-。
方法2：醋酸与氢氧化钠能反应生成盐和水，而硅胶吸水后会由蓝溶色变为红色，因此甲、乙、丙三个试管中的实验现象是：试管甲和乙中硅胶没有颜色变化，试管丙中硅胶由蓝溶色变为红色；
（3）氢氧化钠固体具有腐蚀性、易潮解等性质，所以使用氢氧化钠固体时要戴好橡胶手套，护目镜等。
24．【答案】（1）放热；酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子
（2）C
（3）氢氧化钠溶液变质，生成的碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据溶液温度升高判断溶液放热。
（2）碱性溶液pH值大于7，且碱性越强，pH值越大。
（3）与酸产生气泡的物质：活泼金属单质和含有碳酸根离子的盐。
【解答】（1）温度传感器监测到溶液温度升高，可知反应是放热的。
酸碱反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
（2）氢氧化钠呈碱性，pH值较大，盐酸呈酸性，pH小于7，由题中信息可知，在①的基础上继续加稀盐酸，得到pH值为12的溶液，可知①溶液的pH值大于12。根据酚酞变色范围和溶液呈无色可知，①中溶液pH值大于13。
故答案为：C。
（3）与酸产生气泡，可能是因为氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳，部分变质成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体。
25．【答案】（1）物理性质判断
（2）稀盐酸
（3）取B试管中的液体分别加入AC 试管中，观察颜色变化；Na2CO3、K2CO3等
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）物质的颜色、状态等属于物理性质。
（2）能使紫色石蕊试验变红的溶液呈酸性，使紫色石蕊试验变蓝的的溶液呈碱性。
（3）能使无色酚酞变红的溶液呈碱性。
【解答】（1）“无色溶液”属于物理性质，可知属于思维导图中的“物理性质判断”。
（2）滴入紫色石蕊试液，发现A试管内溶液变红，说明A中溶液呈酸性，可知为稀盐酸。
（3）①将AC两中试管中的溶液分别滴加到B中，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液呈中性，将观察到红色褪去，而氯化钙与氢氧化钠不反应，红色不会褪去。
②通过分析三种物质的性质，可知可添加含有碳酸根离子的可溶性盐来鉴别三种物质，稀盐酸与碳酸盐接触会产生气泡，氯化钙与碳酸盐接触会产生白色沉淀，所以可以选择Na2CO3、K2CO3等。
26．【答案】（1）沉淀溶解，溶液变为蓝色
（2）溶液中不存在氢氧化钠；未找到证据，因为混合溶液pH增大的原因可能是溶液被稀释
（3）AB段溶液导电能力减弱
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）有颜色的离子：铜离子（蓝色）；铁离子（黄色）；亚铁离子（浅绿色）。
（2）酚酞在碱性条件下呈红色，溶液为无色，说明不含碱性物质。
（3）AB段导电性减弱，说明溶液中离子浓度降低。
【解答】（1）氢氧化铜能与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，铜离子呈蓝色，可知现象为：沉淀逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
（2）①溶液变无色，说明不呈碱性，则说明溶液中不再含有氢氧化钠。
②溶液混合后pH值增大，可能是因为溶液被稀释，所以不能说明反应发生。
（3）若反应不能发生，通入氯化氢气体后，电离出氢离子和氯离子，溶液中离子浓度变大，导电性应增强，但AB段溶液的导电性减弱，说明两者发生了反应，溶液中离子浓度减小。
27．【答案】（1）和
（2）溶液pH值减小且小于7
（3）ABC中硅胶不变色，D中硅胶由蓝变红。
（4）防止空气中的水蒸气进入试管
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酸和碱反应放热，温度最高时表示恰好完全反应。
（2）碱溶液中加水，溶液碱性减弱但不会呈中性或酸性，溶液最终为酸性，说明碱被反应。
（3）根据题中的提示硅胶遇水变红进行分析。
（4）迅速塞紧橡胶塞是为了排除空气中水蒸气的干扰。
【解答】（1）由图可知，33-40s，溶液的温度降低，可知反应已经结束，稀盐酸过量。氢氧化钠与稀盐酸反应产生氯化钠和水，可知33-40s之间的溶质成分为和。
（2）由图甲可知，加入稀盐酸后溶液的pH值逐渐减小，最终溶液呈酸性，可知酸和碱发生反应。
（3）由提示可知，硅胶遇水由蓝变红，所以D中硅胶变红而其他试管不变红，可说明酸和碱反应生成水。
（4）空气中有水蒸气，水蒸气进入试管会干扰实验，所以应迅速塞紧橡胶塞。
28．【答案】（1）<
（2）D
（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）常温下，pH值小于7的溶液呈酸性。
（2）食盐水呈中性，醋酸呈酸性。
（3）酸和碱的反应属于复分解反应，书写方程式时化合物之间交换成分。
【解答】（1）加入纯碱，有气泡产生，可知酒中含有酸性物质，即红酒呈酸性，pH小于7。
（2）应用碱性物质中和胆汁酸，氢氧化钠溶液虽呈碱性，但有强腐蚀性，不能接触食品，可知应使用纯碱来中和。
故答案为：D。
（3）氢氧化铝是碱，与酸反应生成盐和水，方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
29．【答案】（1）烧碱
（2）酸
（3）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据向酸中加碱时溶液pH增大，向碱溶液中加酸溶液pH减小分析；
（2）根据氢氧化钠和盐酸的质量比分析；
（3）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水分析。
【解答】（1）由pH的变化趋势可知， 将A烧杯中溶液注入B烧杯中，溶液pH由小变大，说明是向酸溶液中加入的碱溶液，则A烧杯中溶液为烧碱溶液；
（2） 由氢氧化钠和盐酸反应的方程式可知，氢氧化钠和氯化氢反应的质量比为40：36.5，则质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液混合后，盐酸有剩余，所得溶液显酸性；
（3）该反应的方程式为 NaOH＋HCl=NaCl＋H2O ；
故答案为：（1）烧碱；（2）酸；（3） NaOH＋HCl=NaCl＋H2O 。
30．【答案】（1）减小
（2）NaCl、HCl
（3）设生成氯化钠的质量为x。
40 58.5
20g×4% x
，解得：x=1.17g
NaCl%==2.925%
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据溶液的pH的变化进行分析；
（2）根据图中的温度变化进行分析；
（3）由图可知，加入20g稀盐酸时恰好完全反应，结合化学方程式计算溶液中溶质的质量分数。
【解答】（1）由图像可知，图中从A到B过程中，氢氧化钠逐渐被消耗，溶液的pH逐渐减小；
（2）图中C点时，溶液的温度从B点开始降低，所以此时的稀盐酸过量，溶液的溶质是NaCl、HCl；
（3）设生成氯化钠的质量为x。
40 58.5
20g×4% x
，解得：x=1.17g
NaCl%==2.925%
故答案为：（1）减小；（2）NaCl、HCl；（3）见解答。
31．【答案】（1）溶液颜色恰好由红色变成无色
（2）解： HCl溶质的质量= (110g-60g)×7.3%=3.65克
设该瓶烧碱溶液的溶质质量为x
NaOH%=4克/40克=10%
（3）偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据酚酞在碱性条件和中性条件下颜色不同进行分析。
（2）根据所加盐酸的质量计算氢氧化钠的质量，注意方程式中物质的质量均为溶质的质量。
（3）酚酞在酸性和中性条件下均为无色，所以稀盐酸是否过量不能判断。
【解答】（1）酚酞在碱性条件下呈红色，在中性条件下无色，可知当观察到溶液由红色恰好变为无色时，反应恰好完全。
（3）没有振荡锥形瓶，可能会导致稀盐酸过量，酚酞在酸性溶液中也呈无色，由（2）可知，会导致测量结果偏大。
32．【答案】（1）125
（2）部分
（3）2.2
（4）74.7%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据表中的数据的变化特点分析a的值；
（2）根据氢氧化钙易与空气的中二氧化碳反应生成了碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，据此可判断氢氧化钙是否变质；
（3）由表中的数据可知，第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应，则生成的二氧化碳的质量：150g+25g-172.8g=2.2g；
（4）根据碳酸钙与盐酸的反应，由二氧化碳的求出碳酸钙的质量，进而求出实际中氢氧化钙的质量，即可求出氢氧化钙的质量分数。
【解答】（1）由表中的数据可知，第1、2、4次加入盐酸的质量就等于锥形瓶中增加的质量，所以第3次加入盐酸后物质的质量就是2次锥形瓶中物质的质量再加上盐酸的质量，故a的值为：100g+25g=125g。
（2）由实验数据和图象可知，滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在，据此得出该试剂已部分变质的结论；
（3）由表中的数据可知，第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应，则生成的二氧化碳的质量：150g+25g-172.8g=2.2g；
（4）设需要碳酸钙的质量为x.
100 44
x 2.2g
解得：x=5g
则19.8g试剂中含有的氢氧化钙的质量为：19.8g-5g=14.8g
则试剂中氢氧化钙的质量分数为：×100%≈74.7%。
故答案为：（1）125；（2）部分；（3）2.2；（4）74.7%。
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