第三单元 认识物质的构成 评价卷
时间:45分钟 满分:100分
班级: 学号: 姓名: 成绩:
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.物质是由微观粒子构成的,下列物质由离子直接构成的是( )
A.氯化钠 B.氢气 C.金刚石 D.二氧化碳
2.下列化学式书写正确的是( )
A.氧化铝 AlO B.碳酸钠 NaCO3
C.氯化铁 FeCl2 D.氧化镁 MgO
3.下列符号中,既能表示一个原子,又能表示一种元素,还能表示一种物质的是( )
A.Fe B.H C.O2 D.Na+
4.化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳-12原子的质量为1.993×10-26 kg,一种锌原子的质量为1.096×10-25 kg,该锌原子的相对原子质量是( )
A.12 B.64 C.66 D.1.096×10-25kg
5.三氧化二铁(Fe2O3)是一种红棕色粉末,用于油漆、橡胶、塑料、建筑等的着色,其中铁元素的化合价是( )
A.+3 B.-3 C.+2 D.-2
6.如图是某原子的核外电子排布图,以下说法正确的是( )
A.该原子的化学性质和氯原子相似
B.该粒子的相对原子质量是35
C.该粒子容易失去电子
D.x的数值为5
7.以下四位同学描述的是同一个化学符号,此化学符号是( )
甲同学:表示一种物质;乙同学:表示一个分子;丙同学:表示由两种元素组成;丁同学:表示一个分子中含有三个原子。
A.H B.3N2 C.NH3 D.CO2
8.在化合物R(OH)x中,元素R与OH-的质量比为9∶17,该化合物的相对分子质量为78,则x的数值为( )
A.1 B.2 C.3 D.4
9.如图是卢瑟福用带正电的α粒子流轰击金箔时出现散射现象的实验示意图。以下是根据
该实验现象作出的推断,不合理的是( )
A.极少数α粒子向两侧偏转,说明原子中心的“核”带正电
B.极少数α粒子偏转的角度很大,说明原子“核”外有带负电的电子
C.绝大多数α粒子仍沿原来的方向穿过,说明原子中绝大部分是
“空”的
D.极少数α粒子被反弹回来,说明原子中心有一个体积小而质量大
的“核”
10.某同学对有关化学符号中数字的含义有如下理解,其中错误的是( )
A.Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷
B.2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子
C.O中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2
D.CO2中的“2”表示一个氧分子由两个氧原子构成
11.“中国芯”的关键材料是硅。结合硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图,提取的信息错误的是( )
A.图中的x=8 B.硅属于非金属元素
C.硅原子有3个电子层 D.硅原子的相对原子质量为28.09 g
12.建立模型是学习化学的重要方法,下列有关模型正确的是( )
A.物质分类模型 B.原子结构
C.粒子与元素的关系 D.地壳中元素含量
13.下面是几种粒子的结构示意图。根据相关信息得出的结论,你认为错误的是( )
A.上述粒子分别属于三种不同元素
B.②和④的化学性质相似
C.③④所属的元素位于同一周期
D.①和③所属的元素属于同一族
14.推理是化学学习的一种方法,下列推理正确的是( )
A.单质中只含有一种元素,因此只含有一种元素的物质一定是单质
B.元素的化学性质与其原子的最外层电子数有关
C.在化合物里各元素正负化合价之和为零,所以在同一化合物中金属元素显正价,则非金属元素一定显负价
D.稀有气体元素的原子最外层电子数为8(氦除外),因此粒子一定是稀有气体元素的原子
15.“天水麻辣烫”红遍全国,其中“甘谷辣椒”是麻辣烫的灵魂所在。辣椒中含有的辣椒碱是一种天然植物碱,其化学式为C18H27NO3,下列说法正确的是( )
A.辣椒碱由49个原子构成
B.辣椒碱中氢元素的质量分数最小
C.辣椒碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成
D.辣椒碱中碳、氢元素的质量比为2∶3
二、理解与应用(本题包括4小题,共41分)
16.(11分)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。
(1)用化学用语填空:
①n个水分子: 。
②两个硝酸根离子: 。
③地壳中含量最高的金属元素和非金属元素形成化合物的化学式为 。
④若表示一个氢原子,可表示的化学符号是 。
(2)按要求填空:
①标出氯化亚铁中铁元素化合价: 。
②画出钠原子的结构示意图: 。
③写出H2中数字“2”的意义: 。
(3)从元素组成的角度看,H2O2(过氧化氢)和水的相同点是 ,从微观构成角度看,二者性质有很大差异的原因是 ,所以,过氧化氢和水混合在一起属于 (填“纯净物”或“混合物”),冰和水混合在一起属于 (填“混合物”“单质”或“化合物”)。
17.(8分)有A、B、C、D、E五种元素,A的单质是密度最小的气体;B的次外层电子数占电子总数的四分之一;C的阳离子C+比B原子多2个电子;D和C具有相同的电子层数,D-的结构与氩原子结构相同;E和B具有相同的最外层电子数,但比B多一层。
(1)分别写出A、E的元素符号: 、 ,D的阴离子符号为 。
(2)B、C形成化合物的化学式为 。
18.(9分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
图1
图2
(1)物质的组成及构成关系如图1所示,图中①表示的是 ,②表示的是 。
(2)图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中x的数值是 。
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同。
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。
④原子序数为16的元素位于元素周期表中第 周期,它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。在化学反应中,原子序数为16的元素的原子容易 (填“得到”或“失去”)电子,形成粒子的符号是 。
19.(13分)元素周期表是学习化学的重要工具。如图1是元素周期表中的一部分,请回答下列问题。
1 H 氢 1.008 2 He 氦 4.003
3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 ① 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18
11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95
图1
图2 图3
(1)上表中,①表示 (填元素名称)元素。
(2)地壳中含量最多的金属元素的原子核外电子数是 ,在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。
(3)X2-与Ar的核外电子排布相同,则X的元素符号是 ,它属于 (填“金属”或“非金属”)元素,位于元素周期表中第 周期。
(4)元素周期表中同族或同周期元素具有一定的相似性和变化规律,同族元素化学性质相似的原因是 相同。
(5)第三周期元素的原子核外电子排布的规律是 。
(6)如图2、图3是有关硫元素的相关信息。
①硫原子的相对原子质量为 。
②若图2表示硫离子,则x= 。
③以化合价为纵坐标,以物质类别为横坐标的图叫价类图,图3为硫元素的价类图。B点表示的物质的类别是 ,C点表示硫元素与氧元素形成的化合物,其化学式为 。
三、分析与计算(本题包括2小题,共14分)
20.(6分)钙是人体必需的常量元素,每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多,如表是某种品牌的补钙试剂的部分说明书。请回答下列问题:
××钙片 [试剂规格] 每片含CaCO3 0.25 g [用法用量] 每次1片,每天2次
(1)CaCO3中Ca、C、O三种元素的质量比为 。
(2)若每片钙片的质量为0.5 g,则每片钙片中钙元素的质量分数为 。
(3)如果按用量服用,每天摄入钙元素的质量为 g。
21.(8分)我国药学家屠呦呦因为发现青蒿素(C15H22O5)获得2015年诺贝尔生理学或医学奖,青蒿的枝叶干燥后,采用水蒸馏法可提炼出青蒿油(C8H18),请回答下列问题:
(1)一个青蒿素分子中含有 个原子。
(2)青蒿油在氧气中完全燃烧的产物为 。
(3)相同质量的青蒿素和青蒿油,两者的分子个数比为 (填最简整数比)。
(4)14.1 g青蒿素中含有碳元素的质量和多少克青蒿油中含有碳元素的质量相等 (要求写出解题过程,最后计算结果精确到0.1 g)第三单元 认识物质的构成 评价卷
时间:45分钟 满分:100分
班级: 学号: 姓名: 成绩:
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.物质是由微观粒子构成的,下列物质由离子直接构成的是(A)
A.氯化钠 B.氢气 C.金刚石 D.二氧化碳
2.下列化学式书写正确的是(D)
A.氧化铝 AlO B.碳酸钠 NaCO3
C.氯化铁 FeCl2 D.氧化镁 MgO
3.下列符号中,既能表示一个原子,又能表示一种元素,还能表示一种物质的是(A)
A.Fe B.H C.O2 D.Na+
4.化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳-12原子的质量为1.993×10-26 kg,一种锌原子的质量为1.096×10-25 kg,该锌原子的相对原子质量是(C)
A.12 B.64 C.66 D.1.096×10-25kg
5.三氧化二铁(Fe2O3)是一种红棕色粉末,用于油漆、橡胶、塑料、建筑等的着色,其中铁元素的化合价是(A)
A.+3 B.-3 C.+2 D.-2
6.如图是某原子的核外电子排布图,以下说法正确的是(A)
A.该原子的化学性质和氯原子相似
B.该粒子的相对原子质量是35
C.该粒子容易失去电子
D.x的数值为5
7.以下四位同学描述的是同一个化学符号,此化学符号是(D)
甲同学:表示一种物质;乙同学:表示一个分子;丙同学:表示由两种元素组成;丁同学:表示一个分子中含有三个原子。
A.H B.3N2 C.NH3 D.CO2
8.在化合物R(OH)x中,元素R与OH-的质量比为9∶17,该化合物的相对分子质量为78,则x的数值为(C)
A.1 B.2 C.3 D.4
9.如图是卢瑟福用带正电的α粒子流轰击金箔时出现散射现象的实验示意图。以下是根据
该实验现象作出的推断,不合理的是(B)
A.极少数α粒子向两侧偏转,说明原子中心的“核”带正电
B.极少数α粒子偏转的角度很大,说明原子“核”外有带负电的电子
C.绝大多数α粒子仍沿原来的方向穿过,说明原子中绝大部分是
“空”的
D.极少数α粒子被反弹回来,说明原子中心有一个体积小而质量大
的“核”
10.某同学对有关化学符号中数字的含义有如下理解,其中错误的是(D)
A.Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷
B.2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子
C.O中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2
D.CO2中的“2”表示一个氧分子由两个氧原子构成
11.“中国芯”的关键材料是硅。结合硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图,提取的信息错误的是(D)
A.图中的x=8 B.硅属于非金属元素
C.硅原子有3个电子层 D.硅原子的相对原子质量为28.09 g
12.建立模型是学习化学的重要方法,下列有关模型正确的是(A)
A.物质分类模型 B.原子结构
C.粒子与元素的关系 D.地壳中元素含量
13.下面是几种粒子的结构示意图。根据相关信息得出的结论,你认为错误的是(B)
A.上述粒子分别属于三种不同元素
B.②和④的化学性质相似
C.③④所属的元素位于同一周期
D.①和③所属的元素属于同一族
14.推理是化学学习的一种方法,下列推理正确的是(B)
A.单质中只含有一种元素,因此只含有一种元素的物质一定是单质
B.元素的化学性质与其原子的最外层电子数有关
C.在化合物里各元素正负化合价之和为零,所以在同一化合物中金属元素显正价,则非金属元素一定显负价
D.稀有气体元素的原子最外层电子数为8(氦除外),因此粒子一定是稀有气体元素的原子
15.“天水麻辣烫”红遍全国,其中“甘谷辣椒”是麻辣烫的灵魂所在。辣椒中含有的辣椒碱是一种天然植物碱,其化学式为C18H27NO3,下列说法正确的是(C)
A.辣椒碱由49个原子构成
B.辣椒碱中氢元素的质量分数最小
C.辣椒碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成
D.辣椒碱中碳、氢元素的质量比为2∶3
二、理解与应用(本题包括4小题,共41分)
16.(11分)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。
(1)用化学用语填空:
①n个水分子: nH2O 。
②两个硝酸根离子: 2N 。
③地壳中含量最高的金属元素和非金属元素形成化合物的化学式为 Al2O3 。
④若表示一个氢原子,可表示的化学符号是 2H2 。
(2)按要求填空:
①标出氯化亚铁中铁元素化合价: Cl2 。
②画出钠原子的结构示意图: 。
③写出H2中数字“2”的意义: 每个氢分子中含有两个氢原子 。
(3)从元素组成的角度看,H2O2(过氧化氢)和水的相同点是 元素组成相同(或都是由氢元素和氧元素组成的) ,从微观构成角度看,二者性质有很大差异的原因是 分子构成不同(或分子中原子个数不同) ,所以,过氧化氢和水混合在一起属于 混合物 (填“纯净物”或“混合物”),冰和水混合在一起属于 化合物 (填“混合物”“单质”或“化合物”)。
17.(8分)有A、B、C、D、E五种元素,A的单质是密度最小的气体;B的次外层电子数占电子总数的四分之一;C的阳离子C+比B原子多2个电子;D和C具有相同的电子层数,D-的结构与氩原子结构相同;E和B具有相同的最外层电子数,但比B多一层。
(1)分别写出A、E的元素符号: H 、 S ,D的阴离子符号为 Cl- 。
(2)B、C形成化合物的化学式为 Na2O 。
18.(9分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
图1
图2
(1)物质的组成及构成关系如图1所示,图中①表示的是 原子 ,②表示的是 分子 。
(2)图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中x的数值是 7 。
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 最外层电子数 相同。
③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 质子数(或核电荷数) 不同。
④原子序数为16的元素位于元素周期表中第 3(或三) 周期,它属于 非金属 (填“金属”或“非金属”)元素。在化学反应中,原子序数为16的元素的原子容易 得到 (填“得到”或“失去”)电子,形成粒子的符号是 S2- 。
19.(13分)元素周期表是学习化学的重要工具。如图1是元素周期表中的一部分,请回答下列问题。
1 H 氢 1.008 2 He 氦 4.003
3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 ① 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18
11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95
图1
图2 图3
(1)上表中,①表示 碳 (填元素名称)元素。
(2)地壳中含量最多的金属元素的原子核外电子数是 13 ,在化学反应中易 失去 (填“得到”或“失去”)电子。
(3)X2-与Ar的核外电子排布相同,则X的元素符号是 S ,它属于 非金属 (填“金属”或“非金属”)元素,位于元素周期表中第 三 周期。
(4)元素周期表中同族或同周期元素具有一定的相似性和变化规律,同族元素化学性质相似的原因是 原子的最外层电子数 相同。
(5)第三周期元素的原子核外电子排布的规律是 最外层电子数从左到右依次增大 。
(6)如图2、图3是有关硫元素的相关信息。
①硫原子的相对原子质量为 32.06 。
②若图2表示硫离子,则x= 8 。
③以化合价为纵坐标,以物质类别为横坐标的图叫价类图,图3为硫元素的价类图。B点表示的物质的类别是 单质 ,C点表示硫元素与氧元素形成的化合物,其化学式为 SO2 。
三、分析与计算(本题包括2小题,共14分)
20.(6分)钙是人体必需的常量元素,每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多,如表是某种品牌的补钙试剂的部分说明书。请回答下列问题:
××钙片 [试剂规格] 每片含CaCO3 0.25 g [用法用量] 每次1片,每天2次
(1)CaCO3中Ca、C、O三种元素的质量比为 10∶3∶12 。
(2)若每片钙片的质量为0.5 g,则每片钙片中钙元素的质量分数为 20% 。
(3)如果按用量服用,每天摄入钙元素的质量为 0.2 g。
21.(8分)我国药学家屠呦呦因为发现青蒿素(C15H22O5)获得2015年诺贝尔生理学或医学奖,青蒿的枝叶干燥后,采用水蒸馏法可提炼出青蒿油(C8H18),请回答下列问题:
(1)一个青蒿素分子中含有 个原子。
(2)青蒿油在氧气中完全燃烧的产物为 。
(3)相同质量的青蒿素和青蒿油,两者的分子个数比为 (填最简整数比)。
(4)14.1 g青蒿素中含有碳元素的质量和多少克青蒿油中含有碳元素的质量相等 (要求写出解题过程,最后计算结果精确到0.1 g)
答案:(1)42 (2)二氧化碳和水 (3)19∶47
(4)解:设青蒿油的质量为x,14.1 g×(×100%)=
x×(×100%),x≈10.7 g
答:14.1 g青蒿素中含有碳元素的质量和10.7 g青蒿油中含有碳元素的质量相等。
