第三单元海洋化学资源的利用 知识清单 （含答案） 2025-2026学年化学鲁教版（五四制）（2024）九年级全一册

第三单元　海洋化学资源的利用
第一节　海洋化学资源
知识梳理
一、海水中的物质
盐在海水中以离子的形式存在,其中含量较多的阳离子有　　　　、　　　　、Ca2+、K+等,含量较多的阴离子有　　　　、S等。
二、海水淡化
1.蒸馏法淡化海水
(1)简易装置
(2)实验步骤与现象
实验步骤 实验现象
①按上图组装仪器,并检查装置的气密性 导管口有　　　　　　,松手后导管口处有水柱上升并保持不下降
②加入食盐水,塞好橡皮塞,用酒精灯加热 水　　　　,玻璃管上有　　　　
③往小试管里的冷凝水中滴加几滴硝酸银溶液
Cl-的检验:加入硝酸银溶液的同时加入稀硝酸,有白色沉淀产生,则证明溶液中含有Cl-。
(3)实验结论:蒸馏法可得到不含盐的蒸馏水。
2.海水淡化的方法
主要是膜法和热法,膜法又称为反渗透法,热法中较为常用的是　　　　　　　　。
膜法和热法淡化海水,本质上都是发生物理变化。
三、海底矿物
1.海底矿物资源
(1)化石燃料:海底蕴藏着大量的　　　、　　　、　 　等化石燃料。
(2)天然气水合物:它是由　　　　(主要成分是甲烷)和　　　　在低温、高压的条件下形成的冰状固体。因其极易燃烧,被称为“可燃冰”。由于天然气水合物燃烧后几乎不产生任何残渣或废气,被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”。
纯净的天然气水合物呈白色,形似冰雪,可以像固体酒精一样被点燃,所以被称为“可燃冰”。
(3)多金属结核:也称锰结核,含有　　　、　　　、镍、铜、钴和钛等几十种金属元素。
2.保护海洋资源的措施
世界各国采取了多种措施保护海洋资源,如　　　　　　　、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测和　　　　　　　　　　　　等。
第二节　海水“晒盐”
知识梳理
一、海水“晒盐”的过程
1.目前,从海水中提取食盐的主要方法为“　　　　”(也称为“　　　　　　　”)。
2.盐田通常分为两部分:　　　　和　　　　。
3.“盐田法”生产食盐的流程
4.母液:食盐析出后剩余的液体称为　　　　　(也称为“　　　　”)。
晶体析出后剩余的溶液称为母液,对于氯化钠来说是该温度下的饱和溶液。
5.蒸发结晶:溶液经风吹、日晒等,溶剂不断减少,溶质的质量分数　　　　　　,直至形成　　　　溶液,继而析出晶体,该过程就叫蒸发结晶。
二、粗盐的提纯
1.除去粗盐中难溶性杂质的过程
2.除去食盐中可溶性杂质的方法
依次加入过量的　　　　、　　　　、　　　　等物质,将食盐中的杂质离子转化为沉淀,过滤除去沉淀后,再加入适量的　　　　,将溶液的pH调为7。
过滤适用于分离可溶性固体和不溶性固体形成的混合物。①若要得到可溶性固体,操作步骤为溶解、过滤、蒸发结晶;②若要得到不溶性固体,操作步骤为溶解、过滤、洗涤、干燥。
3.食盐的用途
人体进行正常新陈代谢的必需品,是重要的　　　　和　　　　　　,还是重要的化工原料。
三、海水制镁
流程 相应的化 学方程式
① ② ③
海水中氯化镁的含量很低,经过①、②两步反应可以富集并提纯氯 化镁。
第三节　碳酸氢钠和碳酸钠
课时1　碳酸氢钠和碳酸钠
知识梳理
1.碳酸氢钠、碳酸钠的性质及用途
(1)碳酸氢钠(化学式:　　　　),俗称:　　　　。
①性质:通常情况下为　　　粉末状晶体,　　　溶于水,受热易分解:　　　　　　　　　　　;能与酸发生反应:　　　　　　　　　　　　　　　　。
②用途:在灭火器里,作　　　　　发生剂;在食品工业上,它用作　　　　;它是制造汽水的原料之一;在医疗上,它是治疗　　　　的药剂之一。
(2)碳酸钠(化学式:　　　　),俗称:　　　　、苏打。
①物理性质:通常情况下为　　　,　　　溶于水。
②用途:用于石油精炼、　　　　　、　　　　　、人造纤维制造及玻璃生产等,还广泛应用于冶金、造纸、　　　　　　和洗涤剂生产等领域。
2.侯氏制碱法:我国化学家　　　　在氨碱法的基础上,创立了侯氏制碱法,克服了氨碱法的缺点,促进了制碱技术的发展。
课时2　纯碱的性质及复分解反应
知识梳理
1.纯碱的化学性质
(1)能使酸碱指示剂变色:向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液,溶液变红,表明溶液显　　　　性。
(2)与酸反应:向碳酸钠溶液中滴加盐酸或硫酸,则试管中产生大量　　　　　,反应的化学方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　。
C或HC的检验方法:一般是加稀盐酸,将产生的气体通入澄清的石灰水中,看是否变浑浊。
(3)与碱反应:向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水,则试管中溶液变　　　,反应的化学方程式为　 　 。
(4)与盐反应:向碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液,则试管中溶液变　　　　,反应的化学方程式为　 　 。
利用碳酸钠的性质可以验证二氧化碳和氢氧化钠是否反应:①加过量稀盐酸,如果产生气泡,证明二者发生了反应;②加氢氧化钙或氢氧化钡,产生白色沉淀,证明二者发生了反应;③加入氯化钙或氯化钡,若有白色沉淀产生证明二者发生了反应。
2.复分解反应
(1)定义:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
(2)表示方式
(3)发生条件
①反应物、生成物都是化合物。
②生成物中至少具备　　　　　　三者中的任何一个。
(4)复分解反应的实质
酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应,实质上是它们解离出的　　　相互结合,生成　　　、　　　　或　　　　的过程。
复分解,两头顾,先顾头,后顾尾;顾头要看溶解性,顾尾气体、沉淀、水;有酸参加可不溶,无酸参加需都溶。
复分解反应过程中的实验现象 序号化学反应现象①向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸固体逐渐溶解,有气体生成②将生锈铁钉投入盛有稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色③在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成④在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成⑤研磨氯化铵与氢氧化钙的混合物有刺激性气味的气体产生⑥向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成⑦向含有S的溶液中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成⑧把稀盐酸加入碳酸钙粉末中有气泡产生⑨把碳酸钠溶液加入澄清石灰水中有白色沉淀产生
第三单元　海洋化学
资源的利用
第一节　海洋化学资源
一、Na+　Mg2+　Cl-
二、1.(2)①气泡冒出　②沸腾　水滴　③无白色沉淀产生(或无明显现象)
2.多级闪急蒸馏法
三、1.(1)煤　石油　天然气　(2)天然气　水　(3)锰　铁
2.海洋环境立法　提高消除污染的技术水平
第二节　海水“晒盐”
一、1.盐田法　太阳能蒸发法
2.蒸发池　结晶池
4.母液　苦卤
5.逐渐增大　饱和
二、2.氯化钡　氢氧化钠　碳酸钠　盐酸
3.调味品　食品添加剂
三、①MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2　②Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O　③MgCl2Mg+Cl2↑
第三节　碳酸氢钠和碳酸钠
课时1　碳酸氢钠和碳酸钠
1.(1)NaHCO3　小苏打　①白色　可
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑　②二氧化碳　发酵粉
胃酸过多　(2)Na2CO3　纯碱　
①白色粉末　易　②粗盐精制
硬水软化　纺织印染
2.侯德榜
课时2　纯碱的性质及复分解反应
1.(1)碱　(2)气泡　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑或 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑
(3)浑浊　Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
(4)浑浊　Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl
2.(3)②沉淀、气体、水　(4)离子　沉淀　气体　水