第四单元金属 知识清单 （含答案） 2025-2026学年化学鲁教版（五四制）（2024）九年级全一册

第四单元　金　属
第一节　常见的金属材料
课时1　金属的物理性质　合金
知识梳理
一、金属的物理性质
1.共性:有金属光泽,是电和热的良导体,有　　　　性,密度和硬度较大,熔、沸点较高。
2.特性:许多金属都有各自的特性,如铁、铝等大多数金属都呈　　　　色,铜呈　　　　色,金呈　
色;常温下,铁、铝、铜等大多数金属呈　　　　态,而汞呈　　　态。
3.金属的物理性质决定其用途
(1)金的　　　好,可以压成薄片。
(2)钨的　　　　高,被用来制造灯泡中的灯丝。
(3)铜的　　　　优良,被广泛用于电子制造业。
(4)铬的硬度大、耐腐蚀性强,多用于制作特殊钢材。
金属的性质与用途之间的关系 (1)主要因素:物质的性质。 (2)兼顾因素:价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等。
二、合金
1.金属材料包括　　　　以及它们的　　　　。
2.合金
以某种金属为基础,添加其他　　　　或　　　　通过高温熔炼、烧结等方式形成的具有特性的材料。
3.合金的优良性能
(1)合金的硬度比纯金属要　 。
(2)合金的熔点比纯金属要　 。
(3)合金的颜色比较鲜艳。
(4)合金的　　　　比较强。
图示法巧记合金特性
4.常见的合金及其成分
常见的铜合金有青铜(铜锡合金)、　　　　(铜锌合金);铁的合金有　　　　和　　　　,两者的主要区别是　　　　不同;生铁含碳量为　　　　,钢的含碳量为　　　　。另外还有铝合金、钛合金等。
生铁和钢是应用最广泛的合金;黄铜外观呈现金黄色,一些不法分子用来冒充黄金;钛合金可以用作人造骨骼、制造飞机和船舶。
课时2　金属矿物及其冶炼
知识梳理
一、常见的金属矿物
含铜的矿石主要有黄铜矿(主要成分是CuFeS2)、孔雀石、辉铜矿(主要成分是Cu2S)等。孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],受热会分解生成CuO、H2O和CO2,氧化铜能与木炭反应生成铜和CO2。相关化学方程式为:
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
2CuO+CCO2↑+2Cu
二、实验室炼铁的原理
1.实验装置
2.实验步骤
(1)实验开始时,先通　　　　　　,排出玻璃管内的空气,然后　　　　　　　　。
(2)实验结束时,要先　　　　　,继续　　　　　　,至玻璃管冷却。
巧记一氧化碳还原氧化铁 一氧化碳“早出晚归”,酒精喷灯“迟到早退”;前者颠倒易爆炸,后者颠倒被氧化。
3.实验现象:红色的氧化铁固体变为　　　色,澄清石灰水　　　　,导管口有　　　　火焰。
4.实验结论: (用化学方程式表示)。
5.还原反应:在3CO+Fe2O32Fe+3CO2反应中,氧化铁中的氧被一氧化碳夺去,铁被　　　　出来,一氧化碳是　　　　。像这样,含氧化合物中的　　　　被夺去的反应属于还原反应。
氧化反应、还原反应不是基本反应类型。
第二节　金属的化学性质
课时1　金属与氧气、酸的反应
知识梳理
一、金属与氧气的反应
1.常温下,镁、铝与氧气反应的化学方程式分别为2Mg+O22MgO、
　。
2.高温下,铁、铜与氧气反应的化学方程式分别为3Fe+2O2Fe3O4、
　。
3.“真金不怕火炼”说明金即使在　　　　时也不与　　　　反应。
4.铝的抗腐蚀性
铝在常温下易与空气中的氧气发生缓慢氧化,在其表面形成一层致密的　　　　　　,从而阻止内层的铝进一步被氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性。
二、金属与酸(稀盐酸或稀硫酸)的反应
1.探究实验
2.实验结论:以上四种金属的活动性顺序为　　　　>　　　　>　　　　>　　　　。
3.镁、锌与稀盐酸反应的化学方程式分别为　 、　 ,
铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式分别为　　　　 　　　　　　　、Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。
4.置换反应
(1)概念
一种　　　　与一种　　　　反应,生成另一种　　　　　和另一种　　　　　的反应。
(2)通式:A+BCAC+B。
(1)有单质参加的反应不一定是置换反应。(2)在置换反应前后一定有元素化合价的改变。
三、金属的活动性顺序
课时2　金属与盐溶液的反应　金属活动性顺序的应用
知识梳理
一、金属与盐溶液的反应
1.探究实验
将铁丝、铜丝分别放入如下金属化合物的溶液中:
金 属 盐溶液
CuSO4溶液 AgNO3溶液 NaCl 溶液
Fe 铁丝表面出现红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色 铁丝表面出现银白色固体,溶液由无色变为浅绿色 无现象
Cu — 铜丝表面出现银白色固体,溶液由无色变为蓝色 无现象
写出上述金属与盐溶液反应的化学方程式:
①
②
③
2.实验结论
以上金属的活动性顺序: 。
根据一种金属能否把另一种金属从它的盐溶液中置换出来,可以比较两种金属的活动性强弱。
二、金属的活动性顺序的应用
在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越　　　　。
(2)位于　　　　的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
(3)位于　　　　的金属能把位于　　　　的金属从它们的盐溶液里置换出来。
金属与盐反应的条件:盐要溶,前金换后金,排除钾钙钠。
第三节　金属材料的锈蚀与防护
知识梳理
一、导致钢铁锈蚀的因素
1.钢铁锈蚀的条件:钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的　　　　、　　　　等物质发生化学反应的结果。
2.影响因素:钢铁的　　　　　和环境的　　　　、　　　　、　　　　等。
3.铁锈的危害:铁锈(主要成分是　　　　)。铁锈疏松多孔,不仅不能阻止钢铁制品与空气和水的接触,还会把空气和水分保留在钢铁制品的表面,进一步加速锈蚀。因此,当钢铁制品表面生锈时,应及时　　　　并做　　　　处理。
如果铁制品表面有锈,除锈的方法有 ①物理方法:刀刮、砂纸擦; ②化学方法:滴加稀盐酸或稀硫酸,让氧化铁与稀盐酸或稀硫酸反应,从而除去。
二、减缓钢铁锈蚀的方法
1.在金属表面涂覆保护层(涂刷　　　　或　　　　,覆盖搪瓷或塑料等)。
2.镀上一层不易锈蚀的金属或用“烤蓝”等方法形成致密保护层。
3.改变金属的组成和结构(如制成不锈钢合金)。
三、废旧金属的回收利用
1.废旧金属的产生:金属制品的锈蚀、损坏和自然淘汰。
2.废旧金属的危害:既会造成　　　　　　,又会浪费有限的　　　　　。
3.回收利用废旧金属的意义:既可以　　　　,又能　　　　　　和　　　　。
第四单元　金　属
第一节　常见的金属材料
课时1　金属的物理性质　合金
一、1.延展
2.银白　红　黄　固　液
3.(1)展性　(2)熔点　(3)导电性
二、1.纯金属　合金
2.金属　非金属
3.(1)大　(2)低　(4)抗腐蚀性能
4.黄铜　生铁　钢　含碳量　2%～4.3%　0.03%～2%
课时2　金属矿物及其冶炼
二、2.(1)一氧化碳　点燃酒精喷灯加热　(2)停止加热　通一氧
化碳
3.黑　变浑浊　蓝色
4.3CO+Fe2O32Fe+3CO2
5.还原　还原剂　氧
第二节　金属的化学性质
课时1　金属与氧气、酸的反应
一、1.4Al+3O22Al2O3
2.2Cu+O22CuO
3.高温　氧气
4.氧化铝薄膜
二、2.Mg　Zn　Fe　Cu
3.Mg+2HClMgCl2+H2↑　Zn+2HClZnCl2+H2↑　Fe+2HClFeCl2+H2↑
4.(1)单质　化合物　单质　化合物
三、强　减弱
课时2　金属与盐溶液的反应
金属活动性顺序的应用
一、1.①Fe+CuSO4Cu+FeSO4　②Fe+2AgNO32Ag+Fe(NO3)2
③Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2
2.Fe>Cu>Ag
二、(1)强　(2)氢前面　(3)前面　后面
第三节　金属材料的锈蚀与防护
一、1.氧气　水蒸气
2.成分　温度　湿度　酸碱性
3.氧化铁　除锈　防锈
二、1.矿物油　油漆
三、2.环境污染　金属资源
3.保护环境　节约资源　能源