甘肃省天水市甘谷一中2015-2016学年高一（上）期中化学试卷（解析版）

2015-2016学年甘肃省天水市甘谷一中高一（上）期中化学试卷
　
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）
1．下列选项中的诗旬内容基本不涉及化学变化的是（　　）
A．王安石的《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”
B．刘禹锡的《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”
C．刘琨的《重赠卢谌》：“何意百炼钢，化为绕指柔”
D．李商隐的《无题》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
2．下列事故或药品的处理正确的是（　　）
A．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热
C．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处
D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
3．下列实验操作中正确的是（　　）
A．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸
D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
4．下列说法中正确的是（　　）
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．常温常压下，48gO2所占的体积是33.6L
C．阿伏加德罗常数的数值就是0.012kg12C中含有的碳原子数目
D．把1molNaCl溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L
5．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（　　）
A．氧气、干冰、硫酸、烧碱
B．碘酒、冰、盐酸、烧碱
C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱
D．铜、硫酸钠、醋酸、石灰水
6．下列根据实验现象所作出的结论中正确的是（　　）
A．某盐溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Mg2+
B．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Cl﹣
C．某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有和中的一种
D．某盐溶液中加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含有
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．标准状况下，11.2L
CCl4所含的分子数为0.5NA
C．0.5mol/L
AlCl3溶液中Cl﹣的数目为1.5NA
D．17g氨气中含有的电子数为10NA
8．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（　　）
A．体积比为8：1
B．密度之比为11：8
C．分子数目之比为11：8
D．原子个数之比为12：11
9．某物质A加热时按下式分解：2A═2B+C+3D
（产物均为气体），现测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为22.86．则反应物A的摩尔质量为（　　）
A．22.86g mol﹣1
B．45.72g mol﹣1
C．80.01g mol﹣1
D．137.2g mol﹣1
10．有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（　　）
A．0.1mol/L
B．0.15mol/L
C．0.2mol/L
D．0.25mol/L
11．下列物质中属于电解质的是（　　）
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．
A．①②⑤
B．①②
C．③④
D．①⑤
12．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（　　）
①加入稍过量的Na2CO3溶液；
②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤．
A．③②①⑤④
B．①②③⑤④
C．②③①④⑤
D．③⑤②①④
13．有关物质分类和胶体的叙述．下列有关物质的分类说法正确的是（　　）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物
B．胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子大小不同
C．生石灰、醋酸、纯碱、氯化钠对应的物质类别是氧化物、酸、碱、盐
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
14．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配置结果偏低的是（　　）
A．未冷却就转移、定容
B．未洗涤烧杯及玻璃棒
C．定容时俯视刻度线观察液面
D．容量瓶原有少量蒸馏水
15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B．铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
C．铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
16．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
B．Ca2+、HCO3﹣、C1﹣、K+
C．MnO4﹣、K+、I﹣、H+
D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣
17．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（　　）
A．6：5
B．5：6
C．11：5
D．11：6
18．已知有如下反应：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣，②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2═2FeCl3．下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）
A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞I2＞Fe3+
C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2
D．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Fe3+＞Cl2＞I2
　
二、解答题（共5小题，满分46分）
19．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A、加热分解
B、结晶法
C、分液法
D、蒸馏法
E、过滤法
F、萃取法
（1）　　　　　　分离饱和食盐水和沙子的混合物
（2）　　　　　　从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（溶解度差异很大）
（3）　　　　　　分离水和汽油的混合物
（4）　　　　　　分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）
（5）　　　　　　从碘水中提取碘
（6）　　　　　　除去生石灰中混有的石灰石．
20．（1）有下列四组物质①水、酒精、煤、石油　②CaO、SO3、SO2、P2O5　③HNO3、H2SO4、HCl、NaCl　④KClO3、KCl、KMnO4、HgO各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，这四种物质分别是：①　　　　　　；②　　　　　　；③　　　　　　；④　　　　　　．
（2）将标准状况下22.4L的HCl
溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为　　　　　　mol/L；
（3）3.01×1023个OH﹣的物质的量为　　　　　　mol，质量为　　　　　　g，含有电子的物质的量为　　　　　　mol，这些OH﹣与　　　　　　mol
NH3的质量相同．
21．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：①　　　　　　，④　　　　　　．
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有　　　　　　，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为　　　　　　；冷凝管的进水口是　　　　　　（填“f”或“g”）；
（3）现需配制250mL
0.2mol/L
NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是　　　　　　．
22．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
（1）操作②的名称是　　　　　　，试剂a是　　　　　　
（填化学式）．
（2）加入试剂b所发生反应的化学方程式为　　　　　　．
（3）用分离出的固体B配制100mL
0.5mol/L的溶液B，现有可供选择的仪器：A．胶头滴管；B．烧瓶；C．烧杯；D．药匙；E．量筒；F．托盘天平．回答下列问题：
①用托盘天平称得固体B的质量是　　　　　　
g．
②配制溶液B时，上述仪器中一定不需要使用的有　　　　　　（填字母），还缺少的仪器有　　　　　　
（写仪器名称）．
③如下情况使所配溶液B的物质的量浓度偏高的是　　　　　　．
a．某同学在定容观察液面时俯视
b．容量瓶清洗后没有干燥
c．在移液时不慎有少量液体流到容量瓶外．
23．已知下列两个反应：
①Fe+H2SO4（稀）═FeSO4+H2↑；
②Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．
试回答下列问题：
（1）反应①中　　　　　　元素被还原，反应②中　　　　　　元素被还原．（填元素符号）
（2）当反应①生成2g
H2时，消耗H2SO4的质量是　　　　　　g．
（3）反应②中生成32g
SO2气体时，消耗H2SO4的质量是　　　　　　g，其中有　　　　　　g
H2SO4作为氧化剂被还原．
　
2015-2016学年甘肃省天水市甘谷一中高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
　
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）
1．下列选项中的诗旬内容基本不涉及化学变化的是（　　）
A．王安石的《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”
B．刘禹锡的《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”
C．刘琨的《重赠卢谌》：“何意百炼钢，化为绕指柔”
D．李商隐的《无题》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【分析】A．爆竹声中一岁除过程中有新物质二氧化碳等生成；
B．沙中存在天然金；
C．“何意百炼钢，化为绕指柔”意思是没有料到千锤百炼的精钢，化成了能在手指上圈卷的纤柔；
D．蜡烛燃烧生成二氧化碳．
【解答】解：A．爆竹声中一岁除过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故A错误；
B．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C．意思是没有料到千锤百炼的精钢，化成了能在手指上圈卷的纤柔过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D．蜡烛燃烧生成二氧化碳，属于化学变化，故D错误．
故选B．
　
2．下列事故或药品的处理正确的是（　　）
A．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热
C．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处
D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
【考点】化学实验安全及事故处理．
【分析】A、氢氧化钠具有腐蚀性，能够伤害人的皮肤；
B、应先将导管取出，然后再停止加热，防止发生倒吸；
C、根据中毒者缺氧，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处分析；
D、硫酸具有腐蚀性，用水冲入下水道会污染地下水．
【解答】解：A、浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故A错误；
B、制取并收集氧气结束后，不能立即停止加热，应先将导管取出，防止发生倒吸，故B错误；
C、当出现CO中毒时，中毒者缺氧，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处，故C正确；
D、含硫酸的废液没有经过处理后不能直接倒入水槽，应先导入废液缸中集中回收处理，故D错误．
故选C．
　
3．下列实验操作中正确的是（　　）
A．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸
D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】A．分液时应避免液体重新混合而污染；
B．蒸发时，应避免温度过高而导致固体迸溅；
C．加入沸石，可防止液体暴沸；
D．酒精易溶于水，不能用于萃取剂．
【解答】解：A．分液时为避免液体重新混合而污染，应先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故A错误；
B．蒸发时，应避免温度过高而导致固体迸溅，应使有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，故B错误；
C．加入沸石，可防止液体暴沸，故C正确；
D．酒精易溶于水，不能用于萃取剂，可用苯或四氯化碳，故D错误．
故选C．
　
4．下列说法中正确的是（　　）
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．常温常压下，48gO2所占的体积是33.6L
C．阿伏加德罗常数的数值就是0.012kg12C中含有的碳原子数目
D．把1molNaCl溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L
【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．
【分析】A．摩尔是物质的量的单位；
B．常温常压下，气体的Vm＞22.4L/mol；
C.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数；
D．把1molNaCl溶于1L水中，溶液体积大于1L．
【解答】解：A．摩尔是物质的量的单位，不是物质的数量、质量的单位，故A错误；
B．常温常压下，气体的Vm＞22.4L/mol，48gO2所占的体积大于33.6L，故B错误；
C.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，1mol任何粒子的粒子数与0.012kg12C中含有的碳原子数目相同，故C正确；
D．溶液的体积不等于溶剂的体积，把1molNaCl溶于1L水中，溶液体积大于1L，故D错误．
故选C．
　
5．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（　　）
A．氧气、干冰、硫酸、烧碱
B．碘酒、冰、盐酸、烧碱
C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱
D．铜、硫酸钠、醋酸、石灰水
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物．
【分析】根据物质类别的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素，酸是由氢离子和酸根离子构成，碱是由金属阳离子和氢氧根离子构成，单质是由一种元素组成的纯净物，根据选项逐一判断．
【解答】解：A、氧气、干冰、硫酸、烧碱分别属于单质、氧化物、酸、碱，故A正确；
B、碘酒属于混合物、冰属于化合物中的氧化物、盐酸属于酸类、烧碱属于碱类，故B错误；
C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱分别属于单质、氧化物、酸、盐，故C错误；
D、铜、硫酸钠、醋酸、石灰水分别属于单质、盐、酸、碱，故D错误．
故选A．
　
6．下列根据实验现象所作出的结论中正确的是（　　）
A．某盐溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Mg2+
B．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Cl﹣
C．某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有和中的一种
D．某盐溶液中加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含有
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】A．白色沉淀不一定为氢氧化镁；
B．可能生成碳酸银、硫酸银等；
C．与酸反应生成二氧化碳气体，可能为碳酸根离子或碳酸氢根离子；
D．能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体呈酸性．
【解答】解：A．白色沉淀不一定为氢氧化镁，可能为氢氧化银等，不一定含有Mg2+，故A错误；
B．加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，可能生成碳酸银、硫酸银等，因先加入硝酸酸化，故B错误；
C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，应为二氧化碳气体，可能为碳酸根离子或碳酸氢根离子，故C正确；
D．能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体呈酸性，加入氢氧化钠溶液生成氨气，相矛盾，故D错误．
故选C．
　
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．标准状况下，11.2L
CCl4所含的分子数为0.5NA
C．0.5mol/L
AlCl3溶液中Cl﹣的数目为1.5NA
D．17g氨气中含有的电子数为10NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、求出镁的物质的量，然后根据镁变为镁离子时失去2个电子来分析；
B、标况下四氯化碳为液态；
C、溶液体积不明确；
D、求出氨气的物质的量，然后根据氨气为10电子微粒来分析．
【解答】解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁变为镁离子时失去2个电子，故0.1mol镁失去0.2NA个电子，故A错误；
B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气为10电子微粒，故1mol氨气中含10NA个电子，故D正确．
故选D．
　
8．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（　　）
A．体积比为8：1
B．密度之比为11：8
C．分子数目之比为11：8
D．原子个数之比为12：11
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【分析】先设出二者的质量，再利用n=来计算O2和CO2的物质的量，根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比；同温同压下，分子数之比等于物质的量之比．
【解答】解：设二者的质量都是mg，则O2和CO2的物质的量分别为mol、mol，
A．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，二者体积比为：
mol：
mol=11：8，故A错误；
B．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，二者密度之比为：32g/mol：44g/mol=8：11，故B错误；
C．分子数目之比与物质的量成正比，则分子数之比=mol：
mol=11：8，故C正确；
D．同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，即分子数之比是11：8，所以原子数之比是（11×2）：（8×3）=22：24=11：12，故D错误；
故选C．
　
9．某物质A加热时按下式分解：2A═2B+C+3D
（产物均为气体），现测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为22.86．则反应物A的摩尔质量为（　　）
A．22.86g mol﹣1
B．45.72g mol﹣1
C．80.01g mol﹣1
D．137.2g mol﹣1
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】令A的物质的量为2mol，由方程式可知混合气体总物质的量为6mol，根据混合气体相对氢气密度计算混合气体的平均摩尔质量，根据m=nM计算混合气体总质量，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，再根据M=计算A的摩尔质量．
【解答】解：令A的物质的量为2mol，由方程式2A=2B+C+3D，可知混合气体总物质的量为2mol+1mol+3mol=6mol，
混合气体对氢气的相对密度为22.86，则混合气体平均摩尔质量=2g/mol×22.86=45.72g/mol，混合气体总质量=6mol×45.72g/mol，
由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，故A的摩尔质量==137.16g/mol≈137.2g/mol，
故选：D．
　
10．有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（　　）
A．0.1mol/L
B．0.15mol/L
C．0.2mol/L
D．0.25mol/L
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】由于溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可忽略不计，溶液呈电中性，根据电荷守恒：3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣）．
【解答】解：由于溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可忽略不计，溶液呈电中性，根据电荷守恒：3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42﹣），即3×0.7mol/L+c（K+）=2×0.7mol/L，
c（K+）=2×0.7mol/L﹣3×0.4mol/L=0.2mol/L，
故选C．
　
11．下列物质中属于电解质的是（　　）
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．
A．①②⑤
B．①②
C．③④
D．①⑤
【考点】电解质与非电解质．
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．
【解答】解：氢氧化钠和硫酸钡在熔融状态下都能电离出阴阳离子而导电，且是化合物，所以属于电解质；
蔗糖和二氧化硫属于非电解质，铜是单质既不是电解质也不是非电解质，故选B．
　
12．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（　　）
①加入稍过量的Na2CO3溶液；
②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤．
A．③②①⑤④
B．①②③⑤④
C．②③①④⑤
D．③⑤②①④
【考点】粗盐提纯．
【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．
【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④；
故选A．
　
13．有关物质分类和胶体的叙述．下列有关物质的分类说法正确的是（　　）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物
B．胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子大小不同
C．生石灰、醋酸、纯碱、氯化钠对应的物质类别是氧化物、酸、碱、盐
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．
【分析】A、金属氧化物可以是酸性氧化物、两性氧化物；
B、胶体和溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小；
C、纯碱是碳酸钠属于盐；
D、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的化合物，金属氧化物也可以是酸性氧化物；
【解答】解：A、金属氧化物可以是酸性氧化物、两性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故A错误；
B、胶体和溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小，分散质微粒直径在1﹣100nm的分散系为胶体，故B正确；
C、纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰、醋酸、纯碱、氯化钠对应的物质类别是氧化物、酸、盐、盐，故C错误；
D、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的化合物，金属氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故D错误；
故选B．
　
14．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配置结果偏低的是（　　）
A．未冷却就转移、定容
B．未洗涤烧杯及玻璃棒
C．定容时俯视刻度线观察液面
D．容量瓶原有少量蒸馏水
【考点】溶液的配制．
【分析】分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据C=进行误差分析．
【解答】解：A．未冷却就转移、定容，冷却后，溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故A不选；
B．未洗涤烧杯及玻璃棒，导致溶质的物质的量n偏小，溶液浓度偏低，故B选；
C．定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积V偏小，溶液浓度偏高，故C不选；
D．容量瓶原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量n和溶液体积V都不产生影响，溶液浓度不变，故D不选；
故选：B．
　
15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
B．铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
C．铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
B．反应生成硝酸银和Cu，电子、电荷守恒；
C．反应生成硫酸亚铁和氢气；
D．漏写生成水的离子反应．
【解答】解：A．碳酸钙与稀硝酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；
B．铜与硝酸银溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+，故B正确；
C．铁溶于稀硫酸中的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸的离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选B．
　
16．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
B．Ca2+、HCO3﹣、C1﹣、K+
C．MnO4﹣、K+、I﹣、H+
D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】具有还原性的离子与具有氧化性的离子，发生氧化还原反应而不能大量共存，以此来解答．
【解答】解：A．因Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，因复分解反应不能共存，故A不选；
B．该组离子之间不反应，能大量共存，故B不选；
C．因MnO4﹣、I﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C选；
D．因H+、CO32﹣结合生成水和二氧化碳，因复分解反应不能共存，故D不选；
故选C．
　
17．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（　　）
A．6：5
B．5：6
C．11：5
D．11：6
【考点】氧化还原反应．
【分析】11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中得电子化合价降低的P原子被还原，失电子化合价升高的P原子被氧化．
【解答】解：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，得电子化合价降低的P原子被还原，失电子化合价升高的P原子被氧化；如果有11molP参加氧化还原反应，有5molP化合价降低被还原生成5molCu3P，有6molP化合价升高被氧化生成6molH3PO4，所以被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是6：5．
故选A．
　
18．已知有如下反应：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣，②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2═2FeCl3．下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　　）
A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞I2＞Fe3+
C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2
D．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Fe3+＞Cl2＞I2
【考点】氧化性、还原性强弱的比较．
【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．
【解答】解：①中BrO3﹣是氧化剂，ClO3﹣是氧化产物，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣，
②中ClO3﹣是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，
③中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞I2，
④中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+，
综上得氧化性顺序为BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2．
故选C．
　
二、解答题（共5小题，满分46分）
19．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A、加热分解
B、结晶法
C、分液法
D、蒸馏法
E、过滤法
F、萃取法
（1）　E　分离饱和食盐水和沙子的混合物
（2）　B　从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（溶解度差异很大）
（3）　C　分离水和汽油的混合物
（4）　D　分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）
（5）　F　从碘水中提取碘
（6）　A　除去生石灰中混有的石灰石．
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．
【分析】（1）沙子不溶于水，而食盐溶于水；
（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同；
（3）水和汽油分层；
（4）四氯化碳和甲苯互溶，但沸点不同；
（5）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
（6）石灰石加热分解生成生石灰．
【解答】解：（1）沙子不溶于水，而食盐溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：E；
（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故答案为：B；
（3）水和汽油分层，则选择分液法分离，故答案为：C；
（4）四氯化碳和甲苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：D；
（5）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择有机溶剂萃取分离，故答案为：F；
（6）石灰石加热分解生成生石灰，则选择加热法除杂，故答案为：A．
　
20．（1）有下列四组物质①水、酒精、煤、石油　②CaO、SO3、SO2、P2O5　③HNO3、H2SO4、HCl、NaCl　④KClO3、KCl、KMnO4、HgO各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，这四种物质分别是：①　煤　；②　CaO　；③　NaCl　；④　HgO　．
（2）将标准状况下22.4L的HCl
溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为　5　mol/L；
（3）3.01×1023个OH﹣的物质的量为　0.5　mol，质量为　8.5　g，含有电子的物质的量为　5　mol，这些OH﹣与　0.5　mol
NH3的质量相同．
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】（1）①根据物质的状态解答；
②CaO为碱性氧化物，SO3、SO2、P2O5均为酸性氧化物；
③HNO3、H2SO4、HCl均为酸，而NaCl属于盐；
④KClO3、KCl、KMnO4均为盐，而HgO属于氧化物；
（2）根据n=计算HCl的物质的量，再根据c=计算溶液物质的量浓度；
（3）根据n=计算OH﹣的物质的量，根据m=nM计算其质量，电子物质的量为氢氧根离子的10倍，OH﹣、NH3的摩尔质量相等，二者质量相等，则二者物质的量相等．
【解答】解：（1）①水、酒精、石油均为液体，而煤为固体，故答案为：煤；
②CaO为碱性氧化物，SO3、SO2、P2O5均为酸性氧化物，故答案为：CaO；
③HNO3、H2SO4、HCl均为酸，而NaCl属于盐，故答案为：NaCl；
④KClO3、KCl、KMnO4均为盐，而HgO属于氧化物，故答案为：HgO；
（2）标况下，22.4L
HCl的物质的量为=1mol，溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为=5mol/L，故答案为：5；
（3）OH﹣的物质的量为=0.5mol，其质量为0.5mol×17g/mol=8.5g，含有电子物质的量为0.5mol×1=5mol，OH﹣、NH3的摩尔质量相等，二者质量相等，则二者物质的量相等，即这些OH﹣与0.5mol
NH3的质量相同，
故答案为：0.5；8.5；5；0.5．
　
21．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：①　蒸馏烧瓶　，④　1000mL容量瓶　．
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有　温度计　，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为　蒸馏　；冷凝管的进水口是　g　（填“f”或“g”）；
（3）现需配制250mL
0.2mol/L
NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是　未用玻璃棒引流，未用250mL容量瓶　．
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】（1）由图及常见仪器的结构可知仪器的名称；
（2）装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，需要温度计测定馏分的温度，该装置为蒸馏，冷却水下进上出冷却效果好；
（3）转移液体，应利用玻璃棒引流，且配制250mL
0.2mol/L
NaCl溶液，容量瓶选择不合理．
【解答】解：（1）仪器的名称：①为蒸馏烧瓶，④为
1000mL容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；1000mL容量瓶；
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏，冷凝管的进水口是g，
故答案为：温度计；蒸馏；g；
（3）配制250mL
0.2mol/L
NaCl溶液，由装置Ⅱ转移溶液的示意图，可知图中的错误是未用玻璃棒引流，未用250mL容量瓶，
故答案为：未用玻璃棒引流，未用250mL容量瓶．
　
22．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
（1）操作②的名称是　过滤　，试剂a是　K2CO3　
（填化学式）．
（2）加入试剂b所发生反应的化学方程式为　BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O　．
（3）用分离出的固体B配制100mL
0.5mol/L的溶液B，现有可供选择的仪器：A．胶头滴管；B．烧瓶；C．烧杯；D．药匙；E．量筒；F．托盘天平．回答下列问题：
①用托盘天平称得固体B的质量是　10.4　
g．
②配制溶液B时，上述仪器中一定不需要使用的有　B　（填字母），还缺少的仪器有　100mL容量瓶、玻璃棒　
（写仪器名称）．
③如下情况使所配溶液B的物质的量浓度偏高的是　a　．
a．某同学在定容观察液面时俯视
b．容量瓶清洗后没有干燥
c．在移液时不慎有少量液体流到容量瓶外．
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【分析】分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，应加入过量盐酸可得KCl，沉淀A为BaCO3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2，
根据n=cV计算溶质的物质的量，根据m=nM计算质量，结合配制步骤确定实验使用仪器以及不当操作可能导致的误差，以此来解答．
【解答】解：分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，应加入过量盐酸可得KCl，沉淀A为BaCO3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2，
（1）操作②为固体和液体的分离，为过滤操作，试剂a是K2CO3溶液，用于除去氯化钡，
故答案为：过滤；K2CO3；
（2）BaCO3沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；
（3）①固体B的质量是0.1L×0.5mol/L×208g/mol=10.4g，故答案为：10.4；
②固体配制溶液，称量后溶解、定容等，不需要烧瓶，还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：B；100mL容量瓶、玻璃棒；
③a．某同学在定容观察液面时俯视，则V偏小，由c=可知，c偏大，故选；
b．容量瓶清洗后没有干燥，n、V均不变，c无影响，故b不选；
c．在移液时不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏小，由c=可知，c偏小，故c不选；
故答案为：a．
　
23．已知下列两个反应：
①Fe+H2SO4（稀）═FeSO4+H2↑；
②Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．
试回答下列问题：
（1）反应①中　H　元素被还原，反应②中　S　元素被还原．（填元素符号）
（2）当反应①生成2g
H2时，消耗H2SO4的质量是　98　g．
（3）反应②中生成32g
SO2气体时，消耗H2SO4的质量是　98　g，其中有　49　g
H2SO4作为氧化剂被还原．
【考点】氧化还原反应．
【分析】（1）化合价降低元素被还原；
（2）根据化学方程式的质量含义来回答；
（3）化合价降低的硫元素所在的硫酸做氧化剂，在反应中被还原，根据方程式来计算即可．
【解答】解：（1）反应①中化合价降低的H元素被还原，反应②中化合价降低的S元素被还原，故答案为：H，S；
（2）根据化学反应①可知，当反应①生成2gH2时，消耗H2SO4的质量是98g，故答案为：98g；
（3）根据化学反应②可知，反应②中生成64gSO2气体时，消耗H2SO4的质量是196g，在这部分硫酸中，只有一半做氧化剂，被还原，所以生成32gSO2气体时，消耗H2SO4的质量是98g，其中只有49g被还原，故答案为：98，49．
　
2016年8月11日