阶段评价作业(八)4.1常见的金属材料～4.2金属的化学性质
一、选择题(本题共12小题,每小题6分,共72分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列高安博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是( )
A.战国青铜盉 B.元代青花瓷瓶
C.明代象牙朝笏 D.明代白玉带钩
2.下列物质不属于合金的是( )
A.氧化铁 B.生铁
C.钢 D.黄铜
3.下列关于金属的应用错误的是( )
A.铝有延展性可制铝箔
B.铁有导热性可制高压锅
C.钛合金与人体有“相容性”可制作人造骨
D.银导电性好常用作电线
4.工业中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化,冷却后得到具有金属特性的熔合物——合金。根据下表所列金属的熔点和沸点的数据(其他条件均已满足),判断不能制得的合金是( )
金属 Na K Al Cu Fe
熔点/℃ 97.8 63.6 660 1 083 1 535
沸点/℃ 883 774 2 200 2 595 2 750
A.K-Na合金 B.K-Fe合金
C.Na-Al合金 D.Fe-Cu合金
5.黄铜的主要成分为Zn和Cu,将一定质量的黄铜放入足量硫酸中,充分反应。下列说法不正确的是( )
A.所得固体不溶物是铜
B.发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
C.溶液中含有Cu2+、H+、S
D.反应后溶液质量增大
6.把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中,Y表面有气泡产生,X、Z无明显变化;再把X放到Z的硝酸盐溶液中,X的表面有固体析出,则三种金属的活动性顺序是( )
A.X>Y>Z B.Y>Z>X
C.X>Z>Y D.Y>X>Z
7.如图是某同学设计的冶炼铁的实验装置,下列有关说法中正确的是( )
A.该实验开始时应先加热,再通入CO,以减少反应物的损耗
B.该装置中的澄清石灰水可以吸收该反应中所有种类的气体,设计
合理
C.玻璃管中发生的反应属于置换反应
D.该炼铁反应与CO还原CuO的反应原理相同,都利用了CO的还原性
8.高炉炼铁的核心反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中,发生还原反应的物质是( )
A.Fe2O3 B.CO
C.Fe D.CO2
9.某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性,进行如图所示探究实验,下列说法不正确的是( )
甲 乙 丙
A.甲实验发生的基本反应类型为置换反应
B.通过乙实验可以比较Zn与Fe的金属活动性强弱
C.若a是Zn,b是CuSO4溶液,即可达到实验目的
D.若a是Fe,b是CuSO4溶液,则没有甲实验也能达到实验目的
10.向含有AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,过滤,向滤液中滴入NaCl溶液,有白色沉淀产生。下列判断错误的是( )
A.滤渣中只有Ag
B.滤液中肯定有Fe2+
C.滤渣中可能有Fe
D.滤液中肯定有Zn2+
11.用等质量的锌、铁、镁三种金属分别与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法中正确的是( )
A.反应后可能没有剩余的金属是锌和铁
B.反应后不一定有剩余的金属是镁
C.根据图像分析,金属镁产生的氢气最多
D.曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况
12.向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉,所得溶液的质量与加入锌粉质量关系如图,下列说法正确的是( )
A.a点溶液中的溶质有2种
B.b点得到的固体是Cu
C.c点溶液中只有Zn(NO3)2
D.d点得到的固体有2种
二、非选择题(本题共2小题,共28分)
13.(14分)金属材料在人类文明的发展中起着重要作用。《天工开物》记载了采矿和冶炼金属锡的场景,彰显了我国劳动人民的智慧。
图1 图2
(1)采矿(图1)
“水锡……其质黑色……愈经淘取……”。水中淘取锡砂时,所用容器的孔径需 (填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。
(2)冶炼(图2)
“凡煎炼亦用洪炉,入砂数百斤,丛架木炭亦数百斤,鼓鞴熔化……砂不即熔,用铅少许勾引……”
①炼锡时,“鼓鞴”(指鼓入空气)的目的是 来提高炉温。
②“砂不即熔,用铅少许勾引”,即加铅能使锡较易熔化流出,其原因是 。
③炼锡的原理是以锡砂(主要成分为SnO2)和木炭为原料,在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体,该反应的化学方程式为 。
(3)使用
①古代锡器常用来饮酒喝茶,很少装食醋,原因是 。
②古代利用金属锡和雄黄(As4S4)制“彩色金”,其制取方法为“雄黄十两,末之,锡三两,铛中合熔,出之……其色似金”。“彩色金”中 (填“含”或“不含”)金元素;制取“彩色金”发生如下反应:As4S4+2Sn4As+2X,则X的化学式是 。
14.(14分)利用如图实验探究金属的化学性质。
实验一 实验二
(1)实验一:写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式: ,实验中水的作用是 。
(2)实验二:两个反应均生成了 (填物质化学式)。比较铁和铝的金属活动性强弱,从试剂角度需考虑:
①加入同样大小的铁片和铝片;
② 。
(3)如下图,将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中,观察到溶液颜色变浅绿后取出X,向烧杯内再加入一定量锌粉,振荡后,溶液浅绿色逐渐消失。
①金属X是 。
②加入锌粉,溶液浅绿色消失的原因是 (用化学方程式表示)。
③实验结束后,烧杯内的溶液中一定 (填“存在”或“不存在”)AgNO3。 阶段评价作业(八)4.1常见的金属材料～4.2金属的化学性质
一、选择题(本题共12小题,每小题6分,共72分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列高安博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是(A)
A.战国青铜盉 B.元代青花瓷瓶
C.明代象牙朝笏 D.明代白玉带钩
2.下列物质不属于合金的是(A)
A.氧化铁 B.生铁
C.钢 D.黄铜
3.下列关于金属的应用错误的是(D)
A.铝有延展性可制铝箔
B.铁有导热性可制高压锅
C.钛合金与人体有“相容性”可制作人造骨
D.银导电性好常用作电线
4.工业中常将两种金属在同一容器中加热使其熔化,冷却后得到具有金属特性的熔合物——合金。根据下表所列金属的熔点和沸点的数据(其他条件均已满足),判断不能制得的合金是(B)
金属 Na K Al Cu Fe
熔点/℃ 97.8 63.6 660 1 083 1 535
沸点/℃ 883 774 2 200 2 595 2 750
A.K-Na合金 B.K-Fe合金
C.Na-Al合金 D.Fe-Cu合金
5.黄铜的主要成分为Zn和Cu,将一定质量的黄铜放入足量硫酸中,充分反应。下列说法不正确的是(C)
A.所得固体不溶物是铜
B.发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
C.溶液中含有Cu2+、H+、S
D.反应后溶液质量增大
6.把X、Y、Z三种金属分别加入稀盐酸中,Y表面有气泡产生,X、Z无明显变化;再把X放到Z的硝酸盐溶液中,X的表面有固体析出,则三种金属的活动性顺序是(D)
A.X>Y>Z B.Y>Z>X
C.X>Z>Y D.Y>X>Z
7.如图是某同学设计的冶炼铁的实验装置,下列有关说法中正确的是(D)
A.该实验开始时应先加热,再通入CO,以减少反应物的损耗
B.该装置中的澄清石灰水可以吸收该反应中所有种类的气体,设计
合理
C.玻璃管中发生的反应属于置换反应
D.该炼铁反应与CO还原CuO的反应原理相同,都利用了CO的还原性
8.高炉炼铁的核心反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中,发生还原反应的物质是(A)
A.Fe2O3 B.CO
C.Fe D.CO2
9.某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性,进行如图所示探究实验,下列说法不正确的是(C)
甲 乙 丙
A.甲实验发生的基本反应类型为置换反应
B.通过乙实验可以比较Zn与Fe的金属活动性强弱
C.若a是Zn,b是CuSO4溶液,即可达到实验目的
D.若a是Fe,b是CuSO4溶液,则没有甲实验也能达到实验目的
10.向含有AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,过滤,向滤液中滴入NaCl溶液,有白色沉淀产生。下列判断错误的是(C)
A.滤渣中只有Ag
B.滤液中肯定有Fe2+
C.滤渣中可能有Fe
D.滤液中肯定有Zn2+
11.用等质量的锌、铁、镁三种金属分别与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法中正确的是(A)
A.反应后可能没有剩余的金属是锌和铁
B.反应后不一定有剩余的金属是镁
C.根据图像分析,金属镁产生的氢气最多
D.曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况
12.向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉,所得溶液的质量与加入锌粉质量关系如图,下列说法正确的是(C)
A.a点溶液中的溶质有2种
B.b点得到的固体是Cu
C.c点溶液中只有Zn(NO3)2
D.d点得到的固体有2种
二、非选择题(本题共2小题,共28分)
13.(14分)金属材料在人类文明的发展中起着重要作用。《天工开物》记载了采矿和冶炼金属锡的场景,彰显了我国劳动人民的智慧。
图1 图2
(1)采矿(图1)
“水锡……其质黑色……愈经淘取……”。水中淘取锡砂时,所用容器的孔径需 小于 (填“大于”或“小于”)锡砂颗粒大小。
(2)冶炼(图2)
“凡煎炼亦用洪炉,入砂数百斤,丛架木炭亦数百斤,鼓鞴熔化……砂不即熔,用铅少许勾引……”
①炼锡时,“鼓鞴”(指鼓入空气)的目的是 使木炭完全燃烧 来提高炉温。
②“砂不即熔,用铅少许勾引”,即加铅能使锡较易熔化流出,其原因是 合金熔点低于其成分金属 。
③炼锡的原理是以锡砂(主要成分为SnO2)和木炭为原料,在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体,该反应的化学方程式为 2C+
SnO22CO↑+Sn 。
(3)使用
①古代锡器常用来饮酒喝茶,很少装食醋,原因是 锡是一种较活泼的金属,能与酸性物质反应 。
②古代利用金属锡和雄黄(As4S4)制“彩色金”,其制取方法为“雄黄十两,末之,锡三两,铛中合熔,出之……其色似金”。“彩色金”中 不含 (填“含”或“不含”)金元素;制取“彩色金”发生如下反应:As4S4+2Sn4As+2X,则X的化学式是 SnS2 。
14.(14分)利用如图实验探究金属的化学性质。
实验一 实验二
(1)实验一:写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式: 3Fe+2O2Fe3O4 ,实验中水的作用是 防止高温熔融物溅落,炸裂瓶底 。
(2)实验二:两个反应均生成了 H2 (填物质化学式)。比较铁和铝的金属活动性强弱,从试剂角度需考虑:
①加入同样大小的铁片和铝片;
② 加入等体积、等浓度的稀盐酸 。
(3)如下图,将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中,观察到溶液颜色变浅绿后取出X,向烧杯内再加入一定量锌粉,振荡后,溶液浅绿色逐渐消失。
①金属X是 Fe 。
②加入锌粉,溶液浅绿色消失的原因是 Zn+Fe(NO3)2Zn(NO3)2+Fe (用化学方程式表示)。
③实验结束后,烧杯内的溶液中一定 不存在 (填“存在”或“不存在”)AgNO3。
