期末综合评价卷
时间:60分钟 满分:100分
班级: 学号: 姓名: 成绩:
一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列展示我国古法酿酒的工序中,以发生化学变化为主的是( )
A.捣碎酒曲 B.谷曲混合 C.发酵成酒 D.泉水勾兑
2.化学让生活更美好。下列关于人体健康的说法不正确的是( )
A.使用碳酸钡进行钡餐透视检查胃肠疾病
B.食用鸡蛋补充蛋白质
C.食用水果和蔬菜补充维生素
D.食用海产品补充锌元素
3.分类是化学学习的常用方法。下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是( )
A.生石灰、Ca(OH)2、氧化物 B.醋酸、CH3CH2OH、酸
C.火碱、NaOH、碱 D.熟石灰、CaCO3、盐
4.下列矿石与其主要成分对应不一致的是( )
A.磁铁矿——FeCO3 B.铝土矿——Al2O3
C.钾长石——KAlSi3O8 D.黄铁矿——FeS2
5.社会发展需要我们秉持“可持续发展”的理念。下列做法不符合该理念的是( )
A.加强空气质量监测 B.垃圾分类回收
C.禁止使用化石能源 D.生活污水需集中处理后排放
6.俄罗斯是世界上钾肥、小麦和葵花子油的主要生产国。下列说法不正确的是( )
A.KNO3属于复合肥料 B.面粉的主要成分是淀粉
C.葵花子油中富含油脂 D.乱用化肥不会污染土壤
7.化学实验过程中,下列对意外事故的处理方法错误的是( )
A.洒在桌面上的酒精燃烧起来,立即用湿抹布盖灭
B.浓酸溅到皮肤上,立即用大量的水冲洗,再涂上3%～5%的小苏打
溶液
C.碱液洒在衣服上,用水冲洗后,再涂上稀硫酸
D.误服氯化钡溶液,立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清
8.下列有关金属和金属材料的说法不正确的是( )
A.铁具有良好的导热性,常用来制作炊具
B.在一定条件下,金属都能与氧气发生化学反应
C.废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
D.铝具有良好的抗腐蚀性能,是因为铝表面易生成一层致密的氧化铝保护膜
9.下列对应的化学方程式书写正确的是( )
A.工业上用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁:3CO+Fe2O33CO2+2Fe
B.用含有还原性铁粉的麦片补铁:2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑
C.用氢氧化钠处理含硫酸的废水:2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
D.制取硫酸铜:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
10.如图所示,在打磨后的两种金属片上滴加不同的溶液,金属M上仅③处有现象,金属N上仅⑤处无明显现象。四种金属的活动性由强至弱依次为( )
A.铁、M、银、N B.N、铁、M、银 C.铁、N、M、银 D.M、铁、N、银
11.下列各组物质在水溶液中能大量共存的是( )
A.NH4Cl、K2CO3、NaOH B.HCl、Na2SO4、KOH
C.BaCl2、KCl、CuSO4 D.K2SO4、Na2CO3、NaCl
12.推理是学习化学的一种重要思维方法。以下推理正确的是( )
A.碳酸盐能与酸反应生成气体,则能与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
B.碱性溶液能使酚酞试液变红,则能使酚酞试液变红的溶液一定显
碱性
C.由同种分子构成的物质是纯净物,则纯净物一定由同种分子构成
D.铝表面的氧化铝薄膜起到保护作用,则铁的表面的铁锈也起保护
作用
13.下列实验方案合理的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别合成纤维和羊毛 取样,分别点燃,闻气味
B 除去CO2中的少量HCl气体 先通过足量NaOH溶液,再通过浓硫酸充分反应
C 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入过量澄清石灰水,充分反应后过滤
D 检验CO2气体 将燃着的木条伸入瓶内,观察火焰是否熄灭
14.利用太阳能,以CO2为原料制取炭黑( )的简易流程如图。下列说法错误的是( )
A.反应Ⅰ为分解反应,化学方程式为2Fe3O46FeO+O2↑
B.生产过程中FeO、Fe3O4可以循环利用
C.该方法有利于实现碳中和
D.反应Ⅱ中C表现出还原性,发生了还原反应
15.从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示:
下列说法正确的是( )
A.流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性,有利于吸收二氧化碳
B.上述流程涉及三种基本反应类型
C.流程Ⅳ、Ⅴ是通过物理方法富集氯化镁
D.流程Ⅰ中先依次向粗盐水中加入过量Na2CO3、Ca(OH)2溶液,过滤后再加适量稀盐酸可以去除所有杂质
二、理解与应用(本题包括4个小题,共29分)
16.(3分)选择下列适当的物质填空(填化学式):
①氯化钠 ②小苏打 ③硫酸钡 ④可燃冰 ⑤熟石灰 ⑥不锈钢
(1)常用作调味品的是 。
(2)钡餐透视时服用的试剂是 。
(3)用作糕点发酵剂的是 。
17.(8分)高铁建设中铝合金、不锈钢、高锰钢等金属材料必不可少。
(1)铝合金制造的高铁车体,具有质量轻、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的 等优点。
(2)请写出工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式: 。
(3)向Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉,待充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸。
①有气泡产生,则滤渣中一定有 (填化学式,下同);
②若没有气泡产生,滤液中一定有的溶质是 。
18.(8分)从废旧电脑的某些零部件中回收金属银,设计流程如图所示。
(1)预处理时会对粗产品进行研磨,该操作的目的是 。
(2)步骤Ⅰ操作名称是 。
(3)溶液X中只含有一种溶质,该溶质的化学式为 。
(4)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
19.(10分)某兴趣小组同学为验证酸的性质,做了以下A、B、C、D、E五组实验。结合图示分析回答下列问题:
图1
图2
(1)A组试管中都有氢气产生,结合图2分析,该粒子转化过程是Zn原子失去电子变成Zn2+,H+ (填“失去”或“得到”)电子变
成H2。
(2)B组试管中实验现象相同。写出其中任一试管中发生反应的化学方程式: 。
(3)能证明C组试管中发生反应的现象是 。
(4)E组试管中都能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,其原因是 。
(5)上述五组实验中没有体现酸的通性的一组是 (填字母)。
三、实验与探究(本题包括2个小题,共19分)
20.(5分)某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外,可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠,某化学兴趣小组在实验室开展如图1所示探究活动,请回答下列问题。
图1
图2
探究一:除去粗盐中不溶性杂质。
(1)操作④“蒸发结晶”中,用到的器材有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、火柴、玻璃棒、酒精灯、 。
(2)如果称得粗盐的质量为5 g,称得精盐的质量为5.1 g,则下列分析正确的是 (填字母)。
A.精盐的产率一定为98.04%
B.精盐的产率一定为102%
C.蒸发操作中可能有水分没有蒸干
D.溶解操作中可能有粗盐没有溶解
探究二:除去精盐中可溶性杂质提取纯净氯化钠固体(如图2所示,该探究中微溶物不沉淀)。
(1)甲试剂为氯化钡溶液,乙试剂为碳酸钠溶液,加入这两种试剂的顺序 (填“能”或“不能”)颠倒。
(2)在白色滤渣中加入稀盐酸,沉淀部分溶解,结合图2推断该精盐中,除NaCl外,一定不含有 (填化学式,下同),可能含
有 。
21.(14分)酸、碱、盐是初中化学常见的化合物,研究它们的性质有重要意义。某化学探究小组设计了如下实验来探究酸、碱、盐之间的反应。
实验一
实验二
实验三
实验四
(1)实验一能观察到的现象是 。
(2)实验二体现了中和反应的实质是(以下填化学用语) 和 结合生成H2O。
(3)写出实验三发生反应的化学方程式 。
实验四有白色沉淀生成,对反应后的物质进行过滤后,探究小组对滤液中溶质的成分进行了实验探究。
[提出问题]滤液中溶质的成分是什么
[猜想与假设](4)猜想一:氯化钠;猜想二:氯化钠和 ;猜想三:氯化钠和氯化钡。
[实验过程](5)
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中,向其中滴入适量氯化钡溶液 无明显 现象 猜想二不成立
另取少量滤液于试管中,向其中滴入适量稀硫酸 无明显现象 猜想 不成立
[拓展与延伸](6)酸、碱、盐之间在水溶液中发生复分解反应的实质是它们解离出的离子相互结合,生成 的过程。
四、分析与计算(本题包括1个小题,共7分)
22.(7分)为测定稀硫酸中溶质的质量分数,小明取一定质量的黄铜(铜锌合金)放入烧杯中,分2次加入溶质的质量分数相同的稀硫酸,实验过程和数据如图所示。
请计算:
(1)生成氢气的总质量是 g。
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。期末综合评价卷
时间:60分钟 满分:100分
班级: 学号: 姓名: 成绩:
一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列展示我国古法酿酒的工序中,以发生化学变化为主的是(C)
A.捣碎酒曲 B.谷曲混合 C.发酵成酒 D.泉水勾兑
2.化学让生活更美好。下列关于人体健康的说法不正确的是(A)
A.使用碳酸钡进行钡餐透视检查胃肠疾病
B.食用鸡蛋补充蛋白质
C.食用水果和蔬菜补充维生素
D.食用海产品补充锌元素
3.分类是化学学习的常用方法。下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是(C)
A.生石灰、Ca(OH)2、氧化物 B.醋酸、CH3CH2OH、酸
C.火碱、NaOH、碱 D.熟石灰、CaCO3、盐
4.下列矿石与其主要成分对应不一致的是(A)
A.磁铁矿——FeCO3 B.铝土矿——Al2O3
C.钾长石——KAlSi3O8 D.黄铁矿——FeS2
5.社会发展需要我们秉持“可持续发展”的理念。下列做法不符合该理念的是(C)
A.加强空气质量监测 B.垃圾分类回收
C.禁止使用化石能源 D.生活污水需集中处理后排放
6.俄罗斯是世界上钾肥、小麦和葵花子油的主要生产国。下列说法不正确的是(D)
A.KNO3属于复合肥料 B.面粉的主要成分是淀粉
C.葵花子油中富含油脂 D.乱用化肥不会污染土壤
7.化学实验过程中,下列对意外事故的处理方法错误的是(C)
A.洒在桌面上的酒精燃烧起来,立即用湿抹布盖灭
B.浓酸溅到皮肤上,立即用大量的水冲洗,再涂上3%～5%的小苏打
溶液
C.碱液洒在衣服上,用水冲洗后,再涂上稀硫酸
D.误服氯化钡溶液,立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清
8.下列有关金属和金属材料的说法不正确的是(B)
A.铁具有良好的导热性,常用来制作炊具
B.在一定条件下,金属都能与氧气发生化学反应
C.废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
D.铝具有良好的抗腐蚀性能,是因为铝表面易生成一层致密的氧化铝保护膜
9.下列对应的化学方程式书写正确的是(C)
A.工业上用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁:3CO+Fe2O33CO2+2Fe
B.用含有还原性铁粉的麦片补铁:2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑
C.用氢氧化钠处理含硫酸的废水:2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
D.制取硫酸铜:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
10.如图所示,在打磨后的两种金属片上滴加不同的溶液,金属M上仅③处有现象,金属N上仅⑤处无明显现象。四种金属的活动性由强至弱依次为(C)
A.铁、M、银、N B.N、铁、M、银 C.铁、N、M、银 D.M、铁、N、银
11.下列各组物质在水溶液中能大量共存的是(D)
A.NH4Cl、K2CO3、NaOH B.HCl、Na2SO4、KOH
C.BaCl2、KCl、CuSO4 D.K2SO4、Na2CO3、NaCl
12.推理是学习化学的一种重要思维方法。以下推理正确的是(B)
A.碳酸盐能与酸反应生成气体,则能与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
B.碱性溶液能使酚酞试液变红,则能使酚酞试液变红的溶液一定显
碱性
C.由同种分子构成的物质是纯净物,则纯净物一定由同种分子构成
D.铝表面的氧化铝薄膜起到保护作用,则铁的表面的铁锈也起保护
作用
13.下列实验方案合理的是(A)
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别合成纤维和羊毛 取样,分别点燃,闻气味
B 除去CO2中的少量HCl气体 先通过足量NaOH溶液,再通过浓硫酸充分反应
C 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入过量澄清石灰水,充分反应后过滤
D 检验CO2气体 将燃着的木条伸入瓶内,观察火焰是否熄灭
14.利用太阳能,以CO2为原料制取炭黑(C)的简易流程如图。下列说法错误的是(D)
A.反应Ⅰ为分解反应,化学方程式为2Fe3O46FeO+O2↑
B.生产过程中FeO、Fe3O4可以循环利用
C.该方法有利于实现碳中和
D.反应Ⅱ中C表现出还原性,发生了还原反应
15.从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示:
下列说法正确的是(A)
A.流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性,有利于吸收二氧化碳
B.上述流程涉及三种基本反应类型
C.流程Ⅳ、Ⅴ是通过物理方法富集氯化镁
D.流程Ⅰ中先依次向粗盐水中加入过量Na2CO3、Ca(OH)2溶液,过滤后再加适量稀盐酸可以去除所有杂质
二、理解与应用(本题包括4个小题,共29分)
16.(3分)选择下列适当的物质填空(填化学式):
①氯化钠 ②小苏打 ③硫酸钡 ④可燃冰 ⑤熟石灰 ⑥不锈钢
(1)常用作调味品的是 NaCl 。
(2)钡餐透视时服用的试剂是 BaSO4 。
(3)用作糕点发酵剂的是 NaHCO3 。
17.(8分)高铁建设中铝合金、不锈钢、高锰钢等金属材料必不可少。
(1)铝合金制造的高铁车体,具有质量轻、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的 轻量化、强度大、耐腐蚀性强 等优点。
(2)请写出工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式: Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
(3)向Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量铁粉,待充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸。
①有气泡产生,则滤渣中一定有 Ag、Fe (填化学式,下同);
②若没有气泡产生,滤液中一定有的溶质是 Al(NO3)3、Fe(NO3)2 。
18.(8分)从废旧电脑的某些零部件中回收金属银,设计流程如图所示。
(1)预处理时会对粗产品进行研磨,该操作的目的是 增大反应物间的接触面积,使反应更快更充分 。
(2)步骤Ⅰ操作名称是 过滤 。
(3)溶液X中只含有一种溶质,该溶质的化学式为 Cu(NO3)2 。
(4)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+
2Ag 。
19.(10分)某兴趣小组同学为验证酸的性质,做了以下A、B、C、D、E五组实验。结合图示分析回答下列问题:
图1
图2
(1)A组试管中都有氢气产生,结合图2分析,该粒子转化过程是Zn原子失去电子变成Zn2+,H+ 得到 (填“失去”或“得到”)电子变
成H2。
(2)B组试管中实验现象相同。写出其中任一试管中发生反应的化学方程式: Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O[或Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+
3H2O] 。
(3)能证明C组试管中发生反应的现象是 溶液由红色逐渐变为
无色 。
(4)E组试管中都能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,其原因是 碳酸钾和碳酸钠中都含有碳酸根离子 。
(5)上述五组实验中没有体现酸的通性的一组是 D (填字母)。
三、实验与探究(本题包括2个小题,共19分)
20.(5分)某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外,可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠,某化学兴趣小组在实验室开展如图1所示探究活动,请回答下列问题。
图1
图2
探究一:除去粗盐中不溶性杂质。
(1)操作④“蒸发结晶”中,用到的器材有铁架台(带铁圈)、坩埚钳、火柴、玻璃棒、酒精灯、 蒸发皿 。
(2)如果称得粗盐的质量为5 g,称得精盐的质量为5.1 g,则下列分析正确的是 C (填字母)。
A.精盐的产率一定为98.04%
B.精盐的产率一定为102%
C.蒸发操作中可能有水分没有蒸干
D.溶解操作中可能有粗盐没有溶解
探究二:除去精盐中可溶性杂质提取纯净氯化钠固体(如图2所示,该探究中微溶物不沉淀)。
(1)甲试剂为氯化钡溶液,乙试剂为碳酸钠溶液,加入这两种试剂的顺序 不能 (填“能”或“不能”)颠倒。
(2)在白色滤渣中加入稀盐酸,沉淀部分溶解,结合图2推断该精盐中,除NaCl外,一定不含有 MgCl2 (填化学式,下同),可能含
有 CaCl2 。
21.(14分)酸、碱、盐是初中化学常见的化合物,研究它们的性质有重要意义。某化学探究小组设计了如下实验来探究酸、碱、盐之间的反应。
实验一
实验二
实验三
实验四
(1)实验一能观察到的现象是 产生白色沉淀 。
(2)实验二体现了中和反应的实质是(以下填化学用语) H+ 和 OH- 结合生成H2O。
(3)写出实验三发生反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+
CO2↑ 。
实验四有白色沉淀生成,对反应后的物质进行过滤后,探究小组对滤液中溶质的成分进行了实验探究。
[提出问题]滤液中溶质的成分是什么
[猜想与假设](4)猜想一:氯化钠;猜想二:氯化钠和 硫酸钠 ;猜想三:氯化钠和氯化钡。
[实验过程](5)
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中,向其中滴入适量氯化钡溶液 无明显 现象 猜想二不成立
另取少量滤液于试管中,向其中滴入适量稀硫酸 无明显现象 猜想 三 不成立
[拓展与延伸](6)酸、碱、盐之间在水溶液中发生复分解反应的实质是它们解离出的离子相互结合,生成 沉淀、气体或水 的过程。
四、分析与计算(本题包括1个小题,共7分)
22.(7分)为测定稀硫酸中溶质的质量分数,小明取一定质量的黄铜(铜锌合金)放入烧杯中,分2次加入溶质的质量分数相同的稀硫酸,实验过程和数据如图所示。
请计算:
(1)生成氢气的总质量是 g。
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。
答案:(1)0.4
(2)19.6%。
