湖南省湖湘名校联盟2025-2026学年高二上学期入学考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 湖南省湖湘名校联盟2025-2026学年高二上学期入学考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 968.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-10 22:34:32 | ||
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文档简介
湖南省湖湘名校2025-2026学年高二上学期入学考试化学试题
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．活性炭可用于净水，运用了胶体的吸附性
B．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其易被氧化
C．纯碱可与盐酸反应，故常用来治疗胃酸过多
D．食盐中加碘可以同时添加碘酸钾和碘化钾
2．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．分别与溶液反应转移的电子数目均为
B．溶液中，数目为
C．标准状况下，中原子总数为
D．60g乙酸在浓硫酸作用下与足量乙醇共热充分反应生成的乙酸乙酯的分子数为
3．氟利昂是常见空调、冰箱中的制冷剂。氟利昂-12的结构式为。下列说法错误的是
A．它是烃的一种衍生物
B．该分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构
C．因氟利昂的沸点较低，在制冷系统中，通过压缩和膨胀实现气液转换
D．它还有一种结构为
4．日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是
A．用活性炭去除冰箱异味 B．做X射线造影时吃钡餐(硫酸钡)
C．用冰箱冷藏食物 D．在豆浆中加入石膏点豆腐
5．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．利用覆铜板制作印刷电路板；
B．用酸性溶液测定空气中的含量：
C．食醋去除水垢中的
D．绿矾()处理酸性工业废水中的
6．铜与过量溶液反应的探究如下，下列说法正确的是
A．实验b产生的无色气体是
B．通过实验a和b比较，可得出起催化作用
C．实验b中溶液变蓝，说明有生成
D．实验b中将稀硫酸换成稀硝酸，实验现象仍然相同
7．紫苏中含有一种天然化合物，在镇咳、袪痰和抑菌方面有显著作用，其结构如图所示(已知将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子)。下列说法错误的是
A．化合物X的分子式为 B．化合物X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1molX可与发生反应 D．化合物X中的所有碳原子都在同一个平面上
8．某温度时，在容积为2L的密闭容器中发生A、B两种气体物质间的转化反应，物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的化学方程式为： B．内，
C．4min时，该反应达到化学平衡 D．达到平衡时，A的平衡转化率为
9．历史上第一个化学电源是伏打研制的，被称为伏打电堆，其结构示意图如图所示(已知食盐水中溶有)。下列说法正确的是
A．锌环为负极，发生还原反应
B．铜环为正极，电极反应为
C．该伏打电堆由6个原电池装置并联在一起
D．该伏打电堆工作时，电子从锌环经过湿布流向铜环
10．镁及其合金是用途很广的金属材料，从海水中提取镁的工业流程图如下：
下列说法正确的是
A．贝壳制取的反应是氧化还原反应 B．第②步得到的滤渣只有氢氧化镁和氢氧化钙
C．第②、③步要反复进行的目的是富集氯化镁 D．第④步是只有蒸发操作
11．利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水蒸气，其主要过程如图所示：
已知：几种物质中化学键的键能如下表，表示阿伏加德罗常数。
化学键
键能 463 496 436 138
若反应过程中分解了2mol水蒸气，下列说法正确的是
A．过程I断裂了个极性键
B．过程Ⅱ释放了574kJ能量
C．过程Ⅲ属于放热反应
D．结合过程I、Ⅱ、Ⅲ可知该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高
12．为短周期元素的气体单质，l、m、n为均含X元素的化合物。它们之间的转化关系如图所示(部分反应条件略去)。下列说法正确的是
A．还可以与反应生成m
B．n具有漂白性，与的漂白原理相同
C．实验室中m的浓溶液因见光分解易变黄色
D．相同物质的量的分别参加反应①、②、③转移电子数相同
13．利用悬浊液吸收气体可制取和，实验装置如图所示：
已知：易溶于水，在酸性条件下较为稳定，受热易分解形成。下列说法错误的是
A．装置A中装浓硫酸的仪器是分液漏斗
B．装置B可以防倒吸
C．在装置D中制取，故热水浴温度越高越好
D．装置E中发生反应的离子方程式为
14．氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是
A．常温下，铁与e或z的浓溶液均不反应
B．d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物
C．装有e或的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同
D．a与u可以发生反应
二、解答题
15．实验室用干燥纯净的二氧化硫与氯气反应生成硫酰氯。装置如图所示(部分夹持仪器已省略)：
有关物质的部分性质如表所示：
物质 熔点／ 沸点 其它性质
-54.1 69.1 ①易水解，产生大量白雾 ②易分解：
10.4 338 具有吸水性且不易分解
(1)向装置A的烧瓶中添加浓盐酸的操作为 。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为 。
(3)装置C中装的液体为
(4)装置D需要冷凝的目的为 。
(5)装置E为球形冷凝管，冷却水从 (填“a”或“b”)口进入。
(6)装有碱石灰的装置F的作用是 。
(7)三颈烧瓶中装有活性炭可以明显地使反应更剧烈，则活性炭起的作用是 。
16．某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿(主要成分为，还含有等杂质)、煤(含硫)、石灰石和黏土。现拟在该地区建立新型的工业体系，实现良好的综合经济效益。
I、从物质的循环和能源的利用上，需要建立炼铁厂、焦化厂、火力发电厂、水泥厂等，如图所示：
(1)已知：和是常用的燃料，1mol上述物质分别完全燃烧生成及时，放出的热量依次为和1366.8kJ。
计算理论上24kg煤(以C计算)完全燃烧放出的热量为 ；相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是 (填化学式)。
(2)煤的焦化也称为煤的干馏，可以得到焦炉气(主要气体为)。工业上利用在反应器合成甲醇，发生如下反应：，若起始温度为，向恒容密闭容器中充入2molCO和发生反应，体系总压强与时间的关系如图所示，平衡温度与起始温度相同。则该条件下的百分含量约为 %(结果保留三位有效数字)。
(3)以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁过程中得到生铁的化学方程式： 。
II、从地域合理布局上，石灰厂、火力发电厂、化肥厂、自来水厂和污水处理厂分布情况如下图所示。某化学兴趣小组在河流中a、b、c、d处抽取水样分析结果如下表：
测量项目 地点
a b c d
水温/℃ 15 18 26 25
pH 6 8 5 5
溶解氧量/ 11 9 7 3
(4)导致b处水样pH变大的原因可能为 ，从环境友好角度出发，可以将石灰厂排放的废水与火力发电厂排放的废水集中处理再排放，试写出化学方程式： 。
(5)d处水中溶解氧量最少，导致鱼类大量减少，试分析产生这种现象的原因可能为 。
(6)综合上述，要实现人与自然和谐共生，必须践行 发展理念，保护生态环境。
17．从孔雀石(主要成分是，还有少量的等)制备胆矾的工业流程如下：
(1)“浸取”时，若要提高浸取率，可采取的措施有 (任答2条)，其中的主要成分与稀硫酸反应，写出相应的化学方程式： 。
(2)滤渣1的成分为 (填化学式)。
(3)“氧化”时加入的目的是将氧化为，写出反应的离子方程式： ，不能用氯气代替，除考虑环保因素外，另一原因是 。
(4)滤渣2为，写出除铁的离子方程式： 。
(5)判断滤液2中无的方法为 。
18．羟基乙酸是一种具有广谱效应的化学物质，在医药、工业和生活中有广泛的应用与功效。一种部分合成路线如图所示(部分试剂和条件省略)：
已知：
请回答下列问题：
(1)A的俗称为 。
(2)写出反应②的化学方程式： 。
(3)若A直接生成C，将A滴加到酸性溶液中，可观察到的现象为 。
(4)反应④的反应类型为 。
(5)反应⑤实际上经历了两步反应，第一步加入氢氧化钠水溶液并加热，第二步加入盐酸酸化，请写出第一步反应的化学方程式： 。
(6)E的一种同分异构体是一种常用的消毒杀菌剂，结构中含“-O-O-”和甲基。试写出其结构简式： 。
(7)利用羟基乙酸合成的路线如下：
两步都用相同的反应试剂和反应条件为 ，写出F的结构简式： 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D C A C D C B C
题号 11 12 13 14
答案 B A C D
15．(1)先打开分液漏斗上部的玻璃塞或将分液漏斗上部的玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上端的小孔对齐，再旋开分液漏斗下端的玻璃旋塞
(2)
(3)浓硫酸
(4)减少挥发或分解，提高的产率
(5)a
(6)吸收多余的有毒气体或，防止污染大气；防止外界的水蒸气进入到三颈烧瓶中，导致水解
(7)催化作用
16．(1) 787000kJ
(2)12.5
(3)
(4) 石灰厂排放的废水溶有氢氧化钙呈碱性 或或
(5)水体富营养化，造成藻类疯长
(6)绿色
17．(1) 粉碎孔雀石、适当升温、适当提高硫酸的浓度、搅拌、延长浸取时间等
(2)
(3) 会引入新的杂质离子Cl
(4)
(5)取少量滤液2于小试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则溶液无；或滴入几滴氢氧化钠溶液，若没有红褐色沉淀产生，则溶液无
18．(1)酒精
(2)
(3)溶液紫红色褪去
(4)取代反应
(5)
(6)或
(7) 浓硫酸，加热
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．活性炭可用于净水，运用了胶体的吸附性
B．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其易被氧化
C．纯碱可与盐酸反应，故常用来治疗胃酸过多
D．食盐中加碘可以同时添加碘酸钾和碘化钾
2．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．分别与溶液反应转移的电子数目均为
B．溶液中，数目为
C．标准状况下，中原子总数为
D．60g乙酸在浓硫酸作用下与足量乙醇共热充分反应生成的乙酸乙酯的分子数为
3．氟利昂是常见空调、冰箱中的制冷剂。氟利昂-12的结构式为。下列说法错误的是
A．它是烃的一种衍生物
B．该分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构
C．因氟利昂的沸点较低，在制冷系统中，通过压缩和膨胀实现气液转换
D．它还有一种结构为
4．日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是
A．用活性炭去除冰箱异味 B．做X射线造影时吃钡餐(硫酸钡)
C．用冰箱冷藏食物 D．在豆浆中加入石膏点豆腐
5．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．利用覆铜板制作印刷电路板；
B．用酸性溶液测定空气中的含量：
C．食醋去除水垢中的
D．绿矾()处理酸性工业废水中的
6．铜与过量溶液反应的探究如下，下列说法正确的是
A．实验b产生的无色气体是
B．通过实验a和b比较，可得出起催化作用
C．实验b中溶液变蓝，说明有生成
D．实验b中将稀硫酸换成稀硝酸，实验现象仍然相同
7．紫苏中含有一种天然化合物，在镇咳、袪痰和抑菌方面有显著作用，其结构如图所示(已知将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子)。下列说法错误的是
A．化合物X的分子式为 B．化合物X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1molX可与发生反应 D．化合物X中的所有碳原子都在同一个平面上
8．某温度时，在容积为2L的密闭容器中发生A、B两种气体物质间的转化反应，物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的化学方程式为： B．内，
C．4min时，该反应达到化学平衡 D．达到平衡时，A的平衡转化率为
9．历史上第一个化学电源是伏打研制的，被称为伏打电堆，其结构示意图如图所示(已知食盐水中溶有)。下列说法正确的是
A．锌环为负极，发生还原反应
B．铜环为正极，电极反应为
C．该伏打电堆由6个原电池装置并联在一起
D．该伏打电堆工作时，电子从锌环经过湿布流向铜环
10．镁及其合金是用途很广的金属材料，从海水中提取镁的工业流程图如下：
下列说法正确的是
A．贝壳制取的反应是氧化还原反应 B．第②步得到的滤渣只有氢氧化镁和氢氧化钙
C．第②、③步要反复进行的目的是富集氯化镁 D．第④步是只有蒸发操作
11．利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水蒸气，其主要过程如图所示：
已知：几种物质中化学键的键能如下表，表示阿伏加德罗常数。
化学键
键能 463 496 436 138
若反应过程中分解了2mol水蒸气，下列说法正确的是
A．过程I断裂了个极性键
B．过程Ⅱ释放了574kJ能量
C．过程Ⅲ属于放热反应
D．结合过程I、Ⅱ、Ⅲ可知该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高
12．为短周期元素的气体单质，l、m、n为均含X元素的化合物。它们之间的转化关系如图所示(部分反应条件略去)。下列说法正确的是
A．还可以与反应生成m
B．n具有漂白性，与的漂白原理相同
C．实验室中m的浓溶液因见光分解易变黄色
D．相同物质的量的分别参加反应①、②、③转移电子数相同
13．利用悬浊液吸收气体可制取和，实验装置如图所示：
已知：易溶于水，在酸性条件下较为稳定，受热易分解形成。下列说法错误的是
A．装置A中装浓硫酸的仪器是分液漏斗
B．装置B可以防倒吸
C．在装置D中制取，故热水浴温度越高越好
D．装置E中发生反应的离子方程式为
14．氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是
A．常温下，铁与e或z的浓溶液均不反应
B．d、w、x均可与水反应生成酸，且都属于酸性氧化物
C．装有e或的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同
D．a与u可以发生反应
二、解答题
15．实验室用干燥纯净的二氧化硫与氯气反应生成硫酰氯。装置如图所示(部分夹持仪器已省略)：
有关物质的部分性质如表所示：
物质 熔点／ 沸点 其它性质
-54.1 69.1 ①易水解，产生大量白雾 ②易分解：
10.4 338 具有吸水性且不易分解
(1)向装置A的烧瓶中添加浓盐酸的操作为 。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为 。
(3)装置C中装的液体为
(4)装置D需要冷凝的目的为 。
(5)装置E为球形冷凝管，冷却水从 (填“a”或“b”)口进入。
(6)装有碱石灰的装置F的作用是 。
(7)三颈烧瓶中装有活性炭可以明显地使反应更剧烈，则活性炭起的作用是 。
16．某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿(主要成分为，还含有等杂质)、煤(含硫)、石灰石和黏土。现拟在该地区建立新型的工业体系，实现良好的综合经济效益。
I、从物质的循环和能源的利用上，需要建立炼铁厂、焦化厂、火力发电厂、水泥厂等，如图所示：
(1)已知：和是常用的燃料，1mol上述物质分别完全燃烧生成及时，放出的热量依次为和1366.8kJ。
计算理论上24kg煤(以C计算)完全燃烧放出的热量为 ；相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是 (填化学式)。
(2)煤的焦化也称为煤的干馏，可以得到焦炉气(主要气体为)。工业上利用在反应器合成甲醇，发生如下反应：，若起始温度为，向恒容密闭容器中充入2molCO和发生反应，体系总压强与时间的关系如图所示，平衡温度与起始温度相同。则该条件下的百分含量约为 %(结果保留三位有效数字)。
(3)以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁过程中得到生铁的化学方程式： 。
II、从地域合理布局上，石灰厂、火力发电厂、化肥厂、自来水厂和污水处理厂分布情况如下图所示。某化学兴趣小组在河流中a、b、c、d处抽取水样分析结果如下表：
测量项目 地点
a b c d
水温/℃ 15 18 26 25
pH 6 8 5 5
溶解氧量/ 11 9 7 3
(4)导致b处水样pH变大的原因可能为 ，从环境友好角度出发，可以将石灰厂排放的废水与火力发电厂排放的废水集中处理再排放，试写出化学方程式： 。
(5)d处水中溶解氧量最少，导致鱼类大量减少，试分析产生这种现象的原因可能为 。
(6)综合上述，要实现人与自然和谐共生，必须践行 发展理念，保护生态环境。
17．从孔雀石(主要成分是，还有少量的等)制备胆矾的工业流程如下：
(1)“浸取”时，若要提高浸取率，可采取的措施有 (任答2条)，其中的主要成分与稀硫酸反应，写出相应的化学方程式： 。
(2)滤渣1的成分为 (填化学式)。
(3)“氧化”时加入的目的是将氧化为，写出反应的离子方程式： ，不能用氯气代替，除考虑环保因素外，另一原因是 。
(4)滤渣2为，写出除铁的离子方程式： 。
(5)判断滤液2中无的方法为 。
18．羟基乙酸是一种具有广谱效应的化学物质，在医药、工业和生活中有广泛的应用与功效。一种部分合成路线如图所示(部分试剂和条件省略)：
已知：
请回答下列问题：
(1)A的俗称为 。
(2)写出反应②的化学方程式： 。
(3)若A直接生成C，将A滴加到酸性溶液中，可观察到的现象为 。
(4)反应④的反应类型为 。
(5)反应⑤实际上经历了两步反应，第一步加入氢氧化钠水溶液并加热，第二步加入盐酸酸化，请写出第一步反应的化学方程式： 。
(6)E的一种同分异构体是一种常用的消毒杀菌剂，结构中含“-O-O-”和甲基。试写出其结构简式： 。
(7)利用羟基乙酸合成的路线如下：
两步都用相同的反应试剂和反应条件为 ，写出F的结构简式： 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D C A C D C B C
题号 11 12 13 14
答案 B A C D
15．(1)先打开分液漏斗上部的玻璃塞或将分液漏斗上部的玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上端的小孔对齐，再旋开分液漏斗下端的玻璃旋塞
(2)
(3)浓硫酸
(4)减少挥发或分解，提高的产率
(5)a
(6)吸收多余的有毒气体或，防止污染大气；防止外界的水蒸气进入到三颈烧瓶中，导致水解
(7)催化作用
16．(1) 787000kJ
(2)12.5
(3)
(4) 石灰厂排放的废水溶有氢氧化钙呈碱性 或或
(5)水体富营养化，造成藻类疯长
(6)绿色
17．(1) 粉碎孔雀石、适当升温、适当提高硫酸的浓度、搅拌、延长浸取时间等
(2)
(3) 会引入新的杂质离子Cl
(4)
(5)取少量滤液2于小试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则溶液无；或滴入几滴氢氧化钠溶液，若没有红褐色沉淀产生，则溶液无
18．(1)酒精
(2)
(3)溶液紫红色褪去
(4)取代反应
(5)
(6)或
(7) 浓硫酸，加热
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