2.2.1 化学平衡（课件20张）2025-2026学年高二化学人教版 选择性必修一
文档属性
| 名称 | 2.2.1 化学平衡（课件20张）2025-2026学年高二化学人教版 选择性必修一 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 3.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-11 21:30:14 | ||
图片预览
文档简介
(共20张PPT)
第2节 化学平衡
第1课时：化学平衡 &
化学平衡常数
第二章
可逆反应
01
化学平衡
02
化学平衡常数
03
只要尽力提高化学反应速率，生产效率就一定提高吗？
合成氨反应有限度，原料无法转化完全。
可逆反应
可逆反应
1）SO2 与 氧气
2）工业合成氨
3）氨气溶于水
4） SO2 溶于水
2SO2+O2 2SO3
催化剂
高温
N2 + 3H2 2NH3
催化剂
高温高压
NH3 + H2O NH3 ·H2O
SO2 + H2O H2SO3
下列化学反应能否进行到底？
可逆反应
在同一条件下，能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应.
N2 + 3H2 2NH3
催化剂
高温高压
1、特征：
2、表示：
方程式而用“ ”连接，而不用 “ = ”
三同
一小
1）相同条件下；
2）正、逆反应同时进行
3）反应物、生成物同时
存在
任一组分的转化率都小于100%。
1、NH3溶于水得到的氨水溶液中含有哪些微粒？
2、14CO2 + C CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子_____________________。
14CO2、14C、14CO
化学平衡
化学平衡
1、化学平衡状态的建立
N2 + 3H2 2NH3
催化剂
高温高压
容积不变的密闭容器：
充入反应物（正向）
充入生成物（逆向）
可逆反应中：当正反应速率和逆反应速率相等，反应中各组分的浓度保持不变，即体系的组成不随时间而改变，表明反应中物质的转化达到了“平衡”，则为化学平衡状态。
化学平衡
2、化学平衡
一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
时间t
V正
V逆
V正=V逆
反应速率
达到平衡
0
t1
化学平衡
3、化学平衡状态的判断
动态标志
静态标志
ν (正) = ν (逆)
≠0
变量不变
同一物质: ν生成(A) = ν消耗(A)
不同物质： v正(A) : v逆(B) = 化学计量数之比
① 各物质的 m 、n 或 c 不变
② 各物质的百分含量不变
(物质的量分数、质量分数、转化率、产率等)
③ 颜色、温度（绝热体系）不再改变
“正逆相等，变量不变”
化学平衡常数
化学平衡常数
在457.6℃时，反应体系各物质的浓度如下表所示：
一定温度下，化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有什么关系呢？
H2(g) + I2(g) 2HI(g)
c2(HI)
c(H2) · c(I2)
457.6℃达到平衡时， 是一个常数。
化学平衡常数
H2(g) + I2(g) 2HI(g)
c2(HI)
c(H2) · c(I2)
457.6℃达到平衡时， 是一个常数。
对于一般的可逆反应：
c p (C) c q (D)
c m (A) c n (B)
mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
浓度商Q
一定温度下，达平衡时：
c p (C) c q (D)
c m (A) c n (B)
＝ K
化学平衡常数K
当 浓度商Q = 平衡常数K 时，表明反应达到极限，即达到化学平衡状态。
（反应中的任意时刻）
化学平衡常数
c p (C) c q (D)
c m (A) c n (B)
K ＝
1、化学平衡常数K
【注意】固体或液体纯物质一般不列入浓度商和平衡常数。
H2O： 液态时，不能代入平衡常数表达式；
气态时，需要代入平衡常数表达式
2、化学平衡常数的影响因素
K 通常情况下只受______影响
温度
与反应的起始浓度大小无关。
化学平衡常数
3、化学平衡常数的意义
——定量的衡量化学反应进行的程度
K 越大， 平衡体系中________占比越大，______反应进行的程度越大，
即 该反应进行得越_______，平衡时反应物的_________越大
完全
转化率
生成物
正
K 越小， 该反应进行得越_______，平衡时反应物的_________越小
不完全
转化率
一般来说，反应的平衡常数
K ≥105，认为正反应进行得较完全；
K ≤10-5 则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）
【例题1】
在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.0080mol/L 。
（1）求反应的平衡常数。
H2 + I2 2HI
起始浓度/mol·L-1 0.010 0.010 0
变化浓度/mol·L-1
平衡浓度/mol·L-1
【解】
0.0080
0.0080 0.0040
0.0020
0.0020
0.0040
c2(HI)
c(H2) · c(I2)
K ＝
（0.0040）2
（0.0080）2
＝
＝
0.25
【例题1】
在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.0080mol/L 。
（2）在上述温度下，该容器中通入H2和I2蒸气各0.20mol,试求达到化学平衡时各物质的浓度。
H2 + I2 2 HI
起始浓度/mol·L-1 0.020 0.020 0
变化浓度/mol·L-1
平衡浓度/mol·L-1
【解】
x
2x
0.020-x
x
0.020-x
2x
c2(HI)
c(H2) · c(I2)
K ＝
（2 x）2
（0.020-x）2
＝
＝
0.25
x = 0.0040
化学平衡
可逆反应
化学平衡
“三同”、“一小”
v正 = v逆
变量不变
各物质的 m 、n 或 c 不变
化学平衡常数
各物质的百分含量不变
颜色、温度（绝热体系）不变
c p (C) c q (D)
c m (A) c n (B)
K ＝
通常情况下只受温度影响
第2节 化学平衡
第2节 化学平衡
第1课时：化学平衡 &
化学平衡常数
第二章
可逆反应
01
化学平衡
02
化学平衡常数
03
只要尽力提高化学反应速率，生产效率就一定提高吗？
合成氨反应有限度，原料无法转化完全。
可逆反应
可逆反应
1）SO2 与 氧气
2）工业合成氨
3）氨气溶于水
4） SO2 溶于水
2SO2+O2 2SO3
催化剂
高温
N2 + 3H2 2NH3
催化剂
高温高压
NH3 + H2O NH3 ·H2O
SO2 + H2O H2SO3
下列化学反应能否进行到底？
可逆反应
在同一条件下，能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应.
N2 + 3H2 2NH3
催化剂
高温高压
1、特征：
2、表示：
方程式而用“ ”连接，而不用 “ = ”
三同
一小
1）相同条件下；
2）正、逆反应同时进行
3）反应物、生成物同时
存在
任一组分的转化率都小于100%。
1、NH3溶于水得到的氨水溶液中含有哪些微粒？
2、14CO2 + C CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子_____________________。
14CO2、14C、14CO
化学平衡
化学平衡
1、化学平衡状态的建立
N2 + 3H2 2NH3
催化剂
高温高压
容积不变的密闭容器：
充入反应物（正向）
充入生成物（逆向）
可逆反应中：当正反应速率和逆反应速率相等，反应中各组分的浓度保持不变，即体系的组成不随时间而改变，表明反应中物质的转化达到了“平衡”，则为化学平衡状态。
化学平衡
2、化学平衡
一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
时间t
V正
V逆
V正=V逆
反应速率
达到平衡
0
t1
化学平衡
3、化学平衡状态的判断
动态标志
静态标志
ν (正) = ν (逆)
≠0
变量不变
同一物质: ν生成(A) = ν消耗(A)
不同物质： v正(A) : v逆(B) = 化学计量数之比
① 各物质的 m 、n 或 c 不变
② 各物质的百分含量不变
(物质的量分数、质量分数、转化率、产率等)
③ 颜色、温度（绝热体系）不再改变
“正逆相等，变量不变”
化学平衡常数
化学平衡常数
在457.6℃时，反应体系各物质的浓度如下表所示：
一定温度下，化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有什么关系呢？
H2(g) + I2(g) 2HI(g)
c2(HI)
c(H2) · c(I2)
457.6℃达到平衡时， 是一个常数。
化学平衡常数
H2(g) + I2(g) 2HI(g)
c2(HI)
c(H2) · c(I2)
457.6℃达到平衡时， 是一个常数。
对于一般的可逆反应：
c p (C) c q (D)
c m (A) c n (B)
mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)
浓度商Q
一定温度下，达平衡时：
c p (C) c q (D)
c m (A) c n (B)
＝ K
化学平衡常数K
当 浓度商Q = 平衡常数K 时，表明反应达到极限，即达到化学平衡状态。
（反应中的任意时刻）
化学平衡常数
c p (C) c q (D)
c m (A) c n (B)
K ＝
1、化学平衡常数K
【注意】固体或液体纯物质一般不列入浓度商和平衡常数。
H2O： 液态时，不能代入平衡常数表达式；
气态时，需要代入平衡常数表达式
2、化学平衡常数的影响因素
K 通常情况下只受______影响
温度
与反应的起始浓度大小无关。
化学平衡常数
3、化学平衡常数的意义
——定量的衡量化学反应进行的程度
K 越大， 平衡体系中________占比越大，______反应进行的程度越大，
即 该反应进行得越_______，平衡时反应物的_________越大
完全
转化率
生成物
正
K 越小， 该反应进行得越_______，平衡时反应物的_________越小
不完全
转化率
一般来说，反应的平衡常数
K ≥105，认为正反应进行得较完全；
K ≤10-5 则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）
【例题1】
在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.0080mol/L 。
（1）求反应的平衡常数。
H2 + I2 2HI
起始浓度/mol·L-1 0.010 0.010 0
变化浓度/mol·L-1
平衡浓度/mol·L-1
【解】
0.0080
0.0080 0.0040
0.0020
0.0020
0.0040
c2(HI)
c(H2) · c(I2)
K ＝
（0.0040）2
（0.0080）2
＝
＝
0.25
【例题1】
在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.0080mol/L 。
（2）在上述温度下，该容器中通入H2和I2蒸气各0.20mol,试求达到化学平衡时各物质的浓度。
H2 + I2 2 HI
起始浓度/mol·L-1 0.020 0.020 0
变化浓度/mol·L-1
平衡浓度/mol·L-1
【解】
x
2x
0.020-x
x
0.020-x
2x
c2(HI)
c(H2) · c(I2)
K ＝
（2 x）2
（0.020-x）2
＝
＝
0.25
x = 0.0040
化学平衡
可逆反应
化学平衡
“三同”、“一小”
v正 = v逆
变量不变
各物质的 m 、n 或 c 不变
化学平衡常数
各物质的百分含量不变
颜色、温度（绝热体系）不变
c p (C) c q (D)
c m (A) c n (B)
K ＝
通常情况下只受温度影响
第2节 化学平衡