2.1.1 化学反应速率（23张）人教版（2019）高二化学选择性必修一
文档属性
| 名称 | 2.1.1 化学反应速率（23张）人教版（2019）高二化学选择性必修一 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 5.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-11 21:33:47 | ||
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文档简介
(共23张PPT)
第1节 化学反应速率
第1课时：化学反应速率
第二章
化学反应速率
01
化学反应速率的测定
02
“三段式”计算
03
150W超级闪充
5V1A坚持10年 → 20W
充电50%约35分钟，
100%充满约80分钟
从 5W、10W、18W、44W、50W、55W、100W逐步提升
5分钟从1%最高充至50%，
最快15分钟充至100%
最新的240W超级闪充技术，不到10分钟就能将4500mAh电池充至100%
充电速率哪家强？怎么判定呢？
几天
爆炸—瞬间
变质—几天
风化—百年
如何表示化学反应速率呢？
不同化学反应的速率有大小
化学反应速率
化学反应速率
单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。
v(B) =
Δc (B)
Δt
平均速率
mol/(L·min) 或 mol/(L·s)
mol ·L-1 ·s-1
mol ·L-1 ·min-1
单位：
不用固体和纯液体表示：
纯液体或固体的浓度一般视为常数
化学反应速率
单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。
v(B) =
Δc (B)
Δt
Δc＝c(某时刻)－c(初始)
浓度的变化量：
∴ 一般Δc (反应物) 为负值，Δc(生成物) 为正值。
而 化学反应速率 v 是标量，只有正值 ！
化学反应速率
CaCO3(s) + 2HCl(l) = CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) ↑
对于如下化学反应，可用哪些物质的C 变化来表示化学反应速率？
不能选用其他物质的原因是什么？
可以用 ________________________________表示。
v (CaCl2)、
v (HCl)、
不能用______________表示。
v (CO2)
CaCO3 、H2O
化学反应速率
对于一个化学反应，其 v 可用任何一种物质的C 随时间的变化来表示。
反应速率之比
＝ 化学计量数 之比
v (A)
m
mA + nB = pC + qD
=
v (B)
n
v (C)
p
=
v (D)
q
=
v (A) :
v (B) :
v (C) :
v (D)
＝
m :
n :
p :
q
＝ 物质的浓度的变化量 之比
化学反应速率
N2 + 3H2 2NH3
高温高压
催化剂
在密闭容器：开始时N2的浓度为0.8mol/L，5min后 N2的浓度为0.7mol/L 。求这5min内N2的平均速率是多少？
v (N2)
=
Δc (N2)
Δt
=
v (H2)
=
Δc (H2)
Δt
=
0.1mol/L
5min
=
0.02 mol/(L min)
0.3mol/L
5min
=
0.06 mol/(L min)
v (NH3)
=
Δc (NH3)
Δt
=
0.2mol/L
5min
=
0.04 mol/(L min)
v (N2) : v (H2) : v (NH3) =
1 ：3 ：2
化学反应速率
“①看单位”
看化学反应速率v的单位是否一致，若不一致，需转化为同一单位。
化学反应速率的计算和比较 :
mol/(L·min)
或
mol/(L·s)
“②看物质”
将不同物质的 v 转化成同一物质的v
“③比较”
比较数值大小：
数值越大， v越大。
N2 or H2
v (A)
m
=
v (B)
n
1．对于可逆反应4NH3+5O2 6H2O+4NO在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A.
B.
C.
D.
A
v (H2O）= 0.05mol/(L S)
v (O2）= 1mol/(L min)
v (NO）= 1.6mol/(L min)
v (NH3）= 1.2mol/(L min)
2、已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用v NH3 、v O2 、v NO 、v H2O [mol/(L·min)]表示，则正确的关系式是（ ）
A. v NH3 =v O2 B. v O2 =v H2O
C. v NH3 =v H2O D. v O2 =v NO
D
3．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、 v B、 v C表示，已知2 v B=3 v A、3 v C=2 v B，则此反应可表示为（ ）
A．A+3B=2C
B．2A+3B=2C
C．3A+B=2C
D．A+B=C
B
化学反应速率的测定
XXXXX
化学反应速率的测定
1、测定原理
测定反应中不同时刻任一种化学物质的 及其相关的可观测量。
浓度
2、测定方法
通过测量一定时间内____________________或 __________________
释放出气体的体积
气体的压强变化
或 ___________、__________、___________等。
颜色的深浅
光的吸收
导电能力
“三段式”计算
“三段式”计算
1、一般步骤：
1) 写化学方程式
2) 找出各物质的起始量、转化量、某时刻量
【注意】转化量之比 = 化学计量数之比
3) 根据已知条件列方程计算
2A(g)＋ B(g) = 3 C(g) ＋ 2 D(g)
起始浓度C初
4
3
0
0
转化浓度ΔC
2x
x
3x
2x
某刻浓度C某
4－2x
3－x
3x
2x
“三段式”计算
2、常见求算量：
3、在一密闭的2L容器中装有2molSO2和1molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6mol SO2，请计算：
(1)2min末SO3的浓度_____________；
(2)2min内SO2的平均反应速率_____________；
(3)2min末O2的转化率_____________.
0.2mol/L
0.1mol/(L min）
20%
4、将5 mol A和4 mol B充入0.4L密闭容器中发生 2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为2 mol。5min内用E表示的平均反应速率为0.5 mol/（L·min），下列结论正确的是( )
A. m值为1
B. B的转化率为25%
C. 平衡时混合物总物质的量为8mol
D. 5min内用A表示的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1
2A(g)＋ B(g) 3 C(g)＋2 D(g)
n初
Δn
n终
B
化学反应速率
化学反应速率 v
化学反应速率的测定
“三段式”计算
单位时间内，
反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。
通过测量
一定时间内
找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；
根据已知条件列方程计算
释放出气体的体积
气体的压强变化
颜色的深浅
光的吸收
导电能力
第1节 化学反应速率
第1节 化学反应速率
第1课时：化学反应速率
第二章
化学反应速率
01
化学反应速率的测定
02
“三段式”计算
03
150W超级闪充
5V1A坚持10年 → 20W
充电50%约35分钟，
100%充满约80分钟
从 5W、10W、18W、44W、50W、55W、100W逐步提升
5分钟从1%最高充至50%，
最快15分钟充至100%
最新的240W超级闪充技术，不到10分钟就能将4500mAh电池充至100%
充电速率哪家强？怎么判定呢？
几天
爆炸—瞬间
变质—几天
风化—百年
如何表示化学反应速率呢？
不同化学反应的速率有大小
化学反应速率
化学反应速率
单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。
v(B) =
Δc (B)
Δt
平均速率
mol/(L·min) 或 mol/(L·s)
mol ·L-1 ·s-1
mol ·L-1 ·min-1
单位：
不用固体和纯液体表示：
纯液体或固体的浓度一般视为常数
化学反应速率
单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。
v(B) =
Δc (B)
Δt
Δc＝c(某时刻)－c(初始)
浓度的变化量：
∴ 一般Δc (反应物) 为负值，Δc(生成物) 为正值。
而 化学反应速率 v 是标量，只有正值 ！
化学反应速率
CaCO3(s) + 2HCl(l) = CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) ↑
对于如下化学反应，可用哪些物质的C 变化来表示化学反应速率？
不能选用其他物质的原因是什么？
可以用 ________________________________表示。
v (CaCl2)、
v (HCl)、
不能用______________表示。
v (CO2)
CaCO3 、H2O
化学反应速率
对于一个化学反应，其 v 可用任何一种物质的C 随时间的变化来表示。
反应速率之比
＝ 化学计量数 之比
v (A)
m
mA + nB = pC + qD
=
v (B)
n
v (C)
p
=
v (D)
q
=
v (A) :
v (B) :
v (C) :
v (D)
＝
m :
n :
p :
q
＝ 物质的浓度的变化量 之比
化学反应速率
N2 + 3H2 2NH3
高温高压
催化剂
在密闭容器：开始时N2的浓度为0.8mol/L，5min后 N2的浓度为0.7mol/L 。求这5min内N2的平均速率是多少？
v (N2)
=
Δc (N2)
Δt
=
v (H2)
=
Δc (H2)
Δt
=
0.1mol/L
5min
=
0.02 mol/(L min)
0.3mol/L
5min
=
0.06 mol/(L min)
v (NH3)
=
Δc (NH3)
Δt
=
0.2mol/L
5min
=
0.04 mol/(L min)
v (N2) : v (H2) : v (NH3) =
1 ：3 ：2
化学反应速率
“①看单位”
看化学反应速率v的单位是否一致，若不一致，需转化为同一单位。
化学反应速率的计算和比较 :
mol/(L·min)
或
mol/(L·s)
“②看物质”
将不同物质的 v 转化成同一物质的v
“③比较”
比较数值大小：
数值越大， v越大。
N2 or H2
v (A)
m
=
v (B)
n
1．对于可逆反应4NH3+5O2 6H2O+4NO在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A.
B.
C.
D.
A
v (H2O）= 0.05mol/(L S)
v (O2）= 1mol/(L min)
v (NO）= 1.6mol/(L min)
v (NH3）= 1.2mol/(L min)
2、已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用v NH3 、v O2 、v NO 、v H2O [mol/(L·min)]表示，则正确的关系式是（ ）
A. v NH3 =v O2 B. v O2 =v H2O
C. v NH3 =v H2O D. v O2 =v NO
D
3．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、 v B、 v C表示，已知2 v B=3 v A、3 v C=2 v B，则此反应可表示为（ ）
A．A+3B=2C
B．2A+3B=2C
C．3A+B=2C
D．A+B=C
B
化学反应速率的测定
XXXXX
化学反应速率的测定
1、测定原理
测定反应中不同时刻任一种化学物质的 及其相关的可观测量。
浓度
2、测定方法
通过测量一定时间内____________________或 __________________
释放出气体的体积
气体的压强变化
或 ___________、__________、___________等。
颜色的深浅
光的吸收
导电能力
“三段式”计算
“三段式”计算
1、一般步骤：
1) 写化学方程式
2) 找出各物质的起始量、转化量、某时刻量
【注意】转化量之比 = 化学计量数之比
3) 根据已知条件列方程计算
2A(g)＋ B(g) = 3 C(g) ＋ 2 D(g)
起始浓度C初
4
3
0
0
转化浓度ΔC
2x
x
3x
2x
某刻浓度C某
4－2x
3－x
3x
2x
“三段式”计算
2、常见求算量：
3、在一密闭的2L容器中装有2molSO2和1molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6mol SO2，请计算：
(1)2min末SO3的浓度_____________；
(2)2min内SO2的平均反应速率_____________；
(3)2min末O2的转化率_____________.
0.2mol/L
0.1mol/(L min）
20%
4、将5 mol A和4 mol B充入0.4L密闭容器中发生 2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为2 mol。5min内用E表示的平均反应速率为0.5 mol/（L·min），下列结论正确的是( )
A. m值为1
B. B的转化率为25%
C. 平衡时混合物总物质的量为8mol
D. 5min内用A表示的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1
2A(g)＋ B(g) 3 C(g)＋2 D(g)
n初
Δn
n终
B
化学反应速率
化学反应速率 v
化学反应速率的测定
“三段式”计算
单位时间内，
反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。
通过测量
一定时间内
找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；
根据已知条件列方程计算
释放出气体的体积
气体的压强变化
颜色的深浅
光的吸收
导电能力
第1节 化学反应速率