3.1.1 强电解质和弱电解质（22张）2025-2026学年高二化学人教版（2019）选择性必修一

(共22张PPT)
第1节 电离平衡
第1课时：强电解质和弱电解质、
弱电解质 的电离平衡
第三章
强电解质和弱电解质
01
弱电解质的电离平衡
02
【思考】为什么洁厕灵的成分是盐酸，而不是醋酸？
【旧知回顾】
电解质和非电解质
电解质
非电解质
在________或__________下能够导电的__________
水溶液
熔融状态
化合物
在________和__________下均不能够导电的__________
水溶液
熔融状态
化合物
单质和混合物 既不是电解质，也不是非电解质
酸、碱、盐、
金属 氧化物、
金属 氢化物、
水
【类别】
【类别】
非金属氧化物、
大多有机物(蔗糖、酒精 等）、
NH3
【练一练】
下列物质中： ①NaOH溶液 ②NaCl ③盐酸 ④CO2
⑤CaCO3 ⑥ Fe ⑦硫酸 ⑧乙醇 ⑨融熔CaCl2 ⑩Na2O
能导电的物质是： ；
属于电解质的是： ；
属于非电解质的是： ；
①③⑥⑨
②⑤⑦⑨⑩
④⑧
强电解质和弱电解质
强电解质和弱电解质
【实验3-1】
0.1 mol/L HCl
0.1mol/L CH3COOH
pH值
pH=1
pH≈3
0.1 mol/L 盐酸 pH＝1
0.1 mol/L 醋酸 pH＝3
强电解质和弱电解质
0.1 mol/L HCl
0.1mol/L CH3COOH
【实验3-1】
导电能力
强
弱
离子浓度：
0.1 mol/L 盐酸 ＞ 0.1 mol/L 醋酸
溶质电离行为有差异
强电解质和弱电解质
0.1 mol/L HCl
0.1mol/L CH3COOH
【实验3-1】
与镁条反应
产生气泡速度较快
产生气泡速度较慢
强电解质和弱电解质
【实验3-1】
0.1 mol/L HCl
0.1mol/L CH3COOH
pH值
导电能力
与镁条反应
pH=1
pH≈3
强
弱
产生气泡速度较快
产生气泡速度较慢
pH不同，说明: 盐酸和醋酸中的H+浓度不同，
即 HCl和CH3COOH的电离程度不同。
强电解质和弱电解质
强电解质
弱电解质
在水溶液中能_______电离
强酸，如HCl
强碱，如KOH
大部分盐，如NaCl、BaSO4 (包括难溶性盐)
【类别】
【类别】
弱酸，CH3COOH、HF
弱碱，NH3·H2O、Al(OH)3
水
完全
在水溶液中只能_______电离
部分
强电解质、弱电解质与其溶解性无关
强电解质和弱电解质
电离方程式
强电解质
完全电离，符号用“＝”。如：
HCl = H+ + Cl-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
NaHCO3 = Na+ + HCO3-
CH3COONH4 = CH3COO - + NH4+
强电解质和弱电解质
电离方程式
弱电解质
部分电离，符号选用“ ”,如：
一元弱酸、
一元弱碱
多元弱酸
CH3COOH CH3COO- + H+
NH3·H2O + OH-
分步电离，必须分步写出（以第一步电离为主）
H2CO3 H+ +
H+ + CO32-
多元弱碱
分步电离，但一步写出
Al(OH)3 Al3+ + 3OH-
强电解质和弱电解质
HCl在水中完全电离
醋酸在水中部分电离
主要
粒子
H2O
H2O
H+
H+
CH3COO
Cl
CH3COOH
弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡
一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化时，电离过程就达到了平衡状态。
1、电离平衡
当浓度、温度等条件改变时，
电离平衡会发生移动。
弱电解质的电离平衡
2、电离平衡的影响因素
本质因素：电解质本身的结构和性质
1）温度
不同温度下0.05 mol/L 醋酸的pH：
温度 20 ℃ 24 ℃
pH 3.05 3.03
温度升高，pH减小，c(H+)增大
CH3COOHCH3COO + H+
温度升高, 平衡正向移动,电离程度增大
ΔH ＞0
越热越电离
——遵循勒夏特列原理
弱电解质的电离平衡
2、电离平衡的影响因素
2）浓度
CH3COOH CH3COO + H+
① 增大醋酸浓度
③ 加水稀释
平衡移动方向
电离程度
正向
减小
正向
增大
越稀越电离
② 加入醋酸钠固体
逆向
减小
c
c
bd
电离平衡
电解质和
非电解质
强电解质和
弱电解质
平衡的建立与特征
影响因素：
弱电解质的电离平衡
内因——电解质本身
外因——温度、浓度
完全电离
部分电离
第三章 电离平衡