3.3.1 盐类的水解（23张）2025-2026学年高二化学人教版（2019）选择性必修一

第2节 盐类的水解
第1课时：盐类的水解
第三章
盐溶液的酸碱性
01
盐类的水解
02
Na2CO3是盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作 “碱”使用呢？
探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系
探究一
盐溶液的酸碱性如何？与盐的类型有什么关系？
酸溶液呈酸性
碱溶液呈碱性
盐溶液的酸碱性
盐溶液的酸碱性
选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。
【实验探究】
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}
盐溶液
酸碱性
盐的类型
NaCl
Na2CO3
NH4Cl
KNO3
CH3COONa
(NH4)2SO4
中性
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
强酸
强碱盐
强碱
弱酸盐
强酸
弱碱盐
强酸
强碱盐
强碱
弱酸盐
强酸
弱碱盐
盐溶液的酸碱性
【思考与讨论】
探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？
c(H+) ＝ c(OH-)
c(H+) ＞ c(OH-)
c(H+) ＜ c(OH-)
中性
酸性
碱性
盐溶液的酸碱性
【思考与讨论】
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}盐溶液
NaCl溶液
NH4Cl溶液
CH3COONa溶液
溶液中存在的离子
离子间能否相互作用生成弱电解质
c(H＋)和c(OH－)的相对大小
盐溶液的酸碱性
【思考与讨论】
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}盐溶液
NaCl溶液
溶液中存在的离子
离子间能否相互作用生成弱电解质
c(H＋)和c(OH－)的相对大小
c(H＋)___c(OH－)
能
＝
Na+、 Cl-、 H+ 、OH-、H2O
（ H2O）
盐溶液的酸碱性
【思考与讨论】
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}盐溶液
NH4Cl溶液
溶液中存在的离子
离子间能否相互作用生成弱电解质
c(H＋)和c(OH－)的相对大小
c(H＋)___c(OH－)
＞
H2O ? H+ + OH-
?
NH3·H2O
+
NH4Cl = Cl- + NH4+
NH4+、Cl-、H+ 、OH-、NH3·H2O、H2O
能
（ H2O、
NH3·H2O ）
OH-离子浓度降低，
水的电离正向移动
盐溶液的酸碱性
【思考与讨论】
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}盐溶液
CH3COONa溶液
溶液中存在的离子
离子间能否相互作用生成弱电解质
c(H＋)和c(OH－)的相对大小
c(H＋)___c(OH－)
＜
H2O ? OH- + H+
?
Na+、 CH3COO-、 H+ 、OH-、CH3COOH、H2O
CH3COOH
+
CH3COONa = Na+ + CH3COO-
能
（ H2O、
CH3COOH ）
氢离子浓度降低，
水的电离正向移动
试仿照NH4Cl溶液呈酸性的分析过程，说明CH3COONa溶液呈碱性的原因。
盐类的水解
盐类的水解
1、盐类的水解
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成____________的反应。
弱电解质
【实质】
生成弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡。使得水的电离平衡_____，电离程度______，即盐类的水解______水的电离
右移
增大
促进
盐 + 水 ? 酸 + 碱
?
【表达】
盐类的水解
1、盐类的水解
弱碱
弱碱阳离子
弱酸根离子
弱酸
H2O ???????? OH- + H+
?
+
+
盐类的水解
盐类的水解
2、盐类水解的特点
可逆反应、
水解过程吸热、
水解程度很小
3、盐类水解的规律
有弱才水解、无弱不水解、谁强显谁性、同强显中性
下列溶液呈酸性、碱性还是中性？溶液中是否有哪些离子发生了水解？
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}
FeCl3
NaHCO3
KCl
溶液酸碱性
是否水解
水解的离子
酸性
碱性
中性
水解
水解
不水解
Fe3+
HCO3-
无
盐类的水解
4、盐类水解的离子方程式
1）可逆反应，要写“?? ”
?
CH3COO- + H2O ??? CH3COOH + OH-
?
2）水解程度很小：通常不生成沉淀或气体，在书写时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物写成分解产物的形式。
NH4+ + H2O ??? NH3·H2O + H+
?
盐类的水解
4、盐类水解的离子方程式
3）多元弱酸阴离子的水解：分步进行，分步写。
以第一步为主，第二步很微弱。
CO32- ＋ H2O ? HCO3- ＋ OH-
HCO3- ＋ H2O ? H2CO3 ＋ OH-
?
Na2CO3
Na2S
S2- + H2O ? HS- + OH-
HS- + H2O ? H2S + OH-
?
盐类的水解
4、盐类水解的离子方程式
4）多元弱碱阳离子的水解：分步进行，一步写。
FeCl3
CuCl2
Fe3+ + 3H2O ? Fe(OH)3 + 3H+
?
Cu2+ + 2H2O ? Cu(OH)2 + 2H+
?
1、下列过程或现象与盐类的水解无关的是 ( )
A．加热氯化铁溶液的颜色变深
B．CaCO3的饱和溶液pH约为9.3
C．0.1mol/LAlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1mol/L
D．NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好
D
2、水中加入下列溶液对水电离平衡不产生影响的是（ ）
A．NH4HSO4溶液
B．NaF 溶液
C．KAl(SO4)2溶液
D．KI 溶液
D
盐类的水解
盐溶液的酸碱性
盐类的水解
溶液酸碱性与盐的类别的关系
盐溶液呈酸碱性的原因
盐类水解的规律
盐类水解的离子方程式
第三章 第三节
盐类的水解