3.2.1 水的电离和溶液的pH 课件(共21张PPT) 2025-2026学年高二化学人教版选择性必修一

(共21张PPT)
第2节 水的电离和溶液的pH
第1课时：水的电离和
溶液的 酸碱性与pH
第三章
水的电离
01
溶液的酸碱性与pH
02
水的导电性实验
纯水大部分以H2O分子的形式存在，但其中也存在着极少量的离子。
水的导电性实验
纯水能发生微弱的电离
水的电导率测定
水的电离
水的电离
水是一种极弱的电解质：
+
+
H2O + H2O H3O+ + OH-
简写为
H2O H+ + OH-
存在微粒
H+、OH-、H2O
水的电离
当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数，记作KW：
H2O H+ + OH-
KW ＝ c(H+) · c(OH-)
水的离子积(常数)
1）常温时，KW＝c(H+)·c(OH-)＝1×10-14
【注意】
2） KW 为常数，无单位
3） c(H+)表示溶液中总的H+浓度,
c(OH-)表示溶液中总的OH-浓度
水的电离
影响水电离平衡的因素
T/℃ 0 10 20 25 40 50 100
Kw/10-14 0.114 0.292 0.681 1.00 2.92 5.47 55.0
1） KW 只受温度影响。
温度升高，水的离子积增大。
100℃下： Kw = 55×10-14 ≈ 1.0×10-12
溶液的酸碱性与pH
溶液的酸碱性与pH
水的离子积 Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
1) 酸性溶液中是否存在OH- 碱性溶液中是否存在H+ 试解释原因。
【思考与讨论】
H2O H+ + OH-
存在
溶液的酸碱性与pH
体系 纯水 （常温） 向纯水中加入少量盐酸 （常温） 向纯水中加入少量NaOH溶液（常温） 纯水
（90 ℃）
【思考与讨论】
2）比较下列情况中，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势（增大或者减小）
c(OH-)
c(H+)和c(OH-)
的大小比较
c(H+)
c(H+)＞c(OH-)
1×10-7 mol/L
1×10-7 mol/L
减小
增大
c(H+)＝c(OH-)
c(H+)＜c(OH-)
增大
减小
c(H+)＝c(OH-)
增大
增大
溶液的酸碱性与pH
1、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系
溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH-)相对大小决定
c(H+) ＝ c(OH-)
c(H+) ＞ c(OH-)
c(H+) ＜ c(OH-)
中性
酸性
碱性
常温时：KW＝ c(H+) · c(OH-) ＝ 1×10-14
c(H+) =1×10-7
c(H+) ＞1×10-7
c(H+) ＜1×10-7
溶液的酸碱性与pH
2、溶液的酸碱性与pH的关系
pH越小，酸性越强
pH越大，碱性越强
c(H+)、c(OH-) 都可以表示溶液酸碱性的强弱，
那么溶液的pH与有什么关系呢？
溶液的酸碱性与pH
3、 c(H+) 与pH的关系
pH＝ - lg c(H+)
c(H+)＝1×10-3 mol/L， pH＝ -lg10-3 ＝3
c(OH-)＝1×10-4 mol/L
1×10-3 mol/L盐酸，求溶液的pH。
常温下，1×10-4 mol/L NaOH溶液，求溶液的pH。
c(H+)＝KW /c(OH-)＝1×10-10 mol/L　
c(H+)和c(OH-)都较小的稀溶液（小于1 mol/L）
例1：
例2：
pH的适用范围：
溶液的酸碱性与pH
pH的测定
广泛pH试纸
精密pH试纸
pH 计（酸度计）
溶液的酸碱性与pH
4、 溶液稀释图像分析
无限稀释，pH趋向于7
1．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH- H>0，下列叙述正确的是（　 ）
A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH- )降低
C．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c(OH- )減小
D．将水加热，Kw增大，pH减小，显酸性
A
2、下列叙述正确的是（ ）
A．pH=7的溶液一定呈中性
B．pH=3的醋酸溶液稀释10倍后pH=4
C．0.2mol L-1盐酸与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
C
3、常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是
A．两溶液稀释前的浓度相同
B．a点的Kw值比b点的Kw值大
C．a点水电离的C(H+)大于c点水电离的C(H+)
D．a、b、c三点溶液pH由大到小顺序为a＞b＞c
C
水的电离、
溶液的酸碱性与pH
水的电离
溶液的酸碱性与pH
溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系
溶液的酸碱性与pH的关系
溶液稀释图像分析
水的离子积
影响水电离平衡的因素
第三章 电离平衡