2.2.2 影响化学平衡的因素 课件(共25张PPT) 2025-2026学年高二化学人教版选择性必修一

(共25张PPT)
第2节 化学平衡
第2课时： 影响化学平衡
的因素
第二章
浓度对化学平衡的影响
01
压强对化学平衡的影响
02
温度对化学平衡的影响
03
催化剂对化学平衡的影响
04
探讨影响化学平衡的因素？
【任务1】
如何改变化学平衡状态？
化学平衡1
不平衡
化学平衡2
Q = K
Q ≠ K
一段
时间
改变
条件
化学平衡的移动：
原有平衡状态
新的平衡状态
达到
改变哪些反应条件可使Q≠K，从而改变平衡状态？
【思考】
浓度熵Q：
平衡常数K：
只与浓度有关
只与温度有关
改变浓度C
Q 发生变化
改变温度T
K 发生变化
浓度对化学平衡的影响
浓度对化学平衡的影响
Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3
浅黄　 无色 　　　 红色
【实验原理】
【变量控制】
温度等其他因素不变，只改变一种物质的浓度
滴 饱和FeCl3 或 高浓度 KSCN
增大C反应物
减小C反应物
加 Fe粉 降低Fe3＋浓度
浓度对化学平衡的影响
【实验2-1】
实验 向试管b中加入少量铁粉 向试管b中加4滴1mol/LKSCN溶液
现象
结论
溶液颜色变浅
溶液颜色加深
其他条件不变，
减小C反应物，平衡逆向移动
其他条件不变，
增大C反应物，平衡正向移动
C反应物 减小
浓度对化学平衡的影响
【理论解释】
C反应物 增大
Fe＋2Fe3＋ = 3Fe2＋
加入铁粉，Fe3＋浓度减小，
Q ＝
Q 增大 ，Q＞K，平衡逆向移动
Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3
加入KSCN，SCN－浓度增大，
Q ＝
Q 减小 ，Q＜K，平衡正向移动
Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3
Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3
浓度对化学平衡的影响
化学平衡的移动：
在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。
原有平衡状态
新的平衡状态
达到
增大C反应物 或 减小C生成物
减小C反应物 或 增大C生成物
平衡正方向移动
平衡逆方向移动
浓度对化学平衡的影响
在等温条件下，对于一个已达到化学平衡的反应，当改变反应物或生成物的浓度时，根据浓度商与平衡常数的小关系，可以判断化学平衡移动的方向。
当Q=K时，可逆反应处于___________状态；
当Q直至达到新的平衡状态
平衡
正反应
当Q直至达到新的平衡状态
逆反应
压强对化学平衡的影响
压强对化学平衡的影响
探讨压强对化学平衡的影响？
【任务2】
2NO2(g) N2O4(g)
红棕　 无色 　　　
【实验原理】
【变量控制】
温度等因素不变，只改变压强（可通过改变体积改变压强）
压强增大
缩小体积
增大体积
压强减小
压强对化学平衡的影响
【实验2-2】
实验 体系压强增大 体系压强减小
现象
解释
颜色先变深，后又变浅
颜色先变浅，后又变深
变深: C(NO2)瞬间增大
又变浅: 压强增大，平衡右移，C(NO2)又减小
变浅: C(NO2)瞬间减小
又变深:压强减小，平衡左移，C(NO2)又增大
2NO2(g) N2O4(g)
Ⅰ Ⅱ
压强对化学平衡的影响
该反应中反应前后的气体的n又什么变化特点？
【思考】
2NO2(g) N2O4(g)
正反应方向：气体分子数减小的反应
逆反应方向：气体分子数增大的反应
化学平衡
的移动：
增大压强
平衡向气体体积缩小的方向移动
减小压强
(减小容器体积)
(扩大容器体积)
平衡向气体体积增大的方向移动
压强对化学平衡的影响
是否压强改变，化学平衡就一定会移动？
【思考】
对于H 2(g)+ I2 (g） 当其他条件不变，减小或增大容器容积来改变压强时，化学平衡如何变化呢？
对于反应前后，气体物质的总体积没有变化的可逆反应：
压强改变不能使化学平衡发生移动。
压强对化学平衡的影响
对于只有固体或液体参加的反应，体系压强的改变会使化学平衡移动吗？
【思考】
固态或液态物质的体积受压强影响很小，可以忽略不计。
当平衡混合物中都是固态或液态物质时，
改变压强后化学平衡一般不发生移动。
温度对化学平衡的影响
温度对化学平衡的影响
【实验2-3】
实验 浸泡在热水中 浸泡在冷水中
现象
平衡移动
结论
颜色加深
颜色变浅
平衡逆移
2NO2(g) N2O4(g) 56.9kJ/mol
平衡正移
其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；
降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
催化剂对化学平衡的影响
催化剂对化学平衡的影响
催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，
因此，对化学平衡的移动没有影响，但可以
改变反应达到平衡所需的时间。
如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向能够减弱这种改变的方问移动。
这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。
勒夏特列原理
1、反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＜0，达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）
A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动
B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动
C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动
D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动
C
2、已知：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)在一定条件下达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列关于该反应的说法正确的是_______(填字母)。
A.该反应为放热反应 B.降温后CO的浓度增大
C.降温后NO2的转化率增大 D.降温后NO的体积分数增大
E.增大压强混合气体的颜色不变
F.恒容时，通入He气体，混合气体颜色不变
G.恒压时，通入He气体，混合气体颜色不变
ACDF
影响化学平衡的因素
浓度
压强
温度
增大C反应物 或
减小C生成物
减小C反应物 或
增大C生成物
平衡正方向移动
平衡逆方向移动
催化剂
不影响平衡移动
升高温度
降低温度
平衡向吸热方向移动
平衡向放热方向移动
增大压强
减小压强
平衡向气体分子数减小方向移动
平衡向气体分子数增大方向移动
第2节 化学平衡