3.3.2 盐类水解的影响因素（32张）2025-2026学年人教版（2019）选择性必修一高二化学
文档属性
| 名称 | 3.3.2 盐类水解的影响因素（32张）2025-2026学年人教版（2019）选择性必修一高二化学 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 8.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-11 22:02:07 | ||
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文档简介
(共32张PPT)
第三节 盐类的水解
第2课时 影响盐类水解的因素及其应用
纯碱溶液可用于清洗油污
为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？
用热水溶解的纯碱溶液去污效果更好，这是为什么？
酸的电离常数越小，则该强碱弱酸盐越_______水解，其水解程度_______，溶液的_______越强。
Ka(HCOOH)=1.75×10-4、 Ka(CH3COOH)=1.75×10-5
酸的电离常数越小，在水溶液中越_______电离出H+，意味着酸根离子越_______结合H+。
难
易
碱性
CH3COOH CH3COO - + H+
HCOOH HCOO - + H+
HCOO-+H2O HCOOH +OH-
CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-
越大
易
一、盐类水解的影响因素
酸(或碱)越弱，其对应的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)的水解程度越大，溶液的碱性(或酸性)越强，即越弱越水解
外因：反应条件
内因：盐的性质
盐类水解程度的大小
(主要因素)
探究——反应条件对FeCl3水解平衡的影响
1、FeCl3溶液呈酸性还是碱性？原因是 （用离子方程式表示)。
呈酸性
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
2、盐类水解反应是吸热还是放热？
酸 + 碱 盐 + 水
中和
水解
吸热
3、影响盐类水解平衡的因素有哪些？
升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大
盐类水解是吸热反应
温度
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
浓度
改变溶液pH，如何影响水解平衡？
加入NaOH固体
滴加盐酸溶液
将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，为什么制得的液体会出现丁达尔效应？
浓度、温度对水解平衡的共同影响
将硫酸铜溶液中加入到热水中，现象？
越稀越水解
越热越水解
回忆：氢氧化铁胶体如何制备？
方法：向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
(胶体)
出现沉淀
思考与讨论
外界条件 移动方向 水解程度 C（H+） pH
升高温度
加水稀释
加入FeCl3固体
加入金属Na
加HCl
加NaOH
加CaCO3固体
加NH4Cl
加NaF
加NaHCO3
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
同性相抑，异性相促
NH4+ + H2O NH3 H2O+H+
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
同温度、同浓度时，3种微粒的水解程度？
电荷是阳离子水解最重要的影响因素。
水解程度：M+ ＜ M2+ ＜ M3+ ＜ M4+
随堂练习
【例题1】向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为 ( )
A、减小、增大、减小
B、增大、减小、减小
C、减小、增大、增大
D、增大、减小、增大
A
相同条件,相同物质的量浓度的下列八种液:Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的顺序为：
pH:NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
1.判断盐溶液的酸碱性及强弱与比较盐所对应酸碱的相对强弱时,通常需考虑盐的水解。
二、盐类水解的应用
由pH相对大小反推酸性:HClO＜HCO3-＜H2CO3＜HAc＜ H2SO4
碱性:NaOH＞NH3·H2O
2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,需考虑盐的水解
[练习]25℃时,在均为1mo/l的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mo/l),则下列判断正确的是..( ） A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b
B
3.关于弱酸、弱碱相对强弱的判断
[练习]物质的量浓度相同的三种钠盐,NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX
C
CO32-＋H2O HCO3- + OH-（吸热）
HCO3-＋H2O H2CO3 + OH-（吸热）
4、热纯碱溶液去油污
＋ 3C17H35COOH
C17H35COOCH2
C17H35COOCH2
C17H35COOCH
＋3H2O →
CH2OH
CH2OH
CHOH
硬脂酸甘油酯
甘油
硬脂酸
（提示：油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸盐而溶于水）
加热：能促进CO32-水解，产生更多OH-，使油脂水解更完全。
越热越水解，碱性越强
【生活常识】为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？
肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)
硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸
C17H35COO- + H2O C17H35COOH + OH-
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+
Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H+
5、净水剂原理
【问题】为什么明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 、 FeCl3 等盐可用做净水剂？
可溶性的铝盐、铁盐本身无毒，水解生成胶体,胶体表面积大，有较强的吸附性，可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉淀，常用作净水剂。
KAl(SO4)2＝ K+ + Al3+ + 2SO42-
（1）明矾[KAl(SO4) 2·12H2O]
（2）可溶性铁盐（ FeCl3）
草木灰的成分—— K2CO3，水解呈碱性
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性
混合后，CO32-与NH4+双水解，水解平衡向右移动，以致生成大量的NH3·H2O， NH3·H2O分解成NH3逸出，从而降低了肥效。
CO32-＋H2O HCO3- +OH-
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-
NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+
6、化肥施用防水解
【问题】为什么草木灰不宜与铵态氮肥混合施用？
农业谚语 ：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”
互促双水解
思考：
金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？
总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+ 2NH3 +H2
NH4++H2O NH3 H2O + H+
△
NH3 H2O = NH3 ↑ + H2O
Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑
NH4++H2O NH3 H2O + H+
Fe2O3 + 2H+ = 2Fe3+ + H2O
7、焊接金属作除锈剂
【问题】工业上常用NH4Cl、ZnCl2等溶液做焊接时的除锈剂，原理？
【原因】NH4+ 、 Zn2+水解使溶液显酸性，金属表面的氧化膜可与H+反应。
Zn2++2H2O Zn(OH) 2 + 2H+
促进水解
8、盐碱地成因及解决办法
盐碱地(含较多的 NaCl、Na2CO3 )不利于农作物的生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因，以及用石膏降低其碱性的反应原理。
石膏 CaSO4·2H2O
＋
Ca2＋
CaCO3
Na2CO3 水解，使得盐碱地呈碱性，施加适量石膏可以降低土壤的碱性。
盐碱地呈碱性的原因
CO3 ＋H2 O HCO3－ ＋OH－
2－
抑制水解
①强酸弱碱盐溶液:滴几滴相应的强酸,平衡向左移,抑制弱碱阳离子的水解。
②强碱弱酸盐溶液:加几滴相应的强碱,平衡向左移,可抑制弱酸根离子水解。
【试一试】如何配制FeCl2溶液、CuSO4溶液、Na2S溶液？
(1)配制 FeCl2溶液：加少量盐酸（抑制Fe2+水解）和Fe粉（防止Fe2+被氧化）
9、盐溶液的配制和保存
(2)配制 CuSO4溶液：加少量
稀硫酸
(3)配制Na2S溶液时，为防止水解产生剧毒的H2S，常先将Na2S溶于__________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。
NaOH
抑制水解
小结：
(4)Na2CO3、NaAlO2等溶液不能贮存在 的试剂瓶中。
(5)NH4F不能存放在 试剂瓶中 ,保存在塑料瓶中。
【思考】请从盐类水解的角度解释下列溶液保存的方法：
玻璃塞
玻璃
CO32- + H2O HCO3- + OH-
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
【原因】F- + H2O HF + OH-，HF会腐蚀玻璃 。
（水解呈碱性，与玻璃成分之一SiO2反应生成有黏性的Na2SiO3，导致瓶塞无法打开）
【注意】实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞；
NaF溶液一般盛放在塑料容器中
【思考】工业上如何用TiCl4制取TiO2 ？
反应为：TiCl4＋(x＋2)H2O（过量） = TiO2·xH2O↓＋4HCl
【原理】制备时，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2 。类似的方法可以制备SnO，Sn2O3和SnO2等。
TiO2·xH2O TiO2＋xH2O
10、制备无机化合物
高温
从MCln溶液中如何得到MCln固体？
NH4Cl溶液
NH4Cl固体
蒸发浓缩，冷却结晶
MgCl2溶液
无水MgCl2
蒸发浓缩，冷却结晶
MgCl2 6H2O
在HCl气流中加热，或与SOCl2共热
AlCl3溶液
Al2O3
蒸发浓缩，冷却结晶
Al(OH)3
加热灼烧
AlCl3·H2O
在HCl气流中或滴加浓盐酸后，
蒸发浓缩，冷却结晶
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl
(1)加热促进水解 (2) HCl挥发
蒸干：Fe(OH)3
溶液中的反应：FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3↓+3HCl↑
灼烧：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
【问题2】FeCl3溶液如何得到FeCl3晶体？
只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水晶体
【问题1】把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？
11、盐溶液蒸干灼烧的产物判断
同种原理：AlCl3溶液
MgCl2· 6H2O
FeCl3溶液加热，蒸干，灼烧 ，得 。
Fe2O3
抑制水解
MgCl2·6H2O Mg(OH)2+2HCl↑ +4H2O ↑
思考：为什么工业上加热MgCl2·6H2O晶体制取MgCl2固体时,要在干燥的HCl气流中进行？
干燥的HCl气流，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽
思考：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？
尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发。
Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4
3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体
补充：挥发性酸：硝酸HNO3、盐酸HCl、氢氟酸HF、氢溴酸HBr，氢碘酸HI，
亚硫酸H2SO3、硫化氢（氢硫酸）H2S、醋酸CH3COOH。
1、强酸弱碱盐
2、强碱弱酸盐[ Na2CO3 ]
3、还原性盐[ Na2SO3 ]
4、受热易分解的盐[Ca(HCO3)2 、 NaHCO3、KMnO4、 NH4HCO3等]
水解生成易挥发酸
[AlCl3、Fe(NO3)3]
水解生成难挥发酸[Fe2(SO4)3]
蒸干
氢氧化物
灼烧
氧化物
蒸干灼烧
原物质
蒸干灼烧
原物质
蒸干灼烧
氧化产物[ Na2SO4 ]
CaO
Na2CO3
MnO2+K2MnO4
无固体
蒸干灼烧
盐溶液蒸干规律
（蒸干：100°C 焙烧：500-1000°C；灼烧：1000°C左右；煅烧：>1200°C）
阴阳离子均易水解且水解产物易挥发的，蒸干后得不到任何固体物质。
将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表：
物质 蒸干 灼烧
AlCl3
FeCl3
CuCl2
MgCl2
Al2(SO4)3
FeCl2
NH4Cl
NaHCO3
Na2CO3
Al2O3
Fe2O3
CuO
MgO
Al2(SO4)3
Fe2O3
无
Na2CO3
Na2CO3
Al(OH)3
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
Al2(SO4)3
Fe(OH)3
无
Na2CO3
Na2CO3
常见：因发生彻底双水解而不能在溶液中大量共存的阴、阳离子
①Al3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－、 SiO32－、HS－、S2－
② Fe3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－ 、SiO32－
③ NH4＋与SiO32－、AlO2－
特别提醒：发生微弱双水解的离子能共存，例如NH4+与CO32、HCO3-、 CH3COO-（无沉淀）
12、判断离子共存问题
14、除杂
Fe3+ Mg2+ Cu2+
开始水解的pH值 3 8 6
水解完全的pH值 4 10 7
【思考1】向FeCl3溶液中加MgO 有什么现象？
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
（主要）
Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+
【思考2】除去MgCl2溶液中的FeCl3用什么试剂？
① 加Mg(OH)2
②加 MgO
③ 加MgCO3
MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是_____________________________________________________ _。
MgCO3促进了Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去
除杂试剂：不溶于水，与H+反应，不引入新杂质
④ 加Mg
调节溶液的酸碱性（调pH）使某些特定金属离子沉淀,
加入对应的氧化物、氢氧化物、碳酸盐、碱式碳酸盐。
Mg2+(Fe3+): MgO 、Mg(OH)2、MgCO3、Mg2(OH)2CO3
【思考3】除去CuCl2溶液中的FeCl3用什么试剂？
在溶液中加入Cu(OH)2或CuO调节pH值到3左右
调pH值法除杂
第三节 盐类的水解
第2课时 影响盐类水解的因素及其应用
纯碱溶液可用于清洗油污
为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？
用热水溶解的纯碱溶液去污效果更好，这是为什么？
酸的电离常数越小，则该强碱弱酸盐越_______水解，其水解程度_______，溶液的_______越强。
Ka(HCOOH)=1.75×10-4、 Ka(CH3COOH)=1.75×10-5
酸的电离常数越小，在水溶液中越_______电离出H+，意味着酸根离子越_______结合H+。
难
易
碱性
CH3COOH CH3COO - + H+
HCOOH HCOO - + H+
HCOO-+H2O HCOOH +OH-
CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-
越大
易
一、盐类水解的影响因素
酸(或碱)越弱，其对应的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)的水解程度越大，溶液的碱性(或酸性)越强，即越弱越水解
外因：反应条件
内因：盐的性质
盐类水解程度的大小
(主要因素)
探究——反应条件对FeCl3水解平衡的影响
1、FeCl3溶液呈酸性还是碱性？原因是 （用离子方程式表示)。
呈酸性
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
2、盐类水解反应是吸热还是放热？
酸 + 碱 盐 + 水
中和
水解
吸热
3、影响盐类水解平衡的因素有哪些？
升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大
盐类水解是吸热反应
温度
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
浓度
改变溶液pH，如何影响水解平衡？
加入NaOH固体
滴加盐酸溶液
将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，为什么制得的液体会出现丁达尔效应？
浓度、温度对水解平衡的共同影响
将硫酸铜溶液中加入到热水中，现象？
越稀越水解
越热越水解
回忆：氢氧化铁胶体如何制备？
方法：向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
(胶体)
出现沉淀
思考与讨论
外界条件 移动方向 水解程度 C（H+） pH
升高温度
加水稀释
加入FeCl3固体
加入金属Na
加HCl
加NaOH
加CaCO3固体
加NH4Cl
加NaF
加NaHCO3
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
同性相抑，异性相促
NH4+ + H2O NH3 H2O+H+
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
同温度、同浓度时，3种微粒的水解程度？
电荷是阳离子水解最重要的影响因素。
水解程度：M+ ＜ M2+ ＜ M3+ ＜ M4+
随堂练习
【例题1】向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为 ( )
A、减小、增大、减小
B、增大、减小、减小
C、减小、增大、增大
D、增大、减小、增大
A
相同条件,相同物质的量浓度的下列八种液:Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的顺序为：
pH:NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
1.判断盐溶液的酸碱性及强弱与比较盐所对应酸碱的相对强弱时,通常需考虑盐的水解。
二、盐类水解的应用
由pH相对大小反推酸性:HClO＜HCO3-＜H2CO3＜HAc＜ H2SO4
碱性:NaOH＞NH3·H2O
2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,需考虑盐的水解
[练习]25℃时,在均为1mo/l的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mo/l),则下列判断正确的是..( ） A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b
B
3.关于弱酸、弱碱相对强弱的判断
[练习]物质的量浓度相同的三种钠盐,NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX
C
CO32-＋H2O HCO3- + OH-（吸热）
HCO3-＋H2O H2CO3 + OH-（吸热）
4、热纯碱溶液去油污
＋ 3C17H35COOH
C17H35COOCH2
C17H35COOCH2
C17H35COOCH
＋3H2O →
CH2OH
CH2OH
CHOH
硬脂酸甘油酯
甘油
硬脂酸
（提示：油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸盐而溶于水）
加热：能促进CO32-水解，产生更多OH-，使油脂水解更完全。
越热越水解，碱性越强
【生活常识】为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？
肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)
硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸
C17H35COO- + H2O C17H35COOH + OH-
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+
Fe 3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H+
5、净水剂原理
【问题】为什么明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 、 FeCl3 等盐可用做净水剂？
可溶性的铝盐、铁盐本身无毒，水解生成胶体,胶体表面积大，有较强的吸附性，可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉淀，常用作净水剂。
KAl(SO4)2＝ K+ + Al3+ + 2SO42-
（1）明矾[KAl(SO4) 2·12H2O]
（2）可溶性铁盐（ FeCl3）
草木灰的成分—— K2CO3，水解呈碱性
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性
混合后，CO32-与NH4+双水解，水解平衡向右移动，以致生成大量的NH3·H2O， NH3·H2O分解成NH3逸出，从而降低了肥效。
CO32-＋H2O HCO3- +OH-
HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-
NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+
6、化肥施用防水解
【问题】为什么草木灰不宜与铵态氮肥混合施用？
农业谚语 ：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”
互促双水解
思考：
金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？
总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+ 2NH3 +H2
NH4++H2O NH3 H2O + H+
△
NH3 H2O = NH3 ↑ + H2O
Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑
NH4++H2O NH3 H2O + H+
Fe2O3 + 2H+ = 2Fe3+ + H2O
7、焊接金属作除锈剂
【问题】工业上常用NH4Cl、ZnCl2等溶液做焊接时的除锈剂，原理？
【原因】NH4+ 、 Zn2+水解使溶液显酸性，金属表面的氧化膜可与H+反应。
Zn2++2H2O Zn(OH) 2 + 2H+
促进水解
8、盐碱地成因及解决办法
盐碱地(含较多的 NaCl、Na2CO3 )不利于农作物的生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因，以及用石膏降低其碱性的反应原理。
石膏 CaSO4·2H2O
＋
Ca2＋
CaCO3
Na2CO3 水解，使得盐碱地呈碱性，施加适量石膏可以降低土壤的碱性。
盐碱地呈碱性的原因
CO3 ＋H2 O HCO3－ ＋OH－
2－
抑制水解
①强酸弱碱盐溶液:滴几滴相应的强酸,平衡向左移,抑制弱碱阳离子的水解。
②强碱弱酸盐溶液:加几滴相应的强碱,平衡向左移,可抑制弱酸根离子水解。
【试一试】如何配制FeCl2溶液、CuSO4溶液、Na2S溶液？
(1)配制 FeCl2溶液：加少量盐酸（抑制Fe2+水解）和Fe粉（防止Fe2+被氧化）
9、盐溶液的配制和保存
(2)配制 CuSO4溶液：加少量
稀硫酸
(3)配制Na2S溶液时，为防止水解产生剧毒的H2S，常先将Na2S溶于__________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。
NaOH
抑制水解
小结：
(4)Na2CO3、NaAlO2等溶液不能贮存在 的试剂瓶中。
(5)NH4F不能存放在 试剂瓶中 ,保存在塑料瓶中。
【思考】请从盐类水解的角度解释下列溶液保存的方法：
玻璃塞
玻璃
CO32- + H2O HCO3- + OH-
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
【原因】F- + H2O HF + OH-，HF会腐蚀玻璃 。
（水解呈碱性，与玻璃成分之一SiO2反应生成有黏性的Na2SiO3，导致瓶塞无法打开）
【注意】实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞；
NaF溶液一般盛放在塑料容器中
【思考】工业上如何用TiCl4制取TiO2 ？
反应为：TiCl4＋(x＋2)H2O（过量） = TiO2·xH2O↓＋4HCl
【原理】制备时，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2 。类似的方法可以制备SnO，Sn2O3和SnO2等。
TiO2·xH2O TiO2＋xH2O
10、制备无机化合物
高温
从MCln溶液中如何得到MCln固体？
NH4Cl溶液
NH4Cl固体
蒸发浓缩，冷却结晶
MgCl2溶液
无水MgCl2
蒸发浓缩，冷却结晶
MgCl2 6H2O
在HCl气流中加热，或与SOCl2共热
AlCl3溶液
Al2O3
蒸发浓缩，冷却结晶
Al(OH)3
加热灼烧
AlCl3·H2O
在HCl气流中或滴加浓盐酸后，
蒸发浓缩，冷却结晶
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl
(1)加热促进水解 (2) HCl挥发
蒸干：Fe(OH)3
溶液中的反应：FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3↓+3HCl↑
灼烧：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
【问题2】FeCl3溶液如何得到FeCl3晶体？
只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水晶体
【问题1】把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？
11、盐溶液蒸干灼烧的产物判断
同种原理：AlCl3溶液
MgCl2· 6H2O
FeCl3溶液加热，蒸干，灼烧 ，得 。
Fe2O3
抑制水解
MgCl2·6H2O Mg(OH)2+2HCl↑ +4H2O ↑
思考：为什么工业上加热MgCl2·6H2O晶体制取MgCl2固体时,要在干燥的HCl气流中进行？
干燥的HCl气流，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽
思考：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？
尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发。
Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4
3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体
补充：挥发性酸：硝酸HNO3、盐酸HCl、氢氟酸HF、氢溴酸HBr，氢碘酸HI，
亚硫酸H2SO3、硫化氢（氢硫酸）H2S、醋酸CH3COOH。
1、强酸弱碱盐
2、强碱弱酸盐[ Na2CO3 ]
3、还原性盐[ Na2SO3 ]
4、受热易分解的盐[Ca(HCO3)2 、 NaHCO3、KMnO4、 NH4HCO3等]
水解生成易挥发酸
[AlCl3、Fe(NO3)3]
水解生成难挥发酸[Fe2(SO4)3]
蒸干
氢氧化物
灼烧
氧化物
蒸干灼烧
原物质
蒸干灼烧
原物质
蒸干灼烧
氧化产物[ Na2SO4 ]
CaO
Na2CO3
MnO2+K2MnO4
无固体
蒸干灼烧
盐溶液蒸干规律
（蒸干：100°C 焙烧：500-1000°C；灼烧：1000°C左右；煅烧：>1200°C）
阴阳离子均易水解且水解产物易挥发的，蒸干后得不到任何固体物质。
将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表：
物质 蒸干 灼烧
AlCl3
FeCl3
CuCl2
MgCl2
Al2(SO4)3
FeCl2
NH4Cl
NaHCO3
Na2CO3
Al2O3
Fe2O3
CuO
MgO
Al2(SO4)3
Fe2O3
无
Na2CO3
Na2CO3
Al(OH)3
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
Al2(SO4)3
Fe(OH)3
无
Na2CO3
Na2CO3
常见：因发生彻底双水解而不能在溶液中大量共存的阴、阳离子
①Al3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－、 SiO32－、HS－、S2－
② Fe3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－ 、SiO32－
③ NH4＋与SiO32－、AlO2－
特别提醒：发生微弱双水解的离子能共存，例如NH4+与CO32、HCO3-、 CH3COO-（无沉淀）
12、判断离子共存问题
14、除杂
Fe3+ Mg2+ Cu2+
开始水解的pH值 3 8 6
水解完全的pH值 4 10 7
【思考1】向FeCl3溶液中加MgO 有什么现象？
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
（主要）
Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+
【思考2】除去MgCl2溶液中的FeCl3用什么试剂？
① 加Mg(OH)2
②加 MgO
③ 加MgCO3
MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是_____________________________________________________ _。
MgCO3促进了Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去
除杂试剂：不溶于水，与H+反应，不引入新杂质
④ 加Mg
调节溶液的酸碱性（调pH）使某些特定金属离子沉淀,
加入对应的氧化物、氢氧化物、碳酸盐、碱式碳酸盐。
Mg2+(Fe3+): MgO 、Mg(OH)2、MgCO3、Mg2(OH)2CO3
【思考3】除去CuCl2溶液中的FeCl3用什么试剂？
在溶液中加入Cu(OH)2或CuO调节pH值到3左右
调pH值法除杂