四川省大数据联盟2025-2026学年高三上学期开学考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省大数据联盟2025-2026学年高三上学期开学考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 9.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-11 00:33:17 | ||
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文档简介
四川省大数据联盟2025-2026学年高三上学期开学考试化学试题
一、单选题
1．四川是古蜀文明发祥地，盐业文化、酿酒文化、三国文化、红军文化精彩纷呈。下列对相关物品主要成分的分类错误的是
自贡井盐中的NaCl 巴蜀佳酿中的乙醇
A．离子化合物 B．非电解质
蜀汉铜钱中的青铜 红军斗笠竹骨架中的
C．合金 D．蛋白质
A．A B．B C．C D．D
2．丙烯与过氧乙酸反应可制备甘油，下列相关化学用语或说法正确的是
A．丙烯的空间填充模型： B．过氧乙酸的实验式：
C．甘油的系统命名法命名：1，2，3-丙三醇 D．甘油能形成分子内氢键：
3．实验室中下列操作规范或方法正确的是
A．制备乙酸乙酯 B．制备乙炔
C．干燥 D．实验室制备乙烯
A．A B．B C．C D．D
4．下列离子方程式或化学方程式书写正确的是
A．向过量氨水中加入少量的AgCl：
B．向溶液中通入少量：22
C．乙醛与新制共热产生砖红色沉淀：
D．碳酸镁浸泡在饱和KOH溶液中：
5．下图表示元素X及其化合物的部分转化关系，X元素的焰色为黄色。下列说法错误的是
A．反应①中是氧化剂 B．XOH为一元强碱
C．和溶液均显碱性 D．中阴离子的空间结构为三角锥形
6．富勒烯阳离子在富勒烯合成中表现出独特的优势，一种富勒烯阳离子中间体a合成原理如下：
下列说法错误的是
A．能使酸性溶液褪色 B．上述反应属于缩聚反应
C．有机物a、b均属于芳香烃 D．富勒烯属于分子晶体
7．下列实验不能得出相应结论的是
只有b中澄清石灰水变浑浊 酸性溶液褪色
A．热稳定性：> B．具有还原性
上层溶液呈紫红色 先有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色
C．碘在非极性溶剂中的溶解度更大 D．蛋白质均能与浓硝酸发生显色反应
A．A B．B C．C D．D
8．有机物M(结构如图所示)是一种不稳定的化合物，需现制现用。下列关于M的说法正确的是
A．所有原子在同一平面上 B．键角： C．能与反应产生 D．键和键数目比为7：1
9．化合物甲是一种偶联反应的催化剂，其结构如图所示。其中V、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态V原子和基态Y原子的未成对电子数均为1且二者形成的化合物乙为一种强酸，是植物光合作用的原料，Z原子序数为28。下列说法错误的是
A．Z位于元素周期表的d区 B．第一电离能：
C．简单原子半径： D．甲中含有配位键
10．一定量在真空恒容密闭容器中能发生多相可逆反应：，平衡时容器内压强与温度关系如图所示。下列说法错误的是
A．310K时，若容器内压强不再改变，则反应达到平衡状态
B．无论反应是否达到平衡，的体积分数始终约为33.3%
C．a、b两点中，的点为a点
D．320K时反应达到平衡状态后，若将容器体积压缩至原来的，则再次平衡时容器内压强为2p
11．一种以软锰矿还原浸出液(主要成分为)为原料制备电池级硫酸锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
已知：“除钾钠”时生成了KFe3[SO4(OH)3]2、NaFe3[SO4(OH)3]2沉淀。
A．“除钾钠”时未发生氧化还原反应
B．“滤渣2”的主要成分为Fe2(CO3)3
C．上述流程分离出“滤渣1，2，3，4”均需采用的操作为过滤
D．实验室模拟“系列操作”需要使用到玻璃棒
12．一种单位点大环铜(Ⅱ)配合物催化的水电解装置和催化电极上的反应机理分别如图1、2所示，图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。催化电极产生的同时实现了催化剂再生。下列说法错误的是
A．a为电源负极
B．石墨电极的电极反应式为
C．图2转化过程中，有极性键和非极性键的形成
D．催化电极的催化剂为
13．800K时，碘甲烷制烯烃时会发生如下反应：
① ；
② ；
③ 。
平衡时混合气体中、、的物质的量分数随压强变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．a对应的物质是 B．反应①的熵变△S<0
C．分子式为的烯烃有3种(含立体异构) D．反应③在任意温度下均能自发进行
14．一种四方晶系的无机物晶胞如图所示，m的分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该物质的化学式为 B．n的分数坐标为
C．晶体密度为 D．晶胞沿轴的投影为
15．25℃时，往20 mL 0.5 mol/L H2C2O4溶液中逐滴加入0.5 mol/L NaOH溶液，混合溶液中所有含碳物种的浓度与NaOH溶液滴加量的变化关系如图所示。该温度下，，。下列说法错误的是
A．代表与NaOH溶液滴加量的变化关系
B．a点时，溶液中
C．b点时，
D．c点时，
二、解答题
16．己内酰胺()广泛应用于齿轮、轴承、管材、医疗器械及电气绝缘材料等。实验室制备己内酰胺的一种方法如下。
Ⅰ．环己酮肟()的制备
①在250mL锥形瓶中加入7.0g盐酸羟胺(NH2OH·HCl)和50 mL水，振摇使其溶解后分批加入7.8 mL环己酮()。
②将乙酸钠溶液滴加到①中所得溶液中，边加边振摇锥形瓶，橡皮塞塞紧瓶口，5 min后将锥形瓶放入冰水浴中冷却抽滤获得7.5 g环己酮肟。
Ⅱ．己内酰胺的制备
③在250 mL烧杯中加入5.0g环己酮肟和5.0 mL 85%的硫酸，两者互溶后小火加热，当开始有气泡时(约110～120℃)立即移去热源，温度迅速上升至160℃，数秒后即形成棕色黏稠液体。
④稍冷后，将③中混合液转入100 mL三颈烧瓶中，在冰水浴中冷却，安装电磁搅拌器和滴液漏斗，在搅拌下小心滴加20%氨水溶液直至溶液呈弱碱性。
⑤将粗产物倒入分液漏斗，分去水层。油层转入锥形瓶，加干燥剂干燥后进行减压蒸馏操作。收集140～144℃馏分，得到4.0 g己内酰胺。
已知：
①己内酰胺熔点为70℃，沸点为269℃；
②己内酰胺在弱碱性条件下稳定，高温或碱性较强时易水解。
请回答下列问题：
(1)步骤①中生成的化学方程式为 ；步骤②中加入乙酸钠溶液的目的是 。
(2)步骤③中发生反应： ，该反应为 (填“吸”或“放”)热反应；步骤④中需要在冰水浴中小心滴加氨水的原因是 。
(3)步骤⑤中可选 (填“硫酸镁”“碱石灰”或“五氧化二磷”)作干燥剂。减压蒸馏的装置如图所示(省略夹持和加热装置)，仪器甲的名称为 。己内酰胺为低熔点固体，减压蒸馏过程中极易固化而堵塞管道，该实验采用空气冷凝管(仪器乙)冷凝，若发生堵塞时，可以采取的操作为 。
(4)实验Ⅱ中，己内酰胺的产率为 %。
17．冶炼锆的废酸中含有大量有价值的金属元素。一种从锆冶炼废酸(主要含有、、等离子)中制备氧化钪()并提取锆(Zr)、钛(Ti)元素的工艺流程如下：
已知：萃取钪的反应为，HR表示有机萃取剂。
回答下列问题：
(1)实验室进行“萃取”时，需要使用到的玻璃仪器有烧杯、 ；写出一种能提高Sc萃取率的措施： 。
(2)“洗涤”时，不同洗涤剂的洗涤效果如表所示，为提高Sc的回收率，宜选择的洗涤剂为 (填“a”或“b”)；“反萃”时，加入的试剂X为 (填“酸”或“碱”)性溶液。
洗涤剂 洗涤率/%
Zr Ti Sc
a．HCl＋H2O2混合溶液 3.4 75 13
b．H2SO4＋H2O2混合溶液 0.5 78 0.5
(3)25℃，。“沉钪”时，当溶液中时， mol/L；隔绝空气“煅烧”时，产物只有Sc和C的氧化物，该反应的化学方程式为 。
(4)基态P原子价层电子轨道表示式为 ；“沉锆”时，沉淀剂中的磷酸加入量对元素沉淀率的影响如图所示，实际生产中选择加入磷酸的物质的量与萃余液中Zr元素物质的量之比为2，原因是 。
18．以原料广泛的CH4以及温室气体CO2为原料，进行催化重整转化为绿色能源H2具有重要的研究价值。该过程发生的主要反应有：
ⅰ．；
ⅱ．；
ⅲ．。
请回答下列问题：
(1)CO2的电子式为 ；反应i、ⅱ、ⅲ涉及的物质中，属于极性分子的为 (填化学式)。
(2) kJ/mol。
(3)往恒压密闭容器中，通入10molCH4(g)和10molCO2(g)，发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ。温度对不同压力下CO2平衡转化率影响如图1所示；akPa时，温度对各组分平衡时的体积分数影响如图2所示。
①下列有关说法中，正确的是 (填字母)。
A．使用合适的催化剂能降低反应ⅰ的活化能和焓变，加快反应ⅰ的速率
B．投料时，降低的值有利于提高CO2的平衡转化率
C．高温有利于反应ⅰ正向进行而导致CO2含量降低是高温时H2O含量低的原因之一
D．反应ⅰ在akPa、1100K条件下的平衡常数大于在dkPa、1200K时的平衡常数
②由图可知，a、b、c、d中，数值最大的为 。
(4)在15atm(1atm表示1个标准大气压)恒压密闭容器中，通入9molCH4(g)、9molCO2(g)和2molH2O(g)，各组分平衡时体积分数随温度的关系如图所示。
①800K，反应达到平衡时，CH4、CO和H2O的物质的量分别为mol、mol和2mol。H2的体积分数为 %(保留小数点后2位)；反应ⅱ的平衡常数 (用各物质的平衡分压代替平衡浓度计算，结果用最简分式表示)。
②在一定温度范围内，往原料气中加入适量H2O(g)有利于提高H2的平衡产率，原因可能是 。
19．替芬泰(G)是一种抗乙肝新药，一种合成替芬泰的方法如下(略去部分试剂与反应条件)。
回答下列问题：
(1)B的结构简式为 ；A＋B→C的反应类型为 。
(2)请用“*”标出A中的手性碳原子：；A能与盐酸反应，从物质的结构角度分析A中基团能与反应的原因： 。
(3)D中官能团的名称为酰胺基、 。
(4)A的芳香族同分异构体中，同时满足条件①和②的有 种；其中核磁共振氢谱只有3组峰的有机物的结构简式为 。
①能与FeCl3发生显色反应 ②含有和4个
(5)一种合成A的路线如下，则醇X的名称为 ；第①步生成和两种气体的化学方程式为 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C A D B D B C D
题号 11 12 13 14 15
答案 B D A B C
16．(1) +NH2OH·HCl→+HCl+H2O 消耗生成的，降低体系酸度，促进环己酮肟的生成
(2) 放 防止温度过高或碱性过强，减少己内酰胺水解造成的损失
(3) 硫酸镁 圆底烧瓶 用热毛巾热敷或电吹风加热空气冷凝管
(4)80
17．(1) 分液漏斗 适当提高萃取剂的用量、多次萃取或者延长萃取时间等
(2) b 酸
(3)
(4) 该条件下Zr的沉淀率较高而Ti的沉淀率较低
18．(1) CO、
(2)＋206
(3) BC d
(4) 5.26 加入(g)能抑制反应ⅱ的正向进行及促进反应ⅲ的正向进行，有利于提高的产率
19．(1) 取代反应
(2)、中的N原子含有孤电子对，能与形成配位键
(3)(酚)羟基、羧基、
(4) 3
(5) 甲醇 +SOCl2→+SO2↑+HCl↑
一、单选题
1．四川是古蜀文明发祥地，盐业文化、酿酒文化、三国文化、红军文化精彩纷呈。下列对相关物品主要成分的分类错误的是
自贡井盐中的NaCl 巴蜀佳酿中的乙醇
A．离子化合物 B．非电解质
蜀汉铜钱中的青铜 红军斗笠竹骨架中的
C．合金 D．蛋白质
A．A B．B C．C D．D
2．丙烯与过氧乙酸反应可制备甘油，下列相关化学用语或说法正确的是
A．丙烯的空间填充模型： B．过氧乙酸的实验式：
C．甘油的系统命名法命名：1，2，3-丙三醇 D．甘油能形成分子内氢键：
3．实验室中下列操作规范或方法正确的是
A．制备乙酸乙酯 B．制备乙炔
C．干燥 D．实验室制备乙烯
A．A B．B C．C D．D
4．下列离子方程式或化学方程式书写正确的是
A．向过量氨水中加入少量的AgCl：
B．向溶液中通入少量：22
C．乙醛与新制共热产生砖红色沉淀：
D．碳酸镁浸泡在饱和KOH溶液中：
5．下图表示元素X及其化合物的部分转化关系，X元素的焰色为黄色。下列说法错误的是
A．反应①中是氧化剂 B．XOH为一元强碱
C．和溶液均显碱性 D．中阴离子的空间结构为三角锥形
6．富勒烯阳离子在富勒烯合成中表现出独特的优势，一种富勒烯阳离子中间体a合成原理如下：
下列说法错误的是
A．能使酸性溶液褪色 B．上述反应属于缩聚反应
C．有机物a、b均属于芳香烃 D．富勒烯属于分子晶体
7．下列实验不能得出相应结论的是
只有b中澄清石灰水变浑浊 酸性溶液褪色
A．热稳定性：> B．具有还原性
上层溶液呈紫红色 先有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色
C．碘在非极性溶剂中的溶解度更大 D．蛋白质均能与浓硝酸发生显色反应
A．A B．B C．C D．D
8．有机物M(结构如图所示)是一种不稳定的化合物，需现制现用。下列关于M的说法正确的是
A．所有原子在同一平面上 B．键角： C．能与反应产生 D．键和键数目比为7：1
9．化合物甲是一种偶联反应的催化剂，其结构如图所示。其中V、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态V原子和基态Y原子的未成对电子数均为1且二者形成的化合物乙为一种强酸，是植物光合作用的原料，Z原子序数为28。下列说法错误的是
A．Z位于元素周期表的d区 B．第一电离能：
C．简单原子半径： D．甲中含有配位键
10．一定量在真空恒容密闭容器中能发生多相可逆反应：，平衡时容器内压强与温度关系如图所示。下列说法错误的是
A．310K时，若容器内压强不再改变，则反应达到平衡状态
B．无论反应是否达到平衡，的体积分数始终约为33.3%
C．a、b两点中，的点为a点
D．320K时反应达到平衡状态后，若将容器体积压缩至原来的，则再次平衡时容器内压强为2p
11．一种以软锰矿还原浸出液(主要成分为)为原料制备电池级硫酸锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
已知：“除钾钠”时生成了KFe3[SO4(OH)3]2、NaFe3[SO4(OH)3]2沉淀。
A．“除钾钠”时未发生氧化还原反应
B．“滤渣2”的主要成分为Fe2(CO3)3
C．上述流程分离出“滤渣1，2，3，4”均需采用的操作为过滤
D．实验室模拟“系列操作”需要使用到玻璃棒
12．一种单位点大环铜(Ⅱ)配合物催化的水电解装置和催化电极上的反应机理分别如图1、2所示，图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。催化电极产生的同时实现了催化剂再生。下列说法错误的是
A．a为电源负极
B．石墨电极的电极反应式为
C．图2转化过程中，有极性键和非极性键的形成
D．催化电极的催化剂为
13．800K时，碘甲烷制烯烃时会发生如下反应：
① ；
② ；
③ 。
平衡时混合气体中、、的物质的量分数随压强变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．a对应的物质是 B．反应①的熵变△S<0
C．分子式为的烯烃有3种(含立体异构) D．反应③在任意温度下均能自发进行
14．一种四方晶系的无机物晶胞如图所示，m的分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．该物质的化学式为 B．n的分数坐标为
C．晶体密度为 D．晶胞沿轴的投影为
15．25℃时，往20 mL 0.5 mol/L H2C2O4溶液中逐滴加入0.5 mol/L NaOH溶液，混合溶液中所有含碳物种的浓度与NaOH溶液滴加量的变化关系如图所示。该温度下，，。下列说法错误的是
A．代表与NaOH溶液滴加量的变化关系
B．a点时，溶液中
C．b点时，
D．c点时，
二、解答题
16．己内酰胺()广泛应用于齿轮、轴承、管材、医疗器械及电气绝缘材料等。实验室制备己内酰胺的一种方法如下。
Ⅰ．环己酮肟()的制备
①在250mL锥形瓶中加入7.0g盐酸羟胺(NH2OH·HCl)和50 mL水，振摇使其溶解后分批加入7.8 mL环己酮()。
②将乙酸钠溶液滴加到①中所得溶液中，边加边振摇锥形瓶，橡皮塞塞紧瓶口，5 min后将锥形瓶放入冰水浴中冷却抽滤获得7.5 g环己酮肟。
Ⅱ．己内酰胺的制备
③在250 mL烧杯中加入5.0g环己酮肟和5.0 mL 85%的硫酸，两者互溶后小火加热，当开始有气泡时(约110～120℃)立即移去热源，温度迅速上升至160℃，数秒后即形成棕色黏稠液体。
④稍冷后，将③中混合液转入100 mL三颈烧瓶中，在冰水浴中冷却，安装电磁搅拌器和滴液漏斗，在搅拌下小心滴加20%氨水溶液直至溶液呈弱碱性。
⑤将粗产物倒入分液漏斗，分去水层。油层转入锥形瓶，加干燥剂干燥后进行减压蒸馏操作。收集140～144℃馏分，得到4.0 g己内酰胺。
已知：
①己内酰胺熔点为70℃，沸点为269℃；
②己内酰胺在弱碱性条件下稳定，高温或碱性较强时易水解。
请回答下列问题：
(1)步骤①中生成的化学方程式为 ；步骤②中加入乙酸钠溶液的目的是 。
(2)步骤③中发生反应： ，该反应为 (填“吸”或“放”)热反应；步骤④中需要在冰水浴中小心滴加氨水的原因是 。
(3)步骤⑤中可选 (填“硫酸镁”“碱石灰”或“五氧化二磷”)作干燥剂。减压蒸馏的装置如图所示(省略夹持和加热装置)，仪器甲的名称为 。己内酰胺为低熔点固体，减压蒸馏过程中极易固化而堵塞管道，该实验采用空气冷凝管(仪器乙)冷凝，若发生堵塞时，可以采取的操作为 。
(4)实验Ⅱ中，己内酰胺的产率为 %。
17．冶炼锆的废酸中含有大量有价值的金属元素。一种从锆冶炼废酸(主要含有、、等离子)中制备氧化钪()并提取锆(Zr)、钛(Ti)元素的工艺流程如下：
已知：萃取钪的反应为，HR表示有机萃取剂。
回答下列问题：
(1)实验室进行“萃取”时，需要使用到的玻璃仪器有烧杯、 ；写出一种能提高Sc萃取率的措施： 。
(2)“洗涤”时，不同洗涤剂的洗涤效果如表所示，为提高Sc的回收率，宜选择的洗涤剂为 (填“a”或“b”)；“反萃”时，加入的试剂X为 (填“酸”或“碱”)性溶液。
洗涤剂 洗涤率/%
Zr Ti Sc
a．HCl＋H2O2混合溶液 3.4 75 13
b．H2SO4＋H2O2混合溶液 0.5 78 0.5
(3)25℃，。“沉钪”时，当溶液中时， mol/L；隔绝空气“煅烧”时，产物只有Sc和C的氧化物，该反应的化学方程式为 。
(4)基态P原子价层电子轨道表示式为 ；“沉锆”时，沉淀剂中的磷酸加入量对元素沉淀率的影响如图所示，实际生产中选择加入磷酸的物质的量与萃余液中Zr元素物质的量之比为2，原因是 。
18．以原料广泛的CH4以及温室气体CO2为原料，进行催化重整转化为绿色能源H2具有重要的研究价值。该过程发生的主要反应有：
ⅰ．；
ⅱ．；
ⅲ．。
请回答下列问题：
(1)CO2的电子式为 ；反应i、ⅱ、ⅲ涉及的物质中，属于极性分子的为 (填化学式)。
(2) kJ/mol。
(3)往恒压密闭容器中，通入10molCH4(g)和10molCO2(g)，发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ。温度对不同压力下CO2平衡转化率影响如图1所示；akPa时，温度对各组分平衡时的体积分数影响如图2所示。
①下列有关说法中，正确的是 (填字母)。
A．使用合适的催化剂能降低反应ⅰ的活化能和焓变，加快反应ⅰ的速率
B．投料时，降低的值有利于提高CO2的平衡转化率
C．高温有利于反应ⅰ正向进行而导致CO2含量降低是高温时H2O含量低的原因之一
D．反应ⅰ在akPa、1100K条件下的平衡常数大于在dkPa、1200K时的平衡常数
②由图可知，a、b、c、d中，数值最大的为 。
(4)在15atm(1atm表示1个标准大气压)恒压密闭容器中，通入9molCH4(g)、9molCO2(g)和2molH2O(g)，各组分平衡时体积分数随温度的关系如图所示。
①800K，反应达到平衡时，CH4、CO和H2O的物质的量分别为mol、mol和2mol。H2的体积分数为 %(保留小数点后2位)；反应ⅱ的平衡常数 (用各物质的平衡分压代替平衡浓度计算，结果用最简分式表示)。
②在一定温度范围内，往原料气中加入适量H2O(g)有利于提高H2的平衡产率，原因可能是 。
19．替芬泰(G)是一种抗乙肝新药，一种合成替芬泰的方法如下(略去部分试剂与反应条件)。
回答下列问题：
(1)B的结构简式为 ；A＋B→C的反应类型为 。
(2)请用“*”标出A中的手性碳原子：；A能与盐酸反应，从物质的结构角度分析A中基团能与反应的原因： 。
(3)D中官能团的名称为酰胺基、 。
(4)A的芳香族同分异构体中，同时满足条件①和②的有 种；其中核磁共振氢谱只有3组峰的有机物的结构简式为 。
①能与FeCl3发生显色反应 ②含有和4个
(5)一种合成A的路线如下，则醇X的名称为 ；第①步生成和两种气体的化学方程式为 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C A D B D B C D
题号 11 12 13 14 15
答案 B D A B C
16．(1) +NH2OH·HCl→+HCl+H2O 消耗生成的，降低体系酸度，促进环己酮肟的生成
(2) 放 防止温度过高或碱性过强，减少己内酰胺水解造成的损失
(3) 硫酸镁 圆底烧瓶 用热毛巾热敷或电吹风加热空气冷凝管
(4)80
17．(1) 分液漏斗 适当提高萃取剂的用量、多次萃取或者延长萃取时间等
(2) b 酸
(3)
(4) 该条件下Zr的沉淀率较高而Ti的沉淀率较低
18．(1) CO、
(2)＋206
(3) BC d
(4) 5.26 加入(g)能抑制反应ⅱ的正向进行及促进反应ⅲ的正向进行，有利于提高的产率
19．(1) 取代反应
(2)、中的N原子含有孤电子对，能与形成配位键
(3)(酚)羟基、羧基、
(4) 3
(5) 甲醇 +SOCl2→+SO2↑+HCl↑
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