辽宁省辽西重点高中2025-2026学年度上学期高三开学摸底考试
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共19题，满分100分。考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14
一、选择题（共45分，每题只有一个正确答案）
1．化学在新技术、新材料和环境治理方面的应用越来越广泛深入。下列说法错误的是
A．5G新材料氮化镓、砷化镓都属于新型无机非金属材料
B．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法
C．敦煌莫高窟壁画中绿色颜料的主要成分是氧化铁
D．“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质与水反应比钠剧烈
2．苯的硝化反应的部分过程如下图。若用氘代苯进行该反应(反应过程不变)，反应速率无明显变化。下列说法不正确的是
已知：键能大于键能。
A．可用质谱法区分苯和氘代苯，通过红外光谱图测定氘代苯的化学键
B．硝基苯的核磁共振氢谱中有3组峰，基态氮原子的核外电子有5种空间运动状态
C．用氘代苯进行反应时，i中有键的断裂与形成
D．图示过程的反应速率主要由i决定
3．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是
A．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有
B．加入氨水溶液，析出白色沉淀，证明有
C．检验中的可用酸性溶液检验存在
D．加入浓溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有
4．华夏瑰宝，凝聚先民智慧。下列传统工艺制品的主要成分属于有机高分子的是
A．青花瓷 B．丝绸刺绣 C．紫砂壶 D．端砚石
A．A B．B C．C D．D
5．离子交换法淡化海水的实验装置如图所示，下列说法正确的是
A．通过HR树脂后，溶液中的离子数目和溶液的导电能力不变
B．HR树脂与ZOH树脂的位置可交换
C．工作一段时间后，两种树脂均需进行再生处理
D．通过树脂时，溶液中有离子反应发生
6．物质结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是
选项 事实 解释
A 水的沸点比硫化氢的高 氧原子的半径比硫原子的小，键长比键长短
B 明矾能净水 明矾中的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附功能
C 常温下，可用铁制容器盛装浓硝酸 铁的表面被浓硝酸氧化产生一层致密的氧化物薄膜
D 小苏打可用作膨松剂 小苏打受热分解产生大量气体
A．A B．B C．C D．D
7．已知醛或酮可与格氏试剂(R＇MgX)发生加成反应，所得产物经水解可得醇：
若用此种方法制取，可选用的醛或酮与格氏试剂是
A．与 B．与
C．与 D．与
8．以含钴废料(成分为，含少量等杂质)为原料制备的流程如图所示。下列说法错误的是
已知：①“酸浸”后的滤液中含有等；
②氧化性：；
③常温下，有关数据如下表(完全沉淀时金属离子浓度)：
沉淀
完全沉淀时的 5.2 2.8 9.4
A．“沉钴”步骤不可用碳酸钠溶液代替碳酸氢铵溶液的
B．“酸浸”和“氧化”两步可合并，可使用稀硫酸和
C．“调”除杂时溶液中若浓度为，需调的范围为
D．“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，目的是防止铵盐分解
9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．28g由丙烯与组成的混合物中含碳碳双键NA个
B．标准状况下，22.4 L CH4和44.8 L Cl2在光照下充分反应后的分子数为3NA
C．含0.5molCr2的酸性溶液与足量H2O2反应生成，转移电子数4NA
D．0.1mol·L-1 Na2SO3溶液中，数目小于0.1NA
10．阅读文字，完成问题，下列说法正确的是
在等温、等压条件下的封闭体系中（不考虑体积变化做功以外的其他功），自由能（符号为G，单位为）的变化综合反映体系的焓变和熵变对自发过程的影响：。这时，化学反应总是向着自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡。即：当时，反应能自发进行；当时，反应处于平衡状态；当时，反应不能自发进行。
A．室温下，与混合无明显现象，说明该温度下反应不自发
B．电解质溶解于水，其均大于0
C．能自发的氧化还原反应，其反应的电动势一定大于0
D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程
11．羟肟萃取剂常用于湿法冶金工业中金属阳离子的分离，一种萃取的反应如下：
下列说法正确的是
A．键角：X>Y
B．Y可以通过氢键形成五元环结构
C．Y中N-Ni配位键中的电子由N的p轨道提供
D．向萃取后的有机相中加入合适的碱可实现反萃取
12．一种基于原电池原理的氧气传感器可用于测定样气中氧气的含量，装置如图所示。下列说法正确的是
A．铅电极为正极 B．银电极上发生的反应为
C．电子由铅电极经过KOH溶液流向银电极 D．工作过程中，流向银电极
13．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是
A．岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐
B．油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子
C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱
D．尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好
14．如图，某课题组设计了一种以为原料固定的方法。下列说法正确的是
A．该过程涉及了取代反应和消去反应 B．若原料用，则产物为
C．该过程中只存在极性键的断裂 D．该方法中和化合物X为中间产物
15．25℃，可利用FeCl2溶液和Na2CO3溶液制备FeCO3固体，下列说法不正确的是
A．
B．Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，当时，溶液呈中性(不考虑CO2逸出)
C．当Na2CO3溶液中水解率达50%时，
D．，
二、非选择题（共55分，将答案写在答案页上）
16．海水中蕴藏着非常丰富的资源，海水资源的利用具有广阔的前景。
(1)请列举海水淡化的两种方法： 、 。
(2)氯碱工业是用电解精制饱和氯化钠溶液的方法制取一系列工业产品，其化学方程式为 ；制得的氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，其离子方程式为 。
(3)从海水中提取溴的简化流程可以表示为：，进行这一系列的操作目的是 ，已知碱性条件下比更稳定，请写出溶液I在酸性条件下生成Br2的离子方程式 。
从海水中提取单质碘的一种方法如图所示：
(4)“转化”反应的离子方程式为 。
(5)若反应物用量比时，写出该反应的离子方程式 。
(6)根据I2的特性，分离操作X的名称是 。
17．铜冶炼过程中，产生的粗硫酸镍废液中含有、、、、等杂质微粒，工业生产以此为原料精制硫酸镍，主要流程如下：
已知：是一种三元弱酸。
常温下，；。
回答下列问题：
(1)基态原子核外价层电子排布式为 。
(2)“除砷”步骤中，温度一般控制在40~50℃的原因是 ，滤渣1的主要成分是，该步骤中溶液氧化生成的离子方程式为 。
(3)常温下调pH目的是进一步去除，使溶液中。若溶液中，则需控制pH的范围是 。
(4)滤渣3的主要成分是 。
(5)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系。
温度 低于30℃ 30~54℃ 54~280℃ 高于280℃
晶体形态 多种结晶水合物
①从溶液中获得稳定的晶体的操作依次是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
②晶体煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图所示，则质量为17.3g时所得到产物的化学式为 。
(6)晶胞如图，图中原子1的坐标为，则原子3的坐标为 。
18．、、、、、、、是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表：
元素 相关信息
原子核外有6种不同运动状态的电子
基态原子中电子总数与电子总数相等
原子半径在同周期元素中最大
逐级电离能()依次为578、1817、2745、11575、14830、18376
基态原子的最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
基态原子核外有四个电子层，最外层只有一个电子，其它电子层均排满电子
请用化学用语填空：
(1)元素在元素周期表的位置： ，、互称为元素的 (填“同位素”或“同素异形体”)。
(2)原子的核外电子空间运动状态有 种；不能作为比较与的非金属性强弱依据的是 (填标号)。
A．原子得电子个数多于原子得电子个数
B．的简单氢化物的稳定性弱于的简单氢化物
C．单质分别与反应：的单质比的单质更难
D．最高价氧化物水化物的酸性：比弱
(3)请写出元素基态原子核外电子排布式： 。
(4)、、、四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)，写出、形成原子个数比的化合物的电子式 。
(5)元素可形成和，其中较稳定的是，原因是 。工业上冶炼常用的方法是 (填字母)。
a.电解法 b.还原法 c.热分解法 d.物理方法
(6)已知元素和元素的电负性分别为和，则它们形成的化合物是 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(7)的基态原子价电子轨道表示式为 ；在周期表中该原子排在 区。
19．精准构筑碳骨架是有机合成核心。具备潜力的有机分子材料化合物K，实验室由A制备的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A→B发生了傅克酰基化反应，其反应机理如图所示：
ⅱ中形成的碳正离子的杂化方式为 。
(2)A的结构简式为 ；K中含氧官能团的名称 。
(3)E→F的化学方程式为 。
(4)H→I反应的目的为 。
(5)同时满足下列条件C的同分异构体有 种（不考虑立体异构），写出其中一种结构结构简式 。
①可以使溴的四氯化碳溶液褪色
②1mol有机物能与足量的碳酸氢钠反应产生2mol
③结构中含有苯环，且核磁共振氢谱中有5组吸收峰
(6)以、为原料合成 。辽宁省辽西重点高中 2025～2026 学年度上学期高三年级开学摸底考试 化学
参考答案、提示及评分细则
1．C 氮化镓、砷化镓都是新型半导体材料，属于新型无机非金属材料，A 正确；镁比铁活泼，镁与铁连接
后，镁失去电子受到腐蚀，从而保护了铁不受腐蚀，因此镁可以保护不锈钢，原理是牺牲阳极法，B 正确；绿色
颜料的主要成分是碱式碳酸铜，C 错误；铷为碱金属元素，金属性远强于钠，因此其单质与水反应比钠剧烈，D
正确；
2．C 苯和氘代苯相对分子质量不同，可用质谱法区分；红外光谱分析可用于研究分子的结构和化学键，通过
红外光谱图可测定氘代苯的化学键，A 正确；硝基苯有三种等效氢，核磁共振氢谱中有 3 组峰；把电子在原子核
外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数，基态氮原子的核外电子有 5 种空
间运动状态，B 正确； 由图可知，用氘代苯进行反应时，i 为苯环上引入-NO2，没有C D键的断裂与形成，C 错
误； C-D 键能大于 C-H 键能，而反应速率无明显变化，说明ⅱ不是决速步骤，故过程的反应速率主要由ⅰ决定，
D 正确；
3．D 加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，气体可能为二氧化碳，也可能为二氧化硫，原溶液不一
定含有碳酸根，也可能含有碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根等，故 A 错误；加入氨水，析出白色沉淀，可能是
氢氧化镁等，不能证明有 Al3+，故 B 错误；Cl-也能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色，则不能用酸性KMnO4 溶液检
验FeCl3 中的FeCl2 ，故 C 错误；氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则加浓 NaOH 溶液后加热，产生使湿润的
红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH
4 ，故 D 正确；
4．B 青花瓷主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A 错误；丝绸刺绣的主要成分是蛋白质，蛋白质属于有
机高分子化合物，B 正确；紫砂壶主要成分为黏土，属于无机非金属材料，C 错误；
D．端砚石主要成分为硅酸盐等无机矿物质，D 错误；
5．C HR 树脂为氢型阳离子交换树脂，海水中的阳离子（如Na 、Mg
2+）与树脂中的H 交换，例如
Mg2 2HR MgR2 2H
，离子数目增多，离子浓度变化导致导电能力改变，A 错误；若先通过 ZOH 树脂（阴离
子交换树脂），交换出的OH 会与海水中的Mg
2+等阳离子生成沉淀堵塞树脂，故 HR 树脂需在 ZOH 树脂之前，位
置不可交换，B 错误；工作一段时间后，HR 树脂中的H 和 ZOH 树脂中的OH 被交换耗尽，失去交换能力，需分
别用酸、碱再生处理以恢复交换能力，C 正确；通过 HR 树脂时，仅发生阳离子交换（如
Mg2 2HR MgR 2 2H ），此时溶液中无大量OH
，不会发生H OH H2O，该反应在阴离子交换后可能发
生，D 错误。
6．A 沸点由分子间作用力决定，H2O 分子间存在氢键，而 H2S 分子间不能形成氢键，所以 H2O 的沸点比 H2S
的高，键长影响分子的稳定性，A 错误；明矾在水中电离的铝离子与水作用，生成了氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶
1 25—L—820B
{#{QQABAQKAggigAhBAARgCAwX4CEOQkBECCSoOxBAUoAAAiBNABCA=}#}
体具有较大的表面积，具有较强的吸附能力，能吸附水里悬浮的杂质，起到净水的作用，B 正确；常温下，铁或
铝在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象使表面形成一层致密稳定的氧化膜，故铁制品或铝容器可以盛装浓硫酸、浓
硝酸，C 正确；NaHCO3可与酸反应或受热分解产生大量CO2气体，可以做糕点的膨松剂，D 正确；
7．A 丙酮与CH3CH2MgX 二者反应后水解生成HOC CH3 CH2CH ，A 正确；CH3CH2CHO与CH3CH2MgX3 二2
者反应后水解生成CH3CH2CH OH CH2CH3 ，B 错误；CH3CHO与 二者反应后水解生成
CH3CH OH CH CH3 ，C 错误；HCHO 与 二者反应后水解生成2
HOCH2CH CH3 CH2CH3，D 错误；
8．D 根据题干及流程图可知，该流程的目的是分离提纯Co，同时除去其他杂质。由题目信息可知，pH 9.4
时Co2 会以氢氧化物形式沉淀完全。“沉钴”应该用弱碱性的碳酸氢钠，由于碳酸钠溶液碱性较强，会导致产生
Co(OH)2 沉淀，不适宜用作沉淀剂，A 正确；由于信息①“酸浸”后的滤液中含有Fe
2 ，因此“氧化”步骤的目的是将
二价铁氧化为三价铁，便于调pH 将三价铁沉淀分离，加双氧水能起到氧化Fe2 而保留Co2 的目的，B 正确；根据
表格中的Co(OH)2 完全沉淀时的pH 和完全沉淀时Co
2 浓度为1 10 5 mol / L，可计算出Co(OH)2 的K 为10
14.2
sp ，将
此时Co2 浓度为0.01mol / L代入，可计算出 pH 为 7.9，由于不能使其浓度低于该值，所以pH 不能高于 7.9，另外
为了完全除去Fe3 和Al3 ，因此pH 需要高于 5.2，C 正确；最后一步为沉钴，加入碳酸氢铵后得到CoCO3沉淀，
直接通过过滤的操作即可获得，不需要蒸发浓缩、冷却结晶，D 错误；
2
9．B 丙烯与C2H4 均含有一个碳碳双键，28g 丙烯物质的量为 28g÷42g/mol= mol，28g 乙烯物质的量是
3
28g÷28g/mol=1mol，28g 由丙烯与C2H4 组成的混合物中含碳碳双键小于 NA个，A 错误；标准状况下 22.4 L CH4 的
物质的量是 1 mol，44.8 L Cl2 的物质的量是 2 mol，二者发生取代反应，第一步反应的方程式为：CH4+Cl2
光 照 CH3Cl+HCl，反应产生的 CH3Cl 会进一步与未反应的 Cl2发生取代反应产生卤代烃 CH2Cl2、CHCl3、
CCl4，每一步反应都会产生 HCl，可见每一步取代反应都是反应前后物质分子数不变的反应，所以 1 mol CH4 与 2
mol Cl2 充分反应后的物质分子的物质的量是 3 mol，则反应后的物质分子数为 3NA，B 正确； 中存
在的氧元素化合价为-2 价和四个-1 价，Cr 元素化合价+6 价，Cr O2-2 7 中铬元素化合价+6 价，元素化合价不变，不是
氧化还原反应，C 错误；溶液体积未知，无法计算离子的数目，D 错误；
10．C 反应的自发进行是趋势，能自发进行但反应的速率很慢，也会没有明显现象，室温下，H O2 与 2混合无
明显现象，说明氢气和氧气反应速率很慢，不代表反应不自发，A 正确；气体电解质溶于水，则是 S小于 0，B
2 25—L—820B
{#{QQABAQKAggigAhBAARgCAwX4CEOQkBECCSoOxBAUoAAAiBNABCA=}#}
错误；能自发的氧化还原反应是释放能量的，可以形成原电池，其反应的电动势 (E)一定大于 0，C 正确；
G H T S<0 可以自发进行，当 H<0， S<0 时，低温可以自发，能够自发进行的反应不一定是熵增的过
程，D 错误；
11．B X 分子中的 N 原子有一对孤电子对，Y 分子中的 N 原子没有，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电
子对之间的斥力，因此键角：XO-H O五元环，故 B 正确；Y 中的 N 原子为 sp2 杂化，2p 轨道上的一个单电子与苯环共轭形成大 π键，2 条 sp2
杂化轨道中各有一个电子，与 O、C 形成 σ键，剩余 1 条杂化轨道中有一对电子，提供给 Ni 形成配位键，故 C 错
误；向萃取后的有机相中加入碱，会消耗 H+，使平衡向右移动，不能实现反萃取，故 D 错误。
12．B 由分析知，银电极是正极，铅电极是负极，A 错误；银电极是正极，氧气发生还原反应在碱性条件下生成
氢氧根离子，电极反应式为O2 4e
2H2O 4OH
，B 正确；电子从负极经外电路流向正极，所以电子由铅电极
经过导线流向银电极，电子不会经过内电路，C 错误； 原电池中阴离子向负极移动，OH 流向铅电极，D 错误；
13．D 贝壳粉主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐而非硅酸盐，A 错误；核桃油为油脂，属于小分子有机物，并非
有机高分子，B 错误；氧化铁（Fe2O3）与酸反应生成盐和水，不耐酸，C 错误；尼龙 66 由己二酸和己二胺缩聚而
成，具有高强度和高韧性，D 正确；
14．B 最后一步形成五元环的反应类型为取代反应，不涉及消去反应，A 错误；由图可知其总反应为：
+CO 催 化2 剂 ，故推得若原料用 ，则产物为 ，B 正确；
C．该过程中不只存在极性键的断裂，还存在极性键的形成，如 开环反应时，断开了 C-O 键，生成了
C-I 键，C 错误； I 和化合物 X 均是先消耗，后生成，反应前后没有发生变化，均做催化剂，D 错误；
15．A Fe2+ 水解生成Fe(OH)2(aq)，而非 Fe(OH)2 (s)，故与Fe(OH)2 (s)的溶解平衡无关，A 错误；由物料守恒
可得，c(Na
) 2[c(CO2 3 ) c(HCO
3 ) c(H2CO3)]①，由电荷守恒可得：
c(Na ) c(H ) 2c(CO2 3 ) c(HCO
3 ) c(HO
) c(Cl ) ②，以及题给等式c(HCO3 ) 2c(H2CO3) c(Cl
)③，将①③
CO2 代入②得，c(H ) c(HO )，B 正确； 只考虑 3 的第一步水解，设c(Na2CO3)为 xmol，则结合题目给信息与
x
( )2
2 K
三段式可得：CO3 +H2O HCO
+OH 3 的K
2 wh ，C 正确；x Ka2
2
FeCO3(s) 2H 2O(l) Fe OH (s) H CO (aq)
2 2
2 3 是由FeCO3(s) Fe (aq) CO3 (aq)、2
CO2 3 (aq) H2O(l) HCO
3 (aq)+OH
(aq)、HCO
3 (aq) H2O(l) H2CO (aq)+OH
3 (aq) 、
3 25—L—820B
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Fe2 (aq)+OH (aq) Fe OH (s) ，4 个过程耦合而成，故总反应的平衡常数
2
Ksp FeCO3 k
2
w
K ， D 正确；
Ka1 H2CO3 Ka2 H2CO 3 Ksp Fe OH 2
16．(1) 电渗析法 蒸馏法或离子交换法
电解 2 + - -
(2) 2NaCl+2H O 2NaOH+Cl +H Ca OH +Cl2 =Ca +Cl +ClO +H2 2 2 2 2O
－ ＋
(3) 溴元素的富集(或浓缩溴元素) BrO3 +5Br +6H =3Br2+3H2O
(4)Fe+2AgI=Fe2++2I-+2Ag
2Fe2+ - 3+ -(5) +4I +3Cl2 =2Fe +2I2 +6Cl
(6)加热升华
【详解】（1）海水淡化方法是为分离海水中的淡水和盐而利用淡水的方法，有：电渗析法、蒸馏法、离子交换法
（写两种）。
（2）“氯碱工业”指的是工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产
电解
一系列化工产品，其反应的化学方程式为 ：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2 +H2 ，制得的氯气通入石灰乳中可
2+ -
制得漂白粉，其离子方程式为：Ca OH +Cl2 =Ca +Cl +ClO
- +H2O。 2
（3）低浓度 Br2 中已获得游离态的溴，又将之转变成化合态的溴，其目的是：溴元素的富集(或浓缩溴元素) ，已
知碱性条件下BrO3 比BrO
更稳定，溴单质和碳酸钠溶液反应生成BrO3 和 Br
-，BrO 和 Br-3 在酸性条件下发生氧化
还原反应生成 Br2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：BrO
－ ＋
3 +5Br +6H =3Br2+3H2O。
（4）“转化”反应中 Fe 与悬浊液中的 AgI 发生氧化还原反应生成 Ag 和 FeI2，离子方程式为：Fe+2AgI=Fe2++2I-
+2Ag。
（ ）由于还原性： －＞ 2＋5 I Fe ，则向 FeI2 溶液中不断通入 Cl2的过程中，依次发生的氧化还原反应为
－ －
Cl2＋2I =2Cl
n Cl2
＋I2、 ＋ 2
＋ ＋
Cl2 2Fe =2Fe3 ＋
－
2Cl ，若反应物用量比 =1.5时，假设 n(Cl2)=1.5mol，说明被氧化的 n(I-)=2mol，
n FeI2
2+ - 3+ -
被氧化的 n(Fe2+)=1mol，则参与反应的 n(I-)：n(Fe2+)=2:1，离子方程式为：2Fe +4I +3Cl2 =2Fe +2I2 +6Cl 。
（6）I2 易升华，分离操作 X 的名称是：加热升华。
17．(1)3d8 4s2
(2) 温度低于 40℃，反应速率慢，温度高于 50℃，H2O2 易受热分解
2H3AsO3 2Fe
2 3H2O2 2FeAsO4 4H
4H2O
4 25—L—820B
{#{QQABAQKAggigAhBAARgCAwX4CEOQkBECCSoOxBAUoAAAiBNABCA=}#}
(3) 4 pH 7.5
(4) CaF2 、MgF2
(5) 冷却至 30℃~54℃结晶 NiSO4 H2O
1 1 3
(6) , ,
4 4 4
【详解】（1）Ni 元素原子序数为 28，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，其基态原子的价电子排布为 3d84s2；
（2）“除砷”步骤中，温度一般控制在 40~50℃，温度过低反应速率慢，温度过高过氧化氢不稳定，受热容易分
解；加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，氧化三价砷为五价砷，铁离子使得五价砷转化为FeAsO4沉淀，反应
2H AsO 2 为： 3 3 2Fe 3H2O2 2FeAsO4 4H2O 4H ；
3+ 9 1 3 [ ( ) ] 3 3.0×10 39（3）调 pH 的目的是进一步去除Fe3 ，使 (Fe ) ≤ 3.0 × 10 mol L ，则 ( -) √
sp Fe OH 3
OH = 3+ = √ (Fe ) 3.0×10 9 mol
1 = 1.0 × 10 10 1L mol L ，pOH=10，pH=4；若溶液中 (
2+
Ni ) = 0.005
1
mol L ，则其沉淀所需
[ ( ) ] 5.0×10 16
( -) √ sp Ni OH 2OH = = √
1 6.5 1
mol L = 1.0 × 10 mol L ，pOH=6.5，pH=7.5，故需控制 pH 的范围是 (Ni2+) 0.005
4 ≤ pH < 7.5；
（4）由分析，滤渣 3 的主要成分是CaF2 、MgF2；
（5）①由表，30℃~54℃结晶得到NiSO4 6H2O，故从NiSO4 溶液获得稳定的NiSO4 6H2O晶体的操作依次是蒸
发浓缩、冷却至 30℃~54℃结晶、过滤、洗涤、干燥。
②26.3g NiSO4 6H2O晶体为 26.3g÷263g/mol=0.1mol，含有 0.6mol H2O，煅烧时剩余固体质量与温度变化曲线如图
所示，质量为 17.3g 时了减小 26.3g-17.3g=9g，为减少 0.5mol H2O，相当于失去 5 个水分子，则所得到产物的化学
式为NiSO4 H2O；
1 1 3
（6）根据原子 1 的坐标，可以得出 3 的坐标为 , , 。
4 4 4
18．(1) 第 2 周期第ⅣA 族 同位素
(2) 5 AD
(3)1s2 2s2 2p63s23p5
(4) Cl O2 Na Al3
5 25—L—820B
{#{QQABAQKAggigAhBAARgCAwX4CEOQkBECCSoOxBAUoAAAiBNABCA=}#}
(5) Fe3 的价层电子排布为3d5，d 能级处于半充满状态，能量低更稳定 b
(6)共价化合物
(7) d s
【详解】（1）X 为 C，位于第 2 周期第ⅣA 族；12C、14C 为碳的两种不同原子，互为同位素；
（2）Y 为 O，核外电子排布式为 1s22s22p4；原子的核外电子空间运动状态有 5 种；
非金属性的强弱与得电子的难以程度有关，而与得电子数目无关，故 A 错误；
简单氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强，故 B 正确；
单质与氢气化合的难以程度可判断非金属性强弱，越容易化合则对应元素的非金属性越强，故 C 正确；
O 元素存在最高价氧化物的水化物，因此不能通过最高价氧化物水化物的酸性强弱比较 C、O 的非金属性强弱，
故 D 错误；
（3）Q 为 Cl，基态原子核外电子排布式：1s2 2s2 2p63s23p5 ；
（4）
离子半径比较，先看电子层数，层数相同再看核电荷数，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：
Cl O2 Na Al3 ；Na 和 O 形成原子个数比1:1的化合物为Na2O2 ，其电子式为： ；
（5）Fe3 的价层电子排布为3d5，d 能级处于半充满状态，能量低更稳定，因此 Fe3+比 Fe2+更稳定；工业炼铁常
采用热还原法；
（6）电负性差小于 1.7 时形成共价化合物；
（7）
Cu 的基态原子价电子轨道表示式为 ；在周期表中该原子排在 ds 区。
19．(1)sp
6 25—L—820B
{#{QQABAQKAggigAhBAARgCAwX4CEOQkBECCSoOxBAUoAAAiBNABCA=}#}
(2) （酮）羰基
(3)
(4)保护羰基，防止被还原
(5) 12 （
任意一种）
(6)
【详解】（1）ⅱ中形成的碳正离子 键是 2 条，带一个单位正电荷，表示失去一个电子，其价电子对数是 2，为
sp 杂化；
7 25—L—820B
{#{QQABAQKAggigAhBAARgCAwX4CEOQkBECCSoOxBAUoAAAiBNABCA=}#}
（2）由分析可知，A 的结构简式为 ，由 K 的结构简式可知，K 中含氧官能团的名称（酮）羰基；
（3）E→F 的发生的是取代反应，化学方程式为：
；
（4）由分析可知，H→I反应的目的为保护羰基，防止被还原；
（5）
C 中处苯环外还剩余 3 个不饱和度，6 个碳原子，4 个氧原子，其同分异构体满足①可以使溴的四氯化碳溶液褪
色，说明含有不饱和键，②1mol 有机物能与足量的碳酸氢钠反应产生 2mol CO2，说明其结构中含有两个羧基，
则其结构中一定还含有碳碳双键结构，③结构中含有苯环，且核磁共振氢谱中有 5 组吸收峰，说明其结构具有一
定的对称性，满足条件的结构简式有
；
（6）由题给物质可知，一定会发生类似 E→F的反应，由此推断目标产物中圈内的结构一定来自于羟醛缩合反
应，如图： ，则需要构建类似 E 中邻位的两个酮羰基；由 可以想到题中 B 被氧化的
反应，以及 B→C→D→E过程可以构建出两个邻位的酮羰基，故整个流程思路为： 被酸性高锰酸钾氧
化为 ，再与乙醇发生酯化反应生成 ，再发生 D→E的反应形成两个邻位的
8 25—L—820B
{#{QQABAQKAggigAhBAARgCAwX4CEOQkBECCSoOxBAUoAAAiBNABCA=}#}
酮羰基，得到 ，在发生 E→F的反应，生成 ，再发生 F→G的反应生成目标产
物，具体合成路线为：
。
9 25—L—820B
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