山东省潍坊市2025-2026学年高三上学期开学调研监测考试化学试卷（含答案）

山东省潍坊市2025-2026学年高三上学期开学调研监测 化学试题
一、单选题
1．化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是
A．碳酸氢铵可用作食品膨松剂
B．航母浸水区镶嵌锡块有利于保护舰体
C．向豆浆中加入硫酸钙，能使蛋白质聚沉
D．高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨
2．下列化学用语错误的是
A．质量数为16的氧原子：
B．硫化钾的电子式：
C．基态Si原子的价层电子排布图：
D．甲醛的球棍模型：
3．下列关于仪器使用的说法错误的是
A．a和c可用于配制一定物质的量浓度的溶液
B．e和g可用于灼烧海带
C．b和d可用于分离乙醇和丁醚
D．c和f可用于除去食盐中的难溶性杂质
4．下列方程式与所给事实不相符的是
A．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
B．铜与稀硝酸反应：
C．海水提溴过程中用吸收溴：
D．过氧化钠与水反应：
5．某化合物的结构如图。、、、是原子序数依次增大的短周期元素，其中、位于同一主族。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．元素电负性：
C．基态原子未成对电子数：
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
6．穿心莲内酯被誉为天然抗生素，结构简式如图。关于穿心莲内酯的说法错误的是
A．含有4种官能团
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．分子中含有6个手性碳原子
D．可与溶液反应
7．是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是
A．图中所有反应都不属于氧化还原反应
B．硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维
C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的晶体
D．可用盐酸除去石英砂(主要成分)中的少量碳酸钙
8．物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项 性质差异 结构因素
A 熔点：二氧化硅>硅 共价键的强弱：键键
B 键角： 中心氮原子采取杂化，中心氮原子采取杂化
C 在水中的溶解度：乙醇>乙醚 乙醇是极性分子，乙醚是非极性分子
D 酸性： —比—吸电子能力更强
A．A B．B C．C D．D
9．钴及其化合物在工业上有广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含、、、的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
下列说法错误的是
A．“滤渣1”中含有的金属元素主要为
B．取少量“过滤2”后的溶液中加入试剂，若出现蓝色沉淀，需补加
C．“氧化沉钴”中氧化剂与还原剂物质的量之比一定为
D．“除钴液”中主要的盐有、
10．无的醛在浓溶液中加热会发生Cannizzaro反应，如苯甲醛与甲醛混合反应的部分历程如图。下列说法错误的是
A．上述历程中碳原子的杂化方式发生了改变
B．上述反应中，每生成，转移
C．甲醛发生Cannizzaro反应的产物为甲酸和甲醇
D．若用乙醛代替苯甲醛，则产物为和
11．某偶联反应的机理如下图所示(代表卤素原子，代表烃基)。下列说法错误的是
A．和为催化剂
B．反应的总方程式为
C．反应过程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成
D．、与发生该偶联反应可以得到环状物质
12．恒温恒压密闭容器中，时加入，各组分物质的量分数随反应时间变化的曲线如图(反应速率，为反应速率常数)。下列说法错误的是
A．该条件下，反应的平衡常数
B．时刻，
C．若加入催化剂，增大，不变，则和(平衡)均变大
D．该条件下，体系达到平衡后，(平衡)
二、多选题
13．实验室以和为原料制备并纯化的实验装置如图(夹持、加热及搅拌装置略)。已知：的熔点，沸点，易水解；液态在时即发生分解，下沸点为，也易水解。
下列说法错误的是
A．试剂和试剂均可以选用无水
B．碎瓷片和毛细管均有防止暴沸的作用
C．采用减压蒸馏可以防止发生分解
D．克氏蒸馏头弯管可防止减压蒸馏时液体进入冷凝管
14．由下列事实或现象能得出相应结论的是
选项 事实或现象 结论
A 向、中分别滴加浓盐酸，固体均溶解，但只有前者产生黄绿色气体 氧化性：
B 取铝热反应(和反应)后的固体，溶于足量稀硫酸，滴加溶液，溶液不变红 已反应完全
C 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合的能力：
D 乙醇与浓硫酸混合迅速加热至，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 可证明有乙烯生成
A．A B．B C．C D．D
15．为探究配位平衡对沉淀溶解平衡的影响，某学习小组进行如下实验：
序号 操作及现象
① 向盛有溶液的试管中滴加1滴溶液，出现白色沉淀
② 向盛有溶液的试管中滴加1滴溶液，出现少许浑浊
③ 向盛有溶液的试管中滴加1滴溶液，上层有乳白色沉淀，振荡，有白色浑浊
④ 向盛有溶液的试管中滴加1滴溶液，上层有乳白色沉淀，振荡，沉淀溶解；继续滴加3滴溶液，沉淀重新出现，振荡，沉淀不溶解
已知：，
下列说法正确的是
A．实验①②说明增大溶液中浓度，溶解度减小
B．实验①③说明，相同条件下，在溶液中溶解度比在溶液中小
C．以上实验说明，由于(代表、)平衡常数较大，其正向移动会引起沉淀溶解平衡的正向移动
D．取①中上层清液，加入等体积的溶液，不产生浑浊
三、解答题
16．钙钛电池是第三代非硅薄膜太阳能电池的代表，具有较高的能量转化效率。回答下列问题：
(1)基态钛原子的价电子排布式为 ，与处于同周期且未成对电子数相同的元素还有 种。
(2)的晶体类型为 ，已知和的晶体类型相似，离子半径大小相近，解释熔点高于的原因 。
(3)某团队在《Science》发表文章指出螯合分子(结构如图所示)与相互作用，能有效提高钙钛矿电池和组件的功率转换效率和稳定性。分子中碳原子的杂化方式为 ，原子与螯合的原因是 。
(4)一种钙钛矿的晶体结构属于立方结构，具有高度的对称性，其晶胞结构如图所示。
①在该晶体中每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子有 个。
②若该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中原子与原子的最近距离为 (用含，的代数式表示)。
17．金(Au)是一种重要的贵金属。某矿厂以当地金矿石[金以自然金(Au)或银金矿(Ag-Au合金)形式存在，与石英、黄铁矿共生]为原料制备高纯金，工艺流程如图。
回答下列问题：
(1)金的价电子排布式为，它在周期表中的位置为 ，“焙烧”中有生成，发生反应的化学方程式为 。
(2)磨矿细度对浸出率及浸渣品位的影响如图，则应选择磨矿细度范围为 (填标号)。“氰化浸出”后，Au的存在形态为，写出用氰化钠溶金反应的离子方程式 。
a． b． c．
(3)设计实验证明，“沉金”后，浸出液中可能残留。写出操作及现象 。
(4)“电解精炼”过程中，电解液为溶液，阳极材料可选 (填“粗金”或“高纯金片”)。
(5)为测定金的纯度，取金样品，加入王水(浓硝酸和浓盐酸的混合液)，将Au转化成氯金酸，加热除去过量的，过滤，在不断搅拌下，加入过量溶液，充分反应，二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准溶液滴定至终点，重复实验，数据如下：
序号 1 2 3 4 5
滴定前读数/mL 0.00 19.98 0.00 0.00 0.00
滴定后读数/mL 19.98 39.88 20.00 19.10 20.02
应舍弃的数据为 (填序号)，测得该样品的纯度为 (用含有、、的数学表达式表示)。
涉及的反应：
i．；
ii．；
iii．
18．某化学小组用如图所示装置探究与反应过程。
已知：为黑色固体，在空气中易变质为；为黑色固体，在空气中能够稳定存在。
回答下列问题：
(1)仪器B的名称为 ；装置E的作用是 。
(2)C中产生，D中未产生，从氧化还原角度分析，D中未产生的原因为 。
(3)该小组同学利用数字化实验系统(pH传感器)探究与的反应过程。将溶液逐滴滴入溶液，滴定过程中溶液在较长时间内持续为黑色，一段时间后黑色浑浊物逐渐减少，同时体系的颜色逐渐变为褐色→黄色，整个实验过程仅有极微量的产生，滴定过程中变化如图。
①溶液，用离子方程式表示其显碱性的原因 。
②探究黑色沉淀的成分：分别取点、、中沉淀放置于空气中，中沉淀无明显变化。、中黑色沉淀部分变为红褐色。点沉淀成分为 ，实验现象依据为 。
③在第一段突变时，点生成沉淀的反应离子方程式为 。在第二段突变时，点黑色沉淀明显少于点，且生成大量黄色沉淀，则该阶段反应的离子方程式为， 。
19．盐酸凯普拉生主要用于治疗十二指肠溃疡和反流性食管炎，其中间体(L)合成路线如图。
已知：
回答下列问题：
(1)由A和B生成C的反应类型是 ，B中官能团的名称是 。
(2)E的结构简式为 。
(3)H的同分异构体中同时满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)。
①含苯环，遇溶液发生显色反应 ②核磁共振氢谱有6组峰
③分子中不含有醚键 ④含基团
(4)由I转变为J的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式为 。
(5)过程中，加入的作用是 。
(6)结合生成的相关信息，以、和为原料，设计化合物的合成路线 。
20．乙烷裂解制乙烯具有极高的经济效益，常用的有直接脱氢、二氧化碳辅助脱氢等方式。回答下列问题：
(1)直接脱氢
已知：i． ；
ii． ；
iii．
①反应的焓变 。
②一定条件下，向密闭容器中通入，发生反应，测得乙烯的平衡产率随温度、压强的变化如图。m表示 (填“温度”或“压强”)；A点时，容器容积为，平衡常数 ，A、B两点对应的平衡常数 (填“>”“<”或“=”)。
(2)二氧化碳辅助脱氢
二氧化碳辅助脱氢是资源化的有效手段。主要发生以下反应：
；
在某温度下，向恒容密闭容器中充入与一定量发生上述反应，平衡时、和的物质的量分数随起始投料比的变化如图所示。
①II代表的物质为 (填化学式)；当时，平衡时体系中 。
②保持温度不变，再充入和，反应 (填“正向进行”“逆向进行”或“处于平衡状态”)。
参考答案
1．B
2．B
3．B
4．D
5．D
6．A
7．D
8．C
9．C
10．D
11．C
12．C
13．AC
14．AC
15．BC
16．(1) 3
(2) 金属晶体 钛原子的价电子数比镁原子多，所以金属键更强
(3) 和 N原子采用杂化，有一对孤电子对，可以和配位
(4) 6
17．(1) 第六周期ⅠB族
(2) b
(3)取少量浸出液于试管中，滴加FeCl3溶液，若溶液中出现蓝色沉淀，证明存在
(4)粗金
(5) 2、4
18．(1) 球形干燥管 吸收尾气
(2)Fe3+浓度较高，H2S具有还原性，会与Fe3+发生氧化还原反应，生成Fe2+和S单质
(3) 、 为黑色固体，在空气中能够稳定存在
19．(1) 取代反应 氰基、酯基
(2)
(3)2
(4)+NaNO2+2HCl+NaCl+2H2O
(5)消耗反应生成的，促使反应正向进行
(6)
20．(1) +134 温度 1.35 <
(2) 0.176 正向进行