江西省萍乡市2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷（含答案）

江西省萍乡市2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题
一、单选题
1．从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是
A．国产大型飞机用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B．光化学烟雾、臭氧层空洞、白色污染的形成都与氮氧化合物有关
C．漂粉精既可作棉麻织物漂白剂，又可用作环境的消毒剂
D．粒子直径为的铁粉材料，不属于胶体
2．增大下列过程的化学反应速率对人类有益的是
A．氨的合成 B．钢铁的腐蚀 C．废旧电池的焚烧 D．肉质食品的腐败
3．冰融化成水的过程中焓变和熵变均正确的是
A．， B．，
C．， D．，
4．下列溶液一定呈中性的是
A．pH=7的溶液 B．HS-不能大量存在的溶液
C．c(H+)= c(OH-)的溶液 D．能与Al(OH)3固体反应的溶液
5．对于有气体参与的反应，下列条件改变能增大活化分子百分数并引起平衡移动的是
A．增大反应物浓度 B．升高温度
C．增大气体反应体系的压强 D．使用催化剂
6．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
合成路线Ⅰ：① ；②。
合成路线Ⅱ：。下列说法错误的是
A．有机物中含有的官能团的名称为碳碳双键、羧基
B．的结构式为
C．属于不饱和烃，能发生加聚反应
D．相比于合成路线Ⅰ，合成路线Ⅱ的优点是没有副产物，原料利用率高，对设备腐蚀性小
7．下列应用与盐类水解无关的是
A．氯化铵用作除锈剂
B．明矾作净水剂
C．用氯化铁溶液制氢氧化铁胶体
D．盐酸用作除垢剂，除去水垢
8．下列说法正确的是
A．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，不需要再用标准液润洗
B．酸碱中和滴定时，待测液可盛放在锥形瓶中
C．酸碱中和滴定时，碱性溶液应当盛装在酸式滴定管中
D．用量筒量取稀硫酸时，应将残留在量筒中的稀硫酸用水洗涤并全部倾倒在同一容器中
9．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示转化的是
选项 物质转化关系 a b c d
A
B NO
C Na NaCl
D S
A．A B．B C．C D．D
10．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是
选项 Ⅰ Ⅱ
A 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH1 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH2
B 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1 SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH2
C 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
D C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2
A．A B．B C．C D．D
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，溶液中，所含的的数目为
B．常温下，由和组成的混合气体中，所含的原子总数为
C．常温下，的盐酸中，所含的的数目为
D．在某一密闭容器中，与足量的反应，生成的分子数为
12．下列说法错误的是
已知：不考虑溶液混合时温度变化。
A．溶液与过量NaOH溶液反应最终可得到
B．向浓氨水中滴加饱和溶液可制得
C．常温下，AgCl和AgI的曲线如图所示，由图可知
D．常温下，往饱和的悬浊液中，滴加溶液，保持不变
13．下列颜色变化不能用勒夏特列原理解释的是
A．对于平衡体系，增大压强可使颜色变深
B．对于平衡体系，加入，溶液逐渐变为蓝绿色
C．对于平衡，加入溶液后黄色变深
D．溴水中存在平衡，当加入溶液后，溶液颜色变浅
14．常温下，0.2mol·L-1的HCOOH溶液，加水稀释过程中，溶液的pH变化如图所示，下列说法错误的是
已知：①不考虑稀释过程中溶液体积和温度的变化；
②、、；
③，；
④电离度。
A．
B．HCOOH的电离度：
C．HCOOH的电离方程式为
D．往b点溶液中滴入溶液，可观察到有气泡产生
二、解答题
15．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应。
组别 对应曲线 反应温度/℃ 铁的状态
1 35 粉末状
2 3.2 35 粉末状
3 3.2 35 块状
4 35 块状
测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示。
回答下列问题：
(1)盐酸 (填“是电解质”“是非电解质”或“既不是电解质也不是非电解质”)，原因为 。
(2)该反应的化学方程式为 。
(3)结合图像，由第1组和第2组实验数据可知，第1组实验中 (填“>”“<”或“=”)3.2，判断的理由为 。
(4)在上述四组实验中(等质量的铁粉，不考虑盐酸的挥发)：
①消耗盐酸体积最多的是第 (填“1”“2”“3”或“4”)组，原因为 。
②四组实验中，主要讨论 和 对反应速率的影响。
16．锂离子电池的正极材料对硫酸锰的纯度要求较高，目前工业硫酸锰中杂质(含钙、镁、铁等元素)含量高，可利用如图流程获得纯度较高的硫酸锰溶液。
已知：①“滤渣”的主要成分为、和；
②当溶液中某离子的浓度小于时，通常认为该离子生成沉淀的反应已进行完全。
回答下列问题：
(1)90℃水浸时，将工业硫酸锰粉碎的目的是 。
(2)由“滤渣”的主要成分可知，常温时， (填“>”或“<”)。
(3)“滤液”中加入酸性溶液可以将氧化为，同时生成：
①中Mn元素的化合价为 价。
②该反应的离子方程式为 。
③检验溶液中含有的试剂为 。
(4)查阅资料可知，常温下，pH=2.8时，基本完全转化为，则 。
(5)在酸性介质中， 溶液与(过二硫酸铵)溶液混合，会被氧化为，会被还原为，该反应常用于的定性检验。若某溶液中存在，往该溶液中滴入溶液(不考虑其他反应)：
①可观察到的现象为 。
②该反应的离子方程式为 。
17．工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。
(1)已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。
气态物质
摩尔生成焓/ 0 0 91.3
则脱硝反应的 。
(2)模拟工业尾气脱硝：一定条件下，将的气体与混合，匀速通过催化脱硝反应器，测得去除率和转化率随反应温度的变化如图。当温度低于时，的去除率随温度升高而升高，可能原因是 ；高于时，的去除率随温度升高而降低，可能原因是 。
(3)在催化剂催化作用下，可脱除烟气中的，发生的反应为 。一定温度下，向恒容密闭容器(含催化剂)中投入和发生反应。反应经达到平衡状态，此时的转化率为60%。
①内， 。
②该温度下，该反应的平衡常数为 (将具体数值代入表达式即可)。
(4)在船舶废气的脱硝工艺中，常采用无隔膜电解法对海水进行电解(产生次氯酸盐)，再用循环喷淋模式对船舶废气进行脱硝。电解海水溶液的对氮氧化物的去除率会产生一定影响，如图。电解海水溶液从5.5下降至4.5过程中，和的去除率快速上升的原因是 。综合考虑脱硝效率、后期处理、设备使用等因素，选择电解海水溶液的最佳为 。
(5)二氧化钠作为一种脱硝催化剂，能在和之间改变氧化状态，能将氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物。铈氧化物发生的可能变化如图所示。当氧化标准状况下后，生成新的铈氧化物中、、的最简整数比为 。
三、填空题
18．常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸溶液中，混合溶液的pH与和的关如图所示，回答下列问题：
已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化。
(1)为正盐，则属于 (填“一”“二”或“三”)元酸。
(2)反应的电离平衡常数表达式为 。
(3)表示pH随变化的曲线为 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)， (填具体数字)。
(4)常温下，反应的平衡常数的值为 。
(5)滴加过程中，当溶液中的时，溶液的pH= 。
(6)常温下，的亚磷酸溶液中：
① 。
② (填“>”“<”或“=”)2。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C C B A D B A A
题号 11 12 13 14
答案 B A A B
15．(1) 既不是电解质也不是非电解质 盐酸属于混合物，电解质为化合物
(2)
(3) > 接触面积和物质的状态均相同，图中可判断出第1组反应速率大于第2组反应速率，故
(4) 4 生成氢气的体积相同，接触面积和物质的状态均相同，第3组反应速率大于第4组反应速率，故，则消耗盐酸体积最多 浓度 接触面积
16．(1)增大接触面积，加快浸取速率，提高原料利用率
(2)＞
(3) +7 KSCN溶液
(4)10-38.6
(5) 溶液由无色变紫红色
17．(1)
(2) 反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快(或反应正向进行的程度增大)，的去除率升高 升高温度，催化剂活性降低，部分被氧化为，的去除率随温度升高而降低
(3) 0.2
(4) 酸性增强时，有效氯转化为和，它们的氧化性强于(或与的反应是气相反应，接触更充分) 7(7 7.5之间均可)
(5)
18．(1)二
(2)
(3) Ⅰ
(4)
(5)3.95
(6) 0.01 >