浙江省杭州地区（含周边）重点中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 浙江省杭州地区（含周边）重点中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 3.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-11 00:48:29 | ||
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文档简介
浙江省杭州地区（含周边）重点中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题
一、单选题
1．下列消毒剂的有效成分属于盐的是
A．氯水 B．臭氧 C．漂白粉 D．酒精
2．在“加碘食盐”“含氟牙膏”“补铁剂”中，“碘、氟、铁”是指
A．单质 B．元素 C．氧化物 D．物质
3．下列化学教材演示实验中，必须要用到玻璃棒的是
A．制备胶体 B．焰色试验
C．配制一定物质的量浓度的溶液 D．溶液的导电性实验
4．我国科学家以和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和NaCl，该成果被评价为“稻草变黄金”。下列说法正确的是
A．纳米级金刚石粉末是胶体 B．NaCl是电解质
C．在该反应中表现出还原性 D．Na也能从溶液中置换出Ti
5．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A． B． C． D．
6．NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示。下列说法正确的是
A．图a代表固体NaCl不能导电，因为固体NaCl中不存在离子
B．NaCl在通电情况下才能电离
C．图b中的X是与电源负极相连的电极
D．表示水合氯离子
7．利用物质间的转化可以制备人们所需要的物质。下列转化不能通过一步化合反应完成的是
A． B．
C． D．
8．下列说法不正确的是
A．石墨和是碳元素的同素异形体
B．在水中能电离生成氢离子()的化合物一定是酸
C．大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，大多数金属氧化物则属于碱性氧化物
D．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
9．下列有关化学史的说法中，正确的是
A．我国化学工作者第一次人工合成结晶牛胰岛素，它是一种结构复杂的氨基酸
B．侯德榜发明联合制碱法是将制取小苏打和合成氨联合起来
C．门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
D．瑞典化学家舍勒在实验室发现并命名为氯气，开启了氯气研究的序幕
10．以下除杂方法正确的是(括号内为杂质)
A．：通过饱和碳酸钠溶液
B．溶液：加入溶液，并过滤
C．溶液：加入过量气体
D．溶液：加入过量铁粉，并过滤
11．实验室中下列做法错误的是
A．实验中未用完的钠需放回原试剂瓶
B．用泡沫灭火器扑灭金属钠的燃烧
C．坩埚可用酒精灯直接加热
D．如果有少量酸滴到实验板上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布
12．下列说法正确的是
A．1mol任何粒子的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子量或相对分子质量相等
B．阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为，没有单位
C．各种气体的气体摩尔体积都约为
D．溶液中的物质的量和溶液中的物质的量相等
13．下列实验装置及操作能达到实验目的的是
A．测定新制氯水pH B．配制NaOH溶液
C．灼烧金属钠 D．制备
14．实验室需配制离子浓度均为的澄清透明溶液。含下列离子的溶液中，能配制成功的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
15．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂
B．金属钠导热性好，可用作传热介质
C．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂
D．CO具有还原性，可用于炼铁
16．为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，的溶液中含有的数目为
B．4.6gNa与盐酸充分反应，产生气体分子数目为
C．将22.4L氯气通入水中，溶液中、、的数目之和为
D．一定条件下，71g的氯气与足量的铁粉反应，转移电子数为
17．电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。下列离子方程式正确的是
A．向澄清石灰水中滴加过量溶液：
B．物质的量浓度相同的溶液与NaOH溶液等体积混合：
C．向溶液中通入少量：
D．氧化亚铁与稀盐酸反应：
18．下列“类比”结果正确的是
A．铁能与溶液反应，则Zn也能与溶液反应
B．在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，则在氯气中燃烧，火焰也为淡蓝色
C．向固体中加入少量水放出热量，则向固体中加入少量水也放出热量
D．是碱性氧化物，则也是碱性氧化物
19．实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是
A．反应为
B．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
C．用燃着的火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
D．炽热的铁水注入模具之前，模具必须充分干燥
20．下列工业制备流程中涉及的物质转化关系均可实现的是
A．工业制备烧碱：NaCl溶液
B．冶炼生铁：溶液
C．纯碱工业：NaCl溶液
D．工业制备漂白粉：澄清石灰水漂白粉
21．铁是用途最广泛的金属。五羰基合铁常温下是黄色液体，易溶于汽油、苯等多种有机溶剂。可由金属铁粉和一氧化碳在一定条件下直接反应合成，五羰基合铁中C和O的化合价分别为＋2和-2。利用的生成和分解，可制得适用于做磁铁心和催化剂的高纯细铁粉。下列有关叙述不正确的是
A．的摩尔质量为：
B．属于含氧酸盐
C．反应中铁元素的化合价不变
D．制备要在隔绝空气的条件下进行
22．高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，制备高铁酸钾常用的反应原理为：处理水的原理如图。下列说法正确的是：
【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
A．用制备，则转移0.6mol电子
B．在碱性条件下，氧化性：
C．过程①②③均发生了化学变化
D．作水处理剂时，的作用为消毒杀菌、净水
23．某工厂的工业废水中含有大量和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划利用以下流程图从该废水中回收和金属铜。
下列说法正确的是
A．操作1和操作2相同，必须用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒和烧杯
B．试剂C可选用稀硫酸或稀盐酸
C．溶液A和溶液D的溶质完全相同
D．上述流程中发生的反应有置换反应、化合反应
24．学习小组探究与水反应。取一定量的粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。下列说法错误的是
A．由实验ⅱ、ⅲ中现象可推知，中加发生反应：
B．由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与有关
C．由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是较大
D．向褪色后的实验ⅱ溶液中，滴加少量的盐酸，溶液最终变成红色
25．下列实验操作及现象和结论都正确的是
实验操作及现象 结论
A 将铁丝用硫酸洗净后，在火焰上灼烧至无色，蘸取溶液在火焰上灼烧，观察火焰颜色，若火焰为紫色 溶液中含有
B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊 该溶液是碳酸盐溶液
C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，若鲜花褪色 干燥的氯气有漂白性
D 探究脱氧剂中还原铁粉是否变质，可取少量样品溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，若溶液变红 说明脱氧剂变质
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
26．海洋约占地球表面积的，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出，用吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。
(1)上述标有序号的物质中能导电的是 。
(2)将⑩投入水中，离子方程式是 。
(3)将足量⑨通入④的溶液中，反应得到的盐的化学式为： ，该盐为 (填“酸式盐”或“正盐”)。
(4)关于⑦⑨ 三种气体，下列说法正确的是___________。
A．同温同压同体积的上述三种气体，具有相同的原子数
B．相同物质的量的上述三种气体，体积一定相同
C．分子数相等的上述三种气体，质量最大的是⑦
D．同温同压下，等质量的⑨和 的密度之比为4∶1
27．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：
(1)Na久置于空气中最终变为 (填化学式)。
(2)俗称 ；写出在水中的电离方程式 。
(3)下列与受热分解实验有关的图标，不需要的是 (填标号)。
A． B． C． D． E．
(4)在一定条件下，水能与下列物质反应，且水表现出氧化性的是___________(填标号)。
A．Na B． C．NaH D．
(5)向NaOH和混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积关系如图所示。OA段发生反应的离子方程式依次为 、 ，图中 ，原溶液中 。
三、解答题
28．Ⅰ 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，化学家在研究软锰矿的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体，后来命名为氯气。
(1)实验室沿用该化学家的方法制取的离子方程式为 。
(2)实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为 。
(3)为验证氯气溶于水，生成的次氯酸光照分解的产物，分别利用氯离子传感器、pH传感器、氧气传感器采集数据并绘制变化图像如下，其中能表示氯水的pH随时间变化的图像是 (填字母A或B)，用化学方程式说明这一变化的原因 。
A． B．
C．
(4)图C表示盛有氯水的广口瓶中氧气的体积分数的变化，请分析从0s到100s，氧气的体积分数低于正常空气中氧气含量的原因 。
Ⅱ 氯可形成多种含氯化合物，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO。
(5)B中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。
(6)C可选用试剂___________(填标号)。
A． B．NaCl C． D．
(7)反应结束后，取出A中试管，经冷却结晶， ， ，干燥，得到晶体。
(8)气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氮气用于饮用水的消毒。工业上可以通过与反应的方法制取，请完成该化学反应方程式，并用单线桥在反应中表示电子转移的方向和数目： 。查阅资料显示：处理污水后的还原产物为，检验处理后的溶液中是否存在的方法是 。
29．硫酸亚铁是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁性贫血症。
(1)实验室配制溶液时为防止硫酸亚铁变质，常采用的措施是 (填一种)。
(2)以为原料可制备碱式硫酸铁、铁红、硫酸亚铁铵晶体［，俗名摩尔盐］，转化关系如图1所示。
①制备时，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是 。
②制备时，向溶液中加入过量的溶液，有气体生成，该反应的离子方程式为 ；在空气中煅烧生成铁红的化学方程式为：
③制备摩尔盐时，将溶液和溶液混合，试从溶液中离子反应发生的条件角度分析：冷却结晶能生成晶体的原因： 。
(3)纯度分析。某兴趣小组用比色法测定产品中杂质含量。比色法：吸光度与溶液中有色离子的浓度成正比。查阅文献，溶液中的浓度与吸光度的关系如下图所示：
该兴趣小组取所得产品硫酸亚铁铵晶体m克，配制产品溶液100mL，下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。
(4)按文献方法配制并进行测定，产品溶液的吸光度为0.5，则该兴趣小组所得产品含的质量分数为 (用含m的代数式表示)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C B D D A B C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A D B C D A A B A
题号 21 22 23 24 25
答案 B D A D D
26．(1)③⑧⑩
(2)
(3) 酸式盐
(4)CD
27．(1)
(2) 小苏打
(3)D
(4)AC
(5) 0.3 2：1
28．(1)
(2)cdbae
(3) A
(4)氯水中的氯气挥发，使得氯水液面上方的空气中含有氯气，氧气体积分数降低。
(5) 避免生成，提高NaClO的产量
(6)AC
(7) 过滤 洗涤
(8) 取少量处理后的溶液于试管，滴加硝酸酸化过的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明存在，反之则没有
29．(1)加适量铁粉
(2) 部分转化为沉淀 在相同温度下，(或者摩尔盐)的溶解度最小，降温结晶，沉淀析出，符合反应发生的条件
(3) 将溶质全部转移到容量瓶中 摇匀、(装瓶)
(4)或者
一、单选题
1．下列消毒剂的有效成分属于盐的是
A．氯水 B．臭氧 C．漂白粉 D．酒精
2．在“加碘食盐”“含氟牙膏”“补铁剂”中，“碘、氟、铁”是指
A．单质 B．元素 C．氧化物 D．物质
3．下列化学教材演示实验中，必须要用到玻璃棒的是
A．制备胶体 B．焰色试验
C．配制一定物质的量浓度的溶液 D．溶液的导电性实验
4．我国科学家以和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和NaCl，该成果被评价为“稻草变黄金”。下列说法正确的是
A．纳米级金刚石粉末是胶体 B．NaCl是电解质
C．在该反应中表现出还原性 D．Na也能从溶液中置换出Ti
5．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A． B． C． D．
6．NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验，如图所示。下列说法正确的是
A．图a代表固体NaCl不能导电，因为固体NaCl中不存在离子
B．NaCl在通电情况下才能电离
C．图b中的X是与电源负极相连的电极
D．表示水合氯离子
7．利用物质间的转化可以制备人们所需要的物质。下列转化不能通过一步化合反应完成的是
A． B．
C． D．
8．下列说法不正确的是
A．石墨和是碳元素的同素异形体
B．在水中能电离生成氢离子()的化合物一定是酸
C．大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，大多数金属氧化物则属于碱性氧化物
D．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
9．下列有关化学史的说法中，正确的是
A．我国化学工作者第一次人工合成结晶牛胰岛素，它是一种结构复杂的氨基酸
B．侯德榜发明联合制碱法是将制取小苏打和合成氨联合起来
C．门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
D．瑞典化学家舍勒在实验室发现并命名为氯气，开启了氯气研究的序幕
10．以下除杂方法正确的是(括号内为杂质)
A．：通过饱和碳酸钠溶液
B．溶液：加入溶液，并过滤
C．溶液：加入过量气体
D．溶液：加入过量铁粉，并过滤
11．实验室中下列做法错误的是
A．实验中未用完的钠需放回原试剂瓶
B．用泡沫灭火器扑灭金属钠的燃烧
C．坩埚可用酒精灯直接加热
D．如果有少量酸滴到实验板上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布
12．下列说法正确的是
A．1mol任何粒子的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子量或相对分子质量相等
B．阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为，没有单位
C．各种气体的气体摩尔体积都约为
D．溶液中的物质的量和溶液中的物质的量相等
13．下列实验装置及操作能达到实验目的的是
A．测定新制氯水pH B．配制NaOH溶液
C．灼烧金属钠 D．制备
14．实验室需配制离子浓度均为的澄清透明溶液。含下列离子的溶液中，能配制成功的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
15．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂
B．金属钠导热性好，可用作传热介质
C．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂
D．CO具有还原性，可用于炼铁
16．为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，的溶液中含有的数目为
B．4.6gNa与盐酸充分反应，产生气体分子数目为
C．将22.4L氯气通入水中，溶液中、、的数目之和为
D．一定条件下，71g的氯气与足量的铁粉反应，转移电子数为
17．电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。下列离子方程式正确的是
A．向澄清石灰水中滴加过量溶液：
B．物质的量浓度相同的溶液与NaOH溶液等体积混合：
C．向溶液中通入少量：
D．氧化亚铁与稀盐酸反应：
18．下列“类比”结果正确的是
A．铁能与溶液反应，则Zn也能与溶液反应
B．在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，则在氯气中燃烧，火焰也为淡蓝色
C．向固体中加入少量水放出热量，则向固体中加入少量水也放出热量
D．是碱性氧化物，则也是碱性氧化物
19．实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是
A．反应为
B．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
C．用燃着的火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
D．炽热的铁水注入模具之前，模具必须充分干燥
20．下列工业制备流程中涉及的物质转化关系均可实现的是
A．工业制备烧碱：NaCl溶液
B．冶炼生铁：溶液
C．纯碱工业：NaCl溶液
D．工业制备漂白粉：澄清石灰水漂白粉
21．铁是用途最广泛的金属。五羰基合铁常温下是黄色液体，易溶于汽油、苯等多种有机溶剂。可由金属铁粉和一氧化碳在一定条件下直接反应合成，五羰基合铁中C和O的化合价分别为＋2和-2。利用的生成和分解，可制得适用于做磁铁心和催化剂的高纯细铁粉。下列有关叙述不正确的是
A．的摩尔质量为：
B．属于含氧酸盐
C．反应中铁元素的化合价不变
D．制备要在隔绝空气的条件下进行
22．高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，制备高铁酸钾常用的反应原理为：处理水的原理如图。下列说法正确的是：
【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
A．用制备，则转移0.6mol电子
B．在碱性条件下，氧化性：
C．过程①②③均发生了化学变化
D．作水处理剂时，的作用为消毒杀菌、净水
23．某工厂的工业废水中含有大量和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划利用以下流程图从该废水中回收和金属铜。
下列说法正确的是
A．操作1和操作2相同，必须用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒和烧杯
B．试剂C可选用稀硫酸或稀盐酸
C．溶液A和溶液D的溶质完全相同
D．上述流程中发生的反应有置换反应、化合反应
24．学习小组探究与水反应。取一定量的粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。下列说法错误的是
A．由实验ⅱ、ⅲ中现象可推知，中加发生反应：
B．由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与有关
C．由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是较大
D．向褪色后的实验ⅱ溶液中，滴加少量的盐酸，溶液最终变成红色
25．下列实验操作及现象和结论都正确的是
实验操作及现象 结论
A 将铁丝用硫酸洗净后，在火焰上灼烧至无色，蘸取溶液在火焰上灼烧，观察火焰颜色，若火焰为紫色 溶液中含有
B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊 该溶液是碳酸盐溶液
C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，若鲜花褪色 干燥的氯气有漂白性
D 探究脱氧剂中还原铁粉是否变质，可取少量样品溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，若溶液变红 说明脱氧剂变质
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
26．海洋约占地球表面积的，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出，用吸收等一系列操作可获得。电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。
(1)上述标有序号的物质中能导电的是 。
(2)将⑩投入水中，离子方程式是 。
(3)将足量⑨通入④的溶液中，反应得到的盐的化学式为： ，该盐为 (填“酸式盐”或“正盐”)。
(4)关于⑦⑨ 三种气体，下列说法正确的是___________。
A．同温同压同体积的上述三种气体，具有相同的原子数
B．相同物质的量的上述三种气体，体积一定相同
C．分子数相等的上述三种气体，质量最大的是⑦
D．同温同压下，等质量的⑨和 的密度之比为4∶1
27．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：
(1)Na久置于空气中最终变为 (填化学式)。
(2)俗称 ；写出在水中的电离方程式 。
(3)下列与受热分解实验有关的图标，不需要的是 (填标号)。
A． B． C． D． E．
(4)在一定条件下，水能与下列物质反应，且水表现出氧化性的是___________(填标号)。
A．Na B． C．NaH D．
(5)向NaOH和混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积关系如图所示。OA段发生反应的离子方程式依次为 、 ，图中 ，原溶液中 。
三、解答题
28．Ⅰ 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，化学家在研究软锰矿的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体，后来命名为氯气。
(1)实验室沿用该化学家的方法制取的离子方程式为 。
(2)实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为 。
(3)为验证氯气溶于水，生成的次氯酸光照分解的产物，分别利用氯离子传感器、pH传感器、氧气传感器采集数据并绘制变化图像如下，其中能表示氯水的pH随时间变化的图像是 (填字母A或B)，用化学方程式说明这一变化的原因 。
A． B．
C．
(4)图C表示盛有氯水的广口瓶中氧气的体积分数的变化，请分析从0s到100s，氧气的体积分数低于正常空气中氧气含量的原因 。
Ⅱ 氯可形成多种含氯化合物，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO。
(5)B中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。
(6)C可选用试剂___________(填标号)。
A． B．NaCl C． D．
(7)反应结束后，取出A中试管，经冷却结晶， ， ，干燥，得到晶体。
(8)气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氮气用于饮用水的消毒。工业上可以通过与反应的方法制取，请完成该化学反应方程式，并用单线桥在反应中表示电子转移的方向和数目： 。查阅资料显示：处理污水后的还原产物为，检验处理后的溶液中是否存在的方法是 。
29．硫酸亚铁是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁性贫血症。
(1)实验室配制溶液时为防止硫酸亚铁变质，常采用的措施是 (填一种)。
(2)以为原料可制备碱式硫酸铁、铁红、硫酸亚铁铵晶体［，俗名摩尔盐］，转化关系如图1所示。
①制备时，若pH过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是 。
②制备时，向溶液中加入过量的溶液，有气体生成，该反应的离子方程式为 ；在空气中煅烧生成铁红的化学方程式为：
③制备摩尔盐时，将溶液和溶液混合，试从溶液中离子反应发生的条件角度分析：冷却结晶能生成晶体的原因： 。
(3)纯度分析。某兴趣小组用比色法测定产品中杂质含量。比色法：吸光度与溶液中有色离子的浓度成正比。查阅文献，溶液中的浓度与吸光度的关系如下图所示：
该兴趣小组取所得产品硫酸亚铁铵晶体m克，配制产品溶液100mL，下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。
(4)按文献方法配制并进行测定，产品溶液的吸光度为0.5，则该兴趣小组所得产品含的质量分数为 (用含m的代数式表示)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C B D D A B C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A D B C D A A B A
题号 21 22 23 24 25
答案 B D A D D
26．(1)③⑧⑩
(2)
(3) 酸式盐
(4)CD
27．(1)
(2) 小苏打
(3)D
(4)AC
(5) 0.3 2：1
28．(1)
(2)cdbae
(3) A
(4)氯水中的氯气挥发，使得氯水液面上方的空气中含有氯气，氧气体积分数降低。
(5) 避免生成，提高NaClO的产量
(6)AC
(7) 过滤 洗涤
(8) 取少量处理后的溶液于试管，滴加硝酸酸化过的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明存在，反之则没有
29．(1)加适量铁粉
(2) 部分转化为沉淀 在相同温度下，(或者摩尔盐)的溶解度最小，降温结晶，沉淀析出，符合反应发生的条件
(3) 将溶质全部转移到容量瓶中 摇匀、(装瓶)
(4)或者
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