浙教版初三科学 1.3-1.4专题练习（含答案）

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浙教版初三科学1.3-1.4专题练习
一、选择题
1．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是 (　　)
A．酸的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
B．稀盐酸中有H+，能与碱反应，稀硫酸中也有H+，也一定能与碱反应
C．碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱溶液
D．CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
2．将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，下列不能与这种混合液发生反应的是（　　）
A．氧化铜粉末 B．盐酸
C．氢氧化钠固体 D．氯化钡溶液
3．某混合液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的两种混合成.向该混合溶液中加入 Ba (OH)2溶液，产生沉淀质量与加入的 Ba (OH)2溶液的体积关系如图，下列选项正确的是(　　)
A．该混合液由HCl、H2SO4组成 B．该混合液由CuCl2、H2SO4组成
C．该混合液由HCl、CuCl2组成 D．该混合液由Na2CO3、CuCl2组成
4．如图是等浓度的稀盐酸和氢氧化钙溶液反应时溶液的酸碱度变化。下列说法正确的是（）
A．整个实验过程中的钙离子的数量不断增加
B．当恰好完全反应时，氢氧化钙消耗的体积大于稀盐酸溶液消耗的体积12
C．向b点所对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为蓝色
D．c点所对应的溶液中的溶质为CaCl2，
5．某同学进行稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，记录并绘制了烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线。依据图中信息，下列说法正确的是（　　）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL 时，所得溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL 时，溶液中的溶质为NaCl和NaOH
6．向一定量的 NaOH溶液中逐滴加入CuCl2溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是
A．B．C．D．
7．如图所示装置，将水滴到瓶中，U形管中的液面变得左高右低，则瓶中的试剂可能是（　　）
A．氯化钠 B．氯化氢气体
C．氢氧化钠固体 D．生石灰
8．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（　　）
A．滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀
B．滴入酚酞试液，溶液显无色
C．加入氧化铜粉末，溶液变蓝色
D．测得溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1
二、填空题
9． 向盛有一定量稀硫酸的烧杯中加入足量氧化铜至反应完全。如图甲①和②分别表示加入氧化铜前和反应一段时间后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图，如图乙所示为烧杯中溶液的总质量随时间的变化曲线图。
（1） ②中“▲”表示的离子是　 　
（2） 图乙中的a点和b点____。
A．均能表示稀硫酸和氧化铜恰好完全反应
B．对应溶液的颜色深浅不同
C．对应溶液中的离子均为图甲②中的离子
D．对应溶液中铜元素质量相同
10．小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
（1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成　 　色；
（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：　 　；
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是___________（填字母序号）；
A．Mg B．Na2SO4 C．Na2CO3 D．
（4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是　 　（填化学式。不考虑酚酞）。
11．某同学为验证稀硫酸的化学性质，向四支盛有稀硫酸的试管中分别加入氧化铁、氢氧化钠溶液、锌和氯化钡溶液(如图甲所示)。
（1）图甲四个反应中没有体现“酸的通性”的是　 　。 (填字母)
（2）图乙为某一试管加入药品后，溶液中主要离子种类及个数的变化(不考虑离子大小关系)，则加入的药品可能是　 　。
（3）反应结束后，该同学只用了一种试剂就确定了试管B中无色溶液的溶质成分。该试剂为　 　。
12．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从A熟石灰、B苏打、C一氧化碳、D氮气、E浓硫酸、F盐酸这六种物质中，选择适当的物质(用字母填空)。
（1）能与酸发生中和反应的物质是　 　；
（2）常用于工业除锈的试剂是　 　；
13．向一瓶久置的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸并振荡，反应过程如图所示。请回答：
（1）该氢氧化钾溶液变质程度为　 　(选填“部分变质” 或“全部变质”)。
（2）请写出氢氧化钾变质的原理　 　(用化学方程式表示)。
（3）C点溶液中所含的溶质是　 　(用化学式表示)。
14．用符合下列要求的物质的序号填空：
①稀硫酸 ②浓盐酸 ③浓硫酸 ④烧碱 ⑤熟石灰
（1）具有挥发性的是　 　。
（2）可用于干燥二氧化碳气体的是　 　。
（3）可用于改良酸性土壤的是　 　。
15．实验桌上有一瓶敞口放置已久的 NaOH溶液，为探究其是否变质，小丽进行了如下探究：
实验步骤 现象
步骤一 取少量溶液样品于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀
步骤二 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液。 酚酞溶液变红
（1）由实验可知，该NaOH 溶液　 　(选填“没有变质”、“部分变质”或“全部变质”)；
（2）若步骤一与步骤二顺序调换，　 　(填“能”或“不能”)得出上述结论；
（3）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用　 　替代(写出一种试剂)。
三、实验与探究题
16．某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图甲所示)，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。
【猜想与假设】其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和 中的一种。
【资料查阅】
资料1：上述四种物质的相关信息如下表。
物质 NaCl NaOH
常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6
常温下某稀溶液的pH 7 13 11 9
资料2： HCl和 反应的产物与 反应产物相同。
资料3：强酸和强碱反应所得的盐呈中性。
（1）如图甲所示，该溶液的溶质质量分数为10%，可确定溶质不是　 　。
（2）如图乙所示，在操作①后，观察到石蕊试液变成蓝色，可确定溶质不是　 　。
（3）如图乙所示，在进行操作②时有无色无味得到气体产生，可确定溶质不是　 　。
（4）另有同学猜想其中的溶质还可能是 ，但又没有 的上述表列信息。请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是不是 并叙述理由：　 　。
17．黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4.某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜.主要步骤如图所示：
（1）Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式：xFe2(SO4)3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为　 　。
（2）步骤I中，分离溶液和不溶物的操作是　 　。
（3）步骤I中，废铁屑含有少量铁锈，对产物成分无影响，原因是　 　。
18．利用如图实验装置制取氧气。
（1）本实验利用双氧水制取氧气，反应的化学方程式为 该反应属于基本反应类型中的　 　。
（2）若需要一瓶干燥的氧气，选择的收集装置是　 　(填“B” “C”或“D”)。
（3）E装置称为洗气瓶，在实验室常用于除去气体中的杂质，若用它来干燥氧气，E中应装入的是　 　。
（4）某同学用排水法收集了一瓶氧气，测得纯度偏低，原因可能有____(填字母)。
A．收集气体前，集气瓶没有注满水
B．导管口开始有气泡冒出，立刻收集
C．收集气体后，集气瓶中仍有少量水
19． 对比有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下对比实验。
实验内容
实验现象 两试管中均产生气泡 C试管中产生__②__(实验现象)，D试管中无明显现象 对E、F试管微热反应后，E试管溶液显蓝色， F试管溶液显绿色
实验分析 不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有__①_(填离子符号)。 不同的酸根离子会导致酸的“个性差异”。因此， 可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。 试管F 中的CuCl2溶液显绿色可能原因是_③_。
（1） 请补充完整表格中的内容①　 　， ②　 　， ③　 　。
（2） 清洗试管时，小德同学将A、D两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请写出产生气泡的化学方程式　 　。
20．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。（图中字母A至G均表示装置编号）请根据实验装置，回答下列问题：
（1）由于发生装置A制取的氧气中混有和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置B中盛放的试剂应该是　 　。
（2）E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有错误的地方，应如何改进？　 　。
（3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时，G装置的作用是　 　。
（4）将（2）中错误改进后，测得E中质量增加了4.4克，F中增加了1.8克，请问此实验用了　 　克塑料碎屑进行实验。
21．小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。
（1）配制皮蛋粉：在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。
【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰
【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出热量不同。
【实验探究】常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量有固体形状、固体的量和　 　
（2）【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。
浸鲜蛋：向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。
①向皮蛋粉中加水，发生反应中的化学方程式为　 　(此处有两个反应，任写一个)。
②浸出液中还含有哪些溶质 小明进行了如下探究，请完成下表(不考虑生石灰中杂质的影响)
预测假设 实验方案 实验现象 实验结论
浸出液中含碳酸钠 取少量浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸 没有气泡生成 浸出液中不含碳酸钠
浸出液中含 　 　 有白色沉淀产生 浸出液中所含溶质与预测一致
③综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有(写化学式)　 　
（3）皮蛋制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该方法运用了酸碱中和反应，其微观实质是　 　。
四、综合题
22．铝箔是生活中常见的包装材料，放置一段时间后其银白色光泽会变暗淡。
（1）小科用放置很久的铝箔与盐酸反应，产生的氢气质量和反应时间的关系如图所示。在0~t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是　 　。
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小科取10g铝箔样品与300g稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为309.2g。求：反应中产生氢气的质量为　 　g。
（3）样品中单质铝的质量分数是多少
23．为测出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某同学称取已洗净，琼丁，研成粉末的鸡蛋壳 10 克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入足量的稀盐酸，每 0.5 分钟记录一次电子天平的示数具体数据如表：
时间（分钟） 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
电子天平示数（克） 150 148.2 147 146.4 146.04 146.04 146.04
（1）分析表中数据，写出判断鸡蛋壳已经完全反应的理由　 　
（2）若产生的气体全部是鸡蛋売中的碳酸钙与盐酸反应生成的 ，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
（3）下列哪些情况会导致实验中碳酸钙质量分数测量结果偏小？____（可多选）
A．鸡蛋壳末晾干
B．烧杯中部分水蒸气随一，氧化碳逸出
C．盐酸溶质质量分数过大
D．鸡蛋壳碎片太大未反应完
24．往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：
（1）段表示氢氧化钠与混合物中的　 　发生反应。
（2）c点时溶液中溶质是　 　。
（3）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。
25．在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。
（1）ab段在加入稀盐酸后，出现的现象是　 　。
（2）根据图像中的数据，计算烧杯中氧化铜的质量。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】B
5．【答案】C
6．【答案】C
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】（1）
（2）C；D
10．【答案】（1）红
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
（3）C
（4）NaCl、NaOH
11．【答案】（1）D
（2）锌
（3）石蕊试液
12．【答案】（1）A
（2）F
13．【答案】（1）部分变质
（2）
（3）KCl
14．【答案】（1）②
（2）③
（3）⑤
15．【答案】（1）部分变质
（2）不能
（3）氯化铜
16．【答案】（1）NaHCO3
（2）NaCl
（3）NaOH
（4）因滴加石蕊试液变成蓝色， 溶液呈碱性， 则不是硫酸钠(或在进行操作②时有无色无味得到气体产生，则不是硫酸钠)
17．【答案】（1）3
（2）过滤
（3）氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁
18．【答案】（1）分解反应
（2）C
（3）浓硫酸
（4）A；B
19．【答案】（1）H+；白色沉淀；Cl-对Cu2+显色有影响
（2）
20．【答案】（1）NaOH溶液
（2）E、F位置互换
（3）防止空气中的二氧化碳进入吸收装置
（4）1.4
21．【答案】（1）水的量
（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；取少量滤液于试管中，加入溶液；、、 NaCl
（3）
22．【答案】（1）铝箔表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应，此时为氧化铝与稀盐酸反应，不生成气体
（2）0.8
（3）设铝的质量为x
54 6
x 0.8g
铝的质量分数为
23．【答案】（1）电子天平示数不再减少
（2）CO2质量为150g-146.04g=3.96g
碳酸钙质量为 9g， 质量分数为9g/10g=90%
（3）A；D
24．【答案】（1）硫酸
（2）硫酸钠
（3）消耗氢氧化钠溶液的质量=150g-50g=100g；
设反应前混合液中硫酸铜的质量为x。
解得：x=16g；
则反应前混合液中硫酸铜的质量分数=。
答：反应前混合液中硫酸铜的质量分数16%。
25．【答案】（1）黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色
（2）解：设溶液中的质量为。
设烧杯中CuO的质量为。
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