2026年高考化学一轮复习 氯及其化合物（含解析）
文档属性
| 名称 | 2026年高考化学一轮复习 氯及其化合物（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 3.0MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-11 14:55:11 | ||
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文档简介
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高考化学一轮复习 氯及其化合物
一．选择题（共16小题）
1．（2025春 海淀区校级期末）如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是（ ）
A．“吹出塔”的作用是用空气中O2的氧化性将Br﹣转化为Br2从溶液中分离
B．“吸收塔”中利用SO2将空气中的O2还原除
C．“吹出塔”和“蒸馏塔”中发生的主要化学反应可以用同一离子方程式表示
D．“蒸馏塔”中剩余溶液的溶质主要是H2SO4
2．（2025春 黑龙江校级期末）工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是（ ）
A．制溴：浓缩海水Br2HBr溶液Br2
B．制取镁：海水Mg（OH）2MgCl2溶液Mg
C．制纯碱：饱和食盐水NaHCO3Na2CO3
D．制碘：干海带浸出液碘水I2
3．（2025春 固始县校级期末）下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有（ ）
①实验室浓硫酸通常保存在细口玻璃瓶中
②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl＞Si
③锌块投入浓硫酸中不可能产生氢气
④燃煤中添加CaO可以减少SO2和温室气体的排放
⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性
⑥二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物
⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好
⑧取少量Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质
⑨浓硫酸具有强氧化性，所以不能干燥H2S气体
A．①②⑤⑦ B．①③⑥ C．①⑤⑨ D．①⑤⑧⑨
4．（2025春 温江区期末）欲除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．除去Mg2+的主要反应：Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓
B．试剂添加顺序还可以为：②③①
C．过滤需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗和烧杯
D．取少量滤液，先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已除尽
5．（2025春 深圳期末）实验室从干海带中提取碘的流程如图所示。下列各操作所使用的装置正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．（2025春 襄汾县校级期末）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是（ ）
①过滤
②加过量的NaOH溶液
③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③
7．（2025春 洛阳期末）“吹出法”海水提溴的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．“吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性
B．吸收塔中反应的化学方程式：SO2+Br2+H2O＝H2SO4+2HBr
C．通过吹出塔、吸收塔后，溴元素得到了富集
D．该流程中得到0.1mol Br2理论上需消耗2.24LCl2（标准状况）
8．（2025春 高州市期末）如图所示为氯的单质及其化合物的价类二维图，其中X、Y、Z、W均为含氯化合物。下列说法不正确的是（ ）
A．Z的溶液中通入CO2，有Y生成
B．氯水光照后酸性增强，漂白性减弱
C．液氯可使湿润的红布条褪色，所以液氯具有漂白性
D．X和Z混合可以生成Cl2
9．（2025春 平顶山期末）某化学课外活动小组通过下列实验验证Cl2与NH3的反应，下列有关说法错误的是（ ）
资料：氯气易溶于四氯化碳，氨气极易溶于水，却难溶于四氯化碳
A．用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
B．A装置制备NH3，E装置制备Cl2
C．反应时，装置C中能观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明生成了NH4Cl
D．尾气中的NH3可用F装置来吸收
10．（2025春 如皋市期中）下列类似现象的反应原理相同的是（ ）
A．Cl2或SO2均能使品红溶液褪色
B．铜片或铁片置于冷的浓硫酸中均无明显现象
C．浓氨水与浓硝酸或浓盐酸靠近时均有白烟生成
D．在试管底部加热NH4Cl或I2，一段时间后试管底部固体消失，试管壁上出现固体
11．（2025春 厦门期末）海带提碘实验过程中，各步骤所选装置与操作均正确的是（ ）
A．灼烧 B．过滤
C．萃取分液 D．蒸馏
12．（2025春 南通期末）下列有关实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是（ ）
A．制备Cl2 B．除去Cl2中HCl
C．收集Cl2 D．吸收少量尾气
13．（2025春 河南期末）某兴趣小组对有关氯气的制备和性质进行了多组实验。下列分析正确的是（ ）
A．甲中固体a可以是MnO2KMnO4、漂粉精等
B．甲与乙组合，①处布条无明显现象，②处布条褪色，说明Cl2不具有漂白性
C．甲与丙组合，通过棉球和试纸的颜色能证明非金属性：Cl＞Br＞I
D．甲与丁组合，点燃酒精灯，硬质玻璃管中观察到铁丝剧烈燃烧，生成棕褐色的雾
14．（2025春 盐城期末）在“价﹣类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是（ ）
A．加热条件下，足量二氧化锰和含4mola的浓溶液充分反应可制得1mold气体
B．若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则n（e）：n（f）＝5：1
C．d能使湿润的有色布条褪色，说明d具有漂白性
D．等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强
15．（2025春 盐城期末）二氧化氯（ClO2）是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．消毒效率＝1mol消毒剂转移的电子数÷1mol消毒剂的质量
下列说法错误的是（ ）
A．ClO2和Cl2的消毒效率之比为71：27
B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量相等
C．物质X为盐酸和硫酸的混合物
D．反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量之比为1：2
16．（2025春 重庆期末）海水资源开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．向盐卤中通入的氧化剂可以是氯气
B．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
C．粗盐可采用溶解、沉淀、过滤和结晶等步骤提纯
D．工业生产中常用电解熔融氯化镁的方法制备金属Mg
二．解答题（共4小题）
17．（2025春 阳泉期末）海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，回答下列问题：
（1）由海水晒制的粗盐中含有等离子，步骤①中所加试剂及相关操作的先后顺序为（试剂写化学式）： 、 、NaOH、过滤、HCl。
（2）工业上从母液中获取Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是 。步骤②的化学方程式为 。
（3）步骤③用Cl2氧化Br﹣制得Br2，步骤④用SO2吸收Br2，步骤④的离子反应方程式为 ；根据上述反应可判断出SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是 。步骤④⑤要经过吹出、吸收、再次氧化等环节，其目的是 。
18．（2025春 盐城期末）浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
（1）海水制得的粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、 （填标号，所加试剂均过量）、结晶等一系列流程得到精盐。
a．加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→过滤→加入稀盐酸
b．加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入稀盐酸→过滤
c．加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸
（2）制备Br2的过程中需要用到大量Cl2。图是一种制备氯气的原理示意图，其反应物是 ，CuO的作用是 。
（3）“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。
①经过2次Br﹣→Br2，转化的目的是 。
②若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是 。
③“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：
写出步骤②中反应的离子方程式： 。
（4）在实验中，欲利用获得的Mg（OH）2制取纯净的MgCl2 6H2O晶体，请补充实验方案：取一定量Mg（OH）2固体置于烧杯中， ，低温干燥，得到MgCl2 6H2O晶体。（可选用试剂：1 mol L﹣1 H2SO4溶液、2mol L﹣1HCl溶液、冰水）。
19．（2025春 随州期末）为验证卤素单质Cl2、Br2、I2氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ．…
（1）A中产生黄绿色气体对应的化学方程式是 。
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是 。
（3）浸有NaOH溶液的棉花的作用 ，写出反应的离子方程式： 。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作是 ，现象是 。
（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大， （填“失电子”或“得电子”）能力逐渐减弱。
20．（2025春 台州期末）工业利用海水制备Br2的流程如图（某些操作或试剂已省略）：
（1）Br2的电子式是 ，所含共价键类型为 （填“极性共价键”或“非极性共价键”）。
（2）溴元素在周期表中的位置是 ，还原性：HBr HCl（填“＜”、“＝”或“＞”）。
（3）海水提溴工艺中步骤Ⅱ和Ⅲ两环节的目的是 。
（4）写出步骤Ⅱ中，Br2与足量Na2CO3溶液反应的离子方程式 。
（5）下列有关说法不正确的是 。
A.已知步骤获得的Br2中含有BrCl杂质，可能是由Br2+Cl2＝2BrCl反应产生
B.步骤Ⅱ热气体X是SO2
C.步骤Ⅲ操作Y为蒸馏
D.液溴易挥发，实验室保存液溴通常加水液封
高考化学一轮复习 氯及其化合物
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．（2025春 海淀区校级期末）如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是（ ）
A．“吹出塔”的作用是用空气中O2的氧化性将Br﹣转化为Br2从溶液中分离
B．“吸收塔”中利用SO2将空气中的O2还原除
C．“吹出塔”和“蒸馏塔”中发生的主要化学反应可以用同一离子方程式表示
D．“蒸馏塔”中剩余溶液的溶质主要是H2SO4
【答案】C
【分析】“空气吹出法”海水提溴的过程是：浓缩酸化后的海水中的Br﹣被氯气氧化为Br2，Br2被空气吹出进入吸收塔中，被吸收塔中的SO2将Br2还原为Br﹣，Br﹣再次被氯气氧化为Br2，在蒸馏塔中蒸馏，然后冷凝得到纯溴。
【解答】解：A．“吹出塔”的作用将溴吹出进入吸收塔中，故A错误；
B．“吸收塔”中利用二氧化硫将Br2还原为Br﹣，故B错误；
C．“吹出塔”和“蒸馏塔”中发生的主要化学反应均为Br﹣被氯气氧化为Br2，则可以用同一离子方程式表示，故C正确；
D．“吸收塔”中是二氧化硫、水和Br2反应，生成HBr和H2SO4，“吸收塔”进入“蒸馏塔”的只有溴化氢溶液，则“蒸馏塔”中不存在H2SO4，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查从海水中提取溴等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2．（2025春 黑龙江校级期末）工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是（ ）
A．制溴：浓缩海水Br2HBr溶液Br2
B．制取镁：海水Mg（OH）2MgCl2溶液Mg
C．制纯碱：饱和食盐水NaHCO3Na2CO3
D．制碘：干海带浸出液碘水I2
【答案】A
【分析】A．浓缩海水中通氯气，将溴离子氧化为溴单质，通入热空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气的加热、搅拌作用吹出溴，再用二氧化硫把溴单质还原为溴离子；
B．MgCl2 6H2O在HCl气流中加热获得无水氯化镁，在HCl气流中加热防止水解，电解熔融氯化镁制取Mg；
C．氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中应先通氨气到饱和、再继续通过量二氧化碳以析出碳酸氢钠晶体；
D．在坩埚中灼烧干海带，加蒸馏水浸泡灰分并过滤除去不溶性杂质，所得滤液中加H2SO4酸化及绿色氧化剂双氧水、碘离子氧化为I2单质，再用四氯化碳等萃取剂萃取、分液后得到碘的有机溶液。
【解答】解：A．浓缩海水中通入Cl2，将溴离子氧化为Br2单质，通入热空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气的加热、搅拌作用吹出溴，再用二氧化硫把溴单质还原为溴离子：，所得溶液中通氯气把溴离子氧化为溴单质，经蒸馏后得到溴，故A正确；
B．海水中加入沉淀剂石灰乳（主要成分是氢氧化钙）得到氢氧化镁沉淀，先与盐酸反应生成MgCl2溶液，浓缩结晶得到MgCl2 6H2O，在HCl气流中加热获得无水MgCl2，在HCl气流中加热防止水解，电解熔融氯化镁制取Mg，故B错误；
C．NH3极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中应先通氨气到饱和、再继续通过量二氧化碳以析出碳酸氢钠晶体，故C错误；
D．在坩埚中灼烧干海带，加蒸馏水浸泡灰分并过滤除去不溶性杂质，所得滤液中加硫酸酸化及绿色氧化剂双氧水、碘离子氧化为碘单质，再用四氯化碳等萃取剂萃取、分液后得到碘的有机溶液，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查海水资源及其综合利用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3．（2025春 固始县校级期末）下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有（ ）
①实验室浓硫酸通常保存在细口玻璃瓶中
②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl＞Si
③锌块投入浓硫酸中不可能产生氢气
④燃煤中添加CaO可以减少SO2和温室气体的排放
⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性
⑥二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物
⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好
⑧取少量Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质
⑨浓硫酸具有强氧化性，所以不能干燥H2S气体
A．①②⑤⑦ B．①③⑥ C．①⑤⑨ D．①⑤⑧⑨
【答案】C
【分析】①浓硫酸是液体；
②HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水合物；
③若是足量的锌块，当浓硫酸变为稀硫酸后会生成H2；
④二氧化硫为酸性氧化物，燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫；
⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，是因为浓硫酸能使纸脱水炭化；
⑥二氧化硅与氢氟酸反应属于其特性，与其他酸均不反应，与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，SiO2是酸性氧化物；
⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，反应生成硫酸和HCl，不能漂白；
⑧酸性条件下，硝酸根离子可氧化亚铁离子生成Fe3+；
⑨浓硫酸具有强氧化性，不可作H2S等还原性气体的干燥剂。
【解答】解：①浓H2SO4是液体，所以浓硫酸通常保存在细口瓶中，故①正确；
②HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水合物，所以不能根据HCl、硅酸酸性强弱判断Cl、Si元素的非金属性强弱，故②错误；
③若是足量的锌块，当浓硫酸变为稀硫酸后会生成H2，故③错误；
④SO2为酸性氧化物，燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，但是不能减少温室气体的排放，故④错误；
⑤将浓H2SO4滴到纸上，纸变黑，是因为浓硫酸能使纸脱水炭化，证明浓硫酸具有脱水性，故⑤正确；
⑥SiO2与氢氟酸反应属于其特性，与其他酸均不反应，与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，SiO2是酸性氧化物，故⑥错误；
⑦二氧化硫和氯气都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，反应生成硫酸和HCl，不能漂白，故⑦错误；
⑧酸性条件下，硝酸根离子可氧化亚铁离子生成Fe3+，不能确定是否变质，故⑧错误；
⑨浓H2SO4具有强氧化性，不可作H2S等还原性气体的干燥剂，故⑨正确；
正确的是①⑤⑨，故C正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查氯气的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4．（2025春 温江区期末）欲除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．除去Mg2+的主要反应：Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓
B．试剂添加顺序还可以为：②③①
C．过滤需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗和烧杯
D．取少量滤液，先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已除尽
【答案】B
【分析】粗盐中的杂质离子为钙离子、镁离子和硫酸根离子，可分别用过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液将其转化为沉淀，剩余的碳酸根离子、氢氧根离子均用稀盐酸除去，据此分析作答。
【解答】解：A．除去镁离子用氢氧化钠，发生的主要反应为：Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓，故A正确；
B．由于过量的氯化钡需要利用碳酸钠除去，因此碳酸钠一定在氯化钡的后面加入，故B错误；
C．过滤需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗和烧杯，故C正确；
D．检验硫酸根离子是否除尽：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查粗盐提纯等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5．（2025春 深圳期末）实验室从干海带中提取碘的流程如图所示。下列各操作所使用的装置正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【分析】A．根据干海带灼烧应该在坩埚中进行进行分析；
B．根据操作②是过滤进行分析；
C．根据操作③是萃取、分液，应该使用分液漏斗进行分析；
D．根据操作④是根据I2、苯沸点的不同进行分离，进行分析。
【解答】解：A．干海带灼烧不能在烧杯中进行，灼烧应该在坩埚中进行，故A错误；
B．操作②是过滤，应该使用玻璃棒引流，故B错误；
C．操作③是萃取、分液，应该使用分液漏斗，仪器使用、操作合理，故C正确；
D．操作④是根据I2、苯沸点的不同进行分离，应该使用蒸馏方法，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查从海带中提取碘等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6．（2025春 襄汾县校级期末）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是（ ）
①过滤
②加过量的NaOH溶液
③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③
【答案】D
【分析】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，据此分析。
【解答】解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将Ca2+、Mg2+、三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，正确顺序为：②⑤④①③、⑤④②①③或⑤②④①③，故D正确，
故选：D。
【点评】本题主要考查粗盐提纯等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7．（2025春 洛阳期末）“吹出法”海水提溴的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．“吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性
B．吸收塔中反应的化学方程式：SO2+Br2+H2O＝H2SO4+2HBr
C．通过吹出塔、吸收塔后，溴元素得到了富集
D．该流程中得到0.1mol Br2理论上需消耗2.24LCl2（标准状况）
【答案】D
【分析】由流程可知，浓缩、酸化后的海水中通入Cl2氧化Br﹣生成Br2，反应为Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣，Br2单质沸点不高、易挥发，吹出塔中通入空气、水蒸气吹出Br2单质，在吸收塔中用SO2吸收液Br2，发生的反应为SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4，再通入Cl2和水蒸气，反应为Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣，达到富集溴的目的，冷凝精馏分离出产品Br2，据此分析解答。
【解答】解：A．溴单质沸点不高、易挥发，“吹出法”从海水中提溴利用了Br2的易挥发性，故A正确；
B．吸收塔中用SO2吸收液Br2，发生的反应为SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4，故B正确；
C．海水中通入Cl2得到低浓度Br2，通过吹出塔、吸收塔后得到高浓度Br2，溴元素得到了富集，故C正确；
D．反应过程中：Br﹣→Br2→Br﹣→Br2，n（Cl2）＝2n（Br2）＝0.2mol，0.2mol Cl2在标准状况下的体积为4.48L，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查海水提溴，把握物质性质、发生反应、混合物分离提纯方法、化学方程式的计算为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意元素及其化合物知识的应用，题目难度中等。
8．（2025春 高州市期末）如图所示为氯的单质及其化合物的价类二维图，其中X、Y、Z、W均为含氯化合物。下列说法不正确的是（ ）
A．Z的溶液中通入CO2，有Y生成
B．氯水光照后酸性增强，漂白性减弱
C．液氯可使湿润的红布条褪色，所以液氯具有漂白性
D．X和Z混合可以生成Cl2
【答案】C
【分析】A．向NaClO溶液中通入CO2会生成HClO；
B．HClO会发生分解生成氧气和盐酸；
C．液氯自身不具有漂白性；
D．X和Z混合会发生归中反应。
【解答】解：A．Z为NaClO，向NaClO溶液中通入CO2会生成HClO，故A正确；
B．氯水在光照条件下，其中的HClO会发生分解生成氧气和盐酸，酸性增强，漂白性减弱，故B正确；
C．氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，导致液氯可使湿润的红布条褪色，但液氯自身不具有漂白性，故C错误；
D．X和Z混合会发生归中反应，可以生成Cl2，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查元素化合物知识，侧重考查学生含氯物质性质的掌握情况，试题难度中等。
9．（2025春 平顶山期末）某化学课外活动小组通过下列实验验证Cl2与NH3的反应，下列有关说法错误的是（ ）
资料：氯气易溶于四氯化碳，氨气极易溶于水，却难溶于四氯化碳
A．用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
B．A装置制备NH3，E装置制备Cl2
C．反应时，装置C中能观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明生成了NH4Cl
D．尾气中的NH3可用F装置来吸收
【答案】B
【分析】A．2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，由反应可知，2mol氧化剂与10mol还原剂遵循电子守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5；
B．氯气不能用碱石灰干燥；
C．氯气与氨气反应生成白烟的反应式为：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2；
D．氨气极易溶于水，氨气在四氯化碳中溶解度小，F装置可以起到防倒吸的作用。
【解答】解：A．依据分析可知，用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故A正确；
B．D中的干燥剂为碱石灰，碱石灰会与氯气反应，所以不能用于干燥氯气，E装置不能用来制取氯气，故B错误；
C．氯气与氨气反应生成白烟的反应式为：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，氯气被消耗，生成的氯化铵为固体，有白烟生成，故C正确；
D．氨气极易溶于水，氨气在四氯化碳中溶解度小，F装置可以起到防倒吸的作用，可用于吸收氨气，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了实验室制取氯气，以及氯气的性质，属于实验分析题，题目难度中等，注意对实验分析能力的培养。
10．（2025春 如皋市期中）下列类似现象的反应原理相同的是（ ）
A．Cl2或SO2均能使品红溶液褪色
B．铜片或铁片置于冷的浓硫酸中均无明显现象
C．浓氨水与浓硝酸或浓盐酸靠近时均有白烟生成
D．在试管底部加热NH4Cl或I2，一段时间后试管底部固体消失，试管壁上出现固体
【答案】C
【分析】A．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，氯气和水反应生成的HClO具有漂白性；
B．铁在冷的浓硫酸中钝化，铜不反应；
C．浓氨水与浓硝酸或浓盐酸均有挥发性；
D．在试管底部加热I2，依次发生了升华和凝华，是物理变化，在试管底部加热NH4Cl，试管底部的固体消失，方程式为：NH4ClNH3+HCl，试管口处的NH3和HCl遇冷又重新化合生成了NH4Cl。
【解答】解：A．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，氯气和水反应生成的HClO具有漂白性，前者为化合反应、后者体现HClO的强氧化性，所以二者实质不同，故A错误；
B．铁在冷的浓硫酸中钝化，铜不反应，所以二者实质不同，故B错误；
C．浓氨水与浓硝酸或浓盐酸均有挥发性，浓挥发出的浓硝酸或浓盐酸和浓氨水反应生成硝酸铵或氯化铵固体，产生大量白烟，所以二者反应实质相同，故C正确；
D．在试管底部加热I2，依次发生了升华和凝华，是物理变化，在试管底部加热NH4Cl，试管底部的固体消失，方程式为：NH4ClNH3+HCl，试管口处的NH3和HCl遇冷又重新化合生成了NH4Cl，故试管内壁上出现，所以二者实质不同，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查元素化合物性质，侧重考查对比、分析、判断及知识综合应用能力，明确元素化合物性质及其性质差异性是解本题关键，注意基础知识的总结归纳，题目难度不大。
11．（2025春 厦门期末）海带提碘实验过程中，各步骤所选装置与操作均正确的是（ ）
A．灼烧
B．过滤
C．萃取分液
D．蒸馏
【答案】C
【分析】A．灼烧固体应在坩埚中进行；
B．过滤装置中漏斗下端应该紧贴烧杯内壁；
C．加入四氯化碳作萃取剂，充分振荡分液漏斗、放在铁架台上静置、分液得到碘的四氯化碳溶液；
D．蒸馏装置中温度计的金属球应该与支管口相平，以测定馏分温度。
【解答】解：A．灼烧海带应在坩埚中进行，图中盛装海带的仪器为蒸发皿，故A错误；
B．通过过滤操作得到海带灰浸取液，但须遵循“一贴、二低、三靠”操作，图中漏斗下端没有紧贴烧杯内壁，故B错误；
C．从碘水中提碘：浸取液转入分液漏斗中、加入四氯化碳作萃取剂，充分振荡分液漏斗、放在铁架台上静置、分层后分液得到碘的四氯化碳溶液，操作规范，故C正确；
D．分离碘的四氯化碳溶液得到碘单质，可用蒸馏操作，该蒸馏装置中温度计下端放在支管口上方，不利于测定馏分温度，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查海带提碘实验，侧重分析判断能力与实验能力考查，把握混合物分离提纯方法、海带提碘实验步骤及所需实验装置为解答的关键，题目难度不大。
12．（2025春 南通期末）下列有关实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是（ ）
A．制备Cl2 B．除去Cl2中HCl
C．收集Cl2 D．吸收少量尾气
【答案】D
【分析】A．稀盐酸和MnO2不反应；
B．Cl2、HCl都能和NaHCO3溶液生成CO2；
C．氯气的密度大于空气，应该采用向上排空气法收集；
D．Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、H2O。
【解答】解：A．稀盐酸和MnO2不反应，加热条件下浓盐酸和MnO2反应生成Cl2，故A错误；
B．Cl2、HCl都能和NaHCO3溶液生成CO2，应该用饱和的氯化钠溶液除去氯气中的HCl，故B错误；
C．氯气的密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，所以集气瓶中的导气管应该遵循“长进短出”的原则，故C错误；
D．Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、H2O，可以用NaOH溶液吸收少量尾气，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查氯气的制取、除杂、收集及尾气处理，侧重考查分析、判断及知识的综合运用能力，明确实验原理、物质的性质、实验操作的规范性是解本题关键，题目难度不大。
13．（2025春 河南期末）某兴趣小组对有关氯气的制备和性质进行了多组实验。下列分析正确的是（ ）
A．甲中固体a可以是MnO2KMnO4、漂粉精等
B．甲与乙组合，①处布条无明显现象，②处布条褪色，说明Cl2不具有漂白性
C．甲与丙组合，通过棉球和试纸的颜色能证明非金属性：Cl＞Br＞I
D．甲与丁组合，点燃酒精灯，硬质玻璃管中观察到铁丝剧烈燃烧，生成棕褐色的雾
【答案】B
【分析】A．MnO2与浓盐酸反应需要加热，图中无加热装置；
B．干燥的Cl2不具有漂白性，潮湿的氯气具有漂白作用；
C．存在Br2+2I﹣＝2Br﹣+I2的干扰，
D．固体颗粒是烟，雾是液体小液滴。
【解答】解：A．甲中固体a可以是KMnO4、漂粉精等，不能是MnO2，因为MnO2与浓盐酸反应需要加热，图中无加热装置，故A错误；
B．甲与乙组合，进入①处的是干燥纯净的氯气，①处布条无明显现象，②处布条褪色，说明干燥的Cl2不具有漂白性，潮湿的氯气具有漂白作用，故B正确；
C．甲与丙组合，通过棉球和试纸的颜色不能证明非金属性：Cl＞Br＞I，因为存在Br2+2I﹣＝2Br﹣+I2的干扰，故C错误，
D．甲与丁组合，点燃酒精灯，硬质玻璃管中观察到铁丝剧烈燃烧，生成棕褐色的烟，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查氯气的制取以及性质实验，属于基本知识的考查，难度不大。
14．（2025春 盐城期末）在“价﹣类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是（ ）
A．加热条件下，足量二氧化锰和含4mola的浓溶液充分反应可制得1mold气体
B．若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则n（e）：n（f）＝5：1
C．d能使湿润的有色布条褪色，说明d具有漂白性
D．等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强
【答案】B
【分析】根据图中元素化合价及物质类别关系，可知：a是HCl，b是HClO，c是HClO4，d是Cl2，e是氯化物，f是氯酸盐，g是高氯酸盐，然后根据物质的性质及元素周期律分析解答。
【解答】解：A．MnO2与浓盐酸混合加热反应产生MnCl2、Cl2、H2O，随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应就不再发生，故加热条件下，足量二氧化锰和含4 mol HCl的浓溶液充分反应可制得Cl2气体的物质的量小于1 mol，故A错误；
B．Cl2与强碱NaOH在加热条件下反应产生的物质只有NaCl、NaClO3，根据电子守恒，可知反应方程式应该为：3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O，则反应产生的NaCl、NaClO3的物质的量的比是5：1，故B正确；
C．d是Cl2，Cl2本身不具有漂白性，其与水反应产生HClO具有漂白性，能够使有色物质褪色，因此Cl2能使湿润的有色布条褪色，不能说明Cl2具有漂白性，故C错误；
D．b是HClO，c是HClO4，HClO是一元弱酸，而HClO4是一元强酸，等浓度的HClO、HClO4溶液，HClO4溶液酸性更强，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含氯物质性质的掌握情况，试题难度中等。
15．（2025春 盐城期末）二氧化氯（ClO2）是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．消毒效率＝1mol消毒剂转移的电子数÷1mol消毒剂的质量
下列说法错误的是（ ）
A．ClO2和Cl2的消毒效率之比为71：27
B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量相等
C．物质X为盐酸和硫酸的混合物
D．反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量之比为1：2
【答案】D
【分析】氯气与热NaOH溶液反应生成氯化钠和氯酸钠，向反应后的溶液中加入H2SO4生成ClO2和Cl2，反应②中Cl2和SO2反应生成H2SO4和HCl，X为H2SO4和HCl的混合物。
【解答】解：氯气与热NaOH溶液反应生成氯化钠和氯酸钠，向反应后的溶液中加入H2SO4生成ClO2和Cl2，反应②中Cl2和SO2反应生成H2SO4和HCl，X为H2SO4和HCl的混合物；
A．已知消毒效率＝1mol消毒剂转移的电子数÷1mol消毒剂的质量，ClO2中氯元素化合价由+4价降低到﹣1价，消毒效率为，Cl2中氯元素化合价由0价升高到+1价，消毒效率为，消毒效率之比为71：27，故A正确；
B．“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，可知氯气是反应①的产物之一，故反应①的化学方程式为：2NaCl+2NaClO3+2H2SO4＝2Na2SO4+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O，则氧化剂为NaClO3，还原剂为NaCl，两者物质的量相等，故B正确；
C．反应②中Cl2和SO2反应生成H2SO4和HCl，因此反应②为：Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4，物质X为盐酸和硫酸的混合物，故C正确；
D．反应①为2NaCl+2NaClO3+2H2SO4＝2Na2SO4+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O，反应②为：Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4，根据反应①、②可得，当反应①生成1mol Cl2时，消耗的硫酸为2mol，反应②消耗1mol Cl2时，生成的硫酸为1mol，反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量之比为2：1，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含氯物质性质的掌握情况，试题难度中等。
16．（2025春 重庆期末）海水资源开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．向盐卤中通入的氧化剂可以是氯气
B．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
C．粗盐可采用溶解、沉淀、过滤和结晶等步骤提纯
D．工业生产中常用电解熔融氯化镁的方法制备金属Mg
【答案】B
【分析】由流程可知，海水晒盐分离出粗盐和苦卤，向苦卤中通入氧化剂如Cl2置换出溴单质，发生反应，溶液中含镁离子，与沉淀剂生石灰或石灰乳反应生成氢氧化镁。
【解答】解：A．向盐卤中通入的氧化剂可能是氯气，目的是将溴离子氧化成溴单质，故A正确；
B．从生产成本的角度，工业生产中常选用生石灰或石灰乳作为沉淀剂，便宜易得，故B错误；
C．粗盐溶于水，加BaCl2、NaOH、Na2CO3除去杂质后过滤，加入适量盐酸，蒸发结晶得到氯化钠，故C正确；
D．常用电解无水氯化镁的方法制备金属Mg，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查从海水中提取溴等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
二．解答题（共4小题）
17．（2025春 阳泉期末）海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，回答下列问题：
（1）由海水晒制的粗盐中含有等离子，步骤①中所加试剂及相关操作的先后顺序为（试剂写化学式）： BaCl2 、 Na2CO3 、NaOH、过滤、HCl。
（2）工业上从母液中获取Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是 石灰乳原料丰富，成本低 。步骤②的化学方程式为 。
（3）步骤③用Cl2氧化Br﹣制得Br2，步骤④用SO2吸收Br2，步骤④的离子反应方程式为 ；根据上述反应可判断出SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是 Cl2＞Br2＞SO2 。步骤④⑤要经过吹出、吸收、再次氧化等环节，其目的是 富集Br2 。
【答案】（1）BaCl2；Na2CO3；
（2）石灰乳原料丰富，成本低；；
（3）；Cl2＞Br2＞SO2；富集Br2。
【分析】海水资源的利用有多种途径，包括利用蒸馏法等对海水进行淡化；对海水中的盐进行分离提纯，结合课内学习的粗盐提纯的相关知识进行分析；通过将海水中的镁离子形成沉淀，转化为氯化镁后电解制镁；利用吹出发对海水中的溴进行提取，据此分析。
【解答】解：（1）除去粗盐中的等离子，需加入BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液与离子形成沉淀过滤除去，加入试剂先后顺序为BaCl2溶液在Na2CO3溶液前加入，多余的钡离子可借助碳酸根离子形成沉淀除去，
故答案为：BaCl2；Na2CO3；
（2）将海水中的镁离子形成氢氧化镁沉淀，选择将贝壳加热分解出生石灰，与水形成石灰乳加入，石灰乳原料丰富，可降低成本；步骤②为电解氯化镁，化学方程式为，
故答案为：石灰乳原料丰富，成本低；；
（3）步骤④为SO2与Br2反应生成硫酸和氢溴酸，离子反应方程式为；Cl2氧化Br﹣制得Br2，可知氧化性Cl2＞Br2，根据方程式，可知氧化性Br2＞SO2，氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞SO2；向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br﹣，反复多次，以达到富集溴的目的，
故答案为：；Cl2＞Br2＞SO2；富集Br2。
【点评】本题主要考查海水资源及其综合利用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18．（2025春 盐城期末）浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
（1）海水制得的粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、 c （填标号，所加试剂均过量）、结晶等一系列流程得到精盐。
a．加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→过滤→加入稀盐酸
b．加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入稀盐酸→过滤
c．加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸
（2）制备Br2的过程中需要用到大量Cl2。图是一种制备氯气的原理示意图，其反应物是 HCl、O2 ，CuO的作用是 催化剂 。
（3）“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。
①经过2次Br﹣→Br2，转化的目的是 富集溴元素 。
②若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是 水浴加热 。
③“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：
写出步骤②中反应的离子方程式： 。
（4）在实验中，欲利用获得的Mg（OH）2制取纯净的MgCl2 6H2O晶体，请补充实验方案：取一定量Mg（OH）2固体置于烧杯中， 边搅拌边加入2mol﹣1HCl溶液至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤 ，低温干燥，得到MgCl2 6H2O晶体。（可选用试剂：1 mol L﹣1 H2SO4溶液、2mol L﹣1HCl溶液、冰水）。
【答案】（1）c；
（2）HCl、O2；催化剂；
（3）①富集溴元素；
②水浴加热；
③；
（4）边搅拌边加入2mol﹣1HCl溶液至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤。
【分析】海水加入石灰乳生成氢氧化镁沉淀，处理后得镁单质；滤液酸化后加入氯气生成溴单质，通入空气吹出溴，使用二氧化硫吸收后，再使用氯气将溴离子转化为溴单质，蒸馏得到工业溴。
【解答】解：（1）用过量NaOH溶液除MgCl2，用过量BaCl2溶液除可溶性硫酸盐，用过量Na2CO3溶液溶液除CaCl2，为除去过量BaCl2，要在加入BaCl2溶液后再加Na2CO3溶液，过滤出生成的沉淀，再加适量盐酸除去过量氢氧化钠和Na2CO3，所以加试剂的顺序为加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸，
故答案为：c；
（2）根据制备氯气的图示，HCl和氧气反应生成水和氯气，其反应物是HCl和O2；CuO是反应①的反应物，反应③的生成物，所以CuO的作用是催化剂，
故答案为：HCl、O2；催化剂；
（3）①经过2次Br﹣→Br2，转化的目的是使得海水中含量很低的溴元素得到富集，
故答案为：富集溴元素；
②为便于精确控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是水浴加热，
故答案为：水浴加热；
③C步骤②中 在酸性条件下发生归中反应生成Br2单质，反应的离子方程式，
故答案为：；
（4）Mg（OH）2和盐酸反应生成氯化镁溶液，反应后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到氯化镁晶体，方案为：取一定量Mg（OH）2固体置于烧杯中，边搅拌边加入2mol﹣1HCl溶液至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤，低温干燥，得到MgCl2 6H2O晶体，
故答案为：边搅拌边加入2mol﹣1HCl溶液至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤。
【点评】本题主要考查从海水中提取溴等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19．（2025春 随州期末）为验证卤素单质Cl2、Br2、I2氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ．…
（1）A中产生黄绿色气体对应的化学方程式是 2KMnO4+16HCl＝5Cl2↑+2MnCl2+8H2O+2KCl 。
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是 Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣ 。
（3）浸有NaOH溶液的棉花的作用 是吸收没反应的气体，防止污染空气 ，写出反应的离子方程式： Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O 。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作是 打开活塞b，使C中少量溶液滴入D中 ，现象是 D中四氯化碳层变为紫红色 。
（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大， 得电子 （填“失电子”或“得电子”）能力逐渐减弱。
【答案】见试题解答内容
【分析】验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘，装置B：装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，以此解题。
【解答】解：（1）黄绿色气体为氯气，KMnO4是氧化剂，Cl2是氧化产物，则KMnO4的氧化性比Cl2强，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl＝5Cl2↑+2MnCl2+8H2O+2KCl，
故答案为：2KMnO4+16HCl＝5Cl2↑+2MnCl2+8H2O+2KCl；
（2）氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣，
故答案为：Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣；
（3）Cl2有毒，污染空气，故用氢氧化钠来进行尾气处理，利用的原理是氯气能与强碱溶液反应，故氢氧化钠溶液的作用是：是吸收没反应的气体，防止污染空气；离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案为：是吸收没反应的气体，防止污染空气；Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（4）为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则生成碘单质，碘易溶于CCl4，则D中四氯化碳层变为紫红色，
故答案为：打开活塞b，使C中少量溶液滴入D中；D中四氯化碳层变为紫红色；
（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径增大，对核外电子的吸引能力减弱，得电子能力逐渐减弱，
故答案为：得电子。
【点评】本题考查了物质的性质检验，为高频考点，综合性较强，难度较大，掌握气体的相关性质是解题的关键，平时学习中要加强方程式的书写的训练。
20．（2025春 台州期末）工业利用海水制备Br2的流程如图（某些操作或试剂已省略）：
（1）Br2的电子式是 ，所含共价键类型为 非极性共价键 （填“极性共价键”或“非极性共价键”）。
（2）溴元素在周期表中的位置是 第四周期第ⅦA族 ，还原性：HBr ＞ HCl（填“＜”、“＝”或“＞”）。
（3）海水提溴工艺中步骤Ⅱ和Ⅲ两环节的目的是 富集溴 。
（4）写出步骤Ⅱ中，Br2与足量Na2CO3溶液反应的离子方程式 3Br2+35Br﹣+3CO2↑ 。
（5）下列有关说法不正确的是 B 。
A.已知步骤获得的Br2中含有BrCl杂质，可能是由Br2+Cl2＝2BrCl反应产生
B.步骤Ⅱ热气体X是SO2
C.步骤Ⅲ操作Y为蒸馏
D.液溴易挥发，实验室保存液溴通常加水液封
【答案】（1）；非极性共价键；
（2）第四周期第ⅦA族；＞；
（3）富集溴；
（4）3Br2+35Br﹣+3CO2↑；
（5）B。
【分析】海水得到卤水后通入Cl2，Cl2将Br﹣氧化为Br2而得到低浓度的溴水，通入热气体X，吹出Br2用纯碱吸收，得到BrO3﹣\、Brr﹣，硫酸酸化后得到Br2，通过蒸馏得到工业溴，所以操作Y为蒸馏。
【解答】解：（1）Br2的电子式是，所含共价键类型为非极性共价键，
故答案为：；非极性共价键；
（2）溴元素在周期表中的位置是第四周期第ⅦA族，元素的非金属性越强，其简单氢化物的还原性越弱，非金属性Br＜Cl，所以还原性：HBr＞HCl，
故答案为：第四周期第ⅦA族；＞；
（3）海水提溴工艺中步骤Ⅱ和Ⅲ两环节的目的是富集溴，
故答案为：富集溴；
（4）步骤Ⅱ中，Br2与足量Na2CO3溶液反应的离子方程式为3Br2+35Br﹣+3CO2↑，
故答案为：3Br2+35Br﹣+3CO2↑；
（5）A.已知步骤获得的Br2中含有BrCl杂质，可能是由Br2+Cl2＝2BrCl反应产生，故A正确；
B.如果步骤Ⅱ热气体X是SO2，SO2能被还原为，得到的溶液中含有杂质离子，故B错误；
C.步骤Ⅲ操作Y为蒸馏，故C正确；
D.液溴易挥发，实验室保存液溴通常加水液封，故D正确；
故答案为：B。
【点评】本题考查物质的制备，侧重考查分析、判断及知识的综合运用能力，明确流程图中各物质的成分及其性质、物质的分离提纯方法是解本题关键，题目难度不大。
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高考化学一轮复习 氯及其化合物
一．选择题（共16小题）
1．（2025春 海淀区校级期末）如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是（ ）
A．“吹出塔”的作用是用空气中O2的氧化性将Br﹣转化为Br2从溶液中分离
B．“吸收塔”中利用SO2将空气中的O2还原除
C．“吹出塔”和“蒸馏塔”中发生的主要化学反应可以用同一离子方程式表示
D．“蒸馏塔”中剩余溶液的溶质主要是H2SO4
2．（2025春 黑龙江校级期末）工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是（ ）
A．制溴：浓缩海水Br2HBr溶液Br2
B．制取镁：海水Mg（OH）2MgCl2溶液Mg
C．制纯碱：饱和食盐水NaHCO3Na2CO3
D．制碘：干海带浸出液碘水I2
3．（2025春 固始县校级期末）下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有（ ）
①实验室浓硫酸通常保存在细口玻璃瓶中
②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl＞Si
③锌块投入浓硫酸中不可能产生氢气
④燃煤中添加CaO可以减少SO2和温室气体的排放
⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性
⑥二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物
⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好
⑧取少量Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质
⑨浓硫酸具有强氧化性，所以不能干燥H2S气体
A．①②⑤⑦ B．①③⑥ C．①⑤⑨ D．①⑤⑧⑨
4．（2025春 温江区期末）欲除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．除去Mg2+的主要反应：Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓
B．试剂添加顺序还可以为：②③①
C．过滤需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗和烧杯
D．取少量滤液，先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已除尽
5．（2025春 深圳期末）实验室从干海带中提取碘的流程如图所示。下列各操作所使用的装置正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．（2025春 襄汾县校级期末）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是（ ）
①过滤
②加过量的NaOH溶液
③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③
7．（2025春 洛阳期末）“吹出法”海水提溴的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．“吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性
B．吸收塔中反应的化学方程式：SO2+Br2+H2O＝H2SO4+2HBr
C．通过吹出塔、吸收塔后，溴元素得到了富集
D．该流程中得到0.1mol Br2理论上需消耗2.24LCl2（标准状况）
8．（2025春 高州市期末）如图所示为氯的单质及其化合物的价类二维图，其中X、Y、Z、W均为含氯化合物。下列说法不正确的是（ ）
A．Z的溶液中通入CO2，有Y生成
B．氯水光照后酸性增强，漂白性减弱
C．液氯可使湿润的红布条褪色，所以液氯具有漂白性
D．X和Z混合可以生成Cl2
9．（2025春 平顶山期末）某化学课外活动小组通过下列实验验证Cl2与NH3的反应，下列有关说法错误的是（ ）
资料：氯气易溶于四氯化碳，氨气极易溶于水，却难溶于四氯化碳
A．用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
B．A装置制备NH3，E装置制备Cl2
C．反应时，装置C中能观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明生成了NH4Cl
D．尾气中的NH3可用F装置来吸收
10．（2025春 如皋市期中）下列类似现象的反应原理相同的是（ ）
A．Cl2或SO2均能使品红溶液褪色
B．铜片或铁片置于冷的浓硫酸中均无明显现象
C．浓氨水与浓硝酸或浓盐酸靠近时均有白烟生成
D．在试管底部加热NH4Cl或I2，一段时间后试管底部固体消失，试管壁上出现固体
11．（2025春 厦门期末）海带提碘实验过程中，各步骤所选装置与操作均正确的是（ ）
A．灼烧 B．过滤
C．萃取分液 D．蒸馏
12．（2025春 南通期末）下列有关实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是（ ）
A．制备Cl2 B．除去Cl2中HCl
C．收集Cl2 D．吸收少量尾气
13．（2025春 河南期末）某兴趣小组对有关氯气的制备和性质进行了多组实验。下列分析正确的是（ ）
A．甲中固体a可以是MnO2KMnO4、漂粉精等
B．甲与乙组合，①处布条无明显现象，②处布条褪色，说明Cl2不具有漂白性
C．甲与丙组合，通过棉球和试纸的颜色能证明非金属性：Cl＞Br＞I
D．甲与丁组合，点燃酒精灯，硬质玻璃管中观察到铁丝剧烈燃烧，生成棕褐色的雾
14．（2025春 盐城期末）在“价﹣类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是（ ）
A．加热条件下，足量二氧化锰和含4mola的浓溶液充分反应可制得1mold气体
B．若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则n（e）：n（f）＝5：1
C．d能使湿润的有色布条褪色，说明d具有漂白性
D．等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强
15．（2025春 盐城期末）二氧化氯（ClO2）是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．消毒效率＝1mol消毒剂转移的电子数÷1mol消毒剂的质量
下列说法错误的是（ ）
A．ClO2和Cl2的消毒效率之比为71：27
B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量相等
C．物质X为盐酸和硫酸的混合物
D．反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量之比为1：2
16．（2025春 重庆期末）海水资源开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．向盐卤中通入的氧化剂可以是氯气
B．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
C．粗盐可采用溶解、沉淀、过滤和结晶等步骤提纯
D．工业生产中常用电解熔融氯化镁的方法制备金属Mg
二．解答题（共4小题）
17．（2025春 阳泉期末）海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，回答下列问题：
（1）由海水晒制的粗盐中含有等离子，步骤①中所加试剂及相关操作的先后顺序为（试剂写化学式）： 、 、NaOH、过滤、HCl。
（2）工业上从母液中获取Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是 。步骤②的化学方程式为 。
（3）步骤③用Cl2氧化Br﹣制得Br2，步骤④用SO2吸收Br2，步骤④的离子反应方程式为 ；根据上述反应可判断出SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是 。步骤④⑤要经过吹出、吸收、再次氧化等环节，其目的是 。
18．（2025春 盐城期末）浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
（1）海水制得的粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、 （填标号，所加试剂均过量）、结晶等一系列流程得到精盐。
a．加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→过滤→加入稀盐酸
b．加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入稀盐酸→过滤
c．加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸
（2）制备Br2的过程中需要用到大量Cl2。图是一种制备氯气的原理示意图，其反应物是 ，CuO的作用是 。
（3）“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。
①经过2次Br﹣→Br2，转化的目的是 。
②若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是 。
③“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：
写出步骤②中反应的离子方程式： 。
（4）在实验中，欲利用获得的Mg（OH）2制取纯净的MgCl2 6H2O晶体，请补充实验方案：取一定量Mg（OH）2固体置于烧杯中， ，低温干燥，得到MgCl2 6H2O晶体。（可选用试剂：1 mol L﹣1 H2SO4溶液、2mol L﹣1HCl溶液、冰水）。
19．（2025春 随州期末）为验证卤素单质Cl2、Br2、I2氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ．…
（1）A中产生黄绿色气体对应的化学方程式是 。
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是 。
（3）浸有NaOH溶液的棉花的作用 ，写出反应的离子方程式： 。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作是 ，现象是 。
（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大， （填“失电子”或“得电子”）能力逐渐减弱。
20．（2025春 台州期末）工业利用海水制备Br2的流程如图（某些操作或试剂已省略）：
（1）Br2的电子式是 ，所含共价键类型为 （填“极性共价键”或“非极性共价键”）。
（2）溴元素在周期表中的位置是 ，还原性：HBr HCl（填“＜”、“＝”或“＞”）。
（3）海水提溴工艺中步骤Ⅱ和Ⅲ两环节的目的是 。
（4）写出步骤Ⅱ中，Br2与足量Na2CO3溶液反应的离子方程式 。
（5）下列有关说法不正确的是 。
A.已知步骤获得的Br2中含有BrCl杂质，可能是由Br2+Cl2＝2BrCl反应产生
B.步骤Ⅱ热气体X是SO2
C.步骤Ⅲ操作Y为蒸馏
D.液溴易挥发，实验室保存液溴通常加水液封
高考化学一轮复习 氯及其化合物
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．（2025春 海淀区校级期末）如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是（ ）
A．“吹出塔”的作用是用空气中O2的氧化性将Br﹣转化为Br2从溶液中分离
B．“吸收塔”中利用SO2将空气中的O2还原除
C．“吹出塔”和“蒸馏塔”中发生的主要化学反应可以用同一离子方程式表示
D．“蒸馏塔”中剩余溶液的溶质主要是H2SO4
【答案】C
【分析】“空气吹出法”海水提溴的过程是：浓缩酸化后的海水中的Br﹣被氯气氧化为Br2，Br2被空气吹出进入吸收塔中，被吸收塔中的SO2将Br2还原为Br﹣，Br﹣再次被氯气氧化为Br2，在蒸馏塔中蒸馏，然后冷凝得到纯溴。
【解答】解：A．“吹出塔”的作用将溴吹出进入吸收塔中，故A错误；
B．“吸收塔”中利用二氧化硫将Br2还原为Br﹣，故B错误；
C．“吹出塔”和“蒸馏塔”中发生的主要化学反应均为Br﹣被氯气氧化为Br2，则可以用同一离子方程式表示，故C正确；
D．“吸收塔”中是二氧化硫、水和Br2反应，生成HBr和H2SO4，“吸收塔”进入“蒸馏塔”的只有溴化氢溶液，则“蒸馏塔”中不存在H2SO4，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查从海水中提取溴等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2．（2025春 黑龙江校级期末）工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是（ ）
A．制溴：浓缩海水Br2HBr溶液Br2
B．制取镁：海水Mg（OH）2MgCl2溶液Mg
C．制纯碱：饱和食盐水NaHCO3Na2CO3
D．制碘：干海带浸出液碘水I2
【答案】A
【分析】A．浓缩海水中通氯气，将溴离子氧化为溴单质，通入热空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气的加热、搅拌作用吹出溴，再用二氧化硫把溴单质还原为溴离子；
B．MgCl2 6H2O在HCl气流中加热获得无水氯化镁，在HCl气流中加热防止水解，电解熔融氯化镁制取Mg；
C．氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中应先通氨气到饱和、再继续通过量二氧化碳以析出碳酸氢钠晶体；
D．在坩埚中灼烧干海带，加蒸馏水浸泡灰分并过滤除去不溶性杂质，所得滤液中加H2SO4酸化及绿色氧化剂双氧水、碘离子氧化为I2单质，再用四氯化碳等萃取剂萃取、分液后得到碘的有机溶液。
【解答】解：A．浓缩海水中通入Cl2，将溴离子氧化为Br2单质，通入热空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气的加热、搅拌作用吹出溴，再用二氧化硫把溴单质还原为溴离子：，所得溶液中通氯气把溴离子氧化为溴单质，经蒸馏后得到溴，故A正确；
B．海水中加入沉淀剂石灰乳（主要成分是氢氧化钙）得到氢氧化镁沉淀，先与盐酸反应生成MgCl2溶液，浓缩结晶得到MgCl2 6H2O，在HCl气流中加热获得无水MgCl2，在HCl气流中加热防止水解，电解熔融氯化镁制取Mg，故B错误；
C．NH3极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中应先通氨气到饱和、再继续通过量二氧化碳以析出碳酸氢钠晶体，故C错误；
D．在坩埚中灼烧干海带，加蒸馏水浸泡灰分并过滤除去不溶性杂质，所得滤液中加硫酸酸化及绿色氧化剂双氧水、碘离子氧化为碘单质，再用四氯化碳等萃取剂萃取、分液后得到碘的有机溶液，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查海水资源及其综合利用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3．（2025春 固始县校级期末）下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有（ ）
①实验室浓硫酸通常保存在细口玻璃瓶中
②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl＞Si
③锌块投入浓硫酸中不可能产生氢气
④燃煤中添加CaO可以减少SO2和温室气体的排放
⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性
⑥二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物
⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好
⑧取少量Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质
⑨浓硫酸具有强氧化性，所以不能干燥H2S气体
A．①②⑤⑦ B．①③⑥ C．①⑤⑨ D．①⑤⑧⑨
【答案】C
【分析】①浓硫酸是液体；
②HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水合物；
③若是足量的锌块，当浓硫酸变为稀硫酸后会生成H2；
④二氧化硫为酸性氧化物，燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫；
⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，是因为浓硫酸能使纸脱水炭化；
⑥二氧化硅与氢氟酸反应属于其特性，与其他酸均不反应，与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，SiO2是酸性氧化物；
⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，反应生成硫酸和HCl，不能漂白；
⑧酸性条件下，硝酸根离子可氧化亚铁离子生成Fe3+；
⑨浓硫酸具有强氧化性，不可作H2S等还原性气体的干燥剂。
【解答】解：①浓H2SO4是液体，所以浓硫酸通常保存在细口瓶中，故①正确；
②HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水合物，所以不能根据HCl、硅酸酸性强弱判断Cl、Si元素的非金属性强弱，故②错误；
③若是足量的锌块，当浓硫酸变为稀硫酸后会生成H2，故③错误；
④SO2为酸性氧化物，燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，但是不能减少温室气体的排放，故④错误；
⑤将浓H2SO4滴到纸上，纸变黑，是因为浓硫酸能使纸脱水炭化，证明浓硫酸具有脱水性，故⑤正确；
⑥SiO2与氢氟酸反应属于其特性，与其他酸均不反应，与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，SiO2是酸性氧化物，故⑥错误；
⑦二氧化硫和氯气都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，反应生成硫酸和HCl，不能漂白，故⑦错误；
⑧酸性条件下，硝酸根离子可氧化亚铁离子生成Fe3+，不能确定是否变质，故⑧错误；
⑨浓H2SO4具有强氧化性，不可作H2S等还原性气体的干燥剂，故⑨正确；
正确的是①⑤⑨，故C正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查氯气的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4．（2025春 温江区期末）欲除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．除去Mg2+的主要反应：Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓
B．试剂添加顺序还可以为：②③①
C．过滤需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗和烧杯
D．取少量滤液，先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已除尽
【答案】B
【分析】粗盐中的杂质离子为钙离子、镁离子和硫酸根离子，可分别用过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液将其转化为沉淀，剩余的碳酸根离子、氢氧根离子均用稀盐酸除去，据此分析作答。
【解答】解：A．除去镁离子用氢氧化钠，发生的主要反应为：Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓，故A正确；
B．由于过量的氯化钡需要利用碳酸钠除去，因此碳酸钠一定在氯化钡的后面加入，故B错误；
C．过滤需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗和烧杯，故C正确；
D．检验硫酸根离子是否除尽：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查粗盐提纯等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5．（2025春 深圳期末）实验室从干海带中提取碘的流程如图所示。下列各操作所使用的装置正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【分析】A．根据干海带灼烧应该在坩埚中进行进行分析；
B．根据操作②是过滤进行分析；
C．根据操作③是萃取、分液，应该使用分液漏斗进行分析；
D．根据操作④是根据I2、苯沸点的不同进行分离，进行分析。
【解答】解：A．干海带灼烧不能在烧杯中进行，灼烧应该在坩埚中进行，故A错误；
B．操作②是过滤，应该使用玻璃棒引流，故B错误；
C．操作③是萃取、分液，应该使用分液漏斗，仪器使用、操作合理，故C正确；
D．操作④是根据I2、苯沸点的不同进行分离，应该使用蒸馏方法，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查从海带中提取碘等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6．（2025春 襄汾县校级期末）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是（ ）
①过滤
②加过量的NaOH溶液
③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③
【答案】D
【分析】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，据此分析。
【解答】解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将Ca2+、Mg2+、三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，正确顺序为：②⑤④①③、⑤④②①③或⑤②④①③，故D正确，
故选：D。
【点评】本题主要考查粗盐提纯等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7．（2025春 洛阳期末）“吹出法”海水提溴的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．“吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性
B．吸收塔中反应的化学方程式：SO2+Br2+H2O＝H2SO4+2HBr
C．通过吹出塔、吸收塔后，溴元素得到了富集
D．该流程中得到0.1mol Br2理论上需消耗2.24LCl2（标准状况）
【答案】D
【分析】由流程可知，浓缩、酸化后的海水中通入Cl2氧化Br﹣生成Br2，反应为Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣，Br2单质沸点不高、易挥发，吹出塔中通入空气、水蒸气吹出Br2单质，在吸收塔中用SO2吸收液Br2，发生的反应为SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4，再通入Cl2和水蒸气，反应为Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣，达到富集溴的目的，冷凝精馏分离出产品Br2，据此分析解答。
【解答】解：A．溴单质沸点不高、易挥发，“吹出法”从海水中提溴利用了Br2的易挥发性，故A正确；
B．吸收塔中用SO2吸收液Br2，发生的反应为SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4，故B正确；
C．海水中通入Cl2得到低浓度Br2，通过吹出塔、吸收塔后得到高浓度Br2，溴元素得到了富集，故C正确；
D．反应过程中：Br﹣→Br2→Br﹣→Br2，n（Cl2）＝2n（Br2）＝0.2mol，0.2mol Cl2在标准状况下的体积为4.48L，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查海水提溴，把握物质性质、发生反应、混合物分离提纯方法、化学方程式的计算为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意元素及其化合物知识的应用，题目难度中等。
8．（2025春 高州市期末）如图所示为氯的单质及其化合物的价类二维图，其中X、Y、Z、W均为含氯化合物。下列说法不正确的是（ ）
A．Z的溶液中通入CO2，有Y生成
B．氯水光照后酸性增强，漂白性减弱
C．液氯可使湿润的红布条褪色，所以液氯具有漂白性
D．X和Z混合可以生成Cl2
【答案】C
【分析】A．向NaClO溶液中通入CO2会生成HClO；
B．HClO会发生分解生成氧气和盐酸；
C．液氯自身不具有漂白性；
D．X和Z混合会发生归中反应。
【解答】解：A．Z为NaClO，向NaClO溶液中通入CO2会生成HClO，故A正确；
B．氯水在光照条件下，其中的HClO会发生分解生成氧气和盐酸，酸性增强，漂白性减弱，故B正确；
C．氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，导致液氯可使湿润的红布条褪色，但液氯自身不具有漂白性，故C错误；
D．X和Z混合会发生归中反应，可以生成Cl2，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查元素化合物知识，侧重考查学生含氯物质性质的掌握情况，试题难度中等。
9．（2025春 平顶山期末）某化学课外活动小组通过下列实验验证Cl2与NH3的反应，下列有关说法错误的是（ ）
资料：氯气易溶于四氯化碳，氨气极易溶于水，却难溶于四氯化碳
A．用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
B．A装置制备NH3，E装置制备Cl2
C．反应时，装置C中能观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明生成了NH4Cl
D．尾气中的NH3可用F装置来吸收
【答案】B
【分析】A．2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，由反应可知，2mol氧化剂与10mol还原剂遵循电子守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5；
B．氯气不能用碱石灰干燥；
C．氯气与氨气反应生成白烟的反应式为：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2；
D．氨气极易溶于水，氨气在四氯化碳中溶解度小，F装置可以起到防倒吸的作用。
【解答】解：A．依据分析可知，用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故A正确；
B．D中的干燥剂为碱石灰，碱石灰会与氯气反应，所以不能用于干燥氯气，E装置不能用来制取氯气，故B错误；
C．氯气与氨气反应生成白烟的反应式为：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，氯气被消耗，生成的氯化铵为固体，有白烟生成，故C正确；
D．氨气极易溶于水，氨气在四氯化碳中溶解度小，F装置可以起到防倒吸的作用，可用于吸收氨气，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了实验室制取氯气，以及氯气的性质，属于实验分析题，题目难度中等，注意对实验分析能力的培养。
10．（2025春 如皋市期中）下列类似现象的反应原理相同的是（ ）
A．Cl2或SO2均能使品红溶液褪色
B．铜片或铁片置于冷的浓硫酸中均无明显现象
C．浓氨水与浓硝酸或浓盐酸靠近时均有白烟生成
D．在试管底部加热NH4Cl或I2，一段时间后试管底部固体消失，试管壁上出现固体
【答案】C
【分析】A．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，氯气和水反应生成的HClO具有漂白性；
B．铁在冷的浓硫酸中钝化，铜不反应；
C．浓氨水与浓硝酸或浓盐酸均有挥发性；
D．在试管底部加热I2，依次发生了升华和凝华，是物理变化，在试管底部加热NH4Cl，试管底部的固体消失，方程式为：NH4ClNH3+HCl，试管口处的NH3和HCl遇冷又重新化合生成了NH4Cl。
【解答】解：A．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，氯气和水反应生成的HClO具有漂白性，前者为化合反应、后者体现HClO的强氧化性，所以二者实质不同，故A错误；
B．铁在冷的浓硫酸中钝化，铜不反应，所以二者实质不同，故B错误；
C．浓氨水与浓硝酸或浓盐酸均有挥发性，浓挥发出的浓硝酸或浓盐酸和浓氨水反应生成硝酸铵或氯化铵固体，产生大量白烟，所以二者反应实质相同，故C正确；
D．在试管底部加热I2，依次发生了升华和凝华，是物理变化，在试管底部加热NH4Cl，试管底部的固体消失，方程式为：NH4ClNH3+HCl，试管口处的NH3和HCl遇冷又重新化合生成了NH4Cl，故试管内壁上出现，所以二者实质不同，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查元素化合物性质，侧重考查对比、分析、判断及知识综合应用能力，明确元素化合物性质及其性质差异性是解本题关键，注意基础知识的总结归纳，题目难度不大。
11．（2025春 厦门期末）海带提碘实验过程中，各步骤所选装置与操作均正确的是（ ）
A．灼烧
B．过滤
C．萃取分液
D．蒸馏
【答案】C
【分析】A．灼烧固体应在坩埚中进行；
B．过滤装置中漏斗下端应该紧贴烧杯内壁；
C．加入四氯化碳作萃取剂，充分振荡分液漏斗、放在铁架台上静置、分液得到碘的四氯化碳溶液；
D．蒸馏装置中温度计的金属球应该与支管口相平，以测定馏分温度。
【解答】解：A．灼烧海带应在坩埚中进行，图中盛装海带的仪器为蒸发皿，故A错误；
B．通过过滤操作得到海带灰浸取液，但须遵循“一贴、二低、三靠”操作，图中漏斗下端没有紧贴烧杯内壁，故B错误；
C．从碘水中提碘：浸取液转入分液漏斗中、加入四氯化碳作萃取剂，充分振荡分液漏斗、放在铁架台上静置、分层后分液得到碘的四氯化碳溶液，操作规范，故C正确；
D．分离碘的四氯化碳溶液得到碘单质，可用蒸馏操作，该蒸馏装置中温度计下端放在支管口上方，不利于测定馏分温度，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查海带提碘实验，侧重分析判断能力与实验能力考查，把握混合物分离提纯方法、海带提碘实验步骤及所需实验装置为解答的关键，题目难度不大。
12．（2025春 南通期末）下列有关实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是（ ）
A．制备Cl2 B．除去Cl2中HCl
C．收集Cl2 D．吸收少量尾气
【答案】D
【分析】A．稀盐酸和MnO2不反应；
B．Cl2、HCl都能和NaHCO3溶液生成CO2；
C．氯气的密度大于空气，应该采用向上排空气法收集；
D．Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、H2O。
【解答】解：A．稀盐酸和MnO2不反应，加热条件下浓盐酸和MnO2反应生成Cl2，故A错误；
B．Cl2、HCl都能和NaHCO3溶液生成CO2，应该用饱和的氯化钠溶液除去氯气中的HCl，故B错误；
C．氯气的密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，所以集气瓶中的导气管应该遵循“长进短出”的原则，故C错误；
D．Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、H2O，可以用NaOH溶液吸收少量尾气，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查氯气的制取、除杂、收集及尾气处理，侧重考查分析、判断及知识的综合运用能力，明确实验原理、物质的性质、实验操作的规范性是解本题关键，题目难度不大。
13．（2025春 河南期末）某兴趣小组对有关氯气的制备和性质进行了多组实验。下列分析正确的是（ ）
A．甲中固体a可以是MnO2KMnO4、漂粉精等
B．甲与乙组合，①处布条无明显现象，②处布条褪色，说明Cl2不具有漂白性
C．甲与丙组合，通过棉球和试纸的颜色能证明非金属性：Cl＞Br＞I
D．甲与丁组合，点燃酒精灯，硬质玻璃管中观察到铁丝剧烈燃烧，生成棕褐色的雾
【答案】B
【分析】A．MnO2与浓盐酸反应需要加热，图中无加热装置；
B．干燥的Cl2不具有漂白性，潮湿的氯气具有漂白作用；
C．存在Br2+2I﹣＝2Br﹣+I2的干扰，
D．固体颗粒是烟，雾是液体小液滴。
【解答】解：A．甲中固体a可以是KMnO4、漂粉精等，不能是MnO2，因为MnO2与浓盐酸反应需要加热，图中无加热装置，故A错误；
B．甲与乙组合，进入①处的是干燥纯净的氯气，①处布条无明显现象，②处布条褪色，说明干燥的Cl2不具有漂白性，潮湿的氯气具有漂白作用，故B正确；
C．甲与丙组合，通过棉球和试纸的颜色不能证明非金属性：Cl＞Br＞I，因为存在Br2+2I﹣＝2Br﹣+I2的干扰，故C错误，
D．甲与丁组合，点燃酒精灯，硬质玻璃管中观察到铁丝剧烈燃烧，生成棕褐色的烟，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查氯气的制取以及性质实验，属于基本知识的考查，难度不大。
14．（2025春 盐城期末）在“价﹣类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是（ ）
A．加热条件下，足量二氧化锰和含4mola的浓溶液充分反应可制得1mold气体
B．若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则n（e）：n（f）＝5：1
C．d能使湿润的有色布条褪色，说明d具有漂白性
D．等浓度的b、c溶液，b溶液酸性更强
【答案】B
【分析】根据图中元素化合价及物质类别关系，可知：a是HCl，b是HClO，c是HClO4，d是Cl2，e是氯化物，f是氯酸盐，g是高氯酸盐，然后根据物质的性质及元素周期律分析解答。
【解答】解：A．MnO2与浓盐酸混合加热反应产生MnCl2、Cl2、H2O，随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应就不再发生，故加热条件下，足量二氧化锰和含4 mol HCl的浓溶液充分反应可制得Cl2气体的物质的量小于1 mol，故A错误；
B．Cl2与强碱NaOH在加热条件下反应产生的物质只有NaCl、NaClO3，根据电子守恒，可知反应方程式应该为：3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O，则反应产生的NaCl、NaClO3的物质的量的比是5：1，故B正确；
C．d是Cl2，Cl2本身不具有漂白性，其与水反应产生HClO具有漂白性，能够使有色物质褪色，因此Cl2能使湿润的有色布条褪色，不能说明Cl2具有漂白性，故C错误；
D．b是HClO，c是HClO4，HClO是一元弱酸，而HClO4是一元强酸，等浓度的HClO、HClO4溶液，HClO4溶液酸性更强，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含氯物质性质的掌握情况，试题难度中等。
15．（2025春 盐城期末）二氧化氯（ClO2）是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，具体制备流程如图所示。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．消毒效率＝1mol消毒剂转移的电子数÷1mol消毒剂的质量
下列说法错误的是（ ）
A．ClO2和Cl2的消毒效率之比为71：27
B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量相等
C．物质X为盐酸和硫酸的混合物
D．反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量之比为1：2
【答案】D
【分析】氯气与热NaOH溶液反应生成氯化钠和氯酸钠，向反应后的溶液中加入H2SO4生成ClO2和Cl2，反应②中Cl2和SO2反应生成H2SO4和HCl，X为H2SO4和HCl的混合物。
【解答】解：氯气与热NaOH溶液反应生成氯化钠和氯酸钠，向反应后的溶液中加入H2SO4生成ClO2和Cl2，反应②中Cl2和SO2反应生成H2SO4和HCl，X为H2SO4和HCl的混合物；
A．已知消毒效率＝1mol消毒剂转移的电子数÷1mol消毒剂的质量，ClO2中氯元素化合价由+4价降低到﹣1价，消毒效率为，Cl2中氯元素化合价由0价升高到+1价，消毒效率为，消毒效率之比为71：27，故A正确；
B．“R7法”制备二氧化氯的优点是副产品氯气经处理后可循环利用，可知氯气是反应①的产物之一，故反应①的化学方程式为：2NaCl+2NaClO3+2H2SO4＝2Na2SO4+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O，则氧化剂为NaClO3，还原剂为NaCl，两者物质的量相等，故B正确；
C．反应②中Cl2和SO2反应生成H2SO4和HCl，因此反应②为：Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4，物质X为盐酸和硫酸的混合物，故C正确；
D．反应①为2NaCl+2NaClO3+2H2SO4＝2Na2SO4+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O，反应②为：Cl2+SO2+2H2O＝2HCl+H2SO4，根据反应①、②可得，当反应①生成1mol Cl2时，消耗的硫酸为2mol，反应②消耗1mol Cl2时，生成的硫酸为1mol，反应①消耗的硫酸与反应②生成的硫酸物质的量之比为2：1，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含氯物质性质的掌握情况，试题难度中等。
16．（2025春 重庆期末）海水资源开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．向盐卤中通入的氧化剂可以是氯气
B．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
C．粗盐可采用溶解、沉淀、过滤和结晶等步骤提纯
D．工业生产中常用电解熔融氯化镁的方法制备金属Mg
【答案】B
【分析】由流程可知，海水晒盐分离出粗盐和苦卤，向苦卤中通入氧化剂如Cl2置换出溴单质，发生反应，溶液中含镁离子，与沉淀剂生石灰或石灰乳反应生成氢氧化镁。
【解答】解：A．向盐卤中通入的氧化剂可能是氯气，目的是将溴离子氧化成溴单质，故A正确；
B．从生产成本的角度，工业生产中常选用生石灰或石灰乳作为沉淀剂，便宜易得，故B错误；
C．粗盐溶于水，加BaCl2、NaOH、Na2CO3除去杂质后过滤，加入适量盐酸，蒸发结晶得到氯化钠，故C正确；
D．常用电解无水氯化镁的方法制备金属Mg，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查从海水中提取溴等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
二．解答题（共4小题）
17．（2025春 阳泉期末）海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，回答下列问题：
（1）由海水晒制的粗盐中含有等离子，步骤①中所加试剂及相关操作的先后顺序为（试剂写化学式）： BaCl2 、 Na2CO3 、NaOH、过滤、HCl。
（2）工业上从母液中获取Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是 石灰乳原料丰富，成本低 。步骤②的化学方程式为 。
（3）步骤③用Cl2氧化Br﹣制得Br2，步骤④用SO2吸收Br2，步骤④的离子反应方程式为 ；根据上述反应可判断出SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是 Cl2＞Br2＞SO2 。步骤④⑤要经过吹出、吸收、再次氧化等环节，其目的是 富集Br2 。
【答案】（1）BaCl2；Na2CO3；
（2）石灰乳原料丰富，成本低；；
（3）；Cl2＞Br2＞SO2；富集Br2。
【分析】海水资源的利用有多种途径，包括利用蒸馏法等对海水进行淡化；对海水中的盐进行分离提纯，结合课内学习的粗盐提纯的相关知识进行分析；通过将海水中的镁离子形成沉淀，转化为氯化镁后电解制镁；利用吹出发对海水中的溴进行提取，据此分析。
【解答】解：（1）除去粗盐中的等离子，需加入BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液与离子形成沉淀过滤除去，加入试剂先后顺序为BaCl2溶液在Na2CO3溶液前加入，多余的钡离子可借助碳酸根离子形成沉淀除去，
故答案为：BaCl2；Na2CO3；
（2）将海水中的镁离子形成氢氧化镁沉淀，选择将贝壳加热分解出生石灰，与水形成石灰乳加入，石灰乳原料丰富，可降低成本；步骤②为电解氯化镁，化学方程式为，
故答案为：石灰乳原料丰富，成本低；；
（3）步骤④为SO2与Br2反应生成硫酸和氢溴酸，离子反应方程式为；Cl2氧化Br﹣制得Br2，可知氧化性Cl2＞Br2，根据方程式，可知氧化性Br2＞SO2，氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞SO2；向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br﹣，反复多次，以达到富集溴的目的，
故答案为：；Cl2＞Br2＞SO2；富集Br2。
【点评】本题主要考查海水资源及其综合利用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18．（2025春 盐城期末）浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
（1）海水制得的粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、 c （填标号，所加试剂均过量）、结晶等一系列流程得到精盐。
a．加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→过滤→加入稀盐酸
b．加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入稀盐酸→过滤
c．加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸
（2）制备Br2的过程中需要用到大量Cl2。图是一种制备氯气的原理示意图，其反应物是 HCl、O2 ，CuO的作用是 催化剂 。
（3）“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。
①经过2次Br﹣→Br2，转化的目的是 富集溴元素 。
②若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是 水浴加热 。
③“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：
写出步骤②中反应的离子方程式： 。
（4）在实验中，欲利用获得的Mg（OH）2制取纯净的MgCl2 6H2O晶体，请补充实验方案：取一定量Mg（OH）2固体置于烧杯中， 边搅拌边加入2mol﹣1HCl溶液至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤 ，低温干燥，得到MgCl2 6H2O晶体。（可选用试剂：1 mol L﹣1 H2SO4溶液、2mol L﹣1HCl溶液、冰水）。
【答案】（1）c；
（2）HCl、O2；催化剂；
（3）①富集溴元素；
②水浴加热；
③；
（4）边搅拌边加入2mol﹣1HCl溶液至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤。
【分析】海水加入石灰乳生成氢氧化镁沉淀，处理后得镁单质；滤液酸化后加入氯气生成溴单质，通入空气吹出溴，使用二氧化硫吸收后，再使用氯气将溴离子转化为溴单质，蒸馏得到工业溴。
【解答】解：（1）用过量NaOH溶液除MgCl2，用过量BaCl2溶液除可溶性硫酸盐，用过量Na2CO3溶液溶液除CaCl2，为除去过量BaCl2，要在加入BaCl2溶液后再加Na2CO3溶液，过滤出生成的沉淀，再加适量盐酸除去过量氢氧化钠和Na2CO3，所以加试剂的顺序为加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸，
故答案为：c；
（2）根据制备氯气的图示，HCl和氧气反应生成水和氯气，其反应物是HCl和O2；CuO是反应①的反应物，反应③的生成物，所以CuO的作用是催化剂，
故答案为：HCl、O2；催化剂；
（3）①经过2次Br﹣→Br2，转化的目的是使得海水中含量很低的溴元素得到富集，
故答案为：富集溴元素；
②为便于精确控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是水浴加热，
故答案为：水浴加热；
③C步骤②中 在酸性条件下发生归中反应生成Br2单质，反应的离子方程式，
故答案为：；
（4）Mg（OH）2和盐酸反应生成氯化镁溶液，反应后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到氯化镁晶体，方案为：取一定量Mg（OH）2固体置于烧杯中，边搅拌边加入2mol﹣1HCl溶液至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤，低温干燥，得到MgCl2 6H2O晶体，
故答案为：边搅拌边加入2mol﹣1HCl溶液至固体完全溶解，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤。
【点评】本题主要考查从海水中提取溴等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19．（2025春 随州期末）为验证卤素单质Cl2、Br2、I2氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ．…
（1）A中产生黄绿色气体对应的化学方程式是 2KMnO4+16HCl＝5Cl2↑+2MnCl2+8H2O+2KCl 。
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是 Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣ 。
（3）浸有NaOH溶液的棉花的作用 是吸收没反应的气体，防止污染空气 ，写出反应的离子方程式： Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O 。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作是 打开活塞b，使C中少量溶液滴入D中 ，现象是 D中四氯化碳层变为紫红色 。
（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大， 得电子 （填“失电子”或“得电子”）能力逐渐减弱。
【答案】见试题解答内容
【分析】验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘，装置B：装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，以此解题。
【解答】解：（1）黄绿色气体为氯气，KMnO4是氧化剂，Cl2是氧化产物，则KMnO4的氧化性比Cl2强，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl＝5Cl2↑+2MnCl2+8H2O+2KCl，
故答案为：2KMnO4+16HCl＝5Cl2↑+2MnCl2+8H2O+2KCl；
（2）氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣，
故答案为：Cl2+2Br﹣＝Br2+2Cl﹣；
（3）Cl2有毒，污染空气，故用氢氧化钠来进行尾气处理，利用的原理是氯气能与强碱溶液反应，故氢氧化钠溶液的作用是：是吸收没反应的气体，防止污染空气；离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案为：是吸收没反应的气体，防止污染空气；Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（4）为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则生成碘单质，碘易溶于CCl4，则D中四氯化碳层变为紫红色，
故答案为：打开活塞b，使C中少量溶液滴入D中；D中四氯化碳层变为紫红色；
（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径增大，对核外电子的吸引能力减弱，得电子能力逐渐减弱，
故答案为：得电子。
【点评】本题考查了物质的性质检验，为高频考点，综合性较强，难度较大，掌握气体的相关性质是解题的关键，平时学习中要加强方程式的书写的训练。
20．（2025春 台州期末）工业利用海水制备Br2的流程如图（某些操作或试剂已省略）：
（1）Br2的电子式是 ，所含共价键类型为 非极性共价键 （填“极性共价键”或“非极性共价键”）。
（2）溴元素在周期表中的位置是 第四周期第ⅦA族 ，还原性：HBr ＞ HCl（填“＜”、“＝”或“＞”）。
（3）海水提溴工艺中步骤Ⅱ和Ⅲ两环节的目的是 富集溴 。
（4）写出步骤Ⅱ中，Br2与足量Na2CO3溶液反应的离子方程式 3Br2+35Br﹣+3CO2↑ 。
（5）下列有关说法不正确的是 B 。
A.已知步骤获得的Br2中含有BrCl杂质，可能是由Br2+Cl2＝2BrCl反应产生
B.步骤Ⅱ热气体X是SO2
C.步骤Ⅲ操作Y为蒸馏
D.液溴易挥发，实验室保存液溴通常加水液封
【答案】（1）；非极性共价键；
（2）第四周期第ⅦA族；＞；
（3）富集溴；
（4）3Br2+35Br﹣+3CO2↑；
（5）B。
【分析】海水得到卤水后通入Cl2，Cl2将Br﹣氧化为Br2而得到低浓度的溴水，通入热气体X，吹出Br2用纯碱吸收，得到BrO3﹣\、Brr﹣，硫酸酸化后得到Br2，通过蒸馏得到工业溴，所以操作Y为蒸馏。
【解答】解：（1）Br2的电子式是，所含共价键类型为非极性共价键，
故答案为：；非极性共价键；
（2）溴元素在周期表中的位置是第四周期第ⅦA族，元素的非金属性越强，其简单氢化物的还原性越弱，非金属性Br＜Cl，所以还原性：HBr＞HCl，
故答案为：第四周期第ⅦA族；＞；
（3）海水提溴工艺中步骤Ⅱ和Ⅲ两环节的目的是富集溴，
故答案为：富集溴；
（4）步骤Ⅱ中，Br2与足量Na2CO3溶液反应的离子方程式为3Br2+35Br﹣+3CO2↑，
故答案为：3Br2+35Br﹣+3CO2↑；
（5）A.已知步骤获得的Br2中含有BrCl杂质，可能是由Br2+Cl2＝2BrCl反应产生，故A正确；
B.如果步骤Ⅱ热气体X是SO2，SO2能被还原为，得到的溶液中含有杂质离子，故B错误；
C.步骤Ⅲ操作Y为蒸馏，故C正确；
D.液溴易挥发，实验室保存液溴通常加水液封，故D正确；
故答案为：B。
【点评】本题考查物质的制备，侧重考查分析、判断及知识的综合运用能力，明确流程图中各物质的成分及其性质、物质的分离提纯方法是解本题关键，题目难度不大。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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