2026年高考化学一轮复习 离子浓度大小的比较（含解析）
文档属性
| 名称 | 2026年高考化学一轮复习 离子浓度大小的比较（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-09-11 14:56:32 | ||
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文档简介
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高考化学一轮复习 离子浓度大小的比较
一．选择题（共20小题）
1．（2025 合肥一模）工业上常用浓度约为6mol L﹣1的氨水浸出AgCl提银，Ag+与NH3可形成[Ag（NH3）]+和[Ag（NH3）2]+。向AgCl中加入氨水，溶液中Ag+与各银氨配离子所占的比例φ与氨浓度的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．工业提银时，银主要生成[Ag（NH3）2]+
B．[Ag（NH3）2]+ Ag++2NH3，K＝10﹣7.2
C．lgc（NH3）＝﹣4时，c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c{[Ag（NH3）2]+}＞c{[Ag（NH3）]+}
D．lgc（NH3）＝﹣3.6时，c（Cl﹣）+c（OH﹣）＝5c{[Ag（NH3）]+}+c（）+c（H+）
2．（2025 滨海新区校级三模）常温下，下列说法正确的是（ ）
A．将Na2CO3和NaHCO3的稀溶液混合恰好至溶液中c（）＝c（）；2c（Na+）＜3c（）+3c（）+3c（H2CO3）
B．向PbS黑色悬浊液中加入H2O2，生成白色PbSO4沉淀，证明Ksp（PbS）＞Ksp（PbSO4）
C．足量CH3COOH与0.1mol CH3CH2OH充分反应后，可生成0.1mol CH3COOCH2CH3
D．室温下，Ka（CH3COOH）＞Ka（HCN），pH相同的①CH3COONa；②NaCN两种溶液中c（Na）：①＞②
3．（2025春 秦淮区期中）室温下，通过下列实验制备少量NaHCO3并探究其性质。
实验1：测得100mL14mol L﹣1氨水的pH约为12；
实验2：向上述氨水中加入NaCl至饱和，通足量CO2，经过滤、洗涤、干燥得到NaHCO3固体；
实验3：配制100mL0.1mol LNaHCO3溶液，测得溶液pH为8.0；
实验4：向2mL0.1mol L﹣1NaHCO3溶液中滴加几滴0.1mol L﹣1Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是（ ）
A．依据实验1推测：
B．实验2所得滤液中存在：
C．实验3的溶液中存在：
D．实验4发生反应的离子方程式：
4．（2025 渝中区校级模拟）CuC2O4为蓝绿色固体，常用于有机反应催化剂。实验小组探究以NaHC2O4为原料制备CuC2O4。已知：NaHC2O4溶液中存在如下平衡：2HC2 H2C2O4+C2；室温下，Ka1（H2C2O4）＝10﹣1.23、Ka2（H2C2O4）＝10﹣4.27，Ksp（CuC2O4）＝2.8×10﹣8。
下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol/LNaHC2O4溶液中存在c（HC2）+c（H+）+2c（H2C2O4）＝c（OH﹣）
B．1mol/LNaHC2O4溶液中粒子浓度：c（H+）＞c（C2）＞c（H2C2O4）
C．加水稀释一定浓度的NaHC2O4溶液，溶液中的值逐渐变大
D．向0.2mol/LNaHC2O4溶液中加入等体积0.2mol/LCuSO4溶液，能产生浅蓝绿色沉淀
5．（2025 湖南）草酸广泛应用于食品、药品等领域，常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：
实验1：向10mL0.2mol L﹣1H2C2O4溶液中滴入一定量0.2mol L﹣1KOH溶液，混合溶液的pH与lgX[X或]的关系如图所示。
实验2：向10mL0.2mol L﹣1H2C2O4溶液中加入10mL0.2mol L﹣1BaCl2溶液。
已知：25℃时，Ksp（BaC2O4）＝10﹣14。混合后溶液体积变化忽略不计。
下列说法错误的是（ ）
A．实验1，当溶液中c（H2C2O4）＝c（C2）时，pH＝2.5
B．实验1，当溶液呈中性时：c（C2）＞c（HC2）＞c（H2C2O4）
C．实验2，溶液中有沉淀生成
D．实验2，溶液中存在：2c（Ba2+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（HC2）+2c（C2）
6．（2025春 南通期中）利用氨石灰水法吸收烟气中SO2的过程如题图所示。室温下，用1.0mol L﹣1氨水吸收SO2通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总＝c（H2SO3）+c（）+c（）已知：Kb（NH3 H2O）＝1.8×10﹣5；Ka1（H2SO3）＝1.4×10﹣2；Ka2（H2SO3）＝6.0×10﹣8。下列说法正确的是（ ）
A．pH＝6的吸收液中，c（）＜c（H2SO3）
B．“吸收”时，c总＝1.0mol L﹣1的溶液中：c（NH3 H2O）+c（）＞c（H2SO3）
C．“转化”时，通入O2后的溶液pH增大
D．“再生”的化学方程式为Ca（OH）2+（NH4）2SO3═CaSO3+2NH3 H2O
7．（2025春 连云港期末）室温下，通过下列实验探究KHC2O4溶液的相关性质。
实验1：用pH计测量0.1mol L﹣1KHC2O4溶液的pH＝2.60。
实验2：向0.1mol L﹣1KHC2O4溶液中滴加NH3 H2O溶液至pH＝7。
实验3：将0.1mol L﹣1KHC2O4溶液与0.1mol L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，产生白色沉淀。
下列说法正确的是（ ）
A．实验1的溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2）+c（OH﹣）
B．实验2的溶液中：c（H2C2O4）+c（）＝c（C2）
C．实验3中的反应：2HC2Ba2++2OH﹣＝BaC2O4↓+C22H2O
D．实验3沉淀后的溶液中：c（HC2）＞c（C2）
8．（2025春 宁波期末）一定浓度碳酸氢钠溶液升温过程中pH随温度T变化的曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A．a点、e点对应溶液的c（OH﹣）相等
B．cd段可能发生反应：2（aq） （aq）+CO2（g）+H2O（l）
C．d点溶液中c（Na+）＞c（）+c（）+c（H2CO3）
D．将e点溶液恢复至25℃，溶液pH＞8.62
9．（2025 武昌区校级模拟）Na2SFeS可用于含镉（Cd2+）废水的处理。
已知：常温下，ⅰ.Na2S溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。
ⅱ.0.1mol L﹣1Na2S溶液pH约为12.8。
ⅲ.Ksp（FeS）＝6.3×10﹣18Ksp（CdS）＝7.9×10﹣27。
下列说法不正确的是（ ）
A．Na2S溶液中：c（Na+）＝2[c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）]
B．0.1mol L﹣1Na2S溶液中：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）
C．含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为Cd2+（aq）+FeS（s）═CdS（s）+Fe2+（aq）
D．向含0.001mol L﹣1Cd2+的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准[c（Cd2+）＜10﹣8mol L﹣1]
10．（2025 江苏模拟）配合物三草酸合铁酸钾晶体{K3[Fe（C2O4）3] 3H2O}是制备活性铁催化剂的主要原料。制备三草酸合铁酸钾晶体主要流程如图：
已知：“调节pH”时，溶液中随pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．“溶解”后的溶液中存在：
B．0.1mol L﹣1K2C2O4溶液中：
C．“调节pH”反应最佳为3.5，此时
D．三草酸合铁酸钾晶体溶于水存在：
11．（2025 海淀区校级模拟）直接排放含SO4的烟气会形成酸雨，危害环境。利用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（）：n（）变化关系如表：
吸收液 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
（）：n（） 91：9 1：1 1：91
pH（25℃） 8.2 7.2 6.2
下列说法不正确的是（ ）
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：H2O OH﹣
B．NaHSO3溶液显酸性，的电离程度大于其水解程度
C．当吸收液呈中性时，溶液中c（Na+）＞c（）＞c（HSO3）＞c（H+）＝c（OH﹣）
D．三种吸收液中，水的电离程度：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ
12．（2025 沈河区校级模拟）在硝酸银溶液中滴加氨水至过量，测得溶液中Ag+、Ag（NH3）2+的物质的量分数随溶液中﹣lgc（NH3）变化的关系如图所示。
已知：
①忽略Ag+的水解，且溶液中的NH3、NH3 H2O的总浓度以c（NH3）表示（下同）；
②络合物MLn的累积生成常数Kf（MLn）可衡量金属离子M与配体L形成的络合物MLn的稳定性M+nL MLnKf（MLn）。
下列说法正确的是（ ）
A．曲线A表示δ（Ag+）的变化趋势
B．Kf[Ag（NH3）2+]＝10﹣7.2
C．向银氨溶液中通入NH3溶液中增大
D．在银氨溶液中，c（Ag+）+c[Ag（NH3）2+]+c（）＞c（）
13．（2025 如皋市三模）NaOH溶液可以吸收废气中的NO2，生成NaNO3和NaNO2。现用100mL0.1mol L﹣1NaOH溶液吸收含NO2的废气（无其他含氮气体，忽略溶液体积的变化）。已知、。室温下，下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol L﹣1NaNO2溶液中存在：c（H+）＝c（OH﹣）+c（HNO2）
B．n（N）总＝0.01mol时吸收液中存在：
C．吸收过程中溶液中可能存在：
D．用0.1mol L﹣1Na2CO3溶液吸收废气可发生反应：
14．（2025 海安市校级模拟）室温下，利用Na2S、FeS和H2S处理合有0.01mol L﹣1Cd2+的水样，已知Ksp（FeS）＝10﹣17.20，Ksp（CdS）＝10﹣26.10；H2S电离常数分别为Ka1＝10﹣6.97，Ka2＝10﹣12.90；H2S饱和溶液浓度约为0.1mol L﹣1。下列说法正确的是（ ）
A．Na2S溶液中：c（OH﹣）＝c（H+）﹣c（HS﹣）﹣c（H2S）
B．向水样中加入Na2S2所得溶液中：c（Na+）＝2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S）
C．反应FeS（s）+Cd2+（aq） CdS（s）+Fe2+（aq）正向进行，需满足108.9
D．向水样中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：c（H+）＜c（Cd2+）
15．（2025 广东）CuCl微溶于水，但在Cl﹣浓度较高的溶液中因形成[CuCl2]﹣和[CuCl3]2﹣而溶解．将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含[CuCl2]﹣和[CuCl3]2﹣的溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．加水稀释，[CuCl3]2﹣浓度一定下降
B．向溶液中加入少量NaCl固体，[CuCl2]﹣浓度一定上升
C．H[CuCl2]的电离方程式为：H[CuCl2]═H++Cu++2Cl﹣
D．体系中，c（Cu+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（[CuCl2]﹣）+c（[CuCl3]2﹣）+c（OH﹣）
16．（2025 武清区校级模拟）常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．pH＝3的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c（OH﹣）＝10﹣3mol/L
B．0.1mol/LpH＝9的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（B2﹣）＞c（H2B）
C．0.2mol/LCH3COOK溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合（pH＜7）：c（K+）＞c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COO*）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．室温下，浓度相同的①（NH4）2SO4②NH4HSO4③NH4Al（SO4）2④NH4Cl⑤NH3 H2O，c（）大小顺序为：①＞②＞③＞④＞⑤
17．（2025 郑州三模）常温下，NaHCO3溶液中的H+、OH﹣、H2CO3、四种微粒浓度的负对数（﹣lgx）随NaHCO3溶液浓度的负对数（﹣lgc）变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．H2CO3的Ka1 Ka2＞Kw
B．随着﹣lgc增大，增大
C．NaHCO3溶液中，c（OH﹣）＞c（H2CO3）＞c（）＞c（H+）
D．当﹣lgc＝3.7时，c（Na+）+c（H+）＝3c（OH﹣）+c（）
18．（2025 渭南二模）常温下，碳酸氢钠溶液中p（X）（X为H2CO3，，H+或OH﹣）随变化曲线如下，其中p表示负对数运算，如p（H2CO3）＝1表示，下列说法错误的是（ ）
A．曲线③表示p（H2CO3）的变化曲线
B．交点M处
C．碳酸氢钠溶液物质的量浓度较大时，可能出现
D．碳酸氢钠溶液中一定存在
19．（2025 大兴区校级三模）常温下完成下列实验。其中实验Ⅰ中浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下列说法中不正确的是（ ）
A．实验Ⅰ中加入8滴水后溶液的pH不变
B．实验Ⅱ中加入浓氨水后，
C．实验Ⅲ中加入NH4Cl溶液后，NH4Cl溶液抑制了的水解
D．以上实验说明NaHCO3溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡
20．（2025 河南校级三模）NaHCO3水溶液中存在多个质子转移过程，25℃时，px与pc的关系如图所示[其中px＝﹣lgc（x），x代表H2CO3、H+、OH﹣和；pc＝﹣lgc（NaHCO3）]。下列说法错误的是（ ）
A．曲线②表示﹣lgc（OH﹣）
B．H2CO3电离常数Ka2的数量级为10﹣11
C．pc＝3.5时，溶液中：
D．pc≤2.5时，溶液中质子转移的主反应为
高考化学一轮复习 离子浓度大小的比较
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2025 合肥一模）工业上常用浓度约为6mol L﹣1的氨水浸出AgCl提银，Ag+与NH3可形成[Ag（NH3）]+和[Ag（NH3）2]+。向AgCl中加入氨水，溶液中Ag+与各银氨配离子所占的比例φ与氨浓度的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．工业提银时，银主要生成[Ag（NH3）2]+
B．[Ag（NH3）2]+ Ag++2NH3，K＝10﹣7.2
C．lgc（NH3）＝﹣4时，c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c{[Ag（NH3）2]+}＞c{[Ag（NH3）]+}
D．lgc（NH3）＝﹣3.6时，c（Cl﹣）+c（OH﹣）＝5c{[Ag（NH3）]+}+c（）+c（H+）
【答案】C
【分析】向AgCl中加入氨水时反应为AgCl（s）+NH3（aq） [Ag（NH3）]+（aq）+Cl﹣（aq）、[Ag（NH3）]+（aq）+NH3（aq） [Ag（NH3）2]+（aq），促进AgCl的溶解平衡正向移动，即随c（NH3）逐渐增大，溶液中c（Ag+）逐渐减小、c（[Ag（NH3）]+）先增大后减小、c（[Ag（NH3）2]+）逐渐增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示φ（Ag+）、φ（[Ag（NH3）]+）、φ（[Ag（NH3）2]+）与氨浓度的关系，根据（﹣3.26，20）计算反应Ag++NH3 [Ag（NH3）]+的平衡常数K1103.26，同理，根据（﹣3.6，20）计算反应Ag++2NH3 [Ag（NH3）2]+的平衡常数K2107.2，据此分析解答。
【解答】解：A．由上述分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示φ（Ag+）、φ（[Ag（NH3）]+）、φ（[Ag（NH3）2]+）与氨浓度的关系，随着lgc（NH3）增大，φ（[Ag（NH3）2]+）增大，则工业提银时银主要生成[Ag（NH3）2]+，故A正确；
B．由上述分析可知，反应Ag++2NH3 [Ag（NH3）2]+的平衡常数K2＝107.2，则[Ag（NH3）2]+ Ag++2NH3的平衡常数K10﹣7.2，故B正确；
C．随c（NH3）逐渐增大，溶液中c（Cl﹣）逐渐增大，c（Cl﹣）＞c（Ag+），且K1103.26，K2107.2，当lgc（NH3）＝﹣4时c（NH3）＝10﹣4mol/L，10﹣0.76、10﹣0.8，即c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c{[Ag（NH3）]+}＞c{[Ag（NH3）2]+}，故C错误；
D．由图可知，lgc（NH3）＝﹣3.6时c（NH3）＝10﹣3.6mol/L，c（Ag+）＝c（[Ag（NH3）2]+）＝2c（[Ag（NH3）]+），电荷守恒关系为c（Cl﹣）+c（OH﹣）＝c{[Ag（NH3）]+}+c（Ag+）+c（[Ag（NH3）2]+）+c（）+c（H+）＝5c{[Ag（NH3）]+}+c（）+c（H+），故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查离子浓度大小比较，侧重分析判断能力和计算能力考查，把握图中曲线表示的意义、平衡常数的计算及其应用是解题关键，题目难度中等
2．（2025 滨海新区校级三模）常温下，下列说法正确的是（ ）
A．将Na2CO3和NaHCO3的稀溶液混合恰好至溶液中c（）＝c（）；2c（Na+）＜3c（）+3c（）+3c（H2CO3）
B．向PbS黑色悬浊液中加入H2O2，生成白色PbSO4沉淀，证明Ksp（PbS）＞Ksp（PbSO4）
C．足量CH3COOH与0.1mol CH3CH2OH充分反应后，可生成0.1mol CH3COOCH2CH3
D．室温下，Ka（CH3COOH）＞Ka（HCN），pH相同的①CH3COONa；②NaCN两种溶液中c（Na）：①＞②
【答案】D
【分析】A．假设Na2CO3和NaHCO3物质的量相等，则根据物料守恒：2c（Na+）＝3c（）+3c（）+3c（H2CO3），因为Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度；
B．向PbS黑色悬浊液中加入H2O2，生成白色PbSO4沉淀，发生了氧化还原反应；
C．足量CH3COOH与0.1mol CH3CH2OH充分反应为可逆反应，不能进行彻底；
D．室温下，Ka（CH3COOH）＞Ka（HCN），即酸性：CH3COOH＞HCN。
【解答】解：A．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液中，物料守恒，2c（Na+）＝3c（）+3c（）+3c（H2CO3），由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，需要多加入Na2CO3，c（）＝c（），故A错误；
B．向硫化铅黑色悬浊液中加入过氧化氢，生成白色硫酸铅沉淀，发生氧化还原反应，不能比较Ksp（PbS）＞Ksp（PbSO4），故B错误；
C．足量CH3COOH与0.1mol CH3CH2OH充分反应，发生的酯化反应为可逆反应，生成 CH3COOCH2CH3物质的量小于0.1mol，故C错误；
D．室温下，Ka（CH3COOH）＞Ka（HCN），即酸性：CH3COOH＞HCN，则等浓度的CH3COONa和NaCN溶液中，NaCN水解程度大，pH大；因此pH 相同的CH3COONa和NaCN溶液中，CH3COONa的浓度大，即c（Na+）：①＞②，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查水溶液中的平衡分析判断、离子浓度关系的理解应用，侧重考查学生沉淀溶解平衡的掌握情况，题目难度中等。
3．（2025春 秦淮区期中）室温下，通过下列实验制备少量NaHCO3并探究其性质。
实验1：测得100mL14mol L﹣1氨水的pH约为12；
实验2：向上述氨水中加入NaCl至饱和，通足量CO2，经过滤、洗涤、干燥得到NaHCO3固体；
实验3：配制100mL0.1mol LNaHCO3溶液，测得溶液pH为8.0；
实验4：向2mL0.1mol L﹣1NaHCO3溶液中滴加几滴0.1mol L﹣1Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是（ ）
A．依据实验1推测：
B．实验2所得滤液中存在：
C．实验3的溶液中存在：
D．实验4发生反应的离子方程式：
【答案】D
【分析】A．氨水的中c（）≈c（OH﹣），结合其电离平衡常数分析判断；
B．实验2中发生的反应为NH3+H2O+NaCl+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，析出NaHCO3，结合电荷守恒关系分析判断；
C．根据电荷守恒关系和物料守恒关系分析判断；
D．NaHCO3与少量Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀、Na2CO3和H2O，结合电荷守恒分析判断。
【解答】解：A．14mol L﹣1氨水的pH约为12，即c（）≈c（OH﹣）＝10﹣14﹣（﹣12）mol/L＝10﹣2mol/L，c（NH3 H2O）≈14mol/L，Kb（NH3 H2O）7.1×10﹣6，故A错误；
B．实验2中发生的反应为NH3+H2O+NaCl+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，析出NaHCO3，所得滤液中主要含NH4Cl，含有少量NaHCO3，电荷守恒关系为c（Na+）+c（）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（）+c（），故B错误；
C．NaHCO3溶液中电荷守恒关系为c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（）+2c（），物料守恒关系为c（Na+）＝c（）+c（）+c（H2CO3），则有c（H2CO3）﹣c（）＝c（OH﹣）﹣c（H+），故C错误；
D．NaHCO3与少量Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀、Na2CO3和H2O，反应的离子方程式为2Ba2+2OH﹣＝BaCO3↓2H2O，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子浓度大小比较，侧重辨析能力和灵活运用能力考查，把握电离平衡常数的近似计算、溶液中守恒关系式的应用、与量有关离子方程式的书写是解题关键，题目难度中等。
4．（2025 渝中区校级模拟）CuC2O4为蓝绿色固体，常用于有机反应催化剂。实验小组探究以NaHC2O4为原料制备CuC2O4。已知：NaHC2O4溶液中存在如下平衡：2HC2 H2C2O4+C2；室温下，Ka1（H2C2O4）＝10﹣1.23、Ka2（H2C2O4）＝10﹣4.27，Ksp（CuC2O4）＝2.8×10﹣8。
下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol/LNaHC2O4溶液中存在c（HC2）+c（H+）+2c（H2C2O4）＝c（OH﹣）
B．1mol/LNaHC2O4溶液中粒子浓度：c（H+）＞c（C2）＞c（H2C2O4）
C．加水稀释一定浓度的NaHC2O4溶液，溶液中的值逐渐变大
D．向0.2mol/LNaHC2O4溶液中加入等体积0.2mol/LCuSO4溶液，能产生浅蓝绿色沉淀
【答案】D
【分析】A．根据0.1mol/LNaHC2O4溶液中存在电荷守恒和元素守恒计算分析判断；
B．由于Ka2（H2C2O4）÷Ka1（H2C2O4）10﹣3.04，根据平衡2HC2 H2C2O4+C2，可以得出1mol/LNaHC2O4溶液中粒子浓度c（C2）近似等于c（H2C2O4）＝10﹣1.52mol/L，然后再根据c（H+）10﹣1.23×10﹣1.52mol/L＜10﹣1.52mol/L；
C．加水稀释一定浓度的NaHC2O4溶液，酸性减弱，结合电离平衡常数随温度变化分析判断；
D．向0.2mol L﹣1NaHC2O4溶液中加入等体积0.2mol L﹣1CuSO4溶液，则根据平衡2HC2 H2C2O4+C2，可以得出0.1mol/LNaHC2O4溶液中粒子浓度近似等于，计算Qsp（CuC2O4）和Ksp（CuC2O4）比较判断。
【解答】解：A．0.1mol/LNaHC2O4溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+2c（C2）+c（HC2），元素物料守恒为：c（Na+）＝c（C2）+c（HC2）+c（H2C2O4），可得c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH﹣）+c（C2），故A错误；
B．由于Ka2（H2C2O4）÷Ka1（H2C2O4）10﹣3.04，根据平衡2HC2 H2C2O4+C2，可以得出1mol/LNaHC2O4溶液中粒子浓度c（C2）近似等于c（H2C2O4）＝10﹣1.52mol/L，然后再根据c（H+）10﹣1.23×10﹣1.52mol/L＜10﹣1.52mol/L，c（C2）≈c（H2C2O4）＞c（H+），故B错误；
C．加水稀释一定浓度的NaHC2O4溶液，酸性减弱，溶液中的值逐渐减小，故C错误；
D．向0.2mol L﹣1NaHC2O4溶液中加入等体积0.2mol L﹣1CuSO4溶液，则根据平衡2HC2 H2C2O4+C2，可以得出0.1mol/LNaHC2O4溶液中粒子浓度近似等于，所以Qsp（CuC2O4）＞Ksp（CuC2O4）能产生浅蓝绿色沉淀，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了电解质溶液中离子浓度关系、电离平衡常数的计算、溶度积常数的计算应用等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。
5．（2025 湖南）草酸广泛应用于食品、药品等领域，常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：
实验1：向10mL0.2mol L﹣1H2C2O4溶液中滴入一定量0.2mol L﹣1KOH溶液，混合溶液的pH与lgX[X或]的关系如图所示。
实验2：向10mL0.2mol L﹣1H2C2O4溶液中加入10mL0.2mol L﹣1BaCl2溶液。
已知：25℃时，Ksp（BaC2O4）＝10﹣14。混合后溶液体积变化忽略不计。
下列说法错误的是（ ）
A．实验1，当溶液中c（H2C2O4）＝c（C2）时，pH＝2.5
B．实验1，当溶液呈中性时：c（C2）＞c（HC2）＞c（H2C2O4）
C．实验2，溶液中有沉淀生成
D．实验2，溶液中存在：2c（Ba2+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（HC2）+2c（C2）
【答案】D
【分析】、，溶液的pH相等时，c（H+）相等，，则，即lglg，所以，a表示混合溶液的pH与lg的关系、b表示混合溶液的pH与lg的关系；lg0时，c（H+）＝10﹣pH＝10﹣1.2，lg0时，c（H+）＝10﹣pH＝10﹣3.8；
A．实验1，当溶液中c（H2C2O4）＝c（C2）时，c（H+）c（H+）＝c2（H+），则c（H+）；
B．实验1，溶液呈中性时，pH＝7，lg0、lg0；
C．两种溶液混合，溶液体积增大一倍，草酸和氯化钡的浓度是原来的一半，所以混合溶液中c（H2C2O4）＝c（BaCl2）＝0.1mol/L，H2C2O4两步电离程度都较小，则c（H2C2O4）≈0.1mol/L，c（H+）c（H+）c2（H+）＝10﹣1.2×10﹣3.8＝10﹣5.0，H2C2O4的电离沉淀较小导致溶液中c（H+）＜0.1mol/L，所以c（C2）＞10﹣8.0；
D．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断。
【解答】解：、，溶液的pH相等时，c（H+）相等，，则，即lglg，所以，a表示混合溶液的pH与lg的关系、b表示混合溶液的pH与lg的关系；lg0时，c（H+）＝10﹣pH＝10﹣1.2，lg0时，c（H+）＝10﹣pH＝10﹣3.8；
A．实验1，当溶液中c（H2C2O4）＝c（C2）时，c（H+）c（H+）＝c2（H+），则c（H+）mol/L＝10﹣2.5mol/L，pH＝2.5，故A正确；
B．实验1，溶液呈中性时，pH＝7，lg0、lg0，则c（C2）＞c（HC2）＞c（H2C2O4），故B正确；
C．两种溶液混合，溶液体积增大一倍，草酸和氯化钡的浓度是原来的一半，所以混合溶液中c（H2C2O4）＝c（BaCl2）＝0.1mol/L，H2C2O4两步电离程度都较小，则c（H2C2O4）≈0.1mol/L，c（H+）c（H+）c2（H+）＝10﹣1.2×10﹣3.8＝10﹣5.0，H2C2O4的电离沉淀较小导致溶液中c（H+）＜0.1mol/L，所以c（C2）＞10﹣8.0，c（C2）×c（Ba2+）＞10﹣8.0×0.1＝10﹣9.0＞Ksp（BaC2O4），所以有沉淀生成，故C正确；
D．溶液中存在电荷守恒2c（Ba2+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（HC2）+2c（C2）+c（OH﹣），所以存在2c（Ba2+）+c（H+）＞c（Cl﹣）+c（HC2）+2c（C2），故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查离子浓度大小的比较，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确曲线与微粒成分的关系、电离平衡常数及溶度积常数的计算方法是解本题关键，C选项为解答难点。
6．（2025春 南通期中）利用氨石灰水法吸收烟气中SO2的过程如题图所示。室温下，用1.0mol L﹣1氨水吸收SO2通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总＝c（H2SO3）+c（）+c（）已知：Kb（NH3 H2O）＝1.8×10﹣5；Ka1（H2SO3）＝1.4×10﹣2；Ka2（H2SO3）＝6.0×10﹣8。下列说法正确的是（ ）
A．pH＝6的吸收液中，c（）＜c（H2SO3）
B．“吸收”时，c总＝1.0mol L﹣1的溶液中：c（NH3 H2O）+c（）＞c（H2SO3）
C．“转化”时，通入O2后的溶液pH增大
D．“再生”的化学方程式为Ca（OH）2+（NH4）2SO3═CaSO3+2NH3 H2O
【答案】B
【分析】A．Ka1（H2SO3）c（H+），Ka2（H2SO3）c（H+），则Ka1（H2SO3） Ka2（H2SO3）c2（H+），结合pH＝6进行计算；
B．氨水中c（NH3 H2O）+c（）＝1.0mol L﹣1，c总＝1.0mol L﹣1时有c（NH3 H2O）+c（）＝c（H2SO3）+c（）+c（），此时吸收液中溶质为NH4HSO3，结合、的水解常数与Ka2（H2SO3）大小分析判断；
C．或能与O2反应生成；
D．“再生”过程中（NH4）2SO4与石灰乳Ca（OH）2反应，不含有（NH4）2SO3。
【解答】解：A．Ka1（H2SO3）c（H+）＝1.4×10﹣2，Ka2（H2SO3）c（H+）＝6.0×10﹣8，Ka1（H2SO3） Ka2（H2SO3）c2（H+）＝8.4×10﹣10，则pH＝6时c（）＝840c（H2SO3）＞c（H2SO3），故A错误；
B．氨水中c（NH3 H2O）+c（）＝1.0mol L﹣1，c总＝1.0mol L﹣1时有c（NH3 H2O）+c（）＝c（H2SO3）+c（）+c（），即吸收液中溶质为NH4HSO3，的水解常数KhKa2（H2SO3），的水解常数K′hKa2（H2SO3），则NH4HSO3以的电离为主，溶液中存在c（NH3 H2O）+c（）＞c（）＞c（H2SO3），故B正确；
C．吸收液可能为NH4HSO3或（NH4）2SO3，NH4HSO3与O2反应生成（NH4）2SO4和H2SO4，（NH4）2SO3与O2反应生成（NH4）2SO4，（NH4）2SO4为强酸弱碱盐，则“转化”时，通入O2后溶液的酸性增强、pH减小，故C错误；
D．吸收液可能为NH4HSO3或（NH4）2SO3，通入氧气转化为（NH4）2SO4，则“再生”的化学方程式为Ca（OH）2+（NH4）2SO4═CaSO4+2NH3 H2O，故D错误；
故选：B。
【点评】本题以燃煤烟气脱硫为载体考查了离子浓度大小比较，侧重分析判断能力和灵活运用能力考查，把握电离平衡常数及其计算、溶液中守恒关系式的应用为解题关键，题目难度中等。
7．（2025春 连云港期末）室温下，通过下列实验探究KHC2O4溶液的相关性质。
实验1：用pH计测量0.1mol L﹣1KHC2O4溶液的pH＝2.60。
实验2：向0.1mol L﹣1KHC2O4溶液中滴加NH3 H2O溶液至pH＝7。
实验3：将0.1mol L﹣1KHC2O4溶液与0.1mol L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，产生白色沉淀。
下列说法正确的是（ ）
A．实验1的溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2）+c（OH﹣）
B．实验2的溶液中：c（H2C2O4）+c（）＝c（C2）
C．实验3中的反应：2HC2Ba2++2OH﹣＝BaC2O4↓+C22H2O
D．实验3沉淀后的溶液中：c（HC2）＞c（C2）
【答案】D
【分析】室温下，通过下列实验探究KHC2O4溶液的相关性质，实验1：用pH计测量0.1mol L﹣1KHC2O4溶液的pH＝2.60，溶液显酸性，说明HC2电离沉淀大于其水解程度，实验2：向0.1mol L﹣1KHC2O4溶液中滴加NH3 H2O溶液至pH＝7，溶液中存在电荷守恒，实验3：将0.1mol L﹣1KHC2O4溶液与0.1mol L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，产生白色沉淀为草酸钡。
【解答】解：A．实验1的溶液显酸性，说明HC2电离沉淀大于其水解程度，溶液中电荷守恒：c（K+）+c（H+）＝c（HC2）+2c（C2）+c（OH﹣），c（K+）＝c（HC2）+c（C2）+c（H2C2O4），c（H2C2O4）+c（H+）＝c（C2）+c（OH﹣），则c（H2C2O4）＜c（C2）+c（OH﹣），故A错误；
B．实验2的溶液中存在电荷守恒c（K+）+c（H+）+c（）＝c（HC2）+2c（C2）+c（OH﹣），溶液pH＝7，得到c（K+）+c（）＝c（HC2）+2c（C2），物料守恒c（K+）＝0.1mol/L，c（H2C2O4）+c（）＝c（C2）不符合电荷守恒和物料守恒，故B错误；
C．实验3中的反应，将0.1mol L﹣1KHC2O4溶液与0.1mol L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，二者1；1反应，反应的离子方程式：HC2Ba2++OH﹣＝BaC2O4↓+H2O，故C错误；
D．将0.1mol L﹣1KHC2O4溶液与0.1mol L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，剩余溶液中主要是K+、OH﹣和少量的C2、HC2，溶液显碱性，氢氧根离子浓度高，HC2水解杯抑制，HC2电离被促进，导致溶液中c（HC2）＞c（C2），故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生微粒浓度关系的掌握情况，题目难度中等。
8．（2025春 宁波期末）一定浓度碳酸氢钠溶液升温过程中pH随温度T变化的曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A．a点、e点对应溶液的c（OH﹣）相等
B．cd段可能发生反应：2（aq） （aq）+CO2（g）+H2O（l）
C．d点溶液中c（Na+）＞c（）+c（）+c（H2CO3）
D．将e点溶液恢复至25℃，溶液pH＞8.62
【答案】A
【分析】A．水的离子积Kw＝c（H+） c（OH﹣），随着温度的升高，Kw增大；
B．cd段pH升高，说明生成了Na2CO3；
C．cd段有少量CO2逸出，结合物料守恒关系分析判断；
D．e点溶液中含有Na2CO3，温度相同时的水解程度大于。
【解答】解：A．a、e点的pH相同，c（H+）相同，水的离子积Kw＝c（H+） c（OH﹣），但温度：e＞a，Kw：e＞a，则a点溶液的c（OH﹣）小于e点溶液的c（OH﹣），故A错误；
B．cd段pH升高，说明生成了Na2CO3，反应为2（aq） （aq）+CO2（g）+H2O（l），故B正确；
C．NaHCO3溶液中物料守恒关系为c（Na+）＝c（）+c（）+c（H2CO3），但cd段有少量CO2逸出，则d点溶液中c（Na+）＞c（）+c（）+c（H2CO3），故C正确；
D．温度相同时的水解程度大于，b点溶液中溶质为NaHCO3，e点溶液中含有Na2CO3，将e点溶液恢复至25℃时pH＞8.62，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了盐类水解及其影响因素，明确盐的水解原理、溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，侧重分析能力及运用能力考查，题目难度中等。
9．（2025 武昌区校级模拟）Na2SFeS可用于含镉（Cd2+）废水的处理。
已知：常温下，ⅰ.Na2S溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。
ⅱ.0.1mol L﹣1Na2S溶液pH约为12.8。
ⅲ.Ksp（FeS）＝6.3×10﹣18Ksp（CdS）＝7.9×10﹣27。
下列说法不正确的是（ ）
A．Na2S溶液中：c（Na+）＝2[c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）]
B．0.1mol L﹣1Na2S溶液中：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）
C．含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为Cd2+（aq）+FeS（s）═CdS（s）+Fe2+（aq）
D．向含0.001mol L﹣1Cd2+的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准[c（Cd2+）＜10﹣8mol L﹣1]
【答案】B
【分析】A．Na2S溶液中存在物料守恒n（Na）＝2n（S）；
B．0.1mol L﹣1Na2S溶液pH约为12.8，图象中c（HS﹣）＞c（S2﹣）；
C．Ksp（FeS）＝6.3×10﹣18Ksp（CdS）＝7.9×10﹣27，可以已实现FeS到 CdS的沉淀转化；
D．向含0.001mol L﹣1Cd2+的废水中加入足量FeS，计算溶液中c（Cd2+）分析判断。
【解答】解：A．Na2S溶液中存在物料守恒n（Na）＝2n（S），c（Na+）＝2[c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）]，故A正确；
B．0.1mol L﹣1Na2S溶液pH约为12.8，图象中可知c（HS﹣）＞c（S2﹣），故B错误；
C．.Ksp（FeS）＝6.3×10﹣18Ksp（CdS）＝7.9×10﹣27可知，含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为Cd2+（aq）+FeS（s）═CdS（s）+Fe2+（aq），故C正确；
D．向含0.001mol L﹣1Cd2+的废水中加入足量FeS，Cd2+（aq）+FeS（s）═CdS（s）+Fe2+（aq），K，假设沉淀转化过程中生成c（Fe2+）为0.001mol/L，得到c（Cd2+）mol/L≈1.67×10﹣13mol/L＜＜10﹣8mol L﹣1，废水可达排放标准，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了溶度积常数、平衡常数分析判断、电解质溶液中离子浓度关系等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。
10．（2025 江苏模拟）配合物三草酸合铁酸钾晶体{K3[Fe（C2O4）3] 3H2O}是制备活性铁催化剂的主要原料。制备三草酸合铁酸钾晶体主要流程如图：
已知：“调节pH”时，溶液中随pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．“溶解”后的溶液中存在：
B．0.1mol L﹣1K2C2O4溶液中：
C．“调节pH”反应最佳为3.5，此时
D．三草酸合铁酸钾晶体溶于水存在：
【答案】C
【分析】制备{K3[Fe（C2O4）3] 3H2O}的流程：硫酸亚铁铵固体加入稀硫酸溶解，硫酸抑制Fe2+水解，加入H2O2氧化Fe2+生成Fe3+，加入H2C2O4、K2C2O4将Fe3+转化为
K3[Fe（C2O4）3]，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到K3[Fe（C2O4）3] 3H2O晶体，据此分析解答。
【解答】解：A．（NH4）2Fe（SO4）2溶于稀硫酸后，溶液中存在的电荷守恒关系为2c（Fe2+）+c（H+）+c（）＝2c（）+c（OH﹣），且c（Fe2+）＜c（），则c（Fe2+）+c（H+）+c（）＞c（）+c（OH﹣），故A错误；
B．K2C2O4溶液中存在的电荷守恒关系为c（H+）+c（K+）＝2c（C2）+c（HC2）+c（OH﹣），物料守恒关系为c（K+）＝2c（C2）+2c（HC2）+2c（H2C2O4），则c（OH﹣）＝c（H+）+c（HC2）+2c（H2C2O4），故B错误；
C．H2C2O4的电离平衡常数分别为Ka1、Ka2，则Ka1 Ka2c2（H+），由图可知，pH＝3.7时100，即Ka1 Ka2＝10﹣5.4，则“调节pH”反应最佳为3.5时101.6，故C正确；
D．K3[Fe（C2O4）3] 3H2O晶体溶于水生成K+、[Fe（C2O4）3]2﹣，部分转化为[Fe（C2O4）3]2﹣和C2，C2水解生成HC2、H2C2O4等，根据物料守恒关系可知，c（K+）＞c（C2）+c（HC2）+c（H2C2O4），故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子浓度大小比较、弱电解质的电离平衡，侧重图像分析能力和灵活运用能力考查，把握溶液中存在的守恒关系式、电离平衡常数表达式及其计算应用是解题关键，题目难度中等。
11．（2025 海淀区校级模拟）直接排放含SO4的烟气会形成酸雨，危害环境。利用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（）：n（）变化关系如表：
吸收液 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
（）：n（） 91：9 1：1 1：91
pH（25℃） 8.2 7.2 6.2
下列说法不正确的是（ ）
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：H2O OH﹣
B．NaHSO3溶液显酸性，的电离程度大于其水解程度
C．当吸收液呈中性时，溶液中c（Na+）＞c（）＞c（HSO3）＞c（H+）＝c（OH﹣）
D．三种吸收液中，水的电离程度：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ
【答案】C
【分析】A．Na2SO3溶液中存在亚硫酸根离子的水解平衡；
B．Ⅲ可知，亚硫酸氢钠溶液显酸性；
C．当n（）：n（）＝1：1时溶液的pH＝7.2，呈碱性，当溶液呈中性时，溶液中c（H+）＝c（OH﹣），n（）＝n（）＜1：1，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
D．亚硫酸钠水解促进水的电离，亚硫酸氢钠电离沉淀大于其水解程度，抑制水的电离。
【解答】解：A．Na2SO3溶液中存在亚硫酸根离子的水解平衡，水解离子方程式为：H2O OH﹣，故A正确；
B．Ⅲ可知，亚硫酸氢钠溶液显酸性，说明溶液中的电离程度大于其水解程度，故B正确；
C．溶液中c（）＞c（），根据电荷守恒c（Na+）＝2c（）+c（）得c（Na+）＞c（），所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（）＞c（）＞c（H﹣）＝c（OH﹣），故C错误；
D．三种吸收液中，亚硫酸钠水解、亚硫酸氢钠电离为主，则溶液中水的电离程度Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查离子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用，题目难度不大，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，试题侧重基础知识的考查，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
12．（2025 沈河区校级模拟）在硝酸银溶液中滴加氨水至过量，测得溶液中Ag+、Ag（NH3）2+的物质的量分数随溶液中﹣lgc（NH3）变化的关系如图所示。
已知：
①忽略Ag+的水解，且溶液中的NH3、NH3 H2O的总浓度以c（NH3）表示（下同）；
②络合物MLn的累积生成常数Kf（MLn）可衡量金属离子M与配体L形成的络合物MLn的稳定性M+nL MLnKf（MLn）。
下列说法正确的是（ ）
A．曲线A表示δ（Ag+）的变化趋势
B．Kf[Ag（NH3）2+]＝10﹣7.2
C．向银氨溶液中通入NH3溶液中增大
D．在银氨溶液中，c（Ag+）+c[Ag（NH3）2+]+c（）＞c（）
【答案】D
【分析】A．c（NH3）较小时c（Ag+）较大，c[Ag（NH3）2+]较小，随着NH3通入，c（Ag+）减小，c[Ag（NH3）2+]增大；
B．Kf[Ag（NH3）2+]；
C．银氨溶液中存在平衡为[Ag（NH3）2+] Ag++2NH3，增大c（NH3）时平衡逆向移动；
D．银氨溶液呈碱性，c（H+）＜c（OH﹣），结合电荷守恒关系分析判断。
【解答】解：A．随着NH3通入，c（Ag+）减小，c[Ag（NH3）2+]增大，即﹣lgc（NH3）较小时δ（Ag+）较小，δ[Ag（NH3）2+]较大，则曲线A、B分别表示δ[Ag（NH3）2+]、δ（Ag+）的变化趋势，故A错误；
B．由图可知，δ（Ag+）＝δ[Ag（NH3）2+]时c（Ag+）＝c[Ag（NH3）2+]，﹣lgc（NH3）＝3.6，此时Kf[Ag（NH3）2+]107.2，故B错误；
C．银氨溶液中存在平衡为[Ag（NH3）2+] Ag++2NH3，增大c（NH3）时平衡逆向移动，则向银氨溶液中通入NH3，溶液中c[Ag（NH3）2+]增大、c（Ag+）减小、减小，故C错误；
D．银氨溶液呈碱性，c（H+）＜c（OH﹣），电荷守恒关系为c（Ag+）+c[Ag（NH3）2+]+c（H+）＝c（OH﹣）+c（），则c（Ag+）+c[Ag（NH3）2+]＞c（），故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查沉淀溶解平衡、溶液中离子浓度大小比较等知识，侧重图象分析判断能力和运用能力考查，明确曲线表示的意义、平衡常数的计算方法、平衡影响因素和溶液中守恒关系式的应用是解题关键，题目难度中等。
13．（2025 如皋市三模）NaOH溶液可以吸收废气中的NO2，生成NaNO3和NaNO2。现用100mL0.1mol L﹣1NaOH溶液吸收含NO2的废气（无其他含氮气体，忽略溶液体积的变化）。已知、。室温下，下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol L﹣1NaNO2溶液中存在：c（H+）＝c（OH﹣）+c（HNO2）
B．n（N）总＝0.01mol时吸收液中存在：
C．吸收过程中溶液中可能存在：
D．用0.1mol L﹣1Na2CO3溶液吸收废气可发生反应：
【答案】B
【分析】A．0.1mol L﹣1NaNO2溶液中存在应为c（H+）+c（HNO2） ＝ c（OH ）；
B．N的总物质的量为0.01 mol时，NaOH和NO2恰好完全反应，所以溶液中的溶质为NaNO2和NaNO3，但NaNO2会发生水解反应生成HNO2，故物料守恒为n（Na+） ＝ n（）+n（）+n（HNO2）；
C．NaOH溶液吸收NO2，生成等量的NaNO3和NaNO2，但水解使其浓度降低；
D．用0.1mol L﹣1Na2CO3溶液吸收废气可发生反应：。
【解答】解：A．0.1mol L﹣1NaNO2溶液中存在质子守恒，应为c（H+）+c（HNO2） ＝ c（OH ），故A错误；
B．N点NaOH和NO2恰好完全反应，溶质为NaNO2和NaNO3，但NaNO2会发生水解反应生成HNO2，故物料守恒为n（Na+） ＝ n（）+n（）+n（HNO2），则c（Na+） ＝ c（）+c（）+c（HNO2），故B正确；
C．NaOH溶液吸收NO2，生成等量的NaNO3和NaNO2，但水解使其浓度降低，故c（）＞c（），故C错误；
D．用0.1mol L﹣1Na2CO3溶液吸收废气可发生反应：，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生微粒浓度关系的掌握情况，试题难度中等。
14．（2025 海安市校级模拟）室温下，利用Na2S、FeS和H2S处理合有0.01mol L﹣1Cd2+的水样，已知Ksp（FeS）＝10﹣17.20，Ksp（CdS）＝10﹣26.10；H2S电离常数分别为Ka1＝10﹣6.97，Ka2＝10﹣12.90；H2S饱和溶液浓度约为0.1mol L﹣1。下列说法正确的是（ ）
A．Na2S溶液中：c（OH﹣）＝c（H+）﹣c（HS﹣）﹣c（H2S）
B．向水样中加入Na2S2所得溶液中：c（Na+）＝2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S）
C．反应FeS（s）+Cd2+（aq） CdS（s）+Fe2+（aq）正向进行，需满足108.9
D．向水样中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：c（H+）＜c（Cd2+）
【答案】C
【分析】A．Na2S溶液中存在质子守恒分析判断；
B．向水样中加入Na2S2所得溶液中存在物料守恒；
C．反应FeS（s）+Cd2+（aq） CdS（s）+Fe2+（aq），反应的平衡常数K108.9，反应正向进行，则QcK；
D．向水样中通入H2S气体至饱和，溶液中的Cd2+离子形成CdS沉淀。
【解答】解：A．Na2S溶液中存在质子守恒：c（OH﹣）＝c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故A错误；
B．向水样中加入Na2S2所得溶液中存在物料守恒c（Na+）＝c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S），故B错误；
C．反应FeS（s）+Cd2+（aq） CdS（s）+Fe2+（aq），反应的平衡常数K108.9，反应正向进行，则QcK＝108.9，故C正确；
D．向水样中通入H2S气体至饱和，溶液中的Cd2+离子形成CdS沉淀，溶液中c（H+）＞c（Cd2+），故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了弱电解质电离、沉淀溶解平衡分析和计算应用，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。
15．（2025 广东）CuCl微溶于水，但在Cl﹣浓度较高的溶液中因形成[CuCl2]﹣和[CuCl3]2﹣而溶解．将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含[CuCl2]﹣和[CuCl3]2﹣的溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．加水稀释，[CuCl3]2﹣浓度一定下降
B．向溶液中加入少量NaCl固体，[CuCl2]﹣浓度一定上升
C．H[CuCl2]的电离方程式为：H[CuCl2]═H++Cu++2Cl﹣
D．体系中，c（Cu+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（[CuCl2]﹣）+c（[CuCl3]2﹣）+c（OH﹣）
【答案】A
【分析】A．加水稀释，溶质微粒浓度减小；
B．向溶液中加入少量NaCl固体，[CuCl2]﹣浓度不一定上升；
C．配离子不能拆分为离子；
D．溶液中存在电荷守恒分析判断。
【解答】解：A．加水稀释，溶液中溶质离子浓度减小，[CuCl3]2﹣浓度一定下降，故A正确；
B．溶液中可能存在[CuCl2]﹣+Cl﹣ [CuCl3]2﹣，向溶液中加入少量NaCl固体，[CuCl2]﹣浓度减小，故B错误；
C．H[CuCl2]的电离方程式为：H[CuCl2] H++[CuCl2]﹣，故C错误；
D．体系中存在电荷守恒，c（Cu+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（[CuCl2]﹣）+2c（[CuCl3]2﹣）+c（OH﹣），故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了弱电解质电离、溶液中离子浓度变化、来找你的关系的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。
16．（2025 武清区校级模拟）常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．pH＝3的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c（OH﹣）＝10﹣3mol/L
B．0.1mol/LpH＝9的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（B2﹣）＞c（H2B）
C．0.2mol/LCH3COOK溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合（pH＜7）：c（K+）＞c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COO*）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．室温下，浓度相同的①（NH4）2SO4②NH4HSO4③NH4Al（SO4）2④NH4Cl⑤NH3 H2O，c（）大小顺序为：①＞②＞③＞④＞⑤
【答案】D
【分析】A．pH＝3的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c（OH﹣）；
B．0.1mol/LpH＝9的NaHB溶液中HB﹣水解沉淀大于其电离程度，溶液显碱性；
C．0.2mol/LCH3COOK溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合得到等浓度的CH3COOK、NaCl、CH3COOH（pH＜7）的混合溶液；
D．①铵根离子水解，②中氢离子抑制铵根离子水解，③中铝离子水解抑制铵根离子水解，④中只有铵根离子水解，⑤一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子。
【解答】解：A．pH＝3的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c（OH﹣）mol/L＝10﹣11mol/L，故A错误；
B．0.1mol/LpH＝9的NaHB溶液中HB﹣水解沉淀大于其电离程度，溶液显碱性，离子浓度关系c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣），故B错误；
C．0.2mol/LCH3COOK溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合得到等浓度的CH3COOK、KCl、CH3COOH（pH＜7）的混合溶液，溶液显酸性，醋酸电离程度大于差点跟离子水解程度，c（K+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；
D．①铵根离子水解，②中氢离子抑制铵根离子水解，③中铝离子水解抑制铵根离子水解，④中只有铵根离子水解，⑤一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，c（）大小顺序为：①＞②＞③＞④＞⑤，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了弱电解质电离、盐类水解的分析应用，主要是盐的分类方法和溶液酸碱性的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
17．（2025 郑州三模）常温下，NaHCO3溶液中的H+、OH﹣、H2CO3、四种微粒浓度的负对数（﹣lgx）随NaHCO3溶液浓度的负对数（﹣lgc）变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．H2CO3的Ka1 Ka2＞Kw
B．随着﹣lgc增大，增大
C．NaHCO3溶液中，c（OH﹣）＞c（H2CO3）＞c（）＞c（H+）
D．当﹣lgc＝3.7时，c（Na+）+c（H+）＝3c（OH﹣）+c（）
【答案】D
【分析】首先需要判断各曲线代表哪种粒子浓度，图中均是负对数，故图横坐标表示的是NaHCO3溶液浓度下降，根据NaHCO3溶液中各粒子变化规律确定各曲线所代表的粒子浓度；
A.要判断H2CO3的Ka1 Ka2与Kw的大小，可将Ka1 Ka2表达式写出来之后化简变式，通过图中涉及粒子曲线交点时浓度相等的特殊点，进一步化简，然后通过溶液中c（H+）与c（OH﹣）大小进行比较；
C.根据图中曲线可知NaHCO3溶液中的四种粒子浓度随着NaHCO3浓度变化存在多种不同关系，以各曲线交点所对应的pH为分界点，c（OH﹣）既有大于c（）的，也有小于c（）的；
D.题给式子像电荷守恒式，﹣lgc＝3.7时，有交点，可将浓度进行替换，然后判断。
【解答】解：图中均是负对数，故横坐标表示的是NaHCO3溶液浓度下降，纵坐标曲线向下表示粒子浓度增大，向上则表示浓度下降。NaHCO3溶液呈碱性，浓度下降，其碱性下降，c（H+）则上升，可判断出①代表H+浓度，与此对应的②代表OH﹣浓度，③④则代表另外两个粒子，因HC的水解大于电离HC的水解大于电离，H2CO3的浓度大于，所以③代表的浓度，④代表H2CO3的浓度，
A．H2CO3的Ka1 Ka2c2（H+），由图可知，③④线相交处，1，此时c（H+）＜c（OH﹣），则c2（H+）＜c（H+） c（OH﹣）＝Kw，即Ka1 Ka2＜Kw，故A错误；
B．由Ka1 Ka2c2（H+），可得，由图像可知，﹣lgc（H+）不是随着﹣lgc增大而增大，即c（H+）不是随着﹣lgc增大而减小，所以，不是随着﹣lgc增大而增大，故B错误；
C．由图可知NaHCO3溶液中的四种粒子浓度随着NaHCO3浓度变化存在多种不同关系：当﹣lgc＜3.7时，c（H2CO3）＞c（）＞c（OH﹣）＞c（H+），当﹣lgc＞3.7且小于右侧①③线交点对应pH时，c（H2CO3）＞c（OH﹣）＞c（）＞c（H+），当﹣lgc大于右侧①③线交点对应pH时，c（H2CO3）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（），故C错误；
D．当﹣lgc＝3.7时，c（OH﹣）＝c（），根据电荷守恒，c（H+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HC）+2c（）＝3c（OH﹣）+c（HC），故D正确；
故选：D。
【点评】本题通过NaHCO3溶液中各粒子浓度随NaHCO3浓度变化而变化的材料，主要考查了各粒子浓度的大小关系，其中图中曲线采用浓度的负对数绘制，曲线的走势与常见的浓度曲线相反，较为陌生，使题目难难度进一步提高。熟悉NaHCO3溶液中存在的各种平衡、将算式进行转化或化简、利用图表中交点等特殊点进行分析讨论是解答本题的基础。
18．（2025 渭南二模）常温下，碳酸氢钠溶液中p（X）（X为H2CO3，，H+或OH﹣）随变化曲线如下，其中p表示负对数运算，如p（H2CO3）＝1表示，下列说法错误的是（ ）
A．曲线③表示p（H2CO3）的变化曲线
B．交点M处
C．碳酸氢钠溶液物质的量浓度较大时，可能出现
D．碳酸氢钠溶液中一定存在
【答案】C
【分析】碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，溶液中碳酸的浓度大于碳酸根离子，碳酸氢钠溶液的浓度越大，溶液中氢氧根离子浓度和碳酸浓度越大，则曲线①、②、③、④分别表示p（H+）、p（）、p（H2CO3）、p（OH﹣）的变化曲线。
【解答】解：碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，溶液中碳酸的浓度大于碳酸根离子，碳酸氢钠溶液的浓度越大，溶液中氢氧根离子浓度和碳酸浓度越大，则曲线①、②、③、④分别表示p（H+）、p（）、p（H2CO3）、p（OH﹣）的变化曲线；
A．由分析可知，曲线③表示p（H2CO3）的变化曲线，故A正确；
B．由分析可知，曲线②、④分别表示p（）、p（OH﹣）的变化曲线，由图可知，交点M处，溶液中碳酸根离子浓度与氢氧根离子浓相等，由质子守恒关系可知，溶液中，故B正确；
C．由图可知，碳酸氢钠溶液物质的量浓度较大时，，故C错误；
D．碳酸溶液的一级电离常数远远大于二级电离常数由分析可知，碳酸氢钠溶液中，，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生沉淀溶解平衡的掌握情况，试题难度中等。
19．（2025 大兴区校级三模）常温下完成下列实验。其中实验Ⅰ中浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下列说法中不正确的是（ ）
A．实验Ⅰ中加入8滴水后溶液的pH不变
B．实验Ⅱ中加入浓氨水后，
C．实验Ⅲ中加入NH4Cl溶液后，NH4Cl溶液抑制了的水解
D．以上实验说明NaHCO3溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡
【答案】C
【分析】A．实验Ⅰ中加入8滴水后溶液浑浊不消失，溶液仍是NaHCO3的饱和溶液；
B．实验Ⅱ中加入浓氨水后，溶液为NaHCO3和氨水的混合溶液；
C．氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，促进碳酸氢根离子的水解，碳酸氢钠溶解；
D．实验Ⅱ说明碳酸氢根离子存在水解平衡，实验Ⅲ说明存在碳酸氢根离子的电离平衡。
【解答】解：A．实验Ⅰ溶液仍是NaHCO3的饱和溶液，故pH不变，故A正确；
B．实验Ⅱ溶液为NaHCO3和氨水的混合溶液，根据电荷守恒则有c（Na+）+c（H+）+c（） ＝ 2c（）+c（）+c（OH﹣），故B正确；
C．氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，促进碳酸氢根离子的水解，碳酸氢钠溶解，溶液变澄清，故C错误；
D．实验Ⅲ说明存在碳酸氢根离子的电离平衡，实验Ⅱ说明碳酸氢根离子存在水解平衡，则说明NaHCO3溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生微粒浓度关系的掌握情况，试题难度中等。
20．（2025 河南校级三模）NaHCO3水溶液中存在多个质子转移过程，25℃时，px与pc的关系如图所示[其中px＝﹣lgc（x），x代表H2CO3、H+、OH﹣和；pc＝﹣lgc（NaHCO3）]。下列说法错误的是（ ）
A．曲线②表示﹣lgc（OH﹣）
B．H2CO3电离常数Ka2的数量级为10﹣11
C．pc＝3.5时，溶液中：
D．pc≤2.5时，溶液中质子转移的主反应为
【答案】C
【分析】在NaHCO3水溶液中存在多个转化过程，NaHCO3的电离：、的电离：、的水解：、H2O的电离：；当pc＝1时，由于NaHCO3溶液呈碱性，溶液中c（OH﹣）＞c（H+），当pc逐渐增大，NaHCO3溶液浓度逐渐降低，H+和OH﹣逐渐向中性靠拢，且，结合坐标图，发现曲线①与曲线②的二者之和始终约等于14，则曲线①为﹣lgc（H+）、曲线②为﹣lgc（OH﹣）、曲线③为、曲线④为﹣lgc（H2CO3），据此分析解答。
【解答】解：在NaHCO3水溶液中存在多个转化过程，NaHCO3的电离：、的电离：、的水解：、H2O的电离：；当pc＝1时，由于NaHCO3溶液呈碱性，溶液中c（OH﹣）＞c（H+），当pc逐渐增大，NaHCO3溶液浓度逐渐降低，H+和OH﹣逐渐向中性靠拢，且，结合坐标图，发现曲线①与曲线②的二者之和始终约等于14，则曲线①为﹣lgc（H+）、曲线②为﹣lgc（OH﹣）、曲线③为、曲线④为﹣lgc（H2CO3）；
A．根据分析，曲线②表示的是﹣lgc（OH﹣），故A正确；
B．当pc＝1时，，根据图可知此时，c（H+）≈10﹣8.3mol L﹣1，则此时，数量级为10﹣11，故B正确；
C．当pc＝3.5时，根据图可知溶液中存在：，故C错误；
D．当pc≤2.5时，根据图可知溶液中，则质子转移的主反应为：，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生微粒浓度关系的掌握情况，试题难度中等。
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高考化学一轮复习 离子浓度大小的比较
一．选择题（共20小题）
1．（2025 合肥一模）工业上常用浓度约为6mol L﹣1的氨水浸出AgCl提银，Ag+与NH3可形成[Ag（NH3）]+和[Ag（NH3）2]+。向AgCl中加入氨水，溶液中Ag+与各银氨配离子所占的比例φ与氨浓度的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．工业提银时，银主要生成[Ag（NH3）2]+
B．[Ag（NH3）2]+ Ag++2NH3，K＝10﹣7.2
C．lgc（NH3）＝﹣4时，c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c{[Ag（NH3）2]+}＞c{[Ag（NH3）]+}
D．lgc（NH3）＝﹣3.6时，c（Cl﹣）+c（OH﹣）＝5c{[Ag（NH3）]+}+c（）+c（H+）
2．（2025 滨海新区校级三模）常温下，下列说法正确的是（ ）
A．将Na2CO3和NaHCO3的稀溶液混合恰好至溶液中c（）＝c（）；2c（Na+）＜3c（）+3c（）+3c（H2CO3）
B．向PbS黑色悬浊液中加入H2O2，生成白色PbSO4沉淀，证明Ksp（PbS）＞Ksp（PbSO4）
C．足量CH3COOH与0.1mol CH3CH2OH充分反应后，可生成0.1mol CH3COOCH2CH3
D．室温下，Ka（CH3COOH）＞Ka（HCN），pH相同的①CH3COONa；②NaCN两种溶液中c（Na）：①＞②
3．（2025春 秦淮区期中）室温下，通过下列实验制备少量NaHCO3并探究其性质。
实验1：测得100mL14mol L﹣1氨水的pH约为12；
实验2：向上述氨水中加入NaCl至饱和，通足量CO2，经过滤、洗涤、干燥得到NaHCO3固体；
实验3：配制100mL0.1mol LNaHCO3溶液，测得溶液pH为8.0；
实验4：向2mL0.1mol L﹣1NaHCO3溶液中滴加几滴0.1mol L﹣1Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是（ ）
A．依据实验1推测：
B．实验2所得滤液中存在：
C．实验3的溶液中存在：
D．实验4发生反应的离子方程式：
4．（2025 渝中区校级模拟）CuC2O4为蓝绿色固体，常用于有机反应催化剂。实验小组探究以NaHC2O4为原料制备CuC2O4。已知：NaHC2O4溶液中存在如下平衡：2HC2 H2C2O4+C2；室温下，Ka1（H2C2O4）＝10﹣1.23、Ka2（H2C2O4）＝10﹣4.27，Ksp（CuC2O4）＝2.8×10﹣8。
下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol/LNaHC2O4溶液中存在c（HC2）+c（H+）+2c（H2C2O4）＝c（OH﹣）
B．1mol/LNaHC2O4溶液中粒子浓度：c（H+）＞c（C2）＞c（H2C2O4）
C．加水稀释一定浓度的NaHC2O4溶液，溶液中的值逐渐变大
D．向0.2mol/LNaHC2O4溶液中加入等体积0.2mol/LCuSO4溶液，能产生浅蓝绿色沉淀
5．（2025 湖南）草酸广泛应用于食品、药品等领域，常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：
实验1：向10mL0.2mol L﹣1H2C2O4溶液中滴入一定量0.2mol L﹣1KOH溶液，混合溶液的pH与lgX[X或]的关系如图所示。
实验2：向10mL0.2mol L﹣1H2C2O4溶液中加入10mL0.2mol L﹣1BaCl2溶液。
已知：25℃时，Ksp（BaC2O4）＝10﹣14。混合后溶液体积变化忽略不计。
下列说法错误的是（ ）
A．实验1，当溶液中c（H2C2O4）＝c（C2）时，pH＝2.5
B．实验1，当溶液呈中性时：c（C2）＞c（HC2）＞c（H2C2O4）
C．实验2，溶液中有沉淀生成
D．实验2，溶液中存在：2c（Ba2+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（HC2）+2c（C2）
6．（2025春 南通期中）利用氨石灰水法吸收烟气中SO2的过程如题图所示。室温下，用1.0mol L﹣1氨水吸收SO2通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总＝c（H2SO3）+c（）+c（）已知：Kb（NH3 H2O）＝1.8×10﹣5；Ka1（H2SO3）＝1.4×10﹣2；Ka2（H2SO3）＝6.0×10﹣8。下列说法正确的是（ ）
A．pH＝6的吸收液中，c（）＜c（H2SO3）
B．“吸收”时，c总＝1.0mol L﹣1的溶液中：c（NH3 H2O）+c（）＞c（H2SO3）
C．“转化”时，通入O2后的溶液pH增大
D．“再生”的化学方程式为Ca（OH）2+（NH4）2SO3═CaSO3+2NH3 H2O
7．（2025春 连云港期末）室温下，通过下列实验探究KHC2O4溶液的相关性质。
实验1：用pH计测量0.1mol L﹣1KHC2O4溶液的pH＝2.60。
实验2：向0.1mol L﹣1KHC2O4溶液中滴加NH3 H2O溶液至pH＝7。
实验3：将0.1mol L﹣1KHC2O4溶液与0.1mol L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，产生白色沉淀。
下列说法正确的是（ ）
A．实验1的溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2）+c（OH﹣）
B．实验2的溶液中：c（H2C2O4）+c（）＝c（C2）
C．实验3中的反应：2HC2Ba2++2OH﹣＝BaC2O4↓+C22H2O
D．实验3沉淀后的溶液中：c（HC2）＞c（C2）
8．（2025春 宁波期末）一定浓度碳酸氢钠溶液升温过程中pH随温度T变化的曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A．a点、e点对应溶液的c（OH﹣）相等
B．cd段可能发生反应：2（aq） （aq）+CO2（g）+H2O（l）
C．d点溶液中c（Na+）＞c（）+c（）+c（H2CO3）
D．将e点溶液恢复至25℃，溶液pH＞8.62
9．（2025 武昌区校级模拟）Na2SFeS可用于含镉（Cd2+）废水的处理。
已知：常温下，ⅰ.Na2S溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。
ⅱ.0.1mol L﹣1Na2S溶液pH约为12.8。
ⅲ.Ksp（FeS）＝6.3×10﹣18Ksp（CdS）＝7.9×10﹣27。
下列说法不正确的是（ ）
A．Na2S溶液中：c（Na+）＝2[c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）]
B．0.1mol L﹣1Na2S溶液中：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）
C．含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为Cd2+（aq）+FeS（s）═CdS（s）+Fe2+（aq）
D．向含0.001mol L﹣1Cd2+的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准[c（Cd2+）＜10﹣8mol L﹣1]
10．（2025 江苏模拟）配合物三草酸合铁酸钾晶体{K3[Fe（C2O4）3] 3H2O}是制备活性铁催化剂的主要原料。制备三草酸合铁酸钾晶体主要流程如图：
已知：“调节pH”时，溶液中随pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．“溶解”后的溶液中存在：
B．0.1mol L﹣1K2C2O4溶液中：
C．“调节pH”反应最佳为3.5，此时
D．三草酸合铁酸钾晶体溶于水存在：
11．（2025 海淀区校级模拟）直接排放含SO4的烟气会形成酸雨，危害环境。利用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（）：n（）变化关系如表：
吸收液 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
（）：n（） 91：9 1：1 1：91
pH（25℃） 8.2 7.2 6.2
下列说法不正确的是（ ）
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：H2O OH﹣
B．NaHSO3溶液显酸性，的电离程度大于其水解程度
C．当吸收液呈中性时，溶液中c（Na+）＞c（）＞c（HSO3）＞c（H+）＝c（OH﹣）
D．三种吸收液中，水的电离程度：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ
12．（2025 沈河区校级模拟）在硝酸银溶液中滴加氨水至过量，测得溶液中Ag+、Ag（NH3）2+的物质的量分数随溶液中﹣lgc（NH3）变化的关系如图所示。
已知：
①忽略Ag+的水解，且溶液中的NH3、NH3 H2O的总浓度以c（NH3）表示（下同）；
②络合物MLn的累积生成常数Kf（MLn）可衡量金属离子M与配体L形成的络合物MLn的稳定性M+nL MLnKf（MLn）。
下列说法正确的是（ ）
A．曲线A表示δ（Ag+）的变化趋势
B．Kf[Ag（NH3）2+]＝10﹣7.2
C．向银氨溶液中通入NH3溶液中增大
D．在银氨溶液中，c（Ag+）+c[Ag（NH3）2+]+c（）＞c（）
13．（2025 如皋市三模）NaOH溶液可以吸收废气中的NO2，生成NaNO3和NaNO2。现用100mL0.1mol L﹣1NaOH溶液吸收含NO2的废气（无其他含氮气体，忽略溶液体积的变化）。已知、。室温下，下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol L﹣1NaNO2溶液中存在：c（H+）＝c（OH﹣）+c（HNO2）
B．n（N）总＝0.01mol时吸收液中存在：
C．吸收过程中溶液中可能存在：
D．用0.1mol L﹣1Na2CO3溶液吸收废气可发生反应：
14．（2025 海安市校级模拟）室温下，利用Na2S、FeS和H2S处理合有0.01mol L﹣1Cd2+的水样，已知Ksp（FeS）＝10﹣17.20，Ksp（CdS）＝10﹣26.10；H2S电离常数分别为Ka1＝10﹣6.97，Ka2＝10﹣12.90；H2S饱和溶液浓度约为0.1mol L﹣1。下列说法正确的是（ ）
A．Na2S溶液中：c（OH﹣）＝c（H+）﹣c（HS﹣）﹣c（H2S）
B．向水样中加入Na2S2所得溶液中：c（Na+）＝2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S）
C．反应FeS（s）+Cd2+（aq） CdS（s）+Fe2+（aq）正向进行，需满足108.9
D．向水样中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：c（H+）＜c（Cd2+）
15．（2025 广东）CuCl微溶于水，但在Cl﹣浓度较高的溶液中因形成[CuCl2]﹣和[CuCl3]2﹣而溶解．将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含[CuCl2]﹣和[CuCl3]2﹣的溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．加水稀释，[CuCl3]2﹣浓度一定下降
B．向溶液中加入少量NaCl固体，[CuCl2]﹣浓度一定上升
C．H[CuCl2]的电离方程式为：H[CuCl2]═H++Cu++2Cl﹣
D．体系中，c（Cu+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（[CuCl2]﹣）+c（[CuCl3]2﹣）+c（OH﹣）
16．（2025 武清区校级模拟）常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．pH＝3的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c（OH﹣）＝10﹣3mol/L
B．0.1mol/LpH＝9的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（B2﹣）＞c（H2B）
C．0.2mol/LCH3COOK溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合（pH＜7）：c（K+）＞c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COO*）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．室温下，浓度相同的①（NH4）2SO4②NH4HSO4③NH4Al（SO4）2④NH4Cl⑤NH3 H2O，c（）大小顺序为：①＞②＞③＞④＞⑤
17．（2025 郑州三模）常温下，NaHCO3溶液中的H+、OH﹣、H2CO3、四种微粒浓度的负对数（﹣lgx）随NaHCO3溶液浓度的负对数（﹣lgc）变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．H2CO3的Ka1 Ka2＞Kw
B．随着﹣lgc增大，增大
C．NaHCO3溶液中，c（OH﹣）＞c（H2CO3）＞c（）＞c（H+）
D．当﹣lgc＝3.7时，c（Na+）+c（H+）＝3c（OH﹣）+c（）
18．（2025 渭南二模）常温下，碳酸氢钠溶液中p（X）（X为H2CO3，，H+或OH﹣）随变化曲线如下，其中p表示负对数运算，如p（H2CO3）＝1表示，下列说法错误的是（ ）
A．曲线③表示p（H2CO3）的变化曲线
B．交点M处
C．碳酸氢钠溶液物质的量浓度较大时，可能出现
D．碳酸氢钠溶液中一定存在
19．（2025 大兴区校级三模）常温下完成下列实验。其中实验Ⅰ中浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下列说法中不正确的是（ ）
A．实验Ⅰ中加入8滴水后溶液的pH不变
B．实验Ⅱ中加入浓氨水后，
C．实验Ⅲ中加入NH4Cl溶液后，NH4Cl溶液抑制了的水解
D．以上实验说明NaHCO3溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡
20．（2025 河南校级三模）NaHCO3水溶液中存在多个质子转移过程，25℃时，px与pc的关系如图所示[其中px＝﹣lgc（x），x代表H2CO3、H+、OH﹣和；pc＝﹣lgc（NaHCO3）]。下列说法错误的是（ ）
A．曲线②表示﹣lgc（OH﹣）
B．H2CO3电离常数Ka2的数量级为10﹣11
C．pc＝3.5时，溶液中：
D．pc≤2.5时，溶液中质子转移的主反应为
高考化学一轮复习 离子浓度大小的比较
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．（2025 合肥一模）工业上常用浓度约为6mol L﹣1的氨水浸出AgCl提银，Ag+与NH3可形成[Ag（NH3）]+和[Ag（NH3）2]+。向AgCl中加入氨水，溶液中Ag+与各银氨配离子所占的比例φ与氨浓度的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．工业提银时，银主要生成[Ag（NH3）2]+
B．[Ag（NH3）2]+ Ag++2NH3，K＝10﹣7.2
C．lgc（NH3）＝﹣4时，c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c{[Ag（NH3）2]+}＞c{[Ag（NH3）]+}
D．lgc（NH3）＝﹣3.6时，c（Cl﹣）+c（OH﹣）＝5c{[Ag（NH3）]+}+c（）+c（H+）
【答案】C
【分析】向AgCl中加入氨水时反应为AgCl（s）+NH3（aq） [Ag（NH3）]+（aq）+Cl﹣（aq）、[Ag（NH3）]+（aq）+NH3（aq） [Ag（NH3）2]+（aq），促进AgCl的溶解平衡正向移动，即随c（NH3）逐渐增大，溶液中c（Ag+）逐渐减小、c（[Ag（NH3）]+）先增大后减小、c（[Ag（NH3）2]+）逐渐增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示φ（Ag+）、φ（[Ag（NH3）]+）、φ（[Ag（NH3）2]+）与氨浓度的关系，根据（﹣3.26，20）计算反应Ag++NH3 [Ag（NH3）]+的平衡常数K1103.26，同理，根据（﹣3.6，20）计算反应Ag++2NH3 [Ag（NH3）2]+的平衡常数K2107.2，据此分析解答。
【解答】解：A．由上述分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示φ（Ag+）、φ（[Ag（NH3）]+）、φ（[Ag（NH3）2]+）与氨浓度的关系，随着lgc（NH3）增大，φ（[Ag（NH3）2]+）增大，则工业提银时银主要生成[Ag（NH3）2]+，故A正确；
B．由上述分析可知，反应Ag++2NH3 [Ag（NH3）2]+的平衡常数K2＝107.2，则[Ag（NH3）2]+ Ag++2NH3的平衡常数K10﹣7.2，故B正确；
C．随c（NH3）逐渐增大，溶液中c（Cl﹣）逐渐增大，c（Cl﹣）＞c（Ag+），且K1103.26，K2107.2，当lgc（NH3）＝﹣4时c（NH3）＝10﹣4mol/L，10﹣0.76、10﹣0.8，即c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c{[Ag（NH3）]+}＞c{[Ag（NH3）2]+}，故C错误；
D．由图可知，lgc（NH3）＝﹣3.6时c（NH3）＝10﹣3.6mol/L，c（Ag+）＝c（[Ag（NH3）2]+）＝2c（[Ag（NH3）]+），电荷守恒关系为c（Cl﹣）+c（OH﹣）＝c{[Ag（NH3）]+}+c（Ag+）+c（[Ag（NH3）2]+）+c（）+c（H+）＝5c{[Ag（NH3）]+}+c（）+c（H+），故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查离子浓度大小比较，侧重分析判断能力和计算能力考查，把握图中曲线表示的意义、平衡常数的计算及其应用是解题关键，题目难度中等
2．（2025 滨海新区校级三模）常温下，下列说法正确的是（ ）
A．将Na2CO3和NaHCO3的稀溶液混合恰好至溶液中c（）＝c（）；2c（Na+）＜3c（）+3c（）+3c（H2CO3）
B．向PbS黑色悬浊液中加入H2O2，生成白色PbSO4沉淀，证明Ksp（PbS）＞Ksp（PbSO4）
C．足量CH3COOH与0.1mol CH3CH2OH充分反应后，可生成0.1mol CH3COOCH2CH3
D．室温下，Ka（CH3COOH）＞Ka（HCN），pH相同的①CH3COONa；②NaCN两种溶液中c（Na）：①＞②
【答案】D
【分析】A．假设Na2CO3和NaHCO3物质的量相等，则根据物料守恒：2c（Na+）＝3c（）+3c（）+3c（H2CO3），因为Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度；
B．向PbS黑色悬浊液中加入H2O2，生成白色PbSO4沉淀，发生了氧化还原反应；
C．足量CH3COOH与0.1mol CH3CH2OH充分反应为可逆反应，不能进行彻底；
D．室温下，Ka（CH3COOH）＞Ka（HCN），即酸性：CH3COOH＞HCN。
【解答】解：A．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液中，物料守恒，2c（Na+）＝3c（）+3c（）+3c（H2CO3），由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，需要多加入Na2CO3，c（）＝c（），故A错误；
B．向硫化铅黑色悬浊液中加入过氧化氢，生成白色硫酸铅沉淀，发生氧化还原反应，不能比较Ksp（PbS）＞Ksp（PbSO4），故B错误；
C．足量CH3COOH与0.1mol CH3CH2OH充分反应，发生的酯化反应为可逆反应，生成 CH3COOCH2CH3物质的量小于0.1mol，故C错误；
D．室温下，Ka（CH3COOH）＞Ka（HCN），即酸性：CH3COOH＞HCN，则等浓度的CH3COONa和NaCN溶液中，NaCN水解程度大，pH大；因此pH 相同的CH3COONa和NaCN溶液中，CH3COONa的浓度大，即c（Na+）：①＞②，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查水溶液中的平衡分析判断、离子浓度关系的理解应用，侧重考查学生沉淀溶解平衡的掌握情况，题目难度中等。
3．（2025春 秦淮区期中）室温下，通过下列实验制备少量NaHCO3并探究其性质。
实验1：测得100mL14mol L﹣1氨水的pH约为12；
实验2：向上述氨水中加入NaCl至饱和，通足量CO2，经过滤、洗涤、干燥得到NaHCO3固体；
实验3：配制100mL0.1mol LNaHCO3溶液，测得溶液pH为8.0；
实验4：向2mL0.1mol L﹣1NaHCO3溶液中滴加几滴0.1mol L﹣1Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是（ ）
A．依据实验1推测：
B．实验2所得滤液中存在：
C．实验3的溶液中存在：
D．实验4发生反应的离子方程式：
【答案】D
【分析】A．氨水的中c（）≈c（OH﹣），结合其电离平衡常数分析判断；
B．实验2中发生的反应为NH3+H2O+NaCl+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，析出NaHCO3，结合电荷守恒关系分析判断；
C．根据电荷守恒关系和物料守恒关系分析判断；
D．NaHCO3与少量Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀、Na2CO3和H2O，结合电荷守恒分析判断。
【解答】解：A．14mol L﹣1氨水的pH约为12，即c（）≈c（OH﹣）＝10﹣14﹣（﹣12）mol/L＝10﹣2mol/L，c（NH3 H2O）≈14mol/L，Kb（NH3 H2O）7.1×10﹣6，故A错误；
B．实验2中发生的反应为NH3+H2O+NaCl+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl，析出NaHCO3，所得滤液中主要含NH4Cl，含有少量NaHCO3，电荷守恒关系为c（Na+）+c（）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣）+c（）+c（），故B错误；
C．NaHCO3溶液中电荷守恒关系为c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（）+2c（），物料守恒关系为c（Na+）＝c（）+c（）+c（H2CO3），则有c（H2CO3）﹣c（）＝c（OH﹣）﹣c（H+），故C错误；
D．NaHCO3与少量Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀、Na2CO3和H2O，反应的离子方程式为2Ba2+2OH﹣＝BaCO3↓2H2O，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查离子浓度大小比较，侧重辨析能力和灵活运用能力考查，把握电离平衡常数的近似计算、溶液中守恒关系式的应用、与量有关离子方程式的书写是解题关键，题目难度中等。
4．（2025 渝中区校级模拟）CuC2O4为蓝绿色固体，常用于有机反应催化剂。实验小组探究以NaHC2O4为原料制备CuC2O4。已知：NaHC2O4溶液中存在如下平衡：2HC2 H2C2O4+C2；室温下，Ka1（H2C2O4）＝10﹣1.23、Ka2（H2C2O4）＝10﹣4.27，Ksp（CuC2O4）＝2.8×10﹣8。
下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol/LNaHC2O4溶液中存在c（HC2）+c（H+）+2c（H2C2O4）＝c（OH﹣）
B．1mol/LNaHC2O4溶液中粒子浓度：c（H+）＞c（C2）＞c（H2C2O4）
C．加水稀释一定浓度的NaHC2O4溶液，溶液中的值逐渐变大
D．向0.2mol/LNaHC2O4溶液中加入等体积0.2mol/LCuSO4溶液，能产生浅蓝绿色沉淀
【答案】D
【分析】A．根据0.1mol/LNaHC2O4溶液中存在电荷守恒和元素守恒计算分析判断；
B．由于Ka2（H2C2O4）÷Ka1（H2C2O4）10﹣3.04，根据平衡2HC2 H2C2O4+C2，可以得出1mol/LNaHC2O4溶液中粒子浓度c（C2）近似等于c（H2C2O4）＝10﹣1.52mol/L，然后再根据c（H+）10﹣1.23×10﹣1.52mol/L＜10﹣1.52mol/L；
C．加水稀释一定浓度的NaHC2O4溶液，酸性减弱，结合电离平衡常数随温度变化分析判断；
D．向0.2mol L﹣1NaHC2O4溶液中加入等体积0.2mol L﹣1CuSO4溶液，则根据平衡2HC2 H2C2O4+C2，可以得出0.1mol/LNaHC2O4溶液中粒子浓度近似等于，计算Qsp（CuC2O4）和Ksp（CuC2O4）比较判断。
【解答】解：A．0.1mol/LNaHC2O4溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+2c（C2）+c（HC2），元素物料守恒为：c（Na+）＝c（C2）+c（HC2）+c（H2C2O4），可得c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH﹣）+c（C2），故A错误；
B．由于Ka2（H2C2O4）÷Ka1（H2C2O4）10﹣3.04，根据平衡2HC2 H2C2O4+C2，可以得出1mol/LNaHC2O4溶液中粒子浓度c（C2）近似等于c（H2C2O4）＝10﹣1.52mol/L，然后再根据c（H+）10﹣1.23×10﹣1.52mol/L＜10﹣1.52mol/L，c（C2）≈c（H2C2O4）＞c（H+），故B错误；
C．加水稀释一定浓度的NaHC2O4溶液，酸性减弱，溶液中的值逐渐减小，故C错误；
D．向0.2mol L﹣1NaHC2O4溶液中加入等体积0.2mol L﹣1CuSO4溶液，则根据平衡2HC2 H2C2O4+C2，可以得出0.1mol/LNaHC2O4溶液中粒子浓度近似等于，所以Qsp（CuC2O4）＞Ksp（CuC2O4）能产生浅蓝绿色沉淀，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了电解质溶液中离子浓度关系、电离平衡常数的计算、溶度积常数的计算应用等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。
5．（2025 湖南）草酸广泛应用于食品、药品等领域，常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：
实验1：向10mL0.2mol L﹣1H2C2O4溶液中滴入一定量0.2mol L﹣1KOH溶液，混合溶液的pH与lgX[X或]的关系如图所示。
实验2：向10mL0.2mol L﹣1H2C2O4溶液中加入10mL0.2mol L﹣1BaCl2溶液。
已知：25℃时，Ksp（BaC2O4）＝10﹣14。混合后溶液体积变化忽略不计。
下列说法错误的是（ ）
A．实验1，当溶液中c（H2C2O4）＝c（C2）时，pH＝2.5
B．实验1，当溶液呈中性时：c（C2）＞c（HC2）＞c（H2C2O4）
C．实验2，溶液中有沉淀生成
D．实验2，溶液中存在：2c（Ba2+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（HC2）+2c（C2）
【答案】D
【分析】、，溶液的pH相等时，c（H+）相等，，则，即lglg，所以，a表示混合溶液的pH与lg的关系、b表示混合溶液的pH与lg的关系；lg0时，c（H+）＝10﹣pH＝10﹣1.2，lg0时，c（H+）＝10﹣pH＝10﹣3.8；
A．实验1，当溶液中c（H2C2O4）＝c（C2）时，c（H+）c（H+）＝c2（H+），则c（H+）；
B．实验1，溶液呈中性时，pH＝7，lg0、lg0；
C．两种溶液混合，溶液体积增大一倍，草酸和氯化钡的浓度是原来的一半，所以混合溶液中c（H2C2O4）＝c（BaCl2）＝0.1mol/L，H2C2O4两步电离程度都较小，则c（H2C2O4）≈0.1mol/L，c（H+）c（H+）c2（H+）＝10﹣1.2×10﹣3.8＝10﹣5.0，H2C2O4的电离沉淀较小导致溶液中c（H+）＜0.1mol/L，所以c（C2）＞10﹣8.0；
D．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断。
【解答】解：、，溶液的pH相等时，c（H+）相等，，则，即lglg，所以，a表示混合溶液的pH与lg的关系、b表示混合溶液的pH与lg的关系；lg0时，c（H+）＝10﹣pH＝10﹣1.2，lg0时，c（H+）＝10﹣pH＝10﹣3.8；
A．实验1，当溶液中c（H2C2O4）＝c（C2）时，c（H+）c（H+）＝c2（H+），则c（H+）mol/L＝10﹣2.5mol/L，pH＝2.5，故A正确；
B．实验1，溶液呈中性时，pH＝7，lg0、lg0，则c（C2）＞c（HC2）＞c（H2C2O4），故B正确；
C．两种溶液混合，溶液体积增大一倍，草酸和氯化钡的浓度是原来的一半，所以混合溶液中c（H2C2O4）＝c（BaCl2）＝0.1mol/L，H2C2O4两步电离程度都较小，则c（H2C2O4）≈0.1mol/L，c（H+）c（H+）c2（H+）＝10﹣1.2×10﹣3.8＝10﹣5.0，H2C2O4的电离沉淀较小导致溶液中c（H+）＜0.1mol/L，所以c（C2）＞10﹣8.0，c（C2）×c（Ba2+）＞10﹣8.0×0.1＝10﹣9.0＞Ksp（BaC2O4），所以有沉淀生成，故C正确；
D．溶液中存在电荷守恒2c（Ba2+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（HC2）+2c（C2）+c（OH﹣），所以存在2c（Ba2+）+c（H+）＞c（Cl﹣）+c（HC2）+2c（C2），故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查离子浓度大小的比较，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确曲线与微粒成分的关系、电离平衡常数及溶度积常数的计算方法是解本题关键，C选项为解答难点。
6．（2025春 南通期中）利用氨石灰水法吸收烟气中SO2的过程如题图所示。室温下，用1.0mol L﹣1氨水吸收SO2通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总＝c（H2SO3）+c（）+c（）已知：Kb（NH3 H2O）＝1.8×10﹣5；Ka1（H2SO3）＝1.4×10﹣2；Ka2（H2SO3）＝6.0×10﹣8。下列说法正确的是（ ）
A．pH＝6的吸收液中，c（）＜c（H2SO3）
B．“吸收”时，c总＝1.0mol L﹣1的溶液中：c（NH3 H2O）+c（）＞c（H2SO3）
C．“转化”时，通入O2后的溶液pH增大
D．“再生”的化学方程式为Ca（OH）2+（NH4）2SO3═CaSO3+2NH3 H2O
【答案】B
【分析】A．Ka1（H2SO3）c（H+），Ka2（H2SO3）c（H+），则Ka1（H2SO3） Ka2（H2SO3）c2（H+），结合pH＝6进行计算；
B．氨水中c（NH3 H2O）+c（）＝1.0mol L﹣1，c总＝1.0mol L﹣1时有c（NH3 H2O）+c（）＝c（H2SO3）+c（）+c（），此时吸收液中溶质为NH4HSO3，结合、的水解常数与Ka2（H2SO3）大小分析判断；
C．或能与O2反应生成；
D．“再生”过程中（NH4）2SO4与石灰乳Ca（OH）2反应，不含有（NH4）2SO3。
【解答】解：A．Ka1（H2SO3）c（H+）＝1.4×10﹣2，Ka2（H2SO3）c（H+）＝6.0×10﹣8，Ka1（H2SO3） Ka2（H2SO3）c2（H+）＝8.4×10﹣10，则pH＝6时c（）＝840c（H2SO3）＞c（H2SO3），故A错误；
B．氨水中c（NH3 H2O）+c（）＝1.0mol L﹣1，c总＝1.0mol L﹣1时有c（NH3 H2O）+c（）＝c（H2SO3）+c（）+c（），即吸收液中溶质为NH4HSO3，的水解常数KhKa2（H2SO3），的水解常数K′hKa2（H2SO3），则NH4HSO3以的电离为主，溶液中存在c（NH3 H2O）+c（）＞c（）＞c（H2SO3），故B正确；
C．吸收液可能为NH4HSO3或（NH4）2SO3，NH4HSO3与O2反应生成（NH4）2SO4和H2SO4，（NH4）2SO3与O2反应生成（NH4）2SO4，（NH4）2SO4为强酸弱碱盐，则“转化”时，通入O2后溶液的酸性增强、pH减小，故C错误；
D．吸收液可能为NH4HSO3或（NH4）2SO3，通入氧气转化为（NH4）2SO4，则“再生”的化学方程式为Ca（OH）2+（NH4）2SO4═CaSO4+2NH3 H2O，故D错误；
故选：B。
【点评】本题以燃煤烟气脱硫为载体考查了离子浓度大小比较，侧重分析判断能力和灵活运用能力考查，把握电离平衡常数及其计算、溶液中守恒关系式的应用为解题关键，题目难度中等。
7．（2025春 连云港期末）室温下，通过下列实验探究KHC2O4溶液的相关性质。
实验1：用pH计测量0.1mol L﹣1KHC2O4溶液的pH＝2.60。
实验2：向0.1mol L﹣1KHC2O4溶液中滴加NH3 H2O溶液至pH＝7。
实验3：将0.1mol L﹣1KHC2O4溶液与0.1mol L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，产生白色沉淀。
下列说法正确的是（ ）
A．实验1的溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2）+c（OH﹣）
B．实验2的溶液中：c（H2C2O4）+c（）＝c（C2）
C．实验3中的反应：2HC2Ba2++2OH﹣＝BaC2O4↓+C22H2O
D．实验3沉淀后的溶液中：c（HC2）＞c（C2）
【答案】D
【分析】室温下，通过下列实验探究KHC2O4溶液的相关性质，实验1：用pH计测量0.1mol L﹣1KHC2O4溶液的pH＝2.60，溶液显酸性，说明HC2电离沉淀大于其水解程度，实验2：向0.1mol L﹣1KHC2O4溶液中滴加NH3 H2O溶液至pH＝7，溶液中存在电荷守恒，实验3：将0.1mol L﹣1KHC2O4溶液与0.1mol L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，产生白色沉淀为草酸钡。
【解答】解：A．实验1的溶液显酸性，说明HC2电离沉淀大于其水解程度，溶液中电荷守恒：c（K+）+c（H+）＝c（HC2）+2c（C2）+c（OH﹣），c（K+）＝c（HC2）+c（C2）+c（H2C2O4），c（H2C2O4）+c（H+）＝c（C2）+c（OH﹣），则c（H2C2O4）＜c（C2）+c（OH﹣），故A错误；
B．实验2的溶液中存在电荷守恒c（K+）+c（H+）+c（）＝c（HC2）+2c（C2）+c（OH﹣），溶液pH＝7，得到c（K+）+c（）＝c（HC2）+2c（C2），物料守恒c（K+）＝0.1mol/L，c（H2C2O4）+c（）＝c（C2）不符合电荷守恒和物料守恒，故B错误；
C．实验3中的反应，将0.1mol L﹣1KHC2O4溶液与0.1mol L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，二者1；1反应，反应的离子方程式：HC2Ba2++OH﹣＝BaC2O4↓+H2O，故C错误；
D．将0.1mol L﹣1KHC2O4溶液与0.1mol L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，剩余溶液中主要是K+、OH﹣和少量的C2、HC2，溶液显碱性，氢氧根离子浓度高，HC2水解杯抑制，HC2电离被促进，导致溶液中c（HC2）＞c（C2），故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生微粒浓度关系的掌握情况，题目难度中等。
8．（2025春 宁波期末）一定浓度碳酸氢钠溶液升温过程中pH随温度T变化的曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A．a点、e点对应溶液的c（OH﹣）相等
B．cd段可能发生反应：2（aq） （aq）+CO2（g）+H2O（l）
C．d点溶液中c（Na+）＞c（）+c（）+c（H2CO3）
D．将e点溶液恢复至25℃，溶液pH＞8.62
【答案】A
【分析】A．水的离子积Kw＝c（H+） c（OH﹣），随着温度的升高，Kw增大；
B．cd段pH升高，说明生成了Na2CO3；
C．cd段有少量CO2逸出，结合物料守恒关系分析判断；
D．e点溶液中含有Na2CO3，温度相同时的水解程度大于。
【解答】解：A．a、e点的pH相同，c（H+）相同，水的离子积Kw＝c（H+） c（OH﹣），但温度：e＞a，Kw：e＞a，则a点溶液的c（OH﹣）小于e点溶液的c（OH﹣），故A错误；
B．cd段pH升高，说明生成了Na2CO3，反应为2（aq） （aq）+CO2（g）+H2O（l），故B正确；
C．NaHCO3溶液中物料守恒关系为c（Na+）＝c（）+c（）+c（H2CO3），但cd段有少量CO2逸出，则d点溶液中c（Na+）＞c（）+c（）+c（H2CO3），故C正确；
D．温度相同时的水解程度大于，b点溶液中溶质为NaHCO3，e点溶液中含有Na2CO3，将e点溶液恢复至25℃时pH＞8.62，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了盐类水解及其影响因素，明确盐的水解原理、溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，侧重分析能力及运用能力考查，题目难度中等。
9．（2025 武昌区校级模拟）Na2SFeS可用于含镉（Cd2+）废水的处理。
已知：常温下，ⅰ.Na2S溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。
ⅱ.0.1mol L﹣1Na2S溶液pH约为12.8。
ⅲ.Ksp（FeS）＝6.3×10﹣18Ksp（CdS）＝7.9×10﹣27。
下列说法不正确的是（ ）
A．Na2S溶液中：c（Na+）＝2[c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）]
B．0.1mol L﹣1Na2S溶液中：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）
C．含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为Cd2+（aq）+FeS（s）═CdS（s）+Fe2+（aq）
D．向含0.001mol L﹣1Cd2+的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准[c（Cd2+）＜10﹣8mol L﹣1]
【答案】B
【分析】A．Na2S溶液中存在物料守恒n（Na）＝2n（S）；
B．0.1mol L﹣1Na2S溶液pH约为12.8，图象中c（HS﹣）＞c（S2﹣）；
C．Ksp（FeS）＝6.3×10﹣18Ksp（CdS）＝7.9×10﹣27，可以已实现FeS到 CdS的沉淀转化；
D．向含0.001mol L﹣1Cd2+的废水中加入足量FeS，计算溶液中c（Cd2+）分析判断。
【解答】解：A．Na2S溶液中存在物料守恒n（Na）＝2n（S），c（Na+）＝2[c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）]，故A正确；
B．0.1mol L﹣1Na2S溶液pH约为12.8，图象中可知c（HS﹣）＞c（S2﹣），故B错误；
C．.Ksp（FeS）＝6.3×10﹣18Ksp（CdS）＝7.9×10﹣27可知，含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为Cd2+（aq）+FeS（s）═CdS（s）+Fe2+（aq），故C正确；
D．向含0.001mol L﹣1Cd2+的废水中加入足量FeS，Cd2+（aq）+FeS（s）═CdS（s）+Fe2+（aq），K，假设沉淀转化过程中生成c（Fe2+）为0.001mol/L，得到c（Cd2+）mol/L≈1.67×10﹣13mol/L＜＜10﹣8mol L﹣1，废水可达排放标准，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了溶度积常数、平衡常数分析判断、电解质溶液中离子浓度关系等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。
10．（2025 江苏模拟）配合物三草酸合铁酸钾晶体{K3[Fe（C2O4）3] 3H2O}是制备活性铁催化剂的主要原料。制备三草酸合铁酸钾晶体主要流程如图：
已知：“调节pH”时，溶液中随pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．“溶解”后的溶液中存在：
B．0.1mol L﹣1K2C2O4溶液中：
C．“调节pH”反应最佳为3.5，此时
D．三草酸合铁酸钾晶体溶于水存在：
【答案】C
【分析】制备{K3[Fe（C2O4）3] 3H2O}的流程：硫酸亚铁铵固体加入稀硫酸溶解，硫酸抑制Fe2+水解，加入H2O2氧化Fe2+生成Fe3+，加入H2C2O4、K2C2O4将Fe3+转化为
K3[Fe（C2O4）3]，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到K3[Fe（C2O4）3] 3H2O晶体，据此分析解答。
【解答】解：A．（NH4）2Fe（SO4）2溶于稀硫酸后，溶液中存在的电荷守恒关系为2c（Fe2+）+c（H+）+c（）＝2c（）+c（OH﹣），且c（Fe2+）＜c（），则c（Fe2+）+c（H+）+c（）＞c（）+c（OH﹣），故A错误；
B．K2C2O4溶液中存在的电荷守恒关系为c（H+）+c（K+）＝2c（C2）+c（HC2）+c（OH﹣），物料守恒关系为c（K+）＝2c（C2）+2c（HC2）+2c（H2C2O4），则c（OH﹣）＝c（H+）+c（HC2）+2c（H2C2O4），故B错误；
C．H2C2O4的电离平衡常数分别为Ka1、Ka2，则Ka1 Ka2c2（H+），由图可知，pH＝3.7时100，即Ka1 Ka2＝10﹣5.4，则“调节pH”反应最佳为3.5时101.6，故C正确；
D．K3[Fe（C2O4）3] 3H2O晶体溶于水生成K+、[Fe（C2O4）3]2﹣，部分转化为[Fe（C2O4）3]2﹣和C2，C2水解生成HC2、H2C2O4等，根据物料守恒关系可知，c（K+）＞c（C2）+c（HC2）+c（H2C2O4），故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查离子浓度大小比较、弱电解质的电离平衡，侧重图像分析能力和灵活运用能力考查，把握溶液中存在的守恒关系式、电离平衡常数表达式及其计算应用是解题关键，题目难度中等。
11．（2025 海淀区校级模拟）直接排放含SO4的烟气会形成酸雨，危害环境。利用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（）：n（）变化关系如表：
吸收液 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
（）：n（） 91：9 1：1 1：91
pH（25℃） 8.2 7.2 6.2
下列说法不正确的是（ ）
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：H2O OH﹣
B．NaHSO3溶液显酸性，的电离程度大于其水解程度
C．当吸收液呈中性时，溶液中c（Na+）＞c（）＞c（HSO3）＞c（H+）＝c（OH﹣）
D．三种吸收液中，水的电离程度：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ
【答案】C
【分析】A．Na2SO3溶液中存在亚硫酸根离子的水解平衡；
B．Ⅲ可知，亚硫酸氢钠溶液显酸性；
C．当n（）：n（）＝1：1时溶液的pH＝7.2，呈碱性，当溶液呈中性时，溶液中c（H+）＝c（OH﹣），n（）＝n（）＜1：1，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
D．亚硫酸钠水解促进水的电离，亚硫酸氢钠电离沉淀大于其水解程度，抑制水的电离。
【解答】解：A．Na2SO3溶液中存在亚硫酸根离子的水解平衡，水解离子方程式为：H2O OH﹣，故A正确；
B．Ⅲ可知，亚硫酸氢钠溶液显酸性，说明溶液中的电离程度大于其水解程度，故B正确；
C．溶液中c（）＞c（），根据电荷守恒c（Na+）＝2c（）+c（）得c（Na+）＞c（），所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（）＞c（）＞c（H﹣）＝c（OH﹣），故C错误；
D．三种吸收液中，亚硫酸钠水解、亚硫酸氢钠电离为主，则溶液中水的电离程度Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查离子浓度大小比较、盐的水解原理及其应用，题目难度不大，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，试题侧重基础知识的考查，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
12．（2025 沈河区校级模拟）在硝酸银溶液中滴加氨水至过量，测得溶液中Ag+、Ag（NH3）2+的物质的量分数随溶液中﹣lgc（NH3）变化的关系如图所示。
已知：
①忽略Ag+的水解，且溶液中的NH3、NH3 H2O的总浓度以c（NH3）表示（下同）；
②络合物MLn的累积生成常数Kf（MLn）可衡量金属离子M与配体L形成的络合物MLn的稳定性M+nL MLnKf（MLn）。
下列说法正确的是（ ）
A．曲线A表示δ（Ag+）的变化趋势
B．Kf[Ag（NH3）2+]＝10﹣7.2
C．向银氨溶液中通入NH3溶液中增大
D．在银氨溶液中，c（Ag+）+c[Ag（NH3）2+]+c（）＞c（）
【答案】D
【分析】A．c（NH3）较小时c（Ag+）较大，c[Ag（NH3）2+]较小，随着NH3通入，c（Ag+）减小，c[Ag（NH3）2+]增大；
B．Kf[Ag（NH3）2+]；
C．银氨溶液中存在平衡为[Ag（NH3）2+] Ag++2NH3，增大c（NH3）时平衡逆向移动；
D．银氨溶液呈碱性，c（H+）＜c（OH﹣），结合电荷守恒关系分析判断。
【解答】解：A．随着NH3通入，c（Ag+）减小，c[Ag（NH3）2+]增大，即﹣lgc（NH3）较小时δ（Ag+）较小，δ[Ag（NH3）2+]较大，则曲线A、B分别表示δ[Ag（NH3）2+]、δ（Ag+）的变化趋势，故A错误；
B．由图可知，δ（Ag+）＝δ[Ag（NH3）2+]时c（Ag+）＝c[Ag（NH3）2+]，﹣lgc（NH3）＝3.6，此时Kf[Ag（NH3）2+]107.2，故B错误；
C．银氨溶液中存在平衡为[Ag（NH3）2+] Ag++2NH3，增大c（NH3）时平衡逆向移动，则向银氨溶液中通入NH3，溶液中c[Ag（NH3）2+]增大、c（Ag+）减小、减小，故C错误；
D．银氨溶液呈碱性，c（H+）＜c（OH﹣），电荷守恒关系为c（Ag+）+c[Ag（NH3）2+]+c（H+）＝c（OH﹣）+c（），则c（Ag+）+c[Ag（NH3）2+]＞c（），故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查沉淀溶解平衡、溶液中离子浓度大小比较等知识，侧重图象分析判断能力和运用能力考查，明确曲线表示的意义、平衡常数的计算方法、平衡影响因素和溶液中守恒关系式的应用是解题关键，题目难度中等。
13．（2025 如皋市三模）NaOH溶液可以吸收废气中的NO2，生成NaNO3和NaNO2。现用100mL0.1mol L﹣1NaOH溶液吸收含NO2的废气（无其他含氮气体，忽略溶液体积的变化）。已知、。室温下，下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol L﹣1NaNO2溶液中存在：c（H+）＝c（OH﹣）+c（HNO2）
B．n（N）总＝0.01mol时吸收液中存在：
C．吸收过程中溶液中可能存在：
D．用0.1mol L﹣1Na2CO3溶液吸收废气可发生反应：
【答案】B
【分析】A．0.1mol L﹣1NaNO2溶液中存在应为c（H+）+c（HNO2） ＝ c（OH ）；
B．N的总物质的量为0.01 mol时，NaOH和NO2恰好完全反应，所以溶液中的溶质为NaNO2和NaNO3，但NaNO2会发生水解反应生成HNO2，故物料守恒为n（Na+） ＝ n（）+n（）+n（HNO2）；
C．NaOH溶液吸收NO2，生成等量的NaNO3和NaNO2，但水解使其浓度降低；
D．用0.1mol L﹣1Na2CO3溶液吸收废气可发生反应：。
【解答】解：A．0.1mol L﹣1NaNO2溶液中存在质子守恒，应为c（H+）+c（HNO2） ＝ c（OH ），故A错误；
B．N点NaOH和NO2恰好完全反应，溶质为NaNO2和NaNO3，但NaNO2会发生水解反应生成HNO2，故物料守恒为n（Na+） ＝ n（）+n（）+n（HNO2），则c（Na+） ＝ c（）+c（）+c（HNO2），故B正确；
C．NaOH溶液吸收NO2，生成等量的NaNO3和NaNO2，但水解使其浓度降低，故c（）＞c（），故C错误；
D．用0.1mol L﹣1Na2CO3溶液吸收废气可发生反应：，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生微粒浓度关系的掌握情况，试题难度中等。
14．（2025 海安市校级模拟）室温下，利用Na2S、FeS和H2S处理合有0.01mol L﹣1Cd2+的水样，已知Ksp（FeS）＝10﹣17.20，Ksp（CdS）＝10﹣26.10；H2S电离常数分别为Ka1＝10﹣6.97，Ka2＝10﹣12.90；H2S饱和溶液浓度约为0.1mol L﹣1。下列说法正确的是（ ）
A．Na2S溶液中：c（OH﹣）＝c（H+）﹣c（HS﹣）﹣c（H2S）
B．向水样中加入Na2S2所得溶液中：c（Na+）＝2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S）
C．反应FeS（s）+Cd2+（aq） CdS（s）+Fe2+（aq）正向进行，需满足108.9
D．向水样中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：c（H+）＜c（Cd2+）
【答案】C
【分析】A．Na2S溶液中存在质子守恒分析判断；
B．向水样中加入Na2S2所得溶液中存在物料守恒；
C．反应FeS（s）+Cd2+（aq） CdS（s）+Fe2+（aq），反应的平衡常数K108.9，反应正向进行，则QcK；
D．向水样中通入H2S气体至饱和，溶液中的Cd2+离子形成CdS沉淀。
【解答】解：A．Na2S溶液中存在质子守恒：c（OH﹣）＝c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故A错误；
B．向水样中加入Na2S2所得溶液中存在物料守恒c（Na+）＝c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S），故B错误；
C．反应FeS（s）+Cd2+（aq） CdS（s）+Fe2+（aq），反应的平衡常数K108.9，反应正向进行，则QcK＝108.9，故C正确；
D．向水样中通入H2S气体至饱和，溶液中的Cd2+离子形成CdS沉淀，溶液中c（H+）＞c（Cd2+），故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了弱电解质电离、沉淀溶解平衡分析和计算应用，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。
15．（2025 广东）CuCl微溶于水，但在Cl﹣浓度较高的溶液中因形成[CuCl2]﹣和[CuCl3]2﹣而溶解．将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含[CuCl2]﹣和[CuCl3]2﹣的溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．加水稀释，[CuCl3]2﹣浓度一定下降
B．向溶液中加入少量NaCl固体，[CuCl2]﹣浓度一定上升
C．H[CuCl2]的电离方程式为：H[CuCl2]═H++Cu++2Cl﹣
D．体系中，c（Cu+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（[CuCl2]﹣）+c（[CuCl3]2﹣）+c（OH﹣）
【答案】A
【分析】A．加水稀释，溶质微粒浓度减小；
B．向溶液中加入少量NaCl固体，[CuCl2]﹣浓度不一定上升；
C．配离子不能拆分为离子；
D．溶液中存在电荷守恒分析判断。
【解答】解：A．加水稀释，溶液中溶质离子浓度减小，[CuCl3]2﹣浓度一定下降，故A正确；
B．溶液中可能存在[CuCl2]﹣+Cl﹣ [CuCl3]2﹣，向溶液中加入少量NaCl固体，[CuCl2]﹣浓度减小，故B错误；
C．H[CuCl2]的电离方程式为：H[CuCl2] H++[CuCl2]﹣，故C错误；
D．体系中存在电荷守恒，c（Cu+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（[CuCl2]﹣）+2c（[CuCl3]2﹣）+c（OH﹣），故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了弱电解质电离、溶液中离子浓度变化、来找你的关系的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。
16．（2025 武清区校级模拟）常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．pH＝3的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c（OH﹣）＝10﹣3mol/L
B．0.1mol/LpH＝9的NaHB溶液中：c（HB﹣）＞c（B2﹣）＞c（H2B）
C．0.2mol/LCH3COOK溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合（pH＜7）：c（K+）＞c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COO*）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．室温下，浓度相同的①（NH4）2SO4②NH4HSO4③NH4Al（SO4）2④NH4Cl⑤NH3 H2O，c（）大小顺序为：①＞②＞③＞④＞⑤
【答案】D
【分析】A．pH＝3的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c（OH﹣）；
B．0.1mol/LpH＝9的NaHB溶液中HB﹣水解沉淀大于其电离程度，溶液显碱性；
C．0.2mol/LCH3COOK溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合得到等浓度的CH3COOK、NaCl、CH3COOH（pH＜7）的混合溶液；
D．①铵根离子水解，②中氢离子抑制铵根离子水解，③中铝离子水解抑制铵根离子水解，④中只有铵根离子水解，⑤一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子。
【解答】解：A．pH＝3的CH3COOH溶液中，由水电离出来的c（OH﹣）mol/L＝10﹣11mol/L，故A错误；
B．0.1mol/LpH＝9的NaHB溶液中HB﹣水解沉淀大于其电离程度，溶液显碱性，离子浓度关系c（HB﹣）＞c（H2B）＞c（B2﹣），故B错误；
C．0.2mol/LCH3COOK溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合得到等浓度的CH3COOK、KCl、CH3COOH（pH＜7）的混合溶液，溶液显酸性，醋酸电离程度大于差点跟离子水解程度，c（K+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；
D．①铵根离子水解，②中氢离子抑制铵根离子水解，③中铝离子水解抑制铵根离子水解，④中只有铵根离子水解，⑤一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子，c（）大小顺序为：①＞②＞③＞④＞⑤，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了弱电解质电离、盐类水解的分析应用，主要是盐的分类方法和溶液酸碱性的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
17．（2025 郑州三模）常温下，NaHCO3溶液中的H+、OH﹣、H2CO3、四种微粒浓度的负对数（﹣lgx）随NaHCO3溶液浓度的负对数（﹣lgc）变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．H2CO3的Ka1 Ka2＞Kw
B．随着﹣lgc增大，增大
C．NaHCO3溶液中，c（OH﹣）＞c（H2CO3）＞c（）＞c（H+）
D．当﹣lgc＝3.7时，c（Na+）+c（H+）＝3c（OH﹣）+c（）
【答案】D
【分析】首先需要判断各曲线代表哪种粒子浓度，图中均是负对数，故图横坐标表示的是NaHCO3溶液浓度下降，根据NaHCO3溶液中各粒子变化规律确定各曲线所代表的粒子浓度；
A.要判断H2CO3的Ka1 Ka2与Kw的大小，可将Ka1 Ka2表达式写出来之后化简变式，通过图中涉及粒子曲线交点时浓度相等的特殊点，进一步化简，然后通过溶液中c（H+）与c（OH﹣）大小进行比较；
C.根据图中曲线可知NaHCO3溶液中的四种粒子浓度随着NaHCO3浓度变化存在多种不同关系，以各曲线交点所对应的pH为分界点，c（OH﹣）既有大于c（）的，也有小于c（）的；
D.题给式子像电荷守恒式，﹣lgc＝3.7时，有交点，可将浓度进行替换，然后判断。
【解答】解：图中均是负对数，故横坐标表示的是NaHCO3溶液浓度下降，纵坐标曲线向下表示粒子浓度增大，向上则表示浓度下降。NaHCO3溶液呈碱性，浓度下降，其碱性下降，c（H+）则上升，可判断出①代表H+浓度，与此对应的②代表OH﹣浓度，③④则代表另外两个粒子，因HC的水解大于电离HC的水解大于电离，H2CO3的浓度大于，所以③代表的浓度，④代表H2CO3的浓度，
A．H2CO3的Ka1 Ka2c2（H+），由图可知，③④线相交处，1，此时c（H+）＜c（OH﹣），则c2（H+）＜c（H+） c（OH﹣）＝Kw，即Ka1 Ka2＜Kw，故A错误；
B．由Ka1 Ka2c2（H+），可得，由图像可知，﹣lgc（H+）不是随着﹣lgc增大而增大，即c（H+）不是随着﹣lgc增大而减小，所以，不是随着﹣lgc增大而增大，故B错误；
C．由图可知NaHCO3溶液中的四种粒子浓度随着NaHCO3浓度变化存在多种不同关系：当﹣lgc＜3.7时，c（H2CO3）＞c（）＞c（OH﹣）＞c（H+），当﹣lgc＞3.7且小于右侧①③线交点对应pH时，c（H2CO3）＞c（OH﹣）＞c（）＞c（H+），当﹣lgc大于右侧①③线交点对应pH时，c（H2CO3）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（），故C错误；
D．当﹣lgc＝3.7时，c（OH﹣）＝c（），根据电荷守恒，c（H+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HC）+2c（）＝3c（OH﹣）+c（HC），故D正确；
故选：D。
【点评】本题通过NaHCO3溶液中各粒子浓度随NaHCO3浓度变化而变化的材料，主要考查了各粒子浓度的大小关系，其中图中曲线采用浓度的负对数绘制，曲线的走势与常见的浓度曲线相反，较为陌生，使题目难难度进一步提高。熟悉NaHCO3溶液中存在的各种平衡、将算式进行转化或化简、利用图表中交点等特殊点进行分析讨论是解答本题的基础。
18．（2025 渭南二模）常温下，碳酸氢钠溶液中p（X）（X为H2CO3，，H+或OH﹣）随变化曲线如下，其中p表示负对数运算，如p（H2CO3）＝1表示，下列说法错误的是（ ）
A．曲线③表示p（H2CO3）的变化曲线
B．交点M处
C．碳酸氢钠溶液物质的量浓度较大时，可能出现
D．碳酸氢钠溶液中一定存在
【答案】C
【分析】碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，溶液中碳酸的浓度大于碳酸根离子，碳酸氢钠溶液的浓度越大，溶液中氢氧根离子浓度和碳酸浓度越大，则曲线①、②、③、④分别表示p（H+）、p（）、p（H2CO3）、p（OH﹣）的变化曲线。
【解答】解：碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，溶液中碳酸的浓度大于碳酸根离子，碳酸氢钠溶液的浓度越大，溶液中氢氧根离子浓度和碳酸浓度越大，则曲线①、②、③、④分别表示p（H+）、p（）、p（H2CO3）、p（OH﹣）的变化曲线；
A．由分析可知，曲线③表示p（H2CO3）的变化曲线，故A正确；
B．由分析可知，曲线②、④分别表示p（）、p（OH﹣）的变化曲线，由图可知，交点M处，溶液中碳酸根离子浓度与氢氧根离子浓相等，由质子守恒关系可知，溶液中，故B正确；
C．由图可知，碳酸氢钠溶液物质的量浓度较大时，，故C错误；
D．碳酸溶液的一级电离常数远远大于二级电离常数由分析可知，碳酸氢钠溶液中，，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生沉淀溶解平衡的掌握情况，试题难度中等。
19．（2025 大兴区校级三模）常温下完成下列实验。其中实验Ⅰ中浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下列说法中不正确的是（ ）
A．实验Ⅰ中加入8滴水后溶液的pH不变
B．实验Ⅱ中加入浓氨水后，
C．实验Ⅲ中加入NH4Cl溶液后，NH4Cl溶液抑制了的水解
D．以上实验说明NaHCO3溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡
【答案】C
【分析】A．实验Ⅰ中加入8滴水后溶液浑浊不消失，溶液仍是NaHCO3的饱和溶液；
B．实验Ⅱ中加入浓氨水后，溶液为NaHCO3和氨水的混合溶液；
C．氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，促进碳酸氢根离子的水解，碳酸氢钠溶解；
D．实验Ⅱ说明碳酸氢根离子存在水解平衡，实验Ⅲ说明存在碳酸氢根离子的电离平衡。
【解答】解：A．实验Ⅰ溶液仍是NaHCO3的饱和溶液，故pH不变，故A正确；
B．实验Ⅱ溶液为NaHCO3和氨水的混合溶液，根据电荷守恒则有c（Na+）+c（H+）+c（） ＝ 2c（）+c（）+c（OH﹣），故B正确；
C．氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，促进碳酸氢根离子的水解，碳酸氢钠溶解，溶液变澄清，故C错误；
D．实验Ⅲ说明存在碳酸氢根离子的电离平衡，实验Ⅱ说明碳酸氢根离子存在水解平衡，则说明NaHCO3溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生微粒浓度关系的掌握情况，试题难度中等。
20．（2025 河南校级三模）NaHCO3水溶液中存在多个质子转移过程，25℃时，px与pc的关系如图所示[其中px＝﹣lgc（x），x代表H2CO3、H+、OH﹣和；pc＝﹣lgc（NaHCO3）]。下列说法错误的是（ ）
A．曲线②表示﹣lgc（OH﹣）
B．H2CO3电离常数Ka2的数量级为10﹣11
C．pc＝3.5时，溶液中：
D．pc≤2.5时，溶液中质子转移的主反应为
【答案】C
【分析】在NaHCO3水溶液中存在多个转化过程，NaHCO3的电离：、的电离：、的水解：、H2O的电离：；当pc＝1时，由于NaHCO3溶液呈碱性，溶液中c（OH﹣）＞c（H+），当pc逐渐增大，NaHCO3溶液浓度逐渐降低，H+和OH﹣逐渐向中性靠拢，且，结合坐标图，发现曲线①与曲线②的二者之和始终约等于14，则曲线①为﹣lgc（H+）、曲线②为﹣lgc（OH﹣）、曲线③为、曲线④为﹣lgc（H2CO3），据此分析解答。
【解答】解：在NaHCO3水溶液中存在多个转化过程，NaHCO3的电离：、的电离：、的水解：、H2O的电离：；当pc＝1时，由于NaHCO3溶液呈碱性，溶液中c（OH﹣）＞c（H+），当pc逐渐增大，NaHCO3溶液浓度逐渐降低，H+和OH﹣逐渐向中性靠拢，且，结合坐标图，发现曲线①与曲线②的二者之和始终约等于14，则曲线①为﹣lgc（H+）、曲线②为﹣lgc（OH﹣）、曲线③为、曲线④为﹣lgc（H2CO3）；
A．根据分析，曲线②表示的是﹣lgc（OH﹣），故A正确；
B．当pc＝1时，，根据图可知此时，c（H+）≈10﹣8.3mol L﹣1，则此时，数量级为10﹣11，故B正确；
C．当pc＝3.5时，根据图可知溶液中存在：，故C错误；
D．当pc≤2.5时，根据图可知溶液中，则质子转移的主反应为：，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生微粒浓度关系的掌握情况，试题难度中等。
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